胶体化学(物化重难点)

高一化学胶体的知识点归纳在高一化学学习中，胶体是一个重要的知识点。

胶体是指由两种或多种物质组成的混合体系，其中一种物质以微小颗粒的形式悬浮在另一种物质中。

下面将对胶体的定义、性质以及应用进行归纳总结。

一、胶体的定义胶体是介于溶液与悬浮液之间的一种混合体系。

它的特点是悬浮的微粒大于分子，但又小于机械混合物的粒径。

胶体的形成是由于相互作用力的存在导致溶质不能完全溶解于溶剂中，而形成微小颗粒悬浮在溶剂中，形成胶体。

二、胶体的性质1. 可见性：胶体的微粒大小在10-9到10-6m之间，透过显微镜可以观察到。

2. 不稳定性：胶体由于微粒之间存在相互作用力，导致胶体不稳定，容易发生凝聚和沉淀现象。

3. 混浊性：胶体在光线的照射下呈现混浊状态，散射光使得胶体呈现浑浊的外观。

4. 过滤性：胶体可以通过一次普通滤纸进行过滤，不通过超微滤膜。

三、胶体的分类根据胶体的组成和性质，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。

1. 溶胶：溶胶是指胶体中溶质颗粒多分散且呈无定形结构的胶体，如烟雾、煤粉等。

2. 凝胶：凝胶是指胶体中溶质颗粒呈现有规律的立体结构的胶体，如明胶等。

3. 胶体溶液：胶体溶液是指胶体中溶质颗粒保持在溶液中的胶体，如乳液、胶束等。

四、胶体的应用1. 工业上的应用：胶体在工业生产中有广泛的应用，例如纺织、造纸、涂料、医药等行业中常用的乳液和胶束都是胶体的应用。

2. 日常生活中的应用：胶体在日常生活中也有一些重要的应用，如牙膏、洗洁精等产品中的凝胶胶体，以及乳化液体、奶粉等产品都是胶体的应用。

3. 环境保护中的应用：胶体的特性使其在环境保护方面具有重要作用，如胶束能够帮助清洁污染物，减少环境污染。

总结：高一化学中胶体的知识点主要包括胶体的定义、性质、分类以及应用。

胶体是由两种或多种物质组成的混合体系，具有可见性、不稳定性、混浊性以及过滤性等特点。

根据组成和性质的不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。

胶体在工业生产、日常生活以及环境保护中都有广泛的应用。

高中化学基础胶体教案模板
课题：胶体
教学目标：
1. 了解胶体的定义、特点和分类；
2. 掌握胶体溶液的制备方法和特点；
3. 理解胶体的稳定性及其应用。

教学重点和难点：
重点：胶体的定义、特点和分类。

难点：胶体溶液的制备方法和特点。

教学准备：
1. 教师准备：投影仪、PPT课件、实验物品。

2. 学生准备：课前阅读相关教材。

教学步骤：
Step 1：导入（5分钟）
介绍胶体的概念，引入胶体的定义和特点。

Step 2：讲解胶体的分类（15分钟）
1. 胶体的分类：溶胶、凝胶、乳胶等；
2. 胶体的特点和性质。

Step 3：实验演示（20分钟）
进行一个简单的胶体溶液制备实验，并观察其特点和稳定性。

Step 4：教师总结（10分钟）
总结胶体的定义、特点和分类，以及胶体溶液的制备方法和特点。

Step 5：小结与作业布置（5分钟）
对本节课内容进行小结，并布置相关的作业。

教学反馈：
通过小测验或讨论，检查学生对胶体的掌握情况。

教学延伸：
引导学生进一步了解胶体在生活中的应用和意义。

教学评价：
通过实验操作、讨论和小测验等方式，评价学生的学习情况。

1.胶体的定义及分类胶体（Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种较均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。

