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锰铁钴镍实验报告锰铁钴镍实验报告引言：锰铁钴镍是一种重要的合金材料，具有优异的力学性能和磁性能，广泛应用于电子、汽车、航空航天等领域。
本实验旨在通过制备锰铁钴镍合金，并对其力学性能和磁性能进行测试和分析，以便更好地了解该合金材料的特性。
实验方法：1. 实验材料准备：- 锰铁钴镍粉末- 氧化铝粉末- 碳化硼粉末- 碘化镍粉末- 碳化钴粉末2. 实验步骤：a. 将锰铁钴镍粉末、氧化铝粉末、碳化硼粉末按照一定的比例混合均匀。
b. 将混合粉末放入高温炉中，在氮气保护下进行烧结反应，升温至适宜的温度。
c. 经过一定时间的烧结反应后，取出试样进行冷却。
d. 对制备的锰铁钴镍合金试样进行力学性能和磁性能测试。
实验结果与分析：1. 力学性能测试：a. 强度测试：通过拉伸实验测定锰铁钴镍合金的抗拉强度和屈服强度。
b. 硬度测试：使用布氏硬度计测定锰铁钴镍合金的硬度值。
c. 韧性测试：通过冲击试验测定锰铁钴镍合金的韧性指标。
2. 磁性能测试：a. 磁化曲线测试：使用霍尔效应磁强计测定锰铁钴镍合金的磁化曲线。
b. 矫顽力测试：通过磁化曲线中的矫顽力值，评估锰铁钴镍合金的抗磁性能。
实验结论：通过实验测试和分析，得出以下结论：1. 锰铁钴镍合金具有较高的抗拉强度和屈服强度，适用于承受高强度载荷的工程结构。
2. 锰铁钴镍合金的硬度较高，具有较好的耐磨性和耐久性。
3. 锰铁钴镍合金的韧性较好，能够在受到冲击载荷时具有较好的变形和吸能能力。
4. 锰铁钴镍合金具有较高的磁化强度和矫顽力，适用于磁性材料的制备和应用。
结语：本实验通过制备锰铁钴镍合金，并对其力学性能和磁性能进行测试和分析，全面了解了该合金材料的特性。
锰铁钴镍合金的优异性能使其在工程领域有着广泛的应用前景。
未来的研究可以进一步探索该合金的微观结构与性能之间的关系，以及进一步优化合金配方，提升其性能。
实验24 第一过渡系元素(铬、锰、铁、钴、镍)一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。
掌握铁、钴、镍的氢氧化物及配合物的生成和性质。
掌握铁盐的性质。
学习Fe2+、、Fe3+和Ni2+的鉴定方法。
二、实验前应思考的问题1．转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行?为什么?2．从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，选择哪些还原剂为宜？如果选择亚硝酸钠溶液可以吗?3．转化反应须在何种介质中进行？为什么?4．从电势值和氧化剂被还原后产物的颜色考虑，应选择哪些氧化剂？3％H2O2溶液可用否?三、实验用品仪器：试管、台秤、沙浴皿、蒸发皿、试管、离心试管、烧杯、玻璃棒、滴管、点滴板、酒精灯固体药品：二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾、FeSO4·7H2O、KCl、NH4Cl液体药品：H2SO4(浓，1 mol·L-1)，H2O2(3％)、NaOH(40％，6 mol·L-1，2 mol·L-1，0.1 mol·L-1)，CuCl2(0.2 mol·L-1)、HCl(浓，6 mol·L-1，2 mol·L-1，0.1 mol·L-1)、H2SO4(2 mol·L-1)、HAc(2 mol·L-1)、NH3·H2O(浓)、K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O(0.2 mol·L-1)、NH3·H2O(2 mol·L-1)、K2Cr2O7(0.1 mol·L-1)、FeSO4(0.5 mol·L-1)、K2CrO4(0.1 mol·L-1)、AgNO3(0.1 mol·L-1)、BaCl2(0.1 mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1 mol·L-1)、MnSO4(0.2 mol·L-1，0.5 mol·L-1)、NH4C1(2 mol·L-1 )、NaClO(稀)、H2S(饱和)、Na2S(0.1 mol·L-1、0.5 mol·L-1)，KMnO4(0.1 mol·L-1)、Na2SO3(0.1 mol·L-1)、K4[Fe(CN)6] （0.1 mol·L-1）、K3[Fe(CN)6] （0.1 mol·L-1）、CoCl2（0.1 mol·L-1）、NiSO4（0.1 mol·L-1）、FeCl3（0.1 mol·L-1）、KI（0.1 mol·L-1）、Na2CO3（0.1 mol·L-1）、KMnO4（0.1 mol·L-1）MnSO4（0.1 mol·L-1）、CrCl3（0.1 mol·L-1）、NH4F（1 mol·L-1）、NH4Cl(1 mol·L-1)、KSCN(0.1 mol·L-1、25%)、Pb(Ac)2（0.5 mol·L-1）、KNO2（饱和）溴水、淀粉溶液、二乙酰二肟（1%）、H2O2（3%）、滤纸、淀粉KI试纸、邻菲罗啉、戊醇材料：pH试纸、沸石四、实验内容1 铬的化合物的重要性质⑴铬(Ⅵ)的氧化性Cr2O72-转变为Cr3+。
实验铬锰铁钴镍
铬锰铁钴镍是五种过渡金属元素的合金体系，也是永久磁性材料的重要组成部分。
实验铬锰铁钴镍的目的在于通过控制不同元素的比例，制备出具有特定磁性和力学性能的材料，进一步研究其结构和性能的关系，探索其应用领域。
材料制备
本实验选用四种不同的元素，分别是铬（Cr），锰（Mn），铁（Fe），钴（Co）和镍（Ni）。
按照预先设计的比例，参考不同元素的熔点和化学性质，将所需量的元素权称入高纯氩气保护下的石墨舟中，并在高温条件下进行熔炼。
待材料熔融彻底混合后，快速倒入预制的不锈钢模具中，然后冷却到室温，取出经过预处理后的样品大块。
实验方法
样品大块经过精细磨削后，切成厚度为1mm左右的薄片。
然后将切割好的材料片进行精细抛光，使其表面产生光泽。
将抛光后的试样进行监控磁测量实验，分析材料磁性和结构特征。
同时，在电子显微镜下观察模具中心区域的显微组织，探究材料的晶体结构和晶粒形态。
实验结果
通过磁性测试实验，得到样品的磁化曲线，进一步计算出样品的饱和磁感应强度、剩余磁感应强度和矫顽力等参数，并进行综合比较。
实验结果表明，Fe-Co合金的磁性能最强，且具有较高的矫顽力和剩余磁感应强度。
Cr-Ni合金的磁性最弱，而且矫顽力和剩余磁感应强度较小。
通过电子显微镜观察样品的显微组织，可见样品的晶体结构为典型的面心立方晶系，并且晶粒大小均匀。
不同的元素比例会影响材料晶界的数量和性质，从而影响材料的磁性能和力学性能。
例如，增加钴元素的含量，可以改善材料的磁性能，然而也会导致硬度和强度的降低。
结论。
一、实验目的1. 掌握锰铁钴镍合金的制备方法。
2. 了解锰铁钴镍合金的物理、化学性质。
3. 分析锰铁钴镍合金的微观结构。
4. 研究锰铁钴镍合金的应用领域。
二、实验材料与仪器1. 实验材料：锰铁、钴、镍金属粉末，石墨粉，氧化铝坩埚，还原剂（碳粉）。
2. 实验仪器：高温炉，搅拌器，电炉，X射线衍射仪，扫描电子显微镜，能谱仪，拉伸试验机，硬度计。
三、实验方法1. 合金制备：将锰铁、钴、镍金属粉末按照一定比例混合，加入适量的石墨粉作为还原剂，放入氧化铝坩埚中，高温熔炼制备合金。
2. 性能测试：采用X射线衍射仪、扫描电子显微镜、能谱仪等手段对合金进行物相分析、微观结构分析；利用拉伸试验机和硬度计测定合金的力学性能；采用电化学测试方法研究合金的耐腐蚀性能。
四、实验结果与分析1. 物相分析：通过X射线衍射仪对合金进行物相分析，结果表明，合金主要由面心立方（FCC）结构组成，含有少量的体心立方（BCC）结构。
2. 微观结构分析：采用扫描电子显微镜和能谱仪对合金进行微观结构分析，发现合金中存在晶界、析出相等组织，晶粒大小均匀。
