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6、中南大学无机化学题库(选择题)(4-6)

6、中南大学无机化学题库(选择题)(4-6)
Θ
21．373 K 及 101.325 kPa 下，H2O（l）= H2O（g） ，该过程的热力学函数变正确的是** （ A、Δ U ＝0
Θ
）
B、Δ S ＝0
Θ
C、Δ H ＝0
Θ
D、Δ G ＝0 （ D、Δ G < 0
Θ
Θ
22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是** A、Δ H > 0 B、Δ S > 0 C、Δ G < 0
（ D、－840.9 （
）
35．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的*** A、Δ B、Δ C、Δ D、Δ V＝0 V>0 V＝0 V< 0 Δ Δ Δ Δ H＝0 H<0 H＝0 H>0 Δ Δ Δ Δ S＝0 S<0 S >0 S >0 Δ Δ Δ Δ
81
）
G＝0 G>0 G<0 G<0
33．P 和 V 分别为压力和体积，它们的乘积 PV 是哪种物理量的单位* A、熵 B、能量 C、力
Θ
D、速率 ＝－843.4 kJ ·mol 1，则该反应的
－
34．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) Δ rHm Q v 值是*** A、840.9 B、845.9 C、－845.9
26 ．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时 ** （ ） A、放热多 B、熵增加多 C、内能增加多
80
D、焓、熵、内能变化相同
27．下列单质的Δ fHm 不等于零的是*
Θ
（ C、Ne (g) D、Cl2 (l) （ C、Ne (g)
Θ
）
A、Fe (s)

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无机化学精品课程习题库：1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 13 14 15 16 17第11章 配位化合物一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×” ）。

1．1复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。

（ ） 1．2 Ni(NH 3)2Cl 2无异构现象，[Co(en)3]Cl 3有异构体。

（ ） 1．3配离子 AlF 63-的稳定性大于 AlCl 63-。

（ ）1．4已知[CaY]2-的 K θ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的 K θ= 4.0×1019小，所以后者更难离解。

（ ）1．5 MX 2Y 2Z 2 类型的化合物有 6 种立体异构体。

（ ） 1．6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。

（ ）1．7当CO 作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键之间。

（ ）1．8 Fe 3+和 X -配合物的稳定性随 X -离子半径的增加而降低。

（ ）1．9 HgX 4-的稳定性按 F -I -的顺序降低。

（ ）1．10CuX2-的稳定性按的 Cl -Br -I -CN -顺序增加。

（ ）二．选择题(选择正确答案的题号填入)2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子 d 电子数为（ ）时，晶体场稳 定化能最大。

a. 9 b. 6 c. 5 d. 32. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（ ） a. Cu(H2O) b. Cu(NH3)c. CuCld. Cu(OH)2. 3 下列化合物中，没有反馈 π 键的是（ ） a. [Pt(C 2H 4)Cl 3]- b. [Co(CN)6]4- c. Fe(CO)5 d. [FeF 6]3-2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（ ） a. HMn(CO)5 b. Mn(NO)3(CO)−−→−−→−−→−−→24+24+24+24+c. Mn 2(CO)10d. CH 3Mn(CO)52. 5 下列离子中配位能力最差的是（ ） a. ClO b. SOc. POd. NO2. 6 M 位中心原子，a, b, d 为单齿配体。

中南大学无机化学题库选择题

中南大学无机化学题库选择题

（）
30．下列说法中正确的是*** A、当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和 蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小成反比
31．20℃时水的蒸气压为 2.34 kPa ，若将 62.0 g 乙二醇 [C2H4(OH)2] 溶于
入 CaCl2 的物质的量是**
（）
A、1.08 mol
B、0.108 mol C、0.0540 mol
D、0.0358 mol
37．将 0.45 g 非电解质溶于 30 g 水中，使水的凝固点降低 0.15℃，已知水的 Kf ＝ 1.86
K ·kg ·mol－1，则该非电解质的摩尔质量为**
（）
A、100 g ·mol－1 B、83.2 g ·mol－1 C、186 g ·mol－1 D、204 g ·mol－1
是（水的 Kf＝1.86 K·kg·mol－1）**
（）
A、204
B、186
C、83.2
D、51.2
18．将 10.4 g 某难挥发非电解质溶于 250g 水中，该溶液的沸点为 100.78 ℃,已知水的 Kb
＝0.512 K·kg·mol－1，则该溶质的分子35
C、41
D、55
47．用亲油性乳化剂制备乳状液，常得到***
D、NaCl
（）
A、水包油型(O / W)型乳状液
B、油包水型(W / O)型乳状液
C、混合型乳状液
D、乳状液类型与乳化剂性质无关
凝固点是（尿素的分子量 60）**
（）
A、－0.26 ℃ B、－0.97 ℃ C、－1.04 ℃

15、中南大学无机化学题库(计算题)(1-3)

