铅的性质和用途

微量元素铅微量元素铅是一种常见的元素，其化学符号为Pb，原子序数为82。

铅是一种有毒金属，广泛存在于自然界中的岩石、土壤和水体中。

本文将从铅的来源、性质、应用和健康影响等方面进行探讨。

一、铅的来源铅的主要来源可以分为自然和人为两类。

自然来源包括铅矿石、土壤和大气中的尘埃等；人为来源包括工业排放、汽车尾气、水管、油漆、饮用水和食物等。

二、铅的性质铅是一种重金属，具有较高的密度和柔软的特点。

它是一种稳定的金属，不易被氧化。

铅的熔点较低，约为327摄氏度，易于熔化和加工。

铅在大气中不易挥发，但在酸性环境中容易溶解并释放出有害物质。

三、铅的应用铅在工业中有广泛的应用，主要用于制造电池、化妆品、涂料、印刷油墨、铅管、保险丝、焊接材料等。

此外，铅还可以用于防辐射材料、陶瓷、玻璃和铅笔芯等制造。

四、铅的健康影响铅是一种有毒物质，对人体健康有严重影响。

长期暴露在铅污染环境中，会引发一系列健康问题，包括神经系统损害、肾脏损伤、贫血、生殖系统问题等。

特别是对于儿童和孕妇来说，铅的毒性更为严重，可能会导致智力发育障碍、行为问题和生长迟缓等。

五、铅的防护措施为了减少铅对人体的危害，需要采取一些防护措施。

首先，应避免暴露在铅污染环境中，特别是工作场所和污染严重的地区。

其次，要注意个人卫生，勤洗手、清洁蔬果等，减少摄入铅的风险。

同时，应提高环境意识，加强工业排放的监管和水质的治理，减少铅的污染源。

六、铅的环境污染治理铅污染的治理是一项重要的环境工程任务。

可以通过改善工业生产工艺、减少废气和废水排放、加强土壤修复和植被恢复等措施来减少铅的污染。

此外，加强环境监测和建立相关法规也是保护环境和人类健康的重要手段。

七、结语微量元素铅是一种常见的有毒金属，其对人体健康有严重影响。

我们应当加强对铅污染的认识，采取有效的防护措施，减少铅的暴露和摄入。

同时，也需要加强环境治理和监管，减少铅的污染源，保护环境和人类健康。

让我们共同努力，创造一个健康、无铅的生活环境。

一、铅的性质铅是最软的重金属，呈灰白色。

熔点低（327.4℃）、密度大（11.68克/厘米3）、展性好、延性差。

对电和热的传导性能不好。

高温下易挥发。

铅在空气中表面能生成氧化铅膜，在潮湿和含有二氧化碳的空气中，表面生成碱式碳酸铅膜，这两种化合物，均能阻止铅的继续氧化。

铅是两性金属，既能生成铅酸盐，又能与盐酸、硫酸作用生成 PbCl2和PbSO4的表面膜。

因其膜几乎不再溶解，而能起到阻止继续被腐蚀的钝化作用。

铅还具有吸收放射线的性能。

自然界中含铅的矿物，主要有方铅矿和白铅矿。

以方铅矿分布最广，开采最多。

目前，铅的生产方法，仍沿用传统的工艺流程，即由采选、烧结焙烧、还原熔炼、火法精炼及电解精炼等几个环节构成的提取过程。

八十年代以来开始工业应用的直接炼铅方法主要有氧气底吹炼铅法和基夫赛特炼铅法。

铅能与锑、锡、铋等配制成各种合金。

二、二氧化铅PbO2 （又称过氧化铅、铅酸酐）分子量239．19 棕褐或暗褐色（显微）结晶或（重质）粉末。

是四价铅的氧化物，不是二价铅的过氧化物。

晶体结构属斜方晶系。

受光的作用分解成四氧化三铅和氧。

熔点290℃/分解；相对密度(水=1)9.36~9.38g／cm3。

稳定性：稳定；危险标记：11(氧化剂)。

有毒！不溶于水和醇，微溶于乙酸、氢氧化钠水溶液。

缓慢溶于硝酸和醋酸铵，迅速溶于盐酸（溶于稀盐酸）、硝酸与过氧化氢溶液。

加热到290℃易分解，生成氧和三氧化二铅。

