下载文档原格式
浙江省选考十校联盟10月适应性考试化学（选考）试题第I卷（选择题）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．Mn2O7C．CaO D．SiO2【答案】C【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO2是酸性氧化物，A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。
2．仪器名称为“冷凝管”的是A．B．C．D．【答案】A【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。
3．下列属于电解质的是A．葡萄糖B．NaCl C．盐酸D．碱石灰4．反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是A．A12O3B．N2C．C D．CO【答案】C【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。
点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。
6．下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质【答案】C【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。
（满分：100分，完卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 2021年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。
下列不符合这一主题的是．．．A．发展循环经济，构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体3、下列表示正确的是Ａ． CO2的比例模型：Ｂ．铝离子的结构示意图：Ｃ．次氯酸的结构式：Ｄ．甲基的电子式：4、N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9N AB．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为N AD．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2N A通过一步反应实现的是5、以下物质间的每步转化，存在不能．．Ａ．S→SO2→H2SO4→MgSO4 Ｂ．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3Ｃ．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 Ｄ．N2→NO→NO2→HNO36、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I—离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水电离出的c（H+）＝10—12mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42—、ClO—D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯7、下列描述中，不．符合生产实际的是A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8、能正确表示下列反应的离子方程式是A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH—+O2↑B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42—恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH—＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO—＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42—＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O9、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是① AlCl3② NaHSO4③ （NH4）2CO3④ ⑤ NaHCO3A．① ④ ⑤ B．③ ⑤ C．④ ⑤ D．全部10、已知某可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g） + dD（g）。
浙江省选考（学考）十校联盟2022年10月适应性考试化学试题（Word绝密★考试结束前化学试题卷命题：瑞安中学审题：安吉高级中学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色自己的签字笔或钢笔分别填写在答题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色自己的签字笔或钢笔写在答卷纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色自己的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分）1.下列属于碱的是A.CH3OHB.Cu2(OH)2CO3C.Mg(OH)2D.Na2CO32.下列仪器与对应名称完全正确的是A.蒸馏烧瓶B.坩埚钳C.研钵D.干燥器3.下列若电解质的是A.冰醋酸B.臭氧C.氨水D.氯化钠4.下列物质溶于水后因电离而显碱性的是A.K2CO3B.NaHCO3C.NH4ClD.NaOH5.下列属于吸热反应的是A.液态水气化B.水煤气的制备C.酸碱中和D.钢铁缓慢氧化6.下列说法不正确的是A.磁性材料大多数是含铁的化合物B.二氧化碳可用作钠燃烧的灭火器C.在地壳的岩层里，存在着游离态硫D.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英7.下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是A.CuO→CuB.Cl2→ClO2C.Fe→Fe3+D.SO32-→SO28.下列表示正确的是A.的离子结构示意图：+18288B.乙酸的结构式：CH3COOHD.水的比例模型：C.过氧化氢的电子式：9.下列物质不可以使紫色石蕊试液褪色的是A.二氧化硫B.活性炭C.臭氧D.干燥的氯气10.下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别Br-和I-B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl2和FeCl3混合溶液中的Fe3+C.可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法提纯含少量KCl杂质的KNO3D.可用NaOH 溶液鉴别苯、四氯化碳、乙酸乙酯11.下列说法正确的是A.CH2BrCH2Br的名称为二溴乙烷B.异丁烷和2-甲基丙烷互为同分异构体C.醋酸和硬脂酸互为同系物D.O22-和O3互为同位素12.某、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其原子序数依次增大。
浙江教育绿色评价联盟适应性考试化学（选考）试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于纯净物的是A．食盐水B．石油C．纯碱D．石灰石2．仪器名称为“烧瓶”的是A．B． C． D．3．下列物质在常温下能导电的是A．氯化钠晶体 B．酒精 C．硫酸 D．石墨4．不属于主族元素之间置换反应的是．．．A．2HCl＋Fe＝H2↑＋FeCl2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C 5．下列物质的水溶液呈碱性的是A．CH3COOH B．CH3COONa C．CH3CH2OH D． NH4Cl 的是6．下列说法不正确．．．A．干冰可用于人工降雨 B．氢气的热值比天然气的低C．硫酸铜可用作游泳池消毒D．氢氧化铁胶体能用于净水的是7．下列表示不正确．．．A．CO2的电子式 B．COCl2的结构式OClClC．CCl4的比例模型D．S2-的结构示意图的是8．下列能有关SO2的说法不正确．．．A．属于酸性氧化物B．属于“城市空气质量日报”的物质C．水溶液能使紫色石蕊试液变红D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红9．下列说法不正确的是．．．A．任何发光发热的变化都叫燃烧B．燃料燃烧都是放热反应C．将煤转化为水煤气的反应是吸热反应D．煤气代替煤炭作为燃料是改变民用燃料的好举措10．下列说法正确的是A．广泛pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5B．焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含Na＋、不含K＋C．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释D．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠11．下列说法正确的是A．氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化B．3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子C．乙醇和乙二醇互为同系物D．组成为C9H12，在苯环上同时存在3个—CH3的异构体有3种12．已知：X（g）＋2Y（g）3Z（g）ΔH＝—a kJ·molˉ1（a＞0）。
浙江省十校联盟【精品】高三化学10月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确．．．的是A．数字化实验采用传感器来完成，中和滴定可以采用传感器采集pH数据，从而绘制出中和滴定曲线图B．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石C．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容D．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确．．．的是A．标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AB．Cu与浓硝酸反应生成4.6g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1N A C．2mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为N A D．将1mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2N A3．下列说法不正确的是（）A．受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。
