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第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂【教学目标】知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
（3）了解常见的氧化剂、还原剂。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【教学过程】【交流探讨】1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2+H2O=HCl+HClOFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑MnO2高温BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2H2O22H2O+O2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.上述反应中哪些物质的化合价发生了变化？哪些物质具有氧化性？哪些物质具有还原性？哪些物质既具有氧化性又具有还原性？一、氧化剂和还原刘【讲解】在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素化合价升高的反应物，称为还原剂。
如金属铁与氯气的反应中，氯气是氧化剂，铁是还原剂。
【练习】指出反应3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中的氧化剂和还原剂。
【讲解】根据物质中所含元素的化合价，可推测该物质具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中可做氧化剂还是还原剂。
在化合物HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3、KClO3、HClO、K2Cr2O7、MnO2中，含有最高或较高价态的元素，这些化合物具有氧化性，可做氧化剂；另外活泼的非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、O3等也是常见的氧化剂。
在化合物KI、Na2S、NaBr、FeCl2、CO、NH3中，含有最低或较低价态的元素，这些化合物具有还原性，可做还原剂；另外金属单质在反应中只做还原剂；某些非金属单质如：H2、C 等也是常见的还原剂。
第2章第3节氧化剂和还原剂【本讲教育信息】一. 教学内容：第2章第3节氧化剂和还原剂二. 教学目的1. 认识并掌握氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的特征和本质2. 认识并掌握氧化剂、还原剂的概念，并能根据元素的化合价推断物质的性质3. 认识铁及其化合物的相互转化关系三. 教学重点、难点氧化还原反应中各个基本概念间的关系四. 知识分析复习旧知：1、初中学习的四种基本反应类型有哪些？2、在反应 CuO+H2△Cu+H2O中，氧化铜发生了还原反应，氢气发生了氧化反应，铜和氢元素的化合价怎样变化？3、反应Fe2O3+3CO △2Fe+3CO2属于什么反应类型？元素的化合价有什么变化？解答：1、化合反应分解反应置换反应复分解反应。
2、铜元素的化合价降低，氢元素的化合价升高。
3、不属于四个基本反应；铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高。
）感受新知：（一）氧化还原反应1、元素化合价在化学反应中的变化让我们从元素化合价是否变化的角度分析化学反应，教材有5例，请你再举出几例，哪些化合价变化？哪些不变化？解答：①CaCO3高温CaO+CO2② C+O2点燃CO2 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤ BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl; 其中①⑤化合价不变，其余化合价变化。
）由此看来，从反应过程元素的化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类：一类是有元素化合价变化的，另一类是无元素化合价变化的。
2、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义曾经我们把物质得氧的反应称为氧化反应，物质失氧的反应称为还原反应。
这是很局限的，不科学的。
人们从实践中归纳总结，从新的角度——元素化合价是否变化定义了氧化还原反应：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，无元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。
我们判断一个反应是否为氧化还原反应，重要特征和标志就是看是否有元素化合价的变化。
第2课时氧化剂和还原剂1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。
重点3.了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。
难点教材整理1 氧化剂和还原剂1．定义氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物。
还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物。
2．性质和变化氧化剂具有氧化性，发生还原反应；还原剂具有还原性，发生氧化反应。
3．基本概念的联系教材整理2 氧化性和还原性1．概念(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。
2．与元素价态的关系元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
小明和小红查阅资料发现氯气和硫单质都能氧化单质铁。
小明认为在与铁的反应中，氯原子只得到一个电子形成－1价的氯离子，而硫原子能够得到两个电子，因此硫的氧化性强于氯气的。
小红却认为同样是与金属铁反应，氯气能将铁元素氧化成＋3价，而硫只能将铁元素氧化成＋2价，因此氯气的氧化性比硫的强。
问题思考：(1)写出氯气、硫分别与铁反应的化学方程式。
分析氯气和硫的氧化性相对强弱。
【提示】 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3、Fe ＋S=====△FeS ，因为Cl 2氧化Fe 的程度大于S ，所以氧化性：Cl 2＞S 。
(2)向氢硫酸溶液中滴入氯水时，产生黄色浑浊：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S↓(黄)，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【提示】 氧化剂：Cl 2；还原剂：H 2S ；氧化产物：S ；还原产物：HCl 。
(3)综合上述实验分析可知氧化性：Cl 2＞S ，还原性：H 2S ＞HCl ，通过一个氧化还原反应，如何判断物质的氧化性、还原性的相对强弱？【提示】 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂[目标导航] 。
、还原剂、氧化性、还原性、被氧化、被还原等与化合价升降和电子得失之间的关系。
一、氧化还原反应 1．概念反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
2．特征反应前后元素化合价发生变化。
3．实质反应中有电子的转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)。
4．氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系(1)氧化反应：元素的原子失去电子，元素化合价升高的反应，物质被氧化。
(2)还原反应：元素的原子得到电子，元素化合价降低的反应，物质被还原。
(3)氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．关系图示即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。
①有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
2．特殊实例值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：(1)4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
(2)3O 2=====催化剂2O 3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。
