专题常见的酸和碱题目答案

专题常见的酸和碱考点一常见的酸和碱1.(2015重庆A,12,2分)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红答案B炉具清洁剂有强碱性,厕所清洁剂有强酸性,因此炉具清洁剂pH>7,而厕所清洁剂pH<7,故A正确、B错误;碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,故C正确;酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红,故D正确。

2.(2015宁夏,13,3分)在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理的是( )答案A在一定质量的稀硫酸中加入锌,生成H2的质量随着反应的进行而增大,当稀硫酸完全反应后,H2的质量不再变化,A不合理;在一定质量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐渐增大,但溶液始终呈酸性,pH<7,B合理;在一定质量的稀硫酸中加入NaOH溶液,随着反应的进行,反应物H2SO4的质量逐渐减小直至为零,C合理;在一定质量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的质量随着反应的进行逐渐增大,当稀硫酸完全反应后,生成沉淀的质量不再变化,D合理。

3.(2014上海,46,1分)碱石灰是NaOH与CaO的混合物。

取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是( )选项A B C D 滤液中的溶质NaOH、Ca(OH)2NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3答案A碱石灰露置于空气中变质后,部分NaOH变成了Na2CO3,CaO变成了Ca(OH)2或CaCO3;将变质的碱石灰溶于水后,CaO完全变为Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH;由于CaCO3难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此过滤后,滤液中可能存在的溶质是NaOH和Ca(OH)2;滤渣中可能存在的物质是CaCO3和Ca(OH)2。

故本题答案为A。

评析本题以变质的碱石灰溶于水为载体,考查对滤液和滤渣中物质成分的猜想与推测,能力要求较高,难度中等偏上。

4.(2013广东,11,2分)盐酸先生闯迷宫(见下图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )答案B A项,Mg、Fe、Zn均和盐酸反应;B项,CO2、SO2、CO和盐酸均不反应;C项,碳酸盐、碳酸氢盐均能和盐酸反应;D项,碱类物质都能和盐酸反应。

5.(2016山西,26,3分)炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑消热。

【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶【配制流程】(1)下列是制汽水的操作或现象的相关问题,请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答。

Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水?Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出?(2)制汽水时,小苏打中的HC O3-与柠檬酸溶液中的H+反应生成的气体是。

为证明柠檬酸溶液中有H+,可以选择下列物质中的进行验证(填字母,符合题意的选项都选)。

a.镁带b.铜片c.食盐d.鸡蛋壳e.石蕊溶液答案(1)答案一:凉开水温度较低,CO2的溶解度随温度的降低而增大答案二:旋紧瓶盖后,瓶内压强增大,所以增大了CO2的溶解度(2)CO2(二氧化碳) ade解析(1)气体的溶解度随温度的降低而增大,随压强的增大而增大。

(2)因为H++HC O3-H2O+CO2↑,所以生成的气体是二氧化碳。

在提供的五种物质中,a、d、e都能与酸反应,表现出明显的现象,所以可以证明氢离子的存在。

6.(2016河南,20,3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。

(1)如图所示圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成“红色喷泉”。

推测氨气具有哪些性质?(2)氨气与酸反应可生成铵盐。

将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触．．．),就有大量白烟产生。

请解释白烟产生的原因。

答案(1)氨气极易溶解于水;氨气与水反应生成碱性物质。

(2分)(2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。

(1分)解析(1)能产生“喷泉”,说明氨气极易溶于水;产生的“喷泉”呈红色,说明氨气与水反应生成了碱性物质。

(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性,当蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时,挥发出来的氨气和氯化氢发生反应生成了白色的氯化铵固体小颗粒,因此观察到产生大量的白烟。

7.(2015广西南宁,23,4分)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。

(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有性。

(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有。

(3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的而变质,所以氢氧化钠固体必须保存。

答案(1)吸水(2)氢离子(或H+) (3)二氧化碳(或CO2) 密封解析(1)浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有吸水性。

(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有氢离子。

(3)氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应而变质,因此必须密封保存。

8.(2015河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题:(1)甲实验验证了氢氧化钙具有、的化学性质。

(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。

点燃铁丝下端的火柴,待时,将铁丝伸入集气瓶内。

集气瓶内放少量水的目的是。

(3)丙是实验室制取二氧化碳的发生装置。

实验时若向试管中加入的盐酸过多,可能产生的后果是。

答案(1)能与酚酞(指示剂)作用(或溶液呈碱性) 能与稀盐酸(酸)反应(2)火柴快燃尽(或铁丝红热) 防止集气瓶炸裂(3)液体溢出试管评分说明:本题答案不唯一,合理即可。

