15高考化学第一轮复习备考复习配套试题28难溶电解质的溶解平衡-含解析15

目夺市安危阳光实验学校第四节 难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的溶解平衡。

2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的实质。

(中频)溶解平衡1．含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。

2．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解>v 沉淀，固体溶解v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解<v 沉淀，析出晶体3．特点4．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)表达式对于溶解平衡M m A n (s)m M n ＋(aq)＋n A m －(aq)K sp ＝c m (M n ＋)·c n (A m －)(2)意义溶度积(K sp )反映了物质在水中的溶解能力。

(3)影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成方法实例离子方程式调节pH 法 除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3 Fe 3＋＋3NH 3·H 2O=== Fe(OH)3↓＋3NH ＋4 沉淀剂法 除去污水中的重金属离子H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋2.沉淀的溶解 (1)含义减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)方法实例方法 实例 离子方程式酸溶解法CaCO 3溶于盐酸CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O盐溶液溶解法 Mg(OH)2溶于NH 4Cl(溶液) Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O3.沉淀的转化(1)实质：难溶电解质溶解平衡的移动。

沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。

例如：AgNO 3――→NaCl AgCl(白色沉淀)――→NaBr AgBr(淡黄色沉淀)――→NaIAgI(黄色沉淀)――→Na 2SAg 2S(黑色沉淀)。

(2)应用： ①锅炉除垢。

将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4。

2014届高考化学第一轮复习备考复习配套试题28难溶电解质的溶解平衡-含解析28难溶电解质的溶解平衡时间：4分钟分值：100分一、选择题(共0分，每小题分)1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有M g Cl2杂质而易于潮解。

为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。

对此有下列说法，其中正确的是()A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是M g Cl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大[答案]C[解析]饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于M g Cl2并未达到饱和。

NaCl(S)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当M g Cl2被溶解时，C(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。

2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低[答案]B[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。

[解析]等体积混合后：[C(A g＋)]2×C(CrO2－4)＝[(4×10－3)/2]2×(4×10－3)/2＝8×10－9>90×10－12，所以能析出A g2CrO4沉淀。

6．已知2 ℃时，电离平衡常数a(HF)＝36×10－4 Ol/L，溶度积常数Sp(CaF2)＝146×10－10 Ol3/L3。

高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案第1页，共10页跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡1.（2022荆州模拟）已知在水中溶解一定量的Ca（OH）2固体后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）ca2(aq)＋2oh(aq)，ksp＝4.7×106，下列措施可使ksp增大的是()＋－－a．升高温度c．加入适量cao固体b、降温d．加入适量na2co3固体分析：BKSP的选择仅与不溶性电解质的性质和温度有关，大多数不溶性电解质的KSP随着温度的升高而增加。

还有一些不溶性电解质，如Ca（OH）2，其KSP随温度升高而降低。

2．某温度下，难溶物fer的水溶液中存在平衡：fer(s)＋－对于Fe2（AQ）+R2（AQ），沉淀-溶解平衡曲线如图所示。

以下陈述是正确的（）a．可以通过升温实现由a点变到c点b．b点对应的ksp等于a点对应的kspc．d点可能有沉淀生成d．该温度下，ksp＝4×10－18＋－解析：选b升高温度，fer溶液中fe2和r2的浓度同时增大，a项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，ksp不变，b项正确；d点相对于平衡点a点，c(fe2)相同，c(r2)小于a点，没有沉淀生成，c项错误；选a点或b点计算，得ksp(fer)＋－＝2×10－18，错误D。

3．(2021天津五区县期中)下列说法中正确的是()a．用等体积的蒸馏水或0.01moll－1盐酸洗涤agcl沉淀，agcl损失量相同b、将氢氧化钠溶液滴入MgCO 3沉淀中，可得到Mg（OH）2沉淀。

C.向氨中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH值增加。

D.当用水稀释盐溶液时，C（H）和C（OH）降低。

分辨率：bagcl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl（s）－＋－AG（AQ）+Cl（AQ），含盐酸＋－洗涤时，C（CL）较大，使平衡反向移动，AgCl的溶解度降低。

目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（三十四）难溶电解质的溶解平衡1．类似于水的离子积，难溶盐A m B n 也有离子积K sp 且K sp ＝[c (A n ＋)]m·[c (Bm－)]n ，已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10－4g ，则其K sp 为( )A ．2.33×10－4B ．1×10－5C ．1×10－10D ．1×10－12解析：选C 100 g 水溶解2.33×10－4g 硫酸钡达到溶解平衡：BaSO 4(s)===Ba2＋(aq)＋SO 2－4(aq)M (BaSO 4)＝233 g·mol －1 n (BaSO 4)＝10－6 mol·L －1由于是稀溶液，故所得溶液认为100 mL(即假设溶液的密度为1 g·mL －1)即0.1 L 。

c (BaSO 4)＝10－5 mol·L －1则c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝10－5mol·L－1K sp ＝c (Ba 2＋)×c (SO 2－4)＝10－5×10－5＝10－10。