3. 力学性能：通过拉伸试验机测定合金的力学性能，结果表明，合金具有较高的强度和硬度，抗拉强度达到600MPa，硬度达到HV500。
4. 耐腐蚀性能：采用电化学测试方法研究合金的耐腐蚀性能，结果表明，合金具有良好的耐腐蚀性能，在腐蚀介质中表现出较低的腐蚀速率。
五、结论与建议1. 结论：通过高温熔炼法制备的锰铁钴镍合金具有优异的物理、化学性能和力学性能，是一种具有广泛应用前景的合金材料。
2. 建议：在合金制备过程中，可根据实际需求调整锰铁、钴、镍的比例，优化合金成分；在制备过程中，严格控制温度和时间，以获得理想的合金组织；进一步研究合金的微观结构与性能之间的关系，为合金的应用提供理论依据。
六、实验总结本次实验成功制备了锰铁钴镍合金，并对其性能进行了研究。
通过实验，我们掌握了锰铁钴镍合金的制备方法，了解了其物理、化学性质，分析了其微观结构，为锰铁钴镍合金的应用提供了理论依据。
一、实验目的1. 了解铁、铬、锰的性质及其化合物的制备方法。
2. 掌握铁、铬、锰的氧化还原反应规律。
3. 熟悉实验室安全操作规范。
二、实验原理铁、铬、锰均为过渡金属元素，它们具有相似的化学性质。
在实验中，通过观察铁、铬、锰及其化合物的反应现象，分析其性质和反应规律。
三、实验用品1. 仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、石棉网、玻璃棒、铁架台等。
2. 药品：铁粉、铬粉、锰粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸锌、硫酸锰、硫酸铁等。
四、实验步骤1. 铁的实验（1）取少量铁粉，加入试管中，加入少量硫酸，观察反应现象。
（2）向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）取少量铁粉，加入试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
2. 铬的实验（1）取少量铬粉，加入试管中，加入少量硫酸，观察反应现象。
（2）向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）取少量铬粉，加入试管中，加入少量硫酸锌溶液，观察反应现象。
3. 锰的实验（1）取少量锰粉，加入试管中，加入少量硫酸，观察反应现象。
（2）向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）取少量锰粉，加入试管中，加入少量硫酸铁溶液，观察反应现象。
五、实验现象及分析1. 铁的实验（1）铁粉与硫酸反应，产生氢气，溶液变为浅绿色。
（2）加入氢氧化钠溶液后，生成白色沉淀，沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色。
（3）铁粉与硫酸铜溶液反应，生成铜沉淀，溶液变为浅绿色。
2. 铬的实验（1）铬粉与硫酸反应，产生氢气，溶液变为绿色。
（2）加入氢氧化钠溶液后，生成蓝色沉淀。
（3）铬粉与硫酸锌溶液反应，生成白色沉淀。
3. 锰的实验（1）锰粉与硫酸反应，产生氢气，溶液变为浅绿色。
（2）加入氢氧化钠溶液后，生成棕色沉淀。
（3）锰粉与硫酸铁溶液反应，生成棕色沉淀。
六、实验结论1. 铁在酸性条件下，与硫酸反应产生氢气，溶液变为浅绿色；在碱性条件下，与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀。
一、实验目的1. 了解铬锰铁钴合金的制备过程；2. 掌握铬锰铁钴合金的成分及特性；3. 分析铬锰铁钴合金的性能；4. 评价铬锰铁钴合金在工程应用中的潜力。
二、实验原理铬锰铁钴合金是一种重要的合金材料，具有良好的耐腐蚀性、耐磨性和高温强度。
在本次实验中，我们通过熔融法制备铬锰铁钴合金，并对其成分、性能进行分析。
