四川省雅安市汉源二中2015-2016学年高一期中化学试卷.doc

相对原子质量：Mg—24 N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案填入后面答题卡中）1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热【答案】D【解析】试题分析：A、吸热反应与外界条件无直接关系，A项错误；B、化学反应中的能量变化可表现为多种能量形式，B项错误；C、铝热反应是放热反应，需要高温下反应，C项错误；D、应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，D项正确；答案选D。

考点：考查吸放热反应2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4的反应B．灼热的炭与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【答案】B【解析】试题分析：A、铝片与稀H2SO4的反应，是放热反应，A项错误；B、灼热的炭与CO2的反应，既是氧化还原反应，又是吸热反应，B项正确；C、Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，C项错误；D、甲烷在O2中的燃烧反应，是放热反应，D项错误；答案选B。

考点：考查吸放热反应判断3．下列叙述不正确的是A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素【答案】A考点：考查原子间的关系4．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有A个中子，则M的质量数为A．A-x-n B．A+x-n C．A+x+n D．A-x+n【答案】C【解析】试题分析：阳离子M n+的核外共有x个电子，则该微粒的质子数＝x＋n。

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年第二学期期中考试高一化学参考答案评分建议：（1）化学用语、中文书写错误或不规范不给分；（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位酌情扣分，与参考答案不一致但合理的给分；（3）化学方程式误写为离子方程式，或者离子方程式误写为化学方程式，均不给分；（4）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误不给分，反应条件不写扣1分，关键符号错误扣1分。

第I卷选择题（60分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C D D C B A B DC题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B B C B C B B B第II卷非选择题（40分）21．（12分）（1）K HF Si＞N＞O (各1分)（2）Al(OH)3（1分）2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑(2分)（3）(2分) (2分)（4）C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+ 2H2O (2分)22．（14分）（1）① Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑(2分)②烧杯中溶液变浑浊 (2分)镁与盐酸反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小，析出Ca(OH)2固体 (2分)③小于 (2分)（2）①2X3Y+Z (2分)②CD (2分)③33.33% (2分)23．（14分）鼎尚图文（1）钾铝 (各1分)（2）S2- + Cl2 === S↓+ 2Cl- (2分)（3）分液漏斗 (1分) 防止倒吸 (1分)①变蓝 NaOH (各2分) ②有白色沉淀生成饱和NaHCO3溶液 (各2分)。

雅安中学2015—2016学年高一下期期中试题化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题（每题6分，共8题，共48分）1、化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是：A ．汽车尾气中的CO ﹑NO 等都是大气污染物B ．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，且属于化学键C ．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明D ．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2、能正确表示下列反应的离子方程式的是A. Cl 2中通入NaOH 溶液：Cl 2 + OH — = Cl — + ClO —+ H 2OB. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 32NO — = 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2OC. AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++ 4NH 3·H 2O = 2AlO — + +44NH + 2H 2O D. NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：2-3CO + 2H += CO 2↑ + H 2O 3、下列说法正确的是（ ）A ．碳—14 核素：148C B ．HClO 的结构式为 H-Cl-OC ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D ．H 2S 、PH 3、HCl 、HF 的热稳定性依次增强4、下列说法正确的是（ ）A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类B ．短周期元素中同主族元素X 的原子序数不可能是Y 的2倍C ．L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素5、N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A ．常温下，7.8 g 固体Na 2O 2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 N AB ．4.48L 氨气分子中含0.6N A 个N －H 键C ．铁、铜片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g 时，流过外电路的电子为0.3 N AD ． 4℃时，20 g 2H 216O 中含有共用电子对数为2 N A6、可逆反应2NO2 ⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）A ．单位时间内生成n mol O2 的同时生成n mol NO2B ．混合气体的密度不再改变的状态.C ．v (NO 2)：v (NO)：v (O 2)=2：2：1的状态D ．混合气体的颜色不再改变的状态7、五种短周期元素的某些信息如表所示：下列说法正确的是A ．简单离子的半径大小顺序为：W ＞Q ＞Z ＞YB ．W 单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C ．X 、W 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D ．Z 与W 元素只能形成原子个数比为2:1的化合物8、Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A ．Mg 电极是该电池的正极B ．溶液中的Cl —向正极移动C ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应D ．石墨电极附近溶液的pH 增大二、非选择题（共52分）9、（9分）（1）请用下列10种物质的序号填空：①O 2；②H 2；③NH 4NO 3；④K 2O 2；⑤Ba(OH)2；⑥CH 4； ⑦CO 2；⑧NaF；⑨NH 3；⑩I 2。

四川省汉源县第二中学2015-2016学年上学期高一第一次月考化学试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2. 考试时间：90分钟；满分100分。

3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。

4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。

按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的作答无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。

