广东省惠阳高级中学1011学年高二《有机物结构与性质烃》测验(化学)1

广东省惠阳高级中学2014—2015学年度上学期第二次段考高二化学试题2. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A. 1,3-二甲基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷C．3,4-二甲基戊烷D．2,3-二甲基戊烷3. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果发现有红色的沉淀产生,说明该尿液中含有（）A．醋酸B．酒精C．食盐D．葡萄糖4. 下列说法中不正确的是( )A. 葡萄糖和果糖都是单糖,它们互为同分异构体B. 在适合条件下蛋白质可以最终水解为氨基酸C. 油脂不属于酯类化合物D. 能发生银镜反应的不一定属于醛类化合物5.下列各组反应，属于同一反应类型的是( )A. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环已烷B. 乙烯使溴水褪色；苯的硝化反应C. 无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯；甲烷与氯气反应制一氯甲烷D. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷6. 用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7.英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如下，有关说法正确的是A．三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2B．哥罗芳(三氯甲烷)存在同分异构体C ．三氯生能与NaOH 溶液反应D ．三氯生易溶于水8. 下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ )A ． CuCl 2B ．FeCl 2C ．AlCl 3D ．FeCl 39.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）A ．Cu 2+ Fe 2+B ．Fe 2+ Fe 3+C ．Fe 3+ Cu 2+D ．只有Fe 2+10. 实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

广东惠阳高级中学2010-2011学年度第一学期高二理综化学第一次段考试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填写在答卷卡相应位置中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32一、选择题（本题12小题,每小题2分,共24分,每小题只有一个选项符合题意）。

1.在烧杯中加水和苯(密度0.88g/cm3)各50ml,将一小粒金属钠(密度0.97g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯层不反应2．下列各项表达式正确的是（）A．Na2S的电子式：Na︰S︰Na B．O2-的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2 CH2D．氮分子的结构式：︰N≡N︰3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确．．．的是（）A．熔、沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3C．密度：苯＜水＜四氯化碳 D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S4．下列叙述正确的是：A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.标准状况下,1 mol任何物质体积均为约22.4LC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g5．下列离子方程式中书写正确的是A. 铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应； Ag+ + Cl-== AgCl↓D. 金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH—+H2↑6．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确．．．的是（）A、甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应B、乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应C、乙醇在铜作催化剂并加热条件下与氧气反应生成乙醛，发生还原反应D、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性7.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2‥8、短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法 中错误．．的是（ ） A ．X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定 B ．Y 的氢化物为HYC ．X 能生成HXOD ．能发生Cl 2+H 2Z = Z+2HCl 的反应 9．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为 （ ）H 2S + Cl 2 = S +2HCl 2NaI + Cl 2 = 2NaCl + I 2 Na 2S + I 2 = 2NaI + S A Cl 2＞I 2＞S B Cl 2＞S ＞I 2 C I 2＞Cl 2＞S D S ＞I 2 ＞Cl 210．已知 2SO 2+O 2 2SO 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量 B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量 C.SO 2的能量一定高于SO 3的能量 D.该反应为放热反应，故不用条件就可发生 11．如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

广东省惠州市惠阳一中实验学校高中化学 第二章 官能团与有机化学反应烃的衍生物 检测题（无答案）鲁科版选修5一、单项选择题1、下列叙述错误的是( )A ．油脂属于高分子化合物B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去2、已知A 物质的分子结构简式如右图： lmol A 与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为（ ）A ．6molB ．7molC ．8mo1D ．9mo13、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是（ ） A ．硝酸 B ．无水乙醇 C ．石灰水 D ．盐酸 4、某有机物的结构简式为HO CH CH 2COOH OH，它可以发生反应的类型有（ ）①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚A ．①②③④B ．①②④⑤C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥5、将 转变为的方法为（ ） A ．与足量的Na OH 溶液共热后，再通入CO 2 B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaD ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH6、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是( )①属于芳香族化合物 ②不能发生银镜反应③分子式为C 12H 20O 2 ④它的同分异构体中可能有酚类⑤1 mol 该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA ．②③⑤ B．②③④ C ．①②③ D ．①④⑤二、双项选择题7、某有机物的结构简式为HO CH CH 2COOH OH，它可以发生反应的类型有（ ）A 、加成B 、消去C 、水解D 、加聚8、天然维生素P 结构如右图所示，它是一种营养增补剂。

关于维生素P 的叙述错误的是（ ）A ．可以和溴水反应B ．1mol 维生素P 最多可以和5molNaOH 反应C ．分子中有三个苯环D ． 可溶于有机溶剂三、填空题9、在某有机物A 的结构简式如下图。

第二节有机化合物的结构与性质（第1课时）碳原子的成键方式【学习目标】1、弄清楚碳原子的成键特点和成键方式多样性，能以此认识有机化合物种类繁多现象的本质。

2、弄清楚单键、双键、叁键的特点，体会碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。

3、通过学习，体会“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”辩证唯物主义观点【学习重点】1、碳原子的成键特点和成键方式的多样性2、单键、双键、叁键的结构特点。

【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学中的问题自主设计预习提纲，通读教材16-20页内容，阅读XXX资料XXX页内容，对概念、关键词等进行梳理，作好必要的标注和笔记。

2、认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获。

3、熟记知识梳理中的重点知识。

预习案一、问题导学1、甲烷、乙烯和苯各有哪些重要化学性质？它们性质上的不同是由什么决定的？2、怎样分析有机化合物的重要化学性质?它们的结构特点与化学性质有何关联？二、知识梳理1、有机化合物中碳原子的成键特点是什么？2、有机化合物中碳原子的成键方式有哪几种？3、单键的特征：双键的特征：叁键的特征：4、甲烷、乙烯、乙炔、苯这四种分子，每个分子中任意两个共价键的键角是多少？分别是什么空间构型？5、称为饱和碳原子。