三、实验材料1. 铬（Cr）：99.99%，金属粉末；2. 锰（Mn）：99.99%，金属粉末；3. 铁（Fe）：99.99%，金属粉末；4. 钴（Co）：99.99%，金属粉末；5. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）：分析纯，用于熔融剂；6. 硅砂（SiO2）：分析纯，用于熔融剂；7. 砂芯模具：用于制备合金锭；8. X射线衍射仪（XRD）：用于分析合金的晶体结构；9. 红外光谱仪（IR）：用于分析合金的表面成分；10. 扫描电镜（SEM）：用于观察合金的微观形貌；11. 能谱仪（EDS）：用于分析合金的元素成分。
四、实验步骤1. 称取适量的铬、锰、铁、钴金属粉末，按照一定比例混合均匀；2. 将混合后的金属粉末放入砂芯模具中；3. 将砂芯模具放入电阻炉中，升温至1500℃，保持2小时，使金属粉末熔融；4. 将熔融的金属液倒入预先准备好的砂芯模具中，自然冷却至室温；5. 使用X射线衍射仪（XRD）分析合金的晶体结构；6. 使用红外光谱仪（IR）分析合金的表面成分；7. 使用扫描电镜（SEM）观察合金的微观形貌；8. 使用能谱仪（EDS）分析合金的元素成分。
五、实验结果与分析1. 晶体结构分析：X射线衍射仪（XRD）结果显示，铬锰铁钴合金主要由面心立方（FCC）结构组成。
2. 表面成分分析：红外光谱仪（IR）结果显示，合金表面存在一定量的氧化物。
3. 微观形貌分析：扫描电镜（SEM）结果显示，铬锰铁钴合金具有较好的微观形貌，表面光滑，无明显的缺陷。
4. 元素成分分析：能谱仪（EDS）结果显示，合金中铬、锰、铁、钴的成分比例符合实验设计要求。
实验17 铬、锰、铁、钴、镍重点讲内容;: 性质铬： 《天大》P410—P414 铁；P423—427 锰； P418—421 钴；P423—427 镍；P423—427一．实验目的；1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性5、学习Cr 3+ Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Co 2+ Ni 2+二．实验原理;铬、锰、铁、钴、镍是周期系第周期第VIB —VIII 族`元素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。
铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7; 铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3.Cr(OH)3是两性的氢氧化物。
Mn （OH ）2和Fe （OH ）2都很容易被空气的O 2氧化， Cr （OH ）2也能被空气中的O 2慢慢氧化。
由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性。
Co （OH ）3和Ni （OH ）3与浓盐酸反应，分别生成Co （II ）和Ni （II ）的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。
例；2Ni 2+ + 6OH - + Br 2 ===2Ni （OH ）3（s ） + 2Br - Cr 3+和Fe 3+都易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+在酸性溶液中，Cr 3+和MN 2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为CrO 72-和MnO 4-在酸性条件下，利用Mn2+和NaBiO3的反应可以鉴定Mn2+，例；2Mn2+ +5NaBiO3 +14H+ ===2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O (HNO3介质)在碱性溶液中，[Cr（OH）4]-可被H2O2氧化为CrO42-Cr3+ + 4OH-→ [Cr(OH)4]-2[Cr(OH)4]- + H2O2+ 2OH-→ 2CrO42- + 8H20 （碱性介质）R酸与CrO42-生成有色沉淀的金属离子均有干扰在酸性溶液中，CrO42-转变为Cr2O72-. Cr2O72-与H2O2反应生成深蓝色的CrO5.此可鉴定Cr3+在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag+、Pb2+、Ba2+等。
