100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL4 mol·L-1的

江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含离子键C．N、S的氧化物对应水化物均为强酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性2、下列离子方程式中表达正确的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑MnO +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：224C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2OD．1.5 mol·L−1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L（标准状况）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－3、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A4、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。

溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。

（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。

（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。

２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。

3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。

第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。

考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。

(2)数学表达式：________________。

(3)常用单位为____________。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：________________。

二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。

3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。

4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。

2022-2023学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期４月月考化学试题1.下列有关说法不正确的是A．硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂B．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化C．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂2.学生设计出四种实验方案(如图)用以验证浓硫酸的吸水性，在理论上可行的是A．仅①②③B．仅①③④C．①②③④D．仅②③④3.下面有关硅的知识说法正确的是A．硅位于元素周期表第三周期第VIA族，是应用最广泛的半导体材料B．SiO 2既能与NaOH反应，又能与HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物C．普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂D．陶瓷、水泥、石英都属于硅酸盐材料4.下列说法正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3 ) 2固体，铜粉仍不溶解B．浓HNO 3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂C．SO 2、NO 2和CO 2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6D．向50mL18.4mol/LH 2 SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H SO 4的物质的量小于0.46mol25.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是A．Ba(OH) 2B．HCl C．AgNO 3D．NaOH6.下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置，下列结论不正确的是A．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气B．若a棉球褪色，则说明SO 2具有漂白性C．若b棉球褪色，则说明SO 2具有酸性D．若c棉球蓝色褪去，则说明SO 2具有还原性7.下列有关NH3的实验正确的是证明NH 极易溶于吸收多余NHA．A B．B C．C D．D8.下列关于物质或离子检验的叙述错误的是A．某溶液加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，溶液中一定有B．无色无味溶液加入NaOH溶液共热，产生可以使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na + D．某溶液加入盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中一定含9.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Cu 2+、Fe 2+、、Cl –B．K +、Mg 2+、、C．S 2-、Na +、K +、Cl -D．Ba 2+、Na +、I -、10.对下列事实的解释正确的是A．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO 2B．过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化D．将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色说明氯水显酸性并且有漂白性11.能正确表示下列反应的离子方程式的为A．氢氧化钠溶液中通入少量SO 2：SO 2 +2OH - =SO +H 2 OB．NH 4 HCO 3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO +OH - =CO +H 2 OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3↓D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H + =Fe 2+ +H 2 O12.下列说法正确．．的是铁罐车带玻璃塞的试剂瓶验证非金属性：可用于盛放氢氧化A．A B．B C．C D．D13.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是选项气体 a b cA．A B．B C．C D．D14.下列实验描述不正确的是A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/LB．一瓶98%的浓H 2 SO 4敞口放置一段时间后，质量增加C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成D．用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色15.实验室模拟侯氏制碱法流程的部分制备环节的装置图，下列说法中正确的是A．装置A用来制备NH 3，装置C用来制备CO 2B．实验过程中弹簧夹打开的顺序为先打开K 1，后打开K 2C．B中反应的离子方程式为Na + +NH 3 +CO 2 +H 2 O=NaHCO 3↓+NHD．实验时可选用稀H 2 SO 4与大理石块制备CO 216.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO 4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓H 2 SO 4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用17.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。

2021届高考化学一轮复习专题检测专题4 物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。

用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。

2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。

3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。

1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。

故选B。

4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1。

课时1.2 反应热的测定——中和反应的反应热及其测定【学习目标】1、正确认识中和热的概念2、掌握中和热的测定实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差【主干知识梳理】一、中和热概念及其数值1、概念：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量称为中和热2、表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【微点拨】中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，因而理解中和热时要注意以下几点：①条件：稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量②反应物：酸与碱(在中学化学中，只讨论强酸和强碱反应的中和热)③生成物及其物质的量：必须是形成1mol的H2O(l)④表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1⑤强酸、强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量无关，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关⑥浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量，故放出热量大于57.3kJ⑦弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出热量小于57.3kJ⑧中和反应的实质是H+和OH－化合反应生成H2O。