称为不饱和碳原子。

6、什么叫极性键？什么叫非极性键？极性键中两原子的电性如何确定？三、预习自测教材25页，练习：第1题，第2题，第4题我的疑惑：我的收获：探究案一、合作探究探究1：上面是一些有机化合物的结构式或结构简式，请探讨上述各分子中：（1) 与碳原子成键的是何种元素的原子？（2) 每个碳原子周围都有什么类型的共价键？（3) 与每个碳原子成键的原子数分别是多少？思路小结：探究2：请你根据下表所提供的数据，从键能和键长的角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题，并与同组同学进行交流和讨论。

广东省惠阳高级中学1011学年高二下学期第一次段考（理综生物）广东省惠阳高级中学10-11学年高二下学期第一次段考理科综合生物试题（1103）考试时间：150分钟，满分：300分相对原子质量：H:1 N：14 Al：27 Mg：24特别提醒：请同学们看清各科题号，将所做的答案分别答在物理、化学、生物三张答题卷上对应题号中，考试完毕要交三张答题卷。

选择题共118分一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1、下列关于生物体内化合物的说法正确的是 A．甘油和蛋白质都是通过主动运输进入细胞 B．脱氧核糖是构成RNA的重要成分C．脂肪是既能储存能量、又能起保温作用的物质 D．tRNA、抗体、激素在发挥作用后均失活 2、下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是 A．细胞膜上的脂质有磷脂和胆固醇B．甲状腺细胞能够接受促甲状腺激素的调节与其细胞膜上的糖蛋白有关 C．核糖体是细胞内蛋白质的“装配机器”，只附着在内质网上 D．核孔是细胞核和细胞质之间进行物质交换的通道3、下列关于细胞分裂、分化、衰老和癌变的叙述，正确的是A．细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同B．癌细胞与正常细胞相比，可能增加数量最多的细胞器是高尔基体C．细胞分裂存在于个体发育整个生命过程中，细胞分化仅发生于胚胎发育阶段D．多细胞生物细胞的衰老会使细胞核体积增大，染色质收缩、染色加深 4、关于叙述正确的是A．伴性遗传的物质基础是隐性基因B．基因控制生物的性状有些是通过控制酶的合成实现的 C．有某种酶的基因，细胞中就有相应的酶 D．细胞核遗传的物质基础是核酸5、下列有关生物生命活动调节的叙述，正确的是A．当同一抗原再次进入机体时，产生的效应B细胞均来自记忆细胞 B.调节人体生理活动的高级神经中枢是下丘脑C. 生长素促进生根效果与生长素处理枝条的时间长短成正比D. 降血糖的激素只有胰岛素，升血糖的激素有多种6、下图为三个处于分裂期细胞的示意图，下列叙述中正确的是A．丙、乙细胞分别处于减数第一次分裂后期和减数第二次分裂后期 B．丙细胞没有四分体，但细胞内有8条染色单体 C．甲、乙、丙三个细胞均含有二个染色体组 D．甲、乙、丙三个细胞均含有同源染色体24、下列关于酶和ATP的叙述合理的是 A．ATP的水解产物仍可存在高能磷酸键B．酶都是通过转录和翻译合成的 C．无氧呼吸的各阶段均生成ATPD．溶菌酶可以溶解细菌的细胞壁，属于非特异性免疫25、下列关于实验原理和技术操作的叙述中正确的是A．小鼠骨髓瘤细胞和经抗原免疫小鼠的B淋巴细胞融合可制备单克隆抗体 B．成熟柿子含有大量的还原糖，是做还原糖鉴定的理想材料 C．酸性条件下，二氧化碳可使重铬酸钾溶液变绿再变黄D．在用纸层析法分离叶绿体中色素的结果中，蓝绿色色素带位于滤纸条上从上到下第三条非选择题共182分感谢您的阅读，祝您生活愉快。

第3节 烃第1课时烃的概述 烷烃【课堂检测】1．下列烷烃中，常温下呈气态的是 （ ）A ．戊烷B ．丁烷C ．庚烷D ．十二烷2. 下列有机物中属于芳香烃的是（ ）3．常温下呈气态的烷烃有（ ）A ．只有4种B ．只有5种C ．多于5种D ．无法确定4．下列各物质在日光照射下不能发生化学变化的是A ．乙烷和氯气的混合气体B ．溴化银C ．氮气和氯气的混合气体D ．氯水 5．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶为（ ）A ．澄清的石灰水、浓硫酸B ．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C ．溴水、浓硫酸D ．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液【交流研讨】完成书本P30交流研讨【当堂检测】1、在下列条件下，能发生化学反应的是（ ）A 、丁烷与氯气混合并置于光照下B 、将甲烷通入高锰酸钾酸性溶液C 、将乙烷通入热的强碱溶液中D 、将丙烷通入热的强酸溶液中。

2、下列物质中和苯互为同系物的是3．１mol 丙烷最多和几摩尔氯气发生取代反应（ ）Ａ．４mol Ｂ．８mol Ｃ．10mol Ｄ．２mol4．2006年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。

为了NO 2CH 3CH 2 —CH 3防止瓦斯爆炸，实行安全生产，可采取的措施有：①定期检查矿井内瓦斯的浓度，保持矿井内良好的通风状况②定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井内的瓦斯③用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标④定期向矿井内喷水，以保持矿井内空气湿润⑤控制火源，杜绝一切非生产需要的火源⑥矿工戴上防毒面具，以防不测。

其中正确的是A．①②③⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①③⑤⑥5、下列有机物中（1）属于芳香族化合物的是_________（2）属于芳香烃的是__ ____（3）属于苯的同系物的是____ ____（4）属于脂环烃的是CH = CH2CH3C —CH3CH3CH3。