15、中南大学无机化学题库(计算题)(1-3)
－3
，计算 O2 在 17℃和 207 kPa 时的密度。
** 5．一定体积的氢和氖混合气体，在 27℃ 时压力为 202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原 体积的 4 倍时， 压力变为 101 kPa 。 问： ⑴ 膨胀后混合气体的最终温度是多少？ ⑵ 若 混合气体中 H2 的质量分数是 25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？ （原子量： Ne 20.2）*** 6．已知在 57℃ 时水的蒸气压为 17.3 kPa 。将空气通过 57℃ 的水，用排水集气法在 101 kPa 下收集 1.0 L 气体。问：⑴ 将此气体降压至 50.5 kPa（温度不变） ，求气体总体积； ⑵ 若将此气体在 101 kPa 下升温至 100℃，求气体总体积。*** 7．燃烧 1.000 g 工业燃料，得到 40.2 cm3 SO2 气体（27℃及 100 kPa） ，求该工业燃料中 硫的质量分数。 （原子量：S 32.0）*** 8． 某化合物的分子由 C、 H、 Cl 三种元素组成， 且分子中原子比为 1∶1∶1。 在 100℃和 101 －3 kPa 下，测得其蒸气密度为 3.16 g·dm 。求此化合物的分子量和分子式。 （原子量：Cl 35.5）*** 9．将 0.10 mol C2H2 气体放在一个装有 1.00 mol O2 的 10.0 dm3 密闭容器中，燃烧生成
－1
，在 60℃时，测得苯的蒸气压为 51.58 kPa ，计
39．用高压锅烧水，当高压锅内水温达 120.0℃时，计算高压锅内水的蒸气压。 （已知水的摩 －1 尔蒸发热为 41.1 kJ·mol ）*** 40．某储罐中的丙烯以液体形式存在。夏季储罐内温度可以高达 60℃。试估算该储罐必须承 － 受多大的压力？（已知丙烯的正常沸点为 －47℃，丙烯的摩尔气化热为 19.9 kJ· mol 1 ） ****

38、中南大学无机化学题库答案：问答题(7-9)

38、中南大学无机化学题库答案：问答题(7-9)
－ ＋ － ＋
15．该溶胶的胶粒应带正电 ，电泳方向是向负极 。 因为题目给出的电解质正离子相同 ，而负离子不同 ，相同浓度时聚沉能力不同 ，显然 是负离子起聚沉作用 ，则胶粒必然是带正电的 。
16．根据题意
n( A g N3 O ) ＝100×0.01＝1.0（m mol）
n(CrO2 ) ＝50×0.005＝0.25（m mol）
胶核 电位离子 吸附层 胶粒 胶团 扩散层 反离子 反离子
由于胶粒带正电荷 ，所以电泳时胶粒向负极(阴极)移动 。 6．沸点由低至高的顺序排列如下 ：⑥ < ④ < ⑤ < ⑦ < ③ < ① < ② 7．把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中 ，所得溶液的沸点 、凝固点 、蒸气压 和渗透压都不相同 。因为稀溶液的上述性质主要与在一定量溶剂中所含溶质的微粒数目 有关 ，而与溶质的本性无关 。葡萄糖 (C6H12O6)的分子量为 180 ，甘油 [C3H5(OH)3]的 分子量为 92 ，因而相同质量的葡萄糖和甘油所含的分子个数并不相同 ，甘油的分子个 数较多 ，当它们分别溶于 100g 水中 ，则甘油溶液的沸点较高 ，凝固点较低 ，蒸气压 较低 ，渗透压较大 。如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中 ，则所得 两种溶液中所含溶质微粒数相同 ，因此上述稀溶液依数性的数值也相同 。 8．稀溶液的沸点不一定比纯溶剂高 。对于难挥发或挥发性比纯溶剂低的溶质 ，其稀溶液的 沸点比纯溶剂的高 ；而对于挥发性比纯溶剂大的溶质 (例如在水中加入乙醇) 溶液的蒸 气压将比纯溶剂的高 ，此时溶液的沸点比纯溶剂低 。 9．可以用渗透压来说明其主要原因 。当土壤中溶液的浓度大于农作物细胞液浓度时 ，细胞 液中的水份将通过细胞膜向土壤渗透 ，则细胞达不到所需的水份 。因此 ，盐碱地中盐 的浓度较大时 ，农作物的细胞会失水 、甚至枯萎 。同样 ，施了太浓的肥料 ，农作物

4、中南大学无机化学题库(是非题)

4、中南大学无机化学题库(是非题)

2
（二） 原子结构 1． （ 2． （ 3． （ 4． （ 5． （ 6． （ 7． （ ）原子核外电子的能量，按照其离核的远近呈现连续增大的变化。 ）各元素原子核外电子的能量大小均由主量子数 n 所决定。 ）所有电子的原子轨道都有特定的空间取向。 ）主量子数 n 为 4 时，可能的原子轨道总数为 16，可容纳的电子总数为 32。 ）所有非金属元素（H 除外）都在 p 区，但 p 区元素并不都是非金属元素。 ）原子半径是指单独存在的自由原子的半径。 ）一个元素的原子，核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等；最外层 电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。 8． （ ）硅原子的最外层电子有 4 个，根据洪特规则，这 4 个电子的排布轨道图如下：
24． （
）波动性是微观粒子的普遍特征，但一个电子短时间的运动并不能显示波动性，只 有长时间运动的统计性结果才显示出波动性。
25． （ 26． （ 27． （ 28． （ 29． （ 30． （ 31． （ 32． （ 33． （ 34． （ 35． （ 36． （ 37． （ 38． （ 39． （ 40． （ 41． （ 42． （ 43． （ 44． （ 45． （ 46． （ 47． （ 48． （ 49． （
19． （ 20． （ 21． （
）核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。 ）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径就是它的界面图的半径。 ）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径小于它的界面图的半径。
3
22． （ 23． （
）氢原子光谱是最简单的，它总共只有四条谱线。 ）核外电子的运动会消耗能量，其速度会逐渐变慢，因此只要时间足够长，电子最 终会掉进原子核里去。
27． （
）气体分子可以看作一些小的弹性颗粒，其理由是压力减小气体可以膨胀，压力增 大气体可以压缩。

17、中南大学无机化学题库(计算题)(7-9)

