江苏省泗洪中学高一化学周练：周练十铁 铜及其化合物

高一化学必修1第13次周末作业《铁及其化合物》一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）1.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）A. 和B. 和C. 和D. 只有2.下列除杂的操作不正确的是（）A. 溶液中混有少量：加入足量镁充分反应后过滤B. 溶液中混有少量：加入足量铁粉充分反应后过滤C. 溶液中混有少量：加入NaOH溶液充分反应后过滤D. 溶液中混有少量：先加入将氧化成,再加入CuO充分反应后过滤3.下列判断正确的是（）A. 实验①中铁钉只做还原剂B. 实验②中既显氧化性又显还原性C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性：4.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A. 若无固体剩余,则溶液中一定有B. 若有固体存在,则溶液中一定有C. 若溶液中有,则一定没有固体析出D. 若溶液中有,则一定有Cu析出二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）5.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A. 先滴加氯水,再滴加 KSCN溶液后显红色B. 先滴加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C. 滴加氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色D. 只需滴加KSCN 溶液三、简答题（本大题共2小题，共6.0分）6.糕点等食品包装中常加入一个装有脱氧剂的小袋，其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质，从而长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关反应式如下：①2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2②4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3③2Fe（OH）=Fe2O3•3H2O3（1）铁脱氧剂使用后最终的颜色为______．（2）以上反应中，属于氧化还原反应的是______（填编号）．（4）要检验铁脱氧剂使用后固体中含有+3价铁元素的化学方法是______（用文字描述）．7.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童______ 元素含量偏低．（2）报告单中“μmol/L”是______ （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位．（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中体现维生素C的______ （填“氧化性”或“还原性”）．（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______ ．四、实验题（本大题共1小题，共3.0分）8.某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

苏教版化学必修1同步练习铁铜及其化合物的应用苏教版化学必修1同步练习铁、铜及其化合物的应用第二课铁、铜及其化合物的应用基础梳理1.铁的化学性质当铁跟弱氧化剂反应时，形成fe，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失电子形成fe，所以铁在化合物中通常呈＋2价或＋3价。

（1）与非金属的反应：fe＋i2fei2；fe＋sfes；3fe＋2o2fe2o4；2fe＋3cl22fecl32＋3＋（2）与水的反应：3Fe+4H2O＋fe3o4＋h2fe＋h2↑fe2（so4）3＋6h2o＋3so2↑2＋（3）与非氧化性酸溶液的反应：Fe+2H（指稀硫酸和盐酸）Fe+4hno3（稀）（5）与盐溶液Fe+Cu的反应2＋2＋3＋（4）与氧化酸的反应：2Fe+6h2so4（浓缩）fe（no3）3＋no↑＋2h2ocu＋fe；2fe＋fe2＋3＋3fe2＋2．fe、fe的检验3＋（1）fe的特征颜色反应：① 加入KSCN溶液，变成血红溶液Fe+SCN3＋3＋－－[Fe（SCN）]（血红）Fe（OH）3↓ （红棕色）＋2＋②加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成fe＋3oh2fe（棕黄色）＋h2s（2）fe的特征颜色反应2＋3＋2＋③通入h2s气体，溶液由棕黄色变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀生成。

