人教版化学必修二元素周期表PPT课件

第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第 1 课时 元素周期表
基础梳理 一、原子序数 1．定义
按照元素在周期表中的位置给元素编号，得到原子序
数。 2．原子序数与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
思维拓展 1．构成阳离子的微粒中的数量关系是什么？ 答案 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＋阳 离子的电荷数。 2．构成阴离子的微粒中的数量关系是什么？
6．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元同一周期的元
素，下列关系式错误的是
(D )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋11
C．n＝m＋25
D．n＝m＋10
解析 本题考查周期表的结构。第ⅡA族、第ⅢA族短
周期中相邻原子序数差1；四、五周期中由于中间有副
族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序
解析 元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共 同决定，只知道其中一个序数，不能确定它在周期表中 的位置，故 C 项错误，D 项正确；若知道元素的核电荷 数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A 项正确； 原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，电子层数 比原子少 1，形成阴离子时电子层数不变，B 项正确。
2．下列各表是元素周期表的一部分 (表中为原子序数)，
其中正确的是
()
解析 元素周期表中0族元素(稀有气体元素)位于第18 列，而碱金属元素位于第1列，故A、B不正确；第三周 期与第四周期同主族相邻元素的原子序数相差8或18，而 C项中12号元素与24号元素的原子序数之差为12，不符 合实际情况，故不正确。 答案 D
答案 主族元素的周期序数与其电子层数相等，其主族 序数与其最外层电子数相等。 5．观察元素周期表，同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序 数之差有几种情况？ 答案 第一～三周期元素原子序数之差为1；第四、五周 期元素原子序数之差为11；第六、七周期元素原子序数 之差为25。

棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
展示电子排布的周期表
当堂达标练习：
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （A）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
2、（不能）作A为．元原素子周的期核表电中荷元数素排列B顺．序原的子依的据核的外是电子D数
稀元有素气。体由
短周期和长周期共同构成的族
。
主族和零族
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： C 同主族元素，其原子结构相同之处是： A
A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
2、下列各表为周期表的一部分（表中 为原子序数），其中正确的是（ D ）
（A）
234 11 19
（B）
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有__七___个
横行，也就是有__七__个周期，短周期指 一二三 周期，
长周期
四五周六期。元素周期表有______十个八纵行，
分为 ___个族十，六其中____个主七族，___个副七族，___
个第Ⅷ一族，____个0族一，0族即是
周期表的结构
横的方面 7个周期（三短、三长、 （7个横行） 一不完全
周
7个主族：由短周期和长周期
期
元素共同构成～ⅦB）
纵的方面 （18个纵行）
Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素
零族：稀有气体元素
阅读思考题：
1．周期表的编制是否应完全归功于门捷列
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。

族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字

通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。

氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？
， ， 。
是按照各种同位素原子所占的一定百分比算的平均值。
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四种相对原子质量 1. 原子的相对原子质量
某一种原子的相对质量 2. 原子的近似相对原子质量
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
35×75% +37×25%=35.5(进一步对丰度作近似处理
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原子的质量数
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3.元素相对原子质量
4.元素的近似相对原子质量
含量
相对原 子质量 质量数
核素
元素
X
Y
Z
x% y% z%
ArX
ArY
ArZ
Ar X×x%+ Ar Y×y%+ Ar Z ×z% 元素相对原子质量
同位素原子核内的中子数与核外电子数的差是( B )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
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质量数
化 合 价 离子电荷
质子数
O 16 - 2 2-
8 2

水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
33/52
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2
思索：依据上述反应，比较Cl2、Br2、I2氧化 性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
化 学 Ⅱ
1/52
元素周期表由来：
①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素 表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给还未发觉元素留出了空位，比“三 元素组”有了很大进步。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”理论。他把元素按原子量递增次序排 列，第八种元素性质几乎和第一个元素性质 相同。这种像音乐中八度音似“八音律”， 深入揭示了元素性质和元素原子量之间亲密 联络。
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5.元素相对原子质量：
元素相对原子质量： 各种天然核素相对原子质量与其原子个数百 分含量乘积代数和.
＝R1×a1％+R2×a2％＋… 其中R1、R2…为各核素相对原子质量 a1％、a2％…为各核素原子个数百分数
假如用各核素质量数A1、A2……代替其相对原子质量， 计算得到是元素近似相对原子质量
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碱金属元素化学性质 Li Na K Rb Cs
结构
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
递变性： 核电荷数逐步增多 电子层数逐步增多 原子半径逐步增大
相同性： 轻易失去1个电子，单质 表现出很强还原性

P +15
2 85
5.10电子和18电子微粒 （1）10电子微粒
今有 结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒 符号，并画出该微粒的结构示意图。
X值 7
微粒符 号
N3-
结构示 意图
8 9 10 11 12 13 O2- F- Ne Na+ Mg2+ Al3+
+10 2 8
思考与交流：还有哪些微粒有10电子？
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
CaO 、Na2O 、Na2O2 、ClO2 、CaCl2 、NaCl
回顾反思: 本节课你学会了什么？
本节课我们重点学习了： 1.原子核外电子的排布规律， 2.画原子离子结构示意图， 3.据核外电子排布规律进行元素推断。
（2）金属性与非金属性(一般规律)：
最外层电数 得失电子势 元素的性质
金属元素
＜4
较易失
金属性
非金属元素
＞4
较易得
非金属性
深度探究：
1. 113号元素原子核外有几个电子层？最外层 电子数？此元素在周期表中何位置？属于金 属元素还是非金属元素？
(2 8 18 32 32 18 3)
（7、3；第七周期，第ⅢA族；金属）
A、b+n+2 B、b+n-2
C、b-n-2
D、b-n+2
4.元素推断: 1-18号元素中:
(1)最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S
(2)内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
(3)某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质 子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结 构示意图为:

三、核素
1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
如果忽略电子的质量，将原子核内所 有的质子和中子的相对质量取近似整数值加 起来，所得的数值，我们称之为质量数。
质量数=质子数+中子数
X 质量数 —— A
核电荷数 —— 〔核内质子数〕
Z
——元素符号
同种元素的原子的质子
子。
2、氢分子只有一种，就是H2。 3、由同一种元素组成的物质一定是纯洁物。 4、元素的相对+ Ar2(E2)*x(E2)+……
元 素 相 对 原 子 质 量
核 素 1 相 对 原 子 质 量
核 素 1 原 子 个 数 百 分 含
〔3〕物理性质
相同点：
1、颜色：除铯略带金色光泽外，其余都是银白色
2、都比较柔软，都有延展性
3、密度：都比较小
你能告诉我
4、熔点都比较低
钫的物理
5、导电导热性都较强
性质吗？
递变性〔随着碱金属元素核电荷数的增加〕
1、密度呈增大趋势 〔特殊：Na>K) 2、熔点和沸点逐渐降低
2、卤族元素
〔1〕卤素单质的物理性质
四氯化碳 橙 橙 橙红 褐 紫 深紫
做[实验1-1]，完成书中相应表格
1. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 3. Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
〔结构：三短、三长、一不全〕
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从 上到下排成纵行——族。