课题2化学与材料

化学实验教学课题申报材料一、课题名称：“探究化学反应速率的影响因素”二、申报人：张三，化学教育专业，具有5年实验教学经验的高级教师。

三、申报背景：化学实验是化学教育的重要组成部分，对于培养学生的动手能力、观察能力、思维能力和创新能力具有不可替代的作用。

然而，在目前的化学实验教学中，仍存在一些问题，如实验内容单一、实验方法陈旧、实验手段落后等，导致学生对于化学实验的兴趣不高，实验效果不佳。

因此，本课题旨在通过探究化学反应速率的影响因素，改善化学实验的教学效果，提高学生的学习兴趣和实验能力。

四、研究内容与方法：1. 研究内容：本课题将通过以下三个方面研究化学反应速率的影响因素：（1）温度对化学反应速率的影响；（2）浓度对化学反应速率的影响；（3）催化剂对化学反应速率的影响。

2. 研究方法：（1）文献综述：搜集与化学反应速率影响因素相关的文献资料，进行深入分析和归纳总结；（2）实验研究：设计相应的化学实验，观察并记录不同因素对化学反应速率的影响；（3）数据分析：对实验结果进行数据分析，绘制相应的图表和表格；（4）讨论与总结：对实验结果进行深入讨论和总结，提出相应的实验教学建议。

五、预期成果：1. 完成一篇关于化学反应速率影响因素的学术论文；2. 提出一套针对化学反应速率影响因素的实验教学方案；3. 培养一批具有探究精神和创新能力的化学实验人才；4. 为化学实验教学改革提供参考和借鉴。

六、研究计划：1. 第一阶段（1-2个月）：搜集文献资料，制定研究计划；2. 第二阶段（3-4个月）：进行实验研究，收集实验数据；3. 第三阶段（5-6个月）：进行数据分析，撰写学术论文；4. 第四阶段（7-8个月）：整理实验教学方案，开展实验教学实践；5. 第五阶段（9-10个月）：总结研究成果，进行推广应用。

第二章参考答案1.原子间的结合键共有几种？各自特点如何？2.为什么可将金属单质的结构问题归结为等径圆球的密堆积问题?答:金属晶体中金属原子之间形成的金属键即无饱和性又无方向性, 其离域电子为所有原子共有,自由流动,因此整个金属单质可看成是同种元素金属正离子周期性排列而成,这些正离子的最外层电子结构都是全充满或半充满状态,电子分布基本上是球形对称,由于同种元素的原子半径都相等,因此可看成是等径圆球。

又因金属键无饱和性和方向性, 为使体系能量最低，金属原子在组成晶体时总是趋向形成密堆积结构,其特点是堆积密度大,配位数高,因此金属单质的结构问题归结为等径圆球的密堆积问题.3.计算体心立方结构和六方密堆结构的堆积系数。

(1) 体心立方 a ：晶格单位长度 R ：原子半径a 34R = 34R a =，n=2, ∴68.0)3/4()3/4(2)3/4(23333===R R a R bccππζ (2)六方密堆 n=64. 试确定简单立方、体心立方和面心立方结构中原子半径和点阵参数之间的关系。

解：简单立方、体心立方和面心立方结构均属立方晶系，点阵参数或晶格参数关系为90,=====γβαc b a ，因此只求出a 值即可。

对于（1）fcc(面心立方)有a R 24=, 24R a =， 90,=====γβαc b a(2) bcc 体心立方有：a 34R = 34R a =； 90,=====γβαc b a(3) 简单立方有：R a 2=， 90,=====γβαc b a74.0)3(3812)3/4(6)2321(6)3/4(633hcp =⋅=⋅R R R R a a c R ππξ＝R a a c 238==5. 金属铷为A2型结构，Rb 的原子半径为0.2468 nm ，密度为1.53g·cm-3，试求：晶格参数a 和Rb 的相对原子质量。