第Ⅰ卷（选择题共 5 0分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 S－32 Na－23 一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求；1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分）1．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位2．1 mol•L－1 NaCl溶液的含义是（）A．1 L水中含有1 mol NaCl B．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有1 mol NaCl D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液3. 下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH44．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．氧化反应先于还原反应发生 B．一定有电子转移（得失或偏移）C．有单质生成或参加的反应一定是氧化还原反应 D．化合反应一定是氧化还原反应5．在容量瓶上，无需标记的是 ( )A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容量6．1 mol NO和1 mol NO2具有相同的（）①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A、①③B、②④C、①④D、①②③7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ）A 、将40gNaOH 溶于1L 水所得的溶液B 、将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C 、将0.5mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D 、含K +为2mol 的K 2SO 4溶液8. 下列说法正确的是（ ）A.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量B.22.4L CO 和2H 的混合气体所含分子数为A NC.0.1mol 2N 和2O 的混合气体在标准状况下的体积为2.24LD.若1 mol 2Cl 所占体积为22.4L ，则其所处状况一定为标准状况9. 448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g ，该气体的摩尔质量约为 （ ）A 、64 gB 、64C 、64 g/molD 、32 g/mol 10. 1g 干冰(固态CO 2)中含有氧原子a 个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．22aB ． 44aC ．错误！未指定书签。