2Fe（浅绿色）+s（浅黄色）↓ + 2小时3＋这些颜色反应通常被用作判断铁存在的基础。

2＋－fe(oh)2↓（白色）；4Fe（OH）3↓ （红棕色）－4fe（oh）2＋o2＋2h2o2fe＋cl22＋2＋3＋② 添加KSCN溶液时，不会出现血红。

当加入氯水时，溶液会呈现血红色。

2fe＋2cl；fe＋scn2＋3＋3＋－[fe（scn）]2＋上述两种现象常被用作判断铁存在的依据。

3.铁、铁和铁的相互转化（一）“铁三角”关系（二）具体反应方程式：[来源:学§科§网z§x§x§k]（1） fefe：2+（2）fefe：3+（3）fe2+fe：3+4．铁的氧化物比较：5.氢氧化铁的比较：[来源:学+科+网]实例分析例1．将cu片放入0.1mo1lfecl3溶液中，反应一段时间后取出cu片，溶液中c （fe）∶c（fe）＝2∶3，则cu与fe的物质的量之比为（）a．3∶2b．3∶5c．4∶3d．3∶4思维分析：由于铁具有很强的氧化性，铜可以被氧化成Cu:2Fe+Cu=2n（Fe），所以有n（Cu）：n（fe）＝1.5∶2＝c（cu）∶c（fe）。

高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；+3价铁离子遇KSCN溶液变为红色溶液，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验+3价铁离子的存在。

【考点】铁、铜及其化合物的应用2.将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用（）A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液【答案】D【解析】溶液X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用酸性KMnO4溶液，若观察到溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则就不含有Fe2+。

【考点】考查溶液中Fe2+离子的检验的知识。

3.（13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________ （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。

正极反应____________________________；负极反应____________________________。

（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答下列问题：①负极反应式为溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。

②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

第10讲铁、铜及其化合物一、单项选择题1. 下列说法正确的是 ( )A. Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B. Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色C. FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D. FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体2. (2018·广东揭阳期末)录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。

制取该磁粉的主要物质是( )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Al2O33. (2017·江西赣州十四校联考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②Fe Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Cu CuS CuCl2⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤4. (2018·山东临沂质检)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选陈述Ⅰ陈述Ⅱ项A NH4Cl受热易分解用加热法除去I2中的NH4ClB 硬铝是合金硬铝的熔点比金属铝的熔点高C KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClD Fe3+有氧化性FeCl3溶液用于溶解废旧电路板中的铜5. (2018·广东茂名五校联盟联考)常温下,下列物质与NaOH溶液、稀硫酸、H2O2溶液均能发生反应的是( )A. Fe(NO3)2B. SiO2C. Al(OH)3D. CuSO46. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无7. 关于FeCl3的实验,下列预测正确的是( )A. 蒸发FeCl3溶液,得到FeCl3固体B. 在FeCl3、CuCl2混合液中加入少量Fe粉,会有Cu析出C. 向FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,有CO2气体和Fe(OH)3沉淀产生D. 把FeCl3溶液加入氨水中,有氢氧化铁胶体生成8. (2018·云南宣威二模)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )A. ④B. ③C. ③④D. ①②③④⑤9. (2018·湖南岳麓模拟)为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质,可向溶液中加入( )A. NaOH溶液B. 铁片C. 稀硫酸D. KSCN溶液10. (2018·河北邯郸1月质检)某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验:M的化学式可能为( )A. Cu2SB. CuSC. FeS2D. Fe3S4二、非选择题11. (2016·全国Ⅱ卷)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

第2课时铁、铜及其化合物的应用1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。

国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

治疗缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。

”这段话中的铁是指()A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁答案:B2.将下列反应,其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④解析:Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。

答案:B3.已知Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后的混合物中除S、Cl-外还有()A.Zn2+、Cu、Fe2+B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C.Zn2+、Cu2+、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+解析:设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为 1 mol,由题中所给的反应式可得出氧化性:Fe3+>Cu2+,所以Zn先与Fe3+反应,则1 mol Fe3+消耗Zn 0.5 mol,剩余的0.5 mol Zn能置换出0.5 mol Cu,溶液中还剩余Cu2+ 0.5 mol,即反应后的混合物中还含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cu。

答案:D4.下列说法正确的是()A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀,是因为铁比铝更活泼解析:A项,铜的化学性质较稳定。

B项,铜的导电能力比铝强。

D项,铁不如铝活泼,但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3,可加速锈蚀,而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜,避免内部的Al继续与O2反应。

