山西省太原市高一化学下学期期末试卷(含解析)

太原市 2018-2019 学年第二学期高一年级期末考试化学试卷（考试时间：上午 8:00-9:30）一、选择题 ( 本题包括 20 小题，每题 2 分 )1.太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A. 甲烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇【答案】A【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。

2.原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是A. 汽油B. 沥青C. 酒精D. 石蜡【答案】C【解析】【分析】原油分馏的产品有燃料气、汽油、石蜡油、柴油、燃油、润滑油、石蜡、重油、沥青等。

【详解】汽油、沥青、石蜡都是原油的分馏产品，酒精不是，酒精的工业制备途径主要是粮食酿造，故C为合理选项。

3.最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是A. 拉瓦锡B. 凯库勒C. 门捷列夫D. 汤姆逊【答案】B【解析】【详解】苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。

4.能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A. 乙烯产量B. 乙烷产量C. 乙醇产量D. 乙酸产量【答案】A【解析】【详解】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。

5.下列物质中属于烃的衍生物的是A. 苯B. 甲烷C. 乙烯D. 四氯化碳【答案】D【解析】【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

【详解】A. 苯是一种不饱和烃，A错误；B. 甲烷是烷烃，B错误；C. 乙烯是烯烃，C错误；D. 四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烃的衍生物，D正确；故合理选项为D。

6.下列不属于官能团的是A. 羟基B. 乙基C. 氯原子D. 碳碳双键【答案】B【解析】【详解】官能团，是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。

中学阶段，常见官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、酯基、卤原子等。

山西省太原市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·浦东新模拟) 我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

下列关于铷的稳定同位素 Rb的说法正确的是（）A . 质子数是85B . 中子数是48C . 质量数是37D . 电子数为482. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A . 天然气B . 水煤气C . 坑气D . 瓦斯气3. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 二氧化碳的结构式： O=C=OB . HF的电子式：C . Cl－离子的结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：4. （2分）下列有机化合物有顺反异构体的是（）A .B . CH3CH=CH2C . CH3CH2CH=CHCH2CH3D . CH3CH=C（CH3）25. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B . 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C . CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D . 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏6. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（）A . 反应不需要加热即可进行反应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 反应物的总键能高于生成物的总键能D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能7. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。

A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

山西省太原市高一下学期（理）化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A . 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B . 物质X为HBrOC . 步骤②③的目的是富集溴元素D . 步骤②利用了溴易挥发的性质2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列反应中属于放热反应的是（）A . Al与盐酸的反应B . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C . 石灰石受热分解D . 水分解生成氧气和氢气3. （2分）韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。

一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。

下列说法正确的是（）A . N极为电源负极，联氨从c口通入B . 负极上每消耗1 mol N2H4 ，转移6 mol电子C . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−D . 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O4. （2分）下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 苯D . 四氯化碳5. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④离子半径：Na+＜Cl﹣＜S2﹣．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④6. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲苯的结构简式：C7H8B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－7. （2分） (2017高二上·延安期中) 在一定温度下，A（g）+3B（g）2C（g）达平衡的标志是（）A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变8. （2分）催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（）A . 催化剂只改变正反应速率的速率B . 催化剂能够改变反应的反应热C . 催化剂能改变反应物的转化率D . 催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率9. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 对A（g）+3B（g）⇌2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A . v（A）=0.3mol/（L•min）B . v（B）=0.6mol/（L•min）C . v（C）=0.5mol/（L•min）D . v（A）=0.01mol/（L•s）10. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11. （2分） (2018高一下·钦州期末) 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥⑦12. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B . 乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面C . 苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构D . 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高13. （2分） (2018高二下·林州月考) 键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH3CH2CH2CH2CH3 ，则表示的物质是（）A . 丁烷B . 丙烷C . 1-丁烯D . 丙烯14. （2分） (2020高二上·高安期末) 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。

