元素周期表第三课时

P1：同学们，大家好！今天很高兴和同学们一起完成人教版高中化学必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表第三课时的学习。

P2：P3:考古的一个重大难题就是如何对考古发现作出尽可能准确的时间范围判断。

近几十年来形成并逐步完善的同位素断代法，在考古断代中正在发挥着决定性的作用。

图片展示的是146C衰变测定装置的局部图，考古工作者就是利用这种粒子对文物进行年代测定和研究。

那么同位素断代法中提到的同位素是什么呢？通过本节课的学习，大家将会得到答案。

学习新课前，我们先来复习回顾一下所学知识。

P4:原子由原子核和核外电子构成；而原子核又由质子和中子构成。

原子的质量主要集中在原子核上。

忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似的整数值相加，所得到的数值称为质量数。

质量数等于质子数加中子数。

P5:质量数写在元素符号的左上角，质子数写在元素符号的左下角。

所以14C表示的是质子数是6，质量数是14的一种碳原子。

P6:通过元素周期表的学习，同学们已经知道，元素周期表中的每个方格，都包含该元素的一些基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等。

P7:但有特别需要的，周期表方格中还会标有质量数。

比如氢元素有三种质量数，分别是1、2、3。

即氢1、氢2、氢3. 那这三种粒子是同一种原子吗？是否为同一种元素呢？为了回答这一问题。

我们需要先明确元素与核素的概念。

P8:元素就是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称。

即同种元素的核内质子数是相同的。

P9:例如：1H、2H、3H的质子数相同，都是1，所以它们是同一种元素，均属于氢元素。

那同种元素原子的中子数是否也相同呢？P10:1H、2H、3H的中子数分别为0、1、2，中子数并不相同，所以同种元素原子的中子数不一定相同。

P11:我们把具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子称为核素。

P12：因此，1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，也可以说是氢元素的三种氢原子。

示范教案一(5.3元素周期表第3课时)［板书］第三节元素周期表（第三课时）［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。

那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么？门捷列夫当时怎样认为的？［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。

［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。

与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。

这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。

正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。

没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。

”那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。

［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢？［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳－12原子。

［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗？要想知道究竟，我们还须了解以下概念。

［板书］三、同位素［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。

也就是说，同种元素原子的原子核中质子数相同。

那么，原子核中的中子数是否相同呢？科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

如氢元素的原子有以下三种：［投影展示］H、31H分别表示什么？［问］11［生］1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；31H表示一个质量数为3、质子数1为1的原子。

［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。

第一节 元素周期表（第三课时）学习目标：1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。

基础知识：1、原子序数= = =2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。

原子核由 和 构成。

一、原子结构质子 1、原子 核外电子思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（A ）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数A Z X 。

二、核素：同位数：______________________________________________________________ 同位数的特点：________________________________________________________ 原子的相对原子质量：_________________________________________ 元素的相对原子质量：_________________________________________ 自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。

最近医学界通过用放射性14C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

(1)下面有关14C 的叙述正确的是 （ ）A.14C 与14N 含有相同的中子数B. 14C 与C 60互为同位素C. 14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 D . 14C 与12C 互为同位素(2)自然界中存在很多像14C 的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：（ ）A.原子不可以再分B.原子的核式结构C .原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成自我测试：（2008全国理综）1、某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含质子的物质的量是 （ ）A.a A+m (A-N+m)molB.a A (A-N)molC. a A+m ( A-N)molD. a A(A-N+m)mol （2008广东）2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反原子核中子应的模型进行了深入研究。

第3课时认识元素周期表中的其它元素命制人：刘春霞审核人：吴宏伟使用时间：2012-2-27【学习目标】了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途【复习检查】原子序数为34的元素位于（）周期，（）族，属于（）类单质；原子序数为56位于（）周期，（）族，属于（）类单质。

三、认识元素周期表中的其它元素【思考】阅读教材P15页，第3自然段行请完成表格：第IIA族元素的名称、符号及其共同性质：【总结】第IIA族元素容易最外层两个电子，为金属元素。

【针对练习】下列关于IIA族元素的说法，不正确的是A、元素的主要化合价都是+2价B、元素的单质都呈现亮白色C、所有元素的单质都可以在自然界中稳定存在D、其中包括被誉为“国防金属”的元素【思考】阅读教材P16页，第一自然段了解第V A族元素的名称、符号及其用途：【总结】第V A族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为，Sb、Bi为。

【阅读】P16页倒数第二自然段。

回答过渡元素位置：第列到第列，共种元素。

熟悉的元素：金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe），硬而有光泽，金、银单质性质。

【探究】观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发现？【方法】（1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测；（2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括除第一周期外，周期序数+非金属种数= ；周期序数为n，则非金属元素种数为。

【探究】在元素周期表中，相邻周期同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系？用符号表达出来。

并运用上述规律完成下列练习：1、元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外电子数电子数之和为19，原子序数之和为41，则三种元素的名称分别是A ，B ，C 。

2、下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表某一种化学元素。

（1）由a、k、l三种元素形成的所有化合物的化学式是____________（2）上述元素中起重被誉为“国防金属”的元素是（元素符号）__________，该元素所在的主族元素被称为_______________金属元素（3）上述元素中，常用作半导体材料的元素是__________（填代号），d元素在元素中期表的位置是______________________________（4）字母j代表的元素的同素异形体主要有__________和__________，该元素能与元素k化合生成一种作干燥剂的物质，该物质的化学式是__________3、以下元素：S、N、Na、Br、Mg、Fe、Cu中属于主族元素的是____________属于副族元素的是_________________属于同周期元素的是_______________属于同族元素的是_________________属于金属元素的是__________________属于非金属元素的是__________________【小结】1.碱土金属——ⅡA族元素①存在形态：②物理性质：③化学性质：单质呈现强性，易失去最外层上的两个电子。