浙江省普通高中2018学考选考(4月)化学试卷及答案解析

绝密★测试结束前2021年4月浙江省普通高校招生选考科目测试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两局部,共8页,总分值100分,测试时间90分钟.其中加试题局部为30分,用加试题】标出.考生注意：1 .做题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和做题纸规定的位置上.2 .做题时,请根据做题纸上考前须知〞的要求,在做题纸相应的位置上标准作答,在本试题卷上的作答一律无效.3 .非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在做题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效.4,可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题局部一、选择题〔本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分〕1 .以下属于酸的是〔〕A. HNO3B. CaCO3C. CO2D. NaOH2 .以下仪器名称为漏斗〞的是〔〕Y3 .以下属于电解质的是〔〕A.氯化钠B.蔗糖4 .以下物质溶于水后溶液显酸性的是〔〕A. KClB. Na2O5 .以下属于物理变化的是〔〕A.煤的气化B.天然气的燃烧6 .以下说法不韭卿的是〔〕A.纯碱可用于去除物品外表的油污C.植物秸秆可用于制造酒精7 .以下变化过程中,参加氧化剂才能实现的是A. C12一Cl 一B. I、I28 .以下表不正确的选项是〔〕A.硫原子结构示意图⑥号C.乙烯的球棍模型9 .以下反响中能产生二氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反响C.三氧化硫和水反响10 .以下操作或试剂的选择不.合理的是〔〕A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇11 .以下说法正确的选项是〔〕CH3 ................. …A. 的名称为3-甲基丁烷CH3 CH2 CH CH 3C.氯气D.铁C. NH4ClD. C^COONaC.煌的裂解D.石油的分储B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂D.氢氧化铁胶体可用作净水剂〔〕C. SO2-SO3 -D. CuOfCuB,乙快的结构简式CHCH??cD. NaCl的电子式Na?Cl? ??, 〕B.亚硫酸钠和氧气反响D.铜和热的浓硫酸反响、乙醛和乙酸CH CH CH CHB. CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3互为同素异形体C H-C-Cl 和C l_C -Cl为同一物质ClHCH 2-CH-CH 2 ,D. CH 3CH 20H 和0H 0H 0H 具有相同的官能团,互为同系物 12.四种短周期元素 X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如下图,原子序数正确的选项是()A.原子半径(r )大小比拟r (X)>r (Y)B. X 和W 可形成共价化合物 XW 3C. W 的非金属性比Z 的强,所以W 氢化物的沸点比 Z 的高D. Z 的最低价单核阴离子的失电子水平比 Y 的强13 .以下离子方程式正确的选项是 ()A.大理石与醋酸反响：CO 342CH 3COOH =2CH 3COO4H 2O + CO 2TB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气的反响 ：MnO 4■+ 4CI 斗8H + = Mn 2+ + 2cI 2 T + 4H 2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+CQ =S .2』Cl42H +D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反响：OH -+ Ca 2+ + HCO 3= CaCO 3 J + H 2O14 .反响N 2(g) + 3H 2(g) =2NH 3(g) AH<0,假设在恒压绝热容器中发生 ,以下选项说明反响一定已达平衡状态的 是()A.容器内的温度不再变化 B,容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H-H 键的数目和生成 N-H 键的数目相等D.容器内气体的浓度 c (N 2) C (H 2) C (NH 3)=1 3 2 15 .以下说法正确的选项是 ()A.光照下,1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反响,产物中物质的量最多的是 CCl 4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反响之和为48.以下说法不C.甲烷与乙烯混合物可通过澳的四氯化碳溶液别离D,乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反响16 .以下说法正确的选项是〔〕A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反响B.油脂皂化反响可用硫酸作催化剂C.淀粉溶液中参加硫酸,加热4〜5 min ,再参加少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本17 .锂〔Li〕-空气电池的工作原理如下图 .以下说法不正.确.的是〔A.金属锂作负极,发生氧化反响B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反响：O2+ 4e -= 2O2 "D.