分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。

按照分散剂状态不同分为：气溶胶——以气体作为分散剂的分散体系。

其分散质可以是液态或固态。

（如烟、雾等）液溶胶——以液体作为分散剂的分散体系。

其分散质可以是气态、液态或固态。

（如Fe(OH)3胶体）固溶胶——以固体作为分散剂的分散体系。

其分散质可以是气态、液态或固态。

（如有色玻璃、烟水晶）按分散质的不同可分为：粒子胶体、分子胶体。

如：烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃、水晶是固溶胶，蛋白溶液，淀粉溶液是液溶胶；淀粉胶体，蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体。

2.胶体的不同表征方式胶体分散体系分为单分散体系和多分散体系。

单分散系表征可以用分散度、比表面积法（不规则形状包括单参数法，双参数法和多参数法）多分散体系可以用列表法、作图法，如粒子分布图，粒子累计分布图。

用激光粒度分析仪测定。

胶体的稳定性一般用zeta电位来表征。

zeta电位为正，则胶粒带正电荷，zeta电位为负，则胶粒带负电荷。

zeta电位绝对值越高，稳定性越好，分散度越好，一般绝对值>30mV说明分散程度很好。

胶体的流变性表征—黏度。

可用毛细管黏度计，转筒黏度计测定。

3.有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器；比色计和浊度仪，分别说明它们的检测原理比色计它是一种测量材料彩色特征的仪器。

比色计主要用途是对所测材料的颜色、色调、色值进行测定及分析。

工作原理：仪器自身带有一套从淡色到深色，分为红黄蓝三个颜色系列的标准滤色片。

仪器的工作原理是基于颜色相减混合匹配原理。

罗维朋比色计目镜筒的光学系统将光线折射成90°并将观察视场分成可同时观察的左右两个部分，其中一部分是观察样品色的视场；另一部分是观察参比色（即罗维朋色度单位标准滤色片）的视场。

《物理化学》第十二章“胶体化学” P657作业参考解答：1． 胶体系统是分散相粒子的大小在1~100 nm 之间的分散系统，包括溶胶（憎液溶胶）、高分子溶液（亲液溶胶）、缔合胶体（胶体电解质）。