三、氧化剂、还原剂 1．氧化剂与还原剂(1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。
(2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。
2．氧化性与还原性(1)概念①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。
②还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。
(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。
第1课时 认识氧化还原反应一、认识氧化还原反应1．从化合价升降角度认识氧化还原反应：(1)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。
(2)还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。
2．从电子转移角度认识氧化还原反应： (1)元素化合价变化的实质。
2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应； ②氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。
(2)结论①氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化； ②氧化还原反应的实质是发生了电子转移。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系选用下列关键词：“一定是”“一定不是”“不一定是”填空： (1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。
①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的表示方法1．判断下列说法是否正确：(1)Na2O＋H2O===2NaOH属于氧化还原反应。
( )提示：×。
此反应中各元素的化合价均没有发生变化，因此为非氧化还原反应。
(2)金属单质与O2反应时，金属单质失去电子。
( )提示：√。
金属元素只有正化合价，因此金属单质在反应中失去电子，被氧化。
(3)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。
( )提示：×。
Zn到Zn2＋的过程是化合价升高失电子，发生氧化反应。
(4)非氧化还原反应中，可能有电子转移。
( )提示：×。
非氧化还原反应中没有电子的转移，只要有电子转移则一定为氧化还原反应。
2．(教材二次开发)教材P65“所有的氧化还原反应中都存在着电子转移。
”能否换成“所有的氧化还原反应中都存在着电子的得失。
”为什么？提示：不能。
电子转移包括电子的得失以及共用电子对的偏向与偏离。
3．八月十五是中国传统的中秋节，吃月饼已经成了一种民俗。
第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂学习目标1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2.掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
学习过程一、氧化剂和还原剂1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
2．上述反应过程中，发生还原反应的是________，判断的依据是______________________；发生氧化反应的是________，判断的依据是__________________。
【归纳总结】1.基本概念(1)氧化剂是指在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价________的反应物；还原剂是指在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价________的反应物；(2)氧化反应是元素化合价________的反应，还原反应是元素化合价________的反应；(3)氧化性是氧化剂_______电子的能力或性质，还原性是还原剂________电子的能力或性质；(4)氧化产物是还原剂________后所对应的产物，还原产物是氧化剂________后所对应的产物。
2．基本概念的关系(1)氧化剂――→具有氧化性――→得电子化合价降低――→发生还原反应――→生成还原产物。
(2))还原剂――→具有还原性――→失电子化合价升高――→发生氧化反应――→生成氧化产物。
3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：活泼非金属单质(O 2、Cl 2等)；高价或较高价化合物(浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等)、高价金属阳离子(Cu 2＋、Fe 3＋等)、其他如H 2O 2、Na 2O 2等。
(2)常见的还原剂：活泼的金属单质(Al 、Fe 、Zn 、Na 等)，某些非金属单质(C 、H 2等)、低价态化合物(CO 、SO 2、H 2S 等)。
第2章第3节第1课时氧化还原反应学习目标知识与技能：1.掌握氧化还原反应的基本概念和根据化合价的变化判断氧化还原反应。
2.通过实验事实和思考，理解氧化还原反应的实质是电子转移。
3.培养学生分析、归纳、推理能力。
过程与方法：1.培养学生的自学能力，训练学生的各种思维能力。
2.在教师的指导下，做好两个活动与探究。
情感、态度与价值观：1. 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，培养学生良好的科学品质。
2.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。
学习过程一、知识点一氧化还原反应的概念和判断【探究活动】1．观察比较下列两个熟悉的化学反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl列举两个反应的相同点和不同点，完成下列空格(1)两个反应的相同点：①都有______参加反应；②都有____生成；③都是______反应……(2)两个反应的不同点：①前者属于______反应，后者属于________反应；②前者有________物质生成，后者有________物质生成；③离子方程式______，或硫酸溶液中实际参加反应的______不同；④前者有元素化合价______变化，后者所有元素化合价都______变化……2．我们从“是否有元素化合价发生改变”的角度，把化学反应划分成氧化还原反应和非氧化还原反应。
反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。
将氧化还原反应与非氧化还原反应的比较填入下表物的类别及多少这一角度进行划分的。
判断下列反应是否是氧化还原反应，探究四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：(1)化合反应Fe＋Cl2→FeCl3，CO2＋H2O→H2CO3(2)分解反应CaCO3→CaO＋CO2，KClO3→KCl＋O2↑(3)置换反应Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4→FeSO4＋Cu(4)复分解反应HCl＋NaOH→NaCl＋H2O，Fe2O3＋HCl→FeCl3＋H2O4．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？5．在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
如在反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4中，锌元素由0价变为＋2价的反应是氧化反应，铜元素由＋2价变为0价的反应是还原反应。
一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程？【学以致用】1．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑥Fe 3O 4＋4H 2=====△3Fe ＋4H 2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H 2O 被氧化的是__________；H 2O 被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H 2O 既不被氧化，也不被还原的是________。