17、中南大学无机化学题库(计算题)(7-9)

（七）溶液与胶体1．KNO3在373 K 和293 K 时的溶解度分别为246 g / (100 g 水)和32 g /(100 g 水) 。

现有浓度为9.9 mol·kg－1溶液100 g 从373 K 冷却至293 K ，将析出固体KNO3多少克？（KNO3式量为101）**2．实验室需要4.0 mol·dm－3的H2SO4溶液1.0 dm3，若已有300 cm3密度为1.07 g·cm－3的10％的H2SO4溶液，应加入多少体积密度为1.82 g·cm－3的90％的H2SO4，然后稀释至1.0 dm3。

（H2SO4的式量为98）***3．试计算将100 cm396.0% 的浓硫酸( 密度1.84 g·cm－3 ) 稀释成21.5%的稀硫酸( 密度1.16 g·cm－3 ) 所需要的水量，操作时应注意什么？**4．某氨水的质量分数为NH3 30％，密度为0.890 g·cm－3，试计算：⑴氨水中NH3和H2O 的摩尔分数；⑵溶液的质量摩尔浓度。

（NH3的式量为17）**5．37℃时血液的渗透压为775 kPa ，计算供静脉注射的葡萄糖（C6H12O6，式量为180 ）溶液的浓度应是多少？（以g·dm－3表示）***6．质量分数为5.01% 的葡萄糖（C6H12O6，式量为180）溶液开始结冰的温度是多少？（水的K f＝1.86 K · kg · mol－1）***7．人体血浆的凝固点为－0.501℃，在正常体温37℃时，人体血液的渗透压是多少？（水的K f＝1.86 K · kg · mol－1）***8．为了使溶液的凝固点为－2.0℃（已知水的K f＝1.86 K · kg · mol－1，K b＝0.52 K · kg · mol－1），须向1.00㎏水中加入多少克尿素[CO(NH2)2] ? 这溶液在标准压力下的沸点将是多少？（尿素式量为60.0）***9．将S 8溶于40.0 g 苯中，使溶液的沸点升高了0.810℃,计算所加入的S 8的质量。

无机化学_习题集(含答案)

无机化学_习题集(含答案)
23.Ag+和K+半径很接近，但KBr易溶于水，而AgBr难溶于水( )。
A）K比Ag活泼B）K+易被极化而变形
C）Ag+易被极化而变形D）以上都是
24.难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，主要原因是( )。
A）晶体结构不同B）酸碱性不同
C）Kθsp不同D）溶解速度不同
《无机化学》课程习题集
一、单选题
1.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
A）CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)B）1/2H2(g) +1/2I2(g)HI(g)
C）H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)D）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)
2.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。
10.下列阳离子中，与氨能形成配离子的是( )。
A）Ca2+B）Fe2+C）K+D）Cu2+
11.在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时，发生以下哪种反应（）。
A）H2O2被氧化B）H2O2分解C）H2O2被还原D）复分解
12.实验室制取硫化氢时，常用下列哪种酸( )。
A）HNO3B）HClC）H2SO4D）H3PO4
A）K(s)B）Na(s) C）Br2(l)D）KCl(s)
31.下列原子半径大小顺序正确的是（）。
A）Be<Na<Mg B）Be<Mg<NaC）Be>Na>Mg D）Na<Be<Mg
32.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）。
A）AgCl的溶解度增大B）AgCl的溶解度、溶度积均不变

中南大学题库

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第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。

此时体系的内部压力(kPa)为( )A． 253 B． 101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2Cl2NOCl(g)。

平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是（）A. P(NO)=P(Cl2) B. P(NO)=P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)6、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How higha column of water (density = 1.00 g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mmD. 11.9 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occu pies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at 1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CB 461°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of N2gas would be produced by the decomposition of 35.0 g NaN3solid? (Assumethat the gas is produced at 1.00 atm pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。

12、中南大学无机化学题库(填空题)(7-9)

12、中南大学无机化学题库(填空题)(7-9)
－1
。 （原子量：C 12 ，H 1 ）** 硝酸溶液的 密度为 1.049 g·ml
－1
，则该溶液的质量摩尔浓度
。 （HNO3 的式量为 63）*
－3
9．向 15 cm3 浓度为 6.0 mol · dm
的 HNO3 溶液中加水 10 cm3 ，则溶液的浓度变为 。*
mol ·dm
－3
10．30℃ 时纯水的蒸汽压为 4243 Pa 。含有 1000 g 水和 3.00 mol 的葡萄糖溶液 ，在 30℃ 时的蒸汽压为 Pa 。 （H2 O＝18.0）**
则聚沉能力越小 。** 。
59．NaCl 在水中不能形成溶胶 ，而在苯中却能形成溶胶 ，这是因为 *** 60．产生渗透现象应具备两个条件：① ②
89
； 。***
61．活性炭在品红水溶液中主要吸附 。** 62．极性固体吸附剂优先选择吸附
－
。** 。*** ；沸点升高常数（Kb）和凝固点下降
41．在 H3AsO3 溶液中通入过量的 H2S ，制得硫化砷溶胶，其反应式为： 2 H3AsO3 ＋ 3 H2S ＝ As2S3 ＋ 6 H2O ，该溶胶的胶团结构式为： 。*** 42．胶体在布朗运动中移动的是 ，在电泳中移动的是 。**
43．等压下加热相同浓度的 MgSO4 ，Al2(SO4)3 ，CH3COOH ，K2SO4 稀溶液，最先沸腾的 是 。** ， ，
33．正常人的血液的渗透压在 37℃是 759.938 kPa ，同温下要配制和血液相同渗透压的 1 升 葡萄糖水溶液，需要葡萄糖 升食盐水，需要食盐 C 克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的 1 克。 （食盐水溶液电离度为 1 ，原子量：H 1 ，
12 ，O 16 ，Na 23 ，Cl 35.5 。 ）***

