高考化学重难点解析：生成氢气反应小结

氢气知识点总结一、氢气的定义和性质1. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体，化学符号为H2，是元素周期表中第一位的元素。

2. 氢气是宇宙中最丰富的元素，能在太阳和其他恒星中通过核聚变产生。

3. 氢气有较低的密度，非常轻，能够飘浮在空气中。

4. 氢气是一种非常容易燃烧的气体，与氧气反应能产生热和光，是一种非常强大的火焰燃料。

二、氢气的制备方法1. 氢气可以通过电解水来制备，即将水分解，得到氢气和氧气。

2. 通过金属与酸或碱的反应，如锌与盐酸反应，可以得到氢气。

3. 通过天然气蒸气重整反应，能够从甲烷中提取氢气。

4. 通过光解水和热解水的方式，也可以得到氢气。

三、氢气的应用领域1. 能源：氢气被广泛应用于氢燃料电池中，是一种清洁的能源源泉。

2. 工业：氢气被用于合成氨、甲醇、氢氰酸等工业反应中。

3. 化学实验：氢气常用于化学实验室中，作为还原剂和气体反应的试剂。

4. 气球：氢气是充满气球的常用气体，因为具有轻便、低成本的特点。

四、氢气的安全问题1. 氢气是一种易燃气体，与空气混合后极易发生爆炸。

2. 氢气是一种无色无味的气体，难以发现其泄漏，容易造成安全事故。

3. 氢气在高温下容易发生自燃，需要储存和处理时特别小心。

4. 对于氢气的安全应用，必须采取严格的安全措施，包括使用专门的氢气储罐和防爆设备等。

五、氢气的未来发展1. 氢气被认为是未来能源领域的发展方向，因为氢燃料电池具有零排放、高效能的特点。

2. 许多国家正投入大量资金进行氢能技术的研发和推广，希望能够加速氢能经济的发展。

3. 氢能技术的应用领域将逐渐扩大，包括交通运输、工业生产、家用电力等领域。

4. 随着氢能技术的不断成熟和发展，氢气将成为未来清洁能源转型的重要支撑。

六、氢气的环境影响1. 氢气被认为是一种非常清洁的能源，使用氢气作为燃料能够大大减少大气污染物的排放。

2. 氢气燃烧产生的唯一废气是水蒸气，对环境几乎没有任何污染。

3. 氢气的生产过程中，如果采用可再生能源或者核能源作为能源源泉，将大大降低氢能生产过程对环境的影响。

收集氢气知识点总结高中一、氢气的性质1. 化学性质：氢气是一种无色、无味、无臭的气体。

在常温下，氢气是一种不稳定的气体，易燃且能与氧气发生剧烈的化学反应。

当氢气与氧气混合后，在适当的条件下会发生爆炸。

2. 物理性质：氢气的密度非常小，是空气的1/14，因此氢气比空气轻。

此外，氢气也是一种非常好的热导体和电导体。

3. 化合物：氢气与其他元素能够形成各种各样的化合物，例如氢氧化物、氢氯化物等。

这些化合物在日常生活中有着广泛的应用。

二、氢气的制备1. 实验室制备：实验室制备氢气通常采用金属与酸反应的方法。

例如，将锌与盐酸反应，便能制备氢气。

反应方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

2. 工业制备：氢气的工业制备主要通过水电解和天然气热解两种方法。

水电解是将水在电解质溶液中进行电解反应，产生氢气和氧气。

而天然气热解则是将天然气中的甲烷通过高温反应，产生氢气。

三、氢气的应用1. 能源生产：氢气是一种非常干净的能源，在燃烧过程中只产生水蒸气。

因此，氢气广泛应用于燃料电池和火箭推进器等领域。

2. 化工领域：氢气在化工过程中有着广泛的应用，例如在合成氨、加氢裂化、氢化反应等工艺中都需要使用氢气。

3. 金属生产：氢气在金属冶炼过程中也扮演着重要的角色，例如在焊接和切割金属时使用氢气。

4. 医疗领域：氢气在医疗领域中也有一定的应用，例如在氢气氧化机和医用氢气发生器等医疗设备中使用氢气。

以上就是关于氢气的一些知识点总结，希望对大家有所帮助。

氢气作为一种重要的化学元素，具有着广泛的应用前景，对于学习化学的同学来说，掌握氢气的相关知识十分重要。

也希望大家能够进一步了解和深入研究氢气的特性和应用，推动氢能源的发展和应用。

考点17 化工流程中物质的结晶化工流程中物质的结晶需根据晶体的组成、溶解度、水解、性质综合考虑，大多数采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，但对不同的晶体有所改变。