第二课时铁、铜及其化合物的应用基础稳固1.以下相关铁及其化合物的相关说法中正确的选项是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁在氧气中焚烧的反响产物为Fe2O3C.除掉FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加铁粉,而后过滤D.Fe3+与SCN-产生血红色积淀分析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,铁在氧气中焚烧的反响产物为Fe3O4,铁离子遇KSCN溶液变血红色,但没有积淀产生。

答案:C2.以下物质中能经过化合反响制取的是()①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④分析:题给四种物质均可经过化合反响制取,相关反响为①3Fe+2O2Fe3O4;②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;③2FeCl3+Fe3FeCl2;④2Fe+3Cl22FeCl3。

故D项正确。

答案:D3.制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“腐化液”,发生的反响为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不行能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无分析:因为铁的活动性大于铜,所以铁先反响,铜后反响。

答案:B4.能与Fe3+反响且能证明Fe3+拥有氧化性的物质是()A.KSCNB.FeC.FeCl2D.NaOH分析:Fe3+与Fe反响时生成Fe2+,Fe3+的化合价降低,作氧化剂,表现出氧化性。

答案:B5.以下对于铁的表达不正确的选项是()A.工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反响B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁在湿润的空气中会生锈D.铁能在氧气中强烈焚烧分析:铁会被冷的浓硝酸钝化,钝化实质上也是一种化学反响,A不正确;铁在湿润空气中简单生锈,C正确;铁能在氧气中强烈焚烧,生成Fe3O4,D正确。

答案:A6.在硫酸铁溶液中,加入ag铜完好溶解后再加入bg铁,充分反响后获得cg剩余固体,且a>c,则以下说法中正确的选项是()A.剩余固体可能为铁和铜的混淆物B.最后获得的溶液可能含有Fe3+C.剩余固体是铁,溶液中必定不含Cu2+D.剩余固体所有是铜分析:加入的ag铜粉因为发生反响2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+而所有溶解,假如这部分铜在加入bg铁后被所有复原出来,则c应与a相等;现题给条件中已知a>c,这说明加入的ag铜没有全部被复原,溶液中还有Cu2+,同时也说明加入的铁粉不足(不然ag铜将会被所有复原出来),加入的铁被氧化成Fe2+;而Fe3+因为不可以与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明cg剩余固体是铜,滤液中还存在Cu2+、Fe2+。

专题3第二单元——铁、铜及其化合物的应用（第一课时）班级____________姓名____________1、下列关于铁、铜的物理性质的描述不正确的是（）A、纯净的铁片是黑色金属，能被磁铁吸引B、铁有良好的延展性、导热性、导电性C、纯净的铜为紫红色，有的铜呈黄色是铜与其他金属的合金D、铜有良好的延展性、导热性、导电性2、下列关于铁、铜化合物性质的描述正确的是（）A、铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液B、铁能在纯氧中燃烧，生成红色的氧化铁C、铁能与氯气反应，因此氯气不能贮存在钢瓶中D、铁、铜都具有还原性，且铁的还原性比铜强3、下列情况属于通过置换反应得到铁的是（）A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合B．一氧化碳通过灼热的氧化铁C．氢气通入硫酸亚铁溶液D．铝和四氧化三铁混合加热至高温4、不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A、FeCl2B、Na2SC、CuCl2D、Mg3N25、下列各溶液中分别放入铁片，一段时间后取出，使“铁片”质量增大的溶液是（）A、NaClB、稀H2SO4C、CuSO4D、浓HCl6、下列离子方程式正确的是（）A、氯化铁溶液中加入氢氧化钠：FeCl3＋3OH—=Fe（OH）3↓+3Cl—B、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu=Ag+Cu2+C、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O7、有六瓶溶液，分别含Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cu2+、Mg2+离子，只用一种试剂就能将它们一一鉴别出来，这种试剂是（）A、NaCl溶液B、KSCN溶液C、NaOH溶液D、稀硫酸8、下列关于FeCl3溶液和FeCl2溶液说法不正确的是（）A、FeCl3溶液呈棕黄色，FeCl2溶液呈浅绿色B、往溶液中滴加KSCN溶液，可鉴定Fe2+C、Fe2+具既有还原性，又有氧化性D、Fe3+具有氧化性9、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是：①钠在纯氧中燃烧②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中（）A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④10、将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再滴加氯水溶液呈红色的是（）A、FeOB、Fe2O3C、FeCl3D、Fe3O411、常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（）A、Fe2+B、ClO—C、SCN-D、HCO3—11、铁跟硫起反应生成的是硫化亚铁，铁跟氯气起反应生成氯化铁，写出有关反应的化学方程式，，硫和氯气分别与铁反应，得到的化合物中铁的价态不同，分析原因。

