2020中考化学有机物燃烧 计算方法汇总

第1讲 烃类（三）有机物燃烧计算常见题型及解题方法有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。

1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。

[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 方法2 改写分子式（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。

②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O 或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H2O)n 或CxHy ·(CO2)m 或CxHy ·(H2O)n ·(CO2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。

[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 22．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。

因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略有机物燃烧计算是中考化学中的重要知识点，也是考生容易混淆和出错的地方。

有机物燃烧计算主要是指利用化学方程式和相关知识来计算有机物燃烧生成的产物的质量或体积等问题。

在中考中，有机物燃烧计算的选择题通常考查对相关概念的理解和运用能力。

为了帮助广大中学生更好地掌握有机物燃烧计算的解题策略，下面将从题型特点、解题方法和注意事项三个方面进行详细介绍。

一、题型特点1. 考查知识点有机物燃烧计算的选择题主要考查以下知识点：有机物的燃烧方程式、摩尔、质量、体积之间的关系以及化学计算方法等。

考生应当熟练掌握这些知识点，理解其含义，并能够灵活运用于解决相关问题。

2. 计算题型有机物燃烧计算的选择题多为计算题型，考生需要根据题目提供的条件和要求，利用相关知识进行计算。

通常包括有机物燃烧生成产物的质量或体积等问题，需要考生进行化学计算。

3. 综合能力解答有机物燃烧计算的选择题需要考生具备较强的综合能力，既要理解题意，又要掌握化学计算方法，进行准确计算。

解题过程需要一定的逻辑思维和数学计算能力。

二、解题方法1. 理清题意首先要仔细阅读题目，理清题意。

了解有机物的种类、燃烧方程式、产物的种类和计算要求等信息，对题目进行分析，确定解题思路。

2. 列出相关数据根据题目提供的条件，将有机物的名称、摩尔质量、燃烧方程式、产物的种类和质量等相关数据列出来，以便进行下一步的计算。

3. 进行计算根据有机物的摩尔质量、燃烧方程式和产物质量的关系，进行相关计算。

在计算的过程中，要注意单位的换算和计算公式的应用，确保计算的准确性。

4. 检查答案在计算完成后，要对结果进行必要的检查，确保计算过程无误。

尤其是在涉及到单位换算和计算公式的应用时，需格外小心，避免出现低级错误。

三、注意事项2. 熟练掌握计算方法有机物燃烧计算涉及到化学方程式和摩尔质量等知识，需要考生熟练掌握相关的计算方法。

在平时的学习中，要多做相关的练习题，加深对这些计算方法的理解和掌握。

有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。

题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。

方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。

[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。

有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。

a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。

b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。

c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。

d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。

[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。

b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。

二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。

y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。

2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

16.在点燃的条件下，6.4 g的甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成8.8 g的二氧化碳、14.4 g的水和5.6 g的一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为 ________，此反应的化学方程式为______________________。
5. 2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g 青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧 消耗氧气的质量之比为___________________。
6.为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH ), 乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O。 下列关于X的说法正确的是 ( ) A.X由碳、硫、氧三种元素组成 B.X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为1∶2 D.X中氧元素的质量分数为60%
3.综合计算
计算质量比、相对分子质量比和化学计量数之比：
化学方程式中各物质的化学计量数(或参加反应的 微粒个数)之比等于各物质的质量除以自身相对分 子质量之比。
12. 某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8g CO2和5.4g H2O。正确说法是( ) A. 参加反应的O2的质量为11.2g B. 该物质中碳、氢元素质量比为1:3 C. 生成CO2和H2O 的分子个数比为2:3 D. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
9.已知一定质量的纯净物A跟32 g氧气恰好完全反应,生成22 g二氧化碳 和18g水,下列说法错误的是 ( ) A.参加反应的A的质量是8 g B.物质A中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为2∶1 D.物质A的化学式是CH4

有机物的燃烧规律班级：，姓名：1•烃CH完全燃烧的反应通式：C,H,+h+F/4)O2f x CO2+e/2)H2O。

(1)烃CH的物质的量一定时，烃CH的耗氧量与吐y生有关；xyxy(2)烃CH的质量一定时，烃CH的耗氧量与yx有关；xyxy注意：常压下，反应温度高于100□时，生成物H2O是气体。

