烃的结构与性质

芳香烃的结构与性质芳香烃是有机化合物的一类，其分子结构中含有苯环（芳香环），并且具有一系列独特的性质。

本文将讨论芳香烃的结构特征以及与其性质相关的重要因素。

一、芳香烃的结构特征芳香烃的分子结构主要由苯环构成，苯环由六个碳原子和六个氢原子组成，呈现出一个扁平的六边形状。

所有的芳香烃都可以归结为苯环的不同取代物或连接物。

不同取代基的位置和类型将直接影响芳香烃的性质。

二、芳香烃的物理性质1. 熔点和沸点：由于芳香烃分子结构的稳定性，它们通常具有较高的熔点和沸点。

这是因为芳香烃分子之间的π-π堆积作用较强，需要消耗较大的能量才能破坏这种排列。

2. 导电性：纯净的芳香烃通常是非极性的，无法导电。

然而，若芳香烃分子上存在官能团（例如氧、氮等），则其导电性将增强，因为官能团具有较高的极性。

三、芳香烃的化学反应1. 取代反应：芳香烃中的氢原子可以被其他原子或基团所取代。

例如，在氟化学中，芳香烃可以发生贵金属催化的芳烃取代反应，将一个氢原子替换为氟原子。

这种反应在制药工业中广泛应用。

2. 加成反应：芳香烃可以经历加成反应，将其他官能团添加到苯环上。

例如，苯可以通过催化剂的作用与烯烃发生加成反应，生成环烷化合物。

3. 氧化反应：芳香烃可以通过氧化反应形成酚、醛或羧酸等功能团。

例如，苯可以在氧气存在下经过催化剂的作用发生氧化反应，产生苯酚。

四、芳香烃的应用领域1. 石油工业：芳香烃是石油行业的重要产物，主要用于制造合成橡胶、塑料、染料和农药等化学产品。

2. 医药领域：芳香烃在医药领域中应用广泛，用于制造抗生素、抗癌药物和其他重要的药物原料。

3. 香料和香精行业：许多芳香烃化合物被用作香水、香料和香精的原料，赋予产品独特的气味和香味。

4. 燃料和能源领域：芳香烃可以作为燃料添加剂，提高燃烧效率；同时也可以用于制造高级燃料和能源材料。

总结：芳香烃是一类具有苯环结构的有机化合物，其结构特征决定了其物理和化学性质。

芳香烃在许多领域具有广泛的应用，包括石油工业、医药领域、香料和香精行业，以及燃料和能源领域。

烃知识点总结烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成。

它们是石油和天然气的主要组成部分，也是化学工业中重要的原料。

本文将对烃的结构、性质以及应用领域进行总结。

一、烃的分类烃可以分为两大类：饱和烃和不饱和烃。

1. 饱和烃饱和烃是由碳和氢原子组成的链状结构，其碳原子之间以单键连接。

根据碳原子数的不同，饱和烃可以进一步分为以下几类：- 甲烷：最简单的饱和烃，由一个碳原子和四个氢原子组成；- 乙烷：由两个碳原子和六个氢原子组成；- 丙烷、丁烷、戊烷等以此类推。

2. 不饱和烃不饱和烃分为烯烃和炔烃两类。

- 烯烃：由碳原子间存在一个或多个双键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键；- 炔烃：由碳原子间存在一个或多个三键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键。

二、烃的性质1. 物理性质烃一般为无色、无味的气体或液体，具有较小的相对分子质量。

随着碳链的增加，其物理性质逐渐变化，如沸点、熔点增加。

2. 化学性质烃的化学性质主要包括燃烧性、卤素取代反应和加成反应等。

- 燃烧性：烃能与氧气发生剧烈反应，生成二氧化碳和水，并释放大量热能；- 卤素取代反应：烃中的氢原子可以被卤素（如氯、溴）取代，生成相应的卤化烃；- 加成反应：不饱和烃可以发生加成反应，如烯烃可以和氢气加成生成饱和烃。

三、烃的应用领域由于烃具有丰富的能量和多样的化学性质，因此在各个领域都有广泛的应用：1. 能源领域石油和天然气中的烃是世界上最主要的能源之一，被广泛用于燃料和燃料油的生产。

