化学考试说明知识点

第一部分走进化学世界变化和性质一、物理变化和化学变化1. 物理变化：没有新物质生成的变化。

（1）宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

（2）常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

2. 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

（1）宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

（2）化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

化学变化中一定伴随着物理变化。

二、物理性质和化学性质1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

（1）物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

（2）由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

（3）需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

2. 化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的可燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

仪器使用和操作一、药品的取用原则1. 使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2. 取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量。

如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4. 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1. 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2. 粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。

3. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1. 少量液体药品的取用——用胶头滴管滴加药品应悬空垂直在仪器的正上方，将液体药品滴入接收药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2. 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

大学有机化学知识点提纲（一)绪论共价键价键理论(杂化轨道理论);分子轨道理论;共振论.共价键的属性:键能;键长;键角;键的极性.键的极性和分子极性的关系;分子的偶极矩.有机化合物的特征(二)烷烃和环烷烃基本概念烃及其分类;同分异构现象;同系物;分子间作用力;a键,e键;构型,构象,构象分析,构象异构体;烷基;碳原子和氢原子的分类(即1,2,3碳,氢;4碳);反应机理,活化能.对于基本概念,不是要求记住其定义,而是要求理解它们,应用它们说明问题.命名开链烷烃和环烷烃的IUPAC命名,简单的桥环和螺环的命名.烷烃和环烷烃的结构碳原子sp3杂化和四面体构型;环烷烃的结构(小环的张力).烷烃的构象开链烷烃的构象,能量变化;环烷烃的构象:重点理解环己烷和取代环己烷的构象及能量变化,稳定构象,十氢萘及其它桥环的稳定构象.烷烃的化学性质自由基取代反应—卤代反应及机理;碳游离基中间体—结构,稳定性;不同的卤素在反应中的活性和选择性;反应过程中的能量变化.环烷烃的化学性质自由基取代反应(与烷烃一致);小环(3,4元环)性质的特殊性—加成.(三)烯烃烯烃的结构特点碳的sp2杂化和烯烃的平面结构;键和键.烯烃的同分异构,命名碳架异构,双键位置异构,顺反异构(Z,E).烯烃的物理和化学性质烯烃的亲电加成及其机理,马氏规则;碳正离子中间体—结构,稳定性,重排.其它加成反应:催化加氢(立体化学,氢化热);硼氢化—氧化(加成取向,立体化学);羟汞化—脱汞(加成取向);与HBr/过氧化物加成(加成取向);其它游离基加成.