常见烃的结构与性质

常见烃的结构与性质1.甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质2.三种烃的化学性质 (1)甲烷(CH 4)①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

②燃烧：化学方程式为CH 4＋2O 2――--→点燃CO 2＋2H 2O 。

③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应，CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，继续反应依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。

(2)乙烯(CH 2==CH 2)完成下列方程式：①燃烧：CH 2==CH 2＋3O 2―——―→点燃2CO 2＋2H 2O 。

(火焰明亮且伴有黑烟)②③加聚反应：n CH 2==CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。

(3)苯(C 6H 6)完成下列方程式： ①燃烧：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。

(火焰明亮，带浓烟) ②取代反应： 苯与液溴的取代反应：＋Br 2 ――→FeBr 3＋HBr ；苯的硝化反应：＋HNO 3――------→浓H 2SO 450～60 ℃＋H 2O 。

③加成反应：一定条件下与H 2加成：＋3H 2―———―→一定条件。

3.烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n ＞10时，用汉字数字表示。

②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。

如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，(CH 3)2CHCH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。

(1)乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键(×)(2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应(×) (3)1 mol CH 4与1 mol Cl 2在光照条件下反应，生成1 mol CH 3Cl 气体(×) (4)甲烷与Cl 2和乙烯与Br 2的反应属于同一反应类型(×) (5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别(√)(6)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内(×)1.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。

烃基的特点一、引言烃是由碳和氢组成的有机化合物，是地球上最常见的化合物之一。

烃基指的是烃分子中的碳骨架，研究烃基的特点对于理解有机化学、燃烧、石油工业等领域具有重要意义。

本文将从烃基的结构、化学性质、物理性质以及应用等方面进行探讨。

二、烃基的结构烃基的结构特点决定了其物理性质和化学性质。

烃基的结构可以分为直链烷基、支链烷基、环烷基和芳香烷基等几类。

2.1 直链烷基直链烷基是由碳原子按照线性排列连接形成的烃基。

直链烷基的碳原子数目愈多，其分子量愈大，且构型较为自由。

直链烷烃具有较低的熔点和沸点，随着链长的增加，熔点和沸点逐渐升高。

直链烷烃分子间的相互作用较弱，易于流动。

2.2 支链烷基支链烷基是由一条或多条侧链连接在主链上的烷基。

支链烷基的存在会影响烷烃分子的空间排列，使分子间的相互作用减弱，提高烷烃的流动性。

支链烷烃通常比相应的直链烷烃具有较低的熔点和沸点，且具有较好的溶解性。

2.3 环烷基环烷基是由一个或多个碳原子构成的环状结构连接在主链上的烷基。

环烷基的存在使得分子内部存在张力，因此环烷烃的熔点和沸点较高。

环烷基的结构对化学反应具有一定的影响，会影响反应的速率和产物的选择性。

2.4 芳香烷基芳香烷基是指含有苯环或其衍生物的烃基。

芳香烷基具有特殊的稳定性和共轭体系，使得芳香烃具有多种独特的化学性质。

芳香烷基有时会被用作药物合成和工业催化剂中。

三、烃基的化学性质烃基的化学性质主要表现在其对于环境中其他物质的反应性。

以下主要介绍烃基的燃烧性和官能团化学性质。

3.1 燃烧性烃基是烷烃（无环状结构）的主要组成部分，因此其燃烧性质主要表现在烷烃的燃烧过程中。

烷烃是一类饱和烃化合物，其分子中的碳和氢原子都处于饱和状态，因此在氧气存在下容易燃烧。

烷烃燃烧的反应方程式为：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水燃烧时，氧气和烷烃发生剧烈的化学反应，产生大量热能。

