高中化学必修二全册PPT课件(13份打包) 人教版1优质课件

B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化 物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
则下列说法判断错误 的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+10
2、主族元素R可形成两种氯化物，[RCla、RClb]， 它们化学式式量相差71。
（1）求a和b的关系 （2） RCla中氯的质量分数为85.3%，而RClb中氯 的质量分数为77.45%，求R的相对原子量。
三、元素周期表和元素周期律的应用
式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学
式是
A
A、HX
B、H2X
C、XH3
D、XH4
• 3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （B ）
• A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S
• C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb
• 4. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为 n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是 （ A）
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
14Si
氧化物
SiO2
最 高 氧化物的水化物 价 及其酸性强弱
H2SiO3 弱酸
15P
16S
P2O5 SO3
H3PO4 H2SO4 中强酸 强酸
酸性逐渐增强
17Cl Cl2O7 HClO4 最强酸
单质与H2反应条件
气态氢化物 及其稳定性
高温 SiH4
加热
加热 点燃或光照
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
3、原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是______N_a______；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____F_2 _____；
（3）在室温下有颜色的气体单质是______F2_C_l_2 ____； （4）在空气中容易自燃的单质名称是___白__磷___；
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是__N_a___；
（6）原子半径最小的元素是____H_________；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是___N______；
（8）气态氢化物最稳定的化学式是______H_F______；
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ____C_l________。
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
金属性依次增强
非
Mg(OH)2 中强碱
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
Al(OH)3
两性氢氧化物
小结：元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ）
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强） ③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 越强） ④金属单质之间的置换 （金属性 强 的置换金属性 弱 的） ⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 越强 ）
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB）
A. r(K+) > r(K)
B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
6.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
科学探究一 填写教材P14～15表格：
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1序增—子增元原1数加1素层加个子8的到号，增序，到增8元从加数个最到大素L到的，i外2，，结到增8个而个最从层N大构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
⑤非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 越）强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递
增而呈现周期性的变化— 元素周期律
元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
元素化合价
原子序数 最高正价 最低负价 特例
1～2 1
3～10 ＋1
11～18 ＋1
０ ＋５ －４ －１ ０ F、O
＋７ －４ －１ ０
结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 现 周期性 变化。
• A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
• 5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ D）
•
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1金
2属
性
3逐
4
渐 增
5强
6 Cs 7
B Al Si
Ge As Sb
F非
金
属
性
逐
渐
Te
增
强
Po At
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六 周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。
练习2：写出下列元素原子的原子 结构示意图：
Sr Se 38号元素 34号元素 第5周期第ⅦA族元素
3. A原子L层上的电子数等于次外层上的 电子数也等于电子层数，A是 Be。
4. B原子核外M层电子数是L层电子数的 1/2,则B是 Si 。
5. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
PH3
H2S
HCl
稳定性逐渐增强
结论
非金属性逐渐增强
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越强） ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强）
③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性越强） ④非金属单质之间的置换 （非金属性 强的置换非金属性 弱的）
第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布
1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层) 作不规则的高速运动
• 2.电子按能量高低在核外分层排布。
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子排布图
核外电子排布的一般规律
核外电子总是尽先排布在 能量最的低电子层里，
排满一层后再排下一层；
现象
化学方程 式
Mg
Al
剧烈反应生成气体 较迅速反应生成气体
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ：出剧水反氢烈，反气。与与与放冷沸酸出较水水反氢快反反应气应。应剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变 规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
原子半径逐渐减小
1
氧化性增强
2 还原金
3
原子属 性半性
4 增径逐
5
强逐渐 渐增
6 增强
7大
B
非 金
Al Si
属
Ge As
性 逐
Sb Te