无机化学考试大纲

化学专业考试大纲一、考试要求要求学生全面系统的掌握无机化学的基本概念、基本知识和基本原理，并能对基本知识和原理进行灵活运用，具备较强的分析问题与解决问题的能力。

二、考试内容•化学动力学、热力学基础与化学平衡•气体1.1 理想气体状态方程式理想气体状态方程式及其应用★1.2 气体的分压定律分压定律与应用★•热化学2.1 热力学的术语和基本概念2.2 热力学第一定律热力学第一定律★、焓变和热化学方程式★、 Hess 定律★•化学动力学基础3.1 反应速率的概念3.2 浓度对化学反应速率的影响化学反应速率方程式及实验确定方法★、3.3 温度对反应速率的影响Arrhenius 方程式及应用★3.4 反应速率理论碰撞理论与活化能★、基元反应3.5 催化剂与催化作用•化学平衡熵和 Gibbs 函数4.1 标准平衡常数标准平衡常数表达式★4.2 标准平衡的应用★判断反应程度、预测反应方向、计算平衡组成4.3 化学平衡的移动Le Chatelier 原理★4.4 自发变化和熵熵的概念与物质熵的特点★化学反应熵变的计算★4.5 Gibbs 函数Gibbs 函数变判据、标准摩尔生成 Gibbs 函数、 Gibbs 函数与化学平衡★•酸碱平衡5.1 酸碱质子理论基本概念★5.2 水的解离平衡和 pH5.3 弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱、多元弱酸的解离平衡★5.4 缓冲溶液★5.5 酸碱电子理论与配合物概述5.6 配位反应与配位平衡★•沉淀 - 溶解平衡6.1 溶解度与溶度积6.2 沉淀的生成与溶解溶度积规则★、同离子效应与盐效应pH 对溶解度的影响★、配合物的生成对溶解度的影响★6.3 两种沉淀之间的平衡★分步沉淀、沉淀的转化•氧化还原平衡电化学基础7.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应方程式的配平★7.2 电化学电池原电池的构造、原电池的电动势的测定、原电池的最大功与 Gibbs 函数7.3 电极电势标准氢电极和甘汞电极、标准电极电势★、 Nernst 方程★7.4 电极电势的应用★判断氧化剂、还原剂的相对强弱、判断氧化还原反应进行的方向、确定氧化还原反应进行的限度、元素电势图第二篇结构化学•原子结构8.1 氢原子结构氢原子光谱和 Bohr 理论、电子的波粒二象性、量子数★氢原子的基态和激发态8.2 多电子原子结构多电子原子轨道能级★、核外电子排布★8.3 元素周期律原子的电子层结构和元素周期系、元素性质的周期性★•分子结构9.1 价键理论共价键的本质与特点、共价键的键型、杂化轨道理论★9.2 价层电子对互斥理论★9.3 分子轨道理论★9.4 键参数•固体结构10.1 晶体结构和类型10.2 金属晶体10.3 离子晶体离子晶体结构、晶格能★、离子极化★10.4 分子晶体分子的偶极矩和极化率★、分子间的吸引作用★、氢键★•配合物结构11.1 配合物的空间构型和磁性11.2 配合物的化学键理论价键理论★、晶体场理论★第三篇元素化学• s 区元素12.1 s 区元素概述12.2 s 区元素的单质12.3 s 区元素的化合物★12.4 锂、铍的特殊性、对角线规则• p 区元素 ( 一 )13.1 p 区元素概述13.2 硼族元素硼族元素概述、硼族元素的单质、硼的化合物★、铝的化合物★13.3 碳族元素碳族元素概述、碳族元素的单质、碳的化合物★、硅的化合物★、锡、铅的化合物★• p 区元素 ( 二 )14.1 氮族元素氮族元素概述、氮族元素的单质、氮的化合物★、磷的化合物★、砷、锑、铋的化合物★14.2 氧族元素氧族元素概述、氧及其化合物★、硫及其化合物★• p 区元素 ( 三 )15.1 卤素卤素概述、卤素单质★、卤化物★、多卤化物、卤素互化物、卤素含氧化合物★15.2 稀有气体15.3p 区元素化合物性质变化规律★• d 区元素 ( 一 )16.1 d 区元素概述★16.2 钛、钒•铬、钼、钨多酸型化合物★•锰★•铁、钴、镍★• d 区元素 ( 二 )17.1 铜族元素★铜族元素的单质、化合物、水溶液中离子的及其反应17.2 锌族元素★锌族元素的单质、化合物、水溶液中离子的及其反应其中★标记表示重点考核内容三、试卷结构题型结构主要包括：选择题，填空题，综合题，计算题等。