太原市2014～2015学年第二学期高一年级期末测评化学参考答案及评分建议一.选择题(每小题2分，共40分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D D A C C C A C D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B B D A A C B B C二、填空题（每个化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分，共37分）21．（11分）（1）沸点 C4H8（2）高分子（合理即可）白色污染（3）（4）化学热 6NO＋4NH35N2＋6H2O22．（10分）（1）Si +4（2）Na H2SO4为强酸，H2CO3为弱酸（合理即可）（3）H2O H2O2（4）Na＞S＞Cl NaOH H+ + OH- = H2O23．（9分）（1）火焰明亮，伴有黑烟，放热（2）CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br 加成反应（3）羟基 CH3CHO 氧化反应闻气味（合理即可）24．（7分）（1）蒸发（2）Cl 2 + 2Br - = 2Cl -+ Br 2 2（3）C（4）Br 2 吸收尾气，防止污染空气（合理即可）三、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分）25．（10分）（1）乙醇、浓硫酸 吸水剂 防止液体暴沸CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2O 酯化反应（或取代反应）（2）饱和Na 2CO 3溶液 防止倒吸（3）分液 上26．（7分）（1）2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 放（2）放热，发出耀眼白光，有白烟 燃烧时提供热量，引发反应（合理即可）（3）Al 、Fe BC四、（共6分）27．（Ⅰ）（6分）解： m(Fe 2O 3) =200g×80%=160g ……………………………1分3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 ………………………2分67.2L 160gV(CO) 160g ………………………………………1分 g gCO V L160160)(2.67 ………………………………………1分V(CO)=67.2L …………………………………………1分答：（略）27．（Ⅱ）（6分）解： m(Fe) = 100t ×(1-3%) = 97t = 97×106g ………………………………1分 n(Fe) = mol g g/5610976⨯ = mol 6105697⨯ …………………………………1分3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 ………………………………………1分2C+O 22CO ……………………………………………………1分 n(O 2) = 21n(CO) = 43n(Fe) = 43×mol 6105697⨯ ………………………1分V(O 2) = 22.4L/mol ×43×mol 6105697⨯= 2.91×107L ……………………1分 答：（略）。

2024届山西省太原市小店区第一中学校化学高一下期末统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaNO3B．NaHSO4C．CH3COONa D．NH4Cl2、摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．物质的量的浓度C．物质的质量的单位D．微粒个数的单位3、将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．4、下列反应属于取代反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．苯与液溴反应生成溴苯C．在一定条件下乙烯制聚乙烯D．在一定条件下乙烯与氢气反应5、化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧6、下列污染现象主要与SO2有关的是A．水华B．臭氧层空洞C．酸雨D．白色污染7、下列反应属于取代反应的是A．乙醇在空气中燃烧B．光照条件下，甲烷与氯气发生反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生反应8、三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2N AC．若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶29、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2N AB．20g D2O含有的质子数为10N AC．1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1N AD．标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5N A10、下列离子的检验方法正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+11、《Nature》报道液晶表面的分子马达（a ）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比分子马达大数千倍的物体进行旋转。

2021-2022学年山西省太原市高一下学期期末质量检测化学试题1.中国将“共建清洁美丽世界”作为2022年“世界环境日”的主题，进一步体现出中国作为全球生态文明建设中的重要参与者、贡献者和引领者的作用。

以下做法值得提倡的是A．植树造林防沙降尘B．加量施用农药化肥C．随意丢弃塑料制品D．大量开采金属矿物2.生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中富含的各种营养物质，能为生命活动提供能量的是A．水B．糖类C．维生素D．无机盐3.工业生产和生活中产生的污水含有复杂成分，需要经过一系列处理才能排放，以下不属．．于．污水处理方法的是A．沉淀法B．过滤法C．蒸发法D．中和法4.含氮元素的气体在生产、科技中有广泛应用，其中一种红棕色气体能作为亚硝基法生产硫酸的催化剂，该气体是A．B．NO C．D．5.药物对促进入体健康发挥着重要的作用，以下药物中，属于抗酸药的是A．B．C．D．6.甲烷是最简单的有机化合物，其分子结构为A．V形B．直线形C．三角锥形D．正四面体形7.环保意义上的VOC(volatileorganiccompounds的英文缩写)是指会对人体产生危害的挥发性有机化合物，其来源不可能．．．是A．汽车尾气B．胶水、油漆C．涂料、壁纸D．钢铁制品8.具有以下碳骨架的烃，不属于．．．烷烃的是A．B．C．D．9.通过石油的裂化、裂解可获得很多重要的化工原料，将十六烷()裂解，所得产品不．可能．．是A．B．C．D．10.用鸡蛋清溶液分别进行以下实验，能观察到试管中产生黄色物质的是A．B．C．D．11.铝热反应的原理被广泛用于焊接钢轨、冶炼金属、制作传统烟火剂等，对于焊接钢轨的铝热反应，分析正确的是A．该反应属于吸热反应B．总能量：反应物＞生成物C．此方法的优点是消耗的能量少D．反应是12.华夫饼是同学们喜爱的一种休闲食品，图是某品牌华夫饼的标签，以下有关其成分的叙述，正确的是A．碳酸氢钠属于抗氧化剂B．β-胡萝卜素属于增味剂C．植物油含较多饱和脂肪酸D．黄油在人体中可发生水解13.图为某原电池装置，下列有关说法正确的是A．锌片的质量不变B．锌片是原电池的负极C．锌片发生了还原反应D．负极发生反应14.以下各组常见的有机物，二者互为同分异构体的是A．淀粉与纤维素B．蔗糖与葡萄糖C．与D．与15.我国科学家研发了一种高效催化剂，可将二氧化碳和氢气合成甲醇，该反应的微观过程如下图所示，以下有关该反应的分析正确的是A．甲醇与乙醇不属于同系物B．该反应有利于实现“碳中和”C．该反应属于“原子经济性反应”D．该催化剂可增大生成物的总量16.利用图装置在光亮处进行甲烷的性质实验，下列有关说法正确的是A．试管中气体颜色逐渐变深B．一段时间后液体充满试管C．试管的内壁出现油状液滴D．该反应的生成物共有4种17.某温度时，在2L容积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列分析正确的是A．X的起始浓度为2.0mol/L B．该反应为C．2min以后该反应不再进行D．0~2min内18.2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆。