电池总反响：4Li+O2+ 2H2O = 4LiOH18 .相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比拟,以下说法正确的选项是〔〕A. pH相等的两溶液中：c〔CH3COO 〕=c〔Cl 〕B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反响,反响速率相同D,相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反响后呈中性的溶液中〔忽略溶液体积变化〕：c〔CH3COO 〕=c〔Cl 〕19 .以下说法正确的选项是〔〕A. CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和.2,都需要破坏共价键C. 04H IO的两种同分异构体由于分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体20 .设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确的是〔〕A. 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧 ,转移电子数为6N AC. 26 g C 2H 2与C 6H 6混合气体中含C —H 键的数目为2N AD. 120 g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为 N A21 .氢卤酸的能量关系如下图：以下说法正确的选项是 ()A,HF 气体溶于水放热,那么HF 的AHK0 B.相同条件下,HCl 的AH 2比HBr 的小 C.相同条件下,HCl 的(AH 3+AH 4)比HI 的大D. 一定条件下,气态原子生成1 mol H -X 键放出a kJ 能量,那么该条件下 AH 2 = a kJ mol 422 .某工业流程中,进入反响塔的?！合气体中 NO 和O 2的物质的量分数分别为 0.10和0.06,发生化学反响2NO(g)+ O2(g) =2NO 2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表：压强 /(X105 Pa)温度/CNO 到达所列转化率需要时间/s50%90% 98% 1.03012 250 2830 90 25 510 5760 8.0300.2 3.9 36 900.67.974根据表中数据,以下说法正确的选项是 () A.升高温度,反响速率加快B.增大压强,反响速率变慢C.在1.0X105 Pa 、90c 条件下,当转化率为98%时反响已达平衡D.假设进入反响塔的混合气体为a mol ,反响速率以v=An/A t 表示,那么在8.0X105 Pa 、30 c 条件下,转化率从50%增至90%时段NO 的反响速率为 4a /370 mol s H23 .在常温下,向10 mL 浓度均为0.1 mol L ,的NaOH 和Na ?CO 3混合溶液中滴 14 12 10 E= sword 可编辑:2FeHX(a-^*HFatp,+TTLaq)*+- X(g)o加0.1 mol Ld的盐酸,溶液pH随盐酸参加体积的变化如下图.以下说法正确的选项是 ()A.在a点的溶液中,c(Na + )>c(CO2 )>c(Cl )>c(OH c(H+)B.在b点的溶液中,2n(CO3)+n(HCO3)< 0.001 molC.在c点的溶液pH<7,是由于此时HCO 3的电离水平大于其水解水平D.假设将0.1 mol L4的盐酸换成同浓度的醋酸 ,当滴至溶液的pH = 7时：c(Na +)=c(CH3COO )24 .某同学通过如下流程制备氧化亚铜：I i f I过量建酸L C I N2H溶海过旗LFCU2 (OH> |--------------- CuCh 瘠液------- C uCl Lf© ②③④⑤：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O + 2H+= Cu2+ + Cu + H2O 以下说法不正确的选项是()A.步骤②中的SO2可用Na 2SO3替换B.步骤③中为预防CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤C.步骤④发生反响的离子方程式为2CuCl+2OH _2CU2O+2C1 -+ H2OD.如果CU2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与CU2O试样充分反响,根据反响前、后固体质量可计算试样纯度25. .某绿色溶液A含有H +、Na +、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2二Cl工CO3和HCO3离子中的假设干种.取该溶液进行如下实验(Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;②取滤液B,先用HNO 3酸化,再滴加0.001 mol L" AgNO 3溶液,有白色沉淀生成.以下说法不正确的选项是()A.溶液A中一定存在H+、SO2和Cl 一B.溶液A中不存在Mg2+、CO2和HCO3一,不能确定Na+的存在C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D,溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断非选择题局部二、非选择题〔本大题共7小题,共50分〕26. 〔6分〕摩尔质量为32 g mol t的燃的衍生物A能与金属钠反响,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物.相关物质转化关系如下〔含有相同官能团的有机物,通常具有相似的化学性质〕：出蚂傕化叫国雁1标疸雁1标起q-.酸।-------------------- jI石油.