当前位置：文档之家 › 第二节 燃烧热能源(上课)

第二节 燃烧热能源(上课)

  • 格式：ppt
  • 大小：490.50 KB
  • 文档页数：33

下载文档原格式

  / 33

合集下载

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)

低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。

燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)

燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)

不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。

第二节燃烧热能源课件

第二节燃烧热能源课件
2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

燃烧热能源-课件

燃烧热能源-课件

•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
3．一次能源和二次能源
直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、 风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能 源，如电力、蒸汽、水煤气等。
4．可再生能源 煤、石油、天然气属于不可再生能源 5．常规能源和新能源
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 1:03:37 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
常温常压下的稳定状态。
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定化合物时所放出的热量。
一为般什指：么指定温 单位: kJ/mol C --度CO和2 （压g强） ?
生成物不 能继续燃烧
N– N2 （g）

燃烧热能源课件

燃烧热能源课件
燃烧热能源ppt课件
在这个燃烧热能源的PPT课件中，我们将探讨燃烧热能源的定义、工作原理、 优缺点以及未来应用前景。
燃烧热能源的定义与分类
燃烧热能源的定义
燃烧热能源是一种通过燃烧过程产生热能的能源，并将其转化为其他形式的能量。
主要分类
• 火电 • 燃气 • 燃油 • ...等
燃烧热能源的工作原理及流程
2 燃烧热能源的应用领域
火电站、工业加热、汽车动力等是燃烧热能源广泛应用的领域，同时也正在探索新的能 源利用方式。
3 燃烧热能源的新技术与研究进展
通过碳捕获、氢燃料技术等创新，燃烧热能源的环境友好性和高效能利用正在不断提升。
结束语
通过本次课件，我们深入了解了燃烧热能源的重要性与应用。希望本课件对您有所帮助，谢谢！
1
热能的产生及传递
燃烧过程中，燃料中的化学能被释放，转化为热能，并通过传导、对流和辐射等 方式传递给周围环境。
2
热能转动力能
热能被转化为机械能，驱动发电机或发动机工作，将能量转化为电力、动力等其 他形式的能量。
3
发电机工作原理
发电机通过磁场与导线产生电流，将机械能转化为电能，并输送到电网供人们使 用。
燃烧热能源的优缺点
燃烧热能源的优点
• 高能量密度 • 广泛可用的燃料资源 • 成熟的技术和设施 • 稳定和可靠的能源供应
燃烧热能源的缺点
• 对环境的影响和污染 • 有限的燃料资源 • 燃料价格的波动性 • 排放物处理和处理成本
燃பைடு நூலகம்热能源的前景及应用
1 燃烧热能源的前景与趋势
面对能源需求的增长，燃烧热能源具有稳定供应和高效能转化的特点，将在未来继续发 挥重要的作用。

高中化学第二节燃烧热 能源优秀课件

高中化学第二节燃烧热 能源优秀课件
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又 都是经过亿万年才能形成的非再生资源
以下说法不正确的选项是(
A)
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

4、(天津)：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕 △H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是〔 〕
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
A
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400 kJ/mol
3、江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
1、：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
那么氢气的燃烧热ΔH=——28—5—.8 —kJ—/m。ol
4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，

第二节 燃烧热 能源

20
新能源
可再生能源: 在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或 13 重复利用的能源
我国能源消费状况
14
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?
2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
7
燃烧热和中和热比较 相 同 点 燃烧热 能量变化 ΔH 反应物的量 不 同 点 生成物的量
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限 H2O 1mol
中和热
不限量
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放 出的热量；不同的物质燃 烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
6
1．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( ) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 答案： B
4.下列说法错误的是（ A ）
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
19
5．已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧 热是（ C ） A．32.79KJ C．393.5KJ/mol B．32.79KJ/mol D．393.5KJ

高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件1 新人教版选修4


（2）液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液 化气使用不便，且要消耗宝贵的石油资源；
（3）天然气则是一种既有管道煤气的方便，又有 液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料， 所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发。
知识再现
1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
包括化石燃料（煤、石油、天然气）等、。阳光、生物能、
……
问题探究五
城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤 球等固体燃料有什么好处？
首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有 较高的能量利用率。
其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易 点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。
第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤， 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘， 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更 严重。
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
不相同 因为石墨与金刚石的晶体结构不同, 共具有的能量也不相同！

《燃烧热_能源》教案

《燃烧热_能源》教案教案：能源中的燃烧热一、教学目标：1.了解燃烧热的定义和概念；2.掌握燃烧热的计算方法；3.能够利用燃烧热计算能量转化；4.了解不同燃料的燃烧热；5.培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学重难点：1.燃烧热的计算方法；2.燃烧热在能量转化中的应用。

