【化学反应原理】第4节离子反应(3)
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沉淀溶解平衡的应用学习任务1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质,培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2.能举例说明沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题,培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
1.沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7~8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。
(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应的离子方程式如下:Cu2++S2-===CuS↓、Cu2++H2S===CuS↓+2H+、Hg2++S2-===HgS↓、Hg2++H2S===HgS↓+2H+。
(3)化学沉淀法废水处理工艺流程示意图水垢中含有CaCO3和Mg(OH)2为什么不是MgCO3和Ca(OH)2?[提示]CaCO3和Mg(OH)2都是难溶物,它们的溶解度都很小,而MgCO3和Ca(OH)2都是微溶物质,它们的溶解度比CaCO3和Mg(OH)2大。
要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度×10-4×10-7×10-14/g由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可A[产生的沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂,可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
]2.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地除去平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型①用强酸溶解:例如,溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
(第七课时)【题13】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是(D)A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中【解析】对于该类题目只能逐个分析,去掉错误答案。
NaHSO3粉末加入HNO3中开始放出气体,当HNO3浓度很小时放出SO2气体,当HNO3浓度不太小时生成氮的氧化物。
H2S+Cl2=2HCl+S酸性增强,pH变小。
NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中,HCO3-+OH-=CO32-+H2O Ba2++CO32-=BaCO3↓开始产生沉淀。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,由Ca(OH)2溶液变为CaCO3溶液导电能力减弱,由CaCO3变成Ca(HCO3)2溶液,溶液导电能力增加。
【题14】对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于[H+]•[X-]=K w,存在等式[M+]•[X-]=K sp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(B)①20 mL 0.01 mol•L-1KCl溶液②30 mL 0.02 mol•L-1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①【解析】本题考查了难溶电解质溶解性大小的影响因素和对溶度积的理解与运用。
AgCl(s)Ag++Cl-,由于[Ag+]•[Cl-]=K sp,Cl-或Ag+的浓度越大,越能抑制AgCl 的溶解,AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。
《化学反应原理》知识点归纳(三)第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能的化合物,。
非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能的化合物。
强电解质:在水溶液里电离成离子的电解质。
弱电解质:在水溶液里只有分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别:电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意:①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)④电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡:。
4、影响电离平衡的因素:A、温度:电离一般,升温有利于电离。
B、浓度:浓度越大电离程度溶液稀释时,电离平衡向着的方向移动。
C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质会电离。
D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。
5、电离方程式的书写:强电解质的电离用符号;弱电解质的电离用符号;弱酸的电离要写(第一步为主),弱碱的电离则一步到位。
6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,叫做电离平衡常数(一般用Ka 表示酸,Kb表示碱)。
表示方法:AB A++B-Ki=[ A+][ B-]/[AB]7、影响电离常数的因素:a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受变化影响,不受变化影响,在室温下一般变化不大。
C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越,其电离程度越,酸性越。
如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡::水的离子积:K W =25℃时,[H+]=[OH-] =mol/L ; K W=[H+]•[OH-] =注意:K W只与有关,温度,则K W值K W不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点:(1)(2)热(3)极3、影响水电离平衡的外界因素:①酸、碱:水的电离K W〈1*10-14②温度:水的电离(水的电离是热的)③易水解的盐:水的电离K W〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH:(1)pH=(2)pH的测定方法A.酸碱指示剂法:、、。