《有机化合物的结构与性质烃》检测题一、选择题（每题有1个或2个正确答案，每题2分，共50分）1．目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体数目为（）A．不存在同分异构体 B．2种 C．3种 D．4种2．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（）A．全部 B．只有① C．②和③ D．②③④3．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的（）A．乙炔 B．苯 C．甲苯 D．乙烷4．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③5．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是（）A．烷烃同系物 B．烯烃同系物 C．炔烃同系物 D．苯的同系物6．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（）A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷 D．新戊烷7．除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法（）A．加入氢气与乙烯反应 B．点燃 C．通入适量溴水 D．通过KM n O4溶液8．下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（） A．己烷 B．CCl4 C．NaOH溶液 D．己烯9．下列有机物的命名正确的是（）A．4，4，3-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基戊烷C．3-甲基-2-戊炔 D．2，2-二甲基戊烷10．两种气态烃组成的混合物0．1mol完全燃烧得0．16mol二氧化碳和3.6克水。

下列说法正确的是( )A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．可能有乙烷 D．一定有乙炔11．将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4．4g，则乙烷在标准状况下体积（）A．0．56L B．1．12L C．2．24L D．3．36L12．已知天然气的主要成分是甲烷，是一种会产生“温室效应”的气体，等物质的量的甲烷和二氧化碳产生“温室效应”相比，前者大。

广东惠阳高级中学2010-2011学年度第二学期高二理综化学第二次段考试题（2010.11）说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填写在答卷卡相应位置中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H:1 N ：14 Al ：27 Mg ：24一、选择题（本题6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意）。

7．氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋＋N 2＋3C 高温2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是（ ）A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B.AlN 中氮元素的化合价为＋3C ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子 D.AlN 的摩尔质量为41g8.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH +4、Mg 2＋、SO -24、Cl － B.Ba 2＋、K ＋、OH －、NO -3C.Al 3＋、Cu 2＋、SO -24、Cl － D.Na ＋、Ca 2＋、Cl －、CO 32-9．A 、B 、C 均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。

已知B 、C 两元素在周期表中族数之和是A 元素族数的２倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A 、B 、C 所在的一组是A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P10．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．在标准状况下，2.24 L 水中含有0.1 N A 个水分子C ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．17g 氨气所含电子数目为10N A11．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷而褪色D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成12．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。

广东省惠州市惠阳一中实验学校高中化学第一章有机化合物的结构与性质烃检测题（无答案）鲁科版选修5一、单项选择题1、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S­诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

S­诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2、下列有机物的命名正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷 B． 2,2-二甲基丁烷 C． 2-乙基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷3、下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CHCH2CH2CH3CH3和CH32CH2CH2CH3CH3B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和CH3CH3CHCH34、下列物质中属于同系物的是( )①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2A．①② B．①④ C．①③D．⑤⑥5、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧6、分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C6H6，需要氧气最多的是（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H6二、双项选择题7、某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是（）A．3－甲基－1－丁炔 B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔 D．2－甲基－1－丁烯8、常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（）A．C3H6 B．C2H6 C．C2H4 D．C6H6三、填空题9、（1）按系统命名法给下列有机物命名：①的名称是__________________ ②的名称是_________________ _ （2）根据下列有机物的系统命名写出相应的结构简式。

广东惠阳高级中学2015-2016学年度高二年级第一学期中段考试理科综合化学试题第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g)；△H =－241.8 kJ·mol —1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol —1B ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)； △H = +1.9 kJ·mol —1，则石墨比金刚石稳定 C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol —1，则含1mol NaOH 的稀溶液与1mol 的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJD ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)） △H =a kJ·mol —1、 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H =b kJ· mol —1，则a ＞b8．反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。

下列说法正确的是 A ．该反应为吸热反应B ．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2增大C ．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H 不变D ．反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小9．右图是模拟电化学反应的装置图。

下列有关叙述中，不正确．．．的是 A ．X 为铜棒，Y 为CuSO 4溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B ．X 为铜棒，Y 为CuSO 4溶液，开关K 置于N 处，铁棒质量将增加，溶液中Cu 2＋浓度将减小C ．X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，溶液中的阳离子向铁电极移动D ．X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法10．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42-2PbSO 4+2H 2O ，M X NY 溶液铁K则下列说法正确的是：A ．放电时：电子流动方向由A 到B B ．放电时：正极反应是Pb-2e -+SO 42-PbSO 4C ．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D ．充电时：阳极反应是PbSO 4-2e -+2H 2O PbO 2+SO 42-+4H +11. 下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是12.在密闭容器中，反应X 2(g)+Y 2(g)2XY （g ）；ΔH ＜0，达到甲平衡。

广东惠阳高级中学高中部2011—2012 学年度第一学期期末高二化学试卷（文）（考试时间：90分钟 满分：100分）友情提示：1．本套试卷共5页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、原班级号填写在第5页密封线内的相应空格中。

2．选择题选出答案后，把答案的序号填写在第6页的选择题答题表中。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗别C ．门捷列夫D ．道尔顿 2．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是（ ）A ．N 2B ．SO 2C ．CO 2D ．CO 3．为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是 ( ) A ．氢气 B ．天然气 C ．汽油 D ．乙醇汽油 4．光导纤维的主要成分是（ ）A.纯硅B.玻璃C.纯SiO 2D. 沙子 5．决定元素种类的微粒是( )A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子6．18 8O 可用于酯化反应示踪。

