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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
全国高考2018届高三考前信息卷（二）理综化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1、中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A.甲骨B.竹简C.青铜器D.丝帛2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学B.使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生C.用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护D.将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放3、下列说法正确的是A.乙烯和丁烷都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应C.糖类和蛋白质都属于生物高分子D.油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应4、下列反应中，反应后固体物质质量不变的是A.在试管中加热小苏打粉末B.铝丝插入Cu(NO3)2溶液中C.在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuOD.水蒸气通过高温炽热的铁粉5、下列实验操作能达到实验目的的是A.配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸B.用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C.将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释6、N A为阿伏加德罗常数的值。
绝密 ★ 启用前2018年最新高考信息卷理科综合化学能力测试（二）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A ．回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B ．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C ．开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D ．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式 8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A ．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H +个数为10-13N AB ．标准状况下，氧原子总数为0.2N A 的CO 2和NO 2的混合气体，其体积为2.24LC ．常温下，5.6g 铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AD ．100g46%乙醇溶液中所含O －H 键数目为7N A此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号9．已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A．三种物质都能发生加成反应B．a、b分子中所有原子都在同一个平面上C．a 与互为同分异构体D．a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种10．下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是选项目的装置现象方程式A检验Fe3+滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀2Fe3++3[Fe(CN)4]2﹣=Fe2[Fe(CN)4]3↓B 鉴别Br2(g)与NO2(g)通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈红棕色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H++Br﹣+BrO﹣C 验证SO2性质A中出现浑浊；B中最终褪色A：SO2+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2OB：5SO2+2H2O+2MnO4—=5SO42﹣+2Mn2++4H+D探究浓度对反应速率的影响注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11．SO2和NO x是大气污染物的主要成分。
淮安市2018学年度高三年级信息卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Na23 Mg 24 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒B．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品C．推广纳米TiO2光触媒技术铺设“生态马路”，将汽车尾气转化为无害物质D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放2．下列有关化学用语表示正确的是Cl B．14C的原子结A．含18个中子的氯原子的核素符号：1735构示意图：C．次氯酸的电子式：D．间羟基苯甲酸的结构简式：3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．1.0mol·L -1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B ．c(H +)/c(OH －)=10－11的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．滴入酚酞显红色的溶液：Ca 2＋、Al 3+、NO 3－、HCO 3－D ．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na +、Fe 2+、ClO －、SO 42－4．下列有关物质性质、应用的说法正确的是A ．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B ．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝C ．SO 2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”D ．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维5．下列实验装置或操作能达到实验目的6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。
下列有关物质的推断正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为Fe ，则丁可能是Cl 2C ．若甲为AlCl 3，则丁可能是NH 3D ．若甲为NaHCO 3，则丁可能是HCl7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高2018届高三学业质量调研抽测（第二次）理科综合化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 P-31 K-39 Ca-40 7.化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法不正确的是A .节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成B .我国最近合成的某新型炸药（N5）6（H3O）3（NH4）4CI，其中“N”显-1价C •维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素CD .生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒&设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A .在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3N AB . 1L0.1mol/L（NH 4）2Fe（SO4）2 溶液中，阳离子总数为0.3N AC .常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9N AD .将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaCIO?和水，转移电子数为0.1N A9.下列有关说法不正确的是一k^COOH 一A .苯甲酸（* ）分子中所有原子不可能在同一平面上B .苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C .食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D .篮烷（结构简式如9题-图）的一氯代物有4种（不含立体异构）10.下列实验中，操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液加入AgNO 3 溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3 -被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140 C所得气体直接通入酸性KMnO 4溶液中KMnO 4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
1 绝密 ★ 启用前2018年好教育云平台最新高考信息卷理科综合能力测试（二）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．甲、乙、丙三图分别表示某二倍体高等动物细胞分裂图像,下列说法正确的是A ．依图可判定该个体为雌性B ．图甲和图丙可发生同源染色体交叉互换C ．若图乙中的2、3表示两条X 染色体,则说明该细胞分裂方式是减数分裂D ．重组性状要在后代中表现出来,一般要通过精子与卵细胞结合产生新个体来实现2．实验研究发现K ＋、Na ＋均不能通过磷脂双分子层构成的人工质膜。
缬氨霉素是一种脂溶性抗生素，其基本组成单位是氨基酸。
如果在人工质膜中加入缬氨霉素，K ＋可以通过人工质膜。
下列判断错误的是A ．缬氨霉素的作用类似于载体蛋白B ．缬氨霉素与离子的结合具有特异性C ．实验证明加入缬氨霉素的人工质膜有选择透过性D ．K ＋通过人工质膜的方式是主动运输3．下列研究活动中所得到的数值与实际数值相比，肯定偏大的是A ．调查某遗传病的发病率时，选择在某地区人群中进行B ．探究酵母菌种群数量的变化时，取样前没有振荡试管C ．采用样方法调查草地中的蒲公英时，只统计了样方内的全部个体D ．采用标志重捕法调查某地麻雀种群密度时，部分麻雀身上的标志物脱落 4．将A 、B 两种物质混合，T 1时加入酶C 。
下图为最适温度下A 、B 浓度的变化曲线。
个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途2018年普通高等学校招生统一考试<山东卷）理科综合<化学部分）第I卷<必做，共87分）一、选择题<共13小题，每小题4分，共52分，每题只有一个选项符合题意）7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知b5E2RGbCAPXWYX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是A．YZYZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于．B C．XY元素形成的单核阴离子还原性强于Z元素单质在化学反应中只表现氧化性．D、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量9最少的是D．盐酸 C B．氢氧化钠溶液A．稀硫酸．稀硝酸、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草10酸的说法正确的是1 / 8勿作商业用途个人收集整理资料，仅供交流学习，C7H6O5A．分子式为．分子中含有两种官能团B．可发生加成和取代反应C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D规格和数量不限），能完成相应实验的一项是11、利用实验器材省相应实实验器<夹持装置）硫酸铜溶液的浓缩结杯、玻A璃烧晶棒、蒸发皿用盐酸除去硫酸钡中烧杯、玻B璃的少量碳酸钡滴棒、胶头管、滤纸用固体、烧杯玻璃氯化钠配制C滴的溶液0.5mol/L、棒胶头管、容量瓶D用溴水和CCl4、烧杯玻璃除去溶液中的少量NaBr头、棒胶滴管、分液漏斗NaI12、CO<g）+H2O<g） H2<g）+CO2<g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-]>与pH的变化关系如图所示，则2 / 8勿作商业用途个人收集整理资料，仅供交流学习，p1EanqFDPwA．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO->﹥c(Na+>C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第Ⅱ卷【必做部分129分】28、<12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
