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人教版高一化学必修二课件：1.1.3元素周期表第3课时 核素

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高一新人教版化学必修2课件1-1-3核素

高一新人教版化学必修2课件1-1-3核素
一定数目质子和一定数目中子的一种原子 叫做核素。
1 (2)同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如 1 H、 2 1
H(D)、 3 H(T)，这3种中子数不同的原子各为氢元素的一种核 1 素。 (3)一种核素代表一种原子，一种元素有几种核素就有几 种原子。
(4)核素与元素的关系 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原 子，元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类核素(原子)的 总称。在现已知的110多种元素中，大多数的元素都包括两种 或多种不同的核素，少数的元素只有一种核素，如下表
第一章
物质结构 元素周期律
第一章
第一节 元素周期表(共 3 课时)
第一节
第3课时 核素
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·导学探究
新提升·达标作业 新思维·名师讲堂
新情境· 激趣入题
北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京 人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展 厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原 始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨 铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山 听水、野猪生息景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？
A 为Z，质量数为A，则该原子的表示形式为 Z X。组成原子的粒
子间的关系为：
质子Z个 决定元素种类 原子核 中子A－Z个 决定核素种类 原子AX Z 核外电子Z个 影响元素的化学性质
温馨提示：① A X表示一个质量数为A，质子数为Z的X原 Z 子。比如 16 O表示一个质量数为16，质子数为8的氧原子。② 8 原子核电荷数越大的元素，其相对原子质量不一定越大。如 钴和镍其核电荷数分别为27和28，但其相对原子质量分别为 58.93和58.69。

人教版高中化学必修二课件1.1.3核素(36张)

人教版高中化学必修二课件1.1.3核素(36张)

3.同位素与同素异形体有什么区别？
提示：（1）意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同一元 素形成的不同单质。（2）所指对象不同, 同位素指的是原子, 而同素异形体指的是单质。
元素、核素、同位素、同素异形体的区别
名称 项 内容 目
元素 质子数相同 的一类原子 同类原子
电子 的质量，将核内所有_____ 质子 和_____ 中子 的相对 (1)定义：忽略_____
质量取近似整数值相加所得的数值。 质子数(Z) 中子数(N) 。 (2)数值关系：质量数(A)=__________+__________
质量数 _______
(3)原子表示方法： _______ 质子数
2.同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一 位置的元素一定为同位素吗？ 【思路分析】若为质子数相同的不同核素则为同位素，若质子 数不同则为不同元素。 提示：不一定。因为同位素的质子数（原子序数）相同，所以
在周期表中位于同一位置；但在周期表中位于同一位置的镧系
和锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，不属于同位 素。
E.电子层数，填写下列空格：
（1）同位素种类由____________决定。 （2）元素种类由____________决定。 （3）某元素有无同位素由____________决定。 （4）核素相对原子质量由____________决定。
（5）主族元素的化学性质主要由____________决定。
（6）核电荷数由____________决定。 （7）碱金属原子失电子能力相对强弱由____________决定。
【解析】选A。由质量数A和中子数N可以求得X的质子数为AN，同位素X的近似相对原子质量与质量数A相等，则HmX的相对 分子质量为A+m，1 mol HmX含有的质子为（A-N+m) mol，那

人教版高中化学必修二课件第一章第一节第3课时核素(共53张PPT)

人教版高中化学必修二课件第一章第一节第3课时核素(共53张PPT)