解气］信化,方尚♦回温广同I j -iff rtiJrl 1—1请答复：（1）D中的官能团的名称是（2）B的结构简式是（3）D-E的化学方程式是〔4〕以下说法正确的选项是A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D.有机物C和E都能与金属钠反响27. 〔6分〕某同学用含结晶水的正盐X〔四种短周期元素组成的纯洁物〕进行了如下实验1 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸储水全部吸收；固体乙为纯洁物；在步骤③中,取一溶液丙,恰好中10和需消耗0.00200 mol NaOH ;另取一定量的溶液丙,参加少量K 2FeO 4固体,产生黄绿色气体 请答复：(1) X 的化学式是 步骤①的化学方程式是 (2)溶液丙与K 2FeO 4固体反响的化学方程式是28 . (4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH 3)4]SO 4、乙醇和氨水的实验室废液中别离乙醇并制备硫酸铜钱 [CuSO 4 (NH 4)2SO 4]固体,完成了如下实验：：[Cu(NH 3)4]2+ + 4H + = Cu 2+ + 4NH + 请答复：(1)步骤①中,试剂X 应采用 (2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y 分别进行蒸储,收集到的储出液体积相近,经检测,甲同学的微出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是 (3)设计实验方案验证硫酸铜钱固体中的NH +29 . (4分)称取4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物 ,力口入50.0 mL 2.00 mol「的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g 铁粉,充分反响后,得固体的质量为3.04 g .请计算：(1)参加铁粉充分反响后,溶液中溶质的物质的量 (2)固体混合物中氧化铜的质量 .察: | +心 30.加试题1(10分) 阳极H ।卜F 阴极墓30篦图工(一)以四甲基氯化俊[(CH 3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化钱[(CH 3)4NOH],装置如图1所示.(1)收集至Ij (CH 3)4NOH 的区域是 _______ 填a 、b 、c 或d). (2)写出电池总反响,_板独,1NH4〉虏6.(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成 ：CH 3C00H(l) +C 2H 50H(l)侬CH 3COOC 2H 5(l) + H 2O .) AH = -2.7 kJ mol纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质 沸点/C 恒沸混合物(质量分数) 沸点/ c 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92) +水(0.08) 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69) +乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83) +乙醇(0.08) +水(0.09)70.2请完成：(1)关于该反响,以下说法不合理的是A.反响体系中硫酸有催化作用B.由于化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反响的AS 等于零C.由于反响的AH 接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大D.由于反响前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 (2) 一定温度下该反响的平衡常数K = 4.0O 假设按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,那么乙酸乙酯的平衡产率y = _______________ ____ ____ n 1 ,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数 为x,请在图2中绘制x 随n 变化的示意图(计算时不计副反响).(3)工业上多采用乙酸过量的方法 ,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110 c 左右发生酯化反响并回流,直到塔顶温度到达 70〜71 C,开始从塔顶出料.限制乙酸过量的作用有催化剂(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2c 2H 50H(g) CH 3COOC 2H 5(g) + 2H 2(g)在常压下反响,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示.关于该方法,以下♦ £栩七曲432] 口.ft«*力寄筑39届网3推测合理的是A.反响温度不宜超过300 cB.增大体系压强,有利于提升乙醇平衡转化率C.在催化剂作用下,乙醛是反响历程中的中间产物D.提升催化剂的活性和选择性,减少乙醛、乙烯等副产物是工艺的关键加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁钱后,按以下流程制备二水合草酸亚铁(FeC204 2H2O),进一步制备高纯度复原铁粉.