九年级化学 溶液的配制和提纯

第三单元溶液一、溶液的组成及特征1.2.特征：均一性、稳定性3.4.溶质和溶剂的确定：①根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；②若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；③若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂；④由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都作为溶剂5.Tips：均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？答案：不一定。

均一稳定的液体也可能是纯净物，如蒸馏水，而溶液属于混合物。

溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化亚铁溶液呈浅绿色、氯化铁溶液呈黄色、高锰酸钾溶液呈紫红色。

二、物质溶解时的吸热放热现象三、物质的除污方法及原理乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物四、溶解度及溶解度曲线1.饱和溶液和不饱和溶液的判断(1)利用概念进行判断(2)利用溶解度进行判断若，溶液为不饱和溶液；若，溶液为饱和溶液；若，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。

Tips： a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；d.一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。

如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。

2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)23. 固体物质的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。

②外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

配制一定物质的量的溶液步骤标题，如何配制一定物质的量的溶液。

在化学实验室中，配制溶液是一项非常常见的工作。

无论是为
了实验需要还是为了日常实验室工作，正确地配制溶液是非常重要的。

下面是一些步骤，以确保你可以成功地配制一定物质的量的溶液。

1. 确定溶液的浓度和体积，首先，你需要明确你要配制的溶液
的浓度和体积。

这将决定你需要多少溶质和溶剂。

2. 准备所需的溶质，根据你所需的浓度和体积，准备适量的溶质。

确保使用准确的称量工具，如电子天平，以确保溶质的准确性。

3. 准备所需的溶剂，根据你所需的体积，准备足够的溶剂。

通
常情况下，我们使用蒸馏水或其他溶剂来配制溶液。

4. 混合溶质和溶剂，将准备好的溶质逐渐加入溶剂中。

在每次
加入溶质后，用玻璃棒或磁力搅拌器充分搅拌，直到溶质完全溶解。

5. 调整溶液的体积，一旦溶质完全溶解，使用蒸馏水或其他溶剂逐渐补充溶液，直到达到所需的体积。

6. 检查溶液的浓度，最后，使用适当的实验方法检查所配制的溶液的浓度，确保它符合你的实验需求。

以上就是配制一定物质的量的溶液的基本步骤。

配制溶液需要仔细和准确的操作，以确保实验结果的准确性。

希望这些步骤能够帮助你成功地配制所需的溶液。

第1 讲溶液的组成与配制本次课课堂教学内容知识梳理1．碘酒、医用酒精、石灰水、生理盐水、盐酸的溶质化学式分别、、、、；2．有些物质溶于水使溶液温度升高，如、；有些物质溶于水使溶液温度降低，如。

有些物质的水溶液能导电是因为，在电解水的实验少量稀硫酸溶液目的是。

3．少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸点，凝固点。

用肥皂洗去油污是利用肥皂的现象。

4．用固体物质（或浓溶液）和水配制一定溶质质量分数的溶液：步骤：、、。

所用仪器：。

5．提纯含少量NaCl的KNO3应采用结晶；提纯含少量KNO3的NaCl应采用结晶。

典型例题例1配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出例2图2是硝酸钾的溶解度曲线。

某同学在20℃时进行了如图1实验，得到相应的溶液℃～℃，下列说法正确的是（）学习目标掌握溶解度的计算方法℃℃℃℃℃℃℃℃℃重点难点掌握溶解度的计算方法知道溶液配制的操作No. 1DateTimeNameA．保持温度不变，若在℃中再加入15gKNO3固体，所得溶液仍不饱和B．℃℃℃中溶质的质量分数相等C．℃℃℃℃均为饱和溶液D．℃→℃可析出48.4gKNO3晶体效果检测一、单选题1.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)()A. 将溶剂的质量蒸发掉一半B. 再加入溶质12.5gC. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液2.配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥。

A. 仅①④B. 仅②③C. ①②④D. ①③④3.下列关于溶液说法正确的是()A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤4.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()A. 由饱和溶液变为不饱和溶液B. 溶质质量不变C. 溶液质量不变D. 溶质的质量分数减小5.对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是()A. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐B. 100g水中溶解了10g食盐C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D. 将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液6.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。

溶液的配制和粗盐提纯复习提纲一、用固体溶质配溶液预配制100g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