狭义的胶体系统主要是指溶胶。

特征是特有的分散程度、多相不均匀性、聚结不稳定性。

具体有扩散慢、不能透过半透膜、渗透压低、动力学稳定性强、乳光亮度强等性质。

4． 原因有三个：（1）胶粒带电的稳定作用。

静电斥力的存在使得胶粒难以互相靠近，增加了溶胶的稳定性。

（2）溶剂化的稳定作用。

由于扩散层反离子的溶剂化作用，使得胶粒周围形成了一个具有一定弹性的溶剂化薄膜层（外壳），增加了胶粒互相靠近时的机械阻力，使溶胶难以聚沉。

（3）布朗运动。

胶粒因布朗运动而克服重力的作用（但也会加剧胶粒之间的互相碰撞），可以达至沉降平衡，从而保持溶胶的稳定。

5． 破坏溶胶的方法有：加电解质（足量），加大分子（少量），加相反电荷溶胶，加热、辐射、增大浓度等。

其中最有效的方法是加电解质。

适量的电解质存在，对溶胶起到稳定的作用（提供电位离子）。

当电解质加入过多，尤其是高价反离子的加入，往往会使溶胶聚沉。

原因是电解质的浓度增大时，会使扩散层受挤压而变薄，减少胶粒所带的电荷数，减弱扩散层反离子的溶剂化作用，导致胶粒碰撞而聚沉。

8． 据贝林高度分布定律()()()30221021143ln 1r LgC M g h h h h C R T R T πρρρρ⎛⎫=---=--- ⎪⎝⎭()()()39333430109.80661663ln19.3101.00100.1102778.3145298.15L π--⨯⨯=-⨯-⨯⨯⨯⨯得 L = 6.25×1023 mol −19． 电泳速度35-125.510 1.41710m s3060u --⨯===⨯⋅⨯界面移动距离时间电场强度-12150500V m3010E -===⋅⨯电压两极间距介电常数 1210 -1r 081.18.854107.18010F m εεε--=⋅=⨯⨯=⨯⋅ 据斯莫鲁霍夫斯基公式35101.03101.417100.0406V 7.18010500u Eηζε---⨯⨯⨯===⨯⨯R + 0.1 Cl −0.1Cl −0.5 Na + 0.5R + 0.1 Cl −0.1+x Na + xCl −0.5−x Na + 0.5−x13．因KCl 过量，故制得的是AgCl 负溶胶，其胶团结构式：{}[AgC l]C l ()KKx mn n x x --++⋅⋅-⋅胶粒带负电，电泳时向阳极（正极）迁移。

胶体化学考点一、σ的定义：恒温恒压下，可逆地增加单位表面积，环境对体系所做的功，单位J〃m-2定义表面张力（σ）：单位长度液体表面的收缩力，单位N〃m-1（或mN〃m-1）表面过剩：表面浓度与体相浓度之差接触角：在固、l、g三相交界处，作l-g界面的切线，由此切线经液体内部与液固界面所成的夹角二、L ap l ace方程：三种特殊情况下的表达式1、曲面为球面，则R1=R2=R，ΔP=2σR2、曲面为柱面，则R1=R，R2=≦，ΔP=σ/R3、气泡存在两个g-l界面，且R1=R2=RΔP=4σ/R三、沾湿、浸湿、铺展，润湿过程的热力学判据，接触角判据。

•热力学判据沾湿 - Wa=σg-l(1+cosθ)≥0 θ≤180°浸湿 A=σg-l cosθ≥0 θ≤90°铺展 S=σg-l(cosθ-1)≥0 θ≤0°•接触角判据：通常真截将θ作为润湿与否的依据，θ>90°时，称为不润湿；θ<90°时，称为润湿；θ≤0°时（或不存在）铺展。

四、吸附等温线的类型类型Ⅰ：单分子层吸附，远低于P时，即吸满单分子层，P上升, 不再增加类型Ⅱ：S型吸附等温线（常见），低压下为单分子层，压力增加，产生多分子层吸附，图中B是低压下曲线的拐点，通常认为吸满了单分子层，B也即计算比表面的依据，如-195℃下氮在铁催化剂上的吸附。

类型Ⅲ：较少见，一开始即为多分子层吸附。

类型Ⅱ、Ⅲ在P→P0时，曲线趋于纵轴平行线的渐近线，表明产生了吸附质的凝聚，如低温下（-137.7～-58℃）溴在硅胶上的吸附。

类型Ⅳ：低压下产生单分层吸附，压力增加，吸附剂的孔隙结构中产生毛细凝聚，急剧上升，毛细孔中装满吸附质后, 不再上升。

如常温下，苯在硅胶上的吸附。

类型Ⅴ：低压下即产生多分子层吸附，压力增加，毛细凝聚五、单分子层吸附理论假设（1）被吸附分子间无作用力，因而分子脱附不受周围分子的影响。

化学胶体知识点化学胶体是一种由两种或多种物质组成的混合体系，其中一种物质以微细的颗粒形式分散在另一种物质中。

这种混合体系具有特殊的物理化学性质，其独特之处在于颗粒的大小范围在1nm至1μm之间。

化学胶体广泛应用于各个领域，例如医药、食品、化妆品、纺织品等。

在化学胶体中，分散相是指以颗粒形式悬浮在连续相中的物质。

颗粒的大小决定了胶体的稳定性和性质。

当颗粒的直径小于1nm时，称为分子胶体；当颗粒的直径在1nm至100nm之间时，称为溶胶；当颗粒的直径在100nm至1μm之间时，称为胶体；当颗粒的直径大于1μm时，称为悬浊液。

