人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共33张PPT)

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人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共29张PPT)

发展中的新型电池
（1）钮扣电池(Ag-Zn电池)：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内 Zn的氧化产物为ZnO。
电池反应：
负极：Zn+ 2OH- -2e- =ZnO+H2O 正极：Ag2O+ H2O +2e- =2Ag+ 2OH总反应： Ag2O+ Zn =ZnO+ 2Ag
3、燃料电池——高效、环境友好的化学电池
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 (例如：H2和O2的燃料电池，CH4和O2的燃料电池)
小型高性能燃料电池
氢氧燃料电池工作原理：
总反应：2H2 + O2 =2H2 O
笔记本电脑专用电池
锂电池（有机溶剂电解液）
负极：2Li-2e—=2Li+ 正极：I2+2e—=2I— 总反应：2Li+I2=2LiI
跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。
资料：对自然环境威胁最大的五种物质即铬、镉、铜、铅、汞。电池包含三种镉，汞，铅
• 综上所述：这些电池有什么缺陷呢？
废旧电池的回收利用
电池中含有大量的重金
属如锌、铅、镉、汞、锰等。
有机汞中毒，患者手足失调，步行困据难专，家运测动试障，碍一，节听纽力扣及电言池
语障碍，肢端麻木
能污染60万升水；一节一号
感觉障碍，视野缩小，重者神经错乱电，池痉烂挛在，地最里终，死能亡使一平方

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共23张PPT)

A Zn Cu
A
Zn
Cu
B
酒精
A
Zn
Cu
C
D
H2SO4
H2SO4
H2SO4
2. 在下图的8个装置中，属于原电池的是__4__6_7___。
3．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连 A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为C( )
2019/8/11
最新中小学教学课件
24
谢谢欣赏！
2019/8/11
最新中小学教学课件
25
思考题
用今天所学的知识尝试去解释：为什么钢铁在潮湿的空气中极容易腐蚀呢？
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)；
溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
还原剂失去的电子从锌极流出
负极
还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
流入铜极.
Zn2+
H+ SO42-
正极氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 2H+ +2e-=H2
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录，便无暇紧跟老师的思路﹚。如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。

高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第2课时发展中的化学电源》课件

D对，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2 ，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下的氧化性PbO2 > MnO4-。
谢谢大家
备注：部分文字使用了文字编辑器，需双击才能进行修改
泛的）
用
途
。
已
知
：
A. PbO2为还原剂，具有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 mol
D. 酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4-
解析：A错，该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由
+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，PbO2体现氧化性。 B错，氧化产物是MnO4-，还原产物是Pb2+，其物质的量之比为2∶5。 C错，生成1 mol的Pb2+，转移电子的物质的量为1 mol×2=2 mol。
例2.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ()
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应
都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－
D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋
•解析根据原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再结合总反应可
知，Li失去电子生成Li＋被氧化，为负极；MnO2得到电子被还原，为正极。
例4.［2019·哈尔滨师范大学附中高一检测］电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄
电5PbO池2+2，MnP2+b+O42H+作5P为b2++铅2M蓄nO4电-+2H池2O，的下重列说要D法正原确料的是有（广

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件.(共张PPT)

例子
如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银纽扣电池
二次电池
燃料电池
铅蓄电池、锌银蓄电池、镍镉电池、锂离子电池
氢气、甲醇、天然气、煤气与氧气组成燃料电池。
小型高性能燃料电池
2.化学电池优点
（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。
（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。（３）易维护，可在各种环境下工作。
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件.(共2 0张PPT )
铅蓄电池放电的电极反应：
负极（ Pb ） Pb(s) + SO42-(aq) - 2e- = PbSO4 (s)（氧化反应）
正极（PbO2） PbO2 (s) +4H+ (aq) + SO42-(aq) + 2e- = PbSO4 (s)
二、二次电池介绍
二次电池
铅蓄电池镉镍电池
氢镍电池锂离子电池 ……
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件.(共2 0张PPT )
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件.(共2 0张PPT )
铅蓄电池
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件.(共2 0张PPT )
一、一次电池介绍
锂电池 ……
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件.(共2 0张PPT )
碱性锌锰电池：(-) Zn│KOH│MnO2 (+)
负极(Zn)：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 优缺点简析：只能使用一次，不能充电；价格较贵；比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电。

