广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷

南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（）A . 无法比较X的能量与M的能量的大小B . Y的能量可能小于N的能量C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应2. （2分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu3. （2分） (2018高三下·河南月考) 双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。

已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是（）。

A . 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜B . 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成C . 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2OD . 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质4. （2分） (2020高二上·林芝期末) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A . 正极反应为：Cu2++2e–= CuB . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5. （2分）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A . 1﹣溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D . 1，3﹣二氯苯6. （2分）有机物的主链上有几个碳原子（）A . 5B . 6C . 7D . 87. （2分） (2018高二上·南宁月考) 反应条件是影响有机化学反应的重要因素。

南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2. （2分）下列表达方式错误的是（）A . D2O分子中氧原子为sp3杂化B . Cr原子价电子排布式：3d54s1C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . S原子的电子排布图：3. （2分） (2018高二下·盐城期末) 25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（）A . 图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化，温度a＞bB . 图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大C . 图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸D . 图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)4. （2分）已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）实验目的A．探究铁发生吸氧腐蚀B．探究碳和硅非金属性的强弱C．制取并收集氨气D．制取并探究乙炔的性质实验方案A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列操作中正确的是（）A . 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯B . 除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸馏C . 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHOD . 将蔗糖在稀硫酸中加热水解后，直接加入银氨溶液检验是否有葡萄糖生成7. （2分）(2018·和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。

广西南宁市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018高二上·滦县期中) 对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . 该反应为放热反应C . 断裂H—H键吸收能量D . 生成H—O键放出能量2. （2分）下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤电泳A . ①②B . ②③⑤C . ②③D . 全部3. （2分）在2A（g）+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（B）=0.3mol/(L· s)B . v（A）=0.5mol/(L· min)C . v（C）=0.8mol/(L· s)D . v（D）=1mol/(L· min)4. （2分）推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A . 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B . 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D . 酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应5. （2分） (2016高二上·广平期中) 反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）A . A，C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D . A，C两点气休的平均相对分子质量：A＞C6. （2分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。

广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一下·武进期中) 下列说法正确的是（）A . H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，所以该过程是放热反应B . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的C . 2CO（g）+O2 2CO2（g）△H＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量D . 需要加热的反应一定是吸热反应2. （2分） (2015高二上·泉州期末) 下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质FeCl3HI H3PO4Ca（OH）2弱电解质CH3COOH HF BaSO4HBr非电解质Cu NH3H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（）A . 铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极B . 原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应C . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋D . 电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍4. （2分） (2016高二上·商州期中) 下列属于放热的氧化还原反应的是（）A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B . 葡萄糖在人体内氧化C . 生石灰制熟石灰D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应5. （2分） (2016高一下·孝感期末) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L﹣1 ．对此反应速率的叙述正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的6. （2分）某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（）A . 无法确定B . 0.08 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.32 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.06 mol•L﹣1•min﹣17. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 热的纯碱去油污效果更好B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 高压下有利于提高合成氨的产率D . 在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深8. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B . 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D . 达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大9. （2分） (2017高二下·成都期中) 根据图，下列判断中正确的是（）A . 烧杯b中发生还原反应B . 烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C . 烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D . 烧杯a中的溶液pH升高10. （2分）下列说法正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C . NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . 室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大11. （2分）反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A ＋B→X的活化能。

南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关物质的分类或归类中正确的是（）①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：、、．A . ①③B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。

又发现利用N2可制取出N5、N3。

含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。

则下列说法错误的是（）A . 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B . 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键C . 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体D . 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料3. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、硫酸钡D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4. （2分）(2018·郑州模拟) 化合物W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H8。

下列说法正确的是（）A . W、M、N均能与溴水发生加成反应B . W、M、N的一氯代物数目相等C . W、M、N分子中的碳原子均共面D . W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分）下列关于物质的用途正确的是（）A . 在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多B . 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2C . 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂D . 自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用6. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（）A . AgB . Zn（OH）2C . Ag2OD . Zn7. （2分） (2016高二上·临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A . Ⅰ和ⅢB . Ⅰ和ⅣC . Ⅱ和ⅢD . Ⅱ和Ⅳ8. （2分） (2016高一下·眉山期中) 下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A . 锌锰电池B . 氢燃料电池C . 铅蓄电池D . 镍镉电池9. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑10. （2分） (2016高三上·翔安期中) 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：1D . 6：3：211. （2分） (2017高二上·天水期末) 用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况），此混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1mol/LD . 1.5mol/L12. （2分）下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌做阳极13. （2分） (2016高一下·长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO414. （2分）一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．容器编温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol号CO Cl2COCl2COCl2Ⅰ500 1.0 1.000.8Ⅱ500 1.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是（）A . 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD . 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%二、填空题 (共5题；共22分)15. （4分） (2016高一下·江阴期中) 下列物质中：（1）互为同分异构体的有________（2）互为同素异形体的有________（3）属于同位素的有________（4）属于同一物质的有________①氧气②金刚石③H④C60⑤D⑥臭氧⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰⑩二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）16. （2分） (2016高一下·吉林期末) 两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有________ （化学式），若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为________．17. （3分） (2016高二上·萧山期中) 由废铜制硝酸铜．用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：________．（2）如图装置中NaOH溶液的作用是________．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有________（填化学式）．18. （7分） (2016高二上·琼海期中) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是________装置，电极A的名称是________．（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为________，乙装置中B（Ag）的电极反应式为________，丙装置中D 极的产物是________（写化学式），（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=________．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________（写化学式）．19. （6分） (2018高一上·云南期中) 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。