氧化反应:羟基化反应—邻二醇的形成;KMnO4/H+的氧化,臭氧化反应,烯烃结构的测定.α-位取代反应:烯丙基型取代反应(高温卤代和NBS卤代)及机理—烯丙基自由基.(四)炔烃和二烯烃炔烃①结构:碳的sp杂化和碳-碳三键;sp杂化,sp2杂化和sp3杂化的碳的电负性的差异及相应化合物的偶极矩.②同分异构体③化学性质:末端炔烃的酸性及相关的反应;三键的加成:催化加氢,亲电加成,亲核加成;碳—碳三键与H2/Lindlar催化剂反应(顺式烯烃);碳—碳三键与Na/液氨的反应(反式烯烃);加卤素;加HX(马氏规则);加H2O(羰基化合物的形成);加HBr/过氧化物;硼氢化—氧化;加HCN及乙炔的二聚;氧化反应:KMnO4氧化和臭氧化.二烯烃①共轭二烯烃的稳定性:键能和键长平均化,共轭效应.②二烯烃的化学反应:1,2-加成和1,4-加成(反应机理);反应的动力学控制和热力学控制(反应过程中的能量变化);烯丙型碳正离子的稳定性(p-共轭);Diels-Alder反应.(五)波谱分析紫外光谱理解各种跃迁(,n,,n)和各自的吸收能量波长;发色团和助色团;溶剂效应;最重要的是能够从一张UV谱图中得到有用的信息(判断结构)(不要求利用经验规则去计算某化合物之吸收波长).红外光谱理解IR光谱之基本原理,最重要的是利用IR光谱(结合其它波谱)推测有机分子的结构,这就要求对各类官能团的红外吸收范围有清楚的了解,并清楚影响峰位置变化的因素.核磁共振谱(1H NMR)(碳谱不要求)了解基本原理;基本概念:化学位移,内标,外标,偶合,偶合常数,屏蔽,去屏蔽等.清楚不同类型的枝质子的化学位移范围及影响因素;最重要的是利用NMR谱(结合其它波谱)推测有机分子的结构.质谱了解基本原理;几种重要的开裂方式(包括重要的重排开裂如麦氏重排,逆Diels-Alder重排等);最重要的是利用MS得出的分子离子峰(并结合其它波谱方法)推测有机分子的结构.本章最重要的是利用几种波谱方法结合推测有机分子的结构.(六)芳香烃苯的结构和芳香性理解芳香性的概念和判断芳香性的Hückel规则,能用此规则判断一给定的分子(或离子)是否是芳香性的.苯的异构,同系物和命名苯及其同系物的物理性质和波谱性质主要了解其波谱特征,例如芳香烃的NMR谱学特征,不同取代苯在IR指纹区的特征等.化学性质亲电取代反应及机理;傅氏反应的特点及局限;氯甲基化反应;Gatterman-Koch反应;芳香环上取代基的定位效应;其它反应:侧链氧化;侧链取代;芳香环上的还原:催化加氢,Birch还原.萘的结构和化学性质(七)立体化学基本概念对映异构(体);手性分子;镜像;旋光性,旋光度;对映体;非对映体;差向异构体;内消旋体;外消旋体;手征性;手性中心.对映异构体构型的表示法R/S法(次序规则).熟悉各类手性分子含1—3个手性碳原子的手性分子;不含手性碳原子的手性分子;环状化合物.立体异构体的制备和反应熟悉能产生立体异构体的化学反应及机理,象烯烃与卤素的反式加成,环氧乙烷的开环,羰基化合物的加成(Cram规则)等等.(八)卤代烃异构,分类,命名波谱性质,尤其是NMR谱化学性质亲核取代反应及机理(SN1,SN2);影响亲核取代及机理的因素;亲核试剂的亲核性;SN2反应的立体化学;SN1反应中的重排;邻基参与.消除反应及机理(E1,E2,E1cb):消除反应的取向(Saytzeff规则)和立体化学;消除反应和取代反应的竞争.卤代烃与Mg,Li,Na等的反应:Grignard试剂,有机锂试剂及其应用.(九)醇,酚,醚结构,分类,命名醇的物理性质和光谱性质氢键对其物理性质的影响;IR光谱和NMR谱的特征.醇的化学性质醇的酸性(与其它类型化合物如H2O,酚,羧酸酸性的比较);与酸性有关的反应(与金属如Na,Mg,Al的反应);醇的氧化(形成醛/酮,羧酸);熟悉各种氧化剂;醇的成酯反应:与无机酸成酯,与有机酸成酯(机理);卤化反应;用SOCl2卤化的立体化学及机理;用HX的卤代反应(Lucas试剂用来区别六个碳原子以下1,2和3醇);Wagner-Meerwein重排.醇的脱水反应:反应机理/扎依切夫规律;反应活性;重排;分子间脱水成醚.多元醇的反应:与HIO4或Pb(OAc)4的反应;片呐醇重排反应及机理.酚的物理性质和光谱性质酚的化学性质酸性及与之相关的反应;Fries重排;芳环上的亲电取代:卤代,硝化,磺化;其它亲电取代:与醛的作用;与CO2的作用;Reimer-Tiemann反应;酚的氧化反应.