2015-2016学年四川省雅安市汉源二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求；1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分）1．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位2．1mol•L﹣1NaCl溶液的含义是（）A．1 L水中含有1 mol NaClB．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有1 molNaClD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH44．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．氧化反应先于还原反应发生B．一定有电子转移（得失或偏移）C．有单质生成或参加的反应一定是氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应5．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．容量6．1mol NO和1mol NO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A．①③B．②④C．①④D．①②③7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+为2mol的K2SO4溶液8．下列说法正确的是（）A．O2的摩尔质量为32gB．22.4LCO和H2的混合气体所含分子数为N AC．0.1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为2.24LD．若1 molCO2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况9．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol10．1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．22a B．44a C． D．14a11．下列叙述正确的是（）A．50mL溶液中，2 mol•L﹣1NaCl溶液和1 mol•L﹣1CaCl2溶液中的c（Cl﹣）相等B．1 mol CO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．O2的摩尔体积约为22.4 L12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC．14 g N2中含有电子的数目为14N AD．2.3g Na完全反应时，转移电子的数目为0.1 N A13．下列变化中，需要加入还原剂才能发生的（）A．C→CO2B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→Ba2SO414．相同条件下，某气体对H2的相对密度为17，则该气体是（）A．CO2B．CO C．SO2D．H2S15．对相同状况下的NO和N2两种气体，下列说法中不正确的是（）A．若质量相等，则分子数相等B．若原子数相等，则分子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则原子数相等16．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）A．1处B．2处C．3处D．4处17．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为018．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl﹣和0.2mol SO42﹣，则此溶液中H+的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.6 mol/L D．0.1 mol/L19．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（）A．5 mol/L B．6.25 mol/L C．7 mol/L D．6.75 mol/L二、（非选择题共50分）20．标准状况下有①9.03×1023个NH3分子．②44.8L CH4③85g H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：（1）物质的量（2）质量（3）原子总数（4）密度．21．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体0.4mol，其质量为7.60g，求：（1）混合气体中甲烷的物质的量；（2）混合气体中一氧化碳的质量．22．已知反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，（1）氧化剂，还原剂，（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比，（3）当生成标况下44.8L Cl2时转移了mol电子．（4）用双线桥法表示电子转移情况．23．某次实验需使用2mol•L﹣1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③玻璃棒④药匙⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：（1）计算结果：需要用称取NaOH固体g；（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的玻璃仪器是、．（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是、；（填下列编号）A、容量瓶实验前用2mol•L﹣1NaOH溶液润洗B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C、未冷却至室温即转移并定容D、定容观察液面时仰视E、配制过程中遗漏了（3）中步骤AF、动容摇匀后，发现有溶液流出（6）若实验过程中出现这种情况你将如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应该．（7）从上述NaOH溶液中取出100mL，则下列物理量保持不变的是；（填下列编号）①NaOH的质量②溶质物质的量浓度③Na+数目④溶质的质量分数．2015-2016学年四川省雅安市汉源二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求；1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分）1．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．【解答】解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．2．1mol•L﹣1NaCl溶液的含义是（）A．1 L水中含有1 mol NaClB．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有1 molNaClD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液【考点】物质的量浓度．【分析】1mol•L﹣1NaCl溶液，根据物质的量浓度的概念可知，1L NaCl溶液中含有溶质NaCl1mol，1mol NaCl的质量为58.5g，据此进行判断．【解答】解：1mol•L﹣1NaCl溶液是指：1L该氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1mol，1molNaCl的质量为：58.5g/mol×1mol=58.5g，所以1mol•L﹣1NaCl溶液的含义是：1L溶液中含有1molNaCl（或58.5 g）NaCl，故选C．3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】纯净物是同种物质组成的物质；不同元素组成的纯净物为化合物；一般不含碳的化合物为无机化合物；金属离子和酸根离子构成的化合物；含钙离子的盐为钙盐．【解答】解：A．石灰石是主要成分为碳酸钙，是混合物，故A错误；B．氢氧化钙是碱，不是盐，故B错误；C．碳酸钙属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐，故C正确；D．甲烷是有机化合物不是盐，故D错误．故选C．4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．氧化反应先于还原反应发生B．一定有电子转移（得失或偏移）C．有单质生成或参加的反应一定是氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生；B．氧化还原反应的实质为电子转移（得失或偏移）；C．有单质参加的反应不一定为存在元素化合价变化，则不一定属于氧化还原反应；D．化合反应不一定存在元素化合价变化，则不一定为氧化还原反应．【解答】解：A．在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应不会分开进行，二者同时进行，故A错误；B．任何氧化还原反应中都一定存在电子转移（得失或偏移），此为氧化还原反应的实质，故B正确；C．有单质生成或参加的反应不一定是氧化还原反应，如白磷转化成红磷、金刚石转化成石墨等，反应中不存在元素化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D．氧化还原反应中必须存在化合价变化，而化合反应中不一定存在化合价变化，如氧化钙与水、三氧化硫与水的反应都是化合反应，由于没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．5．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．容量【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25°C．故选C．6．1mol NO和1mol NO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A．①③B．②④C．①④D．①②③【考点】物质的量的相关计算．【分析】物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮，则根据N=nN A可以知道分子数是相等的，两种分子中含有氮原子数是一样的，都是1个，所以氮原子的物质的量以及数目是相等的．【解答】解：物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮，则根据N=nN A可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个氮原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的氮原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，故选A．7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+为2mol的K2SO4溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．体积指溶液体积不是溶剂体积；B．SO3溶于水生成硫酸；C．溶液浓度不同，密度不同；D．溶液体积未知．【解答】解：A．水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．SO3溶于水生成硫酸，溶液体积等于1L，则浓度为1mol/L，故B正确；C．溶液浓度不同，密度不同，故C错误；D．溶液体积未知，不能确定溶液的浓度，故D错误．故选B．8．下列说法正确的是（）A．O2的摩尔质量为32gB．22.4LCO和H2的混合气体所含分子数为N AC．0.1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为2.24LD．若1 molCO2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量．【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；C．氮气和氧气不发生反应，标况下0.1mol二者的混合气体的体积约为2.24L；D．温度和压强影响气体的体积，标况下1molCO2的体积为22.4L，如果适当改变温度和压强，气体的体积有可能为22.4L．【解答】解：A．氧气的摩尔质量为32g/mol，32g为1mol氧气的质量，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量，故B错误；C．0.1mol1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故C正确；D．在标准状况下1molCO2的体积为22.4L，若适当改变温度和压强，气体的体积有可能为22.4L，故D错误；故选C．9．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、M=计算．【解答】解：448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，气体的物质的量为=0.02mol，M==64g/mol，故选C．10．1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．22a B．44a C． D．14a【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、N A=及分子构成计算．【解答】解：1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，干冰的物质的量为=mol，O原子的物质的量为mol，则阿伏加德罗常数可表示为=22a，故选A．11．下列叙述正确的是（）A．50mL溶液中，2 mol•L﹣1NaCl溶液和1 mol•L﹣1CaCl2溶液中的c（Cl﹣）相等B．1 mol CO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．O2的摩尔体积约为22.4 L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．溶液具有均一性，与体积无关；B．质量单位为g；C．氮气与一氧化碳摩尔质量都是28g/mol；D．气体状况未知，无法确定摩尔体积，且摩尔体积单位为L/mol；【解答】解：A.50mL溶液中，2 mol•L﹣1NaCl溶液，c（Cl﹣）=2 mol•L﹣1，1 mol•L﹣1CaCl2溶液中的c（Cl﹣）=2×1 mol•L﹣1=2mol/L，所以二者c（Cl﹣）相等，故A正确；B．CO2的摩尔质量为44g/mol，所以1 mol CO2的质量为44g，故B错误；C．氮气与一氧化碳摩尔质量都是28g/mol，二者摩尔质量相对，故C错误；D．气体状况未知，无法确定摩尔体积，且摩尔体积单位为L/mol，故D错误；故选：A．12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC．14 g N2中含有电子的数目为14N AD．2.3g Na完全反应时，转移电子的数目为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、数目为N A的一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2；B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有7mol电子；D、2.3g Na的物质的量为0.1mol，完全反应时转移0.1mol的电子．