南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥D . 除①②外2. （1分） (2018高二下·盘县期末) 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量Na2SO4固体D . 加入少量Na2CO3固体3. （1分）将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L4. （1分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大5. （1分） (2016高二上·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大6. （1分） (2019高一上·城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/molB . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/molC . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol7. （1分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共62分)1. （2分）某些不合格的建筑装饰材料会缓慢的释放出浓度过高、影响身体健康的气体，这些气体最常见的是（）A . 二氧化碳B . 二氧化硫C . 一氧化碳D . 苯和甲苯以及甲醛等有机物蒸气2. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法正确的是（）A . 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B . ①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应C . 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D . 双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差﹣CH2﹣，二者互为同系物4. （2分）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是（）。

A . 滴加浓硝酸B . 滴加浓硫酸C . 滴加酒精D . 火焰上灼烧5. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 的系统命名法为2,5-二甲基-4乙基己烷B . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D . 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液6. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别．B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键D . 二氯甲烷有两种同分异构体7. （2分）下列物质不能与银氨溶液反应的是（）A . C6H5CHOB . HCOOHC . HCOOCH38. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NAB . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA9. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断错误的是（）A . X→Y是加成反应B . 乙酸→W是酯化反应,也是取代反应C . Y能与Na反应生成氢气D . W能与氢氧化钠溶液反应。

南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法错误的是（）A . 化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B . 现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C . 普及化学知识，可以提高公众科学素养D . 化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+B . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD . 18g NH4+所含电子数为11NA3. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列仪器属于碱式滴定管的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二下·大庆期末) 将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A . K＋、SO32－、Cl－、NO3－B . H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C . Na＋、S2－、OH－、SO42－D . Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－5. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D . 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量6. （2分） (2018高二上·儋州月考) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI = H2＋I2。

南宁市高二上学期化学期末考试试卷（A卷）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·莆田期末) “可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A . “可燃冰”释放的甲烷属于烃B . “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C . “可燃冰”将成为人类的后续能源D . “可燃冰”是水变的油2. （2分） (2018高二下·海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=－102 kJ·mol-1 ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时436a369需要吸收的能量/kJ则表中a为（）A . 230B . 200C . 404D . 2603. （2分） (2016高二下·桓台月考) 25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol4. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B . 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C . 在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D . 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂5. （2分）某化学反应其△H=-122 kJ·mol-1 ，∆S= -231 J·mol-1·K-1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行6. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列关于催化剂的说法不正确的是（）A . 催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B . 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C . 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D . 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂7. （2分） (2015高一下·吉林期中) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A . 平衡向逆反应方向移动B . a+b＜c+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降8. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关．下列溶液的导电能力最强的是（）A . 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液B . 0.15mol•L﹣1 MgSO4溶液C . 0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液D . 0.25mol•L﹣1 HCl溶液9. （2分）(2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH ﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物10. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列各电离方程式中，书写正确的是（）A . CH3COOH⇌H++CH3COO﹣B . KHSO4⇌K++H++SO42﹣C . Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D . NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣12. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）(已知：K sp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B . Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C . 该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2D . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀13. （2分） (2016高三上·大连期末) 下述实验能达到预期目的是（）A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S14. （2分） (2015高二上·重庆期末) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ①④②③⑥⑤B . ④①②⑥⑤③C . ①④②⑥③⑤D . ④①②③⑥⑤15. （2分） (2016高二下·临漳期中) 按图示装置，实验能够成功的是（）A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于测定乙醇的结构式C . 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D . 装置用于除去甲烷中的乙烯16. （2分）(2015·崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]17. （2分） (2018高二下·武威期中) 常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（）A . 提高溶液的温度B . 将溶液稀释到原体积的10倍C . 加入适量的醋酸钠固体D . 加入等体积0．2 mol·L-1盐酸18. （2分） (2018高三上·成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A . Y 的电极反应：Pb－2e－=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑D . 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成19. （2分） (2017高二上·六安期末) 温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL 时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（）A .B .C .D .20. （2分） (2017高二上·岐山期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B . 装置①中，Zn为负极，发生还原反应C . 装置②中的Fe发生析氢腐蚀D . 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe二、解答题 (共5题；共42分)21. （8分）(2018·昆明模拟) 氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高一下·西安期末) 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（）A . 风力发电B . 太阳能发电C . 火力发电D . 潮汐能发电2. （1分） (2019高一下·慈利期中) 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A . 使O2浓度增加，反应加快B . 温度降低，反应减慢C . 使CO2 浓度增加，反应加快D . 压强降低，反应减慢3. （1分） (2019高二上·龙东期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则2ΔH1<ΔH2C . 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D . 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定4. （1分） (2018高二上·舒兰期中) 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法错误的是（）A . a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B . 一段时间后，a管液面高于b管液面C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋5. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质能导电的是（）A . 石墨B . 葡萄糖C . 氯化钠固体D . 干冰6. （1分） (2018高二上·福州期末) 下列说法正确的是（）A . 一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg(1)+Cl2(g)的△H>0，△S>0B . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大C . 电解饱和食盐水产生了11.2LH2 ，则反应中转移的电子数为6.02×1023D . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀7. （1分） (2019高二上·宁夏期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是（）A . 反应的速率与I-的浓度有关B . IO-也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJ·mol-1D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)8. （1分） (2018高二上·大港期中) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（）A . 读取滴定管读数B . 排除滴定管内气泡C . 酸碱中和滴定D . 中和热的测定9. （1分） (2019高二上·吉林期末) 室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mo l·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是（）A . 通入少量HCl气体B . 加入少量H2OC . 加入少量NaOH固体D . 升高温度10. （1分） (2019高三上·沈阳期末) 向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。