更高温度下生成氧和四氧化三铅。

为强氧化剂。

与强碱加热生成高铅酸盐。

与有机物接触易燃。

二氧化铅系两性氧化物，酸性比碱性强。

跟强碱共热生成铅酸盐。

有强氧化性。

跟硫酸共热生成硫酸铅、氧气和水。

跟盐酸共热，生成二氯化铅、氯气和水。

跟硫、磷等可燃物混和研磨引起发火。

二氧化铅电极是良好的阳极材料，可代替铂阳极。

由硝酸使四氧化三铅分解[Pb3O4+ 4HNO3→PbO2 + 2Pb(NO3)2 + O2]或由漂白粉与碱性的氢氧化铅溶液作用而制得。

高中化学知识点：铅及其化合物
铅是一种常见的金属元素，化学符号为Pb，原子序数为82。

铅及其化合物在高中化学中是一个重要的研究内容。

下面将介绍一些与铅及其化合物相关的知识点。

1. 铅的性质
- 铅是一种重金属，在常温下为银白色固体。

- 铅的熔点相对较低，为327.5摄氏度，熔化时会呈现出特殊的冷却效应。

- 铅具有一定的延展性和延性，可以被锤击和拉伸成薄片。

- 铅是一种较稳定的金属，在空气中不易被氧化。

2. 铅的化合物
铅可以形成多种化合物，以下是其中一些常见的化合物及其性质：
2.1 氧化铅（PbO）
- 氧化铅是一种黄色固体，也被称为黄铅矿或铬铅矿。

- 氧化铅可用作涂料和陶瓷的原料，也可用于铅酸蓄电池的正极材料。

2.2 亚硝酸铅（Pb(NO2)2）
- 亚硝酸铅是一种白色结晶固体，常用于制备其他铅化合物。

- 亚硝酸铅具有强氧化性质，在化学反应中可用作氧化剂。

2.3 硫酸铅（PbSO4）
- 硫酸铅是一种白色固体，常见于铅酸蓄电池的负极材料。

- 硫酸铅是一种难溶于水的盐，常用于定性分析实验中。

2.4 乙酸铅（Pb(C2H3O2)2）
- 乙酸铅是一种无色结晶固体，常用于石油加工过程中的催化剂。

- 乙酸铅具有一定的毒性，使用时需注意安全。

以上是关于高中化学中铅及其化合物的一些知识点。

通过学习铅的性质和常见化合物，我们可以更好地理解和应用这一元素在化学领域的重要性。

铅及铅合金的分类和性能导言铅是一种重金属元素，具有较高的密度和良好的延展性。

由于其独特的物理和化学性质，铅广泛应用于不同领域，如建筑材料、电子产品、汽车制造和电池等。

了解铅及铅合金的分类和性能对于合理应用和处理铅材料至关重要。

一、铅的分类1. 纯铅纯铅是指不含任何其他金属元素的铅材料。

纯铅具有很好的延展性和可塑性，适用于铅板制造、铅管生产以及铅合金的添加剂等领域。

2. 铅基合金铅基合金是指铅与其他金属元素按一定比例混合而成的复合材料。

根据铅合金中添加的元素种类和含量不同，可以分为多种类型的铅合金，如铝铅合金、锡铅合金和锑铅合金等。

二、铅的性能1. 密度铅的密度相对较高，为11.34克/立方厘米。

因此，铅材料常被用于制造具有重量要求的产品，如铅鱼浮子和铅块等。

2. 低熔点铅的熔点相对较低，约为327.5摄氏度。

这使得铅材料在高温环境下具有良好的性能，例如在焊接过程中的应用。

3. 抗蚀性由于铅的物理性质和氧化状态，铅具有较好的抗腐蚀性能。

这使得铅在一些特殊领域的应用非常广泛，如化工和实验室设备。

4. 声和辐射屏蔽性能由于铅的高密度，它被广泛用于声和辐射屏蔽的防护材料中。

例如，铅板可用于防护X射线和核辐射。

结论铅及铅合金的分类和性能对于合理应用和处理铅材料至关重要。

了解铅的不同分类和性能可以帮助我们更好地选择和使用铅材料，同时也提醒我们在处理铅材料时要注意环境保护和安全。

因此，在相关领域的应用中，我们应根据具体需求选择合适的铅材料及铅合金。