如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治B．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度C．用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出4．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下。
下列说法正确的是A．氢气在该反应中作为催化剂B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C．MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物D．EG和甲醇互为同系物5．【精品】是“国际化学元素周期表年”。
浙江省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于材料应用及成分表述错误的是（）①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④2. （2分） (2015高一上·太原月考) 为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（）A . NaOHB . NaClC . HClD . Ca（ClO）23. （2分） (2020高一下·忻州月考) 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C红色红色白色沉淀白色溶液D无色无色白色沉淀无色溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一下·淮北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB . 标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NAC . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD . 带温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA5. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（）A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA6. （2分）下列各组物质中，不能按图示关系一步完成转化的是（）A B C Da CO2Al（OH）3H2SO4HNO3b Na2CO3NaAlO2SO2NOc NaHCO3Al2O3SO3NO2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是有（）①Si Na2SiO3（aq）H2SiO3②S SO3 H2SO4③Na Na2O2 NaOH④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤MgCl2（aq）MgCl2•6H2O Mg⑥Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3⑦Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3⑧CuSO4（aq）Cu（OH）2 Cu2O．A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个8. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）选项含杂质的物质试剂除杂方法A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关10. （2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A . ①B . ①③C . ①②③④D . ①②④11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示。
浙江省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. （2分） (2018高一上·西城期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2 g H2所含原子数目为NAB . 64 g SO2中含有的原子数为3 NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD . 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA3. （2分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A . 11.2gB . 14.0gC . 22.4gD . 33.6g4. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来5. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+6. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)7. （2分） (2016高三上·晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释8. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 升高温度，气体摩尔体积（）A . 随气体分子数目变化B . 随气体分子间距变化C . 一定增大D . 一定减小9. （2分） (2019高一上·南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA10. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积11. （2分） (2016高二下·南昌期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA12. （2分） (2016高二下·武威期末) 某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况时的体积）和3.6g水，则两种气态烃可能是（）A . CH4和C3H8B . C2H4和C2H6C . CH4和C3H4D . C2H4和C3H4二、解答题 (共9题；共49分)13. （2分） (2016高一上·潮南期中) 配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是________、________．14. （8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：b．________、c．________;（2）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________处．冷凝水由________口通入，________口流出（填f或g）（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是________②根据计算得知，所需NaOH的质量是________g．15. （5分）完成下题（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常用真空包装。
2020-2021学年浙江省重点中学高三（上）月考化学试卷（10月份）1.下列物质属于纯净物的是()A. 福尔马林B. 漂白粉C. 镁铝合金D. 胆矾2.用Na2CO3固体配制1.00mol⋅L−1的碳酸钠溶液，必须用到的仪器是()A. B. C. D.3.下列既属于有机物，又属于电解质的是()A. 碳酸B. 乙酸C. 乙醇D. 小苏打4.下列物质的名称正确的是()A. FeS：黄铁矿B. C17H35COOH：硬酯酸C. Na2S2O3：大苏打D. (CH3CH2)2C(CH3)2：2−甲基−2−乙基丁烷5.下列表示正确的是()A. 氯化钠的分子式：NaClB. 乙烯分子的比例模型：C. 乙醚的结构简式：CH3OCH3D. 乙醛的键线式：6.下列说法正确的是()A. 在汽化炉内加热厨余垃圾，同时通入水蒸气，产生可燃性气体的过程属于生物质能的热化学转换B. 石油的分馏、催化裂化、催化重整、裂解等加工方法，目的均为得到更多更优质的汽油C. “天问一号”探测器搭载的太阳能帆板，是一种将光能直接转化为电能的原电池装置D. 21世纪是新能源的世纪。
利用化石燃料燃烧产生高温，分解水制得清洁能源氢气，是氢能开发的一种研究方向7.下列说法正确的是()A. C60和Si60互为同位素B. CH3COOH和HCOOCH2CH3互为同系物C. 高能微粒N5+和N5−互为同素异形体D. 立方烷()、苯乙烯和环辛四烯()互为同分异构体8.下列说法正确的是()A. 宋代《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，该颜料耐酸耐碱B. 明矾用于净水、热的纯碱溶液洗涤油污、泡沫灭火器的原理、硫酸铜用作农药，都与盐类的水解有关C. 铜的金属活动性比铁的弱，因此可用铜罐车代替铁罐车贮运浓硝酸D. 生物炼铜是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌进行冶炼，这种方法成本低、污染小、反应条件简单，很受人们关注9.下列说法不正确的是()A. 华为首款5G手机搭载了7nm的麒麟980芯片，此芯片的主要成分是二氧化硅B. 含有氯化钠的融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀C. 电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防火D. 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通细菌DNA链中的P元素10.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法正确的是()已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
浙江省选考十校联盟适应性考试化学（选考）试题第I卷（选择题）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．Mn2O7C．CaO D．SiO2【答案】C【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO2是酸性氧化物，A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。
