重庆市育仁中学2018-2019学年高二化学10月月考试题(无答案)

2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在A 2＋3B 2 = 2C 的反应中，经过t 秒钟后，C 的浓度增加了0.6mol/L ，在此期间，反应速率V(B 2)＝0.45mol/(L·S)，则t 值为 A ．1秒 B ．1.5秒 C ．2秒 D ．2.5秒【答案】C 【解析】试题分析：由V(B 2)＝0.45mol/(L·S)可知V(C)＝2/3V(B 2)＝0.3 mol/(L·S)，根据V=△C/△t 得V(C)="0.6mol/L/t=0.3" mol/(L·S)，所以t=2s ，答案选C 。

考点：考查有关反应速率的计算2.某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O 。

下列有关说法正确的是A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．每转移0．1 mol 电子，消耗1．12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 【答案】D 【解析】试题分析：根据电池总反应：2H 2+O 2=2H 2O 可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H 2-2e -═2H +，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O 2+4e-+4H +=2H 2O ；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a 极流向b 极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极；每转移0．1mol 电子，消耗0．05mol 的H 2，标准状况下的体积为1．12L 。

巴市中学2018—2019学年第一学期10月月考高二理科化学试题(A卷)说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分，第Ⅰ卷应涂在答题卡上，考试完毕，只交第Ⅱ卷和答题卡。

常用原子量： H1 C 12O 16 N 14 Cl 35.5第I卷（选择题共60分）1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是( )A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．下列关于有机物的正确说法是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油，煤油等C．淀粉，蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯，油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

3.下列由实验得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )A． b的同分异构体只有d和p两种B． b、d、p的二氯代物均只有三种C． b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D． b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面5.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A． 2­甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C． C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物6. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H27.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物8.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

2018-2019年高中化学重庆高二水平会考精品试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化合物M 叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。

对M性质叙述正确的是A ．M 能与FeCl 3发生反应，不能与CH 3COOH 发生反应B ．M 与Br 2只能发生取代反应，不能发生加成反应C ．1molM 最多可消阿耗3mol NaOHD ．1molM 在催化剂作用下最多能与4molH 2发生加成反应 【答案】C 【解析】试题分析：A ．M 含有酚羟基，所以能与FeCl 3发生显色反应，也能与CH 3COOH 发生酯化反应，错误；B ．M 含有酚羟基和碳碳双键，所以既能与Br 2发生取代反应，也能发生加成反应，错误；C ． M 中含有一个酚羟基消耗1个NaOH 。

含有一个酯基，酯基水解会产生一个酚羟基和一个羧基，所以还能够消耗2个NaOH 。

乙醇1mol 的M 最多可消阿耗3mol NaOH ，正确；D ．酯基有独特的稳定性，不能发生加成反应，而苯环、碳碳双键、酮基都能与氢气发生加成反应，所以1molM 在催化剂作用下最多能与5molH 2发生加成反应，错误。

考点：考查有机物的结构、性质的知识。

2.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是 A ．苯苯乙烯B ．甲醛乙二醛C ．对甲基苯酚苯甲醇D ．甲酸乙醛【答案】A 【解析】试题分析：A ．苯乙烯和苯分子式分别为C 8H 8、C 6H 6，最简式相同，苯乙烯含有碳碳双键，与苯不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故A 正确； B ．甲醛和乙二醛分子式分别为CH 2O 、C 2H 2O 2，最简式不同，甲醛含有1个醛基，乙二醛有2个醛基，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故B 错误；C ．对甲基苯酚和苯甲醇分子式分别为C 7H 8O 、C 7H 8O ，最简式相同，对甲基苯酚和苯甲醇官能团不同，不是同系物，二者分子式相同是同分异构体，故C 错误；D ．甲酸和乙醛分子式分别为HCOOH 、C 2H 4O ，最简式不同，甲酸和乙醛官能团不同，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故D 错误．故选A ． 考点：考查同系物、同分异构体的判断。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4F 、CH 3COONa 、Na 2SC ．NaOH 、Ca （OH ）2、NH 3•H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba （OH ）22.在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②③⑤D ．①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A ．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L ﹣1 的硝酸溶液中B ．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中C ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的硫酸溶液中D ．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中4.下列有关叙述正确的是A ．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B ．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，故SO 2是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A ．2O 3（g ）═3O 2（g ）△H ＜0B ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0 C ．N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞06.下列推论正确的是A ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1B ．对于反应2H 2O 2==2H 2O ＋O 2↑，降低温度能减缓O 2的生成速率C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1； 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2+(蓝)+4Cl — [CuCl 4]2—(绿)+4H 2O ，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L8.可逆反应：2NO 22NO+O 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①②③④⑤⑥ B ．②③⑤C ．①③④D ．①④⑥9.某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E 3表示两反应的活化能)。