不同种类的化学胶体具有不同的性质和应用。

化学胶体的稳定性是指胶体系统保持分散相均匀分布的能力。

胶体的稳定性可以通过两种方式实现：一种是静电稳定性，通过分散相表面带有电荷来阻止颗粒的聚集；另一种是凝胶稳定性，通过连续相中存在的凝胶网状结构来阻止颗粒的聚集。

这些稳定性机制使得化学胶体具有长期稳定性和可控性。

化学胶体中的颗粒通常具有一定的表面活性，这是由于颗粒表面吸附了一层分子层。

这层分子层可以改变胶体的性质，例如使其具有疏水性或亲水性。

这些表面活性剂可以通过改变胶体的表面能量来影响胶体的稳定性和流变性质。

在医药领域，化学胶体被广泛应用于药物传递系统。

纳米胶体可以通过控制颗粒的大小、形状和表面性质来实现针对性药物释放和靶向治疗。

化学胶体还可以用于制备人工血浆、缓释药物和生物传感器等。

在食品工业中，化学胶体被用作稳定剂、增稠剂和乳化剂。

例如，胶体纤维素可以用作增稠剂，使食品具有更好的质感和口感。

胶体乳化剂可以使食品中的水和油相互混合，形成均匀的乳状液体。

在化妆品领域，化学胶体被用作乳化剂、分散剂和稳定剂。

胶体乳化剂可以使化妆品中的水和油相混合，使其具有更好的稳定性和质感。

分散剂可以使颜料和颗粒均匀分散在化妆品中，提高其使用效果。

在纺织品工业中，化学胶体被用作染料和颜料的分散剂。

胶体可以使染料和颜料均匀分散在纺织品中，提高染色和印刷效果。

高一化学胶体知识点胶体是化学领域中的一个重要概念，它在我们日常生活中有着广泛的应用。

本文将介绍高一化学中与胶体相关的知识点，包括胶体的定义、组成、性质以及应用等方面。

1. 胶体的定义胶体是一种介于溶液与悬浮液之间的物质系统。

它由两个或两个以上的物质组成，其中一个物质以微粒或团簇的形式分散在另一个物质中。

2. 胶体的组成胶体由两个主要组成部分构成：分散相和连续相。

分散相是以微粒或团簇的形式分散在连续相中的物质。

分散相可以是固体、液体或气体，而连续相通常是液体。

3. 胶体的性质胶体具有以下几个重要的性质：3.1 分散度：分散相的微粒大小决定了胶体的分散度。

分散度越大，胶体越稳定。

3.2 稳定性：胶体的稳定性取决于分散相与连续相之间的作用力。

常见的稳定剂有电解质、界面活性剂等。

3.3 光学性质：胶体具有散射或吸收光线的能力，因此呈现出独特的颜色。

3.4 过滤性：胶体不容易被普通的过滤器分离，可以通过特殊的方法进行分离和提取。

4. 胶体的分类胶体通常可以根据分散相和连续相的物质性质进行分类。

4.1 溶胶：分散相为固体，连续相为液体的胶体。

溶胶中的微粒尺寸一般小于1纳米。

4.2 凝胶：分散相为固体，连续相为液体的胶体。

凝胶中的微粒尺寸一般大于1纳米。

4.3 乳胶：分散相为液体，连续相为液体的胶体。

乳胶常见于奶、油漆等。

4.4 气溶胶：分散相为液体或固体，连续相为气体的胶体。

气溶胶常见于雾、烟等。

5. 胶体的应用胶体在日常生活和工业中有着广泛的应用。

5.1 食品工业：胶体在食品工业中主要用作乳化剂、稳定剂、增稠剂等。

例如乳制品中的乳胶、酸奶中的乳酸菌等。

5.2 医药领域：胶体在医药领域中常被用作药物的载体、吸附剂等，增加药物的稳定性和吸收性。

5.3 环保领域：胶体可以被用于净化废水、净化空气等。

总结：本文介绍了高一化学中与胶体相关的知识点，包括胶体的定义、组成、性质以及应用等方面。

胶体在我们的日常生活和工业生产中有着重要的地位和应用，了解和掌握胶体的基本知识对于学习和应用化学都有着积极的影响。

高三化学第二章胶体的性质及其应用重难点解析 人教版一. 本周教学内容：第二章 胶体的性质及其应用二. 重点、难点1. 了解分散系的概念，比较三种分散系的特征2. 理解胶体的性质及其应用3. 了解胶体的分类和制取三. 具体内容 （一）分散系1. 分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