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共27张PPT)

利用燃料（煤）燃烧放热，加热水，不再生；
形成高温高压过热蒸汽，推动气轮机旋转，带动发电机转子（电磁场）旋
能块锌片和铜片分
别插入盛有稀硫酸的烧杯里。
Zn片有气泡产生，铜片没有。
实验2：用导线将锌片和铜片连接起来。 Zn片溶解，铜片有气泡产生。
Zn
成 H2 ，被还原。
e－
A
e-
Cu
Cu片起到传导电子的作用，
不参加反应
H+ SO42－H+
负极发生氧化反应，正极发生还原反应
外电路：电子从负极经外电路流向正极
内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极（正正负负）
3.★电极、电解质溶液和电极反应式
负极：（失电子，氧化反应） Zn片：Zn －2e- = Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
流入铜极.
Zn2+
H+ SO42-
正极氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
Cu Cu
A
Zn Cu 两
A
B
极
H2SO4 A
Zn Cu
C
H2SO4
酒精
一
A
液
Zn
Cu 一
D
H2SO4
氢氧燃料电池
是以H2为燃料，产物为H2O的一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。
它的电极材料一般为铂电极和活性炭电极（两极均不参加反应），而是由外设备提供燃料和氧化剂，反应时H2从负极进入，O2从正极进入，电解质溶液一般为40%的KOH溶液或稀硫酸溶液。

人教版高中化学必修2化学能与电能精品PPT课件

You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
冷倩郑瑞萍陶明珠闫如雪陆欣宇李春迎
第二章第二节
化学能与电能
学习目标： 1. 了解原电池原理、构成原电池的条件 2. 会进行简单的原电池设计
重点：原电池原理和组成条件难点：原电池原理
电能（电力）：二次能源
2001年我国发电总量构成图
化学能
?
燃烧
热能
蒸汽
电能
发电机
机械能
探究实验1
稀H2SO4
电电流表指电流计指针发生偏流针发生偏转说明有电流产生。表转
溶液中阴阳离子分别向哪一个电极移动？
e-
负极 Zn--
I
Zn－2e－=Zn2+
Zn2+
H+ H+ SO42-
稀硫酸
Cu正极
2H++2e－=H2↑

阳离子移向正极，阴离子移向负极
归纳整理
电极
电极反应
反应类型
电子流向电极（正溶液中阴阳或负）离子的流向
Zn
Cu
稀H2SO4
金实验现象属
结论
锌片溶解 Zn 并有气泡片冒出
铜片上无 Cu 明显变化片
1、离子方程式: Zn +2H+ =Zn2++H2↑
2、反应中 Zn 失电子， H+ 得电子
探究实验2

【最新】人教版高一化学必修二第二章第二节化学能与电能(共31张PPT).ppt

编号 1
电极材料 Mg、Al
电解质溶液稀盐酸
电流计指针偏转情况
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨）稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
5
Al、Zn
氢氧化钠溶液
浓硝酸
偏向Mg 偏向Al
二、发展中的化学电源
1、干电池（-）Zn | NH4Cl | C（+）负极（锌筒）： Zn-2e-＝Zn2+ 正极（石墨棒）： 2NH4++2e- +2MnO2= 2NH3+Mn2O3+H2O
锂电池 3、氢氧燃料电池（把化学能转变为电能）：（-）Pt(H2) | KOH | Pt(O2)（+）
负极：2H2+4OH--4e-＝4H2O 正极：2H2O+O2+4e-＝4OH总反应方程式为： 2H2+O2＝2H2O
负极: 较活泼金属(电子流出的极) 正极: 较不活泼的金属 (或能导电的非金属)(电子流入的极)
负极: 氧化反应, 一般是金属失电子正极: 还原反应,溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子( 吸氧腐蚀)
负极
正极
溶液中带电阳离子向正极移动（阳正阴负）粒子的移动阴离子向负极移动
3、原电池工作原理：
转化成电能呢
1、锌片和铜片分别插入硫酸有何现象发生？
2、锌片和铜片用导线连接后插入硫酸中，
有何现象，为什么？ 3、锌片和铜片用导线连接后插入硫酸中，导线上接上一个电流计有何现象，为什么？
下列实验现象有何不同
导线
G
e-
e-
Zn
Cu