1、配制溶液的一般步骤：①______：需NaCl g ；需水 g ，体积为 mL 。

②_____：用 称取所需NaCl 的质量，并将其放入 中；用 mL 的量筒量取所需水的体积。

③_______：把量好的水倒入盛有NaCl 的仪器中， 用 搅拌，使其充分溶解。

④装瓶。

⑤贴标签。

2、根据操作步骤总结本实验的实验用品。

量取液体药品的时候使用量筒时的注意：倾倒液体时，倾倒到距离刻线一公分左右的时候停止，改用__________滴加，直到_________。

2、用液体溶质配溶液（1）实验步骤为：① ____ 、② ③ ④___装瓶___⑤___贴标签______。

（2）所需的实验仪器有： 、 、 、 。

3，误差分析,对溶液的质量分数影响。

（填偏大，偏小，无影响，）①左物右码称量改为左码右物(无游码)______②左物右码称量改为左码右物(有游码)______③用生锈砝码称量药品________④用缺角的砝码称量__________⑤量取水时俯视读数__________⑥量取水时仰视读数__________⑦量取液态溶质时仰视读数_______⑧量取液态溶质时仰视读数________⑨将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出_______⑩烧杯内的溶液倒入细口瓶时有溶液溅出_______4除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：① ；② ；③ 。

在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：① ；② ；③ 。

2.过滤器的制作方法是将一张 次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。

过滤称：量： 溶： ______,_______ ______,____________,_______ 仪器操作时应做到“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴；滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；滤液应靠引流，应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。

一种溶液提纯的方法有溶液提纯是实验室中常见的操作，通常是为了去除其中的杂质物质，使溶液的纯度提高。

下面介绍一种常用的溶液提纯方法。

准备工作在使用溶液提纯方法之前，我们首先要准备好以下实验器材和试剂：- 涉及到的试剂；- 蒸馏水；- 漏斗和滤纸；- 锥形瓶或其他容器。

步骤一：过滤首先，将待提纯的溶液过滤。

使用漏斗和滤纸，将溶液过滤到准备好的锥形瓶或容器中。

通过过滤，可以去除其中的固体杂质，例如悬浮颗粒、沉淀物等。

过滤完毕后，可以得到一个相对较干净的溶液。

步骤二：沉淀待提纯的溶液中通常还会存在不溶于溶液中的杂质，我们可以利用沉淀的方法将其去除。

这需要添加一个适当的试剂使溶液中的杂质转化为可沉淀的固体物质。

例如，如果溶液中存在金属离子，我们可以添加一些沉淀剂，例如氯化铵、氯化钠等。

加入适量的沉淀剂后，轻轻搅拌溶液，使其充分混合。

待溶液中的金属离子与沉淀剂反应生成沉淀后，静置一段时间，使沉淀物沉淀到溶液底部。

步骤三：分离经过沉淀后，溶液中的杂质会聚集在溶液底部，形成沉淀物。

接下来需要将溶液和沉淀物分离开。

将沉淀物分离出来，通常可以借助于离心机将溶液放入离心管中，并进行高速离心。

离心的过程会使溶液中的颗粒沉淀到管底，以便于分离。

待离心过程结束后，使用滴管或移液管，小心地将上清液转移到另一个容器中。

这样就得到了较为纯净的溶液，而沉淀物则被留在离心管中。

步骤四：再结晶除去沉淀物后，有时仍然不能保证溶液完全纯净，可能还存在微量的杂质。

如果需要更高纯度的溶液，可以采用时间更长的再结晶方法。

将分离出的溶液转移到一个浅平底烧杯中，并加热到一定温度。

当溶液开始沉淀时，关闭加热器，让其自然冷却，可以得到纯净的结晶。

总结通过以上步骤，我们可以将含有杂质的溶液进行一定程度上的提纯。

在实际操作过程中，要根据具体的实验要求和样品特性，选择适当的方法和试剂进行溶液提纯。

值得注意的是，每个步骤都要严格控制实验条件，避免外部杂质的添加和误操作。

九年级化学溶液教案（精选15篇）九年级化学溶液教案（篇1）单元教材地位教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、定量表示溶液的组成、分离和提纯物质、原子结构研究的化学史。

教学目标本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。

重点：水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。

难点：用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论；溶液中溶质质量分数的计算。

学法建议1.重视实验探究活动。

实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物；⑵溶质可以是一种或几种；⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。

3.重视新旧知识的联系。

⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。

简述溶液的配置过程
溶液的配置过程通常包括以下几个步骤：
1. 计算所需溶质的质量或体积：根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量或体积。

