第二章空气与生命章节知识复习

第二章《空气与生命》基础知识第1节：空气1、空气的成分（占）、（占）、除此之外还有：、、。

2、空气的利用：3、首先确定空气中氧气含量的科学家，它选用的药品是。

4、证明二氧化碳的方法：现象证明水存在的方法：现象5、说出空气成分的三种用途：、、第2节：氧气和氧化1、氧气是一种色味，溶于水，常温下1升水中大约能溶解氧气，密度比空气。

在1标准大气压下、-183℃时液化成色的液体，在-218℃时凝固成状的蓝色的固体。

2、氧气的化学性质从中可以看出，氧气是一种化学性质的气体。

3、在做氧气与铁丝反应的实验时，试剂瓶底应放，目的是为了。

4、物质与发生的反应叫氧化反应，按反应的剧烈程度氧化反应分为：、。

5、燃烧的条件是、，所以灭火的措施为、。

6、缓慢氧化会产生热量，若热量积聚，温度达到时，会产生现象。

7、工业制氧的方法：、，本质上属于变化。

第3节：化学反应与质量守恒定律1、化合反应的特征：；分解反应的特征：。

2、实验室制取氧气的方法：（1）过氧化氢催化分解法药品：、化学原理装置的适用范围：实验步骤：、、、、、、。

（七字诀）收集方法：（原因）（原因）。

二氧化锰在本实验中起作用。

它能但本身的、不变。

像这样的物质称为。

（2）高锰酸钾加热分解法药品：化学原理装置的适用范围：实验步骤：、、、、、、。

（七字诀）（3）氯酸钾催化受热分解法药品：、化学原理选用的装置与相似。

三种方法中，过氧化氢制取氧气的优点是：、。

3、质量守恒定律的内容：；4、化学方程式（1）定义：。

（2）书写的原则：、。

（3）书写的步骤：、、、。

（四字诀）（4）配平的方法：适用于每种元素只在反应物和生成物中各出现一次的化学反应配平。

适用于某种元素在反应中出现的次数较多且正好一奇一偶的化学反应配平。

（5）以碳与氧气的反应为例说出化学方程式表示的意义、、、。

（6）根据化学方程式的计算的步骤：（六字诀）。

第4节：生物是怎样呼吸的1、人体的呼吸系统由和组成，人通过它们与外界进行气体交换。

第二章空气与生命基础知识1．空气里有氧气、氮气、还有氦、氖、氩、氙等稀有气体、还含有二氧化碳、水蒸气以及其它杂质。

空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）（1）氧气是无色、无味的气体（通常状况下）（2）氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。

水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。

（3）密度：标准状况下，氧气的密度为1.429克/升，比空气的密度略大。

（4）较易液化和凝固：液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。

固态——1.013×105Pa（1）原理（写出化学方程式）①②③（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的方法器材、步骤、实验装置（3）实验室用氯酸钾制取氧气时用_______做催化剂催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

工业上叫触媒。

特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。

催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。

6．工业上制取氧气：A、分离空气法。

工业制氧是物理变化。

因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。

国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。

B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。

7．缓慢氧化与燃烧（1）氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。

如呼吸作用、铁生锈等。

（2）燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。

燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应（3）爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。

（4）燃烧的条件：实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：①要有氧气参与；②要达到一定的温度Δ着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。

第二章《空气与生命》复习提纲一、空气1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

2、 空气的组成：（体积分数）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03% 3、 空气的利用。

（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。

氮气的用途：①灯泡、食品中作保护气；②化工原料：制化肥、炸药、染料等；③液态氮可作冷冻剂。

（2）氧气与人类的关系最密切。

氧气的用途：①提供呼吸：急救病人、登山、潜水等②支持燃烧：气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。

用途：①制作保护气；②制成各种电光源；③用于激光技术。

4、法国化学家拉瓦锡通过实验，最早发现空气是由氮气和氧气组成。

5、空气中氧气含量的测定①按图所示，先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积用记号划成５等式份。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象_红磷继续燃烧，产生大量的白烟③火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出现现象：水从烧杯倒吸入集气瓶内；瓶内水位上升，约占瓶容积的1/5；消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为1:4，本实验说明： 氧气约占空气体积的五分之一④为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内?红磷和氧气发生反应， P 2O 5溶于水，使瓶内气体压强减小，打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等⑤如果用木炭代替红磷来做实验，结果如何？木炭燃烧生成的是气体二氧化碳，瓶内压强只减小一点，倒吸入集气瓶的水就没有1/5。

就会使实验产生教大的误差⑥实验后发现测定的氧气体积含量低于21%,这可能是哪几种原因引起的?A 、红磷量不足，使瓶内氧气没有反应完B 、塞子没塞紧，使外界空气进入瓶内C 、没冷却至室温就开夹子,使进入瓶内水的体积减少二、氧气和氧化1、 氧气的物理性质：①通常情况下是一种无色、无味气体；②密度比空气大；③不易溶于水（或难溶于水）； ④液态氧呈淡蓝色、固态氧呈蓝色。

《空气与生命》知识点总结一、空气的组成空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（1%）和水汽组成。

