高考化学反应原理综合题解题方法指导

高考化学化学反应原理的综合热点考点难点附答案一、化学反应原理1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。

实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。

请回答下列相关问题。

I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。

（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。

II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。

向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。

（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。

高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。

注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。

2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。

注意：一般未变价物质是酸、碱或水。

【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。

首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。

注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。

②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。

3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。

化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。

试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。

高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。

1．化学反应速率题中应注意的问题:(1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。

升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。

(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。

2．化学反应焓变题中应注意的问题(1)正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。

ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH为正值，反应物总能量低于生成物总能量。

(2)在原电池与电解池反应中，ΔH 值不等于电能值，化学能与电能的转化过程中还有热能转化。

(3)运用盖斯定律计算多步反应的ΔH 时，要注意反应分子式前面的系数与ΔH 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。

3．化学平衡常数题中应注意的问题(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。

(2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。

4．原电池与电解池题中应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。

电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。

高考必考！化学反应原理知识点总结与解题策略！【高考考点】该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。

设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。

试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

1、热化学方程式的书写注意：①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g气态,l液态,s固态，溶液aq；不用↑和↓（因已注明状态）。

）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（常温常压可不标）。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变⑥不标反应条件⑦标ΔH，包括“+”或“-”、数字和单位2、化学反应热的计算（1）反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。

ΔH=E生（生成物的总能量）-E反（反应物的总能量）（重结果：末-初）（2）反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键生成放出能量的差值。

ΔH=E吸（反应物的键能总和）-E放（生成物的键能总和）（重过程：步步走）（3）盖斯定律，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。

ΔH=ΔH1+ΔH23、电极反应式的书写（1）根据总反应书写电极反应。

基本技巧是，先写出比较容易的一极（如原电池的负极一般为金属失电子），然后用总反应式减去这一极的反应式，即得到另一极的电极反应。

可充电电池中的放电和充电分别对应原电池和电解池，并且原电池中的负极反应与电解池中的阴极反应是互逆的，正极反应与阳极反应是互逆的。

（2）常见燃料电池的电极反应。

燃料电池的电极反应是一个难点，但可以从正极进行突破。

燃料电池的本质是利用可燃物的燃烧原理将化学能转化为电能，故氧气一定得电子，在正极发生还原反应，可燃物失电子，在负极发生氧化反应。

高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。

注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。

2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。

注意：一般未变价物质是酸、碱或水。

【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。

首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。

注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。

②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。

3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。

高考化学反应原理解题技巧襄阳三中樊春潮陈玉华近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。

因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。

解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。

一、综合能力的应用技巧化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。

二、盖斯定律的应用技巧盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程式的反应热。

计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下：1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。

2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。

3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。

三、平衡计算的应用技巧1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。

温度不变，该反应的平衡常数就不变。

利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。

2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c（转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。

高考化学反应原理类试题答题技巧1500字高考化学反应原理类试题答题技巧化学反应原理是高考化学考试的重要考点之一，通常占据相当大的比重。

掌握化学反应原理的知识并运用合适的答题技巧，能够帮助考生顺利解答试题，并取得高分。

下面总结了一些高考化学反应原理类试题答题技巧，供考生参考。

一、重视基本知识的理解与掌握化学反应原理的题目往往涉及到一些基本的化学知识，例如氧化还原、酸碱中和、溶解度等等。

因此，首先要重视对这些基本知识的理解与掌握。

在学习时，要仔细理解相关概念和原理，并通过例题进行巩固。

二、强化反应机理的学习化学反应的机理是理解反应原理的关键。

在学习时，要注意掌握常见反应的机理，如酸碱中和、氧化还原等。

此外，还要注意一些特殊反应的机理，例如盐酸与碳酸钙的反应、过氧化氢分解等。

三、注重实例分析与解题技巧在解题时，要善于分析实例并总结经验。

通过学习大量的例题，可以发现一些规律和技巧。

例如，当题目给出一个物质的化学式时，可以通过判断物质的性质和特点，结合反应原理，推测该物质可能的反应。

此外，还要注意运用一些常见的解题技巧，如选择题的排除法、计算题的估算和近似法等。

四、注意化学方程式的书写在解答反应原理题目时，要注意正确地书写化学方程式。

化学方程式的书写要准确，要注意化合物的电离和离子的符号。

此外，在一些复杂的反应中，还要注意考虑反应条件和反应物的适用性。

五、注重信息的获取和整理在解题时，要注意详细阅读题目并获取相关信息。

有些试题的信息可能是隐含的，需要仔细分析和判断。

获取到信息后，要进行整理和归纳，推导出相应的反应原理。

六、多练习高考真题最后，要多做一些高考真题，熟悉高考的考点和命题思路。

通过做题，可以检验自己的学习成果，并发现自己的不足之处，使得自己在考试中更加得心应手。

以上是高考化学反应原理类试题答题技巧的一些总结，希望能够对广大考生有所帮助。

通过熟悉基本知识，强化反应机理的学习，善于分析实例和运用解题技巧，注意化学方程式的书写，获取和整理信息，并多做高考真题，相信考生一定能够在化学考试中取得好成绩。

高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析一、化学反应原理1.某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物Fe x C 2O 4 y Z H 2O ,并用滴定法测定其组成。