三、教学准备：1.实验器材：燃烧热仪；2.实验材料：石油醚、植物油、酒精等燃料；3.PPT或黑板、粉笔；4.实验记录表和观察表。

四、教学过程：1.导入（5分钟）通过引入生活中的燃烧现象，如蜡烛的燃烧、火柴的燃烧等，激发学生对燃烧热的兴趣，并向学生提问：“你们了解燃烧热吗？在能量的转化中，燃烧热有什么作用？”引导学生思考与能量有关的燃烧现象。

2.理论讲解（15分钟）通过幻灯片或黑板，向学生解释燃烧热的概念和定义，以及燃烧热的计算方法。

着重解释燃烧热与反应的放热量之间的关系，引导学生理解燃烧热在能量转化中的作用。

3.实验操作（30分钟）3.1实验前准备：将石油醚、植物油、酒精等燃料准备好，并将每种燃料的质量分别测量出来。

准备好燃烧热仪，并将温度计插入实验装置中。

3.2实验操作步骤：3.2.1将实验装置中的石油醚倒入燃烧热仪容器中，使用打火机点燃石油醚，记录下温度的变化。

3.2.2重复上述操作，分别使用植物油和酒精进行实验，并记录下温度的变化。

3.3实验记录与观察：根据实验操作的结果，记录下每种燃料的质量和温度的变化，并观察不同燃料燃烧后的反应现象和能量的转化情况。

4.实验结果分析与讨论（15分钟）根据实验结果，分析不同燃料的燃烧热，并讨论不同燃料的燃烧热与其物理性质之间的关系。

引导学生根据实验数据和理论知识，总结出燃烧热的特点和不同燃料的燃烧热的差异。

5.拓展应用（10分钟）通过案例分析和展示燃烧热在能量转化中的应用，如燃料电池、热能发电等，引导学生思考燃烧热的重要性和应用前景，培养学生创新思维和实践能力。

6.总结归纳（5分钟）通过小结本堂课的内容，帮助学生再次梳理所学知识，回答导入时提出的问题，并强调燃烧热在能量转化中的重要作用。

第二节燃烧热能源(讲义)精品PPT课件


中和热和燃烧热的比较
有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
例：写出下列反应的热化学方程式： 实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
练习
2、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在
氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，
放出389.88kJ热量，其热化学方程式
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；
△H=-2599.2kJ/mol
有关燃烧热的计算
例2：已知乙醇的01kPa时，1kg乙醇充分 燃烧后放出多少热量？
【解】1000 g乙醇的物质的量为：
1000 g乙醇完全燃烧后放出的热量= 1366.8kJ/mol ×21.74mol= 2.971 ×104 kJ
答：1kg乙醇完全燃烧后放出2.971 ×104 kJ的热 量。
思考与交流 3、应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