酚的制备方法异丙苯氧化法;氯苯水解法;苯磺酸碱熔法.醚的反应与HX的反应(醚键断裂)及机理;Claisen重排;环氧乙烷的反应.醚的合成方法Williamson合成法.(十)醛和酮醛酮的反应①加成反应,亲核加成以上反应适用于醛,脂肪族甲基酮和八个碳原子以下的环酮.②—碳原子上卤仿反应:③氧化和还原醛酮的制法①烃类氧化②醇的氧化及去氢③Friedel-Crafts酰化反应3.,—不饱和醛,酮的反应:(十一)羧酸及其衍生物羧酸的反应:①酸性:羧酸的酸性比碳酸强,比无机酸弱.②羧酸中羟基的取代反应③还原羧酸的制法①氧化法②水解法③Grignard试剂与二氧化碳作用羧酸衍生物的反应①水解都生成羧酸②醇解酰氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯与醇作用生成原酸酯或酯.③氨解酰氯,酸酐和酯的氨解都生成酰胺④酸解生成平衡混合物羧酸衍生物的制法①酰氯:羧酸与无机酰氯作用;②酸酐:酰氯与羧酸盐作用;③酯:直接酯化: ④酰胺:羧酸的铵盐去水或酯的氨解;⑤腈:酰胺去水或卤代烃与氰化钠作用.(十二)取代羧酸卤代酸的反应①与碱的反应,产物与卤素和羧基的相对位置有关.-卤代酸羟基酸-卤代酸,-不饱和酸或-卤代酸内酯②Darzen反应诱导效应共轭效应醇酸的反应①去水,产物与羟基的相对位置有关-醇酸交酯-醇酸,-不饱和酸-醇酸内酯②分解:乙酰乙酸乙酯在合成上的应用①合成甲基酮:②合成酮酸丙二酸酯在合成上的应用①合成一元羧酸②合成二元羧酸(十三)胺和含氮化合物胺的化学性质①碱性②烃化③酰化(Hinsberg反应)④与亚硝酸的反应胺的制法①硝基混合物的还原②氨或胺的烃化③还原烃化④Gabriel合成法⑤Hofmann重排:芳香族重氮盐的反应①取代反应②还原反应③偶联反应(十四)含硫,含磷化合物硫醇的制备和性质①酸性和金属离子形成盐,还原解毒剂;②氧化反应,二硫化物,磺酸;③和烯键及炔键的加成反应.磺酸基的引入和被取代在合成上应用了解磺胺药物一般制备方法.磷Ylide的制备及Wittig反应在合成中的应用.(十五)杂环化合物杂环化合物的分类和命名呋喃,噻吩,吡咯的结构和芳香性.芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃离域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9呋喃,噻吩,吡咯的性质①亲电取代:卤代,硝化,磺化,乙酰化;②呋喃易发生;Diels-Alder反应;③吡咯的弱碱性;④吡啶的碱性;⑤吡啶的氧化,还原性质;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.(十六)周环反应在协同反应中轨道对称性守恒电环化反应的选择规律电子数基态激发态4n 顺旋对称4n+2 对旋顺旋环化加成反应的选择规律(同一边)电子数基态激发态4n 禁阻允许4n+2 允许禁阻迁移反应的选择规律(同一边)i+j 4n 4n+2基态禁阻允许Cope重排Claisen重排(十七)碳水化合物单糖的结构与构型①Fischer构型式的写法:羰基必须写在上端;②构型:编号最大手性碳原子上OH在竖线右边为D-型,在左边为L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH与C5上的CH2OH在环同一边为位异构体.单糖的反应①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸②还原:用NaBH4还原生成多元醇③脎的生成:糖与苯肼作用——成脎.(十八)氨基酸,多肽,蛋白质1.①氨基酸的基本结构天然的-氨基酸,只有R取代基的差别.②等电点:等电点时氨基酸以两性离子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的显色的反应;④Sanger试剂及应用;⑤氨基酸的制备:a. -卤代酸的氨解,b. 醛和酮与氨,氢氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.(十九)萜类和甾体化合物①掌握萜类化合物的基本结构:碳骨架由异戊二烯单位组成的;会划分萜类化合物中的异戊二烯单位.②掌握一些重要的萜类天然产物常规性质:如法尼醇;牛儿酮;栊牛儿奥;山道年;维生素A;叶绿醇;角鲨烯.-胡萝卜素.③了解甾体化合物的四环结构和命名.④了解萜类和甾体化合物的生物合成。