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共37张PPT)

总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
或 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
⑥
(× )
负极： Zn－2e-＝Zn2+ ⑦ (√ ) 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应： Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
小结
原电池
原电池构成条件：
把化学能转化为电能的装置。
讨论2. 实验室中制取氢气，最好的方法是 (
A．纯锌与稀硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应
B．纯锌与浓硫酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
D)
③ 设计原电池
已知一个氧化还原反应，首先分析化合价变化，找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
提示：从反应现象、电极材料、原理分析讨论负极： ①逐渐溶解的一极。 ②相对于溶液更活泼的一极 ③电子的流出（失电子）的一极 ④发生氧化反应的一极。 ⑤溶液中阴离子移向的一极正极： ①产生气泡或增重的一极 ②较不活泼的电极 ③电子流入（得到电子）的极 ④发生还原反应
探究实验2
第一组实验
构成原电池的条件
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
MnO2和C
普通锌-锰干电池的结构
2.充电电池
又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。铅蓄电池：最早使用的充电电池。镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。

人教版化学必修二第二章第二节化学能与电能 (共32张PPT)

溶液不同电极材料均插入电解质溶液中
实验探究
Zn
A Cu
A Zn Cu
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针区别结论
偏转
⑦-⑧组不偏转容器不同
两极间形成闭合电路
3.原电池的构成条件
1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.两极相连形成闭合电路
火力发电的利与弊
存在优点
存在缺点
我国煤炭资源丰富，廉价方便电能清洁安全快捷方便、节省时间煤炭资源毕竟有限、非可再生
排出大量温室效应气体
可能导致酸雨并且有废气能量转化效率低
推导、猜想
热能机械能电能
化学能
氧化剂还原剂
失 e-
化学能
还原剂
氧化反应
氧化剂
还原反应
演示探究
Zn
A
Cu 实验现象
锌表面无气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。
稀H2SO4
解释实验现象思考问题寻找答案
电子由Zn 导线铜片 H+ 定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转 1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？
组内交流列出想法
化学能直接转化为电能
2001年我国发电总量构成图
火力81.2%
水电17.6%
其他1.2%
火力发电仍将居首位什么是火力发电？火电站的工作原理如何?
火力发电工作原理示意图
师生互动
火电站工作原理分析从开始到结束能量是如何转化的？
一.化学能通过加热转化为电能
化石燃料

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共16张PPT)

（锌和铜哪种金属更容易失电子？）
2、为什么铜片上会有气泡产生？
（H2SO4在水溶液中是以什么形式存在？）
A
Zn
Cu
H+ SO42－ H+
科学探究
实验目的：
根据原电池的工作原理，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。通过小组讨论得出原电池的构成条件。
实验步骤：
1、每6人分为一小组，根据提供的实验用品讨论如何设计实验电池装置。
A
e-
e-
Zn
Cu
H+ SO42－ H+
• 3、构成条件：（1）两个活泼性不同的电极；（2）自发发生氧化还原反应（3）电解质溶液（4）形成闭合回路
练习
1．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该
金属可能为( C )。
A．铝 B．铜 C．铁 D．硅
2.
练习①
(×)
②
③
(×)
(√)
④
⑤
(√)
(×)
练习
3．关于原电池下列说法不正确的是（B ）
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B.原电池中，电流从负极流向正极 C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移
动，阳离子向正极移动 D.铜锌原电池中，铜片表面有气泡产生，发生的电极方程式为2H++2e- = H2 ↑
2、将自带的水果和提供的实验用品组装成电池装置。 3、观察实验现象，记录实验现象。 4、各小组讨论分析实验结果。
（3）原电池的组成条件：
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。
②形成闭合回路。
③有电解质溶液。
两极一液