中南大学无机化学考研题库含答案

中南大学无机化学考研题库含答案

中南大学无机化学考研题库含答案无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好这门课程至关重要。

以下是为大家整理的中南大学无机化学考研题库及答案，希望能对大家的复习有所帮助。

一、选择题1、下列物质中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 石墨答案：C解析：离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。

氯化钠是典型的离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体。

2、下列分子中，中心原子采用 sp³杂化的是（）A BeCl₂B BF₃C CH₄D CO₂答案：C解析：CH₄分子中，碳原子的价层电子对数为 4，采用 sp³杂化。

BeCl₂中 Be 原子采用 sp 杂化，BF₃中 B 原子采用 sp²杂化，CO₂中C 原子采用 sp 杂化。

3、下列物质中，具有顺磁性的是（）A O₂B N₂C H₂D CO答案：A解析：O₂分子中有两个未成对电子，具有顺磁性。

N₂、H₂、CO 分子中电子均已成对，具有反磁性。

4、下列溶液中，凝固点降低最多的是（）A 01 mol·L⁻¹的蔗糖溶液B 01 mol·L⁻¹的氯化钠溶液C 01 mol·L⁻¹的氯化钙溶液D 01 mol·L⁻¹的醋酸溶液答案：C解析：根据稀溶液的依数性，凝固点降低与溶质的粒子数有关。

氯化钙溶液中粒子数最多，因为氯化钙在溶液中完全电离出 3 个离子（1 个钙离子和 2 个氯离子），所以凝固点降低最多。

5、下列电极反应中，标准电极电势最大的是（）A Ag⁺＋ e⁻＝ AgB Cu²⁺＋ 2e⁻＝ CuC Fe³⁺＋ e⁻＝ Fe²⁺D Zn²⁺＋ 2e⁻＝ Zn答案：A解析：标准电极电势越大，氧化态的氧化性越强。

在上述电极反应中，Ag⁺的氧化性最强，所以标准电极电势最大。

无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.（基础题）能组成原电池，有电子得失的都是氧化还原反应。

参考答案:错误2.（基础题）当标准电池电动势Eϴ为0时，表示该电池反应在标准态下处于平衡状态。

参考答案:正确3.（基础题）标准电极电势表中的Eϴ值是以标准氢电极作参比电极而测得的。

参考答案:正确4.（提升题）碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？（）参考答案:干态和有机反应中5.（提升题）下列氯化物中能溶于有机溶剂的是（）参考答案:氯化锂6.（挑战题）现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。

它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其火焰反应呈黄色。

据此判断，此混合物中一定存在的物质有（）参考答案:MgCO3和Na2SO47.（基础题）碱金属的高氯酸均易溶于水。

参考答案:错误8.（基础题）家里常用的84消毒液和漂白粉的主要成分均为次氯酸钠。

参考答案:错误9.（挑战题）已知KspƟ(BaSO4) =1.1×10-10，KspƟ(SrSO4) =3.2×10-7，现将Na2SO4加入浓度均为 0.10 mol·L-1的Ba2+和Sr2+的混合溶液中，当Ba2+有99.99%沉淀为BaSO4时停止加入Na2SO4，此时残留在溶液中Sr2+的物质的量分数为（）参考答案:29%10.（提升题）已知Fe(OH)3的KspƟ= 2.8×10-39，则Fe(OH)3的饱和水溶液的pH为（）参考答案:7.0011.（提升题）在难溶物CaCO3、Fe(OH)3、AgI和CaF2中，溶解度不随溶液pH变化而变化的为（）参考答案:AgI12.（提升题）已知KspƟ(Ag2SO4)=1.2×10-5、KspƟ(AgCl)=1.8×10-10、KspƟ(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积0.0020 mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现（）参考答案:BaSO4沉淀和AgCl沉淀13.（提升题）向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）参考答案:AgCl的溶解度、KspƟ均不变14.（基础题）两种离子能与同一沉淀剂形成沉淀，（）难溶电解质将先沉淀。

8、中南大学无机化学题库(选择题)(10-15)

8、中南大学无机化学题库(选择题)(10-15)

（
）
4．往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之 ，在四氯化碳层中产生的颜色为* （ A、红色 B、橙色 C、棕色 D、紫色 （ D、HXO （ C、AlCl3 D、CCl4 （ C、AgBr D、AgI （ C、ClO 3
－
）
5．下述含有非金属“X”的酸中，电离常数最大的是** A、HXO4 B、HXO3 C、HXO2
251
11．下列物质中熔、沸点最低的是* A、He B、Ne C、Xe D、Ar
（
）
12．当氢原子核俘获中子时，它们形成 ** A、α 粒子 B、氘 C、β 射线 D、正电子
（
）
13．稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物？* A、钠 B、氦 C、溴 D、氟
（
）
14．GeH4 属于哪种类型的氢化物？* A、离子型 B、共价型 C、金属型 D、都不是
B、在水中加 NaCl D、将水加压过滤 （
256
）
A、HF 和 HOF
B、HF 和 O3
C、OF2 和 H2O2
D、HF 和 O2 （ ）
28．下列关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是** A、酸性：HClO3>HBrO3>HIO3 B、热稳定性：MClO>MBrO>MIO C、氧化性：HClO4<HBrO4<H5IO6 D、
252
（ C、氢氧化钾溶液
）
21．用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是* A、Ar B、Xe C、Ne
）
22．下列氢化物中，稳定性最大的是* A、RbH B、KH D、LiH
）
23．下列反应制备的氢气纯度最高的是* A、CO (g) ＋ H2O (g) ＝ CO2(g) ＋ H2 (g) B、Si 粉与 NaOH 溶液反应 C、锌粒与稀盐酸反应 D、25％NaOH 溶液电解 24．下列氟化物中，挥发性最大的是** A、XeF2 B、XeF4 C、XeF6 D、CsXeF7