可编辑修改精选全文完整版九年级化学知识点汇总第1单元《化学的魅力》知识点第一节化学使世界更美好1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、两种变化物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。

化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。

区别：是否有新物质生成。

3、两种性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。

化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。

区别：是否需要通过化学变化才能表现出来举例：3、实验第二节走进化学实验室1、化学实验一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。

量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。

（三）称量器——托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（2）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

添加酒精使用漏斗和玻璃棒。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

九年级上学期化学期中考试知识点第一单元知识点一：物质的变化物理变化概念物质的形状、状态、大小等发生变放热、发光、放出气体、产生沉淀、化本质区别变化时是否有其他物质生成石蜡熔化、湿衣服晾干、水结成冰、酒精的燃烧、火药爆炸、铁生锈、光合作用、酒和醋的酿造等实例酒精的挥发、铜丝弯曲、海水晒盐等物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，（石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象）。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

相互关系易错警示判断物质的变化的种类时，不能只看有无现象，而关键应该看是否生成了其他物质。

有些化学变化过程中并没有明显的现象，而物理变化有的也可能伴随着明显的现象。

思考：1、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化吗？2、爆炸一定是化学变化吗？知识点二物理性质和化学性质1、物理性质和化学性质的比较物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质概念物质在化学变化中表现出来的性质性质 内容可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、 还原性、酸性、碱性等。

性质 确定1、氢气能燃烧，具有可燃性2、水能发生电解实例2、水是无色、无味的液体区别 方法2、物质的变化和性质的关系（1）物质的性质决定变化，而变化又表现出性质。

性质是物质的固有属性，是变化的内因； 而变化是一个过程，是性质的具体表现。

即：决定性质变化性质（2）判断某一叙述是物质的性质还是变化时，首先要理解者两个概念，准确把握它们的区 别与联系。

同时还要善于抓住叙述中的关键词，加以分析。

叙述中有“能、难、易、会、” 可以等用语时，往往叙述的是某物质的某种性质。

叙述中有“已经、了”等过去时或“在” 等现在时的用语时，则往往是叙述物质的某种变化。

如：木炭能在空气中燃烧，是体现了物 质的性质；木炭在空气中燃烧，是体现了物质的化学变化。

（3）物质的性质和用途的关系物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途，而用途又是物质的性质的体现。