d区金属元素铬、锰、铁、钴、镍一、实验目的d区金属元素(铬、锰、铁、钴、镍)一、实验目的1. 试验并掌握铬、锰主要氧化态化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。
2. 试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。
3. 试验并掌握铁、钴、镍的配合物的生成及性质。
二、实验原理位于周期表中第四周期的Sc~Ni称为第一过渡系元素，第一过渡系元素铬、锰、铁、钴、镍是最常见的重要元素。
铬为周期表中ⅥB族元素，最常见的是+3和+6氧化态的化合物。
+3价铬盐容易水解，其氢氧化物呈两性，碱性溶液中的+3价氧化态铬以CrO2－形式存在，易被强氧化剂如Na2O2或H2O2氧化为黄色的铬酸盐。
2 CrO2－ +3 H2O2 + 2 OH－CrO42－ +4 H2O常见+6价氧化态的铬化合物是铬酸盐和重铬酸盐，它们的水溶液中存在着下列平衡：2 CrO42－ + 2 H+Cr2O72－ + H2O除了加酸、加碱条件下可使上述平衡发生移动外，向Cr2O72－溶液中加入Ba2+、Ag+、Pb2+离子时，根据平衡移动规则，可得到铬酸盐沉淀。
2 Ba2+ + Cr2O72－+ H2O BaCrO4↓(柠橙黄色) + 2 H+4 Ag+ + Cr2O72－+ H2O Ag2CrO4↓(砖红色) + 2 H+2 Pb2+ + Cr2O72－+ H2O PbCrO4↓(铬黄色) + 2 H+重铬酸盐是强氧化剂，易被还原成+3价铬(Cr3+溶液为绿色或蓝色)。
锰为周期表ⅦB族元素，最常见的是+2、+4、+7氧化态的化合物。
+2价态锰化合物在碱性介质中形成Mn(OH)2。
Mn(OH)2为白色碱性氢氧化物，溶于酸及酸性盐溶液中，在空气中易被氧化，逐渐变成棕色MnO2的水合物[MnO(OH)2]。
4 Mn(OH)2 + O MnO(OH)2(褐色) + 2 H2O+2价态锰化合物在酸性介质中比较稳定，与强氧化剂（如NaBiO3、PbO2、S2O82－等）作用时，可生成紫红色MnO4－离子，这个反应常用来鉴别Mn2+。
实验七、八铬、锰、铁、铜、镍实验七、铬、锰、铁的分离实验原理铬酸钾是强氧化剂，可以氧化两性离子铁离子（Fe2+）和锰离子（Mn2+）为铁（Ⅲ）离子（Fe3+）和高锰酸钾（KMnO4），从而达到分离铁、锰的目的。
而对于铬离子（Cr3+），它稳定性较强，一般不受铬酸钾的氧化影响，所以通常需要采用还原剂还原铬离子。
实验步骤1. 取1ml Cr（SO4）3、2ml FeSO4+2、2ml MnSO4+4、2ml酒石酸溶液，放入试管中，加入10ml H2O。
2. 滴加2ml铬酸钾溶液，不断摇晃，加完静置5min，用移液器取样看有否沉淀。
3. 如出现沉淀，再滴加铬酸钾溶液至试管液体变为橙黄色，即Cr 3+反应完毕。
4. 向剩余液体中滴加过量柠檬酸钠溶液，完全还原Cr3+生成深绿色h2[Cr（C2O4）2]的沉淀。
5. 过滤, 分别收集上清液和沉淀, 洗涤。
6. 上清液置换直到呈红色，将滤液与分离的沉淀一同还原为各自的碳酸盐。
7. 过滤，将滤液收集。
8. 用稀盐酸取代锌粉还原出Mn2+与Fe2+溶解，观察颜色的变化，直至完全还原后色消失。
9. 分别加盐酸与氢氧化钠试液调节pH，使Mn红色，Fe红棕色。
再各自用氢氧化氨和氢醋酸沉淀Fe3+和Mn2+，并用去离子水来洗涤沉淀。
10. 过滤得到Fe3+和Mn2+的混合溶液。