2•有机物C x H y O z完全燃烧的反应通式：C x H y O z+(x+y/4-z/2)O2f x CO2+(y/2)H2O。

3•有机物C：H；O z完全燃烧的规律：F"(1)有机物混合物的总物质的量一定，燃烧时:a.若生成的CO2为定值，则混合物中各组分化学式中C原子数相同;b.若生成的H2O为定值，则混合物中各组分化学式中H原子数相同;c.若耗氧量为定值，则混合物中各组分耗氧量相同，如CH和CH^(H2P)m^(CO2)n；(2)有机物混合物的总质量一定时，若无论混合物的混合比如何「燃烧时生成的CO2相同，则混合物中各组分的C元素的百分比含量相同:a.混合物最简式相同(包括同分异构体)，如C2H2和C6H6,HCHO和CH3COOH；b.混合物最简式不同，如CH4与C8H16O等，此类有机物的特征是C%不变，将H质量与O质量进行等效替代，即16H〜O,如CH4等价于C8H32,C8H32(C8H16H16)等价于C8H16O(3)有机物混合物的总质量一定时，若无论混合物的混合比如何，燃烧时生成的H2O相同，则混合物中各组分的H元素的百分比含量相同:a.最简式相同(包括同分异构体)，如C2H2和C6H6,HCHO和CH3COOH；b.最简式不同，如C7H8和C3H8O3等，此类有机物的特征是H%不变，将C质量与O质量进行等效替代，即4C〜30,如C7H8等价于C3H8C4,C3H8C4等价于C3H8O3；(4)有机物混合物的总质量一定时，若无论混合物的混合比如何，耗氧量均为定值，则混合物中各组分的C%、H%都相同，即有机物的最简式相同;4•在解决有机物燃烧相关的问题时，常用的解题方法有：燃烧反应通式法、平均分子式法、差量法、等效分子式法、极限法等。

有机物燃烧通式有机物燃烧通式是描述有机物在燃烧过程中所发生的化学反应和生成的产物的一种简化描述。

有机物的燃烧是指有机物与氧气发生快速氧化反应，产生二氧化碳和水的过程。

在有机物的燃烧中，燃料与氧气发生反应，生成大量的热能和气体产物。

下面将详细介绍有机物燃烧通式的各个方面。

1. 燃料与氧气的反应：有机物的燃烧是一种快速氧化反应，其中燃料和氧气是反应的主要组分。

通式中通常以有机物代表燃气，以氧气代表氧气。

有机物的通式可以表示为：C_xH_yO_z + (x+y/4)O2 -> xCO2 + y/2H2O。

2. 生成的产物：在有机物燃烧过程中，主要生成的产物是二氧化碳和水。

二氧化碳是一种无色无味的气体，常见于大气中，并且对环境有一定的影响。

水是一种无色无味的液体，也是燃烧反应中重要的产物。

产生水的化学反应是由于氧气和燃气中的氢反应而产生的。

3. 热能的释放：在有机物的燃烧过程中，热能是通过化学反应的放热来释放的。

燃烧是一种放热反应，反应时释放出大量的热能。

这是因为在有机物和氧气的反应过程中，化学键被破坏，释放的化学能被转化为热能。

4. 燃烧条件：有机物燃烧的条件通常包括燃料、氧气和活化能。

燃料是指有机物本身，氧气则是必不可少的。

活化能是燃烧反应所需的最小能量，它起到催化剂的作用，促进燃烧反应发生。

通常情况下，只有在燃料达到一定的温度，且有足够的氧气供应时，才能发生燃烧反应。

5. 燃烧和环境影响：有机物的燃烧不仅会产生二氧化碳和水，还会产生其他有害物质，例如一氧化碳，氮氧化物和颗粒物。

这些物质对环境和人类健康都有影响。

一氧化碳是一种无色无味的气体，会降低血液中的氧气含量，导致中毒和健康问题。

氮氧化物和颗粒物则是空气污染的重要源头，对大气和环境质量产生负面影响。

综上所述，有机物燃烧通式描述了有机物在燃烧过程中的重要反应和生成的产物。

它有助于我们了解有机物燃烧的基本过程和影响，并提醒我们有机物燃烧可能对环境和人类健康产生的负面影响。

有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。

题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。

方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。

[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。

有机物完全燃烧公式
有机物完全燃烧的通式:
经:CH,+(x+y/4)02→xCO2+(y/2)H,0
经的衍生物: C.H,0,+(x+y/4- z/2)0xCO,+(y/2)H,0
题型一:有机物的质量一定时:
1、经类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比。