同位素。164与C 的质174 N量数相等，但质子数分别为6和7，属于 不同的元素，故不是同位素。
(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？
分析：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，
因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数＝质子数＋
中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数，如和164 C
②一定的比率 所谓一定的比率,又叫丰度,指的是自然界中某元素各种同位素 含量的天然比例。
元素、核素、同位素及同素异形体的辨析 1.符号解读：AZAX代mn 表 : 质量数；Z代表质子数；m代表离子所 带的电荷数；n代表原子个数。 (1)一般关系：无论是原子还是离子，都存在关系： ①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 ②质子数=核电荷数=原子序数。
原子
原子
特性
只有种 类,没有
化学反应中
化学性质 几乎完全
个数 的最小微粒 相同
同素 异形体
同种元素 形成的不 同单质
单质
元素相同、 性质不同
内容 项目
名称
决定因素
元素 质子数
核素 同位素
质子数、 质子数、 中子数 中子数
同素 异形体
组成元素、 结构
举例
H、C、O
三种元 素
11三H、种21H核、31H 互11H称、21同H、位31H
【解题指南】解答本题要注意以下两点： (1)准确判断微粒的种类。 (2)掌握核素、同位素的含义、性质及其相互关系。
【解析】选B。A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子,A正 确;金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质,它们互为同素 异形体,B错误是4200 C质a和子4220数Ca均为20,中子数不等的不同钙 原子,它们是不同的核素,互称为同位素,C正确;12C和14C由于其 质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理 性质不同但化学性质却相同,D正确。

【人教版】高中化学必修二：1.1.3《原子结构 核素》pptx课件

【人教版】高中化学必修二：1.1.3《原子结构 核素》pptx课件

10．36 g H2O 与 80 g D2O 的物质的量之比是________，分 子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________， 它们分别与 Na 反应时，所放出气体体积之比 (同条件)是 ________，质量之比是________。
第一章 第一节 第3课时
第29页
RJ版·化学·必修2
第一章 第一节 第3课时
第8页
RJ版·化学·必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
(3)在核素中，质量数(A)＝_______＋_______。 (4)不能把质量数作为判断核素种类的标准。例如4200Ca、4109K 是两种不同的核素。
第一章 第一节 第3课时
第9页
RJ版·化学·必修2
45分钟作业与单元评估
第一章 第一节 第3课时
第31页
RJ版·化学·必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
3．C 由 R2＋的电荷数可知 R 原子的电子数为(a＋2)；原 子的电子数等于质子数。再由“质子数＋中子数＝质量数”可 得质量数为(a＋b＋2)。
4．A 三种微粒为三种不同的氢原子：氕(11H)、氘(12H)、 氚(31H)。
第一章 第一节 第3课时
第12页
RJ版·化学·必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
(4)碳元素有126C、136C、146C 等几种同位素，而126C 就是 我们将它的质量当作相对原子质量标准的那种碳原子，146C 在 考古中有重要应用。
(5)利用放射性同位素可以给金属制品探伤、抑制马铃薯和 洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，可以利用某些核 素放射出的射线治疗癌瘤等。
三、质子数 质量数 化合价 阴、阳离子所带的电荷数 构成分子或离子的原子数目

2020-2021学年高中化学必修2人教版课件：1.1.3 核素

2020-2021学年高中化学必修2人教版课件：1.1.3 核素
物为 RO，摩尔质量为(A＋16)g/mol，n g RO 的物质的量为16＋n Amol。1 mol RO
中含质子为(A－N＋8)mol，n g RO 中含质子为16＋n A(A－N＋8)mol。 答案： A
[核心突破] 1．构成原子的粒子
2．有关粒子间的关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
[针对训练]
1.某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组
成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
a A.A＋m(A－N＋m) mol
a B.A(A－N) mol
a C.A＋m(A－N) mol
a D.A(A－N＋m) mol
解析： X 原子的质子数为(A－N)，1 个 HmX 分子中所含质子数为[m＋(A ag
如碳原子的原子结构模型
2．质量数 (1)质量数：原子核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近似整数值后相加所得 的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系。 ①质量数(A)＝_质__子__数__＋_中__子__数__。 ②质子数＝核外电子数＝_核__电__荷__数___＝原子序数。 3．原子的表示方法 质量数
Байду номын сангаас
0
氘
1
1
氚
1
2
2.同位素
(1)定义：_质__子__数__相同而_中__子__数__不同的同一元素的不同原子互称为同位素，
即同一元素的不同核素互称为同位素，如11H、21H(D)、13H(T)之间互称为同位素。 (2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)几种重要核素的用途。 ①_16_4_C__在考古工作中用于测定文物的年代；