铅元素一.铅的发现史铅是一种古老的金属，它是人们最早认识的几种金属元素之一。

早在公元前3000年左右，人类就发现了铅。

在古埃及，它被用来给陶瓷上釉和制作饰件；古罗马人用铅作水管和储酒容器；在我国，商代就已经使用铅的化合物。

铅的名称沿用股英文字Lead，其元素符号Pb来源于拉丁文Plumbum。

二.单质铅铅在地壳中的含量为1.6×10-5，排在诸元素含量的第35位。

铅容易富集形成硫化铅矿PbS，即方铅矿，其它还有白铅矿PbCO3和硫酸铅矿PbSO4。

此外，铅还存在于各种釉矿和钍矿中，许多天然放射性元素（如铀，钍，镭，锕等）最终都要蜕变成稳定的铅。

天然铅有四种稳定同位素：铅204，206，207和208，还有20多种放射性同位素。

三．铅的物理性质铅是带蓝色的银白色重金属，熔点６０１Ｋ，沸点２０１３Ｋ，密度很大，为１１．３５ｇ．Ｃｍ－３，莫氏硬度为１．５，质软，强度不高。

铅的层性相当好，可以扎成极薄的铅箔。

但铅的延展性并不好，用拉伸法制铅丝，只能拉伸到直径大于１．６ｍｍ。

铅还有一个独特的长处，就是具有极高的锻接性能。

所以用它来做绝缘电缆的包皮，操作简单方便，效果也好。

四．铅的化学性质１．室温下，铅与空气中的氧，水和二氧化碳作用，表面生产一层致密的碱式碳酸铅的保护膜而失去金属光泽。

４Ｐｂ＋２Ｏ２＋２ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ２＝＝２ＰｂＣＯ３．Ｐｂ．（ＯＨ）２↓２．加热时，铅能与氧，硫，卤素等非金属反应２Ｐｂ＋Ｏ２＝＝２ＰｂＯＰｂ＋Ｓ＝＝ＰｂＳＰｂ＋Ｘ２＝＝ＰｂＸ２３．铅与稀盐酸或稀硫酸作用Ｐｂ＋２ＨＣｌ＝＝ＰｂＣＬ↓２＋Ｈ２↑Ｐｂ＋Ｈ２ＳＯ４＝＝ＰｂＳＯ４↓ ＋Ｈ２↑４．铅可以溶解于热的盐酸和热的硫酸,Pb +3HCl =HPbCl3 + H2 .Pb +3H2SO4 =Pb(HSO4)2 +SO2 +2H2O.(是浓硫酸). ５．铅不与浓硝酸作用，与稀硝酸反应３Ｐｂ＋８ＨＮＯ３＝＝３Ｐｂ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ五．铅的制备把矿石煅烧，使硫化铅变为一氧化铅２ＰｂＳ＋３Ｏ２＝＝２ＰｂＯ＋２ＳＯ２↑再用焦炭还原一氧化铅，即得粗铅ＰｂＯ＋Ｃ＝＝Ｐｂ＋ＣＯ↑ＰｂＯ＋ＣＯ＝＝Ｐｂ＋ＣＯ２↑粗铅经电解可得纯铅六．铅的应用铅主要用于制造蓄电池中的多空极板和合金。

铅的物理化学性质铅的物理性质铅为带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度11.3437克/厘米3，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。

没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。

它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质比如硫酸的容器。

加入少量锑或其它金属可以更加提高它的抗腐蚀力。

金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面会很快氧化生成保护薄膜;在加热下，铅能很快与氧、硫、卤素化合;铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应;铅与稀硝酸反应，但与浓硝酸不反应;铅能缓慢溶于强碱性溶液。