1.（2019全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

【答案】加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）【解析】（4）为了出去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）2. （2018课标Ⅰ）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：（3）打开K3，关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

【答案】（冰浴）冷却过滤【解析】（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。

3．（2017课标Ⅰ）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50TiO2·xH2O转化92 95 97 93 88率%分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。

高考化学真题详解化学氧化还原反应化学是高考中的重要科目之一，其中氧化还原反应是化学中的核心概念之一。

对于化学考试来说，了解氧化还原反应的基本原理和应用是非常重要的。

本文将详细解析高考化学真题中与氧化还原反应相关的题目，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要知识点。

1. 选择题：题目：下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O -> 2H2 + O2C. CaO + H2O -> Ca(OH)2D. 2HCl + Mg -> MgCl2 + H2解析：氧化还原反应是指化学反应中原子的氧化态和还原态发生变化的过程。

根据这个定义，我们可以排除选项C，因为其中Ca和O的氧化态并未发生变化。

选项A、B和D中，都存在氧化态和还原态的转化，但只有选项D中氧化态从0变为-1（Cl从-1变为0），符合氧化还原反应的定义，因此答案为D。

2. 填空题：题目：在下列配对中，所有的草酸盐都是：A. KHSO4B. KNO2C. Na2CO3D. Na2C2O4解析：草酸盐是指由草酸根离子（C2O4^2-）组成的盐类。

根据这个定义，我们可以直接排除选项A和B。

选项C中的CO3^2-是碳酸根离子，不属于草酸盐。

而选项D中的C2O4^2-正是草酸根离子，因此答案为D。

3. 解答题：题目：已知CuSO4溶液中存在Cu2+离子和SO4^2-离子，当向溶液中加入Zn粉时，会发生化学反应。

请写出该反应的离子方程式，并解释反应产物的变化。

解析：根据题目中的提示，我们可以知道反应中涉及的是氧化还原反应。

首先，我们写出该反应的离子方程式：Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu解释反应产物的变化：反应中，锌（Zn）原子被氧化，其氧化态从0变为+2（Zn -> Zn^2+）。

铜离子（Cu^2+）被还原，其氧化态从+2变为0（Cu^2+ -> Cu）。

制取氢气的总结知识点制取氢气是一种非常重要的化学工艺过程，因为氢气是一种非常重要的能源载体，可以用于发电、燃料电池、化学工业等领域。

在本文中，我们将总结一些制取氢气的知识点，包括制取氢气的方法、原理、应用和未来发展趋势。

制取氢气的方法目前，制取氢气的方法主要包括蒸汽重整法、水电解法、天然气重整法、超高温氧化法等几种。

1.蒸汽重整法蒸汽重整法是通过催化剂将烃类物质与水蒸汽进行重整反应，生成氢气。

这是一种化石燃料为基础的方法，主要用于工业规模的氢气生产。

2.水电解法水电解法是通过电解水来制取氢气，一般使用电解槽进行电解反应。

这是一种比较环保的方法，因为它可以使用可再生能源作为电力来源。

3.天然气重整法天然气重整法是利用天然气中的甲烷与水蒸汽进行重整反应，生成氢气。

这是一种较为便宜和高效的制氢方法。

4.超高温氧化法超高温氧化法是利用高温下将水分解成氧气和氢气的方法，这是一种较为高能耗的方法，但是可以使用太阳能等可再生能源进行能源供给。

制取氢气的原理制取氢气的原理主要是利用化学反应来分解水或者重整烃类物质生成氢气。

水电解法是通过电解水产生氢气和氧气，蒸汽重整法是将烃类物质与水蒸汽进行反应产生氢气，天然气重整法是利用天然气中的甲烷进行重整反应得到氢气，超高温氧化法是利用高温下将水分解成氧气和氢气。

这些原理都是以不同的方式来利用能源和物质，从而产生氢气。

制取氢气的应用氢气作为一种高效清洁的能源载体，已经被广泛应用于各个领域。

其中最主要的应用包括发电、燃料电池、化学工业和交通运输。

1.发电氢气可以作为燃料用于燃烧发电。

相比传统的燃煤或者石油发电方式，利用氢气发电不会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，对环境更加友好。