2. 分散质：被分散的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质（二）三种分散系中的分散质粒子的大小请比较小结三种分散系的相关内容，自己试一试，完成下表的空缺部分，并思考胶体的本质特征是什么？分散系类别溶液 胶体 浊液分散质微粒直径微粒组成 分子或离子分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体外观特征 稳定性 能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、蛋白质溶液、淀粉溶液，AgI 胶体石灰乳、牛奶注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

（三）胶体的分类1. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

2. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

（四）胶体的制备 1. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

2. 化学方法① 水解促进法思考：如何证明FeCl 3溶液通过上述方法已转变成3)(OH Fe 胶体了？ 反应式：FeCl 3+3H 2O （沸）= 3)(OH Fe （胶体）+3HCl注意：切勿将“胶体”两字省去，或打“↓” ② 复分解反应法 反应：KI+AgNO 3=AgI （胶体）+KNO 3 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3（黄色↓） Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl （白色↓）（五）胶体的性质1. 丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。

高中化学胶体试讲教案人教版
一、教学目标：
1. 了解胶体的定义和性质；
2. 掌握常见胶体的分类及特点；
3. 了解胶体在生活和工业中的应用。

二、教学重点与难点：
1. 胶体的定义和性质；
2. 胶体的分类及特点；
3. 胶体在生活和工业中的应用。

三、教学过程：
1. 引入：通过展示一些日常生活中常见的胶体，并提出问题引起学生思考，如牛奶、果汁
等是什么组成的？为什么有些乳液看起来很稠密，有些却很稀？引导学生认识到胶体的重
要性和广泛应用。