燃烧反应是一种氧化反应，将碳和氢还原为二氧化碳和水。

烷烃的燃烧产物中主要包括二氧化碳和水蒸气，也会产生少量的一氧化碳和氮氧化物等有害气体。

引言概述：有机化学烷烃是一类重要的有机化合物，具有简单的化学结构和广泛的应用。

烷烃是碳氢化合物，其分子由碳、氢原子组成。

在本文中，将详细介绍有机化学烷烃的概念、结构、性质以及常见的应用。

正文内容：一、烷烃的概念与分类1.定义及基本结构：烷烃是一类仅由碳和氢原子组成的有机化合物，其分子由碳原子通过单键相连而成。

2.分类：根据碳原子的连接方式，烷烃可分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃三类。

二、烷烃的物理性质1.沸点与熔点：烷烃的沸点和熔点随碳原子数的增加而增加。

直链烷烃的沸点和熔点一般高于相同碳原子数的支链烷烃。

2.密度：烷烃的密度一般较小，随着碳原子数的增加，密度逐渐增加。

3.溶解性：烷烃一般不溶于水，但可以溶于非极性溶剂。

三、烷烃的化学性质1.燃烧性质：烷烃是易燃物质，可以通过燃烧产生大量热能。

2.氧化性质：烷烃可以通过氧化反应得到相应的醇、酮等官能团。

3.卤素取代反应：烷烃可以与卤素发生取代反应，相应的卤代烷烃。

4.加成反应：烷烃可以通过加成反应相应的烯烃或环烷烃。

四、烷烃的应用1.燃料：由于烷烃易于燃烧，因此广泛用作燃料，如汽油、柴油和天然气等。

2.溶剂：烷烃可以作为有机溶剂，常用于涂料、清洁剂等领域。

3.化学原料：烷烃是许多化学合成的重要原料，可制备醇类、酮类、醚类等有机化合物。

4.制冷剂：一些烷烃具有较低的沸点，被用作制冷剂，如氟利昂等。

5.生物医药：部分烷烃可以作为药物的活性部分，如烷烃类抗生素等。

五、烷烃的环境影响和安全性1.燃烧产生的污染物：烷烃的燃烧会产生二氧化碳和氮氧化物等温室气体和大气污染物。

2.化学品的安全性：某些烷烃具有易燃、爆炸性和刺激性等危险特性，需要妥善存储和使用。

总结：有机化学烷烃是碳氢化合物的重要代表，具有简单的结构和广泛的应用。

本文详细介绍了烷烃的概念与分类、物理性质、化学性质以及常见的应用。

同时，也指出了烷烃在环境和安全方面的相关问题。

研究和应用烷烃化合物对于理解有机化学的基本原理和推动现代科技发展具有重要意义。

有机化学基础知识点整理芳香烃的结构与性质有机化学基础知识点整理芳香烃的结构与性质在有机化学中，芳香烃是一类具有稳定的共轭π键系统的有机化合物。

它们具有独特的结构和性质，对于深入理解有机化学的基础知识非常重要。

本文将对芳香烃的结构和性质进行整理和总结。

一、芳香烃的结构芳香烃的结构是由苯环组成的，苯环是一个由六个碳原子构成的环状结构，每个碳原子上都有一个氢原子。

芳香烃可以包含一个或多个苯环，多个苯环可以通过共享碳原子而连接在一起。

1. 单环芳香烃最简单的芳香烃是苯，它由一个苯环组成，化学式为C6H6。

苯具有强烈的香味，因此得名。

除了苯，还有一些其他的单环芳香烃，如甲苯、苯酚等。

2. 多环芳香烃多环芳香烃由两个或更多个苯环连接而成。

它们通常具有更复杂的结构和性质。

常见的多环芳香烃有萘、菲、蒽等。

多环芳香烃可以通过加热、氧化或还原等反应得到。

二、芳香烃的性质芳香烃具有一些独特的性质，下面将对其进行详细介绍。

1. 香味芳香烃得名的原因之一是它们通常具有明显的香味。

这是由于芳香烃分子中的共轭π键系统的存在，使得电子能级分布特殊，对电子的吸收和释放有所影响，从而产生香味。

2. 共轭体系芳香烃的共轭π键系统使其具有稳定的电子结构。

共轭体系中，电子可以自由运动，共享在整个分子上，增加了芳香烃的稳定性。

这也意味着芳香烃具有较大的共轭能力和较低的离化能力。

3. 染料性质由于芳香烃分子中的共轭π键系统，它们对光的吸收和发射能力较强，具有良好的染料性质。

很多芳香烃被广泛应用于染料、颜料和墨水等领域。

4. 反应性芳香烃的反应性主要体现在芳香取代反应和芳香核聚合反应两个方面。

芳香取代反应是芳香烃中一个或多个氢原子被取代成其他官能团的反应。

常见的芳香取代反应有烷基化、卤代反应等。

芳香烃的芳香环具有电子亲和性，可以被取代基团带来的电子亲合性影响。

芳香环上的取代基团对于芳香烃的性质和反应有重要影响。

芳香核聚合反应是多个芳香烃分子通过亲电或自由基反应进行共价键形成的反应。

本专题重难点突破一各类烃的结构与性质1．各类烃的结构特点、性质和常见的同分异构体含有键特别提示(1)烷烃与苯和苯的同系物都能发生取代反应，但反应条件不同，前者为光照，后者为铁粉。

(2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物(与苯相连的碳上含氢)一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2．各类烃的检验特别提示应用上述性质可以解决不同类型烃的鉴别问题，同时要特别注意条件(如液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。