小结：燃烧热和中和热的比较
燃烧热 相 同 点 不 同 点 能量变化 △H 反应物的 量 放热反应 △H<0,单位kJ/mol 可燃物1mol, O2足量 不限 1mol可燃物完全 燃烧生成稳定氧 化物放出的热量 不限 1mol液态H2O 酸碱中和生成 1mol液态H2O所放 出的热量 中和热
生成物的 量
应的中和热均小于57.3KJ/mol。
（是因为弱酸、弱碱的电离是吸热的）
如：1mol/LHNO3 与1mol/LNaOH发生 中和反应生成1molH2O。 放出的热量为57.3KJ。
一定要“稀溶液” （这是因为浓溶液中离子之间 存在较强的牵制作用）
2、中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
C2H4(g) C2H2(g)
-1411.0 -1299.6
-1366.8 -2219.9 -3267.5
乙醇 C2H5OH(l) 丙烷 苯 C3H8(g) C6H6(l)
4、可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) ×△H
5、燃烧热的计算及应用
［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
2Cu(s)+ O2(g)== 2CuO(s) △H=-314 kJ/mol
课堂练习
2. 已知充分燃烧a g 乙炔(C2H2) 气体时生成 1 mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的 热化学方程式正确的是( A ) A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
C
2、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固 态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C(s)＋O2(g)=CO (g) ΔH=-110.5 kJ/mol
B.C(s)＋O2(g)=CO2(g) (g) =－393.5 kJ/mol B.C(s)＋O2(g)=CO2 ΔH ΔH=－393.5 kJ/mol
（1）NaOH（aq）＋HCl（aq）==NaCl（aq）＋H2O(l); ΔH=－57.3 kJ/mol （2）KOH（aq）＋HNO3（aq）==KNO3（aq）＋H2O（l） ΔH=－57.3 kJ/mol （3）2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）==Na2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH=－114.6 kJ/mol
例2、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H= 57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热 量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应 28.7 放出____________ kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应， 28.7 放出____________kJ的热量。
高二新授课课件
桃源九中朱高林
三、中和热: 1、概念： 中和热是否就是酸、碱发生中和反应的反应热呢? 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生1molH2O 所放出的热量叫中和热。
若是强酸、强碱其中和热均为57.3KJ/mol。 这是因为强酸与强碱发生中和反应的实质是： H＋ +OH― ═H2O
注意：强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反
3. 根据下面事实，写出热化学方程式。 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4 完全燃烧放出890.31kJ的热量。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
燃烧热、中和热、溶解热等都属于特 殊条件下的反应热。
一、燃烧热： 研究的条件
△H=-2599.2kJ/mol；
其燃烧热为1299.6kJ/mol 。
表示燃烧热的热化学方程式为_________
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1299.6kJ/mol ___________________________________。
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
△H=－5518KJ/mol
注意点2:
C→CO2（g),H→H2O(l),S→SO2(g)
2、表示的意义：
如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol，
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出
890.3KJ的热量。 3、燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
3、理解要点 ①研究条件：稀溶液 ②反应物：酸与碱 ③生成物及其物质的量：1molH2O ④放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
在书写物质在溶液中发生化学反应的方程式 时，我们常用aq来表示稀溶液，稀溶液是指溶于 大量水的离子。中和热不包括离子在水溶液中的 生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴 随的热效应。
1、定义:
燃烧物的量
在25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。 注意点1:
反应程度
反应程度 △H=－11036KJ/mol
2C8H18（l）+ 25O2(g)=16CO2+18H2O(l)
思考:C8H18的燃烧热为多少? 单位一般用kJ／mol
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
[练习]
1、已知: 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l),△H=－571.6KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(g),△H=－483.6KJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ） A．571.6KJ/mol B.483.6KJ/mol C.285.8KJ/mol D.241.8KJ/mol
反应热的含义
[练习]
下列各对酸与碱的中和热大于 57.3KJ/mol的 是 D ,小于 57.3KJ/mol的是 BC ,等于 57.3KJ/mol的是 A 。 （填序号） A．盐酸与氢氧化钾 B.氨水与盐酸 C. 醋酸与氢氧化钠 D.硫酸与氢氧化钡
一、燃烧热 1. 概念： 2. 表示意义： 3. 书写热化学方程式： 4. 燃烧热的计算： Q放=n(可燃物)ⅹ△H 二、中和热 1. 概念： 2. 中和热的表示：溶液(aq) 3. 中和热测定实验的注意事项
高二新授课课件
桃源九中朱高林
课堂练习
1. 写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）
1) 1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
2) 1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；
1 Cu(s)+ 2 O 2 (g)== CuO(s) △ H=-157kJ/mol
能 源
①化石燃料——煤、石油、天然气 分类 ②阳光、风力、流水、潮汐、地热…
③柴草 地位： 是国民经济和社会发展的重要物质基础
2、我国目前的能源状况
（1）主要能源是化石燃料 蕴藏量有限 （2）化石燃料的特点 不能再生 污染严重
最终将会枯竭
（3）能源利用率低
3、解决能源危机的方法
（1）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高 能源的使用效率是节约能源的重要措施。 （2）寻找新能源，现正在探索的新能源有太阳能、 氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资 源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，是未来的 主要能源。
名称 石墨 化学式 C(s) ΔH/kJ/mol -393.5 名称 乙烷 化学式 C2H6(g) ΔH/kJ/mol -1559.8
金刚石 氢气
一氧化碳 甲烷 甲醇
C(s) H2(g)
CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
-395.0 -285.8
-283.0 -890.31 -726.51
乙烯 乙炔
［设问］第（1）个反应的反应热是多少？中和热是多少？第 （2）个反应呢？第（3）反应的情况又怎样呢？
［答］反应①②的反应热和中和热均为57.3 kJ/mol反应③的 反应热为114.6 kJ/mol，中和热为57.3 kJ/mol
为什么它的反应热与中和热不同呢？
因为中和热要求反应生成的H2O为1 mol，而反应（3）生 成H2O为2 mol，故其中和热应为反应热的二分之一。
解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol 100g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)==0.556mol 1molC6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 molC6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556mol×2800 kJ/mol=1557kJ 答案：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557 kJ的热量。
思考与交流ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
应根据什么标准来选择燃料？举例说明。 提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、 开采、运输、储存的条件、价格、对生态 环境的影响等各方面综合考虑。
二、能源
阅读P8-P9，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
二、能源
1、能源
定义： 能提供能量的资源