氮气是空气中的主要成分，它对维持大气层的稳定性和生物的生存有着重要的作用。

氧气是维持生命的重要元素，它是人类、动物和植物进行呼吸作用的必需气体，同时也是许多化学反应不可缺少的原料。

二、空气的重要性1. 生命的基础：空气是地球上生命存在的基础，没有空气，地球上的生物无法生存。

2. 维持生物呼吸：氧气是维持生物生命的重要成分，没有足够的氧气，我们无法进行呼吸。

换句话说，没有空气，我们无法存活。

3. 保护地球：空气中的氮气可以阻止太阳辐射直接到达地面，保护地球表面不受过度加热。

4. 维持气候：空气对于地球的气候控制有着重要的影响，空气中的水汽和温度是地球气候变化的主要因素之一。

三、空气污染的影响1. 健康影响：空气中的污染物对我们的健康有害，长期暴露在污染环境中容易引发呼吸系统疾病、心血管疾病甚至是癌症。

2. 生态影响：空气污染对植物生长和动物生态系统也有着负面影响，严重的空气污染会导致植物凋零，动物死亡，生态系统失衡。

3. 经济影响：空气污染导致工业、农业生产受到限制，同时也增加了医疗和环境修复的成本，对经济带来负面影响。

四、空气污染的来源1. 工业排放：工业生产是空气污染的主要来源之一，大量的废气排放直接影响了空气质量。

2. 交通排放：车辆和船舶的排放也是空气污染的重要来源，尤其是城市交通拥堵时，排放尾气对空气质量影响更大。

3. 生活垃圾：日常生活中的垃圾处理也是空气污染的重要来源，如果垃圾无法得到适当的处理，会产生大量的有害气体。

4. 农业活动：农业活动中的农药和化肥会产生有害气体，对空气质量产生影响。

五、保护空气质量的措施1. 减少工业排放：采取更加环保的工业生产技术，减少工业废气的排放。

2. 推广清洁能源：鼓励使用清洁能源替代传统化石燃料，降低能源消耗造成的污染。

3. 治理交通排放：发展公共交通，鼓励低碳出行，控制车辆排放，减少交通对空气质量的影响。

第二章复习地球的“外衣”----大气复习目标：1．掌握大气的垂直分层，气温、气压的观测，大气压存在及气体和液体的流速与压强的关系。

2．掌握气压对天气的影响。

3．物质比热的概念，季风的形成及对降水的影响。

4．了解人类活动对气候的影响。

、知识要点：27、大气温度在垂直方向上的变化是我们对大气进行分层的主要依据；根据大气的温度、密度和物质组成等特点，把大气层分为五层：对流层、平流层、中间层、暖层和外层。

28、对流层的特点：1）在大气的最底层，在赤道和两极的厚度不同，赤道厚度为17—18千米，两极为8—9千米。

2）显著的对流运动和充足的水汽，使对流层的天气现象复杂多变；29、短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况称为天气。

刮风、下雨、雷电等都是天气现象。

30、空气的温度叫气温，描述当地空气的冷热程度。

是构成天气的基本要素之一。

31、测量工具：温度计，单位：摄氏度（℃）。

32、为什么将温度计放在百叶箱内：1）百叶箱内的气温比箱外低；2）百叶箱内的温度波动比较小，所以更能反映真实的气温。

33、一般情况下：一天中温度最高出现在午后2点，最低气温出现在日出前后。

34、马得堡半球实验证明大气压的存在，并且很大。

35、大气压的大小随着高度的增加而减小。

原因：大气的密度随高度的增加而减小。

36、1标准大气压=1.01×105帕=76厘米汞柱=760毫米汞柱=10.3米高水柱37、气体的压强随流速的增大而减少，液体也与之相同。

38、大气压的特点：1）大气压随高度的增大而减小；2）在同一高度的不同区域，大气压的数值也不一定相同3）在同一地点的不同时间，大气压也会不同。

39、大气压对天气的影响：高气压控制多晴燥天气；低气压控制多阴雨天气。

40、液体的沸点与气压有关：当气压增大时，液体的沸点升高；当气压减小时，液体的沸点会降低。

41、利用大气压工作的生活用品：真空压缩保存袋、吸尘器和离心式水泵。

材料：吸尘器工作原理（起尘、吸尘和滤尘）吸尘器靠电动机高速驱动风机叶轮旋转，使空气高速排出，而风机前端吸尘部分的空气不断地补充风机中的空气，致使吸尘器内部产生瞬时真空，和外界大气压形成负压差。

