中考化学大题狂做系列 专题22 常见的酸和碱(含解析)

常见的酸和碱一、选择题1．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）A．检验溶液酸碱性B．溶解固体C．倾倒液体D．熄灭酒精灯2．已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是（）A．豆浆 B．牛奶 C．葡萄汁D．柠檬汁3．以下物质显酸性的是（）A．肥皂水pH=10 B．食盐水pH=7C．草木灰水pH=ll D．苹果汁pH=34．溶液的酸碱度常用PH表示，下列物质中碱性最强的是（）A．牛奶 B．草木灰水 C．牙膏 D．肥皂5．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（）A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红B．校园土壤适合于大多数植物的生长C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）6．下列物质呈中性的是（）A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=37．心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表中信息：这类患者应经常食用的食物为（）A．牛奶 B．苹果 C．葡萄 D．豆制品8．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（）A．苹果汁（2.9～3.3）B．葡萄汁（3.5～4.5）C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）9．一些食物的近似pH如下：下列说法中正确的是（）A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强B．以上数值是用pH试纸测量得出的C．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁D．鸡蛋清和牛奶都显碱性10．下列说法中，正确的是（）A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag+C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类11．一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是（）A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁12．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内．以下是几种人体体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（）A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1）C．胃液（0.9～1.5） D．血液（7.35～7.45）13．人体血浆的正常PH范围是7.35﹣7.45，人体血浆的酸碱性为（）A．碱性 B．酸性 C．中性 D．两性14．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液15．几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（）A．水稻 B．棉花 C．茶树 D．甘草16．下列说法正确的是（）A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量17．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示错误的是（）A．物质形成溶液的pHB．化合物中氮元素的化合价C．元素在地壳里的含量D．铁、铜的金属活动性18．下列物质中，碱性最弱的是（）A．鸡蛋清（pH：7～8）B．牙膏（pH：8～9）C．肥皂（pH：10～11）D．炉具清洁刘（pH：12～13）二、填空题19．如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用试液来进行实验，该试液从色变成色，能确定其呈碱性．20．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是．21．根据下表数据，回答下列问题．（1）上述五种物种中，呈中性的是．（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋（填“能”或“不能”）将它去除．（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于（填“溶解”或“乳化”）．（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是；厕所清洁剂与炉具清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用．三、解答题22．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ．②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂．（2）用pH 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH ＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7．（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH 数值发生改变的错误操作是 ．23．小明在家里用牵牛花制得指示刺后，找到厕所清洗剂、食盐水、厨房洗涤剂、白酒，检验了它们的酸碱性，他发现厕所清洗剂显 性，食盐水显 性．他找到生锈的铁丝和光亮的铜丝．它们利用上述物质也可以在家中验证Na 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序．做了如下实验报告．据此得出：三种金属活动性顺序有强盗弱的顺序是Na ＞Fe ＞Cu 你认为上述实验过程中将铁丝打磨的原因是 ．24．饮水安全、环境与能源问题，已成为当今世界关注的热点和焦点．（1）芦山地震后，为了保证饮水安全，测定水样的pH 略小于7，该水样显 性；（2）检验水样是硬水还是软水，通常可向其中加入；（3）南海问题引起我国政府和人民的高度关注．南海蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，天然气燃烧的化学方程式是；（4）每到夏、秋季节，都会看到大量的秸秆在农田里被直接焚烧，产生CO、CO2气体，其中会对空气造成污染的有毒气体是．常见的酸和碱参考答案与试题解析一、选择题1．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）A．检验溶液酸碱性B．溶解固体C．倾倒液体D．熄灭酒精灯【考点】溶液的酸碱性测定；加热器皿﹣酒精灯；液体药品的取用；物质的溶解．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据检验溶液酸碱性的方法解答；B、根据量筒不能作为反应容器，不能用来溶解配制溶液解答；C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；D、根据酒精灯的使用注意事项解答．【解答】解：A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，故错误；B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，故错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故正确．答案：D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．了解一些实验操作的注意事项；学会正确及时的处理意外事故的处理方法．2．已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是（）A．豆浆 B．牛奶 C．葡萄汁D．柠檬汁【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、豆浆的pH为7.4～7.9，大于7，显碱性．B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性．C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性．D、柠檬汁的pH为2.4～3.0，小于7，显酸性．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．3．以下物质显酸性的是（）A．肥皂水pH=10 B．食盐水pH=7C．草木灰水pH=ll D．苹果汁pH=3【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．