第三课时【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用——物质检验和含量测定,离子反应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用【板书】(二)物质制备和纯化【举例】物质的制备:C u (O H )2、A l (O H )3、FeSO 4、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、Al 、NaOH 和Cl 2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等【说明】物质的纯化(除杂):(1)除杂试剂稍过量(对于CO 32—等可以用盐酸中和再调节pH 法)(2)不能除掉主要成分,但可以增加主要成分【举例】(1)CO 2(HCl)、FeCl 2(FeCl 3)、FeCl 2(CuCl 2)、FeCl 3(FeCl 2)、Na 2CO 3固体(NaHCO 3固体)、NaHCO 3(Na 2CO 3)、干燥剂的选取(2)粗盐的提纯:粗盐的主要成分是,此外还含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42—杂质,其纯化过程如下:/要求:①Na 2CO 3必须在BaCl 2之后②加入盐酸要在过滤之后(3)工业废水的净化:(4)硬水的软化:是指除去水中Ca 2+、Mg 2+的过程;通常硬水中含有M g (H C O 3)2、Ca(HCO 3)2、涉及的离子方程式:Ca 2+ + HCO 3— + OH — === CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + HCO 3— + OH — + Ca 2+ === Mg(OH)2↓ + CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + OH — === Mg(OH)2↓Ca 2+ + CO 32— === CaCO 3↓OH — + H + === H 2OCO 32— + H + === H 2O + CO 2↑【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点:(稍作了解,在《实验化学》中讲解)(1)过滤:(2)蒸发:(3)蒸发结晶:(4)蒸馏:(5)分馏:(6)渗析:(7)加热分解:【过渡】在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。
离子反应与物质转化离子反应是化学反应中的一种重要类型,它与物质的转化密切相关。
离子反应是指在化学反应中涉及到离子的生成、消失或转变的过程。
离子反应可以发生在气体、液体和固体中,是化学和生物化学中的基本概念之一。
在离子反应中,原子或分子失去或获得电荷,从而形成离子。
正离子带正电荷,通常是通过失去电子获得的;负离子带负电荷,通常是通过获得电子获得的。
离子反应的方程式通常用离子表示,例如:Na+ + Cl- → NaCl。
在这个方程式中,氯离子和钠离子结合形成氯化钠。
离子反应的速度由反应物的浓度和反应条件(温度、压力等)决定。
在化学反应中,离子反应可以是快速的,也可以是缓慢的。
有些离子反应是可逆的,也就是说,反应物可以再次生成,形成平衡状态。
而其他离子反应则是不可逆的,反应物完全转化为产物。
离子反应广泛应用于许多重要的化学过程中。
例如,酸碱中和反应是一种离子反应,其中氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水。
这种反应在生活中经常发生,比如我们常用的酸中和碱来治疗胃酸过多引起的不适。
另一个例子是电解反应,其中电流通过电解质溶液时,离子被迫移动并与相应的反应物结合。
离子反应还用于合成和分解化学物质。
许多金属的氧化物和酸反应会产生相应的盐和水。
例如,铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。
这种反应在实际应用中很重要,比如用于废水处理、金属腐蚀等。
另外,溶解度平衡也是离子反应的关键概念之一。
在某些条件下,离子化合物可以溶解或沉淀,这取决于它们在溶液中的浓度。
离子反应不仅与无机化学有关,也与生物化学和生物学密切相关。
生物体内的许多反应都涉及离子反应,例如细胞膜的离子通道,神经传递物质的释放等。
生物体内的离子反应对维持生命功能至关重要。
总之,离子反应与物质的转化密切相关,是化学反应中的一种重要类型。
它在化学、生物化学和生物学中都起着重要的作用。
离子反应的理解和应用对于解决许多实际的化学和生物化学问题非常重要。
因此,我们应该加强对离子反应的研究和理解,推动化学科学的发展和应用。
化学反应原理——离子反应本质学习指导有的同学不理解侯氏制碱法的反应原理:,认为这个反应生成的不是难溶物质,所以此反应不能发生。
这主要是因为没有理解“难溶物质”和“难溶于水的物质”的区别,实质上是没有真正理解离子反应的本质。
初中化学中所讲的反应发生的条件只是从反应物、生成物的形式上进行分类,简单地提出生成气体、产生沉淀、生成水这三个条件。
随着高中化学学习的深入,同学们应该从强弱电解质的电离、化学平衡移动等角度重新认识离子反应,理解离子反应的本质,总结离子反应发生的条件,以完成知识点的扩充、知识面的形成、知识网的构建和认知水平的提高。
离子反应发生的条件:①生成气体→生成易挥发的物质(生成从反应混合物中逸出的物质);②产生沉淀→生成难溶物质(生成难溶于反应溶液的物质);③生成水→生成难电离的物质(生成弱电解质);④发生氧化还原反应。
判断离子反应发生的标准是“溶液中某些离子的浓度减小”,所以只要电解质交换成分或发生氧化还原反应后生成的物质比原来的物质更难电离、更难溶解、更易挥发,某些离子的浓度就会减小,离子反应就能够发生。
但要特别注意理解“难溶物质≠难溶于水的物质”,难溶物质包括难溶于水的物质,也包括难溶于其他溶剂或难溶于某种溶液的物质。
一种溶质在某种水溶液中的溶解度往往不同于它在水中的溶解度。
所以在制碱过程中,NaHCO3在饱和NaCl水溶液中因为难溶而析出。
又如在水中难溶,但可溶于液氨,而难溶于液氨,因此有以下反应。
水溶液中:液氨中:以上反应说明溶剂不同,离子反应发生的机理就不同。
同理,许多同学在学习中总结出这样一些规律:强酸制弱酸、可溶碱制不溶碱、可溶盐制不溶盐等。
随着学习的深入,大家就会发现有些反应不符合这些规律,如:(1)(2)(3)上述反应为什么能够进行呢?我们首先应该认识到,上述所谓的规律是大家归纳的经验规律,并不适用于所有的反应,不是放之四海而皆准的。
事实上,解释这些不符合“规律”的现象,要应用离子反应的实质:离子结合成比原来的物质更难电离(或更难溶,或更易挥发)的物质→溶液中部分反应物离子浓度减小→化学平衡向生成更难电离(或更难溶,或更易挥发)的物质方向移动→发生离子反应。
