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第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析第一章第三节第2课时一、选择题1．(福建省福州市八县高一下学期联考)下列关于化学键的叙述正确的是() A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物【解析】A．非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。
【答案】 D2．(安徽省郎溪县郎溪高一下学期月考)下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【解析】①离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；②共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；③含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如铵盐。
错误；⑤由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。
错误；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。
所以选D。
【答案】 D3．(湖南省五市十校高一下学期期中)含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HCl【解析】A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。
第3课时化学键与分子间作用力、氢键基础巩固1.[2017·义乌中学周练]有关分子间作用力的说法中正确的是()A．分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点B．分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质C．分子间作用力与化学健的强弱差不多D．电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力2.化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。
根据这一理论，判断下列变化是化学变化的是()A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水3.[2017·江苏宜兴中学月考]下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是()A．HCl溶于水B．I2升华C．电解熔融的NaCl D．烧碱熔化4.下列物质中，从化学键的角度分析，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()A．NaOH B．CH4C．SO2D．H2O5.下列变化需克服相同类型作用力的是()A．溴和汞的汽化B．二氧化硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．碘和干冰的升华6.下列说法正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．氢键只存在于分子之间C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．物质内部一旦形成氢键就再也不会断裂、生成7.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．双核离子或者四核离子8.下列物质中，既含有共价键又含有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨9.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱能力提升10.美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可燃烧。
课时作业6 化学键一、选择题1．以下物质中只含有离子键的是( )A．H2O B．MgCl2C．NH4Cl D．C2H5OH【答案】 B2．以下元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )原子a b c d e f gM层电子数1 2 3 4 5 6 7A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g【剖析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为爽朗的金属元素，f、g均为爽朗的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。
c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。
【答案】 B3．以下性质中，能够证明某化合物内必然存在离子键的是( )A．可溶于水B．拥有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电【剖析】含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子组成，在熔融状态下，阴、阳离子能够在电场中做定向搬动而导电，而A、B、C所述性质其实不是离子化合物所独有，故不能够作为判断该化合物必然存在离子键的依照，D项正确。
【答案】 D4．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和路子越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。
以下有关说法正确的选项是( )A．H2和H3互为同位素B．O中不含化学键C．C60中含有共价键D．N中含有离子键【剖析】A项，H2和H3互为同素异形体，错误；B项，O中含有共价键，错误；C项，C60中只存在共价键，正确；D项，N中含有共价键，错误。
【答案】 C5．以下关于化学键和化合物的说法中正确的选项是( )A．化学键的形成必然陪同着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物必然是离子化合物C．非金属元素组成的化合物必然是共价化合物D．含有阴离子的化合物中必然含有阳离子【剖析】A项，由原子形成化学键的过程中必然陪同着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，错误。
B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不用然是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。
第三节化学键[目标导航]1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
如：②形成过程：高中化学专题，优选资源精品化学资料 2警示NH 4Cl 是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
【议一议】 1．(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl 3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH 除含有离子键外还含有O —H 共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H 2、O 2、N 2、O 3。
②共价化合物，如CO 2、HCl 、H 2SO 4、SiO 2。
③某些离子化合物，如NaOH 、Na 2O 2、Na 2CO3、NH 4Cl 。
(5)分类(6)表示：。
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
第2课时共价键40分钟课时作业1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键D．水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键答案 B解析离子化合物可能含共价键，如过氧化钠A正确；全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键，B错误；Na在Cl2中燃烧生成物为NaCl，含有离子键，C正确；氢、氧对共用电子对的作用力不同，故两原子之间的化学键是极性键，D正确。
2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl5答案 A解析SiCl4中，Si元素位于ⅣA族，4＋4＝8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，A正确；H2O中，H元素位于第ⅠA族，则1＋1≠8，所以并不是所有原子都满足最外层为8电子结构，B错误；BF3中，B元素位于第ⅢA族，3＋3≠8，并不是所有原子都能满足最外层为8电子结构，C错误；PCl5中，P元素位于第ⅤA族，5＋5＝10，所以并不是所有原子都能满足最外层为8电子结构，D错误。
3．下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为答案 B解析A项MgCl2的电子式应为B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为不能把两个Na＋合并在一起。
4．下列物质中，属于共价化合物的是()A．NH4Cl B．HNO3C．NaCl D．I2答案 B解析只有HNO3是共价化合物，全部由非金属元素以共价键的形式形成。
5．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()答案 B解析A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。
第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成基础过关1．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（）A．H＋·C―→H＋[C]－B．Na·＋·B―→Na B C．·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－D．··＋··＋··―→··C··2．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、CO2C．HBr、CCl4、H2O、CO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O24．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（）A．6和8 B．11和9 C．19和16 D．13和17 5．下列关于化学键的说法，正确的是（）A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键6．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．冰融化为液态水B．氯化钠受热熔化C．氢氧化钠溶于水中D．氯化氢溶于水得到盐酸7．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键8．下列化合物的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．9．下列说法正确的是（）A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物能力提升11．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：（1）不存在化学键的是__________________。