188O 原子的核外电子数为（ ）A ．8B ．10C ．18D ．26 7．下列物质属于离子化合物的是 ( )A ．C 60B ．HClC ． C 6H 6D ．CaCI 2 8.下列物质中不属于电解质的是（ ）A NaOHB H 2SO 4C 蔗糖D NaCl 9．下列原子中半径最大的是( )A ．Na B.CI C ．AI D ．F10．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．Cl2C．NH3 D．SO211．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．Al3+B．Fe3+ C．Fe2+ D．Cu2+12．下列气体中，无色无味无毒的是( )A．SO2 B．CH 4 C．NO D．Cl 213．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物14．下列不是室内污染物的是（）A.COB.甲苯C.尼古丁D. 食品袋15．垃圾资源化的方法是（）A.填埋B.焚烧C.堆肥法D.分类回收法16. 饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（）A．液氯B．臭氧C．漂白粉D．石灰17.老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质 B. 钙 C.铁 D.维生素C18．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸19．下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )A．锥形瓶 B.烧杯 C．容量瓶 D．试管20、有机物中的烃是指的化合物 ( )A．含有碳 B．含有碳和氢C．仅含有碳和氢 D．燃烧后生成CO2和H2O21、最简单的有机化合物是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙醇22．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是 ( ) A．甲烷 B．丁烯C．氯乙烯D．乙醇23.葡萄糖所含的全部元素是（）A. C、OB. C、H、OC. H、OD. C、H、N24、蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）A．白菜 B．甘蔗C．豆腐 D．猪油25.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A、淀粉B、葡萄糖 C．蔗糖D、果糖26．下列食品添加剂与类别对应不正确的是（）A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素27.下列净化水操作中，净化程度最高的是（）A.静置B.吸附C.过滤D.蒸馏28．区别溶液和胶体最简单的方法是( )A．观察外观B．丁达尔现象 C．布朗运动 D.加热29．下列物质和新制Cu（OH）2共热．有红色沉淀产生的是( )A.油脂 B．乙醇C．葡萄糖 D．乙酸30．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是( )A.三氯甲烷 B．乙醇C．苯D．四氯化碳二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

