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第一节元素周期表第1课时元素周期表[知识梳理] 一、元素周期表的发展历程和编排原则1．发展历程2．编排原则二、元素周期表的结构1．元素周期表的结构2．常见族的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
【自主思考】1．短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？提示短周期中族序数与周期数相同的有三种元素：若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2．在元素周期表中每一纵行的元素的原子的最外层电子数都相同，这种说法对吗？提示这个说法不正确。
He元素的原子最外层电子数为2，不是排在ⅡA族，而排在0族(其他元素的原子最外层电子数为8)。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第________族，第15纵行是第________族，第9纵行是第________族，ⅤB族在第________纵行，ⅢA族处于第________纵行等。
答案ⅢBⅤAⅧ5133．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a．第二周期第ⅥA族②O b．第三周期第ⅦA族③13 c．第二周期第ⅣA族④17 d．第三周期第ⅢA族答案①—c②—a③—d④—b探究一、周期表的结构【合作交流】1．为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主族？提示最外层电子数相同的主族元素属于同一主族。
2．元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？提示因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
必修II 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时）学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构重点难点：元素周期表的结构知识梳理：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行(注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
第一章第一节《元素周期表》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能1、初步掌握元素周期表的编排规则及结构，认识元素周期表的结构以及周期和族的概念。
2、熟悉短周期元素的符号、名称、原子序数与元素在周期表中的位置关系。
（二）过程与方法1、通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
二、教学重点元素周期表的结构。
三、教学难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
四、教学过程【引入】1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。
他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。
这就是元素周期。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
【讲解】元素周期表的历史【讲解】按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：【板书】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【科学探究】1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
【板书】（一）元素周期表编排原则：1．按原子序数递增的顺序从左到右排列。
2．将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3．把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
第一节元素周期表导学案[学习目标]1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
[学习重点]周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构预备知识。
一、元素周期表的发展历程年，俄国化学家制出第一张元素周期表将元素按由小到大的顺序排列，将相似的元素放在一个纵行。
排序依据由相对原子质量改为原子的。
二、现行元素周期表1、原子序数（1）原子序数的含义——（2）原子序数与元素的元原子结构之间的关系。
原子序数= = =2、编排原则[问题1]1、同一横行的元素有什么相同点？不同点？2、同一纵行的元素有什么相同点？不同点？3、归纳元素周期表的编排原则：（1）按递增顺序从左到右排列；（2）将相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，共有个横行；（3）把相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵行，共有纵行。
[问题2]短周期元素中，最外层电子数与电子层数相等的元素有哪些？常见族的特别名称。
第IA（除氢）：元素；第ⅦＡ族元素；Ｏ族：元素。
四、练习１、请画出Ｎa、C、Al、S的原子结构示意图，并描述其在周期表中的位置。
2、填空：（1）元素周期表中，横行有个，周期有个，短周期是指第、第、第周期所含元素分别有、、种。
长周期是指第、、、周期，所含元素分别有、、、种，其中周期又叫不完全周期。
（2）元素周期表中，纵行有个，族有个，族分为族、族、Ⅷ族（指、、三个纵行，零族有个，指元素，位于周期表中第纵行）3、过渡元素是指：组成的元素叫过渡元素，包含B 到 B族个副族和一个族共10个纵行，过渡元素全部是元素，所以过渡元素又叫过渡金属，共有60几种元素。
4、镧系元素位于周期表中的第周期 B族，共有种元素，组成和结构相似，从57号镧到71号镥。
5、锕系元素位于周期表中的第周期 B族，共有种元素，组成和结构相似，从89号锕到103号铹。
4、[能力提升]综合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
元素周期表(第二课时)元素性质【学习目标】1．理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2．理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3．使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律【学习重难点】理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律【学习过程】一、碱金属元素探究点一：碱金属元素的原子结构与特点（完成下列表格）1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？相同点：最外层电子数都是1递变性：从Li→Cs,核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
探究点二：.碱金属的物理性质的比较（根据必修2第7页表格碱金属的主要物理性质）探究点三. 碱金属的化学性质的比较试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
（1）钠、钾与氧气反应比较①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。