第二章复习知识点1、CO2的检验方法：2、测定空气中氧气含量实验（药品选用、现象、结论）3、首先测得空气组成成分的人；空气成分；4、空气中几种成分的利用；5、气体观察与闻的方法；6、氧气物理性质；7、硫、铁、碳在氧气中燃烧的现象及产物特征、化学方程式；8、铁丝在氧气中燃烧实验前为什么要在瓶底铺少量细沙或水？为什么要把铁丝擦“光亮”？为什么绕成螺旋状？9、呼吸作用10．呼吸作用与燃烧的异同点；11．氧化反应、氧化反应中氧气具有的性质、氧化反应产物；12．氧气实验室制法（三种）、化学方程式、收集方法原理；13．用KMnO4制取氧气时注意的几个问题；14．催化剂15．氧气工业制法原理：16．燃烧、自燃、燃烧条件、灭火条件17．简易酸碱灭火器原理（化学方程式）；18．“质量守恒定律”理解及应用；19．化学方程式配平、根据化学方程式的计算；入、呼出气体成分变化；21．呼吸系统组成、呼吸道组成22．呼吸原理23．体内与体外气体交换通过什么实现？肺泡内与血液气体交换通过什么实现？肺泡内气体交换的结果是什么？24．碱石灰的组成及作用25．光合作用原料、条件、产物、能量转变（有关光合作用的几个探究实验）26．二氧化碳物理性质27．二氧化碳溶于水再分解的化学方程式、检验二氧化碳的化学方程式；酸性溶液的检验；28．氧循环、臭氧形成化学方程式、影响臭氧层的化学物质29．碳循环、“温室效应”产生原因及后果30．汽车尾气有害成分31．什么是可吸入颗粒物？有何危害？32．酸雨的形成及侵蚀建筑物的化学方程式；33．计入空气污染指数的项目34．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。

待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。

计算：（1）制得O2多少克？（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？35．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?练习：1、下列物质在空气中燃烧后,其产物既可以使澄清石灰水变浑浊,又可以使无水硫酸铜粉末变蓝的是（）A．CH4B．H2C．CO D．C2、下列方法均可以制取氧气，其中属于物理变化的是：（）A．加热高锰酸钾B．分离液态空气C．电解水D．分解过氧化氢3、化学方程式2KClO3△==2KCl+3O2↑表示的—种意义是( )A．氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成B．氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成C．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气D．氯酸钾和氧气的质量比为2：34、“非典”时期，各大酒店和商场等公共场所，大多用臭氧机消毒。

科学八年级下第二章第4-6节复习课一、教材分析1、教学内容：本章强调了探究学习方式的运用，在知识内容处理上，力求以探究形式呈现出来。

复习过程中，特别注意突出实验环节，调动学生的感性认识和理性思考，培养学生观察、思维和动手能力。

通过这一节课的复习，拓展深化知识，引导学生进行知识整合，建构知识体系，并为探索新知识做好铺垫。

2、复习目标：（1）了解人体呼吸系统的结构和气体交换过程。

（2）了解动植物的呼吸。

（3）了解绿色植物的光合作用的条件、原料、产物及其重要意义（4）了解二氧化碳的重要性质和用途。

（5）了解光合作用和呼吸作用的区别和联系。

（6）知道自然界的氧循环和碳循环，认识自然界的物质间的转化。

(7) 知道臭氧层的作用及其保护。

（8）知道温室效应的成因和利弊，树立环保意识。

3、教学重点：（1）建立模型概念，借助模型认识自然界的事物，从而建构知识系统。

（2）自然界的碳循环和氧循环的过程4、教学难点：建立自然界中碳和氧的循环与转化的模型5、教学准备：课件二、过程设计（一）复习导入课件材料１：大气中氧浓度呈下降趋势澳大利亚研究人员测量发现，在过去20年中，空气中的氧浓度正在呈略微下降的趋势。

研究人员发现，滞留在大气中的二氧化碳，有近一半是因矿物燃料燃烧后所释放的。

矿物燃料在燃烧过程中不仅要耗费掉一定数量的氧气，而且还会释放出大量二氧化碳。

在过去的20年里，砍伐森林是造成大气中二氧化碳浓度快速上升的主要原因之一，好在植物的光合作用能够产生一定量的氧气，抵消了部分耗损氧气，这便是为什么空气中氧气的耗损量比人们预料的要少的原因。

设计意图：通过提问激发学生原有知识，使学生带着问题走进课堂，由生活问题过渡为科学问题，从而产生探究的欲望。

（二）复习知识，建构知识系统1、自然界中的氧循环讨论：在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？消耗氧气的途径主要有：（1）各种燃料的燃烧（2）生物的呼吸（3）微生物氧化分解有机物（１）人体的呼吸：问题：人体的呼吸系统由哪些器官构成？课件：呼吸运动模型，学生表述人体的呼吸过程。

八下第2章空气与生命2、3节知识点及练习题1、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：MnO22H 2O2 ===2H2O +O2Δ2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2MnO22KClO3 ====2KCl +3O2Δ②实验室装置图课本③收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）；向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）2、催化剂。

一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量及本身化学性质化学反应前后不变3、灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件：1、温度达到着火点及以上时2、跟氧气充分接触（2）灭火方法：1、跟氧气隔绝2、温度达到着火点以下二、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B C（2）分解反应：A B+C2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。

（2）质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量3、化学方程式。

（1）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（2）书写化学方程式的方法和步骤。

（3）化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量比4、根据化学方程式的计算（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。

一、选择题 1．相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应，消耗氧气质量最多的是 A ．Mg B ．Fe C ．S D ．C 2．将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。