第二单元铁、铜的获取及应用第二课时铁、铜及其化合物的应用1．(2011年绍兴一中高一上学期期末测试)在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。

以下结论不．正确的是()A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中的原装粉末是Fe2O3C．小袋中可能装有活性铁粉D ．该灰黑色粉末不可食用2．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3Z Cl2Fe NaOH溶液BaCl2溶液4．向32出。

下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B ．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，一定不含Cu 2＋和Fe 3＋C ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，可能含有Cu 2＋和Fe 3＋D ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋和Fe 3＋，一定不含Cu 2＋5．下列哪种情况没有发生Fe 3＋―→Fe 2＋的转化( ) A ．将铁屑投入到带有黄色的粗盐酸溶液中 B ．铁屑与过量的稀硝酸混合 C ．制作印刷电路板D ．把铁屑放入氯化铁溶液中6．将下列几种铁的化合物分别溶于足量的盐酸中。

分别滴加KSCN 溶液后，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是( ) A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeO7．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A ．盐酸 B ．烧碱溶液 C ．氨水D ．KSCN 溶液8．(2011年湛江高一教学质量检测)用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( ) A ．一样多 B ．①多 C ．②多D ．无法判断9．向含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中通入足量的SO 2气体，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN 溶液时，无明显现象，由此可得出的结论是(双选)( )A．白色沉淀是BaSO4B．白色沉淀是BaSO3C．白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．滤液中所含主要离子为Fe2＋、Cl－、H＋，可能含有Ba2＋10．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。

第5课时铁、铜及其化合物的应用（1）班级姓名一、单项选择题1．（2002年上海理综）人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性2．下列离子中最易给出电子的是（）A．Cl- B．Cu2+ C．Fe2+ D．Al3+3．铜可以用来制作导线，铜的下列性质与此无关的是（）A．铜有优良的导电性 B．铜在干燥的空气中不易被氧化变质C．铜较易冶炼，属常见金属 D．铜的密度比较大4．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中（）A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.025mol·L－1 D．0.125mol·L－16．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol·L-17．将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中 :=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:48．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9．常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（） A．Fe2+ B．ClO— C．SCN- D．Ag＋10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

