> Mg(OH)2
> Al(OH)3
2.外因: 盐类的水解反应是吸热反应。 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
①温度:升温促进水解,降温抑制水解。
加深 。 CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色______ ②浓度:加水稀释,促进水解, 但是[OH-]减小。 加CH3COONa固体,平衡正向移动,[OH-]增大。 ③压强与催化剂对水解平衡无影响。
CH3COOH NH3·H2O +CH3COOH
一、盐的水解
1.水解的条件: 含有弱离子的盐才能发生水解 。
2.水解的过程: 盐电离出的离子 (弱酸阴离子或弱碱阳离子)
跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子。 3.水解的实质: 盐促进了 水的电离
酸、碱抑制
水解的盐促进
盐类的水解可看作中和反应的逆反应,一般程度很小。
5.水解离子方程式的书写: 水解的离子 + 水 CO32- + H2O HCO3- + H2O 弱酸 + OH- 或( H++弱碱) HCO3- + OHH2CO3 +OH-
i.多元弱酸根离子——分步水解。 ii.一般不写“↑”或“↓”。
下列式子是水解吗? 不是,是电离。
HCO3- + H2O CO32- + H3O+
第2课时
盐类的水解
1.盐类水解的原理、特点、规律。
2.盐类水解的化学方程式的书写。 3.盐溶液的酸碱性的判断。
1.什么是盐? 2.已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐,根据生成盐 的酸和碱的酸碱性的强弱将盐如何分类? 把能在水中电离出金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