硫酸和硝酸的性质收藏必备

中考化学考点常见酸的主要性质和用途酸是化学中重要的一类物质，常见的酸有无机酸和有机酸，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。

1.硫酸（H2SO4）：硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体，具有强酸性，具有极强的腐蚀作用。

硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。

此外，硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。

2.盐酸（HCl）：盐酸是无机酸中最常见的一种。

盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有强酸性。

盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。

3.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强氧化性的无机酸。

它通常是无色或黄色的液体，具有刺激性气味。

硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。

此外，硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。

4.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。

醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。

5.氯化氢（HCl）：氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体，具有刺激性气味和强酸性。

氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。

6.磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色液体，具有强酸性。

磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。

磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。

7.碳酸（H2CO3）：碳酸是无色液体，具有中等酸性。

碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。

除了上述常见酸之外，还有许多酸是由特定物质产生的，如植物中的柠檬酸、苹果酸等。

这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。

总的来说，酸有以下几个主要的性质和用途：1.酸具有酸味和酸性。

它可以与碱发生中和反应，产生相应的盐和水。

2.酸具有腐蚀性。

酸可以腐蚀金属和有机物，导致其破坏或腐蚀。

3.酸具有氧化性。

一些酸具有强氧化性，可以促使其他物质发生氧化反应。

酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如：1.食品加工：醋酸用于制造醋和腌制食品，柠檬酸用于调味品和果汁的调味。

盐酸,硫酸,硝酸,磷酸,氢硫酸分类盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸是常见的无机酸，它们在生活和工业中发挥着重要的作用。

本文将对这些酸进行分类，并分别介绍它们的性质、用途和安全使用的指导意义。

盐酸是一种常见的无机酸，化学式为HCl。

它是一种强酸，能够与许多物质发生化学反应。

盐酸具有强烈的腐蚀性，尤其对金属具有腐蚀作用。

在工业上，盐酸广泛应用于金属清洗、酸洗、消毒等领域。

此外，盐酸还可以用作制备其他化学品的原料。

使用盐酸时需注意佩戴防护手套和眼镜，防止皮肤和眼睛接触。

硫酸是一种无机酸，化学式为H2SO4。

它是一种强酸，具有极强的腐蚀性。

硫酸广泛应用于工业生产中，例如用于制备肥料、染料、化肥和石油加工等。

同时，硫酸也被用于蓄电池的电解液。

在使用硫酸时，应戴上防护服、手套和眼镜，切勿接触皮肤和眼睛。

硝酸是一种无机酸，化学式为HNO3。

它是一种强氧化剂，与许多物质发生激烈的反应。

硝酸广泛应用于农业、矿产加工和爆炸物制造等领域。

农业中使用的硝酸主要用于制造肥料，提高植物的生长速度。

然而，硝酸极度腐蚀，具有爆炸性，使用时需要谨慎，并遵守相应的安全操作规程。

磷酸是一种无机酸，化学式为H3PO4。

与其他酸相比，磷酸在生活和工业中的应用较少。

在农业领域，磷酸可用作氮、磷和钾的肥料成分之一，有助于促进植物的生长。

此外，磷酸还可用于制药、金属缓蚀和食品工业等。

氢硫酸是一种无机酸，化学式为H2S。

它是一种弱酸，有着特殊的臭鸡蛋味。

氢硫酸主要用于制造硫酸盐、合成化学品和涂料等。

在使用氢硫酸时，应注意避免呼吸其气味，以免对健康造成危害。

综上所述，盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸是常见的无机酸。

它们在不同领域具有广泛的应用，但同时也要注意它们的腐蚀性和危险性。

在使用这些酸时，应严格按照安全操作规程进行，并采取相应的防护措施，以保证人身安全和环境安全。

【导语】化学知识点是⾼考的基础，掌握⾼⼀化学知识点将对⾼考复习起到重要作⽤，为⽅便同学们复习⾼⼀化学知识点，整理了《　⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸、硫酸》，供同学们参考学习。

⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸 物理性质：⽆⾊液体，易挥发，沸点较低，密度⽐⽔⼤。

化学性质：具有⼀般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。

4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些⾦属（如铁和铝）使表⾯⽣成⼀层致密的氧化保护膜，隔绝内层⾦属与酸，阻⽌反应进⼀步发⽣。

因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化⼯原料和实验室必备的重要试剂。

可⽤于制化肥、农药、*、染料、盐类等。

硫酸还⽤于精炼⽯油、⾦属加⼯前的酸洗及制取各种挥发性酸。

⾼⼀化学必修⼀知识点：硫酸 物理性质：⽆⾊粘稠油状液体，不挥发，沸点⾼，密度⽐⽔⼤。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱⽔性、吸⽔性和强氧化性。

是强氧化剂。

C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑ 还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。