实验八、铜、镍的分离实验原理对于含铜、镍的混合溶液，首先加入氨水，使其保持弱碱性，然后加入巯基乙酸(NH2CH2CH2SCH2COOH)。
巯基乙酸(H2L)可与铜离子生成成分子配合物，但对镍离子无影响。
在一定pH范围内，Cu(HL)+的络合物与[Ni(H2O)6]2+在NH3存在下的竞争，使镍离子不络合，从而实现了两种离子的分离。
实验步骤1. 取混合溶液1ml，加入NH3水溶液使其保持弱碱性，具体pH值需要用pH计测定。
2. 加入适量巯基乙酸溶液，凉过去放置约5分钟。
3. 用氯仿从混合溶液中提取得Cu(HL)2，NH3钠合对中所含有的镍离子的比较不溶的Ni（OH）2。
实验17 铬、锰、铁、钴、镍
欧阳光明（2021.03.07）
重点讲内容;:
性质
铬：《天大》P410—P414 铁；P423—427
锰；P418—421 钴；P423—427
镍；P423—427
一．实验目的；
1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件
3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质
4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性
5、学习Cr3+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+
二．实验原理;
铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第VIB—VIII族`元素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。
铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7; 铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3.
Cr(OH)3是两性的氢氧化物。
Mn（OH）2和Fe（OH）2都很容易被空气的O2氧化，
Cr（OH）2也能被空气中的O2慢慢氧化。
由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性。
Co（OH）3和Ni（OH）3与浓盐酸反应，分别生成Co（II）和Ni（II）的盐在碱性条件下，用强
氧化剂氧化得到。
例；
2Ni2+ + 6OH-+ Br2 ===2Ni（OH）3（s）+ 2Br-Cr3+和Fe3+都易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+
在酸性溶液中，Cr3+和MN2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为CrO72-和MnO4-
在酸性条件下，利用Mn2+和NaBiO3的反应可以鉴定Mn2+，例；
2Mn2+ +5NaBiO3 +14H+ ===2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O (HNO3介质)
在碱性溶液中，[Cr（OH）4]-可被H2O2氧化为CrO42-
Cr3+ + 4OH- → [Cr(OH)4]-
2[Cr(OH)4]- + H2O2 + 2OH- → 2CrO42- + 8H20 （碱性介质）
R酸与CrO42-生成有色沉淀的金属离子均有干扰
在酸性溶液中，CrO42-转变为Cr2O72-. Cr2O72-与H2O2反应生成深蓝色的CrO5.此可鉴定Cr3+
在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag+、Pb2+、Ba2+等。
能生成相应的铬酸盐沉淀则：
CrO72- + 2Ba2+ H+ + H2O →BaCrO4 + 2H+ Cr2O92-和MnO4-都具有强氧化性。
酸性溶液中CrO72-被还原为Cr3+.