无机化学考试大纲一、考试科目基本要求及适用范围概述本考试大纲适用于报考吉林大学化学学院硕士研究生入学考试。

要求考生全面系统的掌握无机化学原理，无机元素化学中重要元素的单质及化合物的相关性质、制备和用途。

二、考试形式：闭卷考试，笔试，总分75分。

三、试卷结构选择题、简答题、推断题四、参考书1、《无机化学》（上、下册）第四版，高等教育出版社，宋天佑等编著。

2、《无机化学核心教程》第二版，科学出版社，徐家宁等编著。

3、《无机化学习题解答》第四版，高等教育出版社，王莉等编著。

4、《无机化学例题与习题》第三版，高等教育出版社，徐家宁等编著。

5、《无机化学考研复习指导》第二版，科学出版社，徐家宁等编著。

五、考试内容：（一）原理部分1、原子结构与元素周期律①量子数、径向几率分布图和角度分布函数图。

②Pauling原子轨道能级图、核外电子排布（88号前）。

③元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲和能、电负性）的变化规律。

2、分子结构与共价键理论①现代价键理论的基本要点。

②杂化轨道理论的基本要点，并会运用改理论解释分子或离子的结构。

③价层电子对理论的基本要点，会使用该理论判断分子或离子的结构。

④分子轨道理论的基本要点，会使用该理论判断分子或离子的稳定性。

3、晶体结构基础①离子键理论和影响离子键强度的因素。

②离子极化理论的基本要点。

③使用化学键理论（极化理论）解释分子的极性、物质的熔沸点、溶解度、稳定性等。

4、配位化合物基础①配位化合物的基本概念、命名原则和异构现象。

②配位化合物的稳定性和影响稳定性的因素。

③配位化合物价键理论，并能够判断配合物的结构和解释物质的磁学性质。

④配位化合物的晶体场理论，能够解释配合物的颜色、构型、稳定性等，能够计算晶体场稳定化能。

⑤姜—泰勒效应，并能够解释配位化合物的构型问题。

（二）无机化学元素部分1、卤素（F、Cl、Br、I元素）①卤素单质的性质及制备；②卤化氢和氢卤酸的性质（酸性、热稳定性、还原性及其变化规律）及制备；③金属卤化物、卤素互化物、拟卤素的性质；④卤素含氧酸及其盐的性质（酸性、稳定性、氧化还原性）及其递变规律。

2021年全国硕士研究生招生考试大纲科目代码：855科目名称：无机化学适用专业：化学制订单位：沈阳师范大学修订日期：2020年9月《无机化学》考试大纲一、考察目标及要求要求学生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本知识和基本原理，并能对基本知识和原理进行灵活运用，具备较强的分析问题与解决问题的能力。

