北京市海淀区2019-2020高三化学期末试题(有答案)

海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。

在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。

下列关于所使用材料的分类不正．．确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、含钒钢筋是铁合金，属于合金材料，故A正确；B、安检塑料筐成分是塑料，塑料是高分子化合物，故B正确；C、有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是有机高分子化合物，故C错误；D、玻璃钢是以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料，故D正确；选C。

2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。

下列说法不正确．．．的是A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A. 食醋的成分是醋酸，醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用，故A正确；B. 人体摄入过多的食盐易引起高血压，所以控制食盐摄入量，可以降低患高血压的风险，故B正确；C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸，故C正确；D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖是二糖，不属于高分子化合物，故D错误。

选D。

3.下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是A. 油酸和硬脂酸B. 苯和环己烷C. 葡萄糖和麦芽糖D. 丁烯醛和丁醛【答案】A【解析】【详解】A、油酸含有碳碳双键、硬脂酸不含碳碳双键，可用酸性KMnO4溶液鉴别油酸和硬脂酸，故选A；B. 苯和环己烷都不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选B；C. 葡萄糖和麦芽糖都具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选C；D. 丁烯醛含有碳碳双键、醛基，丁醛含有醛基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选D；选A。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学2020.1本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23S32Cl35.5Cu64I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。

在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。

下列关于所使用材料的分类不．正．确的是材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。

下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。

下列说法正确的是 A ．离子半径：W −< Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 >HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3> H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。

下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。

2019届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. p2. A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑3. 下列说法不正确的是A. 碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B. 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐4. 已知 88 38 Sr 位于 IIA 族，下列有关 Sr 的说法不正确的是A. 88 38 Sr 的中子数为 38B. 最高化合价为 +2C. 原子半径： Sr > CaD. 氢氧化物为强碱5. 某同学进行 SO 2 的性质实验。

在点滴板 a 、 b 、 c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na 2 SO 3 固体上滴加数滴浓 H 2 SO 4 后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。

p6. 序号试剂实验现象 a 品红溶液红色褪去 b酸性 KMnO 4 溶液紫色褪去 c NaOH 溶液（含 2 滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与 Na 2 SO 3 固体发生了氧化还原反应B. a 、 b 均表明 SO 2 具有漂白性C. c 中只可能发生反应： SO 2 + 2OH — = SO 3 2— + H 2 OD. c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系： c(Na + )+c(H + ) = 2c(SO 3 2— )+c(HSO 3 − ) + c(OH − )7. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H +B．中和法，用过量CO 2 中和碱性废水：CO 2 +2OH — = CO 3 2—C．沉淀法，用Na 2 S处理含Hg 2+ 废水：Hg 2+ +S 2—= HgS↓D．氧化还原法，用FeSO 4 将酸性废水中Cr 2 O 7 2—还原为Cr 3+ ：Cr 2 O 7 2—+6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O8. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H 2 O 2 →2 ＋2CO 2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2020.1本试卷共8页，100分。

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。

在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。

下列关于所使用材料的分类不．正．确的是材料含钒钢筋安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。

下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是A ．油酸和硬脂酸B ．苯和环己烷C ．葡萄糖和麦芽糖D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X 原子最外层有5个电子。

下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。

下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷共8页，100分。

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考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

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可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。

在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。

下列关于所使用材料的分类不正．．确的是A. AB. BC. CD. D2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。

下列说法不正确．．．的是A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3.下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是A. 油酸和硬脂酸B. 苯和环己烷C. 葡萄糖和麦芽糖D. 丁烯醛和丁醛4.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。

下列说法正确的是A. 离子半径：W−< Z2−B. 还原性：Z2−＜W−C. 酸性：H3YO4 >HXO3D. 氢化物的稳定性：YH3> H2Z5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。

下列说法不正确．．．的是泛酸乳酸A. 泛酸分子式为C9H17NO5B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6.下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。