2.燃料电池氢气也可以直接作为燃料用于燃料电池。

燃料电池是一种高效、无污染的能源转换装置，可以为电动汽车提供动力，也可以用于独立供电。

3.化学工业氢气在化学工业中也有重要的应用，可以用于氢化反应、氢化还原反应、氧化还原反应等。

氢气的性质知识点总结1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体。

在常温常压下，它是一种轻气体，密度比空气轻约14倍，可以升到空气中。

氢气是唯一能够直接成为储能源的纯净气体，因此在航空航天领域有着举足轻重的地位。

2. 化学性质氢气是一种极活泼的元素，可以与多种元素发生化学反应。

它可以与氧气发生燃烧反应，生成水，释放出大量的热能。

这种反应被广泛应用于燃料电池中，成为清洁能源的重要来源。

氢气也可以和氯气直接发生反应，生成盐酸；与氮气直接反应，生成氨气；与碱金属、碱土金属发生反应，生成相应的氢化物。

3. 危险性在一定条件下，氢气具有一定的危险性。

氢气是易燃易爆的气体，当氢气浓度达到4%～75%时，与空气混合可形成可燃气体。

在高温高压环境下，氢气容易发生爆炸。

因此在工业生产、储存、运输和使用氢气时，必须严格遵守相关的安全标准，采取有效的安全措施。

4. 应用领域氢气具有丰富的应用前景。

首先在化工行业，氢气可以被用于合成氨、甲醇、氢气等化工产品。

其次在能源领域，氢气是清洁化能源之一，可以应用于燃料电池、氢能发动机等技术中，成为未来的主要能源来源。

此外，氢气还可以应用于金属加工、半导体制造、航空航天等领域。

5. 生产方式氢气的生产方式主要有化石燃料重整、水电解、焚烧和生物制氢等。

其中化石燃料重整是目前最主要的生产方式，它是以天然气、石油为原料，通过催化剂作用进行化学反应，生成氢气。

水电解是一种清洁生产方式，采用电能对水进行电解，将水分解为氢气和氧气。

生物制氢是一种生物技术，通过植物或微生物的代谢活动，产生氢气。

未来，还有望发展出新的生产方式，以满足氢气的大规模需求。

综上所述，氢气是一种具有丰富性质和广泛应用领域的重要元素。

通过深入了解氢气的性质，可以更好地应用和开发氢气资源，推动清洁能源技术的发展，为人类社会的可持续发展作出贡献。

高考热点——钛元素的性质总结1.钛单质：与浓盐酸和浓硫酸反应，均生成氢气：(1)2Ti ＋ 6HCl(浓) = 2TiCl3＋3H2↑(2)2Ti ＋3H2SO4(浓) = Ti2(SO4)3＋3H2↑2.单质钛的制备：(1)FeTiO3加H2SO4处理，同时加入铁屑，目的是防止Fe2＋被氧化：FeTiO3＋2H2SO4= TiOsO4＋FeSO4＋2H2O(2)加热使TiOsO4水解得到TiO2·x H2O，脱水得到TiO2：TiO2＋ (x＋2)H2O (过量)TiO2·x H2O↓＋4H＋(3)将TiO2与碳、氯气共热生成TiCl4，然后在Ar的气氛中，用Na或Mg还原成Ti，熔化铸成钛锭：TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO2Mg ＋ TiCl42MgCl2＋Ti3.TiO2的性质：典型的晶体叫做金红石，纯净的TiO2叫做钛白粉。

(1)TiO2溶于H2SO4生成Ti(SO4)2：TiO2＋2H2SO4(浓) = Ti(SO4)2＋2H2O但从H2SO4溶液中析出的不是Ti(SO4)2，而是TiOsO4。

(2)TiO2不溶于碱，但能与熔融的烧碱反应生成偏钛酸盐，所以TiO2是两性氧化物。

例如：TiO2＋2NaOH(熔融) = Na2TiO3＋H2O4.四氯化钛常温，是一种无色发烟的液体，有刺激性气味。

若暴露在潮湿的空气中，会冒出白烟，部分水解生成钛酰氯，利用此性质，制备烟幕弹：TiCl4＋H2O = TiOCl2＋2HCl铬及其化合物的性质54s1，以＋3、＋6两种价态化合物最为重要。