2. 化学工业烃作为重要的化学原料，广泛用于合成大量化学品，包括塑料、橡胶、合成纤维、涂料等。

3. 药品生产许多药物的合成过程中需要使用烃类化合物作为起始原料或中间体。

4. 农业领域化学农药和合成肥料的生产中也需要使用烃类化合物。

总之，烃作为一类重要的有机化合物，在能源、化工、医药和农业等领域具有重要的应用价值。

了解烃的分类、性质和应用，对于理解有机化学和相关领域的知识都具有重要意义。

常见烃的结构与性质1.甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质2.三种烃的化学性质 (1)甲烷(CH 4)①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

②燃烧：化学方程式为CH 4＋2O 2――--→点燃CO 2＋2H 2O 。

③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应，CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，继续反应依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。

(2)乙烯(CH 2==CH 2)完成下列方程式：①燃烧：CH 2==CH 2＋3O 2―——―→点燃2CO 2＋2H 2O 。

(火焰明亮且伴有黑烟)②③加聚反应：n CH 2==CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。

(3)苯(C 6H 6)完成下列方程式： ①燃烧：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。

(火焰明亮，带浓烟) ②取代反应： 苯与液溴的取代反应：＋Br 2 ――→FeBr 3＋HBr ；苯的硝化反应：＋HNO 3――------→浓H 2SO 450～60 ℃＋H 2O 。

③加成反应：一定条件下与H 2加成：＋3H 2―———―→一定条件。

3.烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n ＞10时，用汉字数字表示。

②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。

如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，(CH 3)2CHCH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。

(1)乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键(×)(2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应(×) (3)1 mol CH 4与1 mol Cl 2在光照条件下反应，生成1 mol CH 3Cl 气体(×) (4)甲烷与Cl 2和乙烯与Br 2的反应属于同一反应类型(×) (5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别(√)(6)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内(×)1.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。

烷烃的结构与性质烷烃是一类基本有机化合物，由碳和氢原子构成。

它们的分子由碳原子构成的链或环连接而成，具有特定的结构和性质。

本文将探讨烷烃的结构以及与其相关的性质。

一、直链烷烃直链烷烃是最简单的烷烃类别，分子由一条直线状的碳链构成。

举个例子，正丁烷(CH3-CH2-CH2-CH3)是一种直链烷烃，其分子中包含四个碳原子。

直链烷烃的化学式可用CnH2n+2表示，其中n代表烷烃分子中碳原子的数量。

直链烷烃的物理性质包括沸点、熔点和密度等。

随着碳原子数量的增加，直链烷烃的沸点和熔点逐渐增加。

这是因为随着分子量的增加，分子间的范德华力也增强，使得分子间相互作用加强，需要更高的温度来克服这种相互作用。

此外，随着分子量的增加，直链烷烃的密度也逐渐增加。

二、支链烷烃支链烷烃的分子由一条或多条侧链连接到主链上，与直链烷烃相比，支链烷烃具有更多的碳原子连接方式。

举个例子，2-甲基丁烷(CH3-CH(CH3)-CH2-CH3)是一种支链烷烃，其中有一个甲基基团连接在主链上。

支链烷烃与直链烷烃在物理性质上有所不同。

由于支链的存在，支链烷烃分子具有更大的隔离度，分子间相互作用减少，从而导致其沸点和熔点相对较低。

支链烷烃的密度也较低，因为支链的存在减少了分子的紧密排列。

三、环烷烃环烷烃是由碳原子构成的环连接而成的分子结构。

与直链烷烃和支链烷烃相比，环烷烃的分子形状呈环状，因此具有特殊的性质。

环烷烃的一个例子是环己烷(C6H12)，其中六个碳原子形成一个环状结构。

环烷烃的性质与其分子结构有密切关系。

由于环状结构的存在，环烷烃分子内部有较大的张力，导致其相对不稳定。

此外，由于环烷烃中碳原子的取向限制，它们往往比相应的直链烷烃熔点和沸点更高。

环烷烃还表现出一些特殊的化学反应，如环开裂和环化等。

总结起来，烷烃是一类碳和氢原子构成的有机化合物，根据其分子结构和性质，可以分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。