2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H0的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO,或H0的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

解析:混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO,的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。

B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同。

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略中考中有机物燃烧计算是化学题目中的重要内容，也是考生们在化学学习过程中比较关注的知识点之一。

在中考化学选择题中，有机物燃烧计算通常以选择题的形式出现，题目难度适中，但考查的知识点比较广泛。

下面我们就来谈谈中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略。

第一，熟练掌握有机物燃烧计算的基本原理和计算方法。

有机物燃烧计算主要涉及到有机物的成分、燃烧方程式的平衡、燃烧后生成物的计算等内容。

考生首先要熟练掌握有机物的分子式、摩尔质量的计算方法，通过实际的例题加深对这些知识点的理解和应用。

了解有机物的燃烧反应以及生成物的计算方法，包括有机物燃烧生成的二氧化碳、水、氮气等物质的计算。

只有深入了解了这些基本原理和计算方法，才能在解题中游刃有余。

第二，对题目进行仔细的分析和归纳。

在解题过程中，要仔细阅读题目，理清题意，分析每一个数据和条件，归纳出问题的要点和关键。

有机物燃烧计算的选择题，往往会给出有机物的分子式、摩尔质量，要求计算其燃烧生成的气体的摩尔数或质量等。

只有对题目进行仔细的分析和归纳，才能找准解题的方向和方法。

选择适当的计算方法和步骤。

解有机物燃烧计算的选择题，要根据题目给出的条件和要求，选择适当的计算方法和步骤。

要计算有机物燃烧生成的二氧化碳的摩尔数，可以根据燃烧反应的平衡方程式，利用摩尔之间的比例关系进行计算；要计算生成的水的质量，可以根据燃烧生成物的计算公式进行计算。

在选择计算方法和步骤时，要灵活运用已经掌握的化学知识，提高解题效率。

第四，检查和核对计算结果。

在解题过程中，要随时对计算结果进行检查和核对，确保答案的正确性。

特别是在计算过程中涉及到单位的换算和数据的精度时，更要仔细核对，避免疏漏和失误导致答案出错。

只有经过认真的检查和核对，才能确保解题的准确性。

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略主要包括熟练掌握基本原理和计算方法、仔细分析和归纳题目、选择适当的计算方法和步骤以及检查和核对计算结果。

燃烧速率计算公式
燃烧速率是指物质在燃烧过程中每单位时间内消耗的能量。

燃烧速率的计算是
燃烧研究的重要内容，它可以帮助我们了解燃烧过程中物质的变化，以及燃烧过程中物质的反应机理。

燃烧速率的计算公式是：燃烧速率=燃烧物质的消耗量/燃烧时间。

燃烧速率的计算需要考虑到燃烧过程中的多种因素，如温度、压力、氧浓度等。

这些因素会影响燃烧物质的消耗量和燃烧时间，从而影响燃烧速率的计算。

此外，燃烧速率的计算还受到燃烧物质的性质的影响，如燃烧物质的种类、结构、组成等。

这些因素会影响燃烧物质的消耗量，从而影响燃烧速率的计算。

燃烧速率的计算是燃烧研究的重要内容，它可以帮助我们了解燃烧过程中物质
的变化，以及燃烧过程中物质的反应机理。

燃烧速率的计算公式是：燃烧速率=燃
烧物质的消耗量/燃烧时间，但是燃烧速率的计算还受到燃烧过程中的多种因素和
燃烧物质的性质的影响。

因此，在计算燃烧速率时，我们需要考虑到这些因素，以便得出准确的结果。

有机物燃烧计算）有关有机物燃烧的题型分类解析一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：①烃：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O②烃的衍生物：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2→nCO2+（n+1）H2O 【题型1】①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。