广东省惠州市惠阳高级中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共7小题）1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9 kJ•mol﹣1，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含1mol NaOH 的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol﹣1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol ﹣1，则a＞b2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A．B．C． D．3．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是升高温度的变化情况D．图Ⅲ是增大压强的变化情况4．如图是模拟电化学反应的装置图．下列有关叙述中，不正确的是（）A．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度将减小C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法5．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A．放电时：电子流动方向由A经导线流向BB．放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACMAAAAPCAYAAABut3YUAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHYSURBVEhLrVVJigJBECxxAXG5CP5An+LFJ3 gR8SAofsBdUS/+QN/gL/TiG3yBd3HPIXImatJmmIPdBUlVV1VHRkcu7eRnvF4vXd3vd52fz6c8Hg8efzwT12IDFwYfGFjjnuPlIJmPvQdevN1u3iHWfOYHY+aeAzvLHod4BluqFJaYxT+dTqqIxWYEnA3T X2EBUBRGBQqFgpTLZdlsNuqaRK/XqzjL8Hw+exEYz7CqMCeIt1qtJJlMSj6fl3Q6LcvlUqAWhiqDmO12O5nNZjIcDmUwGEi/35fJZKLPYQxYo9FIMebzuXS7XSWTy+V0ds6pNZvNbzIYh8PBOwUpAERh4/ FYYCDT6/VkOp1Kq9WSRqMhtVpN6vW6rtfr9S8Zmy+In40nCTPrcR5F2duK8mECeLVa9ZIlEgldc6aUsVhMpY3H45JKpfQO9sIYQ9XpdH6VQVZvt1splUpSLBY9scVi4XM42KyiqDJbQD5nKBkc7vd7qVQq kslkJJvNvjUq2wqiqDR+EKpNm14wdqz94/Eo7XZbG5TNI56zYYZViPnpyWADfYay2TZOBUgoCkUsBnE1TCBgf1pBZ5fLRbcsGayDv5FPSNof8lsHtslEApTQtu1PnP73DtvEF1GBMwzxY8p2AAAAAElFTk SuQmCC6I+B5LyY572R PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+6．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C．△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少7．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）8．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：①如图2是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是、②请写出工业合成氨的热化学方程式：H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）9．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：（1）已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为．已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3则△H1、△H2、△H3之间的关系是：．温度/℃ 400 500 800平衡常数K 9.94 9 1（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．则该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为．（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是：A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态A到状态B，可以用加热的方法E．A、C两点的化学平衡常数：A=C（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：．10．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）根据如图1，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用n B、t B表示）．（3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b、混合气体的密度不再改变c、混合气体的平均相对分子质量不再改变d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．a、c（H2）减少b、正反应速率加快，逆反应速率减慢c、CH3OH 的物质的量增加d、重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小（5）根据题目有关信息，请在如图2坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+12H2O，则正极上发生的电极反应为：．11．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒．②在乙池中阴极的电极反应式是．若两池中均盛放饱和NaCl溶液．①写出甲池中负极的电极反应式．②写出乙池中的总反应的离子方程式．12．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．？（1）CH4可与Cl2反应，反应历程如图？①Cl2→2Cl•△H=243kJ•mol﹣1②Cl•+CH4→•CH3+HCl△H=4kJ•mol﹣1③•CH3+Cl2→CH3Cl+Cl•△H=﹣106kJ•mol﹣1则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为．CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：则通入CH4的一极为原电池的（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为．广东省惠州市惠阳高级中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9 kJ•mol﹣1，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含1mol NaOH 的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol﹣1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol ﹣1，则a＞b【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、物质能量越高越活泼；C、中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热分析；D、一氧化碳燃烧放热分析．【解答】解：A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H2燃烧生成液态水，选项中生成的水是气态水，故A错误；B、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低比较稳定，故B正确；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ的热量，故C错误；D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol﹣1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol ﹣1，一氧化碳燃烧放热，焓变为负值比较大小，则a＜b，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，中和热、燃烧热的概念理解应用，掌握概念实质是关键，注意焓变为负值时的比较，题目较简单．2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A．B．C． D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中含有铜离子；C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D、电解氯化铜溶液，石墨作阳极时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电．【解答】解：A．该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；D．电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确．故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，注意电解时，如果阳极是活泼电极，则阳极上是电极材料放电而不是溶液中阴离子放电，为易错点．3．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是升高温度的变化情况D．图Ⅲ是增大压强的变化情况【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】反应X2（g）+2Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应，A．加催化剂正逆反应速率同等程度增大；B．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少；C．升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小．D．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大；【解答】解：反应X2（g）+2Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应，A．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，图象与实际不相符，故A错误；B．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少，图象中平衡不移动，图象与实际不相符，故B错误；C．升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小，图象与实际相符，故C正确，D．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大，但图象中乙到达平衡时XY2的含量较小，与实际不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响平衡和化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象的分析为解答的关键，注意压强、温度对平衡的影响即可解答，题目难度不大．4．如图是模拟电化学反应的装置图．下列有关叙述中，不正确的是（）A．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度将减小C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、开关K置于M处是原电池，铁做负极失电子生成亚铁离子，溶液中的铜离子在铜电极析出铜，电子从负极铁沿导线流向铜电极；B、开关K置于N处是电解池，铜做阳极，溶液中铜离子在铁电极上析出，溶液中铜离子浓度不变；C、开关K置于N处是电解池，X电极为阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，铁做阴极，溶液中阳离子氢离子在铁电极生成氢气；D、开关K置于M处是原电池，X为锌是原电池的负极失电子，铁做正极被保护；【解答】解：A、开关K置于M处是原电池，铁做负极失电子生成亚铁离子，溶液中的铜离子在铜电极析出铜，铜棒质量将增加，电子从负极铁沿导线流向铜电极，故A正确；B、开关K置于N处是电解池，铜做阳极，溶液中铜离子在铁电极上析出，是电镀原理，阳极电子守恒，析出的铜和溶解的铜相同，溶液中铜离子浓度不变，故B错误；C、开关K置于N处是电解池，X电极为阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，铁做阴极，溶液中阳离子氢离子移向铁电极，在铁电极生成氢气，故C正确；D、开关K置于M处是原电池，X为锌是原电池的负极失电子，铁做正极被保护，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理的分析应用，主要是电极名称和电极反应的判断，掌握基础是关键，题目难度中等．5．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A．放电时：电子流动方向由A经导线流向BB．放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACMAAAAPCAYAAABut3YUAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHYSURBVEhLrVVJigJBECxxAXG5CP5An+LFJ3 gR8SAofsBdUS/+QN/gL/TiG3yBd3HPIXImatJmmIPdBUlVV1VHRkcu7eRnvF4vXd3vd52fz6c8Hg8efzwT12IDFwYfGFjjnuPlIJmPvQdevN1u3iHWfOYHY+aeAzvLHod4BluqFJaYxT+dTqqIxWYEnA3TX2EBUBRGBQqFgpTLZdlsNuqaRK/XqzjL8Hw+exEYz7CqMCeIt1qtJJlMSj6fl3Q6LcvlUqAWhiqDmO12O5nNZjIcDmUwGEi/35fJZKLPYQxYo9FIMebzuXS7XSWTy+V0ds6pNZvNbzIYh8PBOwUpAERh4/ FYYCDT6/VkOp1Kq9WSRqMhtVpN6vW6rtfr9S8Zmy+In40nCTPrcR5F2duK8mECeLVa9ZIlEgldc6aUsVhMpY3H45JKpfQO9sIYQ9XpdH6VQVZvt1splUpSLBY9scVi4XM42KyiqDJbQD5nKBkc7vd7qVQq kslkJJvNvjUq2wqiqDR+EKpNm14wdqz94/Eo7XZbG5TNI56zYYZViPnpyWADfYay2TZOBUgoCkUsBnE1TCBgf1pBZ5fLRbcsGayDv5FPSNof8lsHtslEApTQtu1PnP73DtvEF1GBMwzxY8p2AAAAAElFTk SuQmCC6I+B5LyY572R PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应．【解答】解：A．放电时，Pb极即B极为电池负极，PbO2极即A极为正极，电子流动方向由负极经导线流向正极，即由B经导线流向A，故A错误；B、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，故B错误；C、在充电时，铅蓄电池的负极的逆反应是还原反应，应与充电器电源的负极相连，故C错误；D、在充电时，阳极上发生氧化反应，和放电时的正极反应互为逆反应，即PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．6．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C．△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，加入催化剂可减小反应的活化能，但对反应热无影响，升高温度，平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故A错误；B．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故B正确；C．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化以及影响化学平衡的因素，注意根据图象判断反应物总能量与生成物总能量的关系，注意催化剂对反应的影响，题目难度不大．7．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）8．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 ＞K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：①如图2是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是正反应的活化能、逆反应的活化能②请写出工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=﹣（Q1﹣Q2）kJ/mol H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为﹣1220 kJ/mol ．【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①根据温度对化学平衡的影响结合图象分析该反应是放热反应还是吸热反应；②根据T1的T2关系结合图象分析平衡的移动，根据反应物和生成物物质的量的改变引起化学平衡常数的改变判断K1、K2的关系；根据图象中曲线及曲线上、下方区域表示的含义分析，曲线表示平衡状态，曲线下方表示向正反应方向进行，曲线上方表示向逆反应方向进行；①根据能量变化示意图中能量数据的含义来回答；②由图甲可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q2﹣Q1）kJ，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；（3）根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热．【解答】解：（1）①该反应是一个气体体积减小的反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度时，SO3（g）的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0；故答案为：＜；②该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2；D状态相对于A状态，三氧化硫的含量较小，要使该反应达到平衡状态，该反应必须向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率．故答案为：＞；＞；①能量变化示意图中E1、E2分别表示的意义是正反应的活化能、逆反应的活化能，故答案为：正反应的活化能；逆反应的活化能；②根据能量变化示意图，反应物和生成物的能量差是Q1﹣Q2，反应物的能量高于生成物，所以是放热反应，得到工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=﹣（Q1﹣Q2）kJ/mol，故答案为：N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=﹣（Q1﹣Q2）kJ/mol；（3）反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol﹣6×330kJ/mol=﹣1220kJ/mol，故答案为：﹣1220 kJ/mol．【点评】本题涉及热化学方程式书写、反应热有关计算等，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）9．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：（1）已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为．已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H1+△H2=△H3．温度/℃ 400 500 800平衡常数K 9.94 9 1（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75% ．（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是 D ：A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态A到状态B，可以用加热的方法E．A、C两点的化学平衡常数：A=C（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；已知：①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）③C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）①+②可得③，则反应③的焓变①与②的焓变之和；（3）由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动；设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，表示出平衡时各组分浓度，根据平衡常数列方程计算解答；（4）N2O4（g）═2NO2（g）△H＞0，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小．A．A、C两点在等温线上，压强越大，反应速率越快；B．增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；C．B、C两点相同物质的含量相同，即二氧化氮与四氧化二氮的物质的量之比相等；D．压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；E．A、C两点温度相等，则平衡常数相同；（5）（5）电解NaHSO3溶液制取H2SO4，阴极是氢离子放电，由于含氧酸根的还原性比氢氧根离子若，因此阳极是氢氧根离子放电，亚硫酸根通过离子交换膜进入右侧，被氧化为硫酸，分亚硫酸氢根离子会和氢离子反应生成二氧化硫气体．【解答】解：（1）反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡表达式K=，故答案为：；已知：①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）③C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）根据盖斯定律，①+②可得③，则△H1+△H2=△H3，故答案为：△H1+△H2=△H3；（3）由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，则：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）开始（mol/L）：0.02 0.02 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.02﹣x 0.02﹣x x x所以=9，解得x=0.015，所以CO的转化率为×100%=75%，故答案为：放热；75%；（3）A．由图象可知，A、C两点在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；B．A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；C．B、C两点相同物质的含量相同，即二氧化氮与四氧化二氮的物质的量之比相等，则平均相对分子质量相等，故C错误；D．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；E．A、C两点温度相等，则平衡常数相同，故E错误，故选：D；（5）电解NaHSO3溶液制取H2SO4，阴极是氢离子放电，由于含氧酸根的还原性比氢氧根离子若，因此阳极是氢氧根离子放电，亚硫酸根通过离子交换膜进入右侧，被氧化为硫酸，分亚硫酸氢根离子会和氢离子反应生成二氧化硫气体，阳极电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡图象、平衡常数、反应热计算、电解原理等，是对学生综合能力的考查，难度中等．。