24Cr是第四周期第ⅥB族金属元素，铬的价电子构型为3d铬单质是最硬的金属，与铁、镍能组成不锈钢。

可用铝热法由Cr2O3制备金属铬：Cr2O3＋2Al2Cr ＋Al2O3。

含Cr3＋的溶液呈绿色，铬酸钾(K2CrO4)为黄色，重铬酸盐(K2Cr2O7)为橙色。

二者可以相互转化：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。

高考化学基础反应类型梳理在高考化学中，掌握基础反应类型是至关重要的。

这些反应类型不仅是理解化学知识的基石，也是解决各种化学问题的关键。

接下来，咱们就一起来梳理一下常见的高考化学基础反应类型。

首先是化合反应。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

简单来说，就是多个“小伙伴”手拉手，变成了一个“大集体”。

比如氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。

还有生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂。

化合反应在日常生活中也很常见，像铁在空气中生锈，其实就是铁与氧气、水发生了化合反应。

接着是分解反应。

与化合反应正好相反，分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

可以想象成一个“大集体”分裂成了多个“小伙伴”。

例如，电解水生成氢气和氧气，2H₂O 通电 2H₂↑ ＋O₂↑ 。

加热高锰酸钾制取氧气，2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ ，也是分解反应。

置换反应也是高考的重点之一。

置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

这就好比是“换座位”，一种单质把化合物中的另一种单质“挤走”，自己坐了上去。

比如铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

还有活泼金属与酸的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。

复分解反应相对来说稍微复杂一些。

它是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

要发生复分解反应，一般需要满足一定的条件，比如生成物中有沉淀、气体或水生成。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl＋ CO₂↑ ＋ H₂O ，就是因为生成了二氧化碳气体和水，所以这个反应能够发生。

