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第1节金属的性质和利用
第1课时
一、教学目标
1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑其他因素。
2. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
二、教学重难点
重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
难点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
三、教学准备
教学PPT。
实验用品：酒精灯、火柴、坩埚钳、铁丝(或铁片)、铝丝(或铝片)、铜丝(或铜片)、镁条等。
四、教学过程
五、板书设计
第1节金属的性质和利用
第1课时
一、金属的物理性质
1.共性：常温下为固体（汞除外），有金属光泽，有良好的导电、导热和延展性，密度较大，熔点较高。
特性：金呈金黄色；铜呈紫红色；常温下汞呈液态；金属的硬度、密度、熔点、沸点等物理性质相差较大。
2.性质决定用途
用途主要由性质决定。
但还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保等。
二、金属的化学性质(与氧气反应)
（1）2Mg+O22MgO （2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）4Al+3O22Al2O3 （4）2Cu+O22CuO
注：铝和镁在常温下也能与氧气反应。
人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）主要介绍了金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
本节课的内容是学生对金属性质的深入理解，为后续学习金属的物理性质和应用打下基础。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念和一些简单的金属性质。
但他们对金属的化学性质的认识还比较模糊，需要通过实验和讲解来进一步理解和掌握。
三. 教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.能运用金属的化学性质解释一些日常生活中的现象。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.运用金属的化学性质解释日常生活中的现象。
五. 教学方法采用实验法、讲解法、讨论法、提问法等教学方法，引导学生通过观察实验现象，分析金属的化学性质，并运用这些性质解释日常生活中的现象。
六. 教学准备1.实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、盐酸、硫酸铜溶液等。
2.教学课件。
七. 教学过程导入（5分钟）教师通过展示一些日常生活中的金属制品，如铁锅、铜器、铝制饮料罐等，引导学生思考这些金属制品的化学性质。
呈现（10分钟）教师进行实验演示，分别将铁丝、铜丝、铝丝放入氧气中，观察它们的反应现象。
然后将铁丝放入盐酸中，观察其反应现象。
最后将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察其反应现象。
操练（10分钟）学生分组进行实验，亲身体验金属的化学性质。
每组选择一种金属，分别进行与氧气、酸、盐溶液的反应实验。
巩固（5分钟）教师通过提问法，引导学生回顾和巩固金属的化学性质。
拓展（5分钟）教师引导学生思考金属的化学性质在日常生活中的应用，如金属的腐蚀与防护等。
小结（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，强调金属的化学性质及其在日常生活中的应用。
家庭作业（5分钟）学生完成课后练习，巩固本节课所学的金属的化学性质。
2019-2020年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用（第1课时）》学案（新
版）沪教版 (I)
【学习目标】1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用
2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；
3、认识常见金属的活动性强弱，
4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。
【学习重点】常见金属的化学性质归纳
【学习难点】认识比较常见金属的活动性大小关系
【教学过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、你知道的金属单质的化学式书写
铁铜______汞_____银______铝钙金 ____钠铂
2、金属的物理性质
颜色：一般具有银白色金属光泽，铁块，铝，银，铜，黄金。
状态：一般常温下为态，汞（俗称水银）常温下为态，
铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的性
物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的
性，常用来作导电材料的金属导电强弱是银＞铜＞铝
铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。
※家用热水瓶内胆壁的银白色金属是银，温度计中填充的液体是。
利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释是：。
灯泡中用作灯丝，元素符号是，因其熔点高且具有导电性。
3、常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、
韧性；铁等有导磁性。
注意：铜为色，黄金为色，铁粉为色。
【新知导学】：
1、为何铁制的锅铲需加上木柄？
2、银的导电性最好，为何不用于制电线？
3、镁在空气中燃烧的现象，铁在氧气中燃烧的现象和结论分别是什么？
二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应
探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
板块三、铁与硫酸铜溶液的反应
探究实验3：将铁钉浸入硫酸铜溶液中
三、总结、反思与提升
1、总结：活动一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应
2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？
③完成p117中的“联想与启示”实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写
出有关的化学方程式：
，或
反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？
3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序
＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）
①导电性；②熔点低；③延展性；④有光泽；⑤不易导电；⑥导热性
A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤
2.金属钨广泛用于制造灯丝，这是钨能导电且（）
A.密度大
B.硬度大
C.熔点高
D.延展性好
3.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B.铝不易发生化学反应
C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D.铝很难与酸发生反应
4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需连接为超长轨。
工人常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。
有关该反应的下列说法中，正确的是（） A．该反应属于化合反应． B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应 D．该反应中铁元素的化合价升高
5.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为鉴别黄铜和黄金，
以下可行且简便的是（）
A．观察颜色 B．放在水中 C．加稀硫酸 D．磁铁吸引
【课后训练】
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是 ( )
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气
2．遇稀盐酸不产生气体的是 ( )
A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片
3.请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题，
（1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有____________性；
（2）能用磁铁便利的收集散落在地上地铁片是因为它具有____________；
（3）铁锅用于炒菜是因为铁具有良好的____________性；
（4）盛放在油罐车中的石油产品震荡后产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部要有一条托底的铁链，这是利用铁的____________性。
4．某学习小组探究金属的性质，将一根铝条放入盛有盐酸的试管中，现象记录如下：
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因
5.如图所示，弹簧测力计下面挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题（忽略溶液体积变化）。
测力计的读数（填“变大”“变小”或“不变”,下同）
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，
弹簧测力计的读数将。
6．实验室要除去细铜屑中的少量细铁屑，某同学设计了两个方案：
加适量稀盐酸
方案一：Fe 过滤→洗涤；
搅拌
方案二：
Fe
过滤→洗涤； 两个方案中，较好的是
，理由是 。
你是否有更简便的方法，若有请写出做法 。
7.沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数。
（计算结果精确）
姓名 成绩 .
加适量硫酸铜溶液 搅拌。