解：AabcN nM=ρ 其中, ρ为密度, c b a 、、为晶格常数, 晶胞体积abc V =，N A 为阿伏加德罗常数6.022×1023 mol -1，M 为原子量或分子量，n 为晶胞中分子个数，对于金属则上述公式中的M 为金属原子的原子量，n 为晶胞中原子的个数。

人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 同步练习题1．分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是() A ．镁 B ．铝 C ．铁D ．铜2．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A ．①④⑥ B ．②③⑥ C ．③⑤⑥ D ．③⑤ 3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是( )A ．铝不易发生化学反应B ．铝的氧化物容易发生还原反应C ．铝不易被氧化D ．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 4．由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( )A ．镁B ．锌C ．铁D ．铜5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是()A ．CuSO 4B ．MgCl 2C ．FeCl 3D ．ZnO6．化学反应2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4)3，该反应的基本反应类型是() A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )A ．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B ．四种金属中活动性最强的是镁C ．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D ．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑8．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()A ．MgB ．AlC ．CuD ．Zn9．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”。

其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是()A ．3Fe ＋O 2===Fe 3O 4B ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 C ．3Fe ＋2O 2=====高温FeO 4D ．Fe 3＋O 4=====高温Fe 3O 410．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。

考点4 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。

考点5 金属活动性顺序
金属活动性顺序
体现和氧气反应的剧烈程度、反应条件和酸反应的剧烈程度
能否与含金属的化合物的溶液反应
内容：
K 、C a 、N a ( H )、M g 、A l 、Z n 、Fe 、Sn 、Pb ( H ) 、C u 、H g 、A g 、Pt 、A u
金属活动性逐渐减弱
1、在金属活动顺序里，位置越靠前，活动顺性越强
2、在金属活动顺序里，位于H 前面的金属能置换出
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面 从它们化合物的溶液里置换出
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物
应用。

人教版高中化学选修二目录人教版高中化学选修二知识点有走进化学工业、化学与资源开发利用、化学与材料的发展、化学与技术的发展、高分子化合物与材料、海水的综合利用等。

第一单元、走进化学工业课题1、化工生产过程中的基本问题课题2、人工固氮技术──合成氨课题3、纯碱的生产第二单元、化学与资源开发利用课题1、获取洁净的水课题2、海水的综合利用课题3、石油、煤和天然气的综合利用第三单元、化学与材料的发展课题1、无机非金属材料课题2、金属材料课题3、高分子化合物与材料第四单元、化学与技术的发展课题1、化肥和农药课题2、表面活性剂、精细化学品1.如果有条件，找时间操作一下。

2.如果没有条件，试着去理解为什么要这么做。

为什么放气要用下端放而不拔上端塞子？因为直接拔塞子容易把塞子喷出去，而用下端放气不会。

一切实验流程都是有原因的。

理解了这个原因，你就永远不会记错了。

死记硬背总归是不太可靠的。

3）实验题考查的另外一个能力是分析能力。

举个例子，经常有题目让你填某个瓶/管内的试剂。

一般来说这些试剂主要就是除杂用的，这时候你就要分析具体除的是什么杂？有的题目要求除空气中的CO2和H2O，那就是碱石灰。

4）有的题目要求测量某种液相反应出来的气体体积，这时候就需要浓硫酸除水蒸气。

分析是做这种题的核心能力。

还有一个方法就是站在实验设计者的角度想一想问题。

如果你是实验设计者，你为什么要这么设计？如果你是实验设计者，你会担心哪个地方有误差？你会怎么防止这些误差？5）做完题之后，就算你全对了也要分析思考一下整个实验，这就是我正文里说的“多想”。

你可以想一想假如你是出题人，给你这样一个实验你会出什么题？然后自己解答一下。

毕竟这次没考可能下次就考了呢。

大家都刷题，你要做的是把这一道题的价值利用到极点。

你刷一道题顶别人刷三道，你当然就比别人进步大了。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。