… s 皿迪曲日至七「用鲤、相—I卫后复原m'XH.1 ;' ■ ---------- -- -------- h——F F L :Ch - •:24-------------- - Fe1-------------------- '竣化△ 枯燥---------------------- --------- 1-,①②® ④⑤：FeC204 2H20难溶于水,150 C开始失结晶水；H2c2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大请答复：(1)以下操作或描述正确的选项是A.步骤②,H2c2.4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤③,采用热水洗涤可提升除杂效果C.步骤③,母液中的溶质主要是(NH 4)2SO4和H2c20D.步骤③,如果在常压下快速枯燥,温度可选择略高于(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤.(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵一a-b—d一抽气泵.a.转移固液混合物；b .关活塞A; c.开活塞A;(3)称取一定量的FeC204 2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下：100 c请选择适宜的编号,按正确的操作顺序补充完整d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤9.80 X10 49.80 X10 4 0.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是供选仪器：a.烧杯；b . 土甘埸；c.蒸储烧瓶；d .高温炉；该步骤的化学方程式是(5)为实现步骤 ⑤,不宜用碳粉复原 Fe 2O 3,理由是加试题】(10分)某研究小组按以下路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺(1)以下说法不韭叫的是(2)化合物F 的结构简式是 (3)写出C+D-E 的化学方程式(4)为探索新的合成路线,发现用化合物 C 与X(C 6H 14N 2O)一步反响即可合成吗氯贝胺.请设计以环氧乙烷(O)为原料合成X 的合成路线 __________ 朋流程图表示,无机试剂任选). (5)写出化合物X(C 6H 14N 2O)可能的同分异构体的结构简式须同时符合：①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子；②1H-NMR 谱显示分子中有 5种氢原子；IR 谱说明分子中有 N-N 键,无O —H 键.(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是A.化合物A 能发生复原反响B.化合物B 能与碳酸氢钠反响产生气体C.化合物D 具有碱性D.吗氯贝胺的分子式是C i3H 13CIN 2O 2RM ：请答复：吗氯贝胺,2021年4月浙江省普通高校招生 选考科目测试化学试题参考答案一、选择题〔本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的,不选、多项选择、错选均不得分〕1、A2、D3、A4、C5、D6、B7、B8、C9、D 10、A 11、C 12、C 13、D14、A 15、B 16、D 17、C 18、A 19、C 20、B 21、D 22、D 23、B 24、D 25、B二、非选择题〔本大题共7小题,共50分〕…. ___ ……催化剂26 . 〔6 分〕〔1〕碳碳双键〔1 分〕 〔2〕 HCHO 〔1 分〕〔3〕 CH 3CH = CH 2+H 2O ------------ > CH 3CH 2CH 20H0H一一 一 一催化剂 一 J 一 一.,…-CH 3CH = CH 2+H 2.-N C H3—CH —CH 3〔2 分,写对一个给 1 分〕〔4〕 ABD 〔2 分〕27 . 〔6 分〕〔1〕 MgCl 2 6H 20〔2 分〕 〔2〕 MgCl 2 6H 2O 金 MgO + 2HCl T + 5H 20 T 〔2 分〕 〔3〕 2K 2FeO 4+16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 T + 8H 2.〔2 分〕 28. 〔4分〕〔1〕 H 2SO 4.分〕〔2〕加热温度偏高,储出速度太快；冷却效果不好,造成乙醇损失〔1分〕〔3〕取少量硫酸铜氨固体于试管中 ,加水溶解,再滴加足量的NaOH 浓溶液,振荡、加热,将湿润的红色石蕊试29 . 〔4 分〕〔1〕 0.100 mol 〔2 分〕 ,、一 一 一通电 一 一 ,一,八〔2〕 2〔CH 3〕4NCl +2H 2O = 2〔CH 3〕4NOH +H 2 2 + Cl2T 〔1 分〕纸置于试管口 ,假设观察到试纸变蓝,说明该固体中存在 NH + 〔2分〕〔二〕〔1〕 BC 〔1 分〕 〔2〕 0.67 或 67%〔1 分〕1〔2分〕 〔3〕提升乙醇转化率；提升反响温度,从而加快反响速率；有利于后续产物的别离〔2分〕〔4〕 ACD 〔2 分〕 31 . 〔10 分〕〔1〕 BD 〔2 分〕 〔2〕 c-e - b - d 〔2 分〕〔3〕 〔NH 4〕2SO 4〔1 分〕 〔4〕 bd 〔2 分〕 L — — . 八 C 八 图温八 C —— 〜c 八、 4FeC 2O 4 2H 2O + 3O 2^2Fe 2O 3 + 8CO 2 + 8H 2O 〔2 分〕 〔5〕用炭粉复原会引入杂质〔1分〕32 . 〔10 分〕〔1〕 D 〔2 分〕 〔2〕= 〔1 分〕word 可编辑〔2〕 2.40 g 〔2 分〕30 . 〔10 分〕〔一〕〔1〕 d 〔1 分〕〔3〕 Cl -^r^-COCl Cl心q t H :NCH ：CH2B J —*电〃+ HC]〔2分〕〔4〕 〔5〕 HRr CH 之 BrH ：NCH ： CH'OH- -> I CH ：5H 2HN 〔CH ：CH ：OH 〕： - HN^O OCHj0 QI INH : :SHOC'Hj H 卢-HjC 0 0HiNCHjCH-N^O〔2分〕〔3分〕。