铅的化学性质【元素名称】铅lead【CAS号】7439-92-1【元素符号】Pb【原子序数】82【周期序数】6【族-序数】IVA【晶体结构】晶胞为面心立方晶胞。

【相对原子质量】207.2【元素类型】金属元素【物理性质】带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度11.3437克/立方厘米，比热容0.13 kJ/kg·K，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。

【原子体积】18.17立方厘米/摩尔【元素在太阳中的含量】0.01ppm【元素在海水中的含量】太平洋表面 0.00001ppm【氧化态】Main Pb+2, Pb+4【晶胞参数】a = 495.08 pmb = 495.08 pmc = 495.08 pmα = 90°β = 90°γ = 90°【莫氏硬度】1.5【声音在其中的传播速率】1190m/S【电离能kJ /mol 】M - M+ 715.5M+ - M2+ 1450.4M2+ - M3+ 3081.5M3+ - M4+ 4083M4+ - M5+ 6640M5+ - M6+ 8100M6+ - M7+ 9100M7+ - M8+ 11800M8+ - M9+ 13700M9+ - M10+ 16700铅的健康危害儿童中毒儿童发生铅中毒的概率是成年人的30多倍!其原因与儿童正处在生长发育阶段，许多器官尚不成熟，解毒功能不完善，对铅较敏感，以及接触机会较多有关。

铅的作用和功能主治铅的作用铅是一种常见的金属元素，具有多种作用和功能。

以下是铅的主要作用：1.物理性质：铅是一种柔软且延展性强的金属，具有较高的密度和低的熔点。

它可以被轻易地熔化和铸造成各种形状，因此在工艺和制造业中具有广泛的应用。

2.电工特性：铅是良好的电导体，能够有效地传导电流。

它被广泛用于电线、电缆、电池和其他电子器件的制造中。

3.抗腐蚀性：由于铅的化学稳定性和抗腐蚀性，它常被用作防止其他金属材料腐蚀的涂层和添加剂。

例如，铅可以用于防止铁制品的锈蚀。

4.阻尼性能：铅对声音和振动具有很好的阻尼性能。

因此，在建筑和工程领域中，铅经常被用作隔声和减振材料。

5.辐射屏蔽：铅是一种密度较高的金属，可以有效地吸收和屏蔽放射线，如X射线和γ射线。

在医疗和核能行业中，铅被广泛用于放射性物质的保护和屏蔽。

铅的功能主治除了上述的作用外，铅还有一些功能主治。

以下是铅的主要功能主治：1.传统医学应用：在传统中医学和民间偏方中，铅常被用作药物的成分或辅助材料。

它被认为具有一定的抗菌、消炎和镇痛等功效。

2.领域特定应用：–涂料和油漆：铅化合物曾经广泛用于涂料和油漆中，以增强涂层的耐久性和光泽度。

然而，由于其对环境和健康的潜在危害，现在大多数国家已经禁止使用含铅涂料和油漆。

–汽车电池：铅酸蓄电池是汽车上常见的动力源，其正极和负极均含有铅。

铅酸蓄电池具有高效率、低成本和较长的使用寿命等优点。

–建筑和建材：铅在建筑材料中常被用作防水层、密封胶和防辐射屏蔽材料。

其高密度和抗腐蚀性使其成为建筑和建材行业中的重要材料。

3.工业生产应用：–印刷和制造：铅合金具有优异的润滑性和耐磨性，因此常被用于制造印刷机械和模具。

此外，铅也用于生产和制造其他金属材料，如合金和铸件。

–玻璃和陶瓷制造：铅在玻璃制造中可以增加透光性和抗紫外线性能。

此外，铅也可以提高陶瓷制品的硬度、密封性和光泽度。

4.其他应用：–化妆品：铅曾经被用于某些化妆品中，以增加质地和延长保质期。

铅 基础知识（元素符号： Pb ）一、铅 基本性质：带蓝色的银白色重金属，它 有毒性，是一种 有延伸性 的主族金属。

熔点327.502°C ，沸点1740°C ，密度11.3437克/立方厘米，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。