例1有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在FeBr3作用下能与液溴反应的是________，生成的有机物名称是________，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。

此反应属于__________反应。

(2)与溴水或酸性KMnO4溶液都不反应的是__________________________。

(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是____________________________。

(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是__________。

二烃类燃烧的规律1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律烃完全燃烧的通式：C x H y＋(x＋y4)O2―――→点燃x CO2＋y2H2O(1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态ΔV＝V后－V前＝y4－1①y＝4时，ΔV＝0，体积不变；②y>4时，ΔV>0，体积增大；③y<4时，ΔV<0，体积减小。

(2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态ΔV＝V前－V后＝1＋y4，总体积减小。

特别提示烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。

考点48 常见烃的结构与性质一、甲烷的结构和性质1．甲烷的存在和用途(1)甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

2．甲烷的分子结构(1)组成与结构分子式电子式结构式球棍模型比例模型CH4(2)空间结构空间结构示意图结构特点及空间构型4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等，是正四面体结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点3．甲烷的性质(1)物理性质颜色气味状态水溶性密度无色无味气态难溶比空气的小(2)化学性质在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与酸性KMnO4等强氧化剂以及强酸、强碱都不反应。

但在特定条件下也会发生某些反应。

①甲烷的氧化反应——可燃性CH4+2O2CO2+2H2O现象：燃烧时放出大量的热，还伴有淡蓝色火焰。

②甲烷的取代反应a.甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象(A)装置a.色变浅：试管内气体的颜色逐渐变浅，最终变为无色；b.出油滴，生白雾：试管内壁有油状液滴出现，同时试管中有少量白雾；c.水上升：试管内液面逐渐上升。

(B)装置：无明显现象现象分析a.色变浅：说明氯气参与了反应，导致混合气体的黄绿色变浅；b.出油滴：说明反应后有难溶于水的有机物生成；c.生白雾：说明有HCl生成；d.水上升：说明反应后气体体积减小而使水位上升实验结论光照条件下，甲烷与Cl2发生反应：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HClb.甲烷的四种氯代产物名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷状态常温时呈气态常温时均呈液态俗称————氯仿四氯化碳结构式空间构型 均是四面体(不是正四面体)正四面体水溶性 均不溶于水密度 —— 均比水的大用途————有机溶剂有机溶剂、灭火剂4．注意事项(1)有机反应比较复杂，常伴随很多副反应发生，因此有机反应方程式常用“―→”。

(2)CH 4与Cl 2的反应逐步进行，应分步书写。

(3)当n (CH 4)∶n (Cl 2)=1∶1时，反应并不只发生CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl ，其他反应仍发生。

有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。

②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。

C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）CH 4 + Cl2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=CCH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X 催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2 CH 2—CH CH 2=CH 2催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2BrCCl 4 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团+ Br 2+ HBr ↑Br Fe 或FeBr 3+ HNO 3+ H 2ONO 2 浓H 2SO 4 60℃②加成反应（与H 2）(5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

第一单元 化石燃料与有机化合物1．了解有机化合物中碳的成键特征。

2.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。

3.掌握常见有机反应类型。

4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

6.了解常见高分子材料的合成及重要应用。

7.以上各部分知识的综合运用。

常见烃的结构与性质[知识梳理]1．烃(1)概念：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。

最简单的烃是甲烷。

(2)分类：按碳骨架分⎩⎪⎨⎪⎧链烃，如烷烃、烯烃等环烃，如芳香烃等 2．烷烃(1)结构与性质 通式 C n H 2n ＋2(n ≥1)结构特点 ①链状(可带支链)，分子中碳原子呈锯齿状排列；②碳原子间以单键相连，其余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”；1 mol C n H 2n ＋2含共价键的数目是(3n ＋1)N A ；③一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构物理性质随碳原子数的增多，熔、沸点：逐渐升高，物质状态：气态→液态→固态(碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态)化学性质取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n >10时，用中文数字表示。

②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。

例如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，(CH 3)2CHCH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。

3．甲烷(1)组成与结构存在分子式结构式结构简式分子构型天然气、沼气的主要成分CH4CHHHH CH4正四面体形颜色：无色，状态：气体，溶解性：难溶于水，密度：比空气小。

(3)化学性质4．乙烯(1)结构分子式电子式结构式结构简式空间构型C2H4CH2===CH2(3)用途用作植物生长调节剂和水果的催熟剂、化工原料等。

5．苯(1)组成与结构(2)物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度熔沸点无色液体特殊气味有毒不溶于水比水小低[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