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绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项"的要求，在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35。

5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗"的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A ．Cl 2→Cl ˉB ．I ˉ→I 2C ．SO 2→SOD ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉8 8 +1 2C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体 C ．H C F Cl 和Cl C FCl H 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2OHOH OH具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是A．B C D．3．下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→Cu8．下列表示正确的是A．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH C ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl •••••• 9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 3CH 3互为同素异形体C ．H C F Cl Cl和Cl C FCl H 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2OHOH OH 具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是A．B C．D．3．下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→CuA ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl •••••• 9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 3CH 3互为同素异形体C ．H C F Cl 和Cl C FCl H 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬2018年4⽉考试化学试题含答案可能⽤到的相对原⼦质量H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分⼀、选择题(本⼤题共25⼩题，每⼩题2分，共50分。

每⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸的是A. HNO3B. CaCO3C. CO2D. NaOH2.下列仪器名称为“漏⽃”的是3.下列属于电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.氯⽓D.铁4.下列物质溶于⽔后溶液显酸性的是A. KCIB. Na2OC. NH4CID. CH3COONa5.下列属于物理变化的是A.煤的⽓化B.天然⽓的燃烧C.烃的裂解D.⽯油的分馏6.下列说法不正确的是A.纯碱可⽤于去除物品表⾯的油污B.⼆氧化碳可⽤作镁燃烧的灭⽕剂C.植物秸秆可⽤于制造酒精D.氢氧化铁胶体可⽤作净⽔剂7.下列变化过程中，加⼈氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu8.下到表⽰正确的是A. 硫原⼦结构⽰意图B. ⼄炔的结构简式CHCHC. ⼄烯的球棍模型D. NaCl 的电⼦式9.下列反应中能产⽣⼆氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧⽓反应C.三氧化硫和⽔反应D.铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理的是A.可⽤蒸发结晶的⽅法从碘⽔中提取砷单质B.可⽤灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C.可⽤硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可⽤含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别⼄醇、⼄醛和⼄酸11.下列说法正确的是A.的名称为3⼀甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同⼀物质D.CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所⽰，原⼦序数之和为48。

选择题部分一、选择题1．下列属于酸的是A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．CO 2D ．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是A． B C ． D ．3．下列属于电解质的是A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱可用于去除物品表面的油污B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A ．Cl 2→Cl ˉB ．I ˉ→I 2C ．SO 2→SO 2ˉ3D ．CuO →Cu8．下列表示正确的是A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl •••••• 9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A ．CH 3－CH 2－CH －CH 3｜CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CHCH 2CH 3｜CH 3互为同素异形体C ．H －C ｜F ｜Cl －Cl 和Cl －C ｜F ｜H－Cl 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2｜OH －CH ｜OH －CH 2｜OH具有相同的官能团，互为同系物8 8 +16 212．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷一、选择题1.下列属于酸的是（）A. HNO3B. CaCO3C. CO2D. NaOH2.下列仪器名称为“漏斗”的是（）A. B. C. D.3.下列属于电解质的是（）A. 氯化钠B. 蔗糖C. 氯气D. 铁4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. KClB. Na2OC. NH4ClD. CH3COONa5.下列属于物理变化的是（）A. 煤的气化B. 天然气的燃烧C. 烃的裂解D. 石油的分馏6.下列说法不正确的是（）A. 纯碱可用于去除物品表面的油污B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C. 植物秸秆可用于制造酒精D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A. Cl2→ClˉB. Iˉ→I2C. SO2→SO32-D. CuO→Cu8.下列表示正确的是（）A. 硫原子结构示意图B. 乙炔的结构简式CHCHC. 乙烯的球棍模型D. NaCl的电子式9.下列反应中能产生二氧化硫的是（）A. 氧化铜和稀硫酸反应B. 亚硫酸钠和氧气反应C. 三氧化硫和水反应D. 铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理的是（）A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是（）A. 的名称为3-甲基丁烷B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C. 和为同一物质D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

下列说法不正确的是（）A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B. X和W可形成共价化合物XW3C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是（）A. 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O14.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶215.下列说法正确的是（）A. 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应16.下列说法正确的是（）A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17.锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。