下列说法正确的是A. 粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B. 适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C. a处得到的是浓NaOH溶液D. 若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体7.下列实验中，能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D8.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 A. 0.1 mol/L 氨水的pH 约为11.1：NH 3·H 2ONH 4+ + OH －B. 用明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]作净水剂：Al 3++ 3H 2OAl(OH)3 (胶体) + 3H +C. 向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：Cr 2O 72－(橙色) + H 2O 2CrO 42－(黄色) +2H +D. 用饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2++ CO 32−=CaCO 3↓9.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2019．1第I卷（选择题，共42分）共14小题，每小题3分，共42分。

第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．化学方程式评分标准：（1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。

（2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。

（3）不写“↑”或“↓”不扣分。

其余要求参看具体答案说明。

2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。

15．（13分）（1）羧基（或—COOH）1分（2）取代反应1分（3）OHCH32分CH2OH2分（4）2分（5）I J K2分2分1分16．（9分）（1）FeCl 2 1分 （2）a b 1分 （3）2FeCl 3 + mH 2OFe 2(OH) m Cl 6－m + mHCl 2分（4）阳极 1分Fe - 6e - + 8OH - === FeO 42- + 4H 2O 2分 （5）4FeO 42-+10H 2O === 4Fe(OH)3↓ + 3O 2↑ + 8OH - 2分（Fe 2O 3或水合物，合理正确给分）17．（8分）（1）最外层电子数相同，都是5个 1分N 的大 1分（23OH+ CO 32- + 4HCO 3- + 2分（3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO 3-的降解（或反硝化作用）速率也加快 1分 （4）①甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 1分 ② 5X10-5 2分18．（8分）（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低 2分 （2）甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量 2分 （3）A 1分 （4）①50℃ 1分②催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加 2分19．（12分）（1）① 2H + + 2e - == H 2↑ 2分② Fe 2+ + 2e - == Fe 和Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑（FeCl 42-合理正确给分，各1分）2分③其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大]时，阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 mol·L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分或整体回答：由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强（2）①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝1分FeCl42- - e- === Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- === FeCl63-）1分②随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成Fe(OH)31分或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3（3）可改变条件1：改变c(Cl-) 1分保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n>0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）>2 mol/L]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象2分可改变条件2：改变电压保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象20．（8分）（1）Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6. 8 2分（2）A 1分（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-，30~40 min 时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高2分②HSO3—H+ + SO32—SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-2HSO3— + O2 === 2H+ + 2SO42—（写出其中的2个，各1分）2分③Zn(HSO3)2 + O2 === ZnSO4 + H2SO4（Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分）1分11。

北京市海淀区2019届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷(选择题，共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确．．．的是（）【答案】D【详解】A、陶瓷成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，作用材料与类型存在对应关系，故A不符合题意；B、铜奔马主要材料是铜，铜单质属于金属材料，存在对应关系，故B不符合题意；C、宇航员的航天服成分属于有机高分子材料，存在对应关系，故C不符合题意；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机非金属材料，不是复合材料，不存在对应关系，故D 符合题意。

2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。

下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是（）A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【详解】A、根据金属活动顺序表，铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；B、表面涂漆，避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意；C、铝比铁活泼，保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。

3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是（）A. HY为强酸B. HX溶液的pH=1C. 甲的混合液中c(X-) = c(Na+)D. 乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)【答案】A【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。

北京市2019-2020学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编化学反应原理（海淀区）18．（12分）煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。

I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。

石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：①CaCO 3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol②CaO(s) + SO 2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol③CO(g) + 0.5O 2(g) CO2(g) △H3④CaSO 4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)△H4= +218.92kJ/mol（1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）△H3=________kJ/mol。

（3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。

II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如右图所示。

（4）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。

（5）阳极的电极反应式为________。

（6）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式：FeS2 + ·OH====Fe3+ + SO42- + H2O +________（7）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如下图所示。

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。

海淀区高三年级第一学期期末化学试题 2020.1本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。

在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。

下列关于所使用材料的分类不正．．确的是含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。

下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。

下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。

下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。

海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2020.1本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。