2020-2021学年化学人教版必修2课件：1-1-3 核素

2020-2021学年化学人教版必修2课件：1-1-3 核素

7．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、 238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)其中，它们分属_____7______种元素，属于氢元素的核 素有_____3______种，属于铀元素的核素有_____3______种。互 为同位素的原子分别为__1_H_、__2_H_、__3_H_、__2_3_4U_、 __2_3_5U__、__23_8_U___。
12C原子质量的
1 12
的比值，即Ar＝
m原子 112m12C
，若该同位素原子的
相对原子质量用质量数m＋n近似代替，
则m＋n＝
m原子 112m12C
＝
m原子 112×W
，m(原子)＝
1 12
×W×(m＋
n)，C项错误。D项由于中子数目和质子数目不确定，所以总质
量不确定，D项错误。
3．科学家用
48 20
Ca轰击
249
97Bk，生成了6个拥有117个质子
的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中
子。下列有关说法正确的是( D )
A．第117号元素是副族元素
B.24997Bk的质量数为97
C．第117号元素一定是非金属元素
D.4280Ca2＋的中子数比核外电子数多10
解析：A项，第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA 族；B项，质子数是97，质量数是249；C项，在元素周期表中 同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号元素可能 为金属元素。
Cl，A错误；16O和18O是氧元素的两种核素，16O2和18O2是由氧
元素的两种核素构成的同种单质——O2，B错误；D

高一化学人教版必修2课件：1.1.3核素( 60张)

高一化学人教版必修2课件：1.1.3核素( 60张)

解析：(1)①N＝A－Z；②AXn＋共有 x 个电子，中性原子 X 的电 － 子数为 x＋n，则 N＝A－x－n；③AXn 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 x－n，则 N＝A－x＋n；④12C16O2 分子中的 N 为 6＋8 ＋8＝22。 (2)1 mol R 原子含有的中子的物质的量为[A－(x－n)] mol， m n－ 则 m g R 中所含中子的物质的量为 A (A－x＋n) mol。
150 5．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素144 62Sm 与 62Sm 的说 法正确的是( ) 150 A．通过化学变化可实现144 62Sm 与 62Sm 的相互转化 150 B.144 Sm 与 62 62Sm 的核外电子排布方式相同 C．Sm 元素的近似相对原子质量为 150 150 D.144 62Sm 与 62Sm 核外电子数和中子数均为 62
答案：B 解析：A.化学变化中原子核不会发生变化，因此化学变化不能 150 144 150 实现144 Sm 与 Sm 的相互转化，故 A 错误； B. Sm 与 62 62 62 62Sm 属于 同一种元素，核外电子排布方式相同，故 B 正确；C.Sm 元素的近 似相对原子质量是二者按照一定比例关系计算得到的，150 可以看 144 成150 Sm 的近似相对原子质量，故 C 错误； D. 62 62Sm 的中子数为 82， 150 62Sm 的中子数为 88，故 D 错误；故选 B。
4.同位素 (1)含义——两同两不同。 ①两同：质子数相同、元素相同。 ②两不同：中子数不同、原子不同。 (2)特点。 ①位置：在周期表里占据相同位置。 ②结构：质子数相同，中子数不同。 ③性质：化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 ④存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比例。 (3)用途。 14 235 6C 在考古工作中用于测定文物的年代； 92U 用于制造原子弹、 3 核发电；2 H 、 1 1H 用于制造氢弹等。