【解答】解：A、数目为N A的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故A错误；B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故B错误；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7N A，故C错误；D、2.3g Na的物质的量为0.1mol，完全反应时转移0.1mol的电子，所以转移电子的数目为0.1 N A，故D正确；故选D．13．下列变化中，需要加入还原剂才能发生的（）A．C→CO2B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→Ba2SO4【考点】氧化还原反应；重要的还原剂．【分析】需要加入还原剂才能发生，说明选项中给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中C元素化合价由0价变为+4价，则C作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故A错误；B．该反应中C元素化合价由+4价变为+2价，则二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，如C等，故B正确；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁作还原剂，需要氧化剂才能实现，如双氧水、氯气等，故C错误；D．该反应中没有元素化合价变化，发生复分解反应就能实现，故D错误；故选B．14．相同条件下，某气体对H2的相对密度为17，则该气体是（）A．CO2B．CO C．SO2D．H2S【考点】相对分子质量及其计算．【分析】相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，此气体对H2的相对密度为17，可计算此气体的相对原子质量，进而计算气体的摩尔质量，摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，此气体对H2的相对密度为17，则气体的摩尔质量M=17×2g/mol=34g/mol，相对分子质量为34，为H2S，故选D．15．对相同状况下的NO和N2两种气体，下列说法中不正确的是（）A．若质量相等，则分子数相等B．若原子数相等，则分子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则原子数相等【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．NO和N2的摩尔质量不相等，根据n=可知，等质量的NO和N2的物质的量不相等；B．NO和N2都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等；C．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比；D．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比，而NO和N2都是双原子分子．【解答】解：A．NO和N2的摩尔质量不相等，根据n=可知，等质量的NO和N2的物质的量不相等，则含有分子数目不相等，故A错误；B．NO和N2都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等，故B正确；C．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比，NO和N2的体积相等，则含有分子数目相等，故C正确；D．相同条件下，NO和N2的体积相等，则含有分子数目相等，而NO和N2都是双原子分子，则含有原子数目相等，故D正确，故选A．16．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）A．1处B．2处C．3处D．4处【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2﹣3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1﹣2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答．【解答】解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；⑤定容时，应平视刻度线；故选：C．17．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0【考点】氧化还原反应．【分析】某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低．【解答】解：A．可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B．可能被氧化，如Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，故B错误；C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，则被氧化，故C正确；D．由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高被氧化，如Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，故D错误．故选C．18．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl﹣和0.2mol SO42﹣，则此溶液中H+的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.6 mol/L D．0.1 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），再根据c=计算氢离子的浓度．【解答】解：0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl﹣和0.2mol SO42﹣，根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，故溶液中氢离子的浓度为：=1mol/L，故选A．19．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（）A．5 mol/L B．6.25 mol/L C．7 mol/L D．6.75 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算．【解答】解：设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=（m﹣100g）×28%，解得m=200g，m（KOH）=200g×14%=28g，n（KOH）==0.5mol，c（KOH）==6.25mol/L，故选B．二、（非选择题共50分）20．标准状况下有①9.03×1023个NH3分子．②44.8L CH4③85g H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：（1）物质的量③＞②＞①（2）质量③＞②＞①（3）原子总数②＞③＞①（4）密度③＞①＞②．【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量；阿伏加德罗定律及推论．【分析】（1）根据n===计算氨气、甲烷、硫化氢物质的量；（2）根据m=nM计算氨气、甲烷质量；（3）结合分子含有原子数目计算各物质含有的原子物质的量；（4）相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比．【解答】解：（1）①9.03×1023个NH3分子的物质的量为=1.5mol，②44.8L CH4的物质的量为=2mol，③85g H2S的物质的量为=2.5mol，故物质的量③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①；（2）氨气质量为1.5mol×17g/mol=25.5g、甲烷质量为2mol×16g/mol=32g，故质量：③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①；（3）氨气含有原子物质的量为1.5mol×4=6mol，甲烷含有原子物质的量为2mol×5=10mol，硫化氢含有原子总物质的量为2.5mol×3=7.5mol，故原子数目：②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①；（4）相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，氨气、甲烷、硫化氢的相对分子质量分别为17、16、34，故密度：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②．21．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体0.4mol，其质量为7.60g，求：（1）混合气体中甲烷的物质的量；（2）混合气体中一氧化碳的质量．【考点】有关混合物反应的计算；物质的量的相关计算．【分析】设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，结合二者物质的量关系和质量关系列式计算．【解答】解：（1）设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，则，解得x=0.3mol，y=0.1mol，答：混合气体中甲烷的物质的量为0.3mol；（2）一氧化碳的质量为：0.1mol×28g/mol=2.8g，答：一氧化碳的质量为2.8g．22．已知反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，（1）氧化剂2，还原剂HCl，（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2，（3）当生成标况下44.8L Cl2时转移了4mol电子．（4）用双线桥法表示电子转移情况．【考点】氧化还原反应．【分析】在4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，即每生成氯气1mol，就会转移2mol电子，据此分析解答．【解答】解：在4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，化合价降低元素是Mn 元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，即每生成氯气1mol，就会转移2mol 电子；（1）根据以上分析，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl；故答案为：MnO2；HCl；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故答案为：1：2；（3）根据以上分析，每生成氯气1mol，就会转移2mol电子，所以当生成标况下44.8L Cl2时转移了×2=4mol，故答案为：4；（4）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为，故答案为：．23．某次实验需使用2mol•L﹣1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③玻璃棒④药匙⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：（1）计算结果：需要用称取NaOH固体40.0g；（2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的玻璃仪器是500mL 容量瓶、胶头滴管．（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液溅出；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是A、C；（填下列编号）A、容量瓶实验前用2mol•L﹣1NaOH溶液润洗B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C、未冷却至室温即转移并定容D、定容观察液面时仰视E、配制过程中遗漏了（3）中步骤AF、动容摇匀后，发现有溶液流出（6）若实验过程中出现这种情况你将如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应该．（7）从上述NaOH溶液中取出100mL，则下列物理量保持不变的是①④；（填下列编号）①NaOH的质量②溶质物质的量浓度③Na+数目④溶质的质量分数．【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】（1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL 溶液，根据质量m=CVM来计算所需的氢氧化钠的质量；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和缺少的仪器；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）在溶解氢氧化钠固体和移液时前后两次用到玻璃棒；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（6）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；（7）由于溶液是均一稳定的，故从NaOH溶液中取出100mL，溶液的浓度和质量分数等均保持不变，据此分析．【解答】解：（1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL 溶液，故所需NaOH的质量m=CVM=2mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，故答案为：40.0；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：①100mL烧杯③玻璃棒④药匙⑤托盘天平（带砝码），还缺少的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：①③④⑤；500mL容量瓶和胶头滴管；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（4）在溶解氢氧化钠固体和移液时前后两次用到玻璃棒．在溶解氢氧化钠固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在移液时的作用是引流，防止溶液溅出，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止溶液溅出；（5）A、容量瓶实验前用2mol•L﹣1NaOH溶液润洗，会导致溶质的量偏多，则浓度偏大，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对浓度无影响，故B错误；C、未冷却至室温即转移并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；D、定容观察液面时仰视，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；E、配制过程中遗漏了（3）中步骤A会导致溶质的损失，则浓度偏小，故E错误；F、定容摇匀后，溶液已均一稳定，发现有溶液流出对浓度无影响，故F错误．故选AC．（6）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，当加水超过了刻度线，无法补救，只能重新配制．故答案为：重新配制；（7）由于溶液是均一稳定的，故从NaOH溶液中取出100mL，溶液的浓度和质量分数等均保持不变，但所取溶液中的NaOH的质量和钠离子的个数和溶液体积有关，故物理量保持不变的是①④，故答案为：①④；。