②反应方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2、K ＋O 2=====△KO 2。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较[学生活动，完成表格] 1. 碱金属化学性质（ⅠA族）[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？小结：随着核电荷数的增加，碱金属元素的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，从锂到铯金属性逐渐增强，与氧气及水反应越来越剧烈。
二、卤族元素探究点一：卤族元素的原子结构与特点（完成下列表格）（2）相同点：最外层上都有7个电子（3）递变性：从氟到碘核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
第一节元素周期表第1课时元素周期表学习目标1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排原则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
基础盘点一、元素周期表的发展史二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝＝________ ＝。
2．现行元素周期表编排原则横行——把相同的元素，按递增的顺序从左到右排列。
纵行——把相同的元素，按递增的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构(1)周期①含义：把相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。
②数目：元素周期表有个横行，有个周期。
③与原子结构的关系：周期的序数就是该周期元素原子具有的。
④分类周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧短周期⎩⎨⎧第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：没有排满(2)族①含义：把不同横行中相同的元素，按的顺序由上而下排成纵行。
②数目：元素周期表有个纵行，有个族。
③与原子结构的关系：元素周期表中主族元素的族序数等于其。
④分类⑤常见族的特别名称：第ⅠA族(H除外)：元素；第ⅦA族：元素；0族：__________元素。
自主训练1．下列元素中，不属于同一周期的是()A．氯B．磷C．氢D．镁2．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅤA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族3．(2018·黑龙江实验中学期中)下列说法正确的是()A．元素周期表有16个纵行，也就是16个族B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期知识点一：元素周期表的结构1．周期期六 6 32 55Cs→86Rn七7 32(填满时) 87Fr→118X(用X表示未发现的118号元素)3.过渡元素元素周期表中ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
翁源中学高一化学必修一教学设计第一章第一节元素周期表(1)一、认识元素周期表研究案：研究点一：元素周期表构如何理解？1、画出硫元素的原子构表示，理解原子序数与原子构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个行？3、周期序数与什么有关？4 在每一个行的上面，分有数字Ⅰ、Ⅱ、⋯⋯及A、 B、0 等字，它分表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种的元素？什么把它叫零族？6、第Ⅷ族有几个行？7、解析元素周期表中从Ⅲ B 到Ⅱ B 之的元素名称，其偏旁部首有什么特点？明什么？8 初步学会画周期表框架构（限1-20 号元素）例1：同主族元素原子的核外子数差可能（）A．6B．12C．26D．30研究点二：如何确定元素在周期表中的地址？1. 由原子构来确定，原子序数=；子数 =；最外子数=；比方；某元素有三个子，最外有三个子，可知元素在周期表中的地址。
2、由原子序数确定，已知原子序数画原子构表示，据子数推断周期数，据最外子数判断其所在的族序数；比方画 Na原子构表示 ___________________________ Na地址。
例 2：已知某主族元素的原子构表示以下，判断其位于第几周期，第几族？堂案：《金版教学设计》第 2-4型 1元素周期表的构及用：例1，式用 1型 2元素周期表中相元素的原子序数的关系：例 2，式用2，第 4第 8型 3元素地址推断：水平第6、能力提升7、 9、 10二、元素的性与原子构1.碱金属元素研究案：研究点一：本 P5 的科学研究上述科学研究解析与： 1 碱金属的物理性的比Li Na k Rb Cs相色均 ______色（ _____略金色）似硬度点密度熔沸点性密度化熔沸点化性2. 碱金属在化学性上表出一些相似性和律性。
那么，你能得出元素金属性弱判断依据吗？课堂练习案：《金版教学设计》第 6 至 7 页题型 1 碱金属元素的性质相似性与递变性的比较： 1. 试一试应用1-4 ，水平测试2-52.钫 (Fr) 拥有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，以下预知错误的选项是：Ａ. 在碱金属中它拥有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH, 是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时, 只生成化学式为Fr 2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应激烈而发生爆炸3. 已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下陈说法中可能实现的是（）A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子4. 镭是元素周期表中第七周期第Ⅱ A 族元素，以下关于镭性质描述不正确的()．．．A. 在化合物中呈＋ 2 价B. 单质能使水分解，放出氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水题型 2 如何比较金属性强弱：第6页例2，变式应用2，第 7 页水平测试第 6 题2、卤族元素研究案：研究点：1. 课本 P7 的学与问得出结论：决定。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第3课时）学习目标：1.认识卤素的结构特点及其性质变化规律2、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系重点难点：卤族元素性质的相似性和递变规律知识梳理：二、元素的性质与原子结构2.卤族元素(1) 卤素的原子结构特点阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点相同点: 最外层电子数________________.不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________(2) 卤素单质的物理性质：阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从F2→I2颜色逐渐__________, 密度逐渐_____________, 熔沸点逐渐____________ .(3)化学性质：表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2相似性递变性条件剧烈程度逐渐__________________________产物的稳定性逐渐__________________________表（二）卤素单质间的置换反应总结：从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。