2．(2020·南宁模拟)已知如表所示数据：对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的下列说法中正确的是( )A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是蓝色沉淀B ．该溶液中c (SO 2－4)∶[c (Cu 2＋)＋c (Fe 2＋)＋c (Fe 3＋)]>5∶4C ．向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液D ．向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO 、FeO 、Fe 2O 3三种固体的混合物解析：选B 设CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的浓度均为a mol·L －1，则开始沉淀时需要OH －的浓度分别是2.2×10－20amol·L －1、8.0×10－16amol·L －1、3 4.0×10－362amol·L －1，所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是红褐色沉淀，故A 错误；Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋能水解，所以该溶液中c (SO 2－4)∶[c (Cu 2＋)＋c (Fe2＋)＋c (Fe 3＋)]>5∶4，故B 正确；向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，溶液中含有Cl －，故C 错误；向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，产物中不含FeO ，故D 错误。

回夺市安然阳光实验学校难溶电解质的溶解平衡李仕才【课标要求】1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2．运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【教学过程】一、溶解平衡1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4．溶解平衡的概念？其有哪些特征？二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

（2）沉淀的方法a调节pH法：如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.【思考】 1)在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2)粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动(2)应用举例：a）难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b )难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c) 难溶物因发生氧化还原反应而溶解如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸3.沉淀的转化（1）沉淀转化的实质：（2）沉淀转化的应用：如锅炉除水垢（CaSO4），一些自然现象的解释三、溶度积（K sp）1．概念：2．表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n Mm n+(aq)+Na m-(aq)，K sp =3．溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

难溶电解质的溶解平衡建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，K sp也变小答案 D解析不同类型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小，A错误；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用K sp表示，B错误；溶度积常数K sp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，所以K sp也变小，D正确。

2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下K sp＝4×10－18答案 B解析大多数难溶电解质的溶解平衡一般是吸热反应，若升高温度能促进该物质溶解，则c(Fe2＋)和c(R2－)均增大，不能由a点变到c点，A错误；温度不变，K sp不变，B正确；溶解平衡曲线右上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线左下方表示不饱和溶液，所以d 点没有沉淀生成，C错误；该温度下K sp＝2×10－18，D错误。

3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )A．将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 的平衡常数K＝4.0×104D．已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH＝11，则溶液中的c(Mg2＋)为1.8×10－5mol·L－1答案 A解析将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能判断其相对大小，A错误；K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，B正确；K sp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)·c(Fe3＋)，反应的平衡常数K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)＝[c3(OH－)·c(Fe3＋)]/K3w＝4.0×104，C正确；测得混合液的pH＝11，K sp[Mg(OH)2]＝c2(OH－)·c(Mg2＋)，c(OH－)＝10－3mol·L－1，代入求得c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1，D正确。

难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1.难溶电解质的溶解平衡及平衡移动2.溶度积常数3.沉淀反应的应用◆感知高考1．[2019·新课标Ⅱ,12]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积K sp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A 项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd 2+(aq)+S 2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q 点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd 2+)与c(S 2-)同时减小，会沿qp 线向p 点方向移动，D 项正确；答案选B 。

2.(1)[2016·课标全国Ⅰ，27(3)]在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl －，利用Ag ＋与CrO 2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》练习题（含答案）01一、选择题（共8题）1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-3.实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确．．．的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)5．下列说法不正确的是( )A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－46.下列实验方案中,不能．．达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

高考化学一轮复习专题演练测试卷：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.一定温度下,将0.1 mol AgCl固体参与1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充沛搅拌(不思索液体体积变化),:K sp(AgCl)=1×10-10;K sp(Ag2CO3)=1×10-11,以下有关说法正确的选项是 ( )A.沉淀转化反响2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为10B.约有10-5mol AgCl溶解C.反响后的溶液中:c(Na+)>c(C)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反响后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)【解析】选B2.25 ℃时,K a(HF)=3.6×10-4,K sp(CaF2)=1.46×10-10。

现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中参与1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,那么以下说法中,正确的选项是( )A.25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1B.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀发生D.该体系中HF与CaCl2反响发生沉淀【解析】选D3.某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如下图。

以下说法正确的选项是( )A.三种离子对应的硫化物中K sp(CuS)最小,约为1×10-20B.向MnS的悬浊液中参与大批水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的大批杂质ZnCl2D.向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴参与1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+最先沉淀【解析】选C4.25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp=5×10-12,MgF2的溶度积常数K sp=7.4×10-11。

高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.下列说法中正确的是（）A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【答案】B【解析】A.应该指明是何种物质的溶度积常数才有意义，错误；B．镀铜铁制品镀层受损后，Fe、Cu及周围的电解质溶液构成原电池，由于金属活动性Fe>Cu,所以首先被腐蚀的是Fe,因此铁制品比受损前更容易生锈，正确；C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中电离平衡正向移动，c(NH3·H2O)、c（NH4+）都减小，但是c(NH3·H2O)减小的倍数大于c（NH4+）的值减小，错误；D．HCl对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不相同，错误。

【考点】考查物质的溶度积常数、原电池反应原理、弱电解质的稀释及影响水的电离程度的因素的知识。

2.（14分）氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：（1）混合①使用冰水的目的是；（2）操作II和III的名称是 , ；（3）混合②中发生反应的离子方程式为；（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂（填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；（5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是（）A．向含有Cl-和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816【答案】（每空2分）（1）降低体系的温度，防止溴的挥发（2分）（2）过滤，蒸馏（各2分）（3） Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+（2分）（4） CaO或Ca(OH)2或CaCO3，确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解（各2分）（5）AB（2分）【解析】（1）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。