硝酸钾水溶液分离方案26页PPT

(14)有可能出现直接把食盐放在托盘上称，或放盐 这边放纸，另一新边知没学有习 放课纸堂小。结 知能训练 上一页 下一页
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
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(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。

36.6
37.3
38.4
39.8
四、基本流程及所需仪器： 1、固体溶解：天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯 2、蒸发、热过滤：铁架台、铜质保温漏斗
3、冷却、减压过滤：吸滤瓶、 安全瓶、抽气泵、布氏漏斗 4、重结晶： 5、称量 6、检验Cl-
五、实验步骤
1、硝酸钾的制备
A、用小烧杯在天平上称取NaNO3 20g，KCl17g，
专题1课题3 一、实验目的
硝酸钾晶体的制备
• 1、观察验证盐类溶解度和温度的关系； • 2、利用物质溶解度随温度变化的差别，学
•
习用转化法制备硝酸钾；
• 3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术， 学会用重结晶法提纯物质。
二：结晶： 使晶体从溶液中析出的过程 1、常见的结晶方式有哪几种？ ①蒸发结晶： 通过蒸发浓缩溶液使溶质析出。 适用于溶解度随温度变化不大的溶质 (1)蒸发过程应不断搅拌 防止液体局部过热而使液滴或晶体飞溅。 (2)出现较多固体时即停止加热，用余热蒸干 ②降温结晶(冷却热饱和溶液） 先蒸发、浓缩溶液，再降温使溶解度随温度变化 较大的溶质析出，此时杂质在溶剂中尚未饱和 如KNO3中含有少量的NaCl
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体） 称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
2、KNO3提纯（重结晶） 将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发 （或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作 称为重结晶。 溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1 加适量水溶解 抽滤： 得KNO3晶体 用饱和KNO3 淋洗 加热： 沸腾 即止 冷却： 有针状 KNO3析出 称重: 精品 KNO3 g
过滤方法有3种 ① 常压过滤：用内衬滤纸的锥形玻璃漏斗过滤， 滤液靠自身的重力透过滤纸流下，实现分离。

提问与解答环节
Questions And Answers
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
其反应原理是：利用反应物、生成物 之间溶 解度随温度变化而变化的大小不同，促使反应向 右进行，从而得到目标产物。
氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝 酸钠和硝酸钾在高温时又有较大或很大的溶解度，而 温度降低时溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸钠)或急 剧下降(如硝酸钾)，根据这种差别，将—定浓度的硝 酸钠和氯化钾混合液加热浓缩。当温度达118－120℃ 时,由于硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和，不析 出，而氯化钠的溶解度增加甚少，随浓缩的进行，水 溶剂的减少，氯化钠析出。通过热过滤滤去氯化钠， 将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠 仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品；再经过重结 晶提纯，得纯品硝酸钾晶体。
实验步骤：
1、在台秤上称取11 g硝酸钠和7小烧杯 中加入3/4体积，使试管 中液面在甘油液面以下），记下大试管中 中液面位置。加热使固体 溶解。
2、继续加热并不断搅动溶液，使试管中溶 液蒸发,当体积减小到约为原来的2/3体积 时，有晶体 （氯化钠）逐渐析出，趁热 进行热过滤(注意 热滤操作见下页图）， 滤液盛于烧杯中自然冷却，析出硝酸钾晶 体。
无机化学实验
实验： 转化法制备硝酸钾
实验目的：
1、学习用转化法制备硝酸钾晶体 2、进一步掌握溶解、过滤、间接加热、重

溶解度的差异
结晶
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大
思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
溶解
蒸发
热过滤
结晶
思考2：
这样得到的晶体是否纯净？若 不纯，应如何提纯？
初次结晶得到的晶体中 常会混有少量NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行 冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
(2)晶体B的主要成分是__K_N_O__3 __,含有的少量杂质是__N_a_C__l ___, 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_重__结_晶___________.
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， 这种方法适用于晶体 _A___(填A或B)
交流与讨论：
阅读P16
例：提纯含硫酸钠、氯化镁和泥沙的粗盐，步骤有：① 蒸发、结晶得到精制的氯化钠晶体；②过滤除去沉淀； ③将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙；④向所得滤液中加 入稍过量的氯化钡溶液；⑤向所得滤液中滴加适量稀盐 酸至中性；⑥向所得滤液中加入稍过量的氢氧化钠和碳 酸钠溶液。操作正确的是（ ）
1、制备KNO3粗品
溶解：
20g NaNO3 17g KCl
35ml水
蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
热过滤：
趁热过滤，
得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体）
结晶：
KNO3溶液冷却 有KNO3晶体
析出
抽滤： 得KNO3晶体
称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
2、KNO3提纯（重结晶）
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。