若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量不包含在中和热内【对点训练1】1、下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2、下列关于中和热的说法中正确的是()A．10 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热3、下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是()A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强碱C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D ．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol 液态水时放出57.3 kJ 热量4、已知稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3 kJ 最接近的是( )A ．含1 mol 氢氧化钙的稀溶液与足量稀硫酸反应B ．含1 mol 硫酸的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应C ．含1 mol 醋酸的稀溶液与足量稀氢氧化钾溶液反应D ．含1 mol 氢氧化钡的稀溶液与含1 mol 氯化氢的稀盐酸反应5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓H 2SO 4、稀HNO 3，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3＜ΔH 2C ．ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 3D ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2二、中和反应反应热的测定 1、实验装置2、实验测量数据 (1)反应物温度的测量①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。

第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）编制人：张凤英审核人：李忠良高一___班第__组编号___姓名_______小组评价____老师评价____【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。

从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。

【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15-17页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。

课后用15分钟完成《课后作业》预习自测【知识链接】一温故：溶质的质量分数1.溶质的质量分数100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算＝S100 g＋S ×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)2.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：（1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。

（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl 放在且在托盘两边各放一张。

天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。

（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。

二、知新：容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定质的量浓度的溶液。

它的形状是的平底玻璃瓶。

瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有，瓶上标有和．。

常用的容量瓶有等多种规格。

使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液②使用前要检验是否漏水：③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体实验探究配制一定物质的量浓度的溶液1、配制100mL0.1mol/L的NaCl 溶液(2) 实验原理错误!未找到引用源。

批扯州址走市抄坝学校2007－2021第一学期第一次月考试卷 2000高一化学本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。

第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第7页。

考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。

考试时间100分钟，总分值100分。

第一卷〔选择题共48分〕考前须知：10.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相的位置，并将考试号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相位置。

2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cu 64 Ba 137一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．“化学――人类进步的关键！〞这是诺贝尔化学奖获得者G.T.Seabory教授在化成立100周年大会上讲话中的著名论断。

化学与社会以及人民生活质量的提高有着密切的关系。

下面是人们对化学的一些认识，其中不．的是A．化学是一门以为根底的B．化学是研究物质的组成、性质、结构、用途以及合成的一门C．化学反中反物都能100％的转化为生成物D．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液选用的标志是A． B C． D3．以下对溶液、体和浊液的认识正确的选项是A．三种分散系的分散质均能通过滤纸B．体在一的条件下也能稳存在C．体带电荷，而溶液呈电中性D．体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象4.分类法是一种行之有效、简单易行的方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是．．．．．．．A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐5．如下图，以下操作与方法正确的选项是6．物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的质子数目之比为5∶11 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们的体积之比为1∶1 ④它们的质量之比为7∶11A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．②④7. 体积相同的某营养液两份，其配方如下：两份营养液中各离子浓度A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同8.将状况下的氨气溶于水中，得到密度为 b g·cm－3 的氨水 a g，物质的量浓度为 c mol·L －1 ，那么溶于水中的氨气的体积是A．2c/17 L B．2ac/1000b LC．2ac/17(1－c) L D．2ac/(1000b－17c) L二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

第2课时中和反应反应热的测定[目标导航] 1.通过对中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方法，加深对中和热概念的理解。

2.熟知中和热测定的原理，试验仪器、药品，试验过程与操作。

3.能正确分析测定反应热时误差产生的缘由，并能实行适当的措施削减试验误差。

一、中和反应和中和热1．中和反应(1)定义：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。

强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。

(2)实例：将0.01 mol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。

离子方程式为：H＋＋OH－===H2O。

2．中和热(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1__mol__H2O时的反应热叫中和热。

(2)留意：①酸、碱溶液必需为稀溶液。

②计量标准必需是生成1__mol水。

(3)对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

【合作探究】1．定义中的“稀溶液”是指小于或等于1 mol·L－1的酸碱溶液，为什么浓度不能过大？答案由于溶液浓度过大，混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。

2.12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值均不等于57.3 kJ·mol－1，为什么？答案57.3 kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热，有弱酸或弱碱参与的中和反应，试验测出的中和热的数值要低于57.3 kJ，由于弱电解质反应时会连续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4反应中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不计在中和热内。

实验九EDTA标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定一、实验目的1、掌握EDTA的配制及用硫酸镁标定EDTA的基本原理与方法；2、了解水的硬度的概念及其表示方法；3、掌握容量瓶、移液管的正确使用。