直链烷烃由一条直线状的碳链构成，而支链烷烃则具有侧链连接到主链上的结构。

烃类化合物的结构与性质烃类化合物是由碳和氢元素构成的有机化合物家族，它们拥有多种不同的结构和性质。

本文将探讨烃类化合物的结构和性质，并通过实例说明其在日常生活和工业中的应用。

一、直链烃的结构与性质直链烃是由一条碳链构成的烃类化合物，分为饱和直链烃和不饱和直链烃两种。

1. 饱和直链烃饱和直链烃的碳原子之间通过单键连接。

最简单的饱和直链烃是甲烷（CH4），它在常温下为无色气体。

饱和直链烃的物理性质主要受碳链长度的影响，碳链越长，沸点和密度越高。

在燃烧时，饱和直链烃会产生大量的热能和二氧化碳。

2. 不饱和直链烃不饱和直链烃分为烯烃和炔烃两类。

烯烃中含有一个或多个碳碳双键，如乙烯（C2H4），它是无色气体，常用于工业原料的制备。

炔烃中含有一个或多个碳碳三键，如乙炔（C2H2），它是无色气体，在焊接中具有重要的应用。

二、环状烃的结构与性质环状烃是由碳原子形成环状结构的烃类化合物，分为脂环烃和芳香烃两类。

1. 脂环烃脂环烃由一个或多个碳原子构成的环状结构，如环丁烷（C4H8）和环己烷（C6H12）。

脂环烃通常具有较高的沸点和密度，且在燃烧时能够释放出大量的能量。

2. 芳香烃芳香烃由苯环（C6H6）和其衍生物组成，是一类具有特殊结构的环烃。

苯的化学性质较为稳定，对电子和取代基的作用具有一定的选择性。

芳香烃广泛应用于医药、染料和香料等工业领域。

三、烃类化合物在日常生活和工业中的应用烃类化合物在生活和工业中具有广泛的应用。

1. 石油和天然气石油和天然气是由各种烃类化合物组成的混合物，是重要的能源来源。

石油在工业中被用于燃料的生产、润滑油的制备以及塑料和合成纤维的生产。

而天然气被广泛使用于家庭供暖和工业生产中。

2. 烃类溶剂由于烃类化合物具有良好的溶解性，许多烃类被用作溶剂，如丙酮、甲苯等。

它们在化工、制药和画家领域被广泛使用。

3. 塑料和橡胶许多塑料和橡胶制品是由烃类聚合物制成的。

例如，聚乙烯是一种常见的塑料，广泛应用于包装材料、塑料袋和瓶子等。

烃的结构和性质烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，根据碳原子之间的化学键情况不同，可以分为四大类：烯烃、烷烃、炔烃和芳香烃。

烯烃是由碳原子之间存在一个碳碳双键的化合物。

由于烯烃分子中存在碳碳双键，所以它们具有较高的化学反应活性。

烯烃分子可以进行加成反应、环加成反应和聚合反应等。

根据双键的位置，烯烃可分为内烯烃和外烯烃。

内烯烃是双键处于分子内部的烯烃，外烯烃是双键处于分子末端的烯烃。

例如，乙烯就是一种最简单的烯烃，其分子式为C2H4烷烃是由碳原子之间只存在碳碳单键的化合物。

烷烃分子中的碳原子通过单键相连，形成直链或支链结构。

由于烷烃分子中不存在双键或三键，因此它们的化学反应活性相对较低。

烷烃主要参与燃烧反应，是石油和天然气等石化工业的主要原料。

按照分子中的碳原子数目，烷烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等多个类别，其中甲烷（CH4）是最简单的一种烷烃。

炔烃是由碳原子之间存在一个碳碳三键的化合物。

由于炔烃分子中存在碳碳三键，所以它们的化学反应活性较高。

炔烃分子可以进行加成反应、环加成反应和聚合反应等。

炔烃也可以参与燃烧反应，与氯气、溴气等发生加成反应，制备卤代烃。

乙炔（C2H2）是最简单的炔烃。

芳香烃是由苯环结构组成的化合物。

苯环由碳原子和氢原子交替连接而成，其中每个碳原子都被一个氢原子取代。

芳香烃分子中的苯环具有稳定的共轭结构，因此芳香烃比非芳香烃更稳定。

芳香烃具有较低的反应活性，不容易发生加成反应和氧化反应。

苯（C6H6）是最简单的芳香烃。

总体来说，烯烃、烷烃、炔烃和芳香烃都属于烃类化合物，它们的结构和性质有一些共同特点，也有一些明显区别。

其中，烯烃和炔烃具有较高的反应活性，容易发生加成反应和聚合反应；烷烃的反应活性相对较低，主要参与燃烧反应；芳香烃由于具有稳定的共轭结构，比非芳香烃更稳定，反应活性较低。