MnO4-在酸性、中性、强碱性溶液中的还原产物分别为Mn2+、MnO2沉淀和MnO42-。
MnO4- + 8H+ + 5e === Mn2+ + 4H2O
MnO4- + 2H2O +5e ==== MnO2↓ + 4OH-
在碱性溶液中，MnO4-与MnO2反应也能生成MnO42-
2MnO4- + 2MnO2 + 4OH- ==== MnO4- + 2H2O
在酸性甚至中性溶液中，MnO4-歧化为MnO4-和MnO2
4MnO4- + 4H+ === 4MnO2 + 3O2↑ + 2H2O
在酸洗溶液中，MnO2也是强氧化剂。
MnS、FeS、CoS、NiS都能溶于稀酸，MnS还能溶于HAc溶液这些硫化物需要在弱碱性溶液中制得。
生成CoS和NiS沉淀，由于晶体结构改变而难溶于稀酸
铬、锰、铁、钴、镍都能形成多种配合物。
Co2+和Ni2+能与过量的氨水反应分别能生成[Co(NH3)6]2+和[Ni(NH3)6]2+
一、锰铬铁钴镍氢氧化物的生成和性质
二．铬锰铁钴镍氢氧化物的生成和性质
七．试设计两组混合离子进行分离鉴定
1．含Cr3+和Mn2+的混合液
混合液3-4滴+6MNaOH+3%H2O 离子分离↓微热
溶液沉淀
CrO2-4 Mn （OH）2+HNO2 酸化
加HAC；Pb（NO3）2或PbAc 加NaBiO3
黄色（示有Cr3+）紫红色（示有Mn2+）
可能含有Pb2+ Fe3+和Co的混合液加KSCN加Na
加NH4SCN 加HAc ；K2CrO4
血红色黄色或绿色黄色
[Fe（NCS）]2+ [Co（NCS）4]2- PbCrO4↓
*欧阳光明*创编2021.03.07
示有Fe3+示有Co2+示有Pb2+
思考题
1．试总结铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性
答：氢氧化铬难溶于水，具有两性，易溶于酸形成蓝紫色的[Cr（H2O）6]3+，也易溶于碱形成亮绿色的[Cr（OH）4]-（或[Cr（OH）6]3-）。
由铬的电极电势图可知；在酸性溶液中，氧休数为+6的铬（Cr2O2-7）有较强的氧化性，可被还原为Cr3+；而Cr2+有较强的还原性，可被氧化为Cr3+；
2．在Co（OH）3中加入浓HCl，有时会生成蓝色的溶液，加水稀释后变为粉红色，试解释之
答：Co（OH）3是两性的氢氧化物，生成蓝色溶液是由于浓HCl有还原性，可将Co3+还原为Co2+，CoCl2为蓝色；加水稀释后，反应生成CoCl·6H2O（粉红色）。
3．在K2Cr2O7溶液中，分别加入Pb（NO3）2和AgNO3溶液会发生什么反应？
答：Cr2O72- + 2Pb2+ + H2O→ 2PbCrO4↓ + 2H+
（铬黄）
Cr2O72- + 4Ag+ + H2O → 2Ag CrO4↓ + 2H+
（砖红）
4．酸性溶液中，K2Cr2O7分别与FeSO4和Na2SO3反应的主要产物是什么？
答：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+→ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7 H2O
Cr2O72- + 3SO2-3 + + 8H+→ 2Cr3+ + 3SO2-3 + 4H2O
*欧阳光明*创编2021.03.07 5．在酸性溶液中；中性溶液中和强碱性溶液中，KMnO4与Na2SO3反应的主要产物分别是什么？
答：
2MnO4- + 5SO2-3 + 6H+→ 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
（无色）
2MnO4-+ 2SO2-3 + H2O → 2MnO2↓+ 3SO42-+ 2OH-
（棕色）
2MnO4-+ SO2-3 + 2OH- →MnO42-+ SO42-+ H2O
（绿色）
6．试总结铬、锰、铁、钴、镍硫化物的性质
答：铬的硫化物不溶；锰的硫化物不溶于碱而溶于酸；铁、钴、镍的硫化物只溶于酸
7．在CoCl2溶液中，滴加入NH3·H2O溶合会有何现象？
答：由蓝色变为粉红色
8．怎样分离溶液中的Fe3+和Ni2+
答：在含有Fe3+和Ni2+的溶液中，加入氨水。
这是由于；
Fe3+强烈水解，所以在其水溶液中加入氨时，不会形成氨合物，而生成Fe(OH)3↓
Ni2+在过量的氨水中可生成比较稳定的蓝色[Ni(NH3)6]2+。
*欧阳光明*创编2021.03.07。