在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。

下列关于所使用材料的分类不正．．确的是含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。

下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。

下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。

下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。

本题考查材料与生活，答案显而易见。

有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，应该属于有机高分子材料，不是无机硅酸盐材料，无机玻璃才是。

2、答案：D本题内容选材偏向化学与生活（这个模块有些学校恰恰忽视了），难度系数也较低。

3、答案：A本题梳理出有机物中能与酸性高锰酸钾反应（可被鉴别）的物质。

显然A中，油酸有不饱和键双键，硬脂酸没有，所以前者可以让酸性高锰酸钾褪色（也能让溴水褪色，因此不能用来萃取）而后者不能。

B选项都不反应，C选项和D选项都会让酸性高锰酸钾褪色。

所以，同学们后续复习过程中不妨多总结总结这些有机物的反应，罗列哪些可以和酸性高锰酸钾反应的，哪些会让溴水褪色的，哪些能跟氢氧化钠反应的，这样的总结梳理会让基础知识更扎实。

4、答案：A本题是一般的元素周期表元素周期律推断，X、Y、Z、W分别是N、P、S、Cl。

代入分析不难得出正确答案，不再赘述。

5、答案：B本题是有机知识综合选择题。

B选项水解产物比乳酸多一个羟基，所以不可能与乳酸互为同系物。

C选项，有机物能与水互溶，主要就是在于羟基（或羧基）与水能够形成氢键。

D两份乳酸形成两个酰胺键，能够合成六元环。

本题是较为常见的氯碱工业电解体系。

审题，两极均为惰性电极，那么需要写出两极电解的电极反应，才能推动题目分析。

A室是阳极室，反应是2Cl--2e-=Cl2↑，B室是H2O+2e-=H2↑+2OH-，A选项少量钙离子无法用NaOH除去，C选项应该是阴极室得到氢氧化钠溶液。

D选项，通过0.2mol电子，应该能产生0.1molH2，也就是标况2.24L。

B选项中，适当降低pH值，提升氢离子浓度，那么氯气和水的反应平衡就会逆向移动，利于氯气逸出。

7、答案：D本题是实验操作正误判断。

A选项缺少浓硫酸做催化剂，B选项反应体系中Ag+过量，无法说明溶解度大小关系，C选项中乙醇可能逸出与酸性高锰酸钾反应，干扰实验结果。

D选项稀硫酸不会挥发，有些同学可能以前题中经常见到是稀盐酸易挥发，由于惯性觉得D应该添加除杂装置，实际上，这儿是可以的。

2019-2020学年度北京市海淀区高三年级第一学期期末练习试卷共100分。

考试时间120分钟可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64Ag 108第I卷（选择题，共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．保护环境是公民的责任和义务。

下列说法正确的是（）A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧煤会有二氧化硫产生2．某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是（）A．NO3－B．CO32－、NO3－C．SO32－、NO3－D．CO32－、NO3－、Na+3．下列各组物质中，能发生不同．．化学反应的是（）①C与O2②P与Cl2③Fe与Cl2 ④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水A．除③外B．除③⑧外C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外4．下列说法不正确．．．的是（）A．硫酸厂生产过程中污水含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B．充分处用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区5．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）6．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH －－4e －====2H 2O+O 2↑ B ．表示中和热的离子方程式H ++OH －====H 2O ；△H=－57.3kJ/mol C ．明矾水解反应的离子方程式Al 3++3H 2O===Al(OH)3+3H+D ．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH 4++OH －===NH 3↑+H 2O7．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl －<Br －<Fe 2+<I －<SO 2，由此判断以下各反应在 溶液中不能．．发生的是 （ ）A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O====2Fe 2++SO 42－+4H +B ．2Br －+4H ++SO 42－====SO 2+Br 2+2H 2O C ．2Fe 2++Cl 2=2Fe 3+2Cl －D ．I 2+SO 2+2H 2O===4H ++SO 42－+2I－8．白磷在高压下隔绝空气加热后急速泠却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷 黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。