2015—2016学年四川省雅安中学高一（下）期中化学试卷一、选择题(每题6分，共8题,共48分)1．化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是（）A．汽车尾气中的CO﹑NO等都是大气污染物B．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，且属于化学键C．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3．下列说法正确的是(）A．碳﹣14 核素：148CB．HClO 的结构式为H﹣O﹣ClC．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D．H2S、PH3、HCl、HF 的热稳定性依次增强4．下列说法正确的是（）A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类B．短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素5．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．常温下，7.8 g 固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0。

4 N AB．4.48L氨气分子中含0.6N A个N﹣H键C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0。

3 N AD．4℃时，20 g2H216O中含有共用电子对数为2 N A6．可逆反应:2NO（g）+O2（g)═2NO2(g）,在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B．混合气体的颜色不再改变的状态C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态D．混合气体的密度不再改变的状态7．五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐Y M层上有3个电子Z 短周期元素中原子半径最大的主族元素W 其单质是淡黄色固体Q 最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（）A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB．W单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C．X、W和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物8．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时,下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．溶液中的Cl﹣向正极移动C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应D．石墨电极附近溶液的pH 增大二、非选择题（共52分）9．请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2;③NH4NO3；④K2O2;⑤Ba（OH）2;⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF;⑨NH3；⑩I2．其中由非极性键形成的分子是；由极性键形成的分子是；既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是．10．某实验小组同学进行如图实验,以探究化学反应中的能量变化．实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是(填“吸热"或“放热”）反应．实验②中，该小组同学在烧杯中加入稀盐酸,再放入打磨过的铝条，温度升高,观察产生H2的速率，如图A所示,该反应是（填“吸热”或“放热”）反应,其能量变化可用下图中的（填“B”或“C”）表示．图A中0一t l段化学反应速率变化的原因是．11．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，完成下列填空：（1）该反应的化学方程式为；（2）若升高温度，则v（正)v（逆）．(填“加快”或“减慢”)．（3）反应开始至2min，Z的反应速率为；反应达到平衡时,X的转化率是，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为．12．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是．（2)上述元素形成的简单阴、阳离子中,离子半径最大的是(用化学式表示,下同)；在e、f、g、h 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是．（3)d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为,0。

雅安中学2015—2016学年高一下期4月试题化学试卷命题人审题人（满分100分）可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 H:1 Cu:64 S:32一、选择题（每题6分，共8题，共48分）1、保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不正确．．．的是()A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库2、下列化学反应的离子方程式正确的是()A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3B．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O3、关于碱金属的叙述不正确的是（）A．熔点：Li>Na>K>Rb>CsB．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHC．与水反应的剧烈程度：Li < Na < K < Rb < CsD．都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）4、某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素( )A．一定是ⅡA族元素B．—定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素5. YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是()A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素6、具有相同电子层数的X、Y、Z，3种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（）A 、X 、Y 、Z ,3种元素在元素周期表中的位置依次是ⅦA 、ⅥA 、ⅤA 族B 、原子半径大小顺序是X ＞Y ＞ZC 、元素原子的得电子能力X ＞Y ＞ZD 、气态氢化物的稳定性是HX ＞H 2Y ＞ZH 37、下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是 （ ）A 、HF 、HClO 都是弱酸，HClO 3、HClO 4均为强酸B 、HBr 的水溶液有酸性、氧化性、还原性C 、HI 的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质D 、HX 水溶液酸性顺序为：HCl ＞HBr ＞HI ＞HF8、0.3mol Cu 2S 与足量的浓HNO 3反应，生成23)(NO Cu 、H 2SO 4、NO 、H 2O ，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（ ）A. 75.3gB. 2.2molC. 1.2molD. 1mol二、非选这题：（共52分）9、(10分)A 、B 是两种有刺激性气味的气体,且均具有漂白性。