思考1：工业上生产硝酸钾是以硝酸
钠和氯化钾为原料制备，请同学们 根据以下表格中的数据和以前所学 习的物质分离和提纯的方法，找出 一种最佳方法分离出硝酸钾晶体？
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温 度 0 10 20 30 40 60 80 100 100/
②温度计的水银球处于 `蒸馏烧瓶支管处
③冷凝水的方向：
下进上出
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析
分离溶液中的微量物质
练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
溶解度的差异
结晶
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大
思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
溶解
蒸发
热过滤
结晶
思考2：
这样得到的晶体是否纯净？若 不纯，应如何提纯？
初次结晶得到的晶体中 常会混有少量NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行 冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
抽滤： 得KNO3晶体
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）
称重: 精品KNO3

蒸馏
注意点： 注意点：
①实验前在蒸馏烧瓶中 先加入几粒沸石（ 先加入几粒沸石（或碎 瓷片） 瓷片）—防止液体暴沸 ②温度计的水银球处于 `蒸馏烧瓶支管处 ③冷凝水的方向： 冷凝水的方向：
下进上出
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层 析
分离溶液中的微量物质
练习：
用于分离或提纯物质的已学方法有： 用于分离或提纯物质的已学方法有： B．分液 ． E．蒸发 ． C．过滤 ． F．蒸馏 ．
仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、 仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
4.转移 玻璃棒的作用： 转移固体 转移 玻璃棒的作用： 提纯后精盐的质量 5.计算产率 5.计算产率 粗盐的质量
X 100%
及泥沙， 例1：为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙， 为了除去粗盐中的Ca 得到纯净的NaCl 可将粗盐溶于水， NaCl， 得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操 作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（ C 作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（ ） 过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； NaOH溶液 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④ 加过量Na 溶液； 加过量BaCl 加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 B.④①②⑤③ A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ①②⑤④①③ D. ①④②⑤③ 例2：要从KClO3和MnO2的混合物加热制氧气后的 要从KClO 残余物中回收MnO 有以下操作： 残余物中回收MnO2,有以下操作：①蒸发 ②过滤 ③ 溶解④洗涤⑤烘干，正确操作顺序为（ 溶解④洗涤⑤烘干，正确操作顺序为（ D ） A．③②④① B．③②⑤④ C．⑤②③④ D．③②④⑤

5、纯度检验 本实验要求重结晶后的硝酸钾晶体含 氯量达化学纯为合格，否则应再次重结晶， 直至合格。最后称量，计算产率，并、甘油浴温度不要超过160℃,避免甘油分 解产生刺激性的丙烯醛 2、热过滤操作动作一定要快。
思考题 1、 何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操 作，应注意什么？ 2、 制备硝酸钾晶体时，为什么要把溶液进行 加热和过滤？ 3、 试设计从目液提取较高纯度的硝酸钾晶 体的实验方案，并加以试验。
固体灼烧，用坩锅
实验原理 工业上常采用转化法制备硝酸钾晶体：
NaNO3 ＋KCl===NaCl＋KNO3
反应是可逆的，根据氯化钠的溶解度随温度 变化不大，而氯化钾、硝酸钾和硝酸钠在高温时 具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明 显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝 酸钾）的这种差别，将一定浓度的硝酸钠和氯化 钾混合液加热浓缩，当温度达118～120℃ 钾混合液加热浓缩，当温度达118～120℃时，由 于硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和, 于硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和,不析 出，而氯化钠的溶解度增加甚少，随浓缩、溶剂 水的减少，氯化钠析出。
3、减压过滤
滤液冷却到室温，用减压过滤法把硝酸钾晶 体尽量抽干。得到的晶体为粗产品、称重，计 算产率。
4、粗产品的重结晶 除保留少量（0.1～0.2g）粗产品提供纯度 检验外，按粗产品:水=2:1（质量比），将粗产 品溶于蒸馏水中加热、搅拌、待晶体全部溶解 后停止加热。若溶液沸腾时，晶体还未完全溶 解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。 待溶液冷却至室温后抽滤，得到纯度较高的硝 酸钾晶体，称量。
硝酸钾的制备
• 实验目的 • 仪器与试剂 • 基本操作 • 实验原理 • 实验内容 • 注意事项 • 思考题
实验目的 1、学习用转化法制备硝酸钾晶体； 2、学习溶解、过滤、间接热浴操作，练习重 结晶操作。