2.讲解：
（1）胶体的概念：胶体是由两种或两种以上物质形成的，其中一种物质以微粒的形式分
散在另一种物质中，形成胶体溶液。

胶体的微粒在溶液中不沉淀，在能通过滤纸的水溶液
中不能看到。

（2）胶体的性质：具有无色、透明、不沉淀等特点，具有粘性和黏度，不易通过滤纸。

（3）胶体的分类：根据胶体的状态和组成不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液等。

具体分类可以结合实例进行讲解。

3.应用案例：
（1）生活中的应用：牛奶、果汁、刷墙涂料等都是胶体，在日常生活中有着重要作用。

（2）工业中的应用：橡胶、胶水、油墨等都属于胶体材料，在工业生产中有着广泛的应用。

四、教学总结：
通过本节课的学习，学生应掌握了胶体的概念、性质、分类及应用。

胶体作为一种重要的
化学物质，在生活和工业中发挥着重要的作用，学生应深入了解胶体的特点和应用，为今
后学习和工作打下良好的基础。

高一化学胶体制品知识点胶体是化学中一个重要的概念，我们身边的很多物质都属于胶体制品。

在化学课程中，高一学生学习了关于胶体的基本知识点。

本文将深入探讨高一化学胶体制品的相关知识，包括定义、分类、性质和应用等方面。

1. 胶体的定义胶体是指由胶体颗粒（也称胶束）和分散介质（连续相）组成的混合物。

胶体颗粒的直径范围在1纳米至1000纳米之间。

胶体溶液中，胶体颗粒分散均匀，并保持悬浮状态。

2. 胶体的分类根据胶体颗粒和分散介质的性质不同，胶体可以分为凝胶、溶胶和乳胶三种类型。

凝胶是由胶体颗粒形成的三维网状结构，使得胶体呈现凝胶状。

溶胶是指胶体颗粒均匀分散在分散介质中，不形成凝胶状态。

乳胶是液体和固体颗粒的胶体溶液，通常是由液体分散介质和固体具有胶体性质的颗粒组成。

3. 胶体的性质胶体具有许多独特的性质，其中最重要的是胶体的分散稳定性。

由于胶体颗粒相对较小，受到分子热运动的影响较大，因此容易发生聚集现象。

为了保持分散稳定性，可以在胶体颗粒表面上进行表面改性，例如添加表面活性剂来改变胶体颗粒的亲水性或疏水性。

此外，胶体还表现出与纯溶液和悬浊液不同的光学性质，例如散射光和琼脂共沉淀反应等。

4. 胶体的应用胶体在许多领域中都有广泛的应用。

在制造业中，胶体制品被广泛应用于涂料、墨水、胶水等产品的制造。

胶体还被用于制备纳米材料，用于制造高性能的电池、显示器和光学器件等。

此外，胶体还在医药领域中应用广泛，例如制备纳米药物传递系统、胶体凝胶等。

胶体还可以用于环境治理和食品加工等方面。

总结：学习了高一化学胶体制品的相关知识，我们了解了胶体的定义、分类、性质和应用。

胶体作为一种特殊的物质，其独特的性质使其在许多领域中得到广泛应用。

通过学习胶体知识，我们不仅扩宽了对化学世界的认知，还能更好地理解实际生活中的许多现象和应用。

在今后的学习和工作中，胶体制品的知识将给我们带来更多的启发和帮助。

第一章 胶体的制备和性质一、什么是胶体？1.胶体体系的重要特点之一是具有很大的表面积。

通常规定胶体颗粒的大小为1-100nm （直径）2.胶体是物质以一定分散程度存在的一种特殊状态，而不是一种特殊物质，不是物质的本性。

胶体化学研究对象是溶胶（也称憎液溶胶）和高分子溶液（也称亲液溶胶）。

气溶胶：云雾，青烟、高空灰尘液溶胶：泡沫，乳状液，金溶胶、墨汁、牙膏固溶胶：泡沫塑料、沸石、冰淇淋，珍珠、水凝胶、红宝石、合金 二、溶胶的制备与净化1.溶胶制备的一般条件：（1）分散相在介质中的溶解度必须极小（2）必须有稳定剂存在2.胶体的制备方法：（1）分散法：①研磨法：用机械粉碎的方法将固体磨细（产品细度1-74μm ）②胶溶法（解胶法）：仅仅是将新鲜的凝聚胶粒重新分散在介质中形成溶胶，并加入 适当的稳定剂。

（目前制备纳米材料和超微细粉的方法） ③超声波分散法：让分散介质动起来。

主要用来制备乳状液（即分散介质是液体的体系）。

好处是不与溶液接触。

④电弧法：用于制备金属水溶胶。

金溶胶多用于美容。

（2）凝聚法：①化学凝聚法②物理凝聚法：A 、更换溶剂法（溶解度是减小的）：利用物质在不同容剂中的溶解度的显著差别，制备溶胶，而且两种溶剂要能完全互溶。

（与萃取区别） B 、蒸汽骤冷法：制备碱金属的苯溶胶。

3.溶胶的净化：简单渗析法，电渗析，超过滤法 三．溶胶的运动性质1.扩散：胶粒从高浓度向低浓度迁移的现象，此过程为自发过程根本原因在于存在化学位。

d d d d m cDA t x =-，此为Fick 第一扩散定律，式中dm/dt 表示单位时间通过截面A 扩散的物质数量，D为扩散系数，单位为m 2/s ，D 越大，质点的扩散能力越大。

扩散系数D 与质点在介质中运动时阻力系数f 之间的关系为：A RTD N f=（A N 为阿伏加德罗常数；R 为气体常数）若颗粒为球形，阻力系数f =6r πη（式中，η为介质的黏度，r 为质点的半径） 故16RT D NA rπη=⨯，此式即为Einstein 第一扩散公式 浓度梯度越大，质点扩散越快；就质点而言，半径越小，扩散能力越强，扩散速度越快。