烷烃与烯烃的结构与性质烷烃和烯烃是有机化合物中的两类主要化合物。

它们的结构和性质有着显著的差异。

本文将对烷烃和烯烃的结构与性质进行详细的探讨。

1. 烷烃的结构与性质烷烃是由碳氢键连接而成的碳氢化合物。

其分子中只包含碳和氢原子。

烷烃分子中的碳原子通过共价键形成直线或环状结构。

烷烃的分子式一般表示为CnH2n+2，其中n为代表碳原子数的整数。

烷烃分子的结构呈现出碳原子的四面体构型。

碳原子与相邻的碳原子以及氢原子形成共价键，共享电子。

由于碳与氢原子的电负性相近，烷烃中的碳氢键呈非极性，不易被其他化合物攻击。

烷烃的物理性质取决于分子的大小和分子之间的作用力。

随着分子量的增大，烷烃的沸点和熔点也会增加。

烷烃物质多为无色气体或液体，随着分子量的增大，会逐渐转变为固体。

烷烃的化学性质相对较稳定。

由于烷烃分子中没有含有极性键，烷烃不易发生化学反应。

烷烃可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

烷烃也可以通过催化剂的作用参与加氢、氧化和卤代反应等。

2. 烯烃的结构与性质烯烃是由含有碳－碳双键的碳链组成的有机化合物。

其分子中存在至少一个碳－碳双键。

烯烃的通式通常表示为CnH2n，其中n为代表碳原子数的整数。

烯烃分子的碳链中有一个或多个碳－碳双键。

碳－碳双键的存在使得烯烃分子呈现出刚性和平面构型。

烯烃分子中的碳－碳双键可发生立体异构现象，即两个碳原子的取向可以是顺式或反式的。

烯烃的物理性质与烷烃相似，取决于分子的大小和分子之间的作用力。

由于烯烃分子具有双键的存在，使得其分子间作用力较烷烃分子间作用力要强，因此烯烃的沸点和熔点通常会高于相应分子量的烷烃。

烯烃的化学性质较为活泼。

由于烯烃分子中含有碳－碳双键，这些双键对外界的化学物质具有较高的反应活性。

烯烃可以与水发生加成反应，生成醇类产物。

烯烃还可参与加聚反应，生成高分子化合物。

3. 烷烃与烯烃的比较烷烃和烯烃的结构差异主要在于碳原子之间键的连接方式。

烷烃中的碳原子通过单键连接，而烯烃中的碳原子通过双键连接。

第九讲 烃的结构和性质【知识回顾】绝大多数含碳、氢的化合物称为有机化合物，简称有机物。

而像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

如甲烷： 物理性质： 化学性质：1、甲烷不能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。

2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰） 3、取代反应 （条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）CH 4+Cl 2−→−光CH 3Cl+HCl CH 3Cl +Cl 2−→−光CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2−→−光CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2−→−光CCl 4+HCl 注意事项：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl 气体产量最多；③取代关系： 1H~~Cl 2； ④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。

4、高温分解：2100042H C CH C+−−→−同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