二、实验学时：4学时三、基本操作1、电子天平的使用2、容量甁的使用3、滴定管的使用四、仪器与试剂1、仪器电子天平（0.1mg）容量瓶（100mL）移液管（20mL）酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）2、试剂0.2mol ·L－1EDTA （Na2H2Y·2H2O）MgSO4 · 7H2O基准试剂NH3－NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0）1mol·L－1NaOH铬黑T指示剂钙指示剂五、实验原理乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。

通常采用间接法配制EDTA标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 · 7H2O、Ni、Pb 等。

选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。

如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。

本实验采用MgSO4 · 7H2O作基准物标定EDTA，以铬黑T(EBT)作指示剂，用pH ≈10 的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。

因为在pH ≈10 的溶液中，铬黑T 与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物(Mg—EBT)，而EDTA与Mg2＋能形成更为稳定的无色螯合物。

因此，滴定至终点时，EBT 便被EDTA 从Mg—EBT中置换出来，游离的EBT 在pH = 8～11 的溶液中呈蓝色。

滴定前： M + EBT M —EBT (酒红色)主反应： M + EDTA M —EDTA终点时： M —EBT + EDTAM —EDTA + EBT酒红色 蓝色O H MgSO EDTA 24)()(⋅MmcV ＝含有钙、镁离子的水叫硬水。

第3课时K sp的计算[核心素养发展目标] 1.掌握溶解度和K sp的换算，建立相关模型。

2.掌握K sp计算的常见类型，了解利用K sp在化工、实验中的重要应用。

一、溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系1．溶解度(S)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2．溶度积(K sp)、溶解度(S)和饱和溶液的物质的量浓度(c)都可以用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相换算。

1．常温下，CaCO3的溶解度为S g。

求K sp(CaCO3)＝。

答案S2 100解析100 g水中所含CaCO3的质量为S g，则n(CaCO3)＝S100mol；溶液的质量为(100＋S)g≈100 g，因溶液浓度很小，溶液的密度近似为1 g·cm－3，故溶液的体积为0.1 L，c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝S100 mol0.1 L＝S10mol·L－1，K sp＝S2100。

2．常温下，CaCO3的溶度积为K sp，求CaCO3的溶解度S＝g。

答案10K sp解析已知K sp，则c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp mol·L－1，S＝m(溶质)m(溶剂)×100 g＝c(Ca2＋)×0.1 L×M(CaCO3)100 g－m(CaCO3)×100 g≈0.1 L×c(Ca2＋)×M(CaCO3)＝10K sp g(100 g溶液中水的质量近似为100 g)。

1．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案 A解析温度升高，该物质的溶解度增大，则AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，B正确；60 ℃溴酸银的溶解度大约是0.6 g，则c(AgBrO3)＝0.6 g236 g·mol－10.1 L≈0.025 mol·L－1，K sp＝c(Ag＋)·c(BrO－3)＝0.025×0.025≈6×10－4，C正确；由于硝酸钾溶解度比较大，而溴酸银溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。

高一化学第三节溶液的配制及分析（2课时）苏教版必修1【教学目标】初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

【教学重点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能【教学难点】定物质的量浓度溶液的实验分析【教学过程】一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

=n/v，溶液的体积、溶质的物质的2、公式：C量。

〖问题解决〗学生完成二、溶液的配制1、容量瓶的使用：（1）容量瓶：是准确配制一定体积、一定浓度溶液的仪器。

（2）组成：瓶体和瓶塞两部分。

（3）常见规格：25Ml、50mL、100mL、250ml、500ml、1000mL.（4）三标：体积、容量、温度（20℃）（5）注意点：不能用作物质反应或溶解的仪器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。

使用前要检验是否漏水。

2、配制步骤：根据下列实验步骤配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。

（1）计算：配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为g。

（2）称量：用天平准确称取碳酸钠固体。

（3）溶解：将碳酸钠固体放入100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。

（4）转移：将烧杯中的溶液用玻棒小心地引流到100mL的容量瓶中（注意：不要把溶液洒到容量瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶中。

轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）定容：缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

