离子反应(3)

2、NH3· H2O+HCl＝NH4Cl＋H2O
3、NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O 4、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
小结：仍用化学式表示的物质有哪些？ A、难溶的物质（如 CaCO3、BaCO3、
Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、
BaSO4、AgCl等 ） B、难电离的物质
四、离子共存问题 1 、因发生复分解反应而不能大量共存的 部分离子 H＋ Ca2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ag＋ NH4＋等 (1) OH－
HCO3－ 等酸式酸根离子
(2) H＋
OH－ CO32－ CH3COO－等
（3）CO32－——Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Ag＋ （4）SO42－——Ba2＋ Pb2＋ Ag＋ Ca2＋等 （5）Cl－——Ag＋ Hg+
C
A、H+
B、Mg2+ C、Na+
Cl－
Cl－ SO42－
Na+
Ba2+
K+ K+
HCO32－ NO3－
D、NH4+
NO3－
Cl－
Na+
3、在溶液可共存，加OH－产生沉淀，加
H+ 生成气体的一组离子是（
A. Na+、 C. Cl－、 D. SO42－、 B. HCO3－、 Cl－、 NO3－、 H+、
3、下列反应的离子方程式正确的是 (AD) A. 碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应 HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑ B. 饱和石灰水跟稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O C. Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应 Ba2+＋OH-＋H+＋SO42－＝ BaSO4↓＋H2O D. 氢氧化镁溶于硫酸中 Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O

C．K+H+HCO3－D．Ca2+SO42－CO32－
1、下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－B．Cu2＋、Ba2+、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、K+、SO42－、Cl－D．Ca2＋、K＋、HCO3－、OH－
2、在强酸性溶液中，下列各离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+
2、在含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）
A、HCO3-B、Cl-C、OH-D、Cu2+
3、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－
2、上题中离子不能大量共存的原因是什么？（用离子方程式表示）
3、判断离子能否大量共存的方法有哪些？
探究点二离子大量共存中的隐含条件
1、在强酸性溶液中，下列各离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．K＋、Na+、Br－、Cu2＋D．Na+、Ba2＋、OH－、SO42-
2、若是强酸性溶液，说明溶液中存在什么离子？则哪些离子不能在此溶液中大量存在？
3、若是强碱性溶液，说明溶液中存在什么离子？则哪些离子不能在此溶液中大量存在？
4、若是无色溶液，则哪些离子不能在此溶液中大量存在？
巩
固
训
练
课
后
作业Βιβλιοθήκη 1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

6、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的
c 导电性的变化是（ ）
A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强
D.由弱变强，再变弱
离子反应的应用——离子共存
• 现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的
是 CO32－、SO42-
思考与交流 写出下列反应的离子方程式：
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
四、离子方程式
H＋＋OH－== H2O
表示强酸与强碱反应 生成可溶性盐和水
(3)离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示一定物质间的反应， 而且可表示所有同一类型的反应。
练习
完成下列反应的离子方程式：
离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 CO32－、 OH－
离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+ 离子
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的
是
CO32－、 OH－
离子
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的
是CO32－、OH－、 SO42- 、 Cl－ 离子
苦心人、天不负，破釜沉舟百二 秦关终属楚
有志者、事竟成，卧薪尝胆三千 越甲可吞吴
第三课时
练习
写出下列反应的离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向石灰石中加入醋酸 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙与盐酸反应 ⑥锌与稀硫酸反应
（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）

研读核心考点 感悟高考动向 限时规范训练
【示范1】(2010· 全国理综Ⅰ、四川理综组合)能正确表示下列反应的离子 方程式的是( )。
＋ ＋ ＋ ＋
A．将铜屑加入Fe3 溶液中：2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2
＋ ＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H ===3Fe3 ＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2 ＋4H ＋NO3 ===Fe3 ＋2H2O＋
研读核心考点
感悟高考动向
限时规范训练
根据上述性质推断： (1)E的化学式：________，D的名称：________； (2)写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式： ____________________________________________ ； (3)A溶液与过量E溶液反应最终得到沉淀的化学式：________。 名师答疑 本题考查离子的检验和推断，中等难度题。根据 ①，可以推断
－ ＋
应Cu2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓。(6)看是否符合反应事实。如H2SO4与
＋ －
Ba(OH)2反应不能写成：Ba2 ＋OH ＋H ＋SO2 4 ===BaSO4↓＋ H2O。(7)要
＋ － ＋ －
注意反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的 反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用 离子方程式表示。
＋ － －
＋
与NO3 (H )，ClO 与Fe2 、I 、S2 、SO2 3 等。
－ ＋ － ＋ － － －
(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3 与SCN 生成
＋ －
[Fe(SCN)]2 ，Ag 和NH3· H2O生成[Ag(NH3)2] 。