雅安市2016年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。

考试时间：物理、化学共150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共36分）注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2、选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3、考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。

计算可能用到的相对原子质量：K－39 Cl－35.5 H－1 O－16 C－12选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。

）1.下列变化中属于化学变化的是A．汽油挥发B．干冰升华C．粮食酿酒D．蜡烛熔化解读：本题考查学生对物理变化和化学变化的理解。

判断物理变化和化学变化的第一层次水平是有无新物质生成，第二层次是用是否有新分子生成来判断。

本题答案选C，属于容易题。

2.下列物质属于纯净物的是A．铁合金B．洁净的空气C．矿泉水D．纯净的氧气解读：本题考查学生对纯净物和混合物的理解，判断的依据是：是否由同种分子组成。

备选项B学生容易“洁净”理解为纯净物，但此处的“洁净”是相对于“污染”而言。

本题答案是D，属于容易题。

3.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．CO用作燃料B．金刚石用来裁玻璃C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气解读：物质的用途是由其性质决定的。

本题考查学生对CO、金刚石、铁、氮气四种的物质的性质和用途。

答案选B，属于容易题。

4.下列物质放入水中，能形成溶液的是A．食盐B．石灰石C．面粉D．植物油解读：本题考查学生对溶液概念的理解程度和物质的溶解性。

答案选择A、属于容易题。

5.下列化学符号书写正确的是A．两个氢原子：H2 B．镁的化合价+2价:Mg2+C．3个氧分子：3O2D．氯化钡的化学式：BaCl解读：本题考查化学式的意义、化合价的表示、化学式的书写。