3、注意事项：（1）根据____________的体积选取合适规格的容量瓶。

（2）用前要检查容量瓶_____________________。

（3）用前要先用蒸馏水洗涤_________________。

（4）容量瓶中不能直接溶解或稀释固体或浓溶液，也不能作为反应容器，不能长期贮溶液。

SS的测定SS的测定一、测定方法：用0.45 m滤膜过滤水样，留在滤料上并于103-105℃烘至恒重的固体，经103～1050C烘干后得到SS含量。

二、仪器1、烘箱2、分析天平3、干燥器4、孔径为0.45μm滤膜、直径45～60mm。

5、玻璃漏斗6、真空泵7、内径为30-50㎜称量瓶8、无齿扁嘴镊子9、蒸馏水或同等纯度的水三、测定步骤1、用无齿扁嘴镊子将滤膜放在称量瓶中，打开瓶盖，移入烘箱中于103～105℃烘干0.5h后取出置于干燥器内冷却至室温，称其重量。

反复烘干、冷却、称量，直至恒重（两次称量相差不超过0.5mg）2、去除悬浮物后震荡水样，量取充分混合均匀的试样100ml抽吸过滤。

使水分全部通过滤膜。

再以每次10ml蒸馏水连续洗涤三次，继续吸滤以去除痕量水分。

如样品中含有油脂，用10ml石油醚分两次淋洗残渣。

3、停止吸滤后，仔细取出载有SS的滤膜放在原恒重的称量瓶里，移入烘箱中于103～1050C下烘干1h后移入干燥器中，使冷却到室温，称其重量，反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的重量差≤0.4mg为止。

四、计算：悬浮固体（mg/L）= /V式中：A——悬浮固体+滤膜及称量瓶重（g）B——滤膜及称量瓶重（g）V——水样体积五、注意事项：1、树叶、木棒、水草等杂质应从水样中除去。

2、废水粘度高时，可加2-4倍蒸馏水稀释，震荡均匀，待沉淀物下降后在过滤。

poyoro(站内联系TA)totoo(站内联系TA)2.1 范围本章规定了用重量法测定城市污水中的悬浮固体。

当试料体积为100mL时，本方法的最低检出浓度为5mg/L。

2.2 方法原理悬浮在样品中的非溶解性固体能被酸洗石棉层截留，从而以重量法测得。

2.3 试剂和材料均使用分析纯试剂和蒸馏水。

2.3.1 盐酸：ρ＝1.19g/mL。

2.3.2 酸洗石棉。

2.3.3 石棉浮液的制备：取15g酸洗石棉（2.3.2），放入烧杯，加300mL 水搅和，待较粗的石棉纤维沉下后，倒出上层浮液至玻璃瓶中，反复进行3次，所得石棉浮液贮存于瓶中备用。

高中化学错题集 例题1：在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L): A?0.15? B?0.225? C?0.35? D?0.45? 容易错选答案为A 错误原因：根据反应：3Cu?+?8HNO3?=?3Cu（NO3）2?+?2NO?+?4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。

解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。

正确解答：根据3Cu?+?8H+?+2NO3-?==3Cu2+?+2NO?+4H2O 382?3 ?0.030.060.04X X=3*0.6/8=0.0225mol 因此，铜离子浓度为0.225MOL/L 例题2：为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数. 错解：假设银的质量分数为X，则： Ag?+2HNO3?=?AgNO3?+?NO2?+H2O 30X?/10860X/10830X/108 Cu?+4HNO3?=Cu（NO3）2+2NO2?+2H2O 30（1-X）/64120（1-X）/64?60（1-X）/64 根据气体体积关系有：?30X/108?+?60（1-X）/64=0.3，解得X 或根据HNO3量的关系有：60X/108?+120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X 错误原因：没有考虑到硝酸浓度的变化。

正确解答：假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有 64X+108Y=30（固体质量关系） 2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g 质量分数为78.7% 例题3：标准状况下，往100mL?0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