【解答】解：A、肥皂水的pH=10，大于7，显碱性，故选项错误．B、食盐水的pH=7，显中性，故选项错误．C、草木灰水的pH=ll，大于7，显碱性，故选项错误．D、苹果汁的pH=3，小于7，显酸性，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．4．溶液的酸碱度常用PH表示，下列物质中碱性最强的是（）A．牛奶 B．草木灰水 C．牙膏 D．肥皂【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，错误；B、草木灰水的pH为11，呈碱性；C、牙膏的pH为8～9，呈碱性；D、肥皂的pH为10，呈碱性；草木灰的pH最大，碱性最强，故选B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．5．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（）A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红B．校园土壤适合于大多数植物的生长C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、显酸性的溶液能使石蕊试液变红；B、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性；C、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性；D、当溶液的PH小于7时，呈酸性；当溶液的PH＜7时，随着PH的减小酸性增强．【解答】解：A、橘子汁的pH=3.5，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；B、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性，校园土壤的pH=6.6，显弱酸性，所以适合于大多数植物的生长，故说法正确；C、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故说法错误；D、洁厕剂的PH=2，显酸性，而大理石的主要成分是碳酸钙，因此两者能发生反应，所以洁厕剂会腐蚀大理石，故说法正确．故选C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．下列物质呈中性的是（）A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=3【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．【解答】解：A、食盐水的pH=7，呈中性，故正确；B、炉具清洁剂的pH=12，呈碱性，故错误；C、酱油pH=4，呈酸性，故错误；D、柠檬汁pH=3，呈酸性，故错误．故选A．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．7．心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表中信息：这类患者应经常食用的食物为（）A．牛奶 B．苹果 C．葡萄 D．豆制品【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．【解答】解：心血管疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食物来中和；A、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；B、苹果的pH小于7，显酸性，故选项错误；C、葡萄的pH小于7，显酸性，故选项错误；D、豆制品的pH大于7，显碱性，故选项正确．故选D．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．8．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（）A．苹果汁（2.9～3.3）B．葡萄汁（3.5～4.5）C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．【解答】解：A、苹果汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；B、葡萄汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；C、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；D、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．9．一些食物的近似pH如下：下列说法中正确的是（）A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强B．以上数值是用pH试纸测量得出的C．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁D．鸡蛋清和牛奶都显碱性【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．【解答】解：A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法错误；B、pH试纸测量的值是整数，因此以上数值不是用pH试纸测量得出的，故说法错误；C、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．D、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；故选C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．10．下列说法中，正确的是（）A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag+C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；铵态氮肥的检验；常见离子的检验方法及现象；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据盐溶液不一定呈中性分析；B、根据氯化钡的化学性质进行分析；C、根据氯化铵和氯化钾的性质进行分析；D、根据碳酸钠的分类进行分析．【解答】解：A、碱溶液的pH一定大于7，但盐溶液的pH一定等于7，例如碳酸钠溶液属于盐溶液，但pH大于7，故说法错误；B、向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有，因此该溶液中不一定有Ag+，故说法错误；C、氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生，而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味产生，故说法正确；D、Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故说法错误；故选C．【点评】掌握溶液的酸碱性与pH的关系、常见物质的化学性质以及物质的分类知识即可顺利解答此题，难度不大．11．一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是（）A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．【解答】解：A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．故选A．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．12．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内．以下是几种人体体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（）A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1）C．胃液（0.9～1.5） D．血液（7.35～7.45）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性，当溶液的PH小于7时，随着PH的减小，酸性逐渐增强．【解答】解：根据四种物质的pH可知，胃液的pH最小，酸性最强，观察选项，胃液酸性最强．故选C．【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性强弱与溶液的pH大小的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．人体血浆的正常PH范围是7.35﹣7.45，人体血浆的酸碱性为（）A．碱性 B．酸性 C．中性 D．两性【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：人体血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．