四川省雅安市汉源二中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共21小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列变化过程中，只发生物理变化的是( )A．葡萄酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．钢铁生锈考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．酿酒的过程中有新物质﹣﹣酒精生成；B．酸雨中的氢离子与碳酸钙发生化学反应生成新的物质；C．空气液化制取氮气是利用物质沸点不同，将物质分离的过程；D．钢铁生锈生成了氧化铁．解答：解：A．酿酒的过程中有新物质﹣﹣酒精生成，属于化学变化，故A错误；B．酸雨中的氢离子与碳酸钙发生化学反应生成新的物质，属于化学变化，故B错误；C．空气液化制取氮气是利用物质沸点不同，将物质分离的过程，没有新物质的生成，属于物理变化，故C正确；D．钢铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查了物理变化的判断，明确没有新物质的生成是物理变化的特点是解题关键，题目难度不大．2．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4ClC．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A、150 mL1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B、75 mL3mol/L NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故B正确；C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L﹣1×1=2mol•L﹣1，故C错误；D、75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L﹣1×2=4mol•L﹣1，故D错误；故选：B．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．3．氧化还原反应的实质是( )A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．原子的重新组合考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．解答：解：A．氧化还原反应不一定有氧元素参加，如氢气和氯气的反应，故A错误；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；C．电子的转移为氧化还原反应的实质，故C正确；D．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B 错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C 错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．5．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；B．漏写生成水的反应；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠．解答：解：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．漏写生成水的反应，应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，注意把握物质的性质以及反应的实质．6．想一想：氢氧化钡（液态）、硫酸铜（固态）、纯碱（固态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类( )A．C2H5OH（液态） B．盐酸C．氯化钠溶液D．豆浆考点：混合物和纯净物．分析：混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物只由一种物质组成，根据混合物和纯净物的概念来解答．解答：解：氢氧化钡（液态）、硫酸铜（固态）、纯碱（固态）这些物质分别都是单一的一种物质，属于纯净物．A．C2H5OH（液态）是纯净物，故A正确；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误．C．氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质、水等的混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，题目难度不大．7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Mg2+、OH﹣、NO3﹣、K+B．H+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣C．Cl﹣、OH﹣、H+、K+D．Cu2+、SO42﹣、Na+、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．OH﹣、H+结合生成水，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子的过程叫电离B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，故硫酸钡是强电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：A．电离不需要通电，据此解答；B．溶于水后电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸；C．二氧化碳的水溶液不是本身导电；D．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离．解答：解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；C．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；D．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故D正确；故选：D．点评：本题涉及电离的实质、酸的概念、强电解质的概念已知电解质的概念等知识，属于基本知识的考查，难度不大．9．下列关于物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH KNO3SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、SO3不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．10．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：雾属于胶体分散系，属于气溶胶．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．11．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液②碘的四氯化碳溶液③碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②碘的四氯化碳溶液中物质沸点不同；③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．解答：解：①汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；②碘、四氯化碳的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；③碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来．故选B．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．12．下列实验操作中有错误的是( )A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸考点：分液和萃取；硫酸根离子的检验；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据实验操作的规范性分析；B、根据浓硫酸稀释时溶液温度的变化及容量瓶配制溶液时溶液的温度分析；C、根据蒸馏实验操作的规范性分析；D、根据硫酸根离子的检验方法分析；解答：解：A、萃取分液时，为防止引进杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确．B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，会放出热量使溶液温度升高，容量瓶使用时要求溶液的温度在20℃，所以应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B 正确．C、蒸馏中，馏分的温度较高，水的温度较低，如果水从冷凝管的上口流入，下口流出，会炸裂冷凝管，所以冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，故C正确．D、鉴别SO42﹣时先排除其它离子的干扰，所以应先加稀盐酸再加入BaCl2溶液，故D错误．故选D．点评：本题考查了萃取、分液、蒸馏、离子的检验等知识，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，蒸馏是利用沸点不同分离提纯物质的，萃取、蒸馏是物质分离、提纯的常用物理方法．离子检验时首先要排除其它离子的干扰，所以要考虑溶液滴加的先后顺序．13．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是( )A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高，以此来分析氧化还原反应．解答：解：A．溴元素化合价由0价变为﹣1价，所以溴是氧化剂，在反应中被还原，故A 错误；B．硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫是还原剂，在反应中表现还原性，故B正确；C．二氧化硫是还原剂，则硫酸是氧化产物，故C错误；D．溴是氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．14．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．A．Fe3+＞C12＞MnO4﹣B．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．解答：解：①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以 Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+＞I2；②2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，则氧化性Cl2＞Fe3+；③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以MnO4﹣是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性MnO4﹣＞Cl2，通过以上分析知，氧化性强弱顺序是MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+，故选B．点评：本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．15．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法不正确的是( )A．71g Cl2所含的原子数为2N AB．18g水中所含电子数为10 N AC．24g Mg与足量的盐酸反应转移电子数为 N AD．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出氯气的物质的量n=，然后根据1mol氯气中含2mol氯原子来分析；B、求出水的物质的量n=，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；C、求出镁的物质的量n=，然后根据反应后镁变为+2价来分析；D、求出硝酸镁的物质的量n=CV，然后根据1mol硝酸镁中含2mol硝酸根来分析．