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共53张PPT)

H+在铜表面得到的电子是否为铜本身失去的？为什么？电子从哪来？
•⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？
问题探究
1）电流计指针为什么会发生偏转？
2) 从能量变化的角度分析这是一种什么装置？
3)锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？ 4)请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再写出总反应的离子方程式。
[练习] 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了
电线？
解:
负极反应: Fe – 2e— = Fe2+
正极反应： 2H+ + 2e— = H2 ↑
总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
56g
6）电流流动的方向如何？
电流由铜片经导线流向锌片
7）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？为什么？
H+向Cu片定向移动；SO42-向Zn片定向移动；保证电解质溶液中“电荷守恒”。
小结
电子流向、电流流向：
e－
外电路：电子由负极→正极，电流由正极→负极。
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极；电流由负极→正极
原电池工作原理图示
外电路
e-
负极氧化反应
还原反应正极
阴
阳
离子
电解质溶液
离子
内电路
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共48张PPT)

1969年美国“阿波罗11号” 登月成功。飞船上使用的氢
ab
氧燃料电池是一种新型的化
学电池，其构造如图示：两
个电极均由多孔性碳制成，
通入的气体由孔隙逸出，并 H2O
在电极表面放电。
H2
O2
1、a是负极，
KOH溶液
b是正极
电极反应式分别为：
2、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
产生电流
设计一种装置,让电子定向移动形成电流
氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）
负极
（还原性）失e－
电子e－电流Ｉ
正极
（氧化性）
得e－
氧化反应
还原反应
把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．
立即行动！不放过每个现象！
A
(1)电流计指针是否偏转，及偏转的方向 (2)两个电极上的现象
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ C ）
Zn 2Zn - 4e- = 2Zn2+
Pt O2+2H2O + 4e- =4OH-
实验室欲快速制取氢气，可以用： A.纯锌和稀硫酸 B.粗锌跟稀硫酸反应 C.粗锌跟硝酸反应 D.用CuSO4溶液浸过的锌粒和稀硫酸反应
病例分析
病例分析

人教版化学必修二第二节化学能与电能PPT课件

观看动画
人教版化学必修二第二章第二节化学能与电能 1
人教版化学必修二第二章第二节化学能与电能 1
Zn 负极
e-
外
电
正 Cu 路
极
氧金属失化电子变反成阳离应子进入
H+得电子生成
还原
氢气放反
出
应
内电路
电解质溶液
人教版化学必修二第二章第二节化学能与电能 1
电子流出的一极；发生氧化反应；（一般为较活泼的金属）
正极：
电子流入的一极；发生还原反应；（一般为较不活泼的金属或者能导电的非金属）
人教版化学必修二第二章第二节化学能与电能 1
人教版化学必修二第二章第二节化学能与电能 1
3.工作原理 Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：
1799年，伏特把一块锌板和一块银板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线有电流通过。于是，他就把许多锌片与银片之间垫上浸透盐水的绒布或纸片，平叠起来。用手触摸两端时，会感到强烈的电流刺激。伏特用这种方法成功的制成了世界上第一个电池──“伏特电堆”。
人教版化学必修二第二章第二节化学能与电能 1
演示探究
⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？
⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？提示：怎样才能使氧化还原反应中的电子转移定向移动？
人教版化学必修二第二章第二节化学能与电能 1
人教版化学必修二第二章第二节化学能与电能 1
将Zn片、Cu 片上端连接插入稀硫酸中，有什么现象？为什么？