重庆市育仁中学2019-2019学年高二数学10月月考试题 理（答案不全）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（每小题5分，共60分）1. 下列说法中正确的是( )A.棱柱的侧面可以是三角形B.正方体和长方体都是特殊的四棱柱C.所有的几何体的表面都能展成平面图形D.棱柱的各条棱都相等2.某几何体的三视图如图所示,该几何体的体积是( ) A.83B. 4C. 2D. 43 3. 已知正方体的内切球(球与正方体的六个面都相切)的体积是323π,则该球的表面积为( )A.4πB.8πC.12πD.16π4. 水平放置的ABC ∆的斜二测直观图如图所示,已知''4,''3B C A C ==,则ABC ∆中AB 边上的中线的长度为( )5 D. 525. 已知三条不重合的直线,,m n l 和两个不重合的平面,αβ,下列命题正确的是( )A.若//,m n n α⊂,则//m αB.若,m αβαβ⊥⋂=,且n m ⊥,则n α⊥C.若,l n m n ⊥⊥,则//l mD.若,l m αβ⊥⊥,且l m ⊥,则αβ⊥6. 点,M N 分别是正方体1111ABCD A B C D -的棱1BB 和11B C 的中点,则MN 和1CD 所成角的大小为( )A. 30B. 60C. 90D. 1207. 定义:底面是正三角形,侧棱与底面垂直的三棱柱叫做正三棱柱.将正三棱柱截去一个角(如图1所示, ,M N 分别是,AB BC 的中点)得到几何体(如图2),则该几何体按图2所示方向的侧视图为( )8. 如图,在大小为45的二面角A EF D --中,四边形,ABFE CDEF 都是边长为1的正方形,则,B D 两点间的距离是( )C. 19.已知三棱柱111ABC A B C -的侧棱与底面垂直,体积为94,的正三角形. 若P 为底面111A B C 的中心,则PA 与平面ABC 的所成角的大小为( ) A. 512π B. 3π C. 4π D. 6π 10. 一个几何体的三视图如右图所示,则该几何体的体积为( ) A.43 B. 2512 C. 83 D. 10311. 在长方体1111ABCD A B C D -中, AB =,11BC AA ==.点P 为对角线1AC 上的动点,点Q 为底面ABCD 上的动点(点P ,Q 可以重合),则1B P PQ +的最小值为( )32D. 212. 如图,在正方形ABCD 中,点E ,F 分别是BC ,AD 的中点,将ABF ∆沿BF 所在直线进行翻折,将CDE ∆沿DE 所在直线进行翻折,在翻折过程中( )A.点A 与点C 在某一位置可能重合B.点A 与点CC.直线AB 与直线CD 可能垂直D.直线AF 与直线CE 可能垂直二、填空题（每题5分，共20分）13. 下图是一个正方体的表面展开图,图中的AB 、CD 、EF 和GH 在原正方体中相互异面的有__________对.14. 《九章算术》是我国古代内容极为丰富的数学名著,书中有如下问题:“今有圆堡蹤,周四丈八尺,高一丈一尺.问积几何?答曰:二千一百一十二尺.术曰:周自相乘,以高乘之,十二而一”.这里所说的圆堡蹤就是圆柱体,它的体积为“周自相乘,以高乘之,十二而一.”就是说:圆堡蹤(圆柱体)的体积112V =⨯ (底面圆的周长的平方⨯高),则该问题中圆周率π取值为__________. 15. 正三棱锥P ABC -高为2, 侧棱与底面ABC 成45角, 则点A 到侧面PBC 的距离为__________.16. 如下图,平面ABC ⊥平面ABD ,90ACB ∠=,CA CB =,ABD ∆是正三角形,则二面角C BD A --的平面角的正切值为_________.三、解答题17. 如图,在四棱锥P A B C D -中,底面A B C D是矩形,侧棱PD ⊥底面A B C D ,PD DC =,E 是PC 的中点,作EF BP ⊥交BP 于点F .1.证明: //PA 平面EDB ;2.证明: PB ⊥平面EFD .18. 如图,在边长为a 的菱形ABCD 中, 60,ABC PC ABCD ∠=⊥,.E F 分别是PA 和AB 的中点。