2. 称量或量取溶质：使用适当的天平或量具，称量所需的溶质或量取所需的体积。

3. 选择合适的溶剂：根据溶质的性质和实验要求，选择合适的溶剂。

溶剂应该与溶质相兼容，且能够完全溶解溶质。

4. 溶解溶质：将称量好的溶质逐渐加入到溶剂中，并不断搅拌，直到溶质完全溶解。

可以使用磁力搅拌器、玻璃棒等工具来帮助溶解。

5. 转移至容量瓶：将溶解好的溶液转移至预先清洁和干燥的容量瓶中。

注意使用适当的转移工具，避免溶液的溅洒和损失。

6. 洗涤和定容：用适量的溶剂洗涤溶解容器和转移工具，并将洗涤液也转移至容量瓶中。

然后，向容量瓶中加入溶剂，至刻度线或指定的体积，摇匀。

7. 混匀和标签：将配制好的溶液充分混匀，以确保浓度均匀。

然后，将溶液标注上溶液名称、浓度、配制日期和配制人员等信息。

8. 质量检查：如果需要，可以进行溶液的质量检查，如测定pH 值、折射率等。

需要注意的是，在溶液配制过程中，应该严格遵守实验操作规范和安全注意事项，确保实验的准确性和安全性。

不同类型的溶液配制可能会有一些特殊要求，因此在进行具体实验时，应根据实验要求和相关指导进行操作。

初中化学基础试剂配制教案
一、实验目的
通过本实验，学生将掌握常见化学试剂的配制方法，提高化学实验操作技能。

二、实验仪器和试剂
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃瓶等
试剂：NaOH溶液、HCl溶液、CuSO4溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液等
三、实验步骤
1. NaOH溶液的配制：
将适量的NaOH固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

2. HCl溶液的配制：
将适量的HCl浓溶液取至烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

3. CuSO4溶液的配制：
将适量的CuSO4固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

4. KMnO4溶液的配制：
将适量的KMnO4固体称取到量筒中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

5. FeCl3溶液的配制：
将适量的FeCl3固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

四、实验注意事项
1. 操作时要注意安全，避免试剂溅洒伤及皮肤和眼睛。

2. 操作前要认真读取试剂的安全说明书。

3. 操作完毕后要及时清洗实验器材，并将废弃试剂处理妥善。

五、实验总结
通过本实验的实践操作，学生不仅掌握了常见化学试剂的配制方法，还能够提高化学实验操作技能，为今后更深入的化学学习打下坚实的基础。

九年级化学配制溶液的步骤
一、选择物质
选择需要配制的溶液所需要使用的物质,如盐类、酸、碱等。

二、准备设备和原料
准备适当的烧杯、量漏、托盘等设备,并准备好需要使用的各种物质。

确保量有准确性。

三、衡量物质量
使用量漏或秤采集规定量的各种物质。

精确衡量各种物质的质量。

四、下粉末状物质
如果物质是固体粉末状,先把它下到烧杯中。

五、加入溶液
等到固体完全下入烧杯后,开始加入另一种液态物质,形成溶液。

六、搅拌均匀
使用搅拌棒或漏斗将溶液搅拌均匀,使各种物质充分溶解。

七、观察溶液
观察溶液的颜色、澄清程度等,判断是否配制成功。

如有淀积需要继续搅拌。

八、标签和保存
在烧杯或容器上贴标签注明物质名称和浓度,密封后妥善保存。

配置标准溶液的方法
在化学实验中，配置标准溶液是非常重要的一环，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。