解答：解：A、71g氯气的物质的量n===1mol，而1mol氯气中含2mol氯原子即2N A个，故A正确；B、18g水的物质的量n===1mol，而1mol水中含10mol电子即10N A个，故B正确；C、24g镁的物质的量n===1mol，而反应后镁变为+2价，故1mol镁转移2mol电子即2N A个，故C错误；D、硝酸镁的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，1mol硝酸镁中含2mol硝酸根，故2mol硝酸镁中含4mol硝酸根即4N A个，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．16．下列说法中，不正确的是( )A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1～100nmB．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功C．溶液一定是均一、稳定的混合物D．长期放置后不会分层的液体，就是溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A．胶体分散质微粒直径为1～100nm；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．溶液是均一、稳定的；D．水长期放置不分层．解答：解：A胶体的微粒直径在1﹣100nm之间．，故A错误；B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故B错误；C．溶液分散质离子直径较小，是均一、稳定的，故C错误；D．水长期放置不分层，水是纯净物，故D正确．故选D．点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注意D选项，水长期放置不分层，水是纯净物，是均一稳定的．17．关于盐酸的叙述正确的是( )A．盐酸是纯净物B．盐酸是电解质C．盐酸是分散系D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．盐酸为HCl的水溶液；B．盐酸为混合物；C．盐酸为溶液；D．盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子．解答：解：A．盐酸为HCl的水溶液，则属于混合物，故A错误；B．盐酸为混合物，而电解质必须为化合物，故B错误；C．盐酸为溶液，则属于分散系，故C正确；D．盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子，只能利用体积浓度计算离子的数目，故D错误；故选：C．点评：本题以盐酸考查物质的分类、电解质及有关计算，注意盐酸中不存在HCl分子为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．18．0.5molNa2SO4( )A．含3.01×1023个SO42﹣B．标准状况下，体积约为11.2LC．含0.5molNa+D．含1mol氧原子考点：物质的量的相关计算．分析：A．硫酸根物质的量等于硫酸钠物质的量，根据N=nN A计算硫酸根数目；B．硫酸钠是固体，不是气体；C．钠离子物质的量为硫酸钠的2倍；D．氧原子物质的量为硫酸钠的4倍．解答：解：A.0.5molNa2SO4中含SO42﹣数目为0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，故A 正确；B．硫酸钠是固体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C.0.5molNa2SO4中含Na+为0.5mol×2=1mol，故C错误；D．氧原子物质的量为硫酸钠的4倍，故0.5molNa2SO4中含氧原子为0.5mol×4=2mol，故D 错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．19．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出( )A．只有还原性B．只有氧化性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，P元素的化合价既升高又降低．解答：解：由11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，CuSO4→Cu3P中铜元素由+2价变为+1价，表现出氧化性，则P→Cu3P中磷元素的化合价由0降低为﹣3将，表现出氧化性，P→H3PO4中磷元素的化合价由0升高到+5价，表现出还原性，即在该反应中P元素的化合价既升高又降低，P既有氧化性又有还原性，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低表现氧化性，并准确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键．20．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为( ) A．46 g B．44 C．64 g/mol D．32 g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：依据标准状况气体体积计算物质的量，结合摩尔质量概念是单位物质的量的物质具有的质量，单位为g/mol；解答：解：448mL 某气体在标准状况下物质的量==0.02mol，气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量===64g/mol；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，摩尔质量概念的计算应用，理解概念和应用条件是解题关键，题目较简单．21．下列物质中，能够导电的电解质是( )A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．二、非选择题（本题包括4小题，共40分）22．（18分）（1）下列物质能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液（2）写出下列反应的离子方程式：①碳酸钠溶液与盐酸反CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑．③实验室制取H2的反应Zn+2H+═H2↑+Zn2+．（3）2mol O3和3mol O2的质量相等（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．考点：离子方程式的书写；物质的量的相关计算；电解质与非电解质．分析：（1）含自由电子的物质或含自由离子的物质均可导电；在水溶液中或熔化状态下导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下均不导电的化合物为非电解质；（2）①反应生成氯化钠、水、二氧化碳；②利用Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；（3）结合m=nM、N=nN A、V=nVm及分子构成计算．解答：解：（1）①水银为金属单质，存在自由电子，可导电，既不是电解质也不是非电解质；②烧碱为NaOH，不存在自由离子，不导电，为电解质；③大理石的主要成分为碳酸钙，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④氯化钠晶体，不存在自由离子，不导电，为电解质；⑤盐酸为HCl的混合物，存在自由离子，可导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥氨气本身不能电离，为非电解质，不能导电；⑦蔗糖不能电离，为非电解质，不能导电；⑧氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨液态氯化氢为电解质，不能导电；⑩硫酸溶液为混合物，存在自由离子，既不是电解质也不是非电解质，则上述物质能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦，故答案为：①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦；（2）①碳酸钠溶液与盐酸反应的离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；③实验室制取H2的反应为Zn与稀硫酸反应，离子反应为Zn+2H+═H2↑+Zn2+，故答案为：Zn+2H+═H2↑+Zn2+；（3）2mol O3和的质量为2mol×48g/mol=96g，3mol O2的质量为3mol×32g/mol=96g，质量相等；N A相同，则分子数之比为2：3；均含6molO，则含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下，Vm相同，则气体的体积比为物质的量比，均为2：3，故答案为：相等；2：3；1：1；2：3．点评：本题考查较综合，涉及离子反应方程式书写、电解质与非电解质及物质的量的计算等，注重高频考点的考查，把握相关概念及离子反应的书写方法、物质的量的有关计算公式为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．23．由反应Cu+4HNO3（浓）═Cu （NO3）2+2N02↑+2H2O，回答下列问题：①用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目：②氧化剂是HNO3；被氧化的物质是Cu；氧化产物是Cu（NO3）2．考点：氧化还原反应．分析：Cu+4HNO3（浓）═Cu （NO3）2+2N02↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，以此来解答．解答：解：①Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2N02↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，该反应中转移电子总数为2e﹣，单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目为，故答案为：；②N元素的化合价降低，则氧化剂为HNO3，被还原；而Cu元素的化合价升高，被氧化，对应氧化产物为Cu（NO3）2，故答案为：HNO3；Cu；Cu（NO3）2．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．24．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的几种离子．（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3+．。

2015—2016学年四川省雅安市汉源二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1．如图危险标志对应正确的是（)A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列涉及氧化还原反应的是（）A．蜡炬成灰 B．木已成舟 C．铁柱成针 D．滴水成冰3．下列意外事故处理或实验操作正确的是()A．酒精灯不慎打翻着火用水浇灭B．直接将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中进行稀释C．固体药品可用镊子或钥匙取用D．蒸馏操作烧瓶可以直接用酒精灯加热4．下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的是（）A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体5．摩尔是（)A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体6．下列说法正确的是（)A．在常温、常压下11。

2L N2含有的分子数为0.5N A B．标况下，22.4LH2的分子数为N AC．标况下，18g水的体积是22。

4LD．1molSO2的体积是22.4L7．下列反应一定属于氧化还原反应的是(）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．一定有电子得失或偏移B．氧化反应一定先于还原反应C．氧化剂发生氧化反应D．其实质是元素化合价发生变化9．同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（）A．所含分子数相同B．质量之比为16：17C．所含氢原子的物质的量之比为3:4D．密度之比为17：1610．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤11．将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该MgCl2的物质的量是（)A．0.05mol B．0.1mol C．0。