31、中南大学无机化学题库答案：计算题(7)

31、中南大学无机化学题库答案：计算题(7)
＋
设有 x mol CdSO4 发生离解 ： CdSO4 ＝ Cd2 －3 平衡时物质的量浓度 / mol·dm 0.126－ x x 则 0.126－ x ＋ x ＋ x ＝ 0.153 － 解得 x ＝ 0.027 (mol·dm 3) CdSO4 在溶液中的离解百分数 ：
＋ SO42
－
x
0.027 ×100％＝21.4％ 0.126
3.24 1000 M 40.0
－
解得 M ＝ 253 (g·mol 1) 则硫分子中的原子个数为
253 ＝7.9≈8 32
故溶解在苯中的硫的分子式为 S8 。 17．∵ 根据范特荷甫方程 ： V n R T ∴ 设聚氯乙烯的摩尔质量为 M ： 6.5×10 2＝
－
cRT
4 .0 ×8.314×(273＋28) M
操作时应先量取 637.6 cm 3 的水，然后将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌 。绝不可 将水倒入浓硫酸中，以免引起硫酸飞溅伤人 。
－
4．⑴ 根据题意在 100 g 该氨水中含氨 30 g ，含水 70 g 。则
X NH3 ＝
30 / 17 ＝0.31 (30 / 17) (70 / 18)
X H 2O ＝1.0 － 0.31 ＝ 0.69
Kb ＝
Tb 0.143 － ＝ ＝1.03 (K ·kg ·mol 1) 10.0 1000 m 180 400
设该有机物的摩尔质量为 M ： 则 0.125 ＝ 1.03×
2.00 1000 M 100
－
解得 M ＝ 165 (g·mol 1) ⑵ 因为 p A ＝ p A × X A 所以 p A ＝5851×(
300 1.07 10% V 1.82 90% 98 98

34、中南大学无机化学题库答案：计算题(10-15)

34、中南大学无机化学题库答案：计算题(10-15)
615
由于是酸性条件下 ，所以 [OH ]＝1.0×10 14 (mol·L 1) － － 而 [Br ]＝[HBrO]＝1.0 (mol·L 1) (即处于标准态下) － [BrO ]应由 HBrO 的离解平衡计算 ：
－ － －
[ H ][ BrO ] Θ ＝Ka HBrO [ HBrO]
Θ －
3 O2 (g) ＝ 3 H2O(g) 2
Δ r Hm ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ ·mol 1) Θ － 反应总热量 Δ r H ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ ·mol 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％
Θ －1
1 O2 (g) ＝ H2O(g) 2
)
该车每千米的能耗为 ： 285.83×5303.4÷274 ＝5532.4 (kJ) 5． 该氙的氟化物中 Xe 和 F 的原子个数比为 ： Xe ∶ F ＝
0.409 (0.758 0.409) ∶ ＝1∶5.9≈1∶6 131.29 19.00
612
（十一） 卤素 1．当 XO3 和 X 为 ClO3 和 Cl 时 ， － ＋ － 正极电势为 ClO3 ＋ 6 H ＋ 5 e ＝ 3 Cl2 ＋ 3 H2O － － 负极电势为 2 Cl － 2 e ＝ Cl2
－ － － －
Θ( ClO3 / Cl2)＝1.47 v Θ(Cl2 / Cl ) ＝1.36 v
614
K ＝1.7×1016
Θ
⑵ 由于在酸性介质中处于中间价态的 Cl2 HClO ＋ H lg K ＝
Θ Θ ＋
Θ右<Θ左 ，所以可以发生归中反应 ：

36、中南大学无机化学题库答案：问答题(1-3)

36、中南大学无机化学题库答案：问答题(1-3)
1
5．由于逆反应的平衡常数很大 K ＝1.5³106 ，逆反应进行十分完全 ，所以将 NO (g)和
Θ
O2 (g) 等体积混合后 ， 几乎完全转化为棕色的 NO2 (g) 。 在开口的试管中有 NO 析出时 ， 在试管口即可观察到棕色的 NO2 生成 。 6．理想气体状态方程
pV nRT 。使用时应注意如下几点 ：
1 2 1 ③ 3，1，0，＋ 2
① 3，1，1，＋ ⑤ 3，1，－1，＋
1 2 1 ④ 3，1，0，－ 2
② 3，1，1，－
1 2
⑥ 3，1，－1，－
1 2
由于四个 3 p 电子必然有两个电子是成对的 ，另外两个电子应自旋平行 。因此硫的四