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存
排出大量温室气体
在
缺
可能导致酸雨
点
能量转化效率低
？化学能
电能
演示探究 Zn Cu
稀H2SO4
实验现象
锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子２.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ接在 Zn表面得电子？
用导线将锌表面的电子引出来
电流表发生偏转。
稀H2SO4
电子由Zn 导线铜片 H+ 定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转
1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？
化学能直接转化为电能
二.化学能直接转化为电能
1.原电池的概念、前提
概念: 将化学能转化为电能的装置
前提: 能自发发生氧化还原反应
2019/8/11
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33
谢谢欣赏！
2019/8/11
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34
小结
化
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
学
能
与
装置
直接：
原电池
电
能
工作
概
构成
原念条
理
件
习题一：原电池的判断
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精 A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
习题二原电池的工作原理
H2SO4
C Zn
②③
H2SO4 A
⑥
A
Zn Zn
H2SO4
H2SO4 Zn
A
①
Zn
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
H2SO4
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
HCl
酒精
偏转
溶液不同电极材料均插入电解质溶液中
请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（ D）
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
2、根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极
3、根据电子或电流流动方向（外电路）：
e
e
电子从负极流出沿导线流入正极电流从正极流出沿导线流入负极 4、根据离子的定向移动（内电路）
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( C ) A.不 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
习题三
原电池构成条件
5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
阳离子向正极移动阴离子向负极移动
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
不偏转
实验探究
A
Zn
Cu
⑤
A
C
Cu
H2SO4
H2SO4
不偏转电极材料不同
能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
A
Zn
Cu
Zn
Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
不偏转容器不同
两极相连形成闭合回路
四.原电池的构成条件
1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
2.电极材料均插入电解质溶液中
3.能自发地发生氧化还原反应
从自然界中直接取得的能源．如:
2001年我国发电总量构成图
火力发电占据绝大部分什么是火力发电？火电站的工作原理如何?
火力发电工作原理示意图
师生互动火电站从开始到结束能量是如何转化的？
化石燃料
化学能
燃烧
蒸汽热能
发电机
机械能
电能
一.发电站将化学能转化为电能讨论火力发电有哪些缺点?
煤炭是非可再生资源
该反应的的原电池正确组合是( C )
习题四利用原电池电极判断金属性强弱
4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) B
电极反应方程式的书写方法
负极：较活泼金属（a）
电极反应：a-ne-=an+ (氧化反应)
正极：较不活泼金属或非金属（b）
电极反应： Cm+ + me- = C(还原反应)
要求书写时，正负极得失电子数相等。
正极电极反应式+负极电极反应式=总反应方程式
已知其中两个可以求第三个
Zn-Al原电池，谁做负极？
演示探究
Zn
Cu
大量气泡从铜实验现象片逸出，锌片
部分溶解
稀 H2SO4
Zn + 2H+ = Zn 2+
1.H+得+H到2↑的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？
Cu起传导电子的作用。可用电流表测电流及方向。
演示探究 A
Zn
Cu
锌表面无气泡，实验现象铜表面有气泡，
4.两极相连形成闭合回路
3.如何书写电极反应方程式
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑ 总反应: Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 总反应: Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录，便无暇紧跟老师的思路﹚。如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
原电池电极名称的确定方法
1、根据电极材料的性质确定。通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。
练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O ＝ 2Ag+2Zn(OH)2
Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
2H++2e-
还原反应
=H2Z↑n+2H+=Zn2++H2↑
负极正极
电荷流向电流流向：
外电路：电子由负极流向正极，负极电流由正极流向负极
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极
e－
正极
三.原电池的工作原理
能量转变化学反应
原电池
将化学能直接转化为电能
氧化还原反应中电子转移 (负极失去电子经过导线定向的流入正极)
Cu
Cu
H2SO4
HCl 酒精
A
⑤
A
C
Cu
Zn
A
Cu Zn
④
HCl Cu
A
试着说说原电池的构成有什么条件？
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