二、考试内容1．气体与溶液●理想气体状态方程式●分压定律●稀溶液依数性2．热化学●热力学基本概念●热力学能、焓、标准摩尔生成焓、反应的标准摩尔焓变●热力学第一定律、盖斯定律3．化学动力学基础●浓度对反应速率的影响●温度对反应速率的影响●活化分子、活化能的基本概念，活化能与反应的焓变的关系4．化学平衡、熵和吉布斯函数●平衡状态，标准平衡常数的表示及应用●化学平衡的移动及影响因素●自发变化的基本特征，熵、热力学第三定律●吉布斯函数、吉布斯函数变判据，反应商判据●平衡组成计算、热力学相关计算5．酸碱平衡●酸碱质子理论●一元弱酸、弱减的解离平衡及其计算●同离子效应及缓冲溶液，缓冲溶液pH值的计算，缓冲范围●酸碱电子理论及配合物的组成和命名●配合物的解离常数和稳定常数及相关计算6．沉淀——溶解平衡●溶解度和溶度积及其关系●溶度积规则并熟练应用，●同离子效应及盐效应●pH对溶解度的影响，配合物的生成对溶解度的影响●分步沉淀及沉淀的转化●相关计算7．氧化还原反应电化学基础●氧化还原反应的基本概念●原电池的构造，电池符号●原电池电动势及电动势与吉布斯函数的关系●电极电势的相关内容，能斯特方程式及电极电势的应用●元素电势图的表示及其应用●相关计算8．原子、分子、晶体及配合物结构●量子数及其关系，原子轨道与波函数●多电子原子轨道能极，多电子原子的核外电子排布●原子的电子层结构和元素周期系，元素性质的周期性●共价键的本质和特点，共价键的键型●杂化轨道理论及VSEPR理论及分子的空间构型，分子轨道理论●晶体结构的类型，晶格能与离子晶体，分子的偶极矩、分子的相互作用、氢键●配合物的空间构型和磁性，配合物价键理论。