2019--2020苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏——苏 苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏一、单选题（本大题共21小题，共42分）1.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 剩余固体中一定含CuB. 溶液中一定含Cu2+C. 加入KSCN溶液一定不变红色D. 溶液中一定含Fe2+2.X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．其活泼顺序是()A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. X>Z>YD. Y>X>Z3.某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是()A. 甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C. 丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D. 丁同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁4.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂5.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN 溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为()A. 无法计算确定B. 0.6molC. 0.5molD. 0.25mol6. 已知A 、B 为单质，C 为化合物：A +B →点燃C →溶于水→惰性电极电解A +B.能实现上述转化关系的是( )①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 的溶液遇Na 2CO 3，放出CO 2气体，则A 可能是H 2③若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu ．A. ①②B. ②④C. ①③D. ③④7. 一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有( )种①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁．A. 3B. 4C. 5D. 68. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( ) 选项X Y Z M AAl 3+ Al(OH)3 AlO 2− NaOH BFe FeCl 2 FeCl 3 Cl 2 CNaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CO 2 D NH 3 NO NO 2 O 2A. AB. BC. CD. D9. 碳酸铜和碱式碳酸铜〔Cu 2(OH)2CO 3〕均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g 的上述混合物，消耗2mol ⋅L −1的盐酸250mL.灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A. 40gB. 30gC. 20 gD. 15 g10. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A. 向稀硝酸中加入铁粉B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水C. 向NaOH 溶液中通入CO 2气体D. 向MgSO 4、H 2SO 4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液11.向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示．下列离子方程式错误的是()A. 0～1：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB. 1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+C. 2～3：Fe+Cu2+=Fe2++CuD. 0～3：3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu12.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A. 用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B. 在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C. 用铝热法炼得熔点较高的金属铬D. 直接加热氧化汞得到金属汞13.下列说法正确的是()A. FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B. 食盐水中Ca2+、SO42−等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C. 用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D. 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质(Ba SO3难溶)14.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()A. 过量的Fe与Cl2反应B. Fe与过量稀硫酸反应C. FeCl3溶液中加入足量Fe粉D. Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中15.将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池(如图)：①中a极发生氧化反应②中电流由b到c③中c极质量增加④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为()A. d>a>c>bB. b>d>c>aC. d>c>a>bD. a>d>b>c16.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+；③Fe 2+和Cu 2+；④Cu 2+和Fe 3+．A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③17. 制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是( )A. Cu +HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2B. Cu +HNO 3(稀)→Cu(NO 3)2C. Cu +AgNO 3→Cu(NO 3)2D. Cu →O 2(空气),加热CuO →稀HN O 3Cu(NO 3)218. 现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )①SiO 2→Na 2SiO 3②CuSO 4→CuCl 2③SiO 2→H 2SiO 3④CuO →Cu(OH)2．A. ①②B. ③④C. ②③D. ②③④19. 为了验证Fe 3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A. 只有④B. 只有③C. ③和④均错误D. 全部错误20. 在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL 2 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体(标准状况)，此时溶液中无Fe 3+存在。

金属及其化合物周末练习1、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。

其中描述正确的是（）A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤2、在烧杯中加入水和苯（密度:0. 88 g • cm-3） # 50 mL,将一小粒金属钠（密度:0. 97g • cnT"）投入烧杯中。

观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并上、下跳动3、2・3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3. 5 g固体，由此可判断出产物是（）A.瓯0 B・Na202 C.瓯0和N&A的混合物 D.无法确定4、（双选）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.钠与水反应：2Na+2H20=2Na+ + 20H■ + H2 tB.钠与CuSOi溶液反应：2N Q+C『+=C U +2N『C.钠与盐酸反应：Na+2II+=Na++II2 tD.钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H20=2Na+ + 20H_ + H2 t5、将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表而出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。

下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是（）A. B>Cu>AB. A>Cu>BC. B>A>CuD. A>B>Cu6、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.氨水7、将5g镁、锌、铁三种金属的混合物投入40 niL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2. 8 L,则这三种金属的物质的量之和为（）A. 0.25 mol B・ 0.125 mol C・ 0. 1 mol D・ 0.5 mol8、将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为（）A. 11.2B. 22.4 L C・ 33. 6 L D・ 44.8 L9等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5 : 6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量10、观察法是研究物质性质的一种基本方法。

铁、铜及其化合物练习（一）1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.溴水答案 A2.如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）②Fe3+③H+④NO ⑤NO2①NO3A.只有①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤答案 B3.向含ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应全部溶解。

已知有a/4g HNO3被还原，则a∶b不可能是（）A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.9∶2答案 A4.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。

过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别是( )A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3答案 A5. Fe(NO 3)2溶液呈浅绿色，其中存在Fe2++H2O Fe(OH)2+2H+,向该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是( )A.平衡向逆方向移动B.平衡向正方向移动C.溶液由浅绿色变为棕黄色D.溶液由浅绿色变为深绿色答案AC6.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