高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件

高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C

人教版化学必修二1.1《元素周期表(第3课时)核素》教学课件

人教版化学必修二1.1《元素周期表(第3课时)核素》教学课件

解析：R 为硫元素；其氢化物的化学式为 H2R，m g
H2R 分子中含质子的物质的量为3m4×18＝197m 摩尔。
答案：硫元素
9 17m
摩尔
要点二 元素、核素、同位素及同素异形体的辨析
问题：元素、核素、同位素及同素异形体有区别。
元素
质子数相 本质 同的一类
原子
核素
质子数、 中子数都 一定的原 子
质子数、中子数都一定的原子
质子数、中子数都一定的原子
第一章 物质结构 元素周期律
象是单质。 质子数、中子数都一定的原子
质子数、中子数都一定的原子
2．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )
A.14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B.14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C.14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D.14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为 62
3.AZX 的含义：表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的
X 原子。 质子数、中子数都一定的原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数、中子数都一定的原子
质子Z个 质子数、中子数都一定的原子
原子核 质子数相同、中子数不同的核素 原子( X) 中子（A－Z）个 质子数、中子数都一定的原子
第一章 物质结构 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
质质子子数 数相、同中、子中数子都数一不定同的的原核子素(2)中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数。
第一章 物质结构 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
质子数、中子数都一定的原子(3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。

2020-2021学年人教版高中化学必修2课件：1.1.3 核素

2020-2021学年人教版高中化学必修2课件：1.1.3 核素

【素养训练】1.(2020·西城区高一检测)2020年,新型冠状病毒肺炎疫情暴发,为
了配合防疫,我们尽量做到每天测量体温,普通体温计中含有金属汞(Hg)。关于
200 80
Hg
的说法正确的是
(
)
A.质子数为200 C.核电荷数为120
B.核外电子数为80 D.中子数为80
2.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定该 物质易溶于水,在水中以SO24 和 N4H44 两种离子形式存在,植物的根系极易吸收 N4H44 ,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。 (1)14N4的中子数是________,一个14NO分子中含有________个电子。 (2)N4H4(SO4)2能否与草木灰混合使用?说出理由。_______________。 (3)N4和N2的化学性质是否相同?说出理由。____________________。第3课时来自核 素必备知识·自主学习
一、原子的构成 1.原子的构成
2.质量数 质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有_质__子__
_和__中__子__的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为质量数,用符号_A_表示。
3.两个关系
(1)质量数(A)= _质__子__数__(_Z_)_+_中__子__数__(_N_)_(质量关系)
提示:氦、锂原子核内中子分别有2个、4个。
二、核素 同位素 1.核素 (1)定义:具有一定数目_质__子__和一定数目_中__子__的一种原子。 (2)实例——氢的三种核素。
2.同位素
(1)定义:_质__子__数__相同而_中__子__数__不同的同一元素的不同原子互称为同位素,即同

2020年高中化学人教版必修2课件：1.1.3 核素

2020年高中化学人教版必修2课件：1.1.3 核素

解析:(1)不一定,如
1 1
H
无中子。
(2)氯原子质子数为 17,若中子数为 18,则其质量数为 35。原子
核外电子数与其质子数相等。
(3)11H、12H、13H 属于氢元素,是三种不同核素。
(4)11H2
与
2 1
H2
是单质,而同位素则是同种元素的几
种不同原子
。
(5)同种元素的核素质子数相同,中子数一定不同,若两核素中子
提示:不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在周期 表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素, 因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。
-19-
第3课时 核素
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
-10-
第3课时 核素
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
2.一个原子的质量为 m g,一个碳原子(126C)的质量为 n g,则该原
子的相对原子质量是多少?
提示:11���2���������
=

12������ 。
17。
()
(3)11H、12H、13H 属于三种氢元素。
(4)11H2
与
2 1
H2
互为同位素。
(5)两核素若中子数相同,则一定不是同种元素。
() () ()
-8-
第3课时 核素
自主阅读 自主检测
首页
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人教版高中化学必修二核素精品课件