◆元素非金属性质强弱判断依据1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。
2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。
4.置换反应：非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。
◆结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
例1：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A、单质的熔沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、单质氧化性逐渐增强例2.已知溴易挥发,碘易升华.向含有NaBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是A. NaCl 和KIB. NaCl、KCl 、I2C. KCl 和NaBrD. KCl 和NaCl解析:随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱. 过量的Cl2将Br2、I2从他们的化合物中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为KCl 和NaCl知能检测1.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（）A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个D.原子核外电子层数依次增大2.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐增大D.单质的水中的溶解度逐渐增大3.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是（）A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水4.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B、HX都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强C、卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D、X－离子的还原性依次为：F－<Cl－<Br－<I－,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。
必修II 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时）学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构重点难点：元素周期表的结构知识梳理：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行(注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
第一章第一节元素周期表(1)【习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序和原子结构的关系。
【习重点】周期、主族序和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序1定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序。
2原子序与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序与电子层的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序与最外层电子的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2]请描述出N、、A、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序是【基础达标】1．19世纪中叶，俄国家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子说B．制出第一张元素周期表．提出分子说D．发现氧气2．已知元素的原子序，可以推断元素原子的( )①质子②核电荷③核外电子④离子所带电荷A．①③B．②③．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③．②③D．③④4．下列说法不正确的是( )A．已知原子的核电荷，可以推知该原子的周期序B．原子的电子层等于该原子的周期序，前20号元素中，阳离子的电子层等于对应原子的周期序减去1，阴离子的电子层等于对应原子的周期序．知道原子的周期序，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有、b、c、d四种主族元素，已知、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序关系是( )A．＞b＞c＞d B．b＞＞d＞c．c＞b＞＞d D．b＞＞c＞d6短周期元素A、B、在元素周期表中的位置如图所示，已知B、两元素原子的最外层电子之和等于A元素原子最外层电子的2倍，B、两元素的原子序之和是A元素原子序的4倍，A、B、三元素应分别为( )A．、A、P B．O、P、．N、S、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中字为原子序，其中M的原子序为37的是( )8．已知元素周期表中前七周期的元素种如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：分析元素周期序和元素种类的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种为( )A．18 B．32 ．50 D．649．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
第一节元素周期表第1课时元素周期表[知识梳理] 一、元素周期表的发展历程和编排原则1．发展历程2．编排原则二、元素周期表的结构1．元素周期表的结构2．常见族的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
【自主思考】1．短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？提示短周期中族序数与周期数相同的有三种元素：若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2．在元素周期表中每一纵行的元素的原子的最外层电子数都相同，这种说法对吗？提示这个说法不正确。
He元素的原子最外层电子数为2，不是排在ⅡA族，而排在0族(其他元素的原子最外层电子数为8)。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第________族，第15纵行是第________族，第9纵行是第________族，ⅤB族在第________纵行，ⅢA族处于第________纵行等。
答案ⅢBⅤAⅧ5133．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a．第二周期第ⅥA族②O b．第三周期第ⅦA族③13 c．第二周期第ⅣA族④17 d．第三周期第ⅢA族答案①—c②—a③—d④—b探究一、周期表的结构【合作交流】1．为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主族？提示最外层电子数相同的主族元素属于同一主族。
2．元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？提示因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