二、烷烃1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。

呈锯齿状。

2、烷烃物理性质：状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。

溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。

密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。

烃类的结构与性质烃类是一个广泛存在于自然界和化学领域中的化合物家族。

它们由碳（C）和氢（H）元素组成，结构多样，性质也各异。

本文将探讨烃类的结构特点以及不同类型烃类的一些性质。

一、脂肪烃的结构与性质脂肪烃是烃类中最简单的一类，其分子中只包含碳和氢。

脂肪烃分为烷烃与烯烃，烷烃中所有碳原子通过单键相连，烯烃则包含一个或多个碳碳双键。

1. 烷烃的结构与性质烷烃分子由碳原子按照直链、支链或环状排列而成。

直链烷烃的通用分子式为CnH2n+2，其中n表示碳原子数。

例如，甲烷（CH4）是最简单的烷烃，乙烷（C2H6）由两个碳原子和六个氢原子组成。

烷烃具有较为稳定的化学性质，不容易发生反应。

它们能够与氧发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

此外，烷烃可被氯气等卤素气体取代氢原子，产生卤代烷。

2. 烯烃的结构与性质烯烃分子中含有一个或多个碳碳双键，物理性质有别于烷烃。

以乙烯（C2H4）为例，它包含一个碳碳双键，使分子呈现刚性平面结构。

烯烃的共振结构使其具有性质的多样性。

烯烃具有比烷烃更高的反应活性，容易发生加成反应、聚合反应等。

乙烯可通过聚合反应制得聚乙烯，是一种重要的合成材料。

二、环烃的结构与性质环烃是由碳原子形成环状结构的烃类化合物。

根据环状结构中碳原子数量的不同，环烃可分为碳原子数为3～20的小环烷烃和碳原子数大于20的大环烷烃。

环烷烃的结构与性质各异。

小环烷烃如环丙烷（C3H6）和环己烷（C6H12）具有较高的环张力，不稳定且不容易发生反应。

而大环烷烃如环戊二烯（C5H8）由于具有共轭结构，性质较为稳定。

三、芳香烃的结构与性质芳香烃是由苯环结构为核心的烃类化合物。

苯环由6个碳原子构成，每个碳原子与一个氢原子相连。

芳香烃分子中的π电子共轭结构使其具有独特的稳定性和反应性。

芳香烃具有强烈的芳香气味，可以通过氧化、取代等反应进行官能团的引入。

其中，苯（C6H6）是最简单的芳香烃，由于其稳定性较高，常被用作溶剂和化学物品的中间体。

考点49 常见烃的结构与性质一、甲烷的结构和性质1．甲烷的存在和用途（1）甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

2．甲烷的分子结构（1）组成与结构分子式电子式结构式球棍模型比例模型CH4（2）空间结构空间结构示意图结构特点及空间构型4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等，是正四面体结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点（1）用短线“—”来表示一对共用电子的图式叫做结构式。

省略了部分或全部短线“—”的结构式叫做结构简式。

甲烷的结构简式为CH4(它也是甲烷的分子式)。

（2）甲烷分子中4个C—H键完全等同，5个原子不在同一平面上，其中最多有3个原子在同一平面上。

（3）CH4的电子式和结构式表示了分子中原子间的连接顺序和成键方式；结构简式是结构式的简化形式，它们不能表示分子真实的空间结构；球棍模型和比例模型以逼真的形式表示了分子中原子间的连接方式以及原子的相对体积和空间分布。

3．甲烷的性质（1）物理性质颜色气味状态水溶性密度无色无味气态难溶比空气的小（2）化学性质在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与酸性KMnO4等强氧化剂以及强酸、强碱都不反应。

但在特定条件下也会发生某些反应。

①甲烷的氧化反应——可燃性CH4+2O2CO2+2H2O现象：燃烧时放出大量的热，还伴有淡蓝色火焰。

注意：（1）CH4属于可燃性气体，在点燃之前一定要验纯，防止出现爆炸事故。

（2）根据CH4的物理性质，CH4可采用排水法和向下排空气法收集。

（3）在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，内壁有水珠生成说明可燃物中含有H元素；将小烧杯迅速倒转过来，向其中加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明可燃物中含有C元素。

②甲烷的取代反应a.甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象(A)装置a.色变浅：试管内气体的颜色逐渐变浅，最终变为无色；b.出油滴，生白雾：试管内壁有油状液滴出现，同时试管中有少量白雾；c.水上升：试管内液面逐渐上升。

烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质3.脂肪烃的化学性质比较注意 烷烃与卤素单质的取代反应是分子中的氢原子逐步被取代，并且是各步反应同时进行，产物是烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。

深度思考按要求书写方程式： (1)乙烷和Cl 2生成一氯乙烷CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

(2)烷烃的燃烧通式C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(3)单烯链烃的燃烧通式C n H 2n ＋32n O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。

(4)丙烯的主要化学性质 ①使溴的CCl 4溶液褪色；②与H 2O 的加成反应；③加聚反应。

(5)单炔链烃的燃烧通式C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。

(6)乙炔的主要性质 ①乙炔和H 2生成乙烷CH ≡CH ＋2H 2――→催化剂△CH 3CH 3； ②乙炔和HCl 生成氯乙烯 CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2CHCl ； ③氯乙烯的加聚反应。

(7)CH2===CH—CH===CH2与Br2 1∶1加成可能的反应：①CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→；②CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→。

题组一脂肪烃的结构与性质1．(2016·安徽无为中学月考)在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。

据表分析，下列说法正确的是( )异戊烷新戊烷A.在标准状况时，新戊烷是气体B．在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体C．烷烃随碳原子数的增加，沸点降低D．C5H12随支链的增加，沸点降低2．科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。

下列说法正确的是 ( )A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多3．某有机物的结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡CH下列描述正确的是( )A．该有机物常温常压下呈气态，且易溶于水B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．该有机物分子为直线形的极性分子D．该有机物可由乙炔和含氮化合物加聚制得题组二烯烃、炔烃的加成和氧化反应规律4．(2016·沈铁实验中学月考)玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为。