2020年必修一人教版（2019版）第二章末检测试卷(100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·湛江高一检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸答案C2．(2019·福建师大附中期中)现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(V m)有显著影响的是()A．③④B．①②③C．①②D．全部答案C3．(2020·淄博高一调研)将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥答案C4．．(2019·银川一中期末)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是()A．氯水放置数天后pH将变小B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．氯水和液氯都是混合物D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色答案C5．(2019·武汉高一检测)下列与Cl2有关的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C ．0.1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移0.2 mol 电子D ．Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性答案 D6．下列溶液中，Cl －的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中Cl －的物质的量浓度相等的是( )A ．150 mL 3 mol·L －1 KCl 溶液B ．75 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液C ．100 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液D ．25 mL 2 mol·L －1 AlCl 3溶液答案 A7．从2 L 1 mol·L －1NaOH 溶液中取出100 mL ，下面有关这100 mL 溶液的叙述错误的是() A ．浓度为0.1 mol·L －1B ．浓度为1 mol·L －1C ．含NaOH 4 gD ．含NaOH 0.1 mol答案 A8．下列判断正确的是( )A ．可用水来检验Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2B ．可用CO 2来检验Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．可利用在纯氧中加热的方法除去Na 2O 中的Na 2O 2D ．将足量的Na 2O 2、Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色答案 A9．下列对于Na 2O 、Na 2O 2的比较正确的一项是( )A ．Na 2O 、Na 2O 2都是钠的氧化物，都能与H 2O 反应生成O 2B ．Na 2O 、Na 2O 2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C ．Na 2O 2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D ．Na 2O 2与水反应时，1个Na 2O 2分子在反应中转移1个电子答案 D10．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B ．HCl 表现还原性和酸性C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的答案 C11．下列说法正确的是()A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2答案B12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A答案D13．(2020·辽宁省实验中学高一调研)已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①③⑤D．①③④⑤答案C14．(2019·合肥高一检测)某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH 83.4%(质量分数，下同), NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。

《化学反应与电能》检测题一、单选题1．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阳极发生还原反应C．精铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－=Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥2．下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是A．A B．B C．C D．D 3．有关下列装置图的叙述正确的是A．若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B．若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C．若X为锌，则无论K接M还是N，铁电极均得电子D．若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银4．下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．水电解生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈5．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A．电解精炼铜时将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e－，阳极就会溶解64 g铜B．电解精炼铜时电解过程中电解质溶液不需要更换C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液需要不断更换6．用石墨电极电解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－1 7．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．工作过程中化学能转化为电能B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2+ 2H+D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH8．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是( )A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用图 1 装置可将干海带灼烧成灰B．利用图 2 装置可分离苯(沸点 80.1℃)和溴苯(沸点 156.2℃) C．利用图 3 装置可进行盐酸溶液滴定 NaOH 溶液D．利用图 4 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOCH2CH3混合液10．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．量取8.5mL稀硫酸B．制备氢氧化亚铁C．防止铁钉生锈D．用酒精萃取水中的溴11．用电化学原理制备正十二烷的方法如下：向烧杯中加入50mL甲醇，搅拌中加少量金属钠，再加11mL正庚酸搅拌，后用铂做电极电解即可。

2024届烟台市重点中学高二化学第一学期期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气)⇌CO2(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( )A．该正反应为吸热反应B．该正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变化2、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，pH不变3、右图是某有机物分子的球棍模型。

关于该物质的说法正确的是A．能与金属钠反应生成氢气B．能用于萃取碘水中的单质碘C．能使紫色石蕊试液变红色D．能与醋酸发生中和反应4、下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol 5、已知：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:16、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸7、如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)8、下列说法不正确的是A．将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸D．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸9、可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g) 、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。

优化集训4 物质的量及在化学计算中的应用一、选择题1.下列叙述正确的是( )A.氮原子的摩尔质量为14B.1 mol O2的质量为32 gC.1 mol S的质量为32 g·mol-1D.标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4 L2.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1∶4时极容易发生爆炸,此时甲烷和氧气的体积比为( )A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.2∶13.在体积、物质的量浓度相同的酸中,一定相等的是( )A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量4.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,不需要用到的仪器是( )5.下列说法中,正确的是( )A.22.4 L N2中一定含有2 mol NB.80 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1C.在标准状况下,20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3D.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L6.(2021浙江嘉兴高一期末)将32.0 g的Cu片投入150 mL某浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,共收集到11.2 L(标准状况下)NO2和NO的混合气体,则该HNO3的物质的量浓度为( )A.10.0 mol·L-1B.6.70 mol·L-1C.13.3 mol·L-1D.8.60 mol·L-17.下列溶液的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C.100 mL 1.5 mol·L-1的NaCl溶液D.150 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液8.(2021浙江温州十五校联合体期中)用密度为1.84 g· mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。

四川省达州市达县第四中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是（）A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率参考答案：答案：C2. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的（）A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)参考答案：答案;A3. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液参考答案：D4. 下列表达正确的是（）A．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO—3、HCO3、Fe2+可以大量共存B．乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系 c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)参考答案：答案：C5. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。