大连理工大学2024年硕士研究生入学考试大纲科目代码：630 科目名称：无机化学及无机化学实验具体复习大纲如下：一、气体和溶液1、理想气体的概念、理想气体状态方程、理想气体状态方程的应用.2、混合气体中组分气体、分压的概念，分压定律、分体积定律.3、真实气体与理想气体的差别.4、液体的蒸发及饱和蒸汽压.5、稀溶液的依数性.二、热化学1、系统、环境、相、热、功、热力学能和焓等概念.2、热力学第一定律.3、热化学方程式、化学反应的标准摩尔焓变（Δr H mӨ）.4、物质的标准摩尔生成焓（Δf H mӨ）、物质的标准摩尔燃烧焓（Δc H mӨ）.5、Hess定律及有关计算.三、化学反应速率1、化学反应速率、（基）元反应、复合反应等概念.2、反应速率方程、速率系数、反应级数的确定.3、活化分子、活化能等概念、阿伦尼乌斯方程.4、用碰撞理论和活化络合物理论说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响.四、化学平衡熵和Gibbs函数1、化学平衡、标准平衡常数、平衡组成的计算、多重平衡规则.2、反应商判据、Le Chaterlier原理.3、浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算.4、熵的概念、吉布斯函数的概念，物质的标准摩尔熵S mӨ、物质的标准摩尔生成Gibbs函数、反应的Δr S mӨ和Δr G mӨ的简单计算，Δr G mӨ与Δr H mӨ和Δr S mӨ的关系、Δr G mӨ与KӨ的关系.5、介绍反应的Δr G m，用Δr G m和Δr G mӨ判断反应进行的方向和程度.五、酸碱平衡1、酸碱质子理论、水的解离平衡、水的离子积常数、常见酸碱指示剂的变色范围.2、强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算.3、一元（多元）弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算.4、一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数和平衡组成的计算.5、多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算、酸式盐溶液pH的近似计算.6、同离子效应、缓冲溶液、缓冲能力、缓冲溶液pH的计算.7、酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不稳定常数和稳定常数、配体过量时配位平衡组成的计算、酸碱反应与配合反应共存时溶液平衡组成的计算.六、沉淀-溶解平衡1、难溶电解质的沉淀-溶解平衡、标准溶度积常数、标准溶度积常数与溶解度之间的关系和有关计算.2、溶度积规则、用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解.3、pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响及有关计算、沉淀的配位溶解及其简单计算.4、分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算.七、氧化还原反应电化学基础1、氧化还原反应的基本概念、氧化反应方程式的配平.2、原电池的基本概念、电池电动势的概念.3、电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其相关计算、电极电势的应用.4、元素电势图及其应用.八、原子结构和元素周期律1、氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化和能级、原子轨道、概率密度、概率、电子云.2、四个量子数的名称、符号、取值和意义.3、s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向.4、多电子原子轨道能级图和核外电子排布的规律、写出常见元素原子的核外电子排布、根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置.5、周期表中元素的分区、结构特征.6、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律.九、分子结构1、化学键的分类、共价键价键理论的基本要点、共价键的特征和类型.2、杂化轨道理论的概念和类型、用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型.3、价层电子对互斥理论的要点、用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型.4、分子轨道的概念、第二周期同核双原子分子的能级图、电子在分子轨道中的分布、推测第二周期同核双原子分子（离子）的磁性和稳定性（键级）.5、键级、键能、键长、键角等概念.十、晶体结构1、晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力.2、金属晶体的三种密堆积结构及其特征、金属键的形成和特征.3、三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响、晶格能的热化学计算方法.4、离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响.5、键的极性和分子的极性、分子的偶极矩和变形性及其变化规律、分子间力的产生及其对物质性质的影响.6、氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响.7、过渡性晶体结构（如：层状晶体）.十一、配合物结构1、配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系、内轨型和外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性和磁性的关系.2、配合物晶体场理论的基本要点、八面体场中d电子的分布、高自旋和低自旋配合物、推测配合物的稳定性和磁性、配合物的颜色与d-d跃迁的关系.十二、s区元素1、碱金属和碱土金属的通性、单质的重要物理性质和化学性质.2、碱金属和碱土金属的重要氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质.3、碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和稳定性.4、锂和铍的特殊性、对角线规则.十三、p区元素（一）1、硼族元素的通性、缺电子原子和缺电子化合物的概念、乙硼烷的结构和重要性质、硼酸的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质、硼的卤化物的结构和水解.2、铝及其重要化合物的性质.3、碳族元素的通性、碳单质的结构、碳的氧化物、碳酸及其盐的重要性质、用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性.4、硅单质、硅的氢化物、硅的氧化物、硅酸及其盐的重要性质.5、硅的卤化物的结构和水解.6、锡和铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律、Sn(Ⅱ)的还原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、锡和铅硫化物的颜色、生成和溶解性.十四、p区元素（二）1、氮族元素的通性、氮分子的结构和特殊稳定性、铵盐的性质、氮的氧化物的结构、硝酸的结构和性质、硝酸盐和亚硝酸盐的性质.2、磷的单质、氢化物、氧化物、卤化物的结构和性质.3、磷酸及其盐的性质、亚磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的结构和性质.4、砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律.5、砷、锑、铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应.6、砷、锑、铋硫化物的颜色、生成和溶解性及砷、锑的硫代酸盐.7、氧族元素的通性、氧单质的结构和性质、过氧化氢的结构和性质及其重要反应.8、硫单质的结构和性质、硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性、多硫化物的性质、二氧化硫和三氧化硫的结构、亚硫酸及其盐的性质、硫酸及其盐的性质、硫代硫酸盐的结构和性质、过二硫酸盐的结构和性质、焦硫酸盐和连二亚硫酸盐的性质.十五、p区元素（三）1、卤素的通性、卤素单质的制备和性质、卤化氢的制备及其性质（还原性、酸性、稳定性）的变化规律、氯的含氧酸及其盐的性质及其变化规律、溴和碘的含氧酸的基本性质.2、稀有气体的重要性质及其变化规律、稀有气体化合物及其几何构型.3、p区元素的氢化物、氧化物及其水合物性质的递变规律.4、p区元素化合物的氧化还原性递变规律、p区元素含氧酸盐的热稳定性递变规律.十六、d区元素（一）1、过渡元素的原子结构特征和通性.2、钛单质的性质和用途.3、铬单质的性质、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性和氧化还原性及其相互转化，杂多酸盐磷钼酸铵.4、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性质.5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性质及其变化规律.6、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性质及其变化规律.7、铁、钴、镍的重要配合物.十七、d区元素（二）1、铜族元素的通性.2、铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质.3、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互转化、铜的重要配合物、水溶液中Cu2+的重要反应.4、银的氧化物和氢氧化物的性质、银的重要配合物、水溶液中Ag+的重要反应.5、锌族元素的通性、氢氧化锌的性质、水溶液中Zn2+的重要反应、锌的重要配合物.6、镉的重要化合物的性质.7、汞的重要化合物的性质、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)间的相互转化、水溶液中Hg2+和Hg22+的重要反应.十八、无机化学实验1.实验基本操作：加热、洗涤、过滤等无机化学实验操作。