故选A．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．14．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液【考点】溶液的酸碱性测定．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；当溶液的pH小于7时，呈酸性；据此进行分析判断．【解答】解：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误．B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误．C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氢氧化钡溶液反应，但硫酸钠溶液显中性，故选项错误．D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．15．几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（）A．水稻 B．棉花 C．茶树 D．甘草【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性．【分析】土壤显酸性，即土壤的pH小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物，根据作物最适宜的pH范围做出判断．【解答】解：A、茶树最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；B、棉花最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；C、水稻最适宜的土壤为酸性或中性，适宜该地区得种植，故不正确；D、甘草最适宜的土壤为碱性，不适宜该地区得种植，故正确；故选D．【点评】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性，且越大碱性越强，pH小于7为酸性，且越小酸性越强，pH等于7为中性．16．下列说法正确的是（）A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、根据pH与溶液酸碱性的关系分析，pH等于8的溶液是碱性的溶液；B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小；C、根据活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体分析；D、根据金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液分析．【解答】解：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；故选D．【点评】本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法．17．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示错误的是（）A．物质形成溶液的pHB．化合物中氮元素的化合价C．元素在地壳里的含量D．铁、铜的金属活动性【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．【分析】A、苛性钠即氢氧化钠，其溶液呈碱性，pH＞7；食盐溶液呈中性，pH=7；B、利用化合价代数和为零的原则，根据氧为﹣2价，可计算一氧化氮中氮元素化合价为+2价，二氧化氮中氮元素为+4价；C、根据地壳中元素的含量氧大于硅分析；D、根据金属活动性顺序，铁、铜的活动性由强到弱的顺序为铁、铜；【解答】解：A、苛性钠即氢氧化钠，其溶液呈碱性，pH＞7；食盐溶液呈中性，pH=7，图中苛性钠溶液、食盐溶液的pH大小关系为苛性钠＞食盐，与事实相符，故不符合题意．B、利用化合价代数和为零的原则，根据氧为﹣2价，可计算一氧化氮中氮元素化合价为+2价，二氧化氮中氮元素为+4价，图中一氧化氮、二氧化氮中氮元素的化合价由低到高，与事实相符，故不符合题意；C、地壳中元素的含量氧大于硅，而图中硅大于氧，与事实不相符，故符合题意；D、根据金属活动性顺序，铁、铜的活动性由强到弱的顺序为铁、铜，而图中是铜＞铁，与事实不相符，故符合题意；故选CD．【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．18．下列物质中，碱性最弱的是（）A．鸡蛋清（pH：7～8）B．牙膏（pH：8～9）C．肥皂（pH：10～11）D．炉具清洁刘（pH：12～13）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7～8，显中性或碱性．B、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性．C、肥皂的pH为10～11，大于7，显碱性．D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性．根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，鸡蛋清的pH最小，碱性最弱．故选A．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．二、填空题。

中考化学常见的酸和碱(讲义及答案)及解析一、选择题1．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化答案：D【解析】【分析】电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

解析：D【解析】【分析】电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A不正确；B、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故B不正确；C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C不正确；D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，一定有能量变化，故D正确。

故选D。

【点睛】水是由水分子构成的，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

2．下列关于常见酸碱的说法，错误的是A．浓NaOH溶液具有强碱性B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤答案：C【解析】【分析】【详解】A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最解析：C【解析】【分析】【详解】A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会和氧气发生反应，故C错误；D、Ca(OH)2可用来改良酸性土壤，故正确。

中考化学常见的酸和碱(基础) 知识讲解及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。

已知：①反应条件已略去；② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。

则下列说法正确的是A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化C．过程III的物质D选用稀盐酸D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO34．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。

则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌6．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C ．铁能从B 的盐溶液中置换出BD ．四种金属的活动性顺序为A ＞B ＞Fe ＞C7．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g 锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A ．5.4gB ．5.68gC ．6.5gD ．7.09g8．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等，下列物质不属于硫酸（H 2SO 4）脱水后形成的是（ ） A ．H 2S 3O 9B ．H 2S 2O 7C ．H 2S 4O 13D ．H 2S 5O 169．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO 4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。