高二化学《有机化学基础》第一至三章测验试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Al －27 Ca －40 Fe －56 Br －80一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。

它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：下列有关木糖醇的叙述中不正确．．．的是 （ ） A 木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应 B.1mol 木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH 2C ．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应D ．糖尿病患者可以食用 2．下列说法不正确．．．的是 （ ）A ．分子为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的化合物必定互为同系物3. 下列叙述正确的是 （ ）A. 丙烷分子中3个碳原子一定在同一直线上B. 甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C. 乙烷分子中的碳原子和全部氢原子可能在同一直线上D. 2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上 4．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O 2的质量均不变的是 （ ）A ．C 3H 6、C 3H 8OB ．C 3H 6、C 2H 6O C ．C 2H 2、C 6H 6D ．CH 4O 、C 2H 4O 35．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是CH 2－CH －CH －CH －CH 2OH OH OH OHOH6. 由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇（ ）时，需要经过的反应依次是 （ ） A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→消去 C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→水解7．某气态烃0.5mol 能与1molHCl 加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl 2代完全取，则该烃可能是（ ） A ．CH ≡CH B ．CH ≡CCH 3C ．CH 3C ≡CCH 3D ．CH 2=CHCH 3 8．1mol 某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2mol 相同的物质。

广东惠阳高级中学2010-2011学年度 第二学期第二次段考高一化学试题一. 选择题(每小题只有1个正确答案,每小题4分共40分)1. 下列说法中正确的是( )A. O 2和O 3是同位素B. 12C 和13C 是同素异形体C.是同分异构体D. 正戊烷与新戊烷是同分异构体2. 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg ）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。

第111号元素的某种核素的质量数为272。

下列叙述正确的是 A ．该核素的原子核内有111个中子 B ．第111号元素位于元素周期表的第6周期 C ．第111号元素和第110号元素互为同位素D ．该核素中子数与核外电子数的差值为503.下列反应中, 属于取代反应的是A.C 2H 5OH 浓H 2SO 4───→170℃CH 2＝CH 2↑＋ H 2O B.CH 2＝CH 2 ＋Br 2 ─→CH 2Br －CH 2BrC.Br 2 Fe ──→Br ＋ HBrD.2CH 3CHO ＋O 2 催化剂───→ 2CH 3COOH4. 在反应2A +B = C+D 的反应中其反应物与生成物的能量如图所示,则下列说法中正确的是( )A. 该反应是一个吸热反应B. B 的能量比C 的能量低C. 该反应需要加热才能进行D. 破坏A 和B 中的化学键需吸收的能量比形成C 和D 中化学键放出的能量少5. 下列关于化学键的说法中,正确的是( )A. 离子化合物中一定只含有离子键B. 含有共价键的一定是共价化合物C. 任何物质中都含有化学键D. KOH 中既含有共价键又含有离子键6. 等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量CuSO 4溶液，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是 （ ）7．已知4NH 3(气)+5O 2(气)= 4NO(气)+6H 2O(气),若反应速率分别是V(NH 3)、V(O2)、V(NO)、V(H 2O)[mol/L·min]表示,则正确的关系是 ( )A ．4/5V(NH 3)=V(O 2)B ．5/6V(O 2)=V(H 2O)C ．3/2V(NH 3)=V(H 2O)D ．5/4V(O 2)=V(NO)8．关于反应 MnO 2 + 4HCl(浓) = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 的说法中,正确的是( ) A. 氧化剂: MnO 2 , 氧化产物是: MnCl 2 B. 还原剂: MnO 2, 还原产物是: MnCl 2 C. 氧化剂: MnO 2, 氧化产物是: Cl 2 D. 还原剂: HCl 还原产物: Cl 29．下列分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A. CO 2 B. H 2O C. PCl 5 D. BeCl 210. 如右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去).在I 中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,II 中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,II 中液面上升,溶液由无色变为浑浊.符合以上实验现象的I 和II 中应加入的试剂是( )二.选择题(每题有2个答案,每小题6分,共18分)11. 下列性质的递变规律不正确．．．的是 A ．NaOH 、KOH 、CsOH 碱性依次增强VA B C DB ．F 、Cl 、Br 、I 的得电子能力逐渐增强C ．Al 、Mg 、Na 的原子半径依次增大D ．HF 、H 2O 、PH 3的稳定性依次增强12. 在足量的锌与3mol/L 的硫酸反应中,为了加快反应的速率但又不改变产生H 2的总量,下列方法中可行的是( )A. 加热B. 加入少量的CuSO 4溶液C. 再加入一些2mol/L 的硫酸D. 把锌粒改成更大块的 13. 在一定温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡的标志是 （ ）A. 单位时间内生成n mol A 的同时生成n mol CB. 容器内的总压强不随时间变化C. 单位时间内生成2n mol C 的同时生成2n mol BD. 单位时间内生成2n mol A 的同时生成n molB三. 填空题(36分)14. （7分）有V 、W 、X 、Y 、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X 、Z 是金属元素；V 和Z 元素原子的最外层电子都只有一个；W 和Y 元 素原子的最外层电子数相同，且W 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3倍；X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半。