专题十四水溶液中的离子反应与平衡考情概览:解读近年命题思路和内容要求,统计真题考查情况。
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命题解读考向水溶液中的离子反应与平衡是《化学反应原理》重要内容之一,主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用,溶液中粒子浓度大小的比较,K 、pH 的计算,中和滴定的计算、指示剂的选择等。
溶液中的三大平衡--电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。
常见的题型是选择题,也有填空题,题目设计新颖灵活,综合性强,注重考査考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
题目的考査点基于基础知识突出能力要求,并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。
一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力,综合分析、推理、计算、做出判断,本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查,同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
考向一电离平衡考向二盐类的水解及其应用考向三沉淀溶解平衡考向四电解质溶液曲线命题分析分析2024年高考化学试题可以看出,水溶液中的离子反应与平衡依然是各个卷区的选择题压轴题,通常作为选择题的最后一题,难度大,思维强,多与电解质溶液曲线相结合。
是广大考生的易失分题。
试题精讲考向一电离平衡1(2024·江苏卷)室温下,通过下列实验探究SO 2的性质。
已知K a 1H 2SO 3 =1.3×10-2,K a 2H 2SO 3 =6.2×10-8。
实验1:将SO 2气体通入水中,测得溶液pH =3。
实验2:将SO 2气体通入0.1mol ⋅L -1NaOH 溶液中,当溶液pH =4时停止通气。
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案(第3课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓错误,除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。
正确的为:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O错误,不符合化学式的组成。
正确的为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O⑹CO2气体通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O正确【课堂生成】常见离子方程式的书写错误对于微溶物的处理有三种情况:①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示且加“↓”。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:Ag++ SO42-= Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时,应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-2. (讨论、总结)在书写离子方程式时,“拆”字是关键,原则是:把易溶于水的强电解质.........拆分成离子形式..................。
.......,其余的均写成化学式,即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式请你与同学讨论,列举以下几类物质。
常见的强酸有:H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常见的弱酸有:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常见的可溶性强碱有:KOH、NaO H、Ba(OH)2等常见的可溶性弱碱有:NH3·H2O常见的难溶性碱有:Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常见的可溶性盐有:所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、绝大部分硫酸盐、氯化物等常见的难溶性盐有:硫酸钡、氯化银、绝大多数碳酸盐、亚硫酸盐等【课堂生成】钾钠铵硝溶,盐酸除银(亚)汞;再说硫酸盐,不溶有钡铅;碳酸磷酸亚硫酸酸,可溶只有钾钠铵;溶碱有五位,钾钠铵钙钡;酸中不溶只硅酸。
溶液中的酸碱离子反应酸碱离子反应是化学领域中常见的反应类型之一。
当酸和碱溶解在水中时,它们会与水分子发生反应,形成酸离子和碱离子。
这些离子可以相互结合形成盐和水,或者发生中和反应产生盐和水。
溶液中的酸碱离子反应具有广泛的应用,例如在化学实验室中用于酸碱滴定、酸碱中和等实验操作。
一、酸碱离子的定义及特点酸和碱都是指在水溶液中的化合物。
酸溶液中含有酸性离子或氢离子,一般可有效释放氢离子(H+),而碱溶液中含有碱性离子或氢氧化物离子(OH-),一般可有效释放氢氧化物离子。
酸和碱能在适当的条件下发生反应,这是因为它们在溶液中的离子状态使其成为电解质。
酸的特点是可以中和碱,产生盐和水;碱的特点是可以中和酸,同样产生盐和水。
二、酸碱离子反应的基本原理酸碱离子反应的基本原理是酸和碱之间的化学反应。
在水溶液中,酸溶液中的酸性离子将与碱溶液中的碱性离子发生反应,生成中间产物和水。
这一过程称为中和反应。
酸碱反应的一般方程式可以表示为:酸 + 碱→ 盐 + 水其中,酸和碱的化学式可以根据具体情况来确定,盐的化学式是由酸和碱的化学式组成的,水是反应的副产物。
三、溶液中的酸碱离子反应实例1.硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH):H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中,硫酸是酸,氢氧化钠是碱。
它们反应生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)。
2.盐酸(HCl)与氢氧化钾(KOH):HCl + KOH → KCl + H2O这个反应中,盐酸是酸,氢氧化钾是碱。
它们反应生成氯化钾(KCl)和水(H2O)。
3.硝酸(HNO3)与氢氧化钡(Ba(OH)2):2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O在这个反应中,硝酸是酸,氢氧化钡是碱。
它们反应生成硝酸钡(Ba(NO3)2)和水(H2O)。