解析(1)甲实验中向氢氧化钙中加入水溶解配成溶液,加入无色酚酞溶液后溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,再加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与盐酸反应。

(2)铁丝下端系一根火柴是为了引燃铁丝,待火柴快燃尽时再伸入盛有氧气的集气瓶内,防止火柴燃烧消耗过多的氧气,使铁丝燃烧现象不明显。

铁丝燃烧火星四射,为防止生成物溅落使集气瓶炸裂,在集气瓶底部放少量水。

9.(2015山东聊城,23,10分)现将10g铜锌(Cu-Zn)合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应,过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液。

据此请完成下列问题:(1)生成氢气g;(2)稀硫酸中H2SO4的质量是g;(3)合金中铜的质量分数是多少?答案(10分)(1)0.2(2分)(2)9.8(2分)(3)生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g(1分)设合金中锌的质量为x(1分)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(1分)65 161x 16.1g65∶x=161∶16.1gx=6.5g(1分)×100%=35%(2分)合金中铜的质量分数为10 g-6.5 g10 g答:合金中铜的质量分数为35%。

解析根据题意可知,生成的硫酸锌的质量=100g×16.1%=16.1g,然后根据化学方程式计算出氢气的质量、反应的硫酸的质量、反应的锌的质量,即可求解。

评析本题是一道有关化学方程式的计算题,难度不大,只要熟练掌握有关化学方程式计算的步骤、要点,即可完成解答。

10.(2014广东,18,6分)“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过。

见下图。

(1)请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。

(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止它前进的物质,请写出化学反应的方程式: 、。

答案(6分)(1)行走路线见下图(2分)(2)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3(4分)解析(1)根据题意,“烧碱同学”要穿过迷宫,必须找到与其不能反应的物质,这样才能顺利通过。

烧碱进入迷宫后,遇到三种物质:CuCl2溶液、Fe和CO2,其中CuCl2溶液和CO2都能与烧碱反应而Fe不能,因此烧碱可从铁口通过;烧碱继续前行后,遇到两种物质,即盐酸和NaCl,盐酸可与烧碱发生中和反应而NaCl不与其反应,故烧碱可从NaCl口通过;继续前行遇到C,二者不能反应,故顺利通过;烧碱继续前行,又遇到KNO3和稀H2SO4两种物质,稀H2SO4与烧碱发生中和反应而KNO3不能与烧碱反应,因此烧碱可从KNO3口通过并最终顺利走出迷宫。

(2)烧碱刚进入迷宫时,遇到的CuCl2溶液和CO2都能与烧碱反应,因此可写出反应的化学方程式,书写方程式时注意配平和在氢氧化铜后标“↓”。

11.(2014陕西,20,5分)某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。

分析并回答问题。

(1)A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是。

(2)B组试管中实验现象相同,该现象是。

(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式。

(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是(填序号)。

答案(1)盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体(2)红色(或红棕色)固体逐渐减少,溶液变成黄色(3)NaOH+HCl NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(4)D解析(2)Fe2O3溶于酸,红色Fe2O3逐渐减少,生成Fe2(SO4)3或FeCl3,因含有Fe3+,故溶液变为黄色;(3)NaOH和稀HCl反应生成NaCl和H2O,NaOH和稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O;(4)BaCl2和稀H2SO4反应,不和稀HCl反应,故D组实验不能体现酸的通性。

考点二溶液的酸碱性和酸碱度1.(2016北京,7,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( )A.柠檬汁(2~3)B.橘子汁(3~4)C.西瓜汁(5~6)D.牙膏(8~9)答案D常温下,pH大于7的物质呈碱性,故选D。

2.(2016宁夏,11,2分)推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是( )A.碱溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱溶液B.分子或原子都是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是分子或原子C.二氧化碳不支持燃烧,所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳D.物质发生化学变化时伴随着能量变化,所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化答案D碱溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一定是碱溶液,还可能是盐溶液,故A项错误;分子或原子都是不带电的微粒,不带电的微粒还有中子等,故B项错误;能使燃着的木条熄灭的气体可能是氮气,故C项错误;物质发生化学变化时伴随能量变化,缓慢氧化过程中也有能量变化,故D项正确。