广东惠阳高级中学2010—2011学年度第二学期高一化学（学业水平考试）试题本试卷共4页，60题，满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

1．化学成为一门自然科学，开始于（ ）A ．对空气成分的研究B ．对质量守恒定律的研究C ．元素周期表的发现D ．用原子——分子论来研究化学反应2．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A ．道尔顿B ．普利斯特里C ．门捷列夫D ．阿伏加德罗3、构成原子的微粒是( )A ．原子核和核外电子B ．质子和中子C ．中子和电子D ．电子和质子4、原子中带负电的微粒是( )A ．原子核B ．质子C ．中子D ．电子5、原子的质量数等于( )A ．质子数和中子数之和B ．质子数和电子数之和C ．电子数和中子数之和D ．元素的相对原子质量6．关于C 136的说法正确的是( )A ．质量数为6B ．质子数为6C ．电子数为13D ．中子数为6 7．放射性元素Rn 22286（氡），会对人体产生一定危害。

该原子的中子数和质子数之差是( )A ．50B ．86C ．136D ．2228．下列元素属于金属元素的是( )A ．C1B ．C C ．PD ．Ca9．下列元素属于卤族元素的是( )A ．FB ．PC HeD ．Li10．下列元素中金属性最强的是( )A ．NaB ．MgC ．A1D ．Si11、元素的化学性质主要决定于（ ）A 、核外电子数B 、核内质子数C 、核内路子数D 、最外层电子数12、不同元素的本质区别是（ ）A 、质子数不同B 、中子数不同C 、电子数不同D 、质量数不同13、根据钠（Cl ）的原子结构示意图，推测氯元素的化学性质（ ）A 、非常活泼，容易与钠等金属单质反应B 、非常活泼，在反应中极易得到电子显十1价C 、不太活泼，最高价氧化物对应的水化物为HClOD 、很难与其它物质发生化学反应14．下列关于钠的说法正确的是( )A ．钠是活泼的非金属B ．钠与水反应放出氧气C ．钠与水反应放出氢气D ．钠不能保存在易燃品煤油中15红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是A．褪色 B．不变色 C．颜色加深 D．变蓝色16．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）17．下列化合物中存在离子键的是（）A．CO2 B．CH4 C．H2O D． NaCl18、利用元素周期律和元素周期表的有关知识，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、N、O、F原子半径依次增大D、Na、K、Rb电子层数依次增多19．对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（）A．可形成－l价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大 D．从上到下非金属性逐渐减弱20．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为( )A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素21．氨分子中不存在（）A．共价键 B．离子键 C．极性键 D．共用电子对22．下列分子中有3个原子核的是( )A.HFB.NH3 C．H2O D．CH423、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是( )24、下列物质属于化合物的是（）A．HCl B．O2 C.Br2 D.Ar25、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A、颜色B、状态C、化学键D、原子核26、下列电池中，不易造成环境污染的是（）A、锂离子电池B、锌镁电池C、镍铬电池D、氢氧燃料电池27、氯气的颜色是（）A、无色B、红棕色C、黄绿色D、紫黑色28、实验室制完氯气后，用下列哪一种溶液吸收残余氯气（）A、NaOH溶液B、Na2CO3溶液C、浓H2SO4D、NaCl溶液29．下列物质属于电解质的是( )A．Cu B．N2 C．KNO3 D．C2H5OH 30．下列做法正确的是（）A．用手接触药品 B．用嘴吹熄酒精灯火焰C ．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D ．将带有溶液的滴管平放在实验台上二、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 31．用摩尔(mo1)作为单位的物理量是( )A ．长度B ．质量C ．电流D ．物质的量32．与稀盐酸反应能放出H 2的金属是( )A ．CuB ．ZnC ．HgD ．Ag33.保存金属钠时，应放在（ ）A 水中B 煤油中C 棕色瓶中D 酒精中34．下列各组中属于同位素关系的是（ ）A.K 4019与Ca 4020B.T 2O 与H 2OC.K 4019与K 3919D.金刚石与石墨35．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体36．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是（ ）A 锌B 汞C 石墨D 二氧化锰37.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）A. 所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同38、一定由三种元素组成的是（ ）A.氧化物B.碱C.酸D.盐39、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是( )A 、KB 、CaC 、ID 、Ne40、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A 、氯化氢溶于水B 、加热氯酸钾使其分解C 、碘升华D 、氯化钠溶于水41、关于吸热反应A+B → C+D ，以下说法正确的是（E A 、E B 、E C 、E D 分别代表A 、B 、C 、D 所具有的能量）A. E A ＞E BB. E A ＞E C +E DC. E A ＋E B ＞E C ＋E DD. E A ＋E B ＜E C ＋E D42．化学反应速率是指（ ）A.单位时间内反应物浓度的增加B.单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加C.单位时间内反应物物质的量的减少D. .单位时间内生成物质量的增加43.下列措施不能够使化学反应速率加快的是（ ）A ．升高温度 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大固体反应物面积44、下列措施一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A ．增加反应物的量B ．增大压强C ．升高温度D ．使用催化剂45．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