人教版高中化学必修二核素精品课件

2．同位素 8 ________ 相同而 □ 9 ________ 不同的同一元素的不 (1) □ 10 ________互称为同 同原子互称同位素，即同一元素的不同□ 位素。 11 ________。 (2)天然存在的同位素，相互间保持一定的□
(3)用途： 12 ________测定文物的年代。 ①考古中用□ 13 ________和□ 14 ________用于制造氢弹。 ②□ 15 ________ 、 □ 16 ③ 放 射性 同位 素释 放的 射 线可 用于 □ 17 ________等。 ________和□
“25000 年 ” 是通过测定遗迹里的一种碳原子 —— 碳－ 14(14C)原子的数量来推断出的。 那么碳－14 原子和作为相对原 子质量标准的碳－12 原子(12C)在原子结构上有什么异同？这 与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？ 同学们，下面就让我们一块走进丰富多彩的物质世界，寻 找它们的内在规律吧！
●典例透析 【典例 1】 (2012· 成都高一检测)1919 年，科学家第一次 实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
14 4 17 1 N ＋ He ―→ O ＋ 7 2 8 1H，下列叙述正确的是(
)
A.17 8O 原子核内有 9 个质子 B.1 1H 原子核内有 1 个中子 C．O2 和 O3 互为同位素 D．通常情况下，He 和 N2 化学性质都很稳定
17.999×0.204%＝15.999。
பைடு நூலகம்
4．元素的近似相对原子质量 可根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算。 如氧元素的近似相对原子质量为： Mr ＝16×99.759%＋17×0.037%＋18×0.204%＝16.004
n± 5.A X 中各微粒之间的关系 Z

人教版化学《元素周期表》完美版课件

人教版化学《元素周期表》完美版课件

元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
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人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?

高一化学人教版必修2课件1.1.3核素

高一化学人教版必修2课件1.1.3核素

原子
单质
合态两种形式
知识梳理 典例透析
内容 名称 元素
项目
特性
只有种类, 没有个数
决定 因素
质子数
举例
H、C、N 三种元素
核素
同位素
同素 异形体
化学反应中的 最小微粒
质子数、中子 数
1 1
H、12
H、13H
三种核素
化学性质几乎完全 相同
质子数、中子数
234 92
U、92235
U、
238 92
U
互为同位素
别为6和8,故它们互为同位素,其物理性质不同,但化学性质几乎完全
相同;石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质,不互为同位素。
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2
【例题3】 下列对概念的理解中,不正确的是( ) A.元素可以理解为同位素的总称 B.同位素的质量数不同,中子数不同,质子数相同,核外电子数相 同,其物理性质有差异,其化学性质几乎相同 C.同一元素的不同核素之间互称同位素 D.同位素是针对原子而言的,核素是针对元素而言的 答案:D 解析:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。原 子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定 数目的质子和一定数目的中子的一种原子,叫做核素。所以A、B 、C都正确。同位素是针对原子而言的,核素也是针对原子而言的 ,D不正确。
AC..������������++������������������������((AA--NN)+mmo) lmol 答案:A
BD..������������������������((AA--NN)+mmo) lmol
解析:根据题意,X原子的质子数为(A-N),1个HmX分子中所含质子