即：决定性质用途体现知识点三常用的仪器1、反应仪器（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。

九年级化学期中必考知识点九年级化学的期中考试即将来临，在这个关键时刻，复习重点知识点是至关重要的。

本文将为大家整理九年级化学期中必考的知识点，帮助大家高效备考。

一、物质的分类物质是构成世界的基本单位，按照其组成和性质可分为元素、化合物和混合物三类。

1. 元素：由同类原子组成的纯物质，无法通过化学反应分解成其他物质。

如金、银等。

2. 化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。

如水（H2O）。

3. 混合物：由两种或两种以上的不同物质按照一定比例混合而成的物质。

如沙子和水的混合物。

二、化学符号和化学式化学符号是用来表示元素的缩写，化学式是用来表示化合物的符号组合。

1. 元素的化学符号：元素周期表中每个元素都有一个独特的化学符号，如氧元素的符号为O。

2. 化合物的化学式：化合物由元素按照一定比例结合而成，可以用化学式表示。

如水的化学式为H2O。

三、化学反应化学反应是物质变化的过程，主要包括化学反应方程式、化学方程式的平衡以及常见的化学反应类型。

1. 化学反应方程式：用化学式表示化学反应的式子。

如2H2 +O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

2. 化学方程式的平衡：化学方程式中各种元素的原子数要相等，符合质量守恒定律。

3. 常见的化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等。

四、原子结构和元素周期表1. 原子结构：包括原子核和电子云。

原子核由质子和中子组成，电子云中存在电子。

2. 元素周期表：按照元素原子序数大小排列的表格，包括周期、族和各种元素属性等信息。

五、离子和离子键1. 离子：带电的原子或原子团，包括阳离子和阴离子。

2. 离子键：形成离子化合物的化学键，通过正负电荷吸引而形成。

六、溶液和溶剂1. 溶液：溶质和溶剂混合而成的均匀透明的体系。

2. 溶剂：能溶解其他物质的物质，常见溶剂有水、酒精等。

七、酸碱中和反应1. 酸：在水溶液中具有酸性质的物质。

2. 碱：在水溶液中具有碱性质的物质。

人教版化学科考试说明(江西)一、考试内容根据义务教育化学课程标准的要求,中考化学内容包括"身边的化学物质","物质构成的奥秘","物质的化学变化","化学与社会发展"四个方面,"科学探究"融入上述内容之中.考试内容作如下说明:(一)身边的化学物质考试范围:1．空气;2．氧气与二氧化碳;3．水;4．溶液,5．金属与金属矿物;6．酸,碱,盐;7．有机物.解读:(1)知道氧气,二氧化碳的主要性质和用途;(2)能用简单装置制取氧气和二氧化碳,熟悉相关仪器的使用和实验基本操作;(3)认识水的组成,知道纯水与矿泉水,硬水与软水的区别;(4)理解水对生命活动的重要意义,认识水是宝贵的自然资源,形成保护水资源和节约用水的意识;(5)了解饱和溶液和溶解度的涵义,能说出一些常见的乳化现象;(6)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液及相关仪器的使用和实验基本操作;(7)初步学习使用过滤,蒸发的方法对混合物进行分离;(8)知道常见的金属与氧气的反应;了解防止金属锈蚀的简单方法;(9)知道一些常见金属(铁,铝等)矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法;(10)知道常见酸碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性;(11)会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性,知道酸碱对生命活动和农作物的影响;(12)知道一些常用化肥的名称和作用,能列出生活中一些常见的有机物.(二)物质构成的奥秘考试范围:1．物质的分类;2．物质的微观构成;3．化学元素;4．物质组成的表示.解读:(1)能从组成上只别氧化物,能区分纯净物与混合物,单质与化合物,有机物与无机物;(2)认识物质的微粒性,知道分子,原子,离子等都是构成物质的微粒;(3)记住一些常见元素的名称和正确书写下列元素符号:H,He,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,K,Ca,Mn,Fe,Cu,Zn,Ag,Ba, Hg,Au,I;(4)能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素;(5)能用化学式表示某些常见物质的组成;(6)能看懂某些商品标签上标示的物质成份及其含量;(7)能运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象.(三)物质的化学变化考试范围:1．化学变化的基本物质征;2．常见的化学反应;3．质量守恒定律.解读:(1)认识化学变化的基本特征,理解反应现象和本质的联系;(2)知道物质发生化学变化时伴有能量变化,认识通过化学反应获得能量的重要性;(3)初步认识常见的化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象;(4)能用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系;(5)能正确书写简单的化学反应方程式,能根据化学方程式进行简单计算(有关化学方程式的计算不涉及多个化学方程式的计算,也不涉及反应物不纯,原料耗损并存的计算).(四)化学与社会发展考试范围:1．燃烧;2．能源和资源;3．常见的化学合成材料;4．化学物质与人体健康;5．化学与环境.解读:(1)认识燃烧,缓慢氧化和爆炸的条件;(2)知道化石燃料(煤,石油,天然气)是人类社会重要的自然资源,了解海洋中蕴藏着丰富的资源.(3)知道常见的合成纤维,塑料,合成橡胶及其应用;(4)知道某些物质(如一氧化碳,甲醛,黄曲霉素等)有损人体健康,认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害;(5)认识合理使用化肥,农药对保护环境的重要意义.二、试卷结构中考化学采用闭卷,笔试的考试方式.试卷满分100分,考试时间为120分钟,试卷版面为16K6面.试卷的题型比例,试题难度比例及内容比例与去年基本保持一致,具体的试卷结构如下:(1)题型比例：单项选择题20% ，选择填充题10%，填空与分析说明题题35%，实验与探究题25%，计算题10%(2)试题内容分布：身边的化学物质约占30%，物质构成的奥秘约占15%，物质的化学变化约占25%，化学与社会发展约占10%，科学探究约占25%。

高考化学常考知识点与考试注意事项1.氧化还原相关概念和应用（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2）氧化性、还原性的相互比较（3）氧化还原方程式的书写及配平（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应（6）电化学中的氧化还原反应2.物质结构、元素周期表的认识（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2）同周期、同主族原子的半径大小比较（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

3、阿伏伽德罗常数及推论（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、化学能量（1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。

（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。

（3）化学变化中的能量交换关系。

5.离子的鉴别、离子共存（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等6.溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）（2）电荷守恒中的多价态离子处理7.pH值的计算（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）8.化学反应速率、化学平衡（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（4）利用“等效平衡”观点来解题9.电化学（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置（2）能写出各电极的电极反应方程式。

