化学计量在实验中的应用(第一课时)

《化学计量在实验中的应用（第1课时）》学案（一）知识链接：1、写出常见的物理量及单位？2、常见的微观粒子有哪些？3、相对原子质量的定义：（二）互动探究：一、物质的量及单位——摩尔1、为何引入“物质的量”这个概念？2、如何用类比的方法学习“物质的量”这个概念？物质的量：符号单位是，符号3、用什么微粒集体作为标准来衡量物质的量呢？这个微粒的集体的个数是多少？4、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？8、物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的关系式如何？努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11归纳总结;[巩固练习]（A级）1、下面叙述不正确是（A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位(E) 1摩尔的大米约含有6.02×1023个米粒2、填空（1）1mol碳原子含有个碳原子；（2）1molO2含有个氧分子，个氧原子，mol氧原子。

（3）1mol水分子含有个水分子，有个氢原子，有个氧原子, 有mol氢原子，有mol氧原子。

3.(1)含有3.01×1023的物质的量是mol(2) 含有6.02×1023（B级）4．(1)含有3.01×1023n (H)= mol n (O)= mol(2) 1molFeCl3 中n (Fe3+)= mol ,n (Cl5．（1）1molH2O含有mol（2）1molNa转化为1molNa+6.(1) 1molOH－含有mol（2）1molOH－含有mol7．(1)2mol H2SO4可电离出molH+，可电离出mol SO42－，(2)2molFe2(SO4)3含有的Fe3+和SO42-的物质的量是多少? 8.等物质的量的CO和CO2所含原子数之比为。

9. 1molH2SO4和1molHCl所含的分子个数是否相等？能电离出的H+个数是否相等？10.将CaCl2溶解在1molH2O中，欲使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10。

第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。

2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

4.掌握物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。

教学重点1.物质的量及其单位。

2. 物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。

教学难点：1．物质的量及其单位——摩尔。

2．物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。

教学过程：【引言】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。

这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。

那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

欲想知道究竟，请认真学好本节内容。

【板书】一、物质的量的单位——摩尔【过渡】什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。

【板书】1、物质的量概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

符号为 n。

【强调并板书】①“物质的量”是七个国际基本物理量之一②“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

【讲解】任何一个物理量都有单位，如长度、温度的单位分别是米和开尔文，那么物质的量的单位是什么呢？物质的量是摩尔，符号 mol，简称摩。

【板书】2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。

（2）符号：mol【讲解】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。

学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。

由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。

教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。

二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。

2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。

三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。

产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。

要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。

四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。

因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。

第二节化学计量在实验中的应用（一）一、知识思维导图二、知识要点解读知识点1：物质的量知识点2：阿伏伽德罗常数知识点3：摩尔质量知识点1：物质的量定义：表示含有一定数目离子的集合体符号：n单位：摩尔mol题型1 基本概念的考察定义考点一：专有名词不可拆加换常见错误总结：物质的量表示物质的数量；物质的量及表示物质的数量又表示物质的质量考点二：描述微观不可表宏观指代微观的粒子考点三：指代清楚不可不明确常见错误选项：1mol氢（单独用汉字写出的氢，无法确定其为氢原子，氢气分子还是氢离子）单位常见错误选项（遇到就判定为错误选项的）：a 摩尔是……的单位（空格处可能是物质的质量或者数量）b 摩尔是物质的量对象：可指代混合物【例】下列说法正确的是（）A．物质癿量就是1 摩尔物质的质量B．1 mol 水中含有2 mol 氢与1 mol 氧C．物质的量就是物质的质量D．物质的量是一个独立的名词【例】下列说法中正确的是（）A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位C．摩尔是物质的量D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示【答案】 D ; D题型2 计算题×××mol×××（物质的分子式）中含有×××mol×××原子列哪个选项中的×××的物质的量×××mol×××分子中的×××的物质的量相等【例】1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．答案：1；2；4；1；1。

2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。

物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。

小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。

化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。

物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。

本节内容分为三部分。

第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。

物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。

本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。

限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。

在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。

教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。

由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。

第二节化学计量在实验中的应用第一课时[学习要点]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。

符号：n，单位：mol。

物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。

我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。

如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。

3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。

[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。

A．CH4B．CO2C．H2S D．N2［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。

原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。

［解答］A；B［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。

A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。

第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。

情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。

（）（2）0.25 mol CO2。

（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。

（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。

【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。