已知 H 2C 2O 4在温度高于90°C 时易发生分解。

实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀； 步骤二：称取黄色产物 0.844n g 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70n 85C 。

待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝 色沉淀产生； 步骤三：用0.0800nmol / LKMnO 4标准液滴定步骤二所得的溶液； 步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用 KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤 Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用 0.0800 nm ol / LK MnO 4标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00n mL 。

图甲(1) 步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是 ____________ 。

(2) 步骤二中水浴加热并控制温度 70n 85C 的理由是 __________ ，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是 _________ 。

⑶步骤三盛装KMnO 4标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗 KMnO 4标 准液的体积为 ________________ ，该滴定管为 ________ 滴定管(填酸式"或碱式”。

⑷步骤四中滴定时发生反的离子方程式为 ___________ 。

若不合并洗涤液，则消耗 KM nO 4标 准液的体积将 ________ (填 增大”减小”或 不变”。

由以上数据计算黄色化合物的化学式 为 ________ 。

【答案】过滤 加快固体溶解，防止草酸分解证明溶液中无Fe 2存在，防止Fe 2干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 5Fe 2 MnO 4 8H 5Fe 3 Mn 2 4H 2O 减小Fe 4 C 2O 4 5?0H 2O【解析】 【详解】(1) 固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤； (2) 水浴加热可加快固体溶解，控制温度70〜85n ?C 可防止草酸分解；iijGQt 落液\ 山氏(£0飞潘沿滴定前Fe x C2O4灌日2。

化学反应原理综合题考点剖析及复习建议■广东省中山市第二中学林增辉化学反应原理综合题是高考的基本题型，分值占15%左右，主要考查化学反应过程中能量、速率、限度和方向的问题，是化学核心概念和核心理论考查的重要载体。

从近几年的高考得分率来看，该题的得分率是比较低的，这应引我们的重视，应多思考复习备考的方向性和有效性。

笔者对比分析了近年来全国卷的高考真题，探求其考查方式，统计和剖析高频考点，力图能帮助同学们提高复习的有效性。

一、2019~2020年全国卷真题考点统计2019~2020年全国卷化学反应原理综合题核心考点统计如下：热化学方程式的书写及焓变计算反应速率，化学平衡分析化学计算文字分析电化学与其他考点2019新课标I 根据能量变化图计算焓变（盖斯定律），书写热化学方程式分析不同温度下分压变化图像，确定曲线含义分析并计算产物比例范围，根据分压变化图像计算速率——————2019新课标域由已知热化学方程式计算焓变（盖斯定律）提高转化率的方法，分析含两条等温线的图像计算转化率、书写平衡常数（分压式）根据文字和图像，叙述在无水环境下电解的原因结合文字和电解图，书写阳极和总反应方程式2019新课标芋利用盖斯定律计算焓变根据含三条进料浓度比曲线的图像，比较平衡常数的大小，提高转化率的方法计算并书写平衡常数，计算电解过程消耗的氧气的体积分析进料浓度比的影响根据文字和电解图，书写阴极反应式2020新课标I 根据图像数据写热化学方程式（盖斯定律）三条等压线分析计算压强，书写化学平衡常数（分压式）文字分析速率方程和速率图像———2020新课标域计算焓变（盖斯定律）提高转化率的方法，速率影响因素计算并书写化学平衡常数（分压式），计算速率（代数式）———根据电解图像，书写电极反应式，计算两极反应物的比例2020新课标芋根据图像判断焓变正负压强对平衡移动的影响，分析物质的量分数随温度的变化图计算产物比例，根据图像计算平衡常数（分压式）文字说明提高产物速率和选择性的措施催化剂的选择性统计显示，2019~2020年的全国卷化学反应原理综合题的考点是比较集中的，也比较相似，基本上都考查了热化学方程式的书写或焓变的计算、化学反应速率及化学平衡移动的分析和化学计算，有部分试题还考查了文字分析和电解的内容。