1 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷化学可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题本题共7个小题每小题6分共42分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性能够去除油污A正确漂白粉在水中能够发生Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力B正确氢氧化铝能够与胃酸盐酸反应从而消除过多的胃酸盐酸作用C正确碳酸钡能够与胃酸盐酸反应生成有毒性的氯化钡不能用作钡餐D观点不正确所以选D。
2研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如下图所示。
下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂A正确分析图像得知雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4B也对催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质显然NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4C观点错误过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等与雾和霾的产生有一定的关联D观点也是正确的。
3实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后下列装置示意图中能正确反映实验现象的是2【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应生成一系列的氯代甲烷CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物而在试管壁上挂油珠而生成的HCl则易溶于水而使试管中的气压减小饱和食盐水进入试管中因此可以看到如D状况的现象。
绝密★启用前2018年最新高考信息卷理科综合化学能力测试（二）一、选择题（共6小题，每题6分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）7．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来制丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．30 g乙酸中含有的羧基数目为N AB．1 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中HSO－3和SO2－3离子数之和为0.1N AC．0.5 mol钾与氧气反应生成K2O2、KO3等多种物质，转移电子数为N AD．标准状况下，11.2 L丙烷所含质子数为13N A9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数均是其电子层数的2倍，X、Y同主族。
下列有关说法正确的是A．原子半径：Y>X>WB．阴离子的还原性：X>Y>ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z>WD．Y的单质易溶于WY2、WZ4两种溶剂10．下列对有机物结构的描述错误的是A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成有机化合物均无同分异构体B．组成为C7H16的烷烃中仅能由1种单烯烃加氢而制得的结构有2种C．某烃的结构简式可表示为(碳原子数≤10)。
已知烃分子中有2种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键11．锂﹣铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，氧化剂为O212．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，K sp(AgCl)＝1×10－12。
如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。
[提示：K sp(AgCl)>K sp(AgI)]根据图像所得下列结论正确的是A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1C．图中x点的坐标为(100，6)D．把0.1 mol·L－1的NaCl溶液换成0.1 mol·L－1的NaI溶液则图像变为虚线部分13．下列根据操作和现象所得出的结论正确的是三、非选择题：共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26．（14分）某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究。
为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。
（1）锥形瓶A内所盛试剂是_________溶液；装置B的作用是__________________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________________________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_______________________________________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________________（用含m1、m2的代数式表示）。
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是____________。
A．KSCN溶液、氯水B．稀盐酸、KMnO4溶液C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+。
设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O。
__________________________________________________________________________27．（15分）碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
（1）下列关于碲及其化合物的叙述正确的是__________A．Te 位于周期表的第五周期ⅣA 族B．Te 的氧化物通常有TeO2和TeO3C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强D．热稳定性H2Te比H2S弱，但比HI 强（2）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的K a1= 1×10‾3，K a2= 2×10‾8，0.1 mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度α约为______________；NaHTeO3溶液的pH__________7（填“<”“>”或“=”）。
（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
工业上常用铜阳极泥（主要含TeO2，还含有少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________。
②“沉碲”时控制溶液的pH 为 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是_______________________________________________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________________________；③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是______________________________________；④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。
已知电解时的电极均为石墨，则阴极的反应式为_________________________________________________。
28．（14分）（1）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：Ⅰ.CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1Ⅱ.CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1和285.8 kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g)ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1反应Ⅰ的平衡常数表达式K＝________；反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。
（2）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)平衡的影响，得到如图1所示关系，图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率。
若此反应在低温条件下自发进行，则p1____p2(填“>”“<”或“＝”)。
（3）常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图2所示。
已知b、d点分别为用酚酞和甲基橙作指示剂的滴定终点。
①比较b点和d点时水的电离程度b________d(填“>”“<”或“＝”)。
②写出滴定过程中c～d段反应的离子方程式：_____________________________________。
③滴定时，加入盐酸10 mL时，溶液中各粒子浓度的关系正确的是________。
a．c(Na＋)>c(HCO－3)>c(Cl－)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)c．c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]d．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)－c(CO2－3)（4）乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为__________________。
②若有4 mol H＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_____mol。
(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是__________________________________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________________________________________________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )_________。
36．【化学--选修5：有机化学基础】（15分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。