广东省惠阳高级中学10-11学年高二下学期第一次段考理科综合生物试题（1103）考试时间：150分钟，满分：300分相对原子质量：H:1 N：14 Al：27 Mg：24特别提醒：请同学们看清各科题号，将所做的答案分别答在物理、化学、生物三张答题卷上对应题号中，考试完毕要交三张答题卷。

选择题共118分一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1、下列关于生物体内化合物的说法正确的是A．甘油和蛋白质都是通过主动运输进入细胞B．脱氧核糖是构成RNA的重要成分C．脂肪是既能储存能量、又能起保温作用的物质D．tRNA、抗体、激素在发挥作用后均失活2、下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是A．细胞膜上的脂质有磷脂和胆固醇B．甲状腺细胞能够接受促甲状腺激素的调节与其细胞膜上的糖蛋白有关C．核糖体是细胞内蛋白质的“装配机器”，只附着在内质网上D．核孔是细胞核和细胞质之间进行物质交换的通道3、下列关于细胞分裂、分化、衰老和癌变的叙述，正确的是A．细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同B．癌细胞与正常细胞相比，可能增加数量最多的细胞器是高尔基体C．细胞分裂存在于个体发育整个生命过程中，细胞分化仅发生于胚胎发育阶段D．多细胞生物细胞的衰老会使细胞核体积增大，染色质收缩、染色加深4、关于叙述正确的是A．伴性遗传的物质基础是隐性基因B．基因控制生物的性状有些是通过控制酶的合成实现的C．有某种酶的基因，细胞中就有相应的酶D．细胞核遗传的物质基础是核酸5、下列有关生物生命活动调节的叙述，正确的是A．当同一抗原再次进入机体时，产生的效应B细胞均来自记忆细胞B.调节人体生理活动的高级神经中枢是下丘脑C. 生长素促进生根效果与生长素处理枝条的时间长短成正比D. 降血糖的激素只有胰岛素，升血糖的激素有多种6、下图为三个处于分裂期细胞的示意图，下列叙述中正确的是A．丙、乙细胞分别处于减数第一次分裂后期和减数第二次分裂后期B．丙细胞没有四分体，但细胞内有8条染色单体C．甲、乙、丙三个细胞均含有二个染色体组D．甲、乙、丙三个细胞均含有同源染色体24、下列关于酶和ATP的叙述合理的是A．ATP的水解产物仍可存在高能磷酸键B．酶都是通过转录和翻译合成的C．无氧呼吸的各阶段均生成ATPD．溶菌酶可以溶解细菌的细胞壁，属于非特异性免疫25、下列关于实验原理和技术操作的叙述中正确的是A．小鼠骨髓瘤细胞和经抗原免疫小鼠的B淋巴细胞融合可制备单克隆抗体B．成熟柿子含有大量的还原糖，是做还原糖鉴定的理想材料C．酸性条件下，二氧化碳可使重铬酸钾溶液变绿再变黄D．在用纸层析法分离叶绿体中色素的结果中，蓝绿色色素带位于滤纸条上从上到下第三条非选择题共182分26、（16分）利用植物修复技术治理重金属污染的实质是将某种特定的植物种植在被重金属污染的土壤上，植物收获后进行妥善处理，就可将重金属移出土体。

第二学期期终考试高一化学试题广东惠阳高级中学2010-2011学年度考试时间:90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 H-1一.选择题(每小题有1个正确答案,每小题4分共５6分)1. 下列各组物质中属于同位素的是( )A. O2和O3B. 正丁烷和异丁烷C. 12C和14CD. Na2O和Na2O22. 设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A. 标准状况下2.24LH2O的分子个数为1N AB. 11克CO2的分子个数为0.25N AC. 1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1N AD. 标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2N A3. 下列各物质中含既有离子键又有共价键的是( )A. CO2B. NaClC. CuSO4D. HNO34. 下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是( )A. V(A)=0.6mol/L.sB. V(B)=0.9mol/L.sC. V(C)=0.4mol/L.sD. V(D)=1.0mol/L.s5. 已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是( )A. A的能量比C的能量高B. 该反应一定要加热才能发生C. 反应物的能量总和比生成物的能量总和小D. 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少6. 已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有x个电子,则核内中子数为( )A. A-xB. A-x-nC. A-x+nD. A+x-n7. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4 >H3ZO4,下列判断错误的是( )A. 原子半径: X>Y>ZB. 气态氢化物稳定性: X>Y>ZC. 元素原子得电子能力: X>Y>ZD. 单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z8. 有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A 为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D至C;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应.据此,判断四种金属的活动性顺序:A. A>B>C>DB. A>C>D>BD. C>A>B>D D. B>D>C>A9．下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是( )A. A、B、C的浓度相等B. 当生成1molA的同时也生2molBC. A、B、C的物质的量比为1:2:2D. 当生成1molA的同时也生成2molC10.在 Mg 和过量2mol/L 的稀H 2SO 4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H 2的总量的是( ) A. 加入少量的CuSO 4溶液B. 将2mol/L 的稀硫酸改成98%的浓硫酸C. 将镁粉改为镁条D. 加热11. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池的组成正确的是12. 下列各组离子中能大量共存的是( ) A. H + Ba 2+ Cl - CO 32- B. K + Cl - NO 3- Mg 2+ C. NH 4+ Na + Cl - OH - D. SO 42- Ba 2+ Cl - NO 3-13. 下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是( ) A. SSO 2 B. Cu Cu 2+ C. Fe 3+ Fe D. AgNO 3 AgCl14. 某有机物的结构简式为CH 2=CH-CH 2OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:①酸性KMnO4溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③溴水④金属钠⑤金属镁，下列组合中正确的是（）A.①②③B.①③④C. ②③④D.③④⑤二.填空题(36分)15.(5分) 有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大； W元素原子是所有原子中半径最小的； X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍, Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1。