833无机化学考试内容范围考试内容：1.化学热力学基础1.1热力学第一定律热力学基本概念及术语、热力学第一定律、恒容热、恒压热及焓。

1.2热化学热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反应焓变的关系、用标准热力学数据计算化学反应热。

1.3热力学第二定律化学反应的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵。

1.4吉布斯自由能及其应用吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、△G与温度的关系、计算标准状态下反应自由能和熵的变化、运用自由能变化判断化学反应方向，吉布斯—赫姆霍兹公式应用。

2.化学反应速率和化学反应平衡2.1化学反应速率的概念和表示主意、化学反应速率理论简介、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响。

2.2 化学反应的限度可逆反应与化学平衡、标准平衡常数。

2.3多重平衡规矩化学平衡常数和化学平衡的计算，总反应和分反应间吉布斯自由能和反应平衡常数关系。

2.4 化学反应方向和限度的判断化学反应的自发性、化学反应的熵变、吉布斯自由能和化学反应的方向、化学反应限度的判据、估算分解热及分解温度。

第 1 页/共 4 页2.5 化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、催化剂和化学平衡3.水溶液中的电离平衡3.1 了解浓度表示主意和换算，活度、活度系数、离子强度的概念。

控制一元弱电解质解离平衡的计算。

3.2 了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平衡移动的影响。

3.3 理解缓冲溶液的概念及作用原理，控制缓冲溶液的相关计算。

3.4 控制酸碱质子理论，了解酸碱电子理论。

3.5 控制溶度积常数的概念和溶度积规矩，认识各种因素对沉淀-溶解平衡的影响与相关计算。

3.6 控制配位解离平衡常数及其相关计算。

4.氧化还原反应和电化学4.1理解标准电极电势的概念。

了解原电池的构成，能用奈斯特方程式举行有关计算，包括溶液pH值改变、沉淀形成对电极电势的影响。

专升本《无机化学》考试大纲一、绪论1、了解内容：无机化学的发展简史及发展前景。

2、熟悉内容：无机化学与药学的关系。

3、掌握内容：无机化学的研究内容。

二、非电解质稀溶液1、了解内容：其它浓度的表示方法。

2、熟悉内容：非电解质稀溶液的依数性规律及其有关的实际应用。

3、掌握内容：各种常用浓度的表示方法及其换算；依数性规律的有关计算。

三、化学平衡1、了解内容：选择合理生产条件的一般原则。

2、熟悉内容：化学反应的可逆性和化学平衡。

3、掌握内容：化学平衡的计算及化学平衡的移动原理。

四、电解质溶液1、了解内容：质子、电子理论。

2、熟悉内容：活度；盐类水解。

3、掌握内容：一元弱酸、一元弱碱溶液PH值的计算；缓冲原理。

五、难溶电解质的沉淀-溶解平衡1、了解内容：沉淀反应的某些应用。

2、熟悉内容：溶度积和溶解度的关系；沉淀的生成、溶解；同离子效应、盐效应。

3、掌握内容：溶度积的物理意义及其规则；分步沉淀的计算。

六、氧化还原反应1、了解内容：方程式的配平。

2、熟悉内容：基本概念。

3、掌握内容：原电池及电极电势的应用。

七、原子结构与周期性1、了解内容：电子运动特征、波函数和电子云空间形状。

2、熟悉内容：元素性质周期性。

3、掌握内容：四个量子数、电子排布、电子层结构和元素周期性。

八、化学键和分子结构1、了解内容：分子轨道理论。

2、熟悉内容：离子键、分子极性、离子极化。

3、掌握内容：价键理论、杂化轨道理论、氢键。

九、配位化合物1、了解内容：晶体场理论、配合物的应用。

2、熟悉内容：价键理论、配合物的稳定性。

3、掌握内容：基本概念、平衡移动。

十、S区和P区元素1、了解内容：元素在医药中的应用。

2、熟悉内容：各族元素通性。

3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。

十一、d区和dS区元素1、了解内容：元素在医药中的应用。

2、熟悉内容：元素价电子层构型特点和各族元素通性。

3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。

“高职升本科”无机化学考试大纲一、考试性质天津市普通高校“高职升本科”招生考试是由合格的高职高专毕业生参加的选拔性考试。

无机化学是一门培养学生具有化学基本知识和能力的必修课。

主要研究无机化学常见元素单质、化合物的性质，化学平衡原理及其平衡移动的一般规律和有关理论。

通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。