课件_人教版化学必修二《元素周期表-核素》PPT课件_优秀版

课件_人教版化学必修二《元素周期表-核素》PPT课件_优秀版

构成原子的 电子 原子核 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样”在1911年大胆提出了有核原子模型——行星模型。
【交流】由下表你能得到哪些信息？
粒子 质子 中子 与宏观物体有一定的运动轨道不同，电子没有固定的轨道，而且运动也没有规律可言，它们只是在这些区域出现的概率较多。
化【学19必13修——二量第子一化章轨第道一模节型第】3课学时 说”宣传者，其观点是：
氧元原素子 的的种质类量与数核为素的16种，“类质是子一否数相为切同8，事？中物子数的为多始少元？ 是原子和虚空，其 物质由不可再分割的微余粒一即原切子构都成只，原是子在幻一想切化；学反世应界中均有保持无它数的不东可再西分，割性，既不会再造也不会消失
叫做质量数。用A表示
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核素
17
化学必修二第一章第一节第3课时
【思考】
结合你对原子的认识，分析原子的相对原子质
1
量是否就是质量数呢？
原子的质量数并不是相对原子质量，但数值上约等于其 相对原子质量。
2氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数为多少？
氧原子的中子数为8
化元学素必 的修种二类第由一什章么第决一定节？第3课时在原子结构模型的演变过程中，学到了什么？
伟大哲学家德谟克利是最早的“原子学说”宣传者，其观点是： 有几种原子,又如何判断？ 化学必修二第一章第一节第3课时 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 有几种原子,又如何判断？ 有三种原子，因为质子数虽然相同，但中子数和质量数不同，属于不同原子。
核素
4
化学必修二第一章第一节第3课时
通过大量实验和深思熟虑，受“大宇宙和小宇宙相似”的思想启发，认为“原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部

高中化学人教版必修2课件：1.1.3核素课件

高中化学人教版必修2课件：1.1.3核素课件

如 C－12 原子的原子结构模型
2．质量数 由于原子的质量主要集中在原子核上， 把 质子和中子的相 对质量分别取其 近似整数值 1，如果忽略 电子的质量，将原 子核内 所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加， 所得的 数值叫做质量数，符号为 A。 质量数(A)＝ 质子数(Z)＋ 中子数(N)。
3．表示方法
238 【解析】 238 Pu 与 94 92U 质子数不同，不能互为同位素， A 239 错误；238 Pu 与 94 94Pu 均是核素，不是单质，不能互为同素异形体， 238 B 错误；238 94Pu 与 92U 的质子数不同，属于不同的元素，不可能 239 具有完全相同的化学性质，C 错误；238 Pu 与 94 94Pu 的质子数相同， 具有相同的最外层电子数，D 正确。 【答案】 D
3．原子结构中常见数量关系 (1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。 (2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。 (3) 质子数 (Z) ＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷 数。 (4) 质子数 (Z) ＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷 数。
|小测试| 1．下列微粒中，决定元素种类的是( ) A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数
【答案】 A
2．决定核素种类的是( A．质子数 C．原子的最外层电子数
) B．中子数 D．质子数和中子数
【答案】 D
3．下列互为同位素的是( ) A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨
[例 1] “玉兔”号月球车用238 94Pu 作为热源材料。下列关于 238 ) 94Pu 的说法正确的是( 238 A.238 Pu 与 94 92U 互为同位素 239 B.238 94Pu 与 94Pu 互为同素异形体 238 C.238 94Pu 与 92U 具有完全相同的化学性质 239 D.238 Pu 与 94 94Pu 具有相同的最外层电子数

人教版高中化学必修二备课综合课件：第3课时 核素(共21张ppt)

人教版高中化学必修二备课综合课件：第3课时 核素(共21张ppt)

原子
质子
原子核 中子
核外电子
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
1. -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结 构分析， 表示的碳原子是（ D ） A.核外有13个电子 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
分28秒下午3时30分15:30:2821.11.9
2.原子的数量关系： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
3.质量数 将核内所有质子和中子的相对质量取近似
整数值相加，所得的数值。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 注：原子的近似相对原子质量≈质量数
4.原子组成的表示方法
AX
Z
其中：X—代表元素符号； A--代表质量数； Z--代表核电荷数。
1.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子 的总称。
如
H H H 、 、 1
2
3
1
1
1
都称为氢元素。
2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种
原子。一种原子即为一种核素。
如氢元素有
1 1
H
、21H
、31H
三种不同核素。
3.同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原
子互称为同位素，如
碳同位素测纪年 修正埃及史
一、原子结构
1.原子的构成
原子
质子 原子核
中子
核外电子
氦原子结构
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子
电子
原子核
质子
中子
1个电子带一个单 1个质子带一个
电性和电量