下面将介绍配置标准溶液的方法，希望对大家有所帮助。

首先，准备好所需的试剂和仪器。

在配置标准溶液之前，我们需要准备好所需的化学试剂、蒸馏水、烧杯、量筒、磁力搅拌器等实验仪器。

其次，根据实验要求选择合适的试剂。

在配置标准溶液时，我们需要根据实验要求选择合适的试剂，确保试剂的纯度和浓度符合要求。

接着，按照一定的比例将试剂和蒸馏水加入烧杯中。

在配置标准溶液时，我们需要按照一定的比例将试剂和蒸馏水加入烧杯中，注意不要溅出溶液，以免影响溶液的浓度。

然后，使用量筒准确地量取所需的溶液。

在配置标准溶液时，我们需要使用量筒准确地量取所需的溶液，确保溶液的浓度达到实验要求。

接着，使用磁力搅拌器充分混合溶液。

在配置标准溶液时，我
们需要使用磁力搅拌器充分混合溶液，确保试剂和蒸馏水充分混合
均匀。

最后，用标准物质进行标定。

在配置标准溶液后，我们需要使
用标准物质进行标定，验证溶液的浓度是否符合实验要求。

在配置标准溶液的过程中，需要严格按照操作规程进行操作，
确保实验结果的准确性和可靠性。

希望以上方法对大家在实验中有
所帮助。

总结一下，配置标准溶液的方法包括准备试剂和仪器、选择合
适的试剂、按比例加入试剂和蒸馏水、量取溶液、混合溶液和标定
等步骤。

通过以上步骤的操作，我们可以准确地配置出符合实验要
求的标准溶液。

希望大家在实验中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。

溶液配制讲义培训目标：1．了解溶液及化学试剂的基本知识。

2．掌握溶液配制和溶液保存的方法。

3．了解溶液配制的注意事项。

4．通过培训，可以配制一些常用的溶液。

一.溶液的基本知识1．溶液的定义溶液：一种以分子、原子或离子分散于另一种物质的均匀而又稳定的体系叫做溶液。

溶液由溶质和溶剂组成。

溶剂：用来溶解别物质的物质叫做溶剂；溶质：能被溶剂溶解的物质叫做溶质。

溶液中的溶质和溶剂的规定没有绝对的界限，只有相对的意义。

通常把单独存在和组成溶液状态相同的时的物质叫做溶剂。

2．溶解过程溶解：在一定的温度下，将固体物质放在水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。

结晶：在溶解的过程的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断的运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。

饱和状态：当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，存在着一个动态平衡，这种状态叫做饱和状态。

饱和溶液：在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。

溶解过程是一个物理－化学过程，而不是一个机械混合过程。

加速溶解的办法：研细溶质、搅拌、振和加热溶液。

3．溶解度溶解度：在一定的温度下，某种物质在100克溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。

相似相溶规律：物质易溶于性质相似的物质之中。

如：极性物质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂中。

影响物质溶解度的因数很多，其中温度的影响较大，大多数固体物质的溶剂溶解度随温度升高而增加。

易溶物质：溶解度在10克以上；可溶物质：溶解度在1－10克；微溶及难溶物质：溶解度在1克以下。

配制饱和溶液的方法：查阅溶解度表，得知该物质在室温下的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶液，在溶解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解的溶质固体。

二．化学试剂进行溶液配制，要先了解相关的化学试剂。

标准溶液的配置方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和质量分析。

配置标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行，下面我们来详细介绍一下标准溶液的配置方法。

一、准备实验器材和试剂。

在配置标准溶液之前，首先要准备好实验所需的器材和试剂。

常用的器材包括量瓶、烧杯、分液漏斗、磁力搅拌器等；常用的试剂有纯净水、标准物质等。

在选择试剂的时候，要注意其纯度和稳定性，以确保配置出来的标准溶液质量可靠。

二、按比例配制溶液。

在准备好实验器材和试剂之后，就可以开始按照一定的比例配制标准溶液了。

首先要准确称量所需的试剂，然后将其溶解于适量的溶剂中。

在配制的过程中，要注意控制溶剂的温度和搅拌速度，以确保试剂能够充分溶解，从而得到稳定的标准溶液。

三、校正浓度。

配制好标准溶液之后，还需要对其浓度进行校正。

通常情况下，可以利用已知浓度的标准物质进行校正。

将标准溶液和标准物质按一定比例混合后，通过化学分析方法（如滴定法、比色法等）来测定其浓度，从而得到准确的标准溶液浓度。

四、保存标准溶液。

配置好的标准溶液需要妥善保存，以确保其稳定性和可靠性。

一般来说，标准溶液应该保存在密封的容器中，避免受到光照和空气的影响。

在保存的过程中，还要定期检查标准溶液的浓度和稳定性，确保其能够长期有效使用。

五、注意安全。

在配置标准溶液的过程中，要严格遵守实验室的安全规定，做好个人防护措施。

尤其是在操作有毒、易燃、易爆的试剂时，要格外小心，避免发生意外事故。

总之，配置标准溶液是化学分析中非常重要的一步，它直接影响到分析结果的准确性和可靠性。

只有严格按照标准的方法和步骤进行，才能得到高质量的标准溶液，从而保证化学分析工作的顺利进行。

希望本文介绍的标准溶液配置方法能够对大家有所帮助。

配置一定浓度的溶液步骤
配置一定浓度的溶液步骤如下：
1. 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需固体溶质的质量或液体溶质的体积。

2. 称量：用托盘天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质的体积。

3. 溶解：将称好的固体溶质或量取好的液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温。

4. 转移：将溶解好的溶液引流注入容量瓶里。

5. 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液注入容量瓶。

6. 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1~2cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。

7. 摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

请注意，上述步骤中，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

同时，为保证溶液浓度准确，每一步操作都应尽可能精确。