二、考试能力要求本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。

识记：指对相关课程中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。

理解：指对相关课程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。

分析计算：指在理解元素的化学性质及相关基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。

综合应用：指能综合运用化学知识解决简单的实际问题。

三、考试内容与要求无机化学课程体系包括四部分内容：化学反应原理及规律——物质结构理论及知识——元素化学知识——化学实践，归纳为“理论知识实践”“理论”应侧重于理解及其应用；“知识”在理解的基础上侧重记忆；“实践活动”侧重于实验。

了解()：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用. 理解()：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题。

掌握()：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。

第章化学反应中的质量关系和能量关系[要求].了解物质聚集状态的基本概念. 理解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念和标准摩尔生成焓的含义. 掌握热化学方程式的书写和定律的应用. 掌握热化学相关计算[重难点].焓变、熵变、自由能变的计算定律的应用第章化学反应的方向、速率和限度[要求]. 了解化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程. 掌握浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响. 掌握化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理.掌握化学平衡的有关计算[重难点]. 判断化学反应速率的影响因素. 进行有关化学平衡的计算并说明浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响.化学平衡的有关计算第章酸碱反应和沉淀反应[要求]. 理解溶液的酸碱性与，弱电解质的解离平衡与解离度、稀释定律。

《无机化学》专升本考试大纲课程名称：无机化学适应专业：药学、药物制剂、中药学教材：张天蓝无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016一、考试目的：《无机化学》是药学、药物制剂、药物分析专业的一门重要基础课程，选用张天蓝主编的《无机化学》教材（人民卫生出版社，2016年3月第7版）。

根据高等药学、药物制剂、中药学专业本科生的培养目标和要求，本课程重点阐述无机化学的基本概念和基本理论，突出药学等专业的化学特点，为后续课程的学习打下必要和全面的理论基础。

同时密切结合无机化学实验，使学生在动手能力和科学思维能力等方面获得基本的训练和培养。

本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。

其含义：了解，指学生能性得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能在基本运算和简单应用中正确地使用它们；熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算，以及分析解决较为简单的实际问题。

二、命题的指导思想和原则命题总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念、公式和主要知识点学习、理解和掌握的情况。

命题的原则是：题目数量多、份量小、范围广，最基本的知识一般要占70%左右，稍微灵活一点的题目要点20%左右，较难的题目要占10%左右，其中绝大多数是客观题（选择题和填空题），主观题（计算题）较少。

三、考试内容第一章原子结构1．了解微观粒子的波粒二象性2．熟悉元素基本性质的周期性变化规律3．掌握四个量子数物理意义，概率密度和电子云，原子轨道的图形4．掌握原子核外电子排布及其与元素周期表的关系（1）鲍林多电子原子能级和徐光宪公式，核外电子排布的规律（2）核外电子排布与周期表，元素性质的周期变化规律第二章分子结构1．了解分子轨道理论，了解离子极化及晶体结构2．熟悉离子键理论，熟悉分子间作用力（1）离子键的形成、特点（2）分子的极性，范德华力，氢键3．掌握现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及常见共价分子的价键形成和空间结构，共价键的形成、特点，键参数，轨道杂化理论及价层电子对互斥理论应用。

