黑龙江省绥化二中2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题

2012—2013学年度上学期期末联考高一化学试卷(B卷)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括23小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1.下列物质的分类合理的是 ( )A.酸性氧化物：CO2、CO、SO2、H2OB.碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuOC.碱：NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、NH3·H2OD.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体；离子化合物的结构特征与性质；强电解质和弱电解质的概念解题关键1：根据能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物解题关键2：根据非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物，并利用电解质电离的特点来解答；解题关键3：根据强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，弱电解质部分电离解题关键4：根据质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互称同位素解题关键5：根据同素异形体是由同种元素形成的不同种单质解题关键6：离子化合物是以离子键结合的化合物2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2知识点：电解质与非电解质解题关键1：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质有多数有机物、非金属氧化物等．3. 136C–NMR 可以用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C 的说法不正确的是（）A.核内有7个中子B.核内有6个质子C.核外有13个电子D.质量数为13知识点：相对原子质量解题关键1：质子数=核电荷数=核外电子数解题关键2：相对原子质量=质子数+中子数4.从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）A. Br2B.KC. MgD.I2知识点：物质的分离、提纯和除杂；海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用解题关键1：金属镁、钾、是固体，碘单质为固体，溴单质常温下为液体5.在空气中久置而不易变质的物质是（）A.氢氧化钠B.过氧化钠C.纯碱D.硅酸钠溶液知识点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．解题关键1：A．过氧化钠能与空气中的二氧化碳生成碳酸钠，和水反应氢氧化钠；解题关键2：纯碱碳酸钠在空气中基本无变化解题关键3：硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳以及水反应生成碳酸钠、硅酸解题关键4：氯化亚铁溶液中的二价铁离子易被氧气氧化为三价铁离子6.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（）A.工业上用铁矿石炼铁B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C.工业上煅烧石灰石制生石灰D.用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多知识点：氧化还原反应解题关键1：根据发生的化学反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应7.下列四种物质中所含H原子数最少的是（）A. 6g H2B. 0.5molNH3C. 1.204×1024个氯化氢分子D. 标准状况下6.72 LCH4知识点：物质的量计算解题关键1：n=m/M N=n×N A解题关键2：标况下气体的体积为22.4L/mol解题关键3：解题关键4：8.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）①密度较小②熔点较低③还原性强④该反应生成相应的碱⑤该反应是放热反应A.①②③④B.①②④⑤C.除③⑤之外D.全部知识点：钠的化学性质．解题关键1：根据钠与水反应的现象判断：钠与水反应时，钠浮在水面上，并迅速熔化为闪亮的小球，并四处游动，发出“嘶嘶”声音，滴加酚酞，溶液变红色．解题关键2：9.下列反应的离子方程式可用H++OH- ＝ H2O表示的是（）A.NaOH溶液和稀醋酸的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液的反应C.NaOH溶液和盐酸的反应D.氨水和稀HNO3溶液的反应知识点：离子方程式的书写解题关键1：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O解题关键2：离子方程式中生成物有沉淀要标注沉淀符号并不能拆成离子形式解题关键3：弱酸弱碱不能拆成离子形式10.下列有关说法不正确的是（）下列有关说法不正确的是（）A.少量金属钠保存在煤油中B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C.向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D.区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应知识点：化学试剂的存放；氯气的化学性质；物质检验实验方案的设计解题关键1：氢氧化钠溶液能够与二氧化硅发生反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶；解题关键2：钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存解题关键3：氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和漂白性解题关键4：胶体能产生丁达尔效应，溶液没有此性质11.设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）A.标准状况下，11.2L H2O含有水分子个数为0.5N AB.常温常压下，22.4L氢气含有氢分子个数为N AC.18g水含有电子数为10N AD.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A知识点：阿伏加德罗常数．解题关键1：标准状况下，水为液体；解题关键2：盐酸中的氯化氢完全电离解题关键3：根据1mol分子含N A个分子进行解答解题关键4：气体摩尔体积v m=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa）12. 镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

2012-2013学年度上学期期末考试高一化学试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2N AB．16g CH4所含原子数目为N AC．标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AD．17gNH3所含电子数目为10 N A3..氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色4．配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。

需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO46. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A. Na＋、CO2－3、Ca2＋、NO－3－B．Na＋、NO－3、Al3＋、ClC．K＋、SO2－4、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO2－47．下列物质属于电解质的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤C．③④D．①⑤8．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸B． Cu(OH)2与稀硫酸C． NaOH溶液与稀硫酸D． NH3•H2O与稀硫酸9．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋10．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe11、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部 B．①②③C．①②③⑤ D．②③④12. 5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：( )A．铝最多B．钠最多C．一样多 D．无法判断13．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水14.下列物质的分类合理的是（）A. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD．电解质：KNO3、Cl2、HCl 、BaSO415．已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是（）A．H2S 、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2SC．H2S 、I-、Br-、H2SO3D． I-、Br-、H2S、H2SO316．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。

