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高一化学12月月考试题

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浙江省磐安县2017-2018学年高一化学12月月考试题本卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Na-23，S-32，Ba-137，N-14，Cl-35.5，Cu-64，Fe-56一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是：A．人体不能缺碘，需要正常补碘。

“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B．进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C．“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物D．水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于：A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．下列关于氯水的说法中，不正确的是：A．氯水是指氯气的水溶液 B．在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色C．久置的氯水漂白作用更强 D．新制氯水应避光保存4．下列玻璃仪器中，不能用于加热的是:A． B． C． D．5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－6．下列物质不能导电但属于强电解质的是：A．H2SO3 B．饱和NaCl溶液 C．固态CO2 D．固态CaCO37．关于硅的说法不正确的是A．晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体B．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应C．利用二氧化硅与C反应能制得粗硅D．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应8．下列有关SO2说法中不正确的是：A．SO2是污染大气的有害气体之一 B．SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨C．SO2可使澄清石灰水变浑浊 D．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复9．下列离子方程式书写正确的是：A．CH3COOH与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH－＝H2OB．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+C．金属钠与水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫：2OH－＋SO2 ＝SO32- ＋H2O10．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用。

其合成反应为：Al2O3＋N2＋3C＝2AlN＋3CO 下列说法不正确的是：A．C作还原剂，在反应中被氧化 B．每转移2mol电子时，可产生1mol COC．N2作氧化剂，AlN是还原产物 D．欲制得2molAlN，消耗N2体积为22.4L 11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是：A．1 mol H2O所含有的原子数为3N AB．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2N AC．标况下，11.2LCCl4所含的原子数为2.5N AD．0.1mol·L -1NaCl溶液中c(Na+)为0.1 mol·L -112.能证明硅酸是弱酸的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是：A．常温时与锌反应生成大量氢气B．置于敞口容器中，经过一段时间后质量将减少C．常温时与铁、铝不反应 D．稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌14．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是A．热稳定性：NaHCO3＞ Na2CO3B．与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞ Na2CO3D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积相同15．对下列实验过程的评价，正确的是：A．X溶液与NaOH混合加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X一定含NH4+ B．Y溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则Y一定含SO42-C．Z的无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，则Z溶液一定含有大量的H+D．W固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明W固体中一定含有CO32-16．如图：A处通入氯气。

关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。

由此作出的判断不正确的是：A．D中盛放的可能是浓硫酸B．D中盛放的可能是氢氧化钠溶液C．D中盛放的可能是饱和食盐水D．通入的氯气是未经干燥的氯气17．下列有关物质的工业制法中，不正确的是：A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁C．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D．制漂白粉：将氯气通入石灰乳中18．与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是A．100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL 0.2mol·L-1的NaNO3溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液19．下列实验操作中错误的是：A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大20．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤21．下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符．．．的是A．往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性B．工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性22．如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。

现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。

下列说法中错误．．的是A．品红溶液褪色B．紫色石蕊溶液先变红后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅23．某混合溶液中含有NaOH与Na2CO3，向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2 (标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。

则该混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为：A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 3 D．3 : 124．已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含Cu2+C．剩余固体中一定含铜D．加入KSCN溶液一定不变红色25．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl—、CO32—、SO42—，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，以下推断不正确的是：A．溶液中一定存在CO32－、SO42－、Na+ B．溶液中 c (Na＋)≥0.6mol·L-1 C．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl— D．溶液中n(SO42－)≤ 0.02 mol·试卷Ⅱ二、填空题（共3小题，30分）转化关系：（1）写出下列物质的化学式：A ；D（2）向B溶液中加入KSCN溶液现象再加入A振荡后现象（3）写出E生成C的化学方程式27．（10分）已知如下反应，回答下列问题：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）画出这个反应的双线桥（2）是氧化剂，氧化产物是；（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为28．（1）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法①小苏打溶液中含少量苏打___②苏打固体中含少量小苏打__ ______③Cl2气体中混有少量的HCl气体____________________(2)工业上常用氯气通入石灰乳中制取漂白粉化学方程式，漂白粉的有效成分为三、实验题（共14分）29．(14分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________ ；(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是；(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：；(4)A中加入的试剂可能是，作用是_____ ；B中加入的试剂可能是,作用是___________ ；E中加入的试剂可能是，作用是___________ 。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。

四、计算题（6分）30．向100ml 2mol·L-1 FeCl3溶液中加入6 g铜粉，完全溶解后，再加入a g铁粉，充分反应后得到b g固体。

（1）写出加入6g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式（2）若b > 6，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是（3）若b = 6，则a=参考答案一、选择题（共25个小题，每小题2分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B C C D A D D B B D C B D题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 A A C A B D D C B B B C二、填空题（共有3个小题，每空2分，共30分）26．（1）A Fe ；D FeCl2（2）加KSCN现象溶液呈血红色加A振荡后现象溶液由血红色变浅绿色（或血红色褪去）（3）化学方程式 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)327．（1）（2）I2 NaIO3（3）5：1 2.5N A28．（1）CO2（2）加热（3）饱和氯化钠溶液（4） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2三、实验题（共14分）29．(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（2分）(3)检查装置的气密性(2分，剩下的都1分）(4)品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入D装置(5)黑色的CuO变红色，白色的CuSO4变蓝四、计算题（6分）30 （1）离子方程式 Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+（2）金属阳离子是 Fe2+（3）a = 5.6。