浙江省普通高校招生选考科目2018年4月考试化学试题1.下列属于酸的是A. HNO3B. CaCO3C. CO2D. NaOH2.下列仪器名称为“漏斗”的是A. B. C. D.3.下列属于电解质的是A. 氯化钠B. 蔗糖C. 氯气D. 铁4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. KClB. Na2OC. NH4ClD. CH3COONa5.下列属于物理变化的是A. 煤的气化B. 天然气的燃烧C. 烃的裂解D. 石油的分馏6.下列说法不正确是A. 纯碱可用于去除物品表面的油污B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C. 植物秸秆可用于制造酒精D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A. Cl2→Cl-B. I-→I2C. SO2→SO32-D. CuO→Cu8.下列表示正确的是A. 硫原子结构示意图B. 乙炔的结构简式CHCHC. 乙烯的球棍模型D. NaCl的电子式9.下列反应中能产生二氧化硫的是A. 氧化铜和稀硫酸反应B. 亚硫酸钠和氧气反应C. 三氧化硫和水反应D. 铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理的是A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B. 可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是A. 的名称为3一甲基丁烷B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C. 和为同一物质D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

下列说法不正确的是X YZ WA. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B. X和W可形成共价化合物XW3C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:215.下列说法正确的是A. 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应16.下列说法正确的是A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 油脂皂化反应可用酸作催化剂C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17.锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A. 金属锂作负极，发生氧化反应B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)19.下列说法正确的是（）A. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D. 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20.设N A阿伏加德罗常数值，下列说法不正确．．．的是A. 10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5N AB. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A21.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol22.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和O 2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO 达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.03012 250 2830 9025 510 5760 8.0300.2 3.9 36 900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A. 升高温度，反应速率加快B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1.0×105Pa 、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D. 若进入反应塔的混合气体为amol ，反应速率以v=Δn/Δt 表示，则在8.0×105Pa 、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO 的反应速率为4a/370mol/s23.在常温下，向10mL 浓度均为0.1mol·L -1的NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴0.1mol·L -1的盐酸，溶液pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。

浙江省普通高校2018届高三化学4月考试试题（含解析）1.下列属于酸的是A. HNO3B. CaCO3C. CO2D. NaOH 【答案】A【解析】【分析】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析。

【详解】A项，HNO3水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A项正确；B项，CaCO3是金属阳离子和酸根阴离子结合的盐，故B项错误；C项，二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物，故C项错误；D项，氢氧化钠电离产生的阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

2.下列仪器名称为“漏斗”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】根据仪器的特征分析仪器的名称。

【详解】根据仪器的特征知：A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗，故该题选D。

3.下列属于电解质的是A. 氯化钠B. 蔗糖C. 氯气D. 铁【答案】A【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例:酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：大多数有机物，非金属氧化物；电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。

【详解】A项，氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，故A项正确；B项，蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，是非电解质，故B项错误；C项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误；D项，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

【点睛】本题考查了电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. KClB. Na2OC. NH4ClD. CH3COONa 【答案】C【解析】【详解】A项，KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A项错误；B项，Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B项错误；C项，NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解产生H+，溶液呈酸性，故C项正确；D项，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生OH-，溶液呈碱性，故D项错误。

绝密★考试结束前2018年 4月浙江省普通高校招生 选考科目考试化学试题姓名： ____________ 准考证号： ________________________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟 其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和 答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试 题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先 使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是 1． 列属于酸的是A ．HNO 3B ．CaCO 3C ． CO 2D ． NaOH2． 列仪器名称为“漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．氯化钠B ．蔗糖C ． 氯气D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ．KClB ．Na 2OC ． NH 4ClD ． C H 3COONa5． 下列属于物理变化的是6． A ．煤的气化 下列说法不．正．确．的是B ．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D ． 石油的分馏A ．纯碱可用于去除物品表面的油污B． 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．下列说法正确的是8． A ．Cl 2→Cl ˉ B ．Iˉ→I 2 9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应 C ．三氧化硫和水反应 10．下列操作或试剂的选择C ． SO 2→ SO 32ˉ D ．CuO → CuB ．乙炔的结构简式 CHCH ??D ． NaCl 的电子式 Na ?C ??l ?B ．亚硫酸钠和氧气反应 D ．铜和热的浓硫酸反应A ．的名称为 3- 甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 3 和CH 3CHCH 2CH 3互为同素异形体 ｜ CH 3C ．H － C －H 和H － C －Cl 为同一物质 ｜｜ Cl HD ． CH 3CH 2OH 和 具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素 不正确 的是 X 、Y 、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 A ．原子半径 ( r)大小比较 r(X)〉r(Y)B ．X 和 W 可形成共价化合物 XW 3C ． W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高D ． Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强A ．大理石与醋酸反应： 2CO3ˉ＋2CH 3COOH===2CH 3COO ˉ＋H 2O ＋CO 2↑ X YZ WB ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： MnO 4ˉ＋4Cl ˉ＋8H +===Mn 2+＋ 2Cl 2↑＋ 4H 2O2+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： SO 2＋H 2O ＋ClO ˉ===SO 4ˉ＋D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： OH ˉ＋Ca 2+＋HCO 3ˉ===CaCO 3↓＋ H 2O 到表示正确的48。