3．同一周期的第ⅠA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？提示二,三周期时，相差2；四,五周期时，相差12；六,七周期时，相差26。
【点拨提升】1．元素周期表的结构2.(1)过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，均为过渡元素，这些元素都是金属元素，又被称为过渡金属元素。
(2)镧系元素：元素周期表中，第六周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素统称为镧系元素，它们的化学性质相似。
(3)锕系元素：元素周期表中，第七周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素统称为锕系元素，它们的化学性质相似。
【典题例证1】下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32解析元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。
答案 B【学以致用1】下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A.周期表中的第Ⅷ族属于副族B.第ⅠA族元素原子最外层只有一个电子C.第ⅡA族中无非金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多解析第Ⅷ族属于单独的一个族，不属于副族，A错误；第ⅠA族元素原子最外层只有一个电子，B正确；第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确。
答案 A探究二、原子序数和元素位置的相互推导【合作交流】1．原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种推断方法正确吗？提示正确。
因为该元素原子序数大于0族元素氪的原子序数(36)，而小于氙的原子序数(54)，故该元素位于氪的下一周期或与氙同一周期，即第五周期；42与36接近，有42－36＝6，故该元素位于第五周期第6列，即第ⅥB族。
2．原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推断方法正确吗？提示正确。
36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
3．已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表的位置是________。
提示第六周期第ⅣA族。
【点拨提升】1．元素推断中常利用的“四种关系”(1)等量关系：①核外电子层数＝周期数。
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|。
(2)奇偶关系：①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
(3)同周期相邻主族元素的原子序数差的关系：①同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下：(4)①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。
②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
2．据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法(1)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。
③若差为其他数，则由相应差值找出相应的族。
【典题例证2】下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()解析M的原子序数为37，其位于元素周期表中第五周期ⅠA族。
A项，17号、53号元素均为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体元素Kr，故A项错误；B项，19号、55号元素均处于第ⅠA族，则M应处于第ⅡA族，故B项错误；C项，20、56号元素均处于第ⅡA族，20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，则M处于第五周期第ⅠA族，故C项正确；D项，26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故D项错误。
答案 C【学以致用2】俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
答案 B1．关于现行元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．第ⅠA族的元素全部是金属元素解析元素周期表有7个主族，7个周期，A错误，B正确；短周期指第一、二、三周期，C错误；第ⅠA族包括碱金属元素和氢元素，D错误。
答案 B2．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C．同一主族元素的化学性质相同D．族序数后标注A的元素是主族元素解析A项，元素周期表中还有第Ⅷ族，元素周期表包含的是七个副族，A项错误；B项，同一主族元素原子最外层的电子数目均相同，B项错误；C项，同一主族元素的化学性质相似而不是相同，C项错误。
答案 D3.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S解析31－17＝14，因此三者的内层电子数之和为14，即A、B是次外层电子数为2的第2周期元素，C是次外层电子数为8的第3周期元素。
再根据B、C 同主族，最外层电子数之和为17，即可选出正确选项。
答案 C4．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。
下列叙述不正确的是()A．C的原子序数比B的原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C．B的原子与D的原子最外层电子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族解析根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示：B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子序数比B的原子序数大1，A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。
答案 D5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________________________________（填字母，下同）；属于主族元素的有__________________________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。
(2)下列__________组元素的单质可能都是电的良导体。
A．a，c，h B．b，g，kC．c，g，l D．d，e，f解析熟记元素周期表的结构是解决这一类习题的关键。
对元素周期表中常见元素的名称和元素符号及其位置要熟练掌握，利用元素周期表推断元素是高考的热点之一。
答案(1)b、h、j、a、c、f、i、l、m a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l四ⅣB (2)AD课时作业1．下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析第一周期没有金属元素，A项错误；第二、三周期均有8种元素，第六周期有32种元素，B项错误；副族元素都是金属元素，C项正确；碱金属元素是指ⅠA族中除氢以外的所有元素，D项错误。