总结与交流

1、水溶液中物质的检验与鉴别实质上是离 子的检验与鉴别 2、要根据各种离子的特性选取最佳试剂和 最易操作的实验路径
3、应熟练掌握下列离子的鉴别方法： CO32- 、SO42-、Cl-、H+、OH回上层


北京市陈经纶中学
任 务 3：

【实验设计】： 如何检验一瓶氢氧化钠固体是否部分 变质？
离子反应（三）
高一备课组
书写离子方程式的基本思路（或步骤）

分析溶液中的离子及其比例关系 找到参加反应的离子 写出离子方程式 查（原子守恒、电荷守恒）
回上层
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离 子 反 应 应 用 的 价 值
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1.学生认识发展的价值：从新视角
看物质看反应，理解反应本质，学 生还要形成解决溶液中的反应问题 的思路方法。
合理顺序
回上层
任 务 4：

某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种 离子是______、________、________。 （2）乙厂废水中何种离子会造成环境污染？厂的废水，你还有怎样的处理方案？
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总结与交流



1、进行物质检验一般要取样，每次取少量进 行检验；当式样是固体时，需要配成溶液进行 检验 2、溶液中存在多种离子时，要考虑离子间的 相互干扰问题，选用合理的试剂和添加顺序以 排出干扰 3、总之，鉴别物质的基本思路为： 滴加试剂 观察现象 得出结论 取样
最佳试剂
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1.（天津市2013年高三联考）部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO) 共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是（）①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol ④V=224mL ⑤V=336mL A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤2.（天津市2013年高三联考）为了证明(NH4) 2Fe(SO4) 2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（）A. 加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B. 加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C. 加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D. 加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+3.（天津市2013年高三联考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－) ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．②④B．①③ C．①⑤D．③⑤4.（天津市2013年高三联考）下列离子方程式表达正确的是（）A．HCO3－的水解方程式可表示为：HCO3－＋H2O H3O++CO32－B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH) 3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH) 3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）3Fe ＋ 8 H+ ＋2NO3－= 3Fe2+ ＋ 2NO↑＋4H2O1.（四川成都2013年高三毕业诊断）下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是（）A．NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2O HClO+OH－B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2O Fe(OH) 3(胶体) +3 H＋C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2++2OH—=Mg(OH) 2↓D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu—2e—=Cu2+2.（河北省石家庄市2013年模拟）下列离子方程式正确的是（）A.氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+B.等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca(OH) 2溶液混合： HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2OC.水玻璃中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O＝H2SiO3（胶体）+2HCO3－D.少量SO2通入次氯酸钙溶液中： Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO3.（2013年广东高三第二次调研）下列反应的离子方程式正确的是（）A. 稀硫酸与Ba(OH) 2溶液： Ba2+＋SO42- = BaSO4↓B. 用铂电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-＋ 2H2O = 2OH－＋ Cl2↑+H2↑C. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D. 铜片与浓硝酸：Cu＋2NO3－＋4H＋= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O4.（2013年广东高三第二次调研）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Cl-四种离子，若加过量的NaOH溶液，微热搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子为（）A．NH4+ B．Cl- C．Mg2+ D．Fe2+5.（2013年湖南长沙高考模拟）（8分）化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如下图所示。