学 习 目 标
1、认识蒸发结晶和重结晶两种分离 方法的适用条件； 2、掌握用重结晶法提纯物质的步骤 和基本操作； 3、初步形成对物质纯化效果进行评 价的意识。
一、硝酸钾的用途和制备
• 用 途： 制造火药、烟花，广泛用于陶瓷、玻璃、 金属热处理、选矿、电镀、化肥。 • 工业制法： 硝酸钠和氯化钾 思考：在通常情况下，这两种物质不发生 复分解反应，为什么可以反应呢？产品如 何分离提纯呢？
实验基本操作
• 学习目标： • １、学会过滤、蒸发和结晶、蒸馏、分液 和萃取、升华、渗析等基本操作。 • ２、理解化学沉淀法的原理和运用。 • ３、通过粗食盐水的精制，熟悉以上操作。 • ４、知道设计实验方案。
化学实验基本操作
１．过滤
过滤时应注意： ①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使 滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的 液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接 触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻 接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。 例如：用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
取上层清液，加入原溶液，若有沉淀生成，则证明 所加试剂已过量。
问题5、所选试剂是按照什么顺序加入的？ 顺序可以改变吗？ 在调整添加沉淀剂的顺序时应注意什么？
因为加入沉淀剂时，往往是过量的，所以后面一定要 除去过量的沉淀剂，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面。
试剂添加顺序： 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸
二、溶解度及其曲线
• 溶解度 一定温度下，某物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量叫溶解度，单 位是克。 • 溶解度曲线 把溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲 线。在表述溶解度时必须注明温度。

硝酸钾和氯化钾的分离方法
一种分离方法是通过溶解度差异结合结晶法。

首先将硝酸钾和
氯化钾混合溶解在适量的水中，然后加热溶液，使硝酸钾充分溶解，而氯化钾只部分溶解。

随着溶液冷却，硝酸钾会结晶析出，而氯化
钾仍然保持在溶液中。

通过过滤或离心等方法，可以将硝酸钾和氯
化钾分离开来。

另一种分离方法是利用硝酸钾和氯化钾的化学反应特性。

硝酸
钾和氯化钾可以通过双水合物的形式进行化学反应，生成沉淀物。

可以将硝酸钾和氯化钾混合溶解后，加入适量的银离子源（如硝酸银），硝酸银会与氯化钾反应生成沉淀的氯化银，而硝酸钾不会发
生反应。

通过过滤或离心等方法，可以将产生的氯化银沉淀和未反
应的硝酸钾分离开来。

总的来说，硝酸钾和氯化钾的分离方法可以通过溶解度差异和
化学反应来实现。

在实际操作中，可以根据具体情况选择合适的方
法进行分离，以确保分离效果和纯度。

配置一定质量分数的溶液
（1）配制溶液的一般步骤：
•计算：（固体计算质量、液体计算体积）
•称量：（固体秤质量、液体量体积）
•溶解：（在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后装瓶，并贴上标签）
（2）需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯
溶解度与溶质质量分数的换算
溶解度与溶质质量分数的换算，是对一定温度下的饱和溶液而
1、溶解度曲线表示的意义：
(1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。
(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。
(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。
2、应用
(1)查找某一温度下某物质的溶解度。
(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
物质溶解性的等级
20℃时的溶解
大于10克
1－10克
0．01－1克
小于0.01克
易溶
可溶
微溶
难溶
度
溶解性等级
所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶解。习
惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。
溶解度与温度的关系
①．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾等；

某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质
24g，求该溶液的溶质质量分数？
溶液稀释和浓缩的计算
（1）.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
（2）.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中
⑤晶种的选择是关键，要获得形状完整的晶种，应使用纯净的硫酸铜，

