硫酸的性质和用途1

硫酸的用途有哪些化学硫酸是一种无色、无臭、具有极强的酸性的药品，广泛应用于化学、冶金、电力、环保、医药以及其他工业领域中。

其主要用途如下：一、化学工业领域：1.作为反应催化剂：硫酸具有极强的酸性，可用作各种化学反应的催化剂，如酯化反应、烷基化反应、酮化反应等。

2.用于制造化肥：硫酸在工业上广泛用于制造化肥，可用于生产硫酸铵、硫酸氢铵等。

3.用于制造染料、颜料、和胶粘剂等化学材料：硫酸是制造染料、颜料和胶粘剂的主要原料之一，如制造红色干燥剂、黄色染料等。

4.用于电镀工业：硫酸常用于铜板、镀铬、锡等金属电镀工业中，充当电解液。

5.用于制造清洁用品：硫酸是许多清洁用品的主要成分之一，如制造清洁剂、漂白剂以及洗涤剂等。

6.用于合成有机化合物：硫酸可以作为有机化合物合成的催化剂或反应品，如用于生产乙醇、甲基丙烯酸以及苯甲酸等。

二、电力工业领域：1.用作蓄电池电解液：硫酸可以作为蓄电池电解液的主要成分之一，帮助实现直流电能的转化和传输。

2.用于发电厂的烟气脱硫：硫酸是发电厂烟气脱硫的主要化学剂之一，可以去除烟气中的二氧化硫等污染物。

三、冶金工业领域：1.用于金属提炼：硫酸可以与金属反应，帮助金属提炼。

2.用于铜冶炼：硫酸可以用于铜冶炼的浸出、浓缩、还原和精炼等工序。

3.用于炼钢工业：硫酸可以用于钢铁生产中，作为酸洗浸液。

四、环保和医药工业领域：1.用于污水处理：硫酸可以用于对污水进行处理，减少污染物的排放。

2.用于临床医学：硫酸可以用来治疗某些疾病，如铁缺乏性贫血、钙质缺乏症等。

除此之外，硫酸还可以用于其他一些领域，如制造橡胶、纺织品、造纸等。

但是，由于硫酸具有极强的腐蚀性，处理时应格外小心，并遵守相关的安全规定。

浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。

它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。

1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。

硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。

硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。

硫酸分子具有分子镜面对称性。

2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。

它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。

浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。

浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。

3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。

下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。

例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。

例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。

（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。

（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。

（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。

（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。

（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。

总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。

它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。

浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

俗称坏水。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。

纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。

98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。

92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。

硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。

发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。

当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。

浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。

”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：密封干燥保存目录管制信息硫酸(腐蚀)（易制毒-3）（易制爆）该品根据《危险化学品安全管理条例》、《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。

