硫酸和硝酸的氧化性 知识点梳理

硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。

重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。

浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。

所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。

），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。

稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。

（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。

（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。

要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。

浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。

第2课时硫酸和硝酸的氧化性[知识梳理]一、硫酸1．稀硫酸——具有酸的通性(1)电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。

(2)硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。

2．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。

如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。

(3)强氧化性①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。

②常温下，冷的浓硫酸能使Fe 、Al 发生钝化，故可用铝槽车运输浓H 2SO 4。

③与非金属反应加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

【自主思考】1．C 、Cu 分别与浓硫酸反应时，浓硫酸各表现出什么性质？提示 与碳反应时体现浓H 2SO 4的强氧化性；与Cu 反应时体现浓H 2SO 4的酸性和强氧化性。

二、硝酸1．挥发性硝酸越浓越易挥发。

2．强氧化性(1)与金属的反应①除Au 、Pt 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。

②常温下，冷的浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。

③与铜反应(写出化学方程式)浓硝酸：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；稀硝酸：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

(2)与非金属反应木炭与浓硝酸反应的化学方程式为C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋2H 2O ＋4NO 2↑。

(3)王水①组成：浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比1∶3。

②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

3．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性基础知识梳理一 浓硫酸的特性1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。

若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。

2．将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。

3．按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：实验 操作实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。

实验结论 Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O[浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。

(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。

②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。

③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

[活学活用]1．浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。

( )(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。

( )(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。

高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性[知识要点]1、 浓硫酸与硝酸的性质注：反应规律：①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。

③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸④吸水性与脱水性区别吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。

脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。

2．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。

[例题与习题]1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。

(1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体C ．强氧化性2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性）(1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )(2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( )(3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( )(4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( )(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )3、下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

硫酸硝酸高考知识点硫酸和硝酸是高中化学课程中的两个重要知识点，也是高考化学考试的热点内容。

本文将对硫酸和硝酸的性质、制备方法以及应用领域进行详细论述，以帮助同学们更好地掌握和理解这两种化学物质的相关知识。

一、硫酸的性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭、高黏稠度的液体。

常温下，硫酸呈无色结晶体，具有强烈的腐蚀性和吸湿性。

以下是硫酸的主要性质：1. 硫酸具有强酸性：它能与碱反应生成对应的盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

2. 硫酸具有强氧化性：硫酸能与许多物质发生氧化反应，并放出大量热能。

它与金属、非金属和有机物反应都能发生氧化反应。

3. 硫酸具有脱水性：硫酸的脱水性很强，能从许多物质中脱取水分，因此可被用作脱水剂。

二、硝酸的性质硝酸（HNO3）是一种无色、吸湿性很强的液体。

以下是硝酸的主要性质：1. 硝酸具有强酸性：它能与碱反应生成对应的盐和水。

例如，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O。

2. 硝酸具有强氧化性：硝酸能与许多物质发生氧化反应，并放出大量热能。

它与金属、非金属和有机物反应都能发生氧化反应。

3. 硝酸具有还原性：硝酸及其盐类还原性较强，可以被一些物质还原为一氧化氮、二氧化氮等气体。

三、硫酸和硝酸的制备方法1. 硫酸的制备方法：硫酸可以通过硫元素的直接与氧气反应制备得到，反应方程式为：S + 2O2 → SO2，随后再与氧气反应形成二氧化硫气体：SO2 + O2 →2SO3。

最后，将二氧化硫溶于水中生成硫酸：SO3 + H2O → H2SO4。

2. 硝酸的制备方法：硝酸可以通过硝酸铵的加热分解制备得到，反应方程式为：2NH4NO3 → 2N2O + 4H2O + O2。

硝酸的制备也可以通过硫酸与硝酸钾的反应得到，反应方程式为：H2SO4 + 2KNO3 → K2SO4 + 2HNO3。