三、酸式盐的性质
1. 酸式盐可与碱反应 2. 酸式盐可与酸反应
练习：
写出下列反应的离子反应方程式
1.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠 溶液 2.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸
四、离子共存
怎样判断离子能否共存:
几种离子在同一溶液里，若离
子间不发生反应，就能大量共存； 否则就不能大量共存。
练习：下列各组离子在酸性溶液中能 够大量共存的是（ C ） A、Na+、Cl - 、Ba2+、SO42 B、K+、Na+、OH - 、COபைடு நூலகம்2 C、Mg2+、Cu2+、SO42 - 、Cl D、Mg2+、NH4+、 NO3 - 、 CH3COO -
4、下列各反应中，能用离子方程 式 H+ + OH-＝H2O 表示的是（ A） A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应
5、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-＝NH3·2O H D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O H
高一年级
化学
离子反应(三)
写出下列离子方程式 1、向石灰水中通入过量二氧化碳
2、氢硫酸和氢氧化钾反应 3、碳酸钡和盐酸反应

教案一：离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。

离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。

离子反应通常用离子方程式来表示。

理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。

溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

一．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。

2．离子反应生成气体。

3．离子反应生成弱电解质。

4．离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3 == MgCO3+CO2↑+ H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3 + H2O==Mg（OH）2↓+ ＣＯ2↑2．生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。

例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。

反之，离子反应不能发生。

二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

三．离子反应方程式的类型1．复分解反应的离子方程式。

两大必备工具一、物质的溶解性规律：中高考中最常见的八大沉淀：白色沉淀：碳酸钙CaCO3 氢氧化镁Mg(OH)2碳酸钡BaCO3氢氧化铝Al(OH)3硫酸钡BaSO4 蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2氯化银AgCl 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 特点：1、_____________________________________________________________2、_________________________________________________________________二、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧镁钙钡锌；K Na H Cl Ag O Mg Ca Ba Zn 三铝四硅五价磷；二、三铁来二、四碳；Al Si P Fe C 二（）、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见。

S Cu Hg常见根价：负一价：氢氧、硝酸根负二：碳酸、硫酸根OH NO3 CO3SO4负三价是磷酸根正一价的是铵根PO4NH4第二节离子反应第1--2课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1.了解电解质与非电解质的概念，并能区分电解质与非电解质。

2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，3.学会从电离的角度认识到酸、碱、盐。

【导入】1.为什么酸、碱、盐的水溶液能导电？原因：____________________________________________________________导电能力的强弱：_______________________________________________ ２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是。

○1酒精○2硫酸○3蔗糖○4氢氧化钠○5硫酸铝（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：【自学释疑】一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。

２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。

3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是___________．．．．．．．．．．．，单质和混合物既不是__________也不是_________，如金属铜能够导电，但它是_____________稀硫酸能够导电，但它是____________________金属铜、稀硫酸，它们既不是电解质也不是非电解质。

例如：NaCl==Na++Cl-
HCl==H++ClH2SO4==2H++SO42HNO3==H++NO3-
像这样，电离时生成的阳离子全部
是H+的化合物，我们称之为酸；而
电离时生成的阴离子全部是OH-的化
合物则称之为碱。
NaOH==Na++OH-
; 书法加盟 ；
离
许多化学反
子
应是在水溶液 中进行的，参
反
加反应的物质
ห้องสมุดไป่ตู้
应
主要是酸、碱、 盐。在科学研
图
究和生产、生
例
活中也经常接 触和应用这些
反应。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：在水溶液或熔融状态 下能够
导电的化合物。
大多数酸、碱、盐都是强电解质，在 水溶液中能够导电，是因为他们在溶液 中发生了电离，产生了能够自由移动的 离子。
《常王十所十汤得制九以六液中 外 家 教 家经医 乐 方 也 ，法” 以 》 。 万》《 禁 二 孔 三三容 内 十 子 千十成 情 一 曰 二二阴 ， 卷 “ 百卷道 而 。 索 六。》 为 《 隐 十《二 之 泰 行 九神十 节 壹 怪 卷农六 文 杂 ， 。黄卷 。 子 后 〔帝。传十世入食《曰五有三禁务“家述家》成先方焉，七子王》，五卷阴之二吾十。道作十不篇右》乐二为，经三，卷之省方十所。矣兵十六以《”十一卷节神凡家家。百农方。，《事杂技〕二尧也子三[标百舜”技十签七阴乐道六:十道而》家标四》有二，题卷二节十八] 。十，三百经三则卷六方卷和。十者。平《八，《寿泰卷本汤 考 壹 。草盘 。 杂 方石庚 及 子 技之阴 迷 黄 者寒道 者 治 ，温》 弗 》 皆，二 顾 三 生量十 ， 十 生疾卷