(1)AB段铁元素以形式存在。

（2）BC段铁元素以形式存在。

（3）CD段铁元素以形式存在。

答案（1）①(2)④（3）③7.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是。

２01７－2０１8学年高中化学课时跟踪检测(十七）铁、铜及其化合物的应用苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(20１7－2018学年高中化学课时跟踪检测（十七)铁、铜及其化合物的应用苏教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2017－２018学年高中化学课时跟踪检测（十七）铁、铜及其化合物的应用苏教版必修1的全部内容。

课时跟踪检测(十七) 铁、铜及其化合物的应用1．将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ )①金属钠在纯氧中燃烧②Ｆｅ2（SO4)3溶液中滴入ＮaOＨ溶液③FｅCl3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入水中A．②③①④ ﻩＢ．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：选B Na2O2呈淡黄色、Fe(ＯH)３呈红褐色、Fe(SＣN）３呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。

2.实验室在配制FeSO4溶液时，为防止ＦeSＯ4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( )Ａ.锌粉ﻩ B.铁粉C.硫酸铁D.盐酸解析：选B Fe2＋极易被氧化,所以应加入还原性物质,Zn、Fｅ都具有还原性,但Ｚn能将Ｆe2+还原成铁单质,且生成的Zn2+为杂质离子。

3．某溶液中,滴加KＳCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显血红色。

则原溶液中一定含有的是（）Ａ．Ｆe2＋ B.Fe3+C.NH错误!ﻩＤ．K＋解析：选A 向溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象发生，说明溶液中无Fｅ３+,再滴入少量氯水，立即显血红色,说明原溶液中含Fe２＋,被氯水氧化为Fe3＋后与ＳＣN-反应而呈血红色;溶液中是否含ＮH错误!、K＋,无法确定。

铁、铜及其化合物周练一、单选题1．下列关于铁的叙述正确的是()。

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥2．下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是()。

A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl23．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋4．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。

用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。

下列叙述中错误的是()。

A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl5．已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是()。

M＋N Q Q溶液M＋NA．Na B．Al C．Fe D．Cu6．有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物。

某研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色。

下列说法不正确的是A．该井水中肯定有Fe3＋B．该井水中肯定有Fe2＋C．红褐色不溶物是Fe(OH)3D．红褐色的不溶物受热可以分解二、双选题8．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。

训练27铁、铜及其化合物的应用训练目标1.了解铁、铜元素在自然界中的存在形态及冶炼方法。

2．掌握铁的重要化合物的主要性质及其应用.3．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

(10分钟)1．下列变化所得主要物质的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色的顺序排列正确的是( )①金属铁在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③酚酞滴入NaOH溶液中④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④答案：B解析：①中生成Fe3O4,为黑色;②中最终得到Fe（OH）3，为红褐色；③中溶液呈红色；④中得到CuSO4·5H2O，为蓝色.2．将KSCN溶液加入下列指定溶液中，溶液不呈血红色的是( )A．向Fe2（SO4)3溶液中加入足量铁粉后所得溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．铁在氧气中充分燃烧后加入足量稀盐酸所形成的溶液D．铁锈加入足量盐酸所形成的溶液答案:A解析：A项,向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉，所得溶液中只有Fe2＋，加入KSCN溶液，不呈血红色,A项正确；B项，该水溶液是FeCl3溶液，加入KSCN溶液，呈血红色，B项错误；C项,铁在氧气中燃烧后生成Fe3O4，加入足量稀盐酸形成含有氯化铁和氯化亚铁的溶液,加入KSCN溶液，呈血红色，C项错误；D项，铁锈的主要成分是Fe2O3,加入足量稀盐酸形成含有氯化铁的溶液，再加入KSCN溶液,呈血红色，D项错误。

3．向某晶体的水溶液中加入含有Fe2＋的溶液后,无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合溶液出现血红色，由此得出的结论错误的是（）A．该晶体的水溶液中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2强C．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物答案：B解析：向水溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，溶液无明显变化，随后加入溴水，出现血红色,说明Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋，即Br2的氧化性比Fe3＋强，且原溶液中含有SCN－,Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物。