2020级高二上期十月月考化学试题第Ⅰ卷（选择题）（共50分，每题2.5分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( )2．下列水溶液可以确定显酸性的是( )A．含氢离子的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液C． pH<7 的溶液 D． c(H+)>c(OH-)的溶液3．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是（）A．纯碱溶液去油污 B．明矾可作净水剂C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸氢钠溶液显酸性4．下列电离方程式的书写正确的是 ( )A． NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B． S2－＋2H2O H2S＋2OH－C． CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D． CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B．使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D．与铝反应生成H2的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-6．某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为( )A． 1∶9 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 11∶17．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤8．下列装置能达到实验目的的是（）A．图①用于测定NaOH溶液的浓度 B．图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C．图③用于实验室制备收集NH3 D．图④可证明非金属性强弱：Cl>C>Si9．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数K a或K b，水解平衡常数K h，沉淀溶解平衡常数K sp，水的离子积常数K w的叙述中错误的是A． K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B．比较K sp与离子积Q C的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C． K、K a或K b、K h、K sp、K w都与温度有关，温度越高，常数值越大D．弱酸HA的K a与NaA的K h、水的离子积常数K w三者间的关系可表示为：K w=K a.. K h 10．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸钠D．加入氯化钠11．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是( )A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B． 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D． 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合12．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

2018-2019年高中化学重庆高三单元试卷检测试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大【答案】C【解析】试题分析：A、铁皮未及时取出，导致部分铁与盐酸反应，质量差偏大，则锌的质量偏大，引起结果偏高，错误；B、铁皮未洗涤干净，导致反应后的质量变大，质量差偏小，则锌的质量偏小，引起结果偏低，错误；C、烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，锌的质量偏小，导致测定结果偏小，正确；D、若把盐酸换成硫酸，对测定结果没有影响，错误，答案选C。

考点：考查对实验误差的分析为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )2.设NAA．标准状况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7N AB．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8N AC．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N AD．将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为【答案】B【解析】试题分析：A．标准状况下，11.2 L正丁烷的物质的量是0.5mol,由于每个分子中含有的共用电子对是13对，所以0.5mol正丁烷中所含共用电子对的数目为6. 5N，错误；B．烯烃的分A,式量是14，则常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物含子式通式是CnH2n,其最简式是CH2，正确；C．在50 g有的最简式的物质的量是0.4mol,所以其中含有的氢原子的数目为0.8NA质量分数为46%的乙醇水溶液中，溶质和溶剂都含有H 原子，所以含有的氢原子总数大于3N A ，错误；D ．CO 2和Na 2O 2反应的方程式是2Na 2O 2+2CO 2 =Na 2CO 3+ O 2 ，可见每转移1mol 的电子，固体质量增加28g,所以将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g ，反应中转移的电子数为，正确N A (a÷28),错误；考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。

重庆市育仁中学2018-2019学年高二生物10月月考试题（无答案）考试范围：必修三第4、5、6章；考试时间：90分钟注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题（每个2分）1. 如图是有关种群特征的概念图,有关分析错误的是( )A.①表示种群密度,是制约种群增长的因素之一B.春运期间,北京的人口数量变化主要取决于②③C.预测种群数量变化的主要依据是④D.利用人工合成的性引诱剂诱杀害虫,破坏了⑤2. 某研究机构对某区域的一种田鼠进行了调查,所调查样方的总面积为2hm2(1hm2=10000m2),统计所捕获的鼠数量、性别等,进行标记后放归,3日后进行重捕与调查。