人教版高中化学必修二课件1-1-3元素周期表

人教版高中化学必修二课件1-1-3元素周期表
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如14C）
6
2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元
素的不同原子互称为学科网 同位素。如1H、2H、3H互 11
为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有 如1 下特点：学科网 zxxk
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数百分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1375Cl占 75.77%、37Cl占24.23%
解:设26Mg的原子百分含量为x则: 24×78.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325 x=0.112=11.2% 答：26Mg原子占镁元素的原子百分数为11.2%。
例：硼有两种天然同位素10Ｂ和11B,硼元素的相对原 子质量为10.80,则对硼元素中10Ｂ质量分数的判断正 确的是（ B ） Ａ 20% B 略小于20% C 略大于20% D 80%
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第一节 元素周期表
学科网
第3课时 学
滁州二中高一化学备课组 2014年2月16日
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子核 原子
质子 每个质子带1个单位正 电荷相对质量为1
中子 不带电，相对质量为1
核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836
17
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基 本相同（几乎完全一样），但物理性质有所 不同。
3、相对原子质量
（1）原子的相对原子质量＝
1个原子的质量 1个126C原子的质量
12
如1Байду номын сангаас8O的相对原子质量：组卷网
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场景记忆法小妙招
超级记忆法--身 体法 1. 头--神经系统
2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻； TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正 常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
记忆中
选择恰当的记忆数量
魔力之七：美国心理学家约翰·米勒曾对短时记忆的广 度进行过比较精准的测定：通常情况下一个人的记忆 广度为7±2项内容。
超级记忆法-记忆 规律 TIP1：我们可以选择恰当的记忆数量——7组之内！
TIP2：很多我们觉得比较容易背的古诗词，大多不超过七个字，很大程度上也 是因 为在“魔力之七”范围内的缘故。我们可以把要记忆的内容拆解组合控制 在7组之 内（每一组不代表只有一个字哦，这7组中的每一组容量可适当加大）。 TIP3：比 如我们记忆一个手机号码18820568803，如果一个一组的记忆，我 们就要记11组，而如果我们拆解一下，按照188-2056-8803，我们就只需要 记忆3 组就可以了，记忆效率也会大大提高。
1第一遍知道大概说了什么就行；
2第二遍知道哪块是重点；
3第三遍可以做出一些判断。
高效学习逻辑 思维 事实知识（know--what）：知道是什么的知识，
主要叙述事实方面的知识； 原理知识（know--why）：知道为什么的知识， 主 要是自然原理和规律方面的知识； 技能知识（know--how）：知道怎么做的知识， 主要是对某些事物的技能和能力； 人力知识（know--who）：知道是谁的知识， 主 要是谁知道以及谁知道如何做某些事的能力；
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
1.下列叙述正确的是 （D ） A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素 C. 所有的原子都是由质子、中子和电子构成 D. 14C与12C互为同位素
练习
2.放射性同位素钬 外电子数之差是（A ）
的原子核内的中子数与核
A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
练习
3.我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种 同位素239Pa，并测知其原子核内有148个中子， 则239Pa的电子数为 （ C）
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了， 但不会做，做不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
思维导图& 超级记忆法& 费曼学习法
1
外脑- 体系优化
知识体系& 笔记体系
内外脑高效学习模型
超级记忆法
超级记忆法-记忆 规律