黑龙江省绥化市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共48分)1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列叙述正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B . 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C . 金属阳离子只能与阴离子构成晶体D . 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B . MgCl2 晶体中存在离子键和共价键C . Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D . F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构3. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属元素之间只能形成共价化合物B . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中可能含有极性键和非极性键4. （2分） (2018高二下·温州期末) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）A . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B . 冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化5. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（）①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S ④0.2molNH3A . 体积：③>①>②>④B . 氢原子数：①>②>③>④C . 质量：②>①>③>④D . 密度：②>③>④>①6. （2分） (2016高三上·万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（）A . H2和Cl2B . SO2和H2SC . H2和O2D . N2和H27. （2分） (2016高一上·辽源期中) 某溶液经分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl﹣的浓度均为0.1mol•L﹣1 ，则SO42﹣的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.15 mol•L﹣1C . 0.2 mol•L﹣1D . 0.3 mol•L﹣18. （2分） (2017高一上·荆州期末) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x=2.24B . 钠的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象9. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO310. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A . 在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性B . 可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质C . 能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性D . 能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性11. （2分） (2016高一下·绥化期中) 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（）A . 54.4%B . 45.6%C . 55%D . 45%12. （2分）在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A . 偏铝酸钠溶液B . 苯酚钠溶液C . 硅酸钠溶液D . 硫代硫酸钠溶液13. （2分） (2019高三上·诸暨月考) 下列离子反应方程式书写正确的是（）A . 往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO32－＝HCO3－B . 草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC . 往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD . 用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O14. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列有关实验原理或操作正确的是（）。

2012—2013学年第一学期期末考试高一化学第Ⅰ卷一选择题（每小题3分，60分）1.下列实验操作或安全事故处理错误的是( )A.在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验B.酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，若火热较大，可用灭火器扑救C.不小心吸入了少量Cl2，应立即到室外呼吸新鲜空气D.稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中2．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（） A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③3下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L4、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（）A、213gB、284gC、400gD、426g5、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是A、乙酸B、酒精C、食醋D、氨气6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm，1 nm=10－9 m）的超细粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-8能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑10、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）212．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂13．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶514．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

化学周周检测题 化学周周检测题中学化学教研组制 1 滕中学化学教研组制学校_____________________班级_________________________姓名_____________________________考号________________________ ………………………………………………密………………………………………封……………………………………线………………2011---2012学年上学期期末考试试题化学试卷 可能用到的相对原子量C —12 O —16 H —1 Ca —40 一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分） 1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A ．洁净的空气B ．矿泉水C ．碘酒D ．胆矾1、下列成语中只包含物理变化的是 （ ） A ．沙里淘金 B ．刀耕火耨 C ．釜底抽薪 D ．百炼成钢2、 下列实验操作正确的是 （ ）3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。

这里的“铁”是 （ ） A.铁分子 B.铁单质 C.铁元素 D.铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。

为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。

下列说法正确的是 （ ） A ．此过程不涉及化学变化 B ．经过吸附作用可使硬水变为软水 C ．用肥皂水能区别硬水和软水 D ．长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH 4)2S 2O 8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。

过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （ ） A ．+7 B ．+6 C ．+4 D ．-26、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。

由此可看出：从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是（ ） A ．用湿毛巾捂住鼻子 B ．成站立姿势跑出 C ．伏低身子逃出 D ．淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 （ ） A 、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C 、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D 、1L 黄豆和1L 芝麻混合，体积小于2L ，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。

2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。

）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是： 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 N:14一．选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1. 下列表示正确的是 （ ） A. CO 2的比例模型： B. H 2O 2的电子式：C. NH 4+ 的结构式：D. 14C 的原子结构示意图：2．下列物质中，只含有一种类型化学键的是 （ ） A ．Na 2O 2B ．HClOC ． Ca(OH)2D ．Ne3、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 （ ） A ．水与煤油 B ．氯乙烷和水 C ．苯和水 D ．乙醇和乙酸4．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的 （ ） A ．v (A 2)＝0.8 mol·L －1·s－1B ．v (A 2)＝30 mol·L －1·min－1C ．v (AB 3)＝1.0 mol·L －1·s －1D ．v (B 2)＝1.2 mol·L －1·s －15.已知1～18号元素的离子aW 3＋、bX ＋、cY 2－、dZ －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A ．质子数：c>d B ．离子的还原性：Y 2－>Z －C ．氢化物的稳定性：H 2Y>HZD ．原子半径：X<W6．把质量为mg 的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg 的是 （ ） A ．稀H 2SO 4 B ．C 2H 5OH C ．CH 3COOH 溶液 D ．盐酸7．下列关于有机物的叙述正确的是 （ ） A ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl 2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应8. 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗； ③用干燥剂干燥；④用质量分数为10%的NaOH 溶液润洗；。