《无机化学》课程考试大纲课程编号：课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry课程类型：必修课适用对象：本科应用化学专业大一学生考核内容和要求（一）考核目的通过考试了解学生对基础知识、基本技能的掌握程度，以及学生分析和解决实际问题的能力。

（二）考核知识点第一章气体1、理想气体状态方程：适用条件及其应用2、气体混合物：1）道尔顿分压定律2）阿码加分体积定律3、气体分子运动论4、真实气体，van der waals 方程第二章热化学1、化学热力学的研究对象2、基本概念：系统与环境、物质的量，浓度、气体、相、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态、状态函数。

3、四个重要的热力学状态函数：热力学能（内能），焓，自由能，熵。

4、化学热力学的应用（重点）盖斯定律与应用；生成焓、生成自由能与应用；化学反应的标准摩尔自由能；吉布斯—亥姆霍兹公式结化学反应的分类；热力学分解温度第三章化学动力学基础1、化学反应速率平均速率与瞬时速率；反应进度2、浓度对化学反应速率的影响速率方程；反应级数；速率常数；用实验数据建立速率方程；利用速率方程进行计算3、温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式4、反应历程基元反应与反应分子数；由反应机理推导实验速率方程5、碰撞理论和过渡态理论6、催化剂对反应速率的影响。

第四章化学平衡熵和Gibbs函数1、化学平衡状态化学平衡定律；平衡常数（标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数）2、化学平衡的移动浓度、压力、温度对化学平衡的影响；勒沙特里原理3、自发变化与熵混乱度、熵、热力学第二定律、热力学第三定律4 、Gibbs函数Gibbs函数判据、Gibbs函数与化学平衡、van’t Hoff方程第五章酸碱平衡1、酸碱质子理论2、水的离子积和pH3、酸碱盐溶液中的电离平衡强电解质；弱电解质；拉平效应和区分效应4、水溶液化学平衡的计算一元弱酸；一元弱碱；同离子效应；多元酸；多元碱；酸碱两性物质的电离5、缓冲溶液（重点）第六章沉淀溶解平衡1、溶度积原理溶度积常数；溶度积原理；溶度积与溶解度；同离子效应；影响难溶物溶解度的其它因素2、沉淀与溶解金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离；难溶硫化物沉淀与溶解；沉淀转化第七章氧化还原反应电化学基础1、氧化还原反应氧化值和氧化态；氧化还原半反应；氧化还原方程式的配平2、原电池、半电池、原电池符号、电极的分类；电动势、标准氢电极、标准电极电势；能斯特方程；能斯特方程的应用；电极电势的计算第八章原子结构1、一些基本概念：元素、元素符号、原子序数、核素、同位素、同位素丰度、原子的质量、相对原子质量（原子量）2、氢原子光谱和玻尔理论3、核外电子运动状态波粒二象性，德布罗意关系式，测不准原理。

《无机化学》考试大纲《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。

它既是化学专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学相关课程准备必需的无机化学基础理论和知识。

要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本理论和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。

掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。

一、考试方法闭卷、笔试试卷满分：100分考试时间：3小时。

二、考试内容及要求以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。

基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。

（一）无机化学原理部分1、化学基础知识了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉理想气体状态方程、分压定律及应用。

掌握溶液浓度的表示方法；了解非电解质稀溶液的依数性及应用。

2、化学热力学基础熟悉、理解热力学的基本概念。

掌握热力学能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等热力学函数的概念和物理意义，熟悉状态函数的特点；掌握盖斯定律和热力学第一定律、第二定律和第三定律。

能够熟练计算过程或反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变，运用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G 、△H 、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。

3、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。

掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡的基本概念和平衡常数表达式；熟练掌化学平衡的有关计算；掌握化学平衡移动原理和应用。

4、原子结构与元素周期律了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。

熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。

了解屏蔽效应和钻穿效应的概念，熟练掌握鲍林原子轨道能级图、原子核外电子排布和元素在周期表中的位置。