高三化学专题

2023届高三化学高考备考专题训练--化学科学对人类发展的意义（含答案详解）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品①共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保①向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解①明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同①“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅①补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好B．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收C．“祝触号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和3．2022年北京冬奥会是我国提出“2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和”目标后的首个世界级的体育盛会。

下列冬奥会中使用的新科技、新材料与促进“碳达峰、碳中和”无关的是A．聚乳酸制作可降解餐具B．氢气代替丙烷作为火炬燃料C．二氧化碳跨临界直冷技术制冰D．风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应4．化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。

① 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。

① 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。

① 由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。

① 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。

① 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。

元素化合物性质及其应用1．（福建省福州第一中学2021届高三期中）氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关【答案】C【解析】雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐，形成无机固体颗粒，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；由图可知，燃料燃烧产生颗粒物，进而形成雾霾；氮肥受热分解产生氨气，氨气参与反应产生铵盐，形成无机颗粒，故雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关，D正确；答案为C。

2．（福建省福州第一中学2021届高三期中）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al( OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合题意；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合题意；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合题意；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合题意；答案选B。

3．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生成，A正确；铝合金涉及金属铝的冶炼过程，与冶金工业有关，B正确；铅笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，C错误；铅笔外边的油漆、绘制的图案、文字等，与有机物合成材料及涂料有关，D正确。

化学高三二轮专题列表
以下是高三化学二轮复习中16个重要专题的列表，供参考：
1. 元素化合物知识
2. 化学基本概念和原理
3. 有机化学
4. 化学实验
5. 化学计算
6. 化学反应原理
7. 物质结构与性质
8. 电解质的平衡
9. 电化学
10. 化学反应中的能量变化
11. 物质分离与提纯
12. 工业流程与实验设计
13. 化学平衡常数与平衡移动原理
14. 物质结构与性质（续）
15. 有机合成与推断
16. 化学实验设计与评价
每个专题都有相应的知识点和考点，建议根据实际情况进行有针对性的复习。

同时，可以结合练习题、模拟试卷等练习方式，提高解题能力和应试水平。

高三化学选择题专题训练六——“位、构、性”推断1．．(2022·辽宁，8)理论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图。

下列关于该离子的说法错误的是()A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定答案B解析由N＋13的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp 杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；N＋13中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确。

2．（2023北京顺义期末）如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。

下列说法不正确．．．的是A.X、YB.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜答案D3．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。

其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]＋[XWZ4]－。

下列说法不正确的是()A．R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物B．简单气态氢化物的稳定性：Z>YC．X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性D．[YX4]＋为正四面体结构答案C解析R是短周期中原子半径最大的主族元素，R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]＋[XWZ4]－，由[YX4]＋可知Y为N，X为H，Z、W为同族元素且能形成[XWZ4]－，故Z为O，W为S。

Na形成化合物时均失电子，和H、N、O、S均形成离子化合物，A正确；Z、Y的简单氢化物为H2O和NH3，O的非金属性大于N，故稳定性：H2O>NH3，B正确；H、N、O可形成一水合氨，水溶液显碱性，C错误；铵根离子的空间结构为正四面体，D正确。

高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。

3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。

（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。

（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。

（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。

羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。

这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。

（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。

水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。

其中皂化反应也属于水解反应。

皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。

取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。

（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。

（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。

说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。

三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。

高三化学选择题专题训练九——离子方程式1．（2023年北京顺义期末）下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO 4(s)＋CO 32—(ag)CaCO 3(s)＋SO 42—(ag) B ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．常温下0.1 mol ·L －1氨水的pH 约为11：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － 答案 B2．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钙与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2↑C ．将少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O===2HClO ＋SO 2－3D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S ↓＋H 2O答案 D解析 碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －，故A 错误；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，故B 错误；少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为SO 2＋3ClO －＋H 2O===2HClO ＋SO 2－4＋Cl －，故C 错误。

3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．Si 与HF 的反应：Si ＋4H ＋＋4F －===SiF 4↑＋2H 2↑B ．向FeCl 2溶液中加入稀HNO 3：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC ．向AlCl 3溶液中滴加Na 2CO 3溶液：2Al 3＋＋3CO 2－3===Al 2(CO 3)3↓D ．向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 答案 B解析 HF 是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故Si 与HF 的反应无离子方程式，其反应的化学方程式为Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑，A 错误；向FeCl 2溶液中加入稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，B 正确；Al 3＋和CO 2－3在水溶液中将发生相互促进的水解反应，则离子方程式为2Al 3＋＋3H 2O ＋3CO 2－3===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑，C 错误；向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液则HCO －3也能和OH －反应，故该离子方程式为Mg 2＋＋2HCO －3＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CO 2－3＋2H 2O ，D 错误。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ） A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2.反应X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c （X ），X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ），其正反应放热。

现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于14.某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A （g ）＋B （g ） C （g ），经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.反应在前5 s 的平均速率v （A ）＝0.17 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）<v （逆） 5.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。

江西高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( ) A ．用托盘天平称量5.85 g 氯化钠晶体 B ．用湿润pH 试纸测定某H 2SO 4溶液的pH C ．可用酸式滴定管量取25.00 mL 高锰酸钾溶液 D ．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体2.玻璃棒在实验中一般有三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，以下实验中用于搅拌的是 ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟 A ．①②④ B ．②③④ C ．②④⑥ D ．全部3.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集NO 2 B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥NH 3C ．从A 口进气，用排空气法收集CO 2D ．瓶中装满水，B 口连导管并伸入量筒中，从A 口进气，用排水法测量生成H 2的体积4.以下实验操作正确的是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100 mL 质量分数10%的H 2O 2溶液：取一支规格为100 mL 的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL ，然后再加水至100 mL 刻度线 ③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网 ④可用FeCl 3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 A ．①④ B ．②④⑤ C ．①③ D ．③④⑥⑦5.以下所采取的分离方法正确的是A ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B ．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离C ．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D ．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精6.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（ ） ①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。

高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。

『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。

认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为；化合物D中含氧官能团的名称为。

(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl溶液发生显色反应。

3(4)已知E＋X F为加成反应，化合物X的结构简式为。

(5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

合成路线流程图示例如下：2.化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：(1)化合物D中官能团的名称为、和酯键。

(2)A→B 的反应类型是 。

(3)写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式： 。

①分子中含有两个苯环；②分子中有3种不同化学环境的氢；③不含—O —O —。

(4)实现D→E 的转化中，化合物X 的分子式为C 19H 15NFBr ，写出其结构简式： 。

(5)已知：化合物E 在CF 3COOH 催化作用下先转化为，再转化为F 。

你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。

(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D 外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。

试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：3.托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下：(1)C→D 的反应类型为 。

(2)化合物F 中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。

(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。

①能与Br 2发生加成反应；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。