记忆前
选择记忆的黄金时段
前摄抑制：可以理解为先进入大脑的信息抑制了后进 入大脑的信息
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问 题了吗
总是
比别人
学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学 习方式
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律 第四个记忆周期是 1天 第五个记忆周期是 2天 第六个记忆周期是 4
天 第七个记忆周期是 7天 第八个记忆周期是15天 这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。 所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法--场 景法
案例式
学习
顺序式 学习
冲刺式 学习
什么是学习力-高效学习必
备习惯
积极
以终
主动
为始
分清 主次
不断 更新
高效学习模型
高效学习模型-学习的完
整过程
方向
资料
筛选
认知
高效学习模型-学习的完
整过程
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
身体记忆法小妙招
超级记忆法--故 • 鲁迅本名：周事树法人
• 主要作品：《阿Q正传》、、 《药 》、
• 《狂人日记》、《呐喊》、《孔 乙己》
• 《故乡》、《社戏》、《祝福》（图片来自网络） 。
超级记忆法-记忆 方法 TIP1：NPC代入，把自己想成其中的人物，会让自己的记忆过程更加有趣
（比如你穿越回去，成为了岳飞的母亲，你会在什么背景下怀着怎样的心情在 背 上刺下“精忠报国”四个字）；
4.核素
课本第10页
把具有一定数目_质___子__和一定数目_中__子__的一种原子叫做核素。
如： 11H
21H
31H 各为一种核素。
可以说成是H元素的三种核素。 也可以说成是H元素的三种氢原子。
这三种核素之间互称为同位素。
5.同位素
课本第10页
(1)_质__子__数___相同而__中__子_数___不同的__同__一__元素的 __不__同__原子___互__称___为同位素。
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
（图片来自网络）
费曼学习法--实操步骤
1 获取并理解
2 根据参考复述
费
3 仅靠大脑复述
曼
4 循环强化
学
5 反思总结
习
6 实践检验
法
费曼学习法-实操 第一步 获取并理解你要学习的内容
（一） 理 解 并 获 取
1.知识获取并非多多益善，少而精效果反而可能更好，建议入门时选择一个概念或 知识点尝试就好，熟练使用后，再逐渐增加，但也不建议一次性数量过多（根据自 己实际情况，参考学霸的建议进行筛选）； 2.注意用心体会“理解”的含义。很多同学由于学习内容多，时间紧迫，所以更 加急于求成，匆匆扫一眼书本，就以为理解了，结果一合上书就什么都不记得了。 想要理解，建议至少把书翻三遍。
硬背“在复合句中，修饰某一名词或代词的从句叫做定语从句”这个概念。
3.这个步骤可以使用思维导图或流程图，可以更好加深自己的理解哦~
费曼学习法-实操 第三步 没有任何参考的情况下，仅靠大脑，复述你所获得的主要内容
（三） 仅 靠 大 脑 复 述
练习
5.（2008全国）某元素的一种同位素X原子的质量 数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子， 在ag HmX分子中含质子的物质的量是 （ A ）
6. 36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中 所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们 分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________， 质量之比是________。
如： 11H
21H
31H
(2)重点认识氢的同位素
课本第10页
原子符号 原子名称 (AZX)
质子数 中子数
氕
1
0
或D
氘 （重氢） 1
1
或T
氚 （超重氢） 1
2
5.同位素
(3)常见其他元素的同位素有
课本第10页
氧的同位素有 168O 187O
188O
碳的同位素有 126C 163C
164C
考古测算年代的原子
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
小案例—哪个是你
忙忙叨叨，起早贪黑， 上课认真，笔记认真， 小A 就是成绩不咋地……
好像天天在玩， 上课没事儿还调皮气老师， 笔记有时让人看不懂， 但一考试就挺好…… 小B
目 录/contents
1. 什么是学习力 2. 高效学习模型 3. 超级记忆法 4. 费曼学习法
铀的同位素有 23942U 古时利用地质中残留的______测定文物的年代。 ②______________用于制造氢弹。 ③利用放射性同位素释放的射线__育__种___、治疗癌症和肿瘤等。
补充：
同位素之间的化学性质几乎一样，物理性质 差别较大。
练习
Know--X分类法
费曼学习法-实操 第二步 根据参考，复述你所获得的主要内容
（二） 根 据 参 考 复 述
1.参照教材、辅导书或笔记复述主要内容； 2.复述并不是照着读出来或死记硬背，而是用自己的话去理解 ，想象如果你要把