所得到的调查数据如下表:以下是某同学对数据的分析结果,你认为正确的是( )A.此调查方法可以用来调查土壤中小动物的物种丰富度B.若田鼠在被捕捉过一次后更难捕捉,则统计的种群密度比实际低C.综合两次捕获情况,该田鼠种群的性别比例(♀/♂)约为7:2D.该地区田鼠的平均种群密度约为125只/hm23. N t表示该种群第t代的种群密度,N t+1表示该种群第t+1代的种群密度,下图表示某经济动物种群密度N t 与N t+1/ N t的关系图,下列叙述错误的是( )A.种群密度为a时,该种群的出生率小于死亡率B.b和e都为该种群的环境容纳量C.c点时,该种群的出生率与死亡率的差值最大D.种群密度为d时,该种群的年龄结构为增长型4.鳄鱼常爬上岸来躺着不动,并张开口让一种小鸟吃口腔内的小虫,当敌害来临时,鸟惊飞,鳄鱼逃走。

下列有关上述生物之间的关系叙述中,不正确的是( )A.敌害与鳄鱼之间可能属于捕食关系B.鳄鱼与小虫之间可能属于寄生关系C.鳄鱼与小鸟之间可能属于种间互助关系D.小鸟与小虫属于竞争关系5.群落的初生演替和次生演替的主要区别是( )A.影响因素不同B.初始条件不同C.产生的植物种群不同D.产生的生物数量不同6.一块甘蔗田弃耕几年后,形成了杂草地,下面有关该过程叙述正确的是( )①此过程属于初生演替,最终一定能演替成为森林②此过程属于次生演替,最终不一定能演替成为森林③该杂草地物种丰富度要高于甘蔗田④该杂草地动物没有分层现象,所以该群落没有垂直结构⑤动植物在杂草地中都有分层现象,群落有垂直结构A.①④⑤B.②③⑤C.②③④D.①③⑤7.下列最可能用于同一生物的一组名词是( )①初级消费者,第二营养级②次级消费者,自养型生物③分解者,腐生生物④消费者,自养生物⑤草食动物,异养生物⑥自养生物,第一营养级⑦自养生物,初级消费者A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑤⑥D.①⑥⑦8.下列组合中,依次属于种群、群落、生态系统的一组是( )①一块稻田中所有三化螟幼虫、蛹和成虫②某池塘的全部生物③地球上全部生物及周围的无机环境 ④某草原的全部动物及绿色植物A.①②③B.②③④C.③④①D.①②④9. 某高级中学迁入新建校园14年,校园中鸟纲鹎科动物白头鹎在14年间的种群增长速率如下表所示。

2019学年重庆市高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 化学与生活、生产密切相关•下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A •调味剂B •防腐剂C •增稠剂D •着色剂2. 下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是A • CaO 与CO 2 ___________B . NaC l 与HC l _______________ C . SiC 与SiO 2 ____________ D • CCl 2 与I 23. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A •ImolNa C l 固体中含有N A个Na +B • 18gD 2 O 和18gH 2 O 中含有的质子数均为10N AC •标准状况下2.24LH 2 O 含有的共价键数为0.2N AD •密闭容器中2molNO 与lmolO 2充分反应，产物的分子数为2N A4. 短周期元素X 、Y 、Z 、M的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y 2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。

下列说法正确的是A. 原子半径：M>Z>Y>XB. 气态氢化物：X<ZC. X的氧化物一定是非极性分子D. Y单质可用于航空航天合金材料的制备5. 我国科学家近期研究发现。