常见的有机化合物的结构有机化合物是指以碳为主骨架的化合物。

在有机化学中，碳原子具有四个共价键的能力，这使得碳原子能够与其他碳原子或其他元素形成多样性的化学键。

因此，有机化合物拥有极其丰富多样的结构。

以下是常见的有机化合物的一些结构：1.烃类：烃类是由碳氢化合物组成的一类有机化合物，按照分子中碳原子的排列方式分为以下几大类：-饱和烃：由仅含碳碳单键的直链或环状结构组成。

例如，甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、环己烷(C6H12)等。

-烯烃：由含有碳碳双键的直链或环状结构组成。

例如，乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、环戊烯(C5H8)等。

-炔烃：由含有碳碳三键的直链或环状结构组成。

例如，乙炔(C2H2)、丁炔(C4H6)、环辛炔(C8H12)等。

2.醇类：醇类是由羟基（-OH）取代了一个或多个碳原子的有机化合物。

-脂肪醇：碳链上只有单个羟基。

例如，乙醇(CH3CH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)等。

-多元醇：碳链上有多个羟基。

例如，甘油(C3H8O3)、大豆异黄酮(C15H10O2)等。

3.醛类：醛类是由醛基（-CHO）取代了一个碳原子的有机化合物。

例如，甲醛(HCHO)、乙醛(CH3CHO)等。

4.酮类：酮类是由酮基（-C=O）连接了两个碳原子的有机化合物。

例如，丙酮(CH3COCH3)、己酮(CH3COCH2CH2CH2CH2CH3)等。

5.酸类：酸类是由羧基（-COOH）存在于一个碳原子上的有机化合物。

例如，乙酸(CH3COOH)、戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)等。

6.酯类：酯类是由羧酸酯基（-COOR）连接了两个碳原子的有机化合物。

例如，乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)、三乙酸甘油酯(三甘酯，C3H8O3)等。

7.胺类：胺类是由一个或多个氨基（-NH2）取代了一个或多个氢原子的有机化合物。

-脂肪胺：只有一个氨基。

例如，甲胺(CH3NH2)、乙胺(CH3CH2NH2)等。

烃类和烃衍生物烃类和烃衍生物是有机化合物的重要类别，它们在生活和工业中具有广泛的应用。

烃类是由碳和氢原子组成的化合物，包括烷烃、烯烃和芳香烃等。

而烃衍生物则是通过对烃类化合物的进一步加工和改造得到的产物。

本文将介绍烃类和烃衍生物的基本概念、性质及其在实际应用中的重要作用。

一、烃类的基本概念与分类烃类是由碳和氢原子构成的化合物，简单的烃类只包含碳和氢两种元素。

根据碳原子间的化学键类型不同，烃类可以分为烷烃、烯烃和芳香烃三个主要类别。

1. 烷烃：烷烃是由碳原子通过单键相连而形成直链、支链或环状结构的烃类化合物。

烷烃分子中的碳原子之间都是通过单键连接的，因此烷烃分子可以自由旋转。

常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。

2. 烯烃：烯烃是由含有一个或多个碳-碳双键的碳氢化合物。

烯烃分子中存在的双键具有一定的反应性，容易进行加成反应。

乙烯和丙烯是常见的烯烃化合物。

3. 芳香烃：芳香烃是由苯环结构和其他官能团组成的化合物。

苯环是由六个碳原子构成的环状结构，碳原子之间交替单键和双键相连。

芳香烃具有稳定的化学性质，许多重要的有机化合物都是由芳香烃衍生而来的。

二、烃类的性质与应用烃类具有一系列独特的性质和应用。

以下将分别介绍烷烃、烯烃和芳香烃的性质及其在实际应用中的重要用途。

1. 烷烃的性质和应用烷烃是最简单的烃类化合物，具有以下特点：- 烷烃分子间只有范德华力相互作用，其引力较小，因此烷烃多为气体或液体状态。

- 烷烃分子中的碳原子之间是通过自由旋转的单键连接，因此分子构象比较灵活。

烷烃在工业和生活中有广泛应用，其中甲烷是一种重要的燃料，主要用于发电、供热和燃气燃料。

烷烃也可用于制备有机溶剂、润滑油和合成橡胶等。

2. 烯烃的性质和应用烯烃分子中含有一个或多个碳-碳双键，使其具有较高的反应活性和特殊的化学性质：- 双键位置的不同可以使烯烃发生不同的加成反应，例如聚合反应、氢化反应等。

- 烯烃还可通过聚合反应制备出各种塑料和合成橡胶，如聚乙烯、聚丙烯等。