个 3 p 电子所有可能的各套量子数组合为 ： ⑪ ①②③⑤ ⑫ ①②④⑥ ⑬ ①③④⑤ ⑭ ①③⑤⑥ ⑮ ②④⑤⑥ ⑯ ②③④⑥ 11．⑪ 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 2 ，Ge ，锗 ，第四周期 ，ⅣA 族 。 ⑫ 该元素原子最外层各价电子的核外运动状态如下表 ： 最外层各价电子 4 s2 4 p2 ⑬ 此元素原子最外层 pχ n 4 4 4 l 0 0 1 m 0 0 ＋1 或－1、0 mS ＋1 / 2 －1 / 2 都是＋1 / 2
Vi ni ，组分气体的体积分数与温度无关 。 V n
⑫ 变化 。因为恒温下 pi p总 压必然改变 。 ⑬ 不变 。因为体积变化时只是压力随之改变 ，而 ni 和 n总 不变 ，所以
ni n 由于 i 不变 ，所以压强变化时组分气体的分 n总 n总
ni 不变 。 n总
3
（二） 原子结构 1．氢原子只有一个电子，没有屏蔽效应 ，也无穿透效应 ，轨道能量只决定于主量子数 n 。 氯原子是多电子原子 ，存在屏蔽效应和穿透效应 ，造成同主层不同亚层的能级分裂 。 电子在 3 s 和 3 p 轨道上受到其它电子的屏蔽作用不同 ，它们的穿透能力也不同 ，造 成在不同亚层轨道上的能量不同 。所以在多电子原子中 ，轨道能量不仅与主量子数 n 有关 ，还与副量子数 l 有关 。 2． 将氢原子核外电子从基态激发到 2 s 或 2 p 轨道所需要的能量无差别 ， 因为氢原子是单 电子原子 ，轨道能量只决定于主量子数 n ，所以 E2s＝E2p 。但氦原子属于多电子原子 ， 轨道能量不仅与主量子数 n 有关 ，还与副量子数 l 有关 ，E2s<E2p ，所以核外电子从基 态激发到 2 p 轨道所需要的能量要高一些 。 3．见下表 ：

14、中南大学无机化学题库(填空题)(16-21)

14、中南大学无机化学题库(填空题)(16-21)

。
(Sb3+ / Sb)
和
Θ(Sn2+ / Sn) 相比，Θ值高的是
和 Hg 2 中还原性强的
2＋
是
。*** 碱性较强； 酸性较强； 较易发生歧化反应； 的溶解度较大； 较稳定 。*** ，黄铜的主要成分是 ；黄金的纯度通常用 。*** ＋ I
－
20．⑪ Mg(OH)2 与 Cd(OH)2 比较： ⑫ HF(aq) 与 H2SiF6 比较： ⑬ Ag
43．将 PbSO4 和 BaSO4 进行沉淀分离，可加入的试剂为 进入溶液的形式为 或 。***
44．金属锂 、钠 、钙的氢化物 ，氮化物 ，碳化物（乙炔化物）性质的相似点是：
161
和 45．锂 、钾 、锶 、钡的氯化物分别用 颜色分别为 应使用 、 ，其作用是 外，均能溶于液氨中生成 、 、
。*** 蘸取在无色火焰中灼烧时，火焰的 。在观察钾的火焰时， 。** 色还原性溶
24．某黑色固体化合物 A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，但易溶于热盐酸，生成绿色溶 液 B ；溶液 B 与铜丝一起煮沸逐渐变成褐色溶液 C ，若用大量水稀释 C ，生成白色沉 淀 D，D 溶于氨水得无色溶液 E 。经推断它们分别是 A D E 。** ，其分子式为 色的 ，它可溶于 或 。它受热时 。** 溶液中。溶解的 B C
HClO3 SrCO3 Hg CaHPO4 H2Se Cu Al
Θ
HClO4 BaCO3
⑦ 溶解性： Ca3 (PO4)2 ⑧ 熔点： H2O ⑨ 导电导热性： Al ⑩ 硬度： P4 H 2S
Ca (H2PO4)2
Ag Si ** ；在碱土金属中，标
13．在碱金属中，标准电极电势 (M＋ / M)最小的电对是 准电极电势 (M2+ / M)最小的电对是

9、中南大学无机化学题库(选择题)(16-21)

9、中南大学无机化学题库(选择题)(16-21)

（
）
41．下列化合物中，在水中溶解度最小的是 * A、NaF B、KF C、CaF2 D、BaF2
（
）
42．下列化合物中，溶解度最大的是 *** A、LiF B、NaClO4 C、KClO4 D、K2PtCl6
（
）
43．下列化合物中，具有顺磁性的是 ** A、Na2O2 B、SrO C、KO2
310
（
）
59．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是*** A、H2S 和 HCl C、K2CrO4 和 HAc B、(NH4)2CO3 和 NH3·H2O D、(NH4)2C2O4 和 HAc
（
）
60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比*** A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低 B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加 C、两者都是溶解度逐渐降低 D、两者都是溶解度逐渐增加 61．至今未发现能生成过氧化物的元素是* A、Be B、Ba C、Cs D、Li
Θ Θ
B、金属锂表面有氧化物保护膜 C、金属钠的熔点低于锂的熔点 D、NaOH 易溶于水，而 LiOH 较难溶于水 68．超氧化钠 NaO2 与水反应的产物是** A、NaOH ，H2 ，O2 C、NaOH ，H2O2 ，O2 B、NaOH ，O2 D、NaOH ，H2 （ ） （ ）
69．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是* A、从 Be 到 Ba 依次递增 C、从 Be 到 Ba 基本不变 B、从 Be 到 Ba 依次递减 D、从 Be 到 Ba 变化无规律
（
）
（
）
62．下列氢氧化物中，碱性最强的是* A、LiOH B、Be (OH)2 C、Mg (OH)2 D、Ca (OH)2