在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。

下列关于所使用材料的分类不正．．确的是含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。

下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。

下列说法正确的是 A ．离子半径：W −< Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 >HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3> H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。

下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。

下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C．a处得到的是浓NaOH溶液D．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体7．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．推断S、C、Si的非金属性强弱8．下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O NH4+ + OH－B．用明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr 2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32−==CaCO3↓9．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g)+I2 (g)2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。

2019—2020学年度北京市海淀区第一学期高三期末练习高中化学化学试卷本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。

考试时刻120分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第I卷〔共两部分，共45分〕本卷共15道小题，每题3分，共45分。

请在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．二氧化硅是光导纤维的要紧原料B．某些药皂中含有苯酚，讲明苯酚是无毒的C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2．以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D．水受热不易分散，与水分子之间存在的氢键无关3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

以下判定正确的选项是〔〕A．加入盐酸，产生白色沉淀，那么试样一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，那么试样中一定有SO42-D．加入NaOH溶液微热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么试样中一定有NH4+4．一次性使用的聚苯乙烯〔〕材料易造成〝白色污染〞，其替代物聚乳酸〔〕是由乳酸〔〕聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。

以下讲法正确的选项是〔〕A．聚苯乙烯的单体为B．聚苯乙烯也聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯洁物D．乳酸可发生消去反应5．为提纯以下物质〔括号中为杂质〕，所选除杂试剂和分离方法都正确的选项是〔〕选项被提纯的物质〔杂质〕除杂试剂分离方法A NH3〔H2O〕浓硫酸洗气B 乙酸乙酯〔乙酸〕饱和碳酸钠溶液分液C KCl固体〔I2〕KOH溶液加热D 苯〔苯酚〕浓溴水过滤6．在以下条件下，一定能大量共存的离子组是〔〕A．在透亮的溶液中：Fe2+、H+、I-B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-C．在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-D．在由水电离的c〔H+〕×c〔OH-〕=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+7．有机物M的结构简式为，有关M的以下表达中正确的选项是〔〕A．可与H2反应，1molM最多消耗5molH2B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2C．可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOHD．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2B ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C 6H 5O -+CO 2+H 2O=C 6H 5OH+CO 32-C ．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-D ．硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH 4++Ba 2++SO 42-+2OH -=BaSO 4↓+2NH 3·H 2O9．实验室常采纳点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观看实验现象。

北京市海淀区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列有关材料的叙述中，不正确的是()A. 橡胶只有天然的而不能人工合成B. 氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件C. 玻璃钢是一种复合材料D. 高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料2.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是()A. 醋可同时用作防腐剂和调味剂B. 亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C. 我国应禁止使用味精D. 苯甲酸钠可用作食品的防腐剂3.下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是()A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是()A. W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高B. 阴离子的还原性：W2−>Q−C. 离子半径：Y2−>Z3+D. 元素的非金属性：Y>W5.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种6.用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变A. ×B. √7.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A. 用装置甲进行中和热的测定B. 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体C. 用装置乙制取CO2气体D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物8.下列解释事实的方程式不正确的是()A. 明矾净水：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+B. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2++CO32−=CaCO3↓D. NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH−=SiO32−+H2O9.已知a1、a2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+2B(g)⇌C(g)；2A(g)⇌C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A. a1、a2均减小B. a1、a2均增大C. a1减小，a2增大D. a1增大，a2减小10.某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是()A. 如图可知a一定使用了催化剂B. 该反应为放热反应，△H=E1−E2C. 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D. 使用催化剂，可降低该反应的活化能11.(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。

1海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2019.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是人面鱼纹陶盆 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服光导纤维 2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。

下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A ．在暖气片表面镀锡B ．在暖气片表面涂漆C ．在暖气片表面涂铝粉D ．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3．常温下，将2种一元酸HX 和HY 分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：乙c(HY)=0.1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 7下列说法正确的是A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。

下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。