2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ 稀硫酸：与活泼⾦属反应放出H2，使酸碱指⽰剂紫⾊⽯蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性基础知识梳理一 浓硫酸的特性1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。

若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。

2．将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。

3．按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：实验 操作实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。

实验结论 Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O[浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。

(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。

②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。

③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

[活学活用]1．浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。

( )(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。

( )(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。

(完整版)硝酸的理化性质及危险特性表
硝酸是一种常见的化学品，具有多种理化性质和危险特性。

以下是硝酸的一些重要属性和注意事项：
理化性质
- 化学式：HNO3
- 分子量：63.01 g/mol
- 外观：无色液体
- 气味：刺激性气味
- 沸点：83 ℃
- 熔点：-42 ℃
- 密度：1.51 g/cm³
- 溶解性：可溶于水
危险特性
- 腐蚀性：硝酸具有强烈的腐蚀性，容易与皮肤、眼睛以及呼吸道接触后引起严重的灼伤。

- 氧化性：硝酸是一种强氧化剂，能够与可燃物质反应，产生剧烈的燃烧和爆炸。

- 毒性：长期接触或吸入硝酸蒸气可能导致中毒，并对中枢神
经系统和内脏器官造成损害。

- 环境危害：大量的硝酸泄漏会对土壤和水体造成污染，并对
植物和动物产生毒性影响。

安全措施
- 在与硝酸进行操作时，必须采取适当的防护措施，包括佩戴
防护眼镜、手套和工作服。

- 避免与可燃物质和还原剂共存或混合，以防止意外的燃烧或
爆炸。

- 使用硝酸时，应在通风良好的地方进行，以避免吸入有害气体。

- 硝酸的储存应遵循相关的安全规定，并远离易燃物和可燃物。

以上是硝酸的一些重要性质和注意事项。

使用硝酸时，请务必
注意安全，并按照正确的操作程序进行操作。

③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5,而不是NO2。

纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。

打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾.浓硝酸通常带黄色,而且硝酸越浓，颜色越深.这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。

所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。

硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞.除具有酸的通性外,不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。

硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。

金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO。

但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。

较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。

硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。

硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐.如：磷酸氢二钠（Na2HPO4)，磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ],磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ］，磷酸二氢钙［Ca（H2PO4）2]（溶于水）.2.常见物质的溶解性常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常见碱中除NaOH、KOH、Ca（OH）2 、NH3•H2O可溶，微溶外其余均为难溶碱。

其中Cu（OH）2 为蓝色沉淀，Fe（OH）3 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶.3.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au----——————————--———————-———-——-→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。

硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。

物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。

100%的硫酸熔沸点：熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

化学性质1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。

然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。

观察实验现象。

可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

硫酸硝酸高考知识点硫酸和硝酸是高中化学课程中的两个重要知识点，也是高考化学考试的热点内容。

本文将对硫酸和硝酸的性质、制备方法以及应用领域进行详细论述，以帮助同学们更好地掌握和理解这两种化学物质的相关知识。

一、硫酸的性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭、高黏稠度的液体。

常温下，硫酸呈无色结晶体，具有强烈的腐蚀性和吸湿性。

以下是硫酸的主要性质：1. 硫酸具有强酸性：它能与碱反应生成对应的盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

2. 硫酸具有强氧化性：硫酸能与许多物质发生氧化反应，并放出大量热能。

它与金属、非金属和有机物反应都能发生氧化反应。

3. 硫酸具有脱水性：硫酸的脱水性很强，能从许多物质中脱取水分，因此可被用作脱水剂。

二、硝酸的性质硝酸（HNO3）是一种无色、吸湿性很强的液体。

以下是硝酸的主要性质：1. 硝酸具有强酸性：它能与碱反应生成对应的盐和水。

例如，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O。

2. 硝酸具有强氧化性：硝酸能与许多物质发生氧化反应，并放出大量热能。

它与金属、非金属和有机物反应都能发生氧化反应。

3. 硝酸具有还原性：硝酸及其盐类还原性较强，可以被一些物质还原为一氧化氮、二氧化氮等气体。

三、硫酸和硝酸的制备方法1. 硫酸的制备方法：硫酸可以通过硫元素的直接与氧气反应制备得到，反应方程式为：S + 2O2 → SO2，随后再与氧气反应形成二氧化硫气体：SO2 + O2 →2SO3。

最后，将二氧化硫溶于水中生成硫酸：SO3 + H2O → H2SO4。

2. 硝酸的制备方法：硝酸可以通过硝酸铵的加热分解制备得到，反应方程式为：2NH4NO3 → 2N2O + 4H2O + O2。

硝酸的制备也可以通过硫酸与硝酸钾的反应得到，反应方程式为：H2SO4 + 2KNO3 → K2SO4 + 2HNO3。