②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。

根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。

例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。

若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。

例⒉下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A.C3H8、C4H6B.C3H6、C4H6O2C.C2H2、C6H6D. CH4O、C3H4O5【变式练习】有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O 元素中的三种或两种。

中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学中非常重要的表达方式，能够描述化学反应的反应物、生成物以及反应的化学过程。

在中考化学考试中，常常会涉及到化学方程式的题目，所以熟悉一些常见的化学方程式是非常有必要的。

以下是一些常考的化学方程式汇总，包括了各种常见的化学反应及其方程式。

1.燃烧反应燃烧反应是一种常见的化学反应，包括有机物的燃烧反应和无机物的燃烧反应。

(1)有机物燃烧反应C₇H₁₆(l)+11O₂(g)→7CO₂(g)+8H₂O(g)（石油的主要成分燃烧反应）(2)碳的燃烧反应C(s)+O₂(g)→CO₂(g)2.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当条件下相互中和生成盐和水的反应。

(1)直接中和反应HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)(2)非金属氧化物与碱反应CO₂(g) + 2NaOH(aq) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)(3)金属氧化物与酸反应Fe₂O₃(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl₃(aq) + 3H₂O(l)3.酸酐与水的反应酸酐与水的反应是指酸酐溶于水生成酸的反应。

(1)二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO₂(g) + H₂O(l) → H₂SO₃(aq)(2)三氧化硫溶于水生成硫酸SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)4.酸与金属的反应酸与金属的反应是指酸与金属反应生成盐和氢气的反应。

(1)直接反应Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)(2)间接反应2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)5.金属氧化物与非金属反应金属氧化物与非金属反应是指金属氧化物与非金属元素反应生成氧化物的反应。

(1)碱金属氧化物与非金属反应2NaOH(aq) + CO₂(g) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)(2)碱土金属氧化物与非金属反应CaO(s)+CO₂(g)→CaCO₃(s)6.化学焰燃烧化学焰燃烧是指一些金属离子在火焰中激发产生的特殊现象。

勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。

（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。

【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。

则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。

当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。

有机物燃烧的化学方程式有机物燃烧是化学反应的一种，在化学方程式中有特定的写法。

本文将以分步骤的方式阐述有机物燃烧的化学方程式。

1. 有机物的定义要想理解有机物的燃烧方程式，首先需要明确有机物的概念。

有机物是指包含碳元素并能被生物体合成的化合物，一般分为两种，一种是天然有机物，如糖、淀粉、脂肪等。

另一种是人工合成的有机物，如塑料、橡胶、合成纤维等。

2. 有机物燃烧的化学反应有机物燃烧的反应式一般都是可逆反应，即：有机物 + 氧气（O2）→ 二氧化碳（CO2） + 水（H2O）反应式中，有机物和氧气发生反应，产生二氧化碳和水。

反应式中箭头的朝向表示反应是从左往右进行还是从右往左进行，箭头指向左边表示反应是从右往左进行，箭头指向右边表示反应是从左往右进行。

3. 化学方程式的平衡有机物燃烧的化学方程式是需要平衡的。

化学方程式平衡的核心是质量守恒和电荷守恒，化学方程式中反应物和生成物的质量和数量要相等。

平衡化学方程式的步骤如下：1）确定反应物和生成物2）写出反应方程式3）平衡反应方程式反应方程式的平衡需要满足以下几个条件：a）化学方程式必须满足质量平衡，即质量的总和在反应前后不变b）化学方程式必须满足电荷守恒，即带电粒子的数量在反应前后不能改变c）用系数来平衡方程式，系数表示反应物或产物的数量，且系数必须为整数d）不改变反应物和产物的种类和属性4. 实例：甲烷燃烧甲烷是一种常见的有机物，其化学式为CH4。

以下是甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式平衡后甲烷的系数为1，氧气的系数为2，二氧化碳的系数为1，水的系数为2。

以上是围绕有机物燃烧化学方程式的阐述。

有机物燃烧是化学反应的一种，化学方程式平衡是化学方程式的核心，对该领域有兴趣的读者可以进一步深入学习。

勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。

（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。

【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。

则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。

当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。

有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。

3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。

【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。

32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。

y/X值越大，耗氧量越多。

具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。

可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。

【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。

①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。