原料液
冷却剂
这种设备由于换热器的换热面积受结
晶器的限制，其换热量不大。
晶浆
②外循环冷却式结晶器
外循环式冷却结晶器的构
造如图所示，其冷却剂与溶 液通过结晶器外部的冷却器 进行热交换。 这种设备的换热面积不 受结晶器的限制，传热系数 较大，易实现连续操作。
原料液
冷却剂 晶浆
1-电动机； 2-进料口； 3-冷却夹套； 4-挡板； 5-减速器； 6-搅拌轴； 7-搅拌器
五、硝酸钾
物理性质 水溶液pH：7 性状：无色透明棱柱状或白色颗粒或结晶性粉末。 味辛辣而咸有凉感。微吸湿，吸湿性比硝酸钠为 小。 相对密度(d164)：2.109 熔点：334℃ 溶解性：易溶于水，溶于水时吸热，溶液温度降 低。不溶于无水乙醇、乙醚。 水中溶解度：13 (因温度而异，温度越高溶解度 越高)。
（3）特点
结构较简单，节省地面和材料，可以连续操作， 生产能力大，体力劳动少；产生的晶体粒度均匀， 大小可调节。 适用于葡萄糖、谷氨酸钠等卫生条件较高、产量 较大的结晶。
1—结晶槽；2—水槽（冷却水夹套）
3—搅拌器；4，5—接管
3、回转式直接接触冷却结晶器
① 结构：如图所示。它的主体是一回转圆筒， 略呈倾斜，筒内装有挡板。其他部件有电动机、 减速器、风机、连续离心机、排气筒等。 ② 工作原理：待结晶的溶液与冷空气在筒内 逆向流过，在筒内挡板作用下升举并淋洒于冷 空气中，以扩展冷却表面，从而降温结晶，冷 却后的晶浆在离心机作用下分离出晶体。
3、DP型结晶器
DP型结晶器在结构可以看作是对DTB型的改进。DP型不 只在导流筒内安装螺旋桨，向上推送循环液，而且还在导 流筒外侧的环隙中也设置了一组与导流筒内的叶片相反螺 旋桨叶，可向下推送环隙中的循环液。内外两组桨叶共同 组成一个大直径的螺旋桨，使其外直径与圆型挡板的内径 间的空隙很小，使得中间一段导流筒与大螺旋桨而同步旋 转。 DP型结晶器适用于不同的结晶方法，可降低二次成核速 率，产品平均粒度加大，晶体在器内的平均停留时间减少， 从而提高了生产能力，循环阻力低，流动均匀，容易使密 度较大的固体粒子悬浮 。

②玻璃棒的作用： 加快溶解速度
2.过滤 组装过滤器，将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过
滤器中，进行过滤。
在操作过程中注意“一贴二低三靠”，
即：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使 滤纸紧贴漏斗内壁．二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,漏 斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘． 三靠：向漏斗中倾
倒液体时,烧杯嘴应紧靠玻璃棒；玻璃棒下端应紧靠三层 滤纸处;漏斗颈的末端应紧靠烧杯内壁。若滤液浑浊，则
（℃ ）
20的
倍数
KNO3 13. 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 7.85 3
KCl 27. 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 1.8 6
NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 2.1
NaCl 35. 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 1.1 7
思考1：工业上生产硝酸钾是以硝酸钠
和氯化钾为原料制备，请同学们根据 以下表格中的数据和以前所学习的物 质分离和提纯的方法，找出一种最佳 方法分离出硝酸钾晶体？
第十一页
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温 度 0 10 20 30 40 60 80 100 100/
硝酸钾的制备和提纯
第一页
我们在以前的学习中学过一些实 验方法，可用于混合物的分离和提 纯，请同学们回忆一下，你了解哪 些分离、提纯的方法？
第二页
过滤
通常用来分离 液体和不溶的固体。
1、常压过滤 2、减压过滤
（也称抽滤或吸滤）
3、热过滤
第三页
结晶
1.蒸发结晶

思考1：工业上生产硝酸钾是以硝酸钠和氯化
钾为原料制备，请同学们根据以下表格中的 数据和以前所学习的物质分离和提纯的方法， 找出一种最佳方法分离出硝酸钾晶体？
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度 （℃ ） KNO3
0
10
20
30
40
60
80
13. 20.9 31.6 45.8 63.9 3
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
溶解 热过滤
蒸发 结晶
二、实验步骤
1．固体溶解
用小烧杯在天平上称取NaNO3 20 g，KCl 17 g，
加入35 mL蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌，
使固体溶解，在小烧杯外壁标注液面位置。用 烧杯 、________ 玻璃棒 、三脚架、石棉 到的仪器：______ 网、酒精灯。
2．蒸发、热过滤 继续加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩， _______ 氯化钠 晶 体逐渐析出。当溶液体积减小到约为原来的一半 时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加 2 蒸馏水 ，以防降温时氯化钠溶液达饱和而析 mL _______ 出。用到的仪器及用品：铁架台、石棉网、烧杯、 漏斗 、_____ 滤纸 。 酒精灯、玻璃棒、______ 3．冷却、减压过滤 待滤液冷却至室温，进行减压过滤得到较干燥的 硝酸钾 晶体。用到的仪器及用品： 粗产品_______ 布氏漏斗 滤纸 、________ 吸滤瓶 、安全瓶、抽气泵。 ________、_____
4．重结晶 留下约0.1 g粗产品(作纯度对比检验用)，其余 按粗产品、水的质量比为2∶1混合，配成溶 液，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加 热(若溶液沸腾时晶体还未全部溶解，可再加 入少量蒸馏水使其溶解)。等溶液冷却至室温 有大量晶体析出后减压过滤，得到较高纯度 的________ 硝酸钾 晶体。