高中化学考点知识点总结一、离子反应1. 氯化银溶液加入氢氧化钠溶液会发生什么？答：沉淀反应，生成氢氧化银沉淀和氯化钠溶液。

AgCl(aq) + NaOH(aq) → AgOH(s) + NaCl(aq)2. 硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液会发生什么？答：沉淀反应，生成氢氧化铜沉淀和水，该沉淀可以用过滤转化成Cu(OH)2，再干燥可得到CuO。

CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) ↓ + Na2SO4(aq)3. 氧化亚铁加入氯化氢酸会发生什么？答：氧化还原反应，生成氯化铁和水。

FeO(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2O(l)二、氧化还原反应1. 硫酸铜与铁末的反应中，氧化剂和还原剂分别是？答：硫酸铜是氧化剂，铁末是还原剂。

2. 酸性溶液中，硫代硫酸铵加入亚硝酸钠溶液会发生什么反应？答：氧化还原反应，硫代硫酸铵被氧化成二氧化硫，亚硝酸钠被还原成氮气。

(NH4)2S2O3(aq) + 2HNO2 → H2S2O6(aq) + 2N2(g) + 4H2O(l)3. 亚硫酸钠和碘化钾溶液反应，若用淀粉试纸才能检测到红棕色复合体，则说明这是一种什么类型的反应？答：还原性反应。

三、功能团1. 如何确认一个物质中有没有羧基？答：用鱼碱试剂或苯酚酞试剂，羧基会和钠盐或氢氧化钠进行酸碱反应，生成相应的盐和水。

RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O2. 如何确认一个物质中有没有醇基？答：用酸性高锰酸钾溶液或溴水进行氧化反应，醇基被氧化成酮或醛。

R-OH + [O] → R-CHO/R-C=O3. 如何确认一个物质中有没有酮基？答：用费林试剂或2,4-二硝基苯胺进行反应，酮基会被还原成相应的醇，产物会变成红色。

四、碳水化合物1. 油脂和糖类有什么区别？答：油脂是不溶于水的、能供给人体大量的热量，比如猪油、牛油等；而糖类是可溶于水的、能快速被人体吸收的能量来源，比如葡萄糖、果糖等。

化学高考知识点水解化学高考知识点-水解水解是指化学物质在水中发生分解或反应的过程。

在高考化学考试中，水解是一个重要的知识点，涉及到离子化合物的溶解、酸碱溶液的性质以及中性溶液的生成等内容。

本文将从三个方面介绍化学高考知识点-水解。

一、电解质的水解电解质是指在水溶液中能够导电的化合物。

根据溶解度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。

在水中，电解质会发生水解反应，将化合物分解为离子，形成溶液中的离子态。

以NaCl为例，NaCl溶解在水中会发生如下的水解反应：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这是一个完全的离解反应，产生的Na+和Cl-离子完全溶解在水中，形成强酸性溶液。

而对于弱电解质，如CH3COOH，虽然也会发生水解反应，但是反应并不完全，只有一部分CH3COOH分子会离解。

二、酸碱溶液的水解酸和碱在水中溶解时，也会发生水解反应。

酸溶液的水解产生氢离子（H+），碱溶液的水解产生氢氧根离子（OH-）。

根据产生氢离子和氢氧根离子的不同，酸碱溶液可以分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。

以HCl为例，HCl在水中完全离解，产生氢离子：HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)这是一个典型的酸的水解反应，产生的H3O+离子使溶液呈酸性。

而对于碱溶液，如NaOH，NaOH在水中也是完全离解的，产生氢氧根离子：NaOH(s) + H2O(l) → Na+(aq) + OH-(aq)这是一个典型的碱的水解反应，产生的OH-离子使溶液呈碱性。

三、中性溶液的生成当酸和碱以适量相互中和时，会生成中性溶液。

酸碱中和反应的特点是酸和碱的摩尔比例为1:1，且反应进行完全。

以HCl和NaOH的中和反应为例：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(a q) + H2O(l)这是一个典型的酸碱中和反应，生成的产物是NaCl和H2O，其中NaCl是无色晶体，而H2O是中性液体。

高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。