[1]CAS号7664-93-9[1]理化性质物理性质1.理化常数EINECS号：231-639-5性状：无色无味澄清油状液体。

成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。

沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。

中心原子杂化方式：sp3[2]2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。

硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

[2]3.共沸混合物熔点：10℃沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

[2]4.吸水性它是良好的干燥剂。

用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。

吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

[2]浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。

硫酸的成分硫酸，化学式为H2SO4，是一种常见的强酸，具有无色、无味、无臭的特点。

它是一种极具腐蚀性的化学物质，在实验室、工业生产以及日常生活中都有着广泛的应用。

本文将就硫酸的成分及相关知识进行介绍，以便更深入地了解这种重要化学物质。

硫酸的成分主要包括硫、氧和氢三种元素。

其中，硫元素以化学式S表示，是一种非金属元素，常见于地壳和矿石中。

氧元素以化学式O表示，是一种气体，是地球上最常见的元素之一。

氢元素以化学式H表示，是一种气体，在化学反应中常作为还原剂或氧化剂参与反应。

这三种元素结合在一起，形成了硫酸这种具有强酸性的化合物。

硫酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。

它可以与金属反应生成相应的硫酸盐和氢气，与碱反应生成硫酸盐和水。

因此，在实验室中，硫酸常被用作试剂来进行酸碱中和反应。

此外，硫酸还被广泛应用于工业生产中，例如在化肥生产、石油加工、纺织工业等领域。

在日常生活中，硫酸也被用于清洗、脱漆、除锈等用途。

由于硫酸具有强酸性和腐蚀性，使用时需格外小心。

在操作过程中，应佩戴防护眼镜、手套等防护用具，避免接触皮肤和眼睛。

同时，硫酸应远离易燃物品和其他化学品，避免发生意外事故。

在储存硫酸时，应选择密封的容器，避免与空气中的水分接触，以免产生腐蚀性蒸气。

总的来说，硫酸作为一种重要的化学物质，在实验室、工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。

了解硫酸的成分及相关知识，有助于我们更好地掌握其使用方法和安全注意事项，确保其在实际应用中发挥作用，同时避免意外损害。

希望通过本文的介绍，读者能够对硫酸有更深入的了解，从而更加安全地应用这种重要的化学物质。

第23讲 硫酸、酸雨及防治[复习目标] 1.掌握硫酸的性质及应用，掌握SO 2－4的检验。

2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。

考点一 硫酸、硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．稀硫酸的性质硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。

提示 (1)能使紫色石蕊溶液变红。

(2)能与活泼金属(如Zn 、Fe 等)反应产生H 2。

(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；②与MgO 反应：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 。

(4)能与弱酸的盐反应，如与Na 2SO 3反应：SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑。

3．浓硫酸的特性(1)填写下表： 实验实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中蓝色晶体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体 强氧化性、酸性(2)分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(3)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。

4．硫酸的工业制备流程完成相关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。

硫酸技术操作规程一、产品说明一、产品特性:硫酸的最冲要的基本化学工业产品之一,外观为无色透明的油状液体。

广泛应用于化肥、合成纤维、国防军工、冶金、石油化工个医药工业部门。

1.硫酸的化学组成:分子式:H2SO4分子量:98.08O‖分子结构式:H O—S—OH‖O发烟硫酸分子式:H2SO4·xSO3O O‖‖发烟硫酸分子结构式:HO—S—O—S—OH‖‖O O2.硫酸的物理性质:(1)硫酸是SO3与水的化合物,其外观为一种无色透明油状液体。

(2)密度:硫酸水溶液的密度随着硫酸含量的增加而增大,至98.3%时达最大值,过后则逐渐降低,至100%硫酸时为止,发烟硫酸的密度随游离SO3含量增加而增大。

表一硫酸水溶液的密度(20℃时)图一三氧化硫水溶液在40℃时的密度变化硫酸的密度随温度的升高而减小，其密度与温度的关系数据见表二：（3）结晶温度：硫酸水溶液与烟硫酸的结晶温度随着硫酸含量的不同而在一个较大的范围内曲折波动，表三所示我厂几种不同产品硫酸及发烟硫酸的结晶温度。

（4）蒸汽压：在一定温度下硫酸溶液上总蒸汽压随硫酸含量的增大而降低，在98.3%时最低。

而发烟硫酸则随着SO3量的增大总蒸汽压值就会增加，同时，硫酸的蒸汽压随温度的升高而增大。

表四为硫酸及发烟硫酸的蒸汽总压力毫米汞柱。

硫酸水溶液的沸点是随硫酸含量的增大而逐渐上升的，直至硫酸浓度达到98.3%时，沸点338.8℃时为最大值。

过后再继续增加硫酸含量，则沸点下降。

100%硫酸的沸点为279.9℃的发烟硫酸的沸点是随游离三氧化硫含量的增加而逐渐降低至44.7℃（即三氧化硫的沸点）为止。

图二硫酸与发烟硫酸的沸点[在760m/m汞柱时]我厂硫酸产品的沸点如下：硫酸水溶液与发烟硫酸的粘度随着其中硫酸含量的不同而不同，它们都随着温度的降低而增加。

表五硫酸粘度与温度的关系（7）比热容硫酸溶液的比热随着浓度的增加而逐渐减小，至酸浓度为100%时为最小。