中南大学无机化学考研题库

中南大学无机化学考研题库

中南⼤学⽆机化学考研题库习题1.完成并配平下列反应⽅程式。

（1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O（2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4]（3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2（4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2（5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2（6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]（7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7（8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O（9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O（10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑（11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4（12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr（14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O（15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl（16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O（17）HAuCl4+FeSO4→（18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-2. 解释下列现象，并写出相关的反应⽅程式（1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。

因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，⽣成了碱式盐：CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O（2）焊接⾦属时，常⽤浓ZnCl2溶液处理⾦属的表⾯。

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无机化学精品课程习题库：1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 13 14 15 16 17第11章 配位化合物一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×” ）。

1．1复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。

（ ） 1．2 Ni(NH 3)2Cl 2无异构现象，[Co(en)3]Cl 3有异构体。

（ ） 1．3配离子 AlF 63-的稳定性大于 AlCl 63-。

（ ）1．4已知[CaY]2-的 K θ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的 K θ= 4.0×1019小，所以后者更难离解。

（ ）1．5 MX 2Y 2Z 2 类型的化合物有 6 种立体异构体。

（ ） 1．6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。

（ ）1．7当CO 作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键之间。

（ ）1．8 Fe 3+和 X -配合物的稳定性随 X -离子半径的增加而降低。

（ ）1．9 HgX 4-的稳定性按 F -I -的顺序降低。

（ ）1．10CuX2-的稳定性按的 Cl -Br -I -CN -顺序增加。

（ ）二．选择题(选择正确答案的题号填入)2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子 d 电子数为（ ）时，晶体场稳 定化能最大。

a. 9 b. 6 c. 5 d. 32. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（ ） a. Cu(H2O) b. Cu(NH3)c. CuCld. Cu(OH)2. 3 下列化合物中，没有反馈 π 键的是（ ） a. [Pt(C 2H 4)Cl 3]- b. [Co(CN)6]4- c. Fe(CO)5 d. [FeF 6]3-2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（ ） a. HMn(CO)5 b. Mn(NO)3(CO)−−→−−→−−→−−→24+24+24+24+c. Mn 2(CO)10d. CH 3Mn(CO)52. 5 下列离子中配位能力最差的是（ ） a. ClO b. SOc. POd. NO2. 6 M 位中心原子，a, b, d 为单齿配体。

下列各配合物中有顺反异构体的是（ ） a. Ma 2bd （平面四方） b. Ma 3bc. Ma 2bd （四面体）d. Ma 2b （平面三角形）2. 7 Ag(EDTA)3- 中银的配位数是（ ） a. 1 b. 4 c. 6 d. 82. 8 化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） a. 溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） b. 溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） c. 溴化二氯四氨络钴（Ⅱ） d. 溴化二氯四氨络钴（Ⅲ）2. 9 当分子式为CoCl 3 · 4NH 3 的化合物与AgNO 3(aq)反应，沉淀出 1mol AgCl 。

有多少 氯原子直接与钴成键（ ） a. 0 b. 1 c. 2 d. 32. 10 在下列配合物中，其中分裂能最大的是（ ） a. Rh(NH 3) b. Ni(NH 3)c. Co(NH 3)d. Fe(NH 3)三．填空题3. 1 [Ni(CN)4]2-的空间构型为—————，它具有—————磁性，其形成体采用—————杂化轨道与4-24-34-3-36+36+36+36+CN 成键，配位原子是————— 。

3. 2 [Zn(NH3)4]Cl2 中Zn 的配位数是—————，[Ag (NH3)2 ]Cl 中Ag 的配位数是—————。

3. 3 K2Zn(OH)4 的命名是—————。

3. 4 配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷应为—————，配离子的空间构型为—————，配位原子为—————，中心离子的配位数为—————，d 电子在t 2g 和e g 轨道上的排布方式为—————,中心离子所采取的杂化轨道方式为—————，该配合物属—————磁性分子。

3. 5 d6电子组态的过渡金属配合物，高自旋的晶体场稳定化能为—————，高自旋的晶体场稳定化能为—————。

3. 6若不考虑电子成对能，[Co(CN)6]4-的晶体场稳定化能为—————D q ，Co(H2O)的晶体场稳定化能为—————D q 。

3. 7 已知[PtCl2(NH3)2]有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是—————杂化；Zn(NH3)的中心离子所采取的杂化轨道应是—————杂化。

3. 8 五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子的化学式是—————；二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴 （Ⅲ）的化学式是—————；四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是—————。

3. 9 判断下列各对配合物的稳定性：（填“ ＞”或“＜ ”＝） (1) Cd(CN)————Cd(NH3)(2) AgBr2 ————AgI(3) Ag(S2O3)————Ag(CN) (4) FeF 2+—————HgF + (5) Ni(NH3)—————Zn(NH3)四. 计算题4. 1 已知K 稳，[Ag (CN)2]－= 1.0 × 1021 , K 稳，[Ag (NH3)2]＋= 1.6 × 107. 在1.0 dm 3 的0.10 mol·dm -3 [Ag(NH 3)2]+ 溶液中, 加入0.20 mol 的KCN 晶体（忽略因加入固体而引起的溶液体积的变化）, 求溶液中[Ag (NH 3)2]+、[Ag (CN)2]-、NH 3 及CN -的浓度。

4. 2 已知K 稳，[Ag (NH3)2]＋= 1.6 × 107, K sp,AgCl = 1 × 10-10, K sp,AgBr = 5 × 10-13. 将0.1mol·dm -3 AgNO 3 与0.1 mol·dm -3KCl 溶液以等体积混合,加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解.试问：（1）混合溶液中游离的氨浓度是多少？（2）混合溶液中加入固体KBr ，并使KBr 浓度为0.2 mol·dm -3，有无AgBr 沉淀产生？ （3）欲防止AgBr 沉淀析出，氨水的浓度至少为多少?无机化学习题库参考答案: 第十一章 配位化合物 一.26+24+24-24+2-32-2-24+24+三．填空题3. 1 平面四边形；反；dsp 2；C 。