(2)写出化学反应②的离子方程式：________________________________________________________________________。
二、知识点二 氧化还原反应的实质 【探究活动】1．在前面的学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。
这个反应是氧化还原反应吗？为什么？2．氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na ＋和Cl －构成的。
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na ＋和Cl －，进而形成氯化钠的呢？根据NaCl 的形成过程的示意图完成下列填空。
在反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 中，Na 的化合价______，钠原子______(填“得到”或“失去”)电子，被______，发生______反应；Cl 的化合价______，氯原子______(填“得到”或“失去”)电子，被______，发生______反应。
3．实验(1)把一些锌粒放到盛有少量CuSO 4溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应，并写出该反应的离子方程式。
现象：_______________________________________________________________。
化学方程式：________________________________，____氧化还原反应。
离子方程式：______________________________________。
(2)按图示装置进行实验可观察到什么现象？这一现象，对你认识金属锌跟CuSO4溶液反应的实质有什么启发？(3)根据以上的讨论和实验，分析氧化还原反应的特征和实质。
通过对上述两个氧化还原反应的分析，我们知道了氧化还原反应的实质就是__________，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化合价一定会发生变化。
氧化还原反应的特征就是________________________。
【学以致用】2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．氧化还原反应的实质是化合价发生了变化B．所含元素化合价升高的反应是氧化反应C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原三、知识点三氧化还原反应的表示法【探究活动】1．氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系(1)若某元素的原子________电子，则元素化合价________，该物质被______，发生______反应。
(2)若某元素的原子______电子，则元素化合价________，该物质被______，发生______反应。
(3)根据下列反应中元素化合价的改变，判断什么元素被氧化，什么元素被还原？①氯酸钾在催化剂作用下受热分解②二氧化碳与碳在高温下化合2．对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？3．氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数(1)双线桥法：表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。
例如：注意：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。
③箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
(2)单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。
箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的总数，不必标出“得”“失”字样。
例如：说明：“电子守恒定律”在线桥法表示电子转移时的体现n(e－)得＝n(e－)失。
四、要点突破1．从多角度认识氧化还原反应而且更合理、更广泛地反映了氧化还原反应的特征；电子转移的定义从微观角度揭示了氧化还原反应的实质。
2．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系导学案参考答案知识点一 探究活动1．(1)①硫酸 ②盐 ③离子 (2)①置换 复分解 ②挥发性 难溶性 ③不同 离子 ④发生 没有 3．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
4．不一定。
如单质间的转化，3O 2=====放电2O 3，其中元素的化合价均未改变，无电子转移，不是氧化还原反应。
5．氧化与还原是相互对立、相互依存而统一于一个氧化还原反应之中的两个过程，不能独立存在，没有先后之分。
学以致用1．(1)① ③ ④ ②⑤(2)Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO解析 根据元素化合价变化情况进行分析解答。
氯气与水反应的生成物中，Cl 元素化合价发生变化，但H 2O 中H 、O 元素的化合价未发生变化；Na 2O 2与水的反应中，Na 2O 2中的氧元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低，水中的氢、氧元素化合价未变。
知识点二 探究活动1．是氧化还原反应，因为钠和氯元素的化合价在化学反应前后都发生了变化。
2．升高 失去 氧化 氧化 降低 得到 还原 还原3．(1)锌粒上附着一层红色的物质 Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu 是 Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu (2)电流计的指针发生偏转，石墨棒上附着一层红色的铜，这些现象说明该反应的实质是Zn 通过导线将电子转移给Cu 2＋，正是因为有电子的转移，电流计的指针才发生了偏转。
(3)电子转移 元素的化合价发生变化 学以致用2．B [理解氧化还原反应的实质及氧化还原与得失电子的关系，才能准确判断有关氧化还原反应的概念辨析问题。
]知识点三 探究活动1．(1)失去 升高 氧化 氧化 (2)得到 降低 还原 还原 (3)①2KClO 3=====催化剂△2KCl ＋3O 2↑②CO 2＋C=====高温2COCO 2中碳元素化合价由＋4价降到＋2价，被还原，C 单质中的碳元素由0价升到＋2价，被氧化。
2．在一个氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数；失去电子的数目等于得到电子的数目。
检测题1．从元素化合价升降的角度分析，下列不属于．．．氧化还原反应的是（ ） A. H 2+Cl 22HCl B. 2HClO2HCl+O 2C. 2NaI+Br 2=2NaBr+I 2D. CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl2．已知反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 ②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（）A. FeCl3>Cl2>I2> KClO3B. KClO3>Cl2> FeCl3>I2C. Cl2>KClO3> FeCl3>I2D. KClO3>Cl2>I2> FeCl33．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O2 2H2O + O2↑B. CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaClC. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D. 2Na + Cl2 2NaCl4．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是（）A. 甲烷在氧气中的燃烧反应B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C. 灼热的碳与二氧化碳的反应D. 钠与水的反应5．依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是（）A. H2SB. SO2C. SD. H2SO46．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