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2021-2022年高一12月月考试题(化学)

2021-2022年高一12月月考试题(化学)

2021年高一12月月考试题（化学）注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共43分；第Ⅱ卷为非选择题，共57分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．选择题每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，1-5小题，每小题2分，6-16小题每小题3分。

每小题只有．．一个．．选项符合题意。

）1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种单质D．C60分子是由60个碳原子构成的分子3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+ C．Cl2→ClO- D.SO42-→BaSO44．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体5．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。

下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。

C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LC．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6N AD．N A个氢气分子（H2）的质量为1g7．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质8．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+B．2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-C．2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2OD．I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-9．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化亚铁晶体10．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－11．工业上常用氯气给自来水消毒。

人教版高中化学必修一高一12月月考试题.doc

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金乡一中11-12学年高一12月月考试题化学一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每题3分共48分）1.能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( )A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.SO42-、K+、Cl-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-、K+D.Na+、SO42-、Cl-、K+2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl23.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:54.将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A.1:2B.1:3C.2:1D.1:15.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2 B．1∶2∶2C．2∶2∶1 D．9∶2∶46. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．对于反应2SO 2(g)＋O23(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2（容器容积不变） B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度14．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。

江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

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2022-2023学年度高一化学12月月考卷考试时间：75分钟； 满分100注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S— 32 Ba—137 一、单选题(每题只有一个选项符合题意） 1．SO 2能使含有I 2的淀粉溶液褪色，说明SO 2 A ．具有漂白性B ．具有氧化性C ．具有还原性D ．是酸性氧化物2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A ．2Ca(ClO)B ．22H OC ．2SOD ．氯水3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定是Na 2CO 3B某溶液中滴加了BaCl 2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有2-4SOC验证碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3，有白色沉淀出现溶液中一定含有Cl - D用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列说法正确的是A ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B ．向23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中分别加入2CaCl 溶液，都产生白色沉淀C ．2Na O 与22Na O 中阴阳离子比均为1：2D ．23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多5．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A ．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B ．可用玻璃棒蘸取少量待测的NaCl 浓溶液做焰色试验C ．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验2Cl 中是否混有HClD ．将22Na O 和3NaHCO 固体混合加热到200℃，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则22Na O 和3NaHCO 两者的物质的量关系：223Na O NaHCO < 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)32MgCO MgCl (aq)Mg −−−→−−−→电解B ．2CO323NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−→−−→△ C ．2H O2232Cu (OH)CO CuO Cu(OH)−−→−−−→△ D ．24H SO (aq)243424SO NH HSO (NH )SO −−−→−−−−→氨水7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A ．钠与水反应放出热量B ．2Na O 与22Na O 均能与水反应生成NaOHC ．用加热的方法可除去23Na CO 溶液中含有的少量3NaHCOD ．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源8．工业上以SO 2和纯碱为原料制备无水NaHSO 3的主要流程如图，下列说法错误的是A ．吸收过程中有气体生成B ．结晶后母液中含有NaHCO 3C ．气流干燥湿料时温度不宜过高D ．中和后溶液中含Na 2SO 3和NaHCO 39．充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。

2022~2023年高一上期12月月考化学免费试卷完整版(福建省莆田第二十五中学)

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选择题下列分类标准不正确的是()A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)【答案】B【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。

选择题下列有关物质分类或归类中，正确的是（）A.混合物:盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃B.碱性氧化物:Na2O、MgO、MnO2、K2OC.电解质:NaHSO4、石墨、CO2、NH4ClD.酸性氧化物:CaO、CO2、SiO2、SO3【答案】A【解析】A．盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃均有多种成分组成，均为混合物，故A正确；B．Na2O、MgO、K2O是碱性氧化物，而MnO2与碱反应生成盐和水，也和酸能生成盐和水，是两性氧化物，故B错误；C．NaHSO4、NH4Cl是电解质，CO2是非电解质，而石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．CO2、SiO2、SO3均为酸性氧化物，而CaO为碱性氧化物，故D 错误；故答案为A。

选择题NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含氢原子数目为NA【答案】A【解析】A．在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子个数之比，故同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子个数相同，故A正确；B．氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的H原子的物质的量为2mol，故个数为2NA个，故B错误；C．常温常压下气体摩尔体积大于11.2L，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故原子个数小于NA个，故C错误；D．17g氨气的物质的量为1mol，而1个氨气分子中含3个H原子，故1mol氨气中含3NA个H原子，故D错误；故答案为A。