化学反应分类---------------离子反应与非离子反应1离子反应的概念：在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应2离子反应的特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰3离子反应的类型：（1）非氧化还原反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应--离子反应发生条件①生成难溶的物质。

如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。

如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。

如生成CO2、SO2、H2S等（2）氧化还原反应—氧化性与还原性离子间的反应----强氧化性离子：MnO4﹣ Cr2O7﹣ ClO﹣ Fe3;﹢ (H﹢)NO3﹣强还原性离子S2﹣； I﹣； Fe ；HS﹣； S 2-；S2O32-； SO32;﹣ HSO3﹣即复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。

[练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。

由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D. 无法判断(2)更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3•H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等[练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：[练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：[根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。

第三课时【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用——物质检验和含量测定，离子反应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用【板书】（二）物质制备和纯化【举例】物质的制备：C u (O H )2、A l (O H )3、FeSO 4、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、Al 、NaOH 和Cl 2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等【说明】物质的纯化（除杂）：（1）除杂试剂稍过量（对于CO 32—等可以用盐酸中和再调节pH 法）（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分【举例】（1）CO 2(HCl)、FeCl 2(FeCl 3)、FeCl 2(CuCl 2)、FeCl 3(FeCl 2)、Na 2CO 3固体(NaHCO 3固体)、NaHCO 3(Na 2CO 3)、干燥剂的选取（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42—杂质，其纯化过程如下：/要求：①Na 2CO 3必须在BaCl 2之后②加入盐酸要在过滤之后（3）工业废水的净化：（4）硬水的软化：是指除去水中Ca 2+、Mg 2+的过程；通常硬水中含有M g (H C O 3)2、Ca(HCO 3)2、涉及的离子方程式：Ca 2+ + HCO 3— + OH — === CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + HCO 3— + OH — + Ca 2+ === Mg(OH)2↓ + CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + OH — === Mg(OH)2↓Ca 2+ + CO 32— === CaCO 3↓OH — + H + === H 2OCO 32— + H + === H 2O + CO 2↑【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在《实验化学》中讲解）（1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解：【过渡】在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。

离子反应（第一课时）班级姓名1、电解质是在或状态下能导电的化合物，非电解质是在和状态下都不能导电的化合物；电解质和非电解质都必须是化合物，单质与混合物（如溶液）既不是也不是；CO2、Na2O的水溶液虽能导电，但并不能证明CO2、Na2O属于电解质，只能证明和是电解质。

2、下列物质中：①铜②纯醋酸③醋酸溶液④氯化钠固体⑤氯化钠溶液⑥硫酸镁固体⑦蔗糖⑧纯酒精⑨硫酸溶液⑩氯化氢气体属于电解质的是（填序号，下同）属于非电解质的是通常能导电的是3、电解质的水溶液能导电是因为电解质在水溶液中能电离成能自由移动的离子，这个过程可用电离方程式表示。

如：Al(NO3)3==Al3＋＋3NO3-。

写出下列物质在水中电离时的电离方程式。

NaOH：Ba(OH)2:H 2SO4:HNO3:Na2CO3:BaCl2:Cu(NO3)2:Fe2(SO4)3:4、离子方程式的书写（1）书写离子方程式时只有下列物质可拆成离子：①强酸，如；②强碱，如；③可(易)溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除______外的氯化物，除______外的硫酸盐。

（2）、下列物质不可拆成离子：弱酸、弱碱、难溶物、单质、氧化物都不能拆。

常见的难溶物有：CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Al(OH)3、M g(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、MgS、CuS、Ag2S、FeS；常见微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、M g CO3（3）、判断书写是否正确时，主要检查离子方程式两边是否守恒和守恒。

5、按照例题“写－拆－删”的格式书写下列反应的离子方程式H2SO4+Mg(OH)2：写出反应方程式 H2SO4+Mg(OH)2＝2H2O+MgSO4把可拆的物质拆成离子 2H＋＋SO42－＋Mg(OH)2＝2H2O＋Mg2＋＋SO42－删去两边相同的离子 2H＋＋Mg(OH)2＝2H2O＋Mg2＋（1）、 HCl+AgNO3________________________________________________________________________________________________（2）、HCl+CaCO3 ________________________________________________ _______________________________________________ _______________________________________________6、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第3课时）【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。