2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸的是()A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH2.下列仪器名称为“漏斗”的是()3.下列属于电解质的是()A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是()A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa5.下列属于物理变化的是()A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏6.下列说法不正确．．．的是()A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SD.CuO→Cu8.下列表示正确的是()A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式9.下列反应中能产生二氧化硫的是()A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理．．．的是()A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是()A.的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。

下列说法不正确．．．的是()A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是()A.大理石与醋酸反应:C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCCaCO3↓+H2O14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H—H键的数目和形成N—H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶215.下列说法正确的是()A.光照下,1mol CH4最多能与4mol Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C.甲烷和乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应16.下列说法正确的是()A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本17.锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示。

2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(word解析版)一、选择题1.下列化合物中, 锂离子是氧化态最小的是A. LiF. Li2O. LiOH. LiH2.以下物质中, 原子序数最笑的是A. Mg. Cl . Na. F3.按原子半径大小从小到大排列是A. Rb < K < Cs < BaB. Cl < S < P < SiC. Li+ < K+ < Na+ < Rb+D. Na < Be< F < O4.在 Na+Me—[Fe(CN6)]中与川紧配位的铁原子数目是A. 2. 4. 6. 85.在化学反应中若有两种物质同时发生氧化还原反应, 则必然含有的是A. 至少一种金属比如说ZnB. 可能有机物质或者酸性的物质C. 至少包含一种卤素 D. 至少有两种元素的化合物二、填空题1.按下列方程式计算, 钙与氧化铝反应所得氧化钙的质量是 \\\\\\\\克.Ca + Al2O3 -> CaO + 2Al2.根据质量守恒和能量守恒原理, 统计计算没有反应时甲乙两燃料在燃烧过程中释放的总能量C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O3.五烯酸及其衍生物是DNA中A-T对的生物合成前体, 已知其含有碳,氢,氧三种元素, 一种酸化产物有56.92%的碳, 5.16%的氢和37.92%的氧, 求它的分子式.三、简答题1.放射性碳(C14)的半衰期为5730年. 如果一个已经死亡的生物体中所含碳14只有哪2^{-10}毫克, 则该生物体死亡的时间距今约为多少年?(半衰期不变化)2.数通量密度、电势差及材料厚度相同的两个电容器, 相同电量被储存.它们存储电量大小之比是多少?3.已知火苗燃烧多元醇乙醇所释放热的大小是59.2kJ/g, 人体需要的能量平均是 2400kcal/d, 求将这种酒精转化为能源通过人体代谢消耗需燃烧多少克乙醇?四、计算题1.对理想气体, 若32 g氧气分子中每个原子做自由无规运动, 求这些气体分子在任意一时刻都没有被入侵突然袭击的概率.2.已知0.45 kg硝石混合物爆炸所放出的热的储备相同于2000千卡的能量. 在炸药中所含的热值相同, 若纯甲基乙烯基酮的比热为2.0cal/g.℃, 请计算炸药的温度将升高到多少摄氏度.3.对于一别的关系式H2(g) = F2(g) = 2HF(g), 已知在一327℃时有化学平衡, 则反应度为100%的条件下, 1 mol F2气体可与多少克H2反应?再计算反应物的种类 1 mol F2与何种物质会有完全反应?以上是关于2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(word解析版)的详细内容.。

绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ）A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．CO 2D ．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）3．下列属于电解质的是（ ）A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ）A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．Cl 2→Cl ˉB ．I ˉ→I 2C ．SO 2→SO 2ˉ3D ．CuO →Cu8．下列表示正确的是（ ）A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl ••••••9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ）A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷 B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．HC FCl Cl和Cl C FCl H 为同一物质 D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2OHOH OH具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2A．B C．D．3．下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→CuA ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl •••••• 9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．H C F Cl 和Cl C FCl H 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是A．B C．D．3．下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→CuA ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl •••••• 9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 3CH 3互为同素异形体C ．H C F Cl Cl和Cl C FCl H 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2OHOH OH 具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。