高三化学知识点难点总结5篇高三化学知识点总结11.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下.2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸.蓝色石蕊试纸.pH试纸.淀粉碘化钾试纸和品红试纸等.(1)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察试纸颜色的变化,判断溶液的性质.(2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触),观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质.注意:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿.3.药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品,很多是易燃.易爆.有腐蚀性或有毒的.因此在使用时一定要严格遵照有关规定,保证安全.不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道.注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品.如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体1～2mL,固体只需要盖满试管底部.实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内或交由老师处理.(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙.往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部.有些块状的药品可用镊子夹取.(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法.取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管.注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签.一般往大口容器或容量瓶.漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流.(4)几种特殊试剂的存放(A)钾.钙.钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气.(B)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中.(C)液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用.(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里.(E)浓硝酸.硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在阴凉处.(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞.4.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意:(1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.(2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.(3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠.5.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩,溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而析出晶体.加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.6.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.如用分馏的方法进行石油的分馏.操作时要注意:(1)液体混合物蒸馏时,应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上.(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷却水从下口进,从上口出,使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好.(5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点.7.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分解I2和SiO2的混合物.8.分液和萃取分液是把两种互不相溶.密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意:(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡,同时要注意不时地打开活旋塞放气.(3)将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.9.渗析利用半透膜(如膀胱膜.羊皮纸.玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子.离子分离的方法.常用渗析的方法来提纯.精制胶体.高三化学知识点总结2(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)(有机物中的醇羟基.酚羟基.羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同.)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸.酸性氧化物.水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物.(电子式,阴阳离子个数比)过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):_作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全.称量时应注意哪些)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃.陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性.(保存中注意避免在有玻璃塞.玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去.8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例:①.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③.加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐④.加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤.加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥.加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧.石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫.⑨.通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液.(四).既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1.金属铝2.两性氧化物(氧化铝)3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6.氨基酸.蛋白质高三化学知识点总结3加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3.(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2.MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释.(_)的使用时应考虑水解.如草木灰不能与铵态氮肥混合使用.(_)打片可治疗胃酸过多.(_)液可洗涤油污.(_)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.高三化学知识点总结4(一)化学基本概念和基本理论(_个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算.②氧化还原反应(电子转移方向.数目及运用).③化学用语:化学式书写.化学方程式书写.离子反应,离子方程式.热化学方程式.④溶液.离子共存.非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定.⑤元素周期律〝位—构—性〞,即元素在周期表中的位置.原子结构和性质.⑥化学键.电子式.⑦化学反应速率.化学平衡.平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决.⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性)⑨电化学.原电池和电解池(现象.电极反应式,总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素:铁.铝.钠.镁.铜.②金属元素的化合物:Al(OH)3Fe(OH)3.Fe(OH)2.Mg(OH)2.NaOH.Cu(OH)2.Na2O2.Na2O.Al2O3.Fe2O3.CuO.NaHCO3.Na2CO3③非金属元素:氯.氮.硫.碳.氧④非金属元素的化合物:NO.NO2.SO2.CO2.HNO3.H2SO4.H2SO3.H2S.HCl.NaCl.Na2SO4.Na2SO3.Na2S2O3 ⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式.电子[转载]_年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式.结构式.结构简式,化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂.仪器.反应原理.收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质.无机离子)进行分离.提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案.(这一类型题迟早会考)⑦根据实验现象.观察.记录.分析或处理数据,得出正确结论.(分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题)(五)化学计算(7个)①有关物质的量的计算②有关溶液浓度的计算③气体摩尔体积的计算④利用化学反应方程式的计算⑤确定分子式的计算⑥有关溶液pH与氢离子浓度.氢氧根离子浓度的计算⑦混合物的计算高三化学知识点总结51.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO32-.SO32-.S2-.HCO3-.HSO3-.HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.(2)有沉淀生成.如Ba2+.Ca2+.Mg2+.Ag+等不能与SO42-.CO32-等大量共存;Mg2+.Fe2+.Ag+.Al3+.Zn2+.Cu2+.Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-.Ca2+与PO43-.Ag+与I-不能大量共存.(3)有弱电解质生成.如-.C_H35COO-.等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-.HPO42-.HS-.H2PO4-.HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存.(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-.S2-.CO32-.C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+.Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生〝双水解〞反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-.HS-.SO32-.I-和Fe3+不能大量共存.(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-.Cr2O7-.NO3-.ClO-与S2-.HS-.SO32-.HSO3-.I-.Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解). 例:Al3+和HCO3-.CO32-.HS-.S2-.AlO2-.ClO-等;Fe3+与CO32-.HCO3-.AlO2-.ClO-等不能大量共存.4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe2+.Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存.5.审题时应注意题中给出的附加条件.①酸性溶液(H+).碱性溶液(OH-).能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液.由水电离出的H+或OH-=1__-_mol/L的溶液等.②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求〝大量共存〞还是〝不能大量共存〞.6.审题时还应特别注意以下几点:(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+.NO3-.H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠.钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-).强酸(H+)共存.如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O高三化学知识点难点总结5篇分享。

化学反应速率及影响因素之活化能影响化学反应速率的因素1．影响化学反应速率的因素：(1)内因(主要因素)：反应物本身的__性质__。

(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)。

2．理论解释——有效碰撞理论：(1)活化分子、活化能、有效碰撞。

①活化分子：能够发生__有效碰撞__的分子。

②活化能(如下图)：图中E1为__活化能__，使用催化剂时的活化能为__E3__，反应热为__E2－E1__。

③有效碰撞：活化分子之间能够引发__化学__反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。

特别提醒：(1)分析外界因素对化学反应速率的影响时3注意：①催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。

②升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。

③对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。

但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。

(2)压强对反应速率的影响情况：压强只对有气体参与的化学反应速率有影响。

①恒温时，压缩体积――→引起压强增大――→引起反应物浓度增大――→引起反应速率加快。

②恒温时，对于恒容密闭容器。

a ．充入气体反应物――→引起气体反应物浓度增大(压强也增大)――→引起反应速率加快。

b ．充入“惰性”气体――→引起总压强增大―→反应物浓度未改变―→反应速率不变。

③恒温恒压时。

充入“惰性”气体――→引起体积增大――→引起气体反应物浓度减小――→引起反应速率减小。

3．化学反应速率图象及应用 (1)全程速率—时间图象①如Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况原因解释：AB 段(v 渐大)，因为该反应为__放热__反应，随着反应的进行，__温度__逐渐升高，导致反应速率__逐渐增大__；BC 段(v 渐小)，则主要原因随着反应的进行，溶液中__c (H＋)__逐渐减小，导致反应速率__逐渐减小__。