2．仪器名称为“冷凝管”的是A．B．C．D．【答案】A【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。
3．下列属于电解质的是A．葡萄糖B．NaCl C．盐酸D．碱石灰4．反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是A．A12O3B．N2C．C D．CO【答案】C【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。
点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。
6．下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质【答案】C【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。
7．下列表示不正确的是A．胆矾的化学式：CuSO4B．氯乙烯的结构简式：H2C =CHClC．水分子的比例模型：D．羟基的电子式：【答案】A【解析】A．胆矾的化学式：CuSO4·5H2O，A错误；B．氯乙烯的结构简式：H2C =CHCl，B正确；C．水是V型结构，水分子的比例模型：，C正确；D．羟基的电子式：，D正确，答案选A。
8．适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是A．碘化钾溶液B．碘水C．碘酸钾溶液D．溴水【答案】B【解析】碘遇淀粉显蓝色，则A．碘化钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，A错误；B．碘水能使湿润的淀粉试纸变蓝，B正确；C．碘酸钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，C错误；D．溴水不能使湿润的淀粉试纸变蓝，D错误，答案选B。
9．为减少酸雨的产生可采取的措施是A．用煤作燃料B．把工厂的烟囱造高C．化石燃料脱硫D．在已酸化的土壤中加石灰10．下列说法正确的是A．实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰D．用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3【答案】D【解析】A．二氧化硫易溶于水，实验室用亚硫酸钠与中等难度的硫酸反应制备二氧化硫，A错误；B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，B错误；C．观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃，C错误；D．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3，D正确，答案选D。
11．下列说法正确的是A．氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异B．氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质D．C3H8的一氯取代物只有一种【答案】A【解析】A．氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异，A正确；B．氕、氘、氚是三种不同的核素，互为同位素，均是氢元素，B错误；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一种物质，均是乙酸乙酯，C错误；D．C3H8的一氯取代物有两种，D错误，答案选A。
12．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。
下列说法不正确的是A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol【答案】D【解析】A．升高反应温度，正、逆反应速率均增大，A正确；B．达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，X、Y、Z的质量不再发生变化，B正确；C．达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，反应放出的总热量可达akJ，C正确；D．如果X和Y的起始量比较多，X和Y充分反应生成Z的物质的量可能达到3 mol，D错误，答案选D。
13．下列离子方程式不正确的是A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3 ↓+CO32－+2H2OB．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2OD．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+【答案】A【解析】A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3 ↓+H2O，A错误；B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B正确；C．2mol 二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O，C正确；D．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，D正确，答案选A。
点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式等。
14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A．单质的沸点：W>X B．氢化物的稳定性：Y<ZC．氧化物的水化物的酸性：X<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中15．下列说法正确的是A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B．石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D．苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯【答案】C【解析】A．乙烷和氯气等物质的量混合不反应，即是光照发生取代反应，也不能得到纯净的氯乙烷，A错误；B．石油裂解气中含有不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物，C正确；D．苯与氯气在光照的条件下不反应，不能制备氯苯，D错误，答案选C。
16．下列说法正确的是A．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应B．淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全C．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质【答案】C【解析】A．油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，A错误；B．淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液只能检测淀粉是否水解，还需要用碘检验，B错误；C．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同，前者是盐析，后者是变性，C正确；D．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能做人类的营养物质，D 错误，答案选C。
点睛：选项B是解答的易错点，淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。
反应物淀粉遇碘能变蓝，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝，能发生银镜反应。
依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。
如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应；如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉，遇碘则不能变蓝；如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖，则既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝。
17．2016年，《Nature》期刊报道一例CH3OH－O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。
下列说法正确的是A．电极A是负极，发生还原反应B．电解质溶液中H+由电极B流向A极C．电极B的电极反应为：O2+2e－+H+=HO2－D．外电路中通过3 mol电子，生成CO211.2L 【答案】C【解析】A．甲醇失去电子转化为二氧化碳，因此电极A是负极，发生氧化反应，A错误；B．电解质溶液中H+向正极移动，即由电极A流向B极，B错误；C．电极B是正极，发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2+2e－+H+=HO2－，C正确；D．二氧化碳所处的状态不能确定，不能计算其体积，D错误，答案选C。
18．常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl－)=c(CH3COO－)，下列叙述正确的是A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的浓度小于盐酸C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)D．用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸【答案】D【解析】A．根据电荷守恒c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)、c(H＋)= c(OH－)+ c(CH3COO－)可知氢离子浓度相同，溶液pH相同，A错误；B．两溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸，B错误；C．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，因此稀释后c(Cl－)＜c(CH3COO－)，C错误；D．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸，D正确；答案选D。
点睛：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握影响弱电解质电离的因素。