正确的为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O错误，不符合化学式的组成。

正确的为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O⑹CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O正确【课堂生成】常见离子方程式的书写错误对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“↓”。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋＋ SO42－＝ Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。

如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－2. (讨论、总结)在书写离子方程式时，“拆”字是关键，原则是：把易溶于水的强电解质．．．．．．．．．拆分成离子形式．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

．．．．．．．，其余的均写成化学式，即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式请你与同学讨论，列举以下几类物质。

常见的强酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常见的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常见的可溶性强碱有：KOH、NaO H、Ba(OH)2等常见的可溶性弱碱有：NH3·H2O常见的难溶性碱有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常见的可溶性盐有：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、绝大部分硫酸盐、氯化物等常见的难溶性盐有：硫酸钡、氯化银、绝大多数碳酸盐、亚硫酸盐等【课堂生成】钾钠铵硝溶，盐酸除银(亚)汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；碳酸磷酸亚硫酸酸，可溶只有钾钠铵；溶碱有五位，钾钠铵钙钡；酸中不溶只硅酸。

（3）有弱电解质生成。如OH-、
CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、 F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、 HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共 存；NH4+与OH-不能大量共存。
8.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、 H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一 定有的离子是______，一定没有的离子是 _______；还需要进一步确认的离子是 _______，怎样判断有无________。
9.写出下列反应的离子方程式：
足量氯气通入Leabharlann 化亚铁溶液中____________
一、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大 量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、 S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱 酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、 Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大 量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、 Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、 Ag+与I-不能大量共存
______
当物质的量比Cl2∶FeBr2为 （1）1∶2时________________________
（2）3∶2时_________________ _____
（3）3∶4时__________________ ___

离子反应专题(三）一、离子方程式的正误判断1.看物质能否被拆成离子。

在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、Cu(OH)2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2S i O3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸。

2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

例如稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe + 6H+== 2Fe3+ + 3H2↑ (错误)分析：稀盐酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很强只能将Fe氧化为Fe2+而不是Fe3+，因此这个离子方程式不符和客观事实，所以正确的离子方程式为：Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑（正确）3.看“＝”、“ ”、“↓”等运用是否正确。

对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“”而且生成物不能有气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“==”而且生成物要用相应的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；对于生成胶体的反应，由于离子水解完全要用“＝＝”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号“↓”。

4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。

氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。

例如氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：Fe2+ + Cl2＝＝Fe3+ + 2Cl—(错误)分析：Fe2+确实被Cl2氧化为Fe3+，Cl2自身被还原为Cl—，看反应前后原子个数和种类没变而且相等，质量确实守恒但是反应前后电荷总数不相等及电荷不守恒，所以正确的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 ＝＝2Fe3+ + 2Cl—(正确)5.看反应物和产物的配比是否正确。

第一章物质及其变化第二节离子反应专项训练第三课时（专题）离子反应的应用基础达标1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na+、OH、Cl、HCO3－B．H+、Na+、Mg2+、SO32－C．K+、Na+、OH、Cl D．Cu2+、Ba2+、Cl、CO32－【答案】C【解析】A项，OH、HCO3－不能共存；B项，H+、SO32－不能共存；C项，四种离子相互不反应，可以大量共存；D项，Ba2+、Cu2+与CO32－不能共存。

2.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4B．.CO2－3、Na＋、Cl－、SO2－4C．Al3＋、Cl－、NO－3、Mg2＋D．H＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4【答案】C【解析】先看本身能否共存，D项中因Ba2＋和SO2－4生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2＋显蓝色而被排除；三看能否与H＋共存(酸性条件)，B项中因CO2－3可与H＋反应而被排除。

3.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是()A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO－3B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、NO－3C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO2－4、NO－3、H＋D．在碱性溶液：K＋、HCO－3、Br－、Ba2＋【答案】A【解析】A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋4＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C 项为碱性溶液，H＋不可大量共存；D项中OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，故不能大量共存。

4.只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．KOH溶液【答案】A【解析】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4溶液反应有白色沉淀生成，与KCl 溶液无现象，能区别开，故A符合题意；B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。