空气中表面 易氧化而失去光泽，变灰暗。

溶于硝酸，热硫酸、有机酸和碱液。

不溶于稀酸和硫酸。

具有两性：既能形成高铅酸的金属盐，又能形成酸的铅盐。

二、铅 矿物来源铅锌伴生矿。

目前，在地壳上已发现的铅锌矿物约有250多种，大约1/3是硫化物和硫酸盐类。

方铅矿、闪锌矿等是冶炼铅锌的主要工业矿物原料。

氧化铅 黄色或略带红色的黄色粉末或细小片状结晶，遇光易变色；沸点 1535℃;熔点888℃，不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、热碱液；相对密度(水=1)9.53。

空气中能逐渐吸收二氧化碳。

加热到300～500℃时变为四氧化三铅，温度再高时变为一氧化铅。

有毒！主要用途：用作颜料铅白、制造铅皂、冶金助溶剂、油漆催干剂、陶瓷原料、橡胶硫化促进剂、杀虫剂，铅盐塑料稳定剂原料，铅玻璃工业原料，铅盐类工业的中间原料。

少量用作中药和用于蓄电池工业，并用于制造防辐射橡胶制品。

还原法制 铅Pb ： PbO+C == Pb+CO ↑ PbO+CO == Pb+CO2三、铅 用途：铅主要用于制造 铅蓄电池； 铅合金可用于 铸铅字，做 焊锡； 铅还用来制造 放射性辐射、X 射线的防护设备；铅被用作 建筑材料、乙酸铅电池中、枪弹、炮弹、奖杯、铅合金 。

四、铅 生产工艺铅冶金是白银生产的最佳载体：一般铅对金银的捕集回收率都在95%以上，因此金银的回收是与铅的生产状况直接相关的。

现在世界上约有80%的原生粗铅是采用传统的 烧结一鼓风炉熔炼工艺 方法生产的。

传统法技术成熟，较完善可靠，其不足之处在于脱硫造块的烧结过程中，烧结烟气的SO2浓度较低，硫的回收利用尚有一定难度，鼓风炉熔炼需要较昂贵的冶金焦炭。

铅综合实验报告铅综合实验报告引言：铅是一种常见的金属元素，具有广泛的应用。

然而，铅的使用也带来了一系列的环境和健康问题。

为了深入了解铅的性质和影响，我们进行了一系列的综合实验。

本报告将对这些实验进行详细描述和分析。

实验一：铅的物理性质在这个实验中，我们首先对铅的外观进行观察。

铅呈现出银白色的外观，具有一定的光泽。

接着，我们使用天平测量了一定质量的铅的质量，并计算了它的密度。

结果表明，铅的密度为11.34克/立方厘米。

此外，我们还对铅进行了熔点和沸点的测量。

实验结果显示，铅的熔点为327.5摄氏度，沸点为1749摄氏度。

实验二：铅的化学性质在这个实验中，我们研究了铅的化学性质。

首先，我们将铅与氧气反应，观察到铅在高温下与氧气反应生成了黑色的氧化铅。

这表明铅具有一定的活性。

接着，我们将铅与酸反应，发现铅与盐酸反应生成了氯化铅。

这进一步证实了铅的化学反应性。

实验三：铅的毒性测试为了研究铅对生物体的毒性，我们进行了一系列的毒性测试。

首先，我们使用小鼠作为实验对象，将一定浓度的铅溶液注射到小鼠体内。

结果显示，高浓度的铅溶液对小鼠的神经系统和肝脏造成了明显的损害。

此外，我们还进行了细胞实验，发现铅可以干扰细胞的正常功能，导致细胞死亡和损伤。

这些实验结果表明，铅具有较强的毒性，对生物体造成潜在的健康风险。

实验四：铅的环境污染为了研究铅的环境污染情况，我们进行了一系列的野外调查。

我们选择了几个可能受到铅污染的地点，采集了土壤和水样品，并进行了铅含量的测定。

结果显示，这些地点的土壤和水中铅的含量明显高于正常水平。

这表明铅的排放对周围环境造成了污染。

结论：通过以上实验，我们对铅的性质和影响有了更深入的了解。

铅具有一定的化学反应性和活性，对生物体具有较强的毒性。

此外，铅的排放也导致了环境的污染。

因此，我们需要加强对铅的监测和控制，以保护人类的健康和环境的可持续发展。