化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注意事项---- 2014届高三理科基础化学备课组化学反应原理是化学学科的核心内容，是必考内容，内容主要包括热化学、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等基本理论，也包含氧化还原反应原理和离子反应的基本原理。

在高考中，有一道专考化学反应原理的大题，题型一般是拼盘式的，把化学平衡与其它几块进行组合。

这类题只要认真对待，几乎所有同学都可以拿高分甚至满分。

一.热化学方程式的书写或焓变的计算：1.命题方式：通常已知2〜3个热化学方程式，要求写出某个特定反应的热化学方程式或计算某个特定反应的焰变。

2.考点：盖斯定律与热化学方程式的书写规则3.技巧：未己对照，调整系数，同向相加，反向相减4.注意事项：⑴计量数只表示物质的量不表示分子个数，则可以是分数或小数。

⑵方程式中4H与各物质的物质的量成正比，即方程式乘某一系数，4H也要乘该系数。

⑶热化学方程式相加减，4H也必须对应相加减。

⑷所有物质必须标明状态，因为物质状态不同，所含有的热量不同，同一物质所含能量：气态＞液态＞固态。

⑸A H 一定要写上“ + ” “一”号及单位“kJ/mol"，单位“kJ/mol”始终不变。

即：一定包含符号、数值和单位，缺一不可！⑹若是要求写“表示某物质燃烧热的热化学方程式”时，则某物质的计量数只能为“1”，且 C-CO2（g）、H-H2O（g）。

二、反应速率1.命题方式：①提供数据或图表，计算某段时间内的平均反应速率；②填写“增大（或减小）”、“反应速率的条件或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的条件”;③选择填空:下列因素能增大（或减小）反应速率是或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的是等。

2.考点：①反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，实际上是考查公式计算法;②速率之比等于对应的计量数之比，实际上是考查运用比例法或关系式法计算；③影响反应速率的因素；④控制变量的实验思想等。

题型1 化学反应原理综合试题解题策略角度1 化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读] 化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。

试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。

近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。

预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。

（1）(2015·菏泽一模）(3分)甲醇是重要的可再生燃料.已知在常温常压下：2CH3OH（l)＋3O2(g)===2CO2（g）＋4H2O(g）ΔH＝－1 275.6 kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2（g) ΔH＝－566。

0 kJ/molH 2O（g）===H2O(l）ΔH＝－44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。

（2）（2015·泰安二模)（19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。

请回答下列问题：①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。

如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22。

4 mL的气体时,参加反应硝酸的物质的量为________。

图1②在如图1所示的原电池装置中,负极的电极反应为_________________________,H ＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e －时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。

高考反应原理大题备考建议化学反应原理是中学化学的核心内容，也是高考命题的重要素材，在高考中占有举足轻重的地位。

化学反应原理综合试题作为高考的重要题型，它涉及考点多、设问灵活、考查新颖、创新性强、思维容量高、难度大。

以真实情景为测试任务，着力考查学生运用结构化的化学知识解决实际问题的能力。

试题来自工业生产、科研实验的真实情景为载体，因为要投入化工生产，所以考虑反应能不能进行，产率多不多，速率快不快。

化学原理复习：一是逐个知识点训练，并强化记忆；二是在系统掌握知识点的基础上，通过大量练习，建构模型，综合灵活运用知识。

后期复习主要是通过练习强化对知识点的理解和应用，训练的同时注意归纳总结，题型的模型建构，训练答题的准确性、规范性，提高解题的速度，多整理易错点、失分点，并进行强化训练。

一、逐点训练，一一击破。

常规思维：已知反应消元或留元=目标方程式。

高阶思维：已知反应消元或留元+未知反应=目标方程式，求解未知反应。

练习时，注意归纳总结，找出同一类题之间的共同点，同时构建知识点的解题模型，形成完整的知识体系。

以题“反刍”知识，以知识指导题二、限时训练，精做高考题。

三、跳出大量刷题，重在模型建构。

四、回归课本，重视基础。

后期复习，学生要通读教材，每个内容是否能建构模型。

比如，新人教版选择性必修1p31页图像分析，高考题怎样考查图像题？选择性必修1p97资料卡片对锂离子电池的介绍，高考题电化学是否考查锂电池？等等，利用好自己总结的原理知识网络，及时反复看，只有对基础知识内容更熟悉，才能在做题时得心应手。

总之，在化学原理二轮复习中要逐点训练，一一击破。

提高复习效率，按照自身特点，落到“实”与“活”上，要建构模型，巩固已学知识，适当放弃全国卷未出现的难点，做到精学、精练，严格控制在难题中消耗大量时间，增加对基础知识的学习思考时间。