3. 2 4； 2。

3. 3 四羟基络锌酸钾。

3. 4 -3；八面体；C 或（碳） ； 6 ； te ； d 2sp 3 ；反。

3. 5 -0.4 ∆ 0 + p ； -2.4 ∆ 0 + p 。

3. 6 18； 8。

3. 7 dsp 2 ； sp 3。

3. 8 [Fe(CN)5(CO)]3-； [Co(ONO)(NH 3)3(H 2O)2]Cl 2； [Cu(NH 3)4][PtCl 4]。

3. 9 （1）＞ ；（2）＜ ；（3）＜ ；（4）＞ ；（5）＜。

四．计算题4. 1 解： 由[Ag (NH 3)2]+转化为[Ag (CN)2]- 反应为： [Ag (NH 3)2]+ + 2CN -[Ag (CN)2]- + 2NH 3该反应的平衡常数与[Ag (NH 3)2]+和[Ag (CN)2]- 的稳定常数 K 稳有关. Ag + + 2CN -[Ag (CN)2]- K 稳，[Ag (CN)2]-─ Ag + + 2NH 3 [Ag (NH 3)2]+ K 稳，[Ag (NH3)2]+[Ag (NH 3)2]+ + 2NH 3[Ag (CN)2]- + 2NH 3根据同时平衡原则, K = K 稳，[Ag (CN)2]- / K 稳，[Ag (NH3)2]+ = 1.0 × 1021/1.6× 107=6.3 × 1013 K 值很大, 表明转化相当完全.设 [Ag(NH 3)2]+全部转化为[Ag(CN)2]-后, 平衡时溶液中[Ag(NH 3)2]+ 的浓度为x mol·dm -3. [Ag (NH 3)2]+ + 2CN - [Ag (CN)2]- + 2NH 3起始浓度/mol·dm -3 0.100.200 0 变化浓度/ mol·dm -3 0.10 +x 0.20 +2x 0.10 - x 0.20 - 2 x 平衡浓度/ mol·dm -3 x 2x 0.10 - x 0.20 - 2 x= (0.10 - x ) (0.20 - 2x)2 / x (2x )2 = 6.3 × 1013因 K 值很大, x 值很小, 故 0.10 - x ≈ 0.10, 0.20 - 2 x ≈ 0.20 4.0 × 10-3 / 4x 3 = 6.3 × 101362g0g所以溶液中各物质的浓度为： [Ag (NH 3)2+] = 5.4 × 10-6 mol·dm -3 ； [CN -] = 2 × 5.4 × 10-6 = 1.1 × 10-5 mol·dm -3[Ag (CN)2]- = 0.10 mol·dm -3；[NH 3] = 0.20 mol·dm -3；计算结果表明：由于[Ag (CN)2]-稳定性远大于[Ag (NH 3)2+], 加入足量的CN -时, [Ag (NH 3)2+]几乎转化为[Ag (CN)2]-.4. 2 解：（1）两种溶液等体积混合后，浓度为各自的一半。

[Ag +] ＝ [Cl -] = 0.05 mol·dm -3根据题意，AgCl 恰好溶解形成[Ag(NH 3)2]+ = 0.05 mol·dm -3 AgCl + 2NH 3[Ag(NH 3)2]+ + Cl -按同时平衡规则，该反应的平衡常数为： K = K 稳，[Ag (NH3)2]+ · K sp, AgCl= 1.6× 107× 1× 10-10 = 1.6× 10-3 设游离的 NH 3 浓度为 x mol·dm -3 AgCl + 2NH 3[Ag(NH 3)2]+ + Cl -平衡浓度/ mol·dm -3 x 0.05 0.05则即游离的氨浓度为 1.3 mol·dm -3（2）设混合溶液中Ag +离子浓度为 y mol·dm -3 Ag + + 2NH 3[Ag(NH 3)2]+平衡浓度/ mol·dm -3 y 1.3+2y 0.05-y因 K 稳，[Ag (NH3)2]+ 数值很大，y 值很小。

所以 0.05-y ≈ 0.05, 1.3+2y ≈ 1.3由得： y = 1.8× 10-9加入 0.2 mol·dm -3 的 KBr 溶液，[Br -] = 0.2 mol·dm -3 [Ag +][Br -] = 1.8× 10-9×0.2 = 3.6× 10-10 > K SP,AgBr 所以产生 AgBr 沉淀.(3) 设欲防止 AgBr 沉淀，溶液中 NH 3 的浓度至少为 z mol·dm -3. AgBr + 2NH 3[Ag(NH 3)2]+ + Br -平衡浓度/ mol·dm -3 z 0.05 0.2+--332223[Ag(NH )][Cl ]0.05*0.05 1.6*10[NH ]xK ===1.3x ==+3272[Ag(NH)]0.05yK =1.6*10y(1.3+2y)-稳，＝720.05=1.6*10y(1.3)K =K 稳，[Ag (NH3)2]+ · K SP,AgBr = 1.6× 107× 5× 10-13 = 8× 10-6由得： z = 35即氨水的浓度至少为 35 mol·dm -3 时，才能防止 AgBr 沉淀的产生，但因市售氨水浓 度最浓仅达 17 mol·dm -3，故加入氨水不能完全阻止 AgBr 沉淀的生成。