NaHCO 3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H + ,从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A • NaHCO 3为弱电解质 _________________________________________________ B. H 2CO 3的酸性弱于乳酸C . NaHCO 3也可以用来治疗胃酸过多 __________________ D. NaHCO 3固体中含有离子键和共价键6. 下列关于反应热的叙述，正确的是A .分解反应均为吸热反应B . Imol 酸与Imol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C .若S ( s ) + O 2 ( g ) =SO 2 ( g ) △ H 1 , S ( g ) +O 2 ( g )=SO 2 ( g ) △ H 2 ; △ H 1 >△ H 2D .已知2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2 O(g) △ H= —483.6 kJ/moI ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ二、填空题7. 己知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2 (g)+3N 2 (g)+9O 2 (g)=2C 3 H 5 △ H 12H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △ H 2C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) △ H 3则反应4C 3 H 5 (ONO 2 ) 3 (l)=12CO 2 (g)+10H 2 O(g)+O 2 (g)+6N 2 (g) 为(用△ H 1、△ H 2、 ___ △ H 3 表示)A . 12^ H 3 +5 △H 2 - 2^ H 1B . 2^ H 1 - 5A H 2 - 12^ H 3C . 12^ H 3 -5^ H 2 -2A H 1D . △H 1 -5^ H 2 - 12^ H 3二、选择题8. (原创)工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C (s) +SiO 2 (s) =Si (s) + 2CO (g) △ H > 0 ，对该反应的说法中不正确的是A . △ S> 0B .产物CO 为酸性氧化物C.高温条件下才能自发进行D .采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率9. (原创)下列事实能用勒夏特列原理解释的是A .使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率B .对于2HI (g) —° H 2 (g) + 2CO ( g )，达平衡后.缩小容器体积可使体系颜色变深C •对于2CaO 2 (s) —- 2CaO (s ) + O 2 (g)，达平衡后增大压强，再次平衡后02的浓度保持不变D •溴水中有下列平衡：Br (aq) + H 2 0 ( l) ——-HBr (aq) + HBrO (aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅10. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A •为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B •为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C •因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关D •测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大11. (原创)下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物，再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是A .2N0 2 ( g ) ——N 2 0 4 ( g )B • 2HI(g) —- H 2 (g) +1 2 (g)C • PCl 5 (g) —- PCl 3 (g)+Cl 2 (g)D • CaCO 3 (s) ——CaO(g) + CO 2 (g)12. 有等体积、等pH 的Ba(OH) 2、KOH 和NH 3 .H 2 O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3则三者的大小关系正确的是A • V 3 > V 2 > V 1 ______________B • V 3 =V 2 =V 1 ______________C • V 3 > V 2=V 1 ___________________ D • V 1 =V 2 > V 313. 常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的Na O H 溶液混合，若要得到PH = 7的溶液，混合时硫酸酸与NaOH溶液的体积比为A • 1: 200 ______________B • 200 : 1 _____________C • 100 : 1 ____________D. 1 : 10014. (原创)常温下，某溶液中水电离出的H +浓度为1 X 10 -13 mol丄-1 ，有关该溶液的说法正确的是A •加入铝粉一定能产生大量H 2B • 溶液中O H - 的浓度一定为0.1mol.L -1C •还可能大量存在Na +、NH 4 +、Cl - 、S 2 O 3 2D •通入少量HCI 气体可能会使溶液中水的电离程度增大15. 恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和ImolY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) I 2Z(g) ; △ H< 0 。

重庆市育仁中学高一化学10月月考试题C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液5.某溶液中含有较多的Cl -、23CO -、OH -等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )①滴加()32Mg NO 溶液;②过滤;③滴加3AgNO 溶液;④滴加()32Ba NO 溶液 A.①②④②③ B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①6.下列实验所选装置不合理的是( )A.粗盐提纯,选①②B.用CCl 4提取碘水中的碘,选③C.分离Na 2CO 3溶液和CCl 4,选④D.用FeCl 3液吸收Cl 2,选⑤7.常温常压下,用等质量的4CH 、2CO 、2O 、2SO 分别吹出四个气球,其中气体为4CH 的( ) A. B. C. D.8.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol所含原子数约是2.408×1024D.1mol NH39.下列各气体: ① 含23⨯个O的2CO; ② 标准3.0110状况下6.72L的HCl; ③3.4g的NH; ④0.5mol He。

3四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是( )A.①<③<④<②B.③<①<②<④C.④<①<②<③D.④<②<①<③10.用NaOH固体配制1.01mol L-⋅的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是( )A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响11.在标准状况下,13g某气体所含的分子数与14g CO所含的分子数相等。