太原市2022届化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关药品的保存和使用正确的是：A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D．金属钠保存在乙醇中【答案】B【解析】【详解】A.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故A错误；B．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C错误；D.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故D错误。

故选B。

【点睛】药品的保存方法应根据其性质决定：见光易分解的——避光（棕色瓶）；与空气中某些成分反应的或易挥发的——密封（隔绝空气）；固体药品——广口瓶；液体药品——细口瓶。

2．某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

据此作出判断，下列说法中错误的是（）A．H2在负极发生反应B．产物为无污染的水，属于环境友好电池C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100％【答案】D【解析】分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。

详解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；B、氢氧燃料电池产物是水，对环境没有污染，且能量转化率高，B正确；C、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2＝2H2O，C正确；D、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，D错误。

2022届太原市名校高一(下)化学期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D【解析】【分析】【详解】A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正确。

故选D。

2．下列属于含有共价键的离子化合物的是（）A．HCl B．N2C．CaCl2D．NaOH【答案】D【解析】A. HCl是含有共价键的共价化合物，A错误B. N2是含有共价键的单质，B错误；C. CaCl2是含有离子键的离子化合物，C错误；D. NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物，D正确，答案选D。

点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

注意含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，其中离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。

3．下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是C ．气态氢化物的沸点D ．简单离子的氧化性【答案】A【解析】分析：本题考查的是非金属性的比较，掌握非金属的比较依据是关键。

详解：A.单质的氧化性和非金属性一致，故正确；B.单质的稳定性和非金属性没有必然的联系，不能作为判断依据，故错误；C.气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，氧的氢化物为水，分子间存在氢键，所以沸点高，与非金属性无关，故错误；D.氧和硫两种元素的简单离子的还原性可以作为判断依据，但氧化性不能，故错误。

山西省太原市2022届化学高一(下)期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量【答案】C【解析】【详解】A、根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故A错误；B、断裂化学键需要吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C。

2．原电池原理的发现改变了人们的生活方式。

关于下图所示原电池的说法不正确．．．的是A．该装置将化学能转化为电能B．电子由铜片经导线流向锌片C．铜片上发生的反应为2H++ 2e－H2D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行【答案】B【解析】该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A正确；该原电池中锌是负极，电子由锌片经导线流向铜片，故B错误；铜片是正极，得电子发生还原反应，电极反应为2H++ 2e－H2，故C正确；原电池中正极发生还原反应、负极发生氧化反应，故D正确。

点睛：原电池是把化学能转化为电能的装置，活泼的一极为负极，负极失电子发生氧化反应；正极得电子发生还原反应；电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。

3．下列粒子中，与NH4+具有相同质子总数的是( )A．OH－B．NH3C．Na+D．Cl－【答案】C【解析】分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，据此分析解答。

详解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11。

A、OH-中质子数为9，选项A错误；B、NH3中质子数为10，选项B错误；C、Na+中质子数为11，选项C正确；D、Cl－中质子数为1７，选项D错误。

山西省太原市太钢第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到原常温常压状态，气体体积共缩小了2.5a毫升，那么A、B、C三种烃可能是（）A．CH4、C2H6、C3H8 B．C2H4、C2H6、CH4C．CH4、C2H2、C2H6 D．C2H6、C3H6、C4H6参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．分析：设烃的混合物的平均化学式为C x H y，在氧气中燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，根据体积变化，利用差量法计算．解答：解：设烃的混合物的平均化学式为C x H y，混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到常温常压状态，水为液态，利用差量法计算，C x H y+（x+）O2 xCO2+H2O△V1 （x+） x （1+）a 2.5a即：；解之得：y=6，即满足混合气体分子中平均含有6个H原子，A．CH4、C2H6、C3H8混合气体平均H原子数目可能为6，不符合，故不A选；B．C2H4、C2H6、CH4混合气体平均H原子数目小于6，不符合，故B不选；C．CH4、C2H2、C2H6混合气体平均H原子数目小于6，符合，故C不选；D．C2H6、C3H6、C4H6混合气体任意比平均H原子数目为6，符合，故D选，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意差量法与平均值法的运用，侧重对学生思维能力的考查，注意若为任意比混合时，则各组分分子中H原子数目都是6．2. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：其中正确的是：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤参考答案：C试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，答案选C。