四、酸碱离子反应在酸碱滴定中的应用酸碱滴定是一种常用的化学分析方法,用于测定溶液中酸碱的浓度。
第一节水溶液知识点1 水的电离平衡1、水是一种弱电解质,存在着电离平衡,可表示如下:H2O H++OH-或H2O+H2O H3O+ + OH-2、影响水电离平衡的因素温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡,使水的电离平衡发生移动。
(1)升温平衡右移;(2)加酸或碱平衡左移;(3)加入能水解的盐平衡右移。
3、水的离子积水的离子积K w =[H+][OH-]K w的大小只与温度有关。
所以在应用水的离子积时,必须指明温度。
如不指明,则认为25℃。
室温下,纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol•L-1K w=1×10-14mol2•L-2知识点2 溶液的酸碱性和pH1、溶液酸碱性的判断(1)溶液呈酸性、碱性还是中性,应看[H+]和[OH-]的相对大小:[H+]=[OH-]溶液呈中性;[H+]>[OH-]溶液呈酸性;[H+]<[OH-]溶液呈碱性。
(2)利用pH:常温下,pH=7 中性;pH<7 酸性;pH>7 碱性。
(3)利用pH试纸(1—14的整数):pH试纸测定的为溶液中的[H+],使用时不能润湿。
正确的操作方法为:用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上,迅速和标准比色卡对比。
(4)利用pH计(精确到0.01)知识点3 pH的计算关键先求出溶液的[H+],再通过pH = -lg[H+]求溶液的pH。
知识点4 强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质与弱电解质知识点5 电解质溶液的导电1、电解质的导电电解质导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带电荷数,而与电解质的强弱没有必然联系。
离子浓度越大,离子所带电荷越多,则导电能力越强;离子浓度越小,离子所带电荷越少,导电能力越弱。
知识点6 电离方程式的书写1、强电解质完全电离,在写电离方程式时,用“=”2、弱电解质部分电离,在写电离方程式时用“”(1)一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOH CH3COO- + H+NH3•H2O NH4+ + OH-(2)多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)H2CO3H+ + HCO3-(主)HCO3-H+ + CO32-(次)(3)多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步写出Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-[习题训练]1、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A、水的离子积变大,pH变小,呈酸性B、水的离子积不变,pH不变,呈中性C、水的离子积变小,pH变大,呈碱性D、水的离子积变大,pH变小,呈中性2、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是()A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,K W不变C、向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,[H+]降低D、将水加热,K W增大,[H+]不变3、下列物质中,属于强电解质的是()A 、CO B、KOH C、Fe(OH)3 D 、HF4、下列电离方程式中,不正确的是( )A 、 Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH -B 、 NH 3•H 2O NH 4+ + OH -C 、 CH 3COOH CH 3COO - + H +D 、 AgCl=Ag + + Cl -5、能证明某物质是弱电解质的是( )A 、难溶于水B 、溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 、水溶液的导电性差D 、熔融状态时不导电6、在25 ℃时,某溶液中由水电离出的[H +]=1×10-12 mol·L -1,则该溶液的pH 可能是(双选)( )A 、12B 、7C 、6D 、27、t ℃时,水的离子积为K w ,该温度下将a mol•L -1一元酸HA 与b mol•L -1一元碱BOH 等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( )A 、混合液的pH=7B 、混合液中c(H +)=C 、a=bD 、混合液中c(B +)=c(A -)+c(OH -)8、下列说法中,正确的是( )A 、导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B 、 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子D 、 0.1 mol·L -1NaOH 溶液比0.01mol·L -1NaOH 溶液导电性强,因此前者是强电解质,后者是弱电解质。
(第四课时)【题1】下列离子方程式中,正确的是(D)A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.铜片插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O【解析】A选项澄清石灰水参加反应,Ca(OH)2应拆成离子形式。
B选项不遵循电荷守恒及得失电子守恒的原则。
C选项不遵循电荷守恒及得失电子守恒的原则。
D选项正确。
【题2】在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中,不能大量存在的是(D)A.K+B.Na+C. Ba2+D. Al3+【解析】该溶液能使酚酞显粉红色,说明溶液呈弱碱性,Al3+将会转化为Al(OH)3沉淀,而其他三种离子则不受影响。
【题3】在pH=1的含Ba2+的溶液中,还能大量存在的离子是(AC)A. Al3+B. ClO-C. Cl-D. SO42-【解析】B选项中,ClO-也能与H+反应。
D选项中,SO42-能与Ba2+结合生成沉淀。
【题4】已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是(D)A. Al3+,CH3COO—,Cl-B. Mg2+,Ba2+,Br-C. Mg2+,Cl-,I-D,.Na+,NH4+,Cl-【解析】满足题干要求的选项必须是所有离子都能够与H+、SO42-、NO3-同时大量共存。
A选项中的CH3COO—与H+不能大量共存。
B选项中的Ba2+与SO42-不能大量共存。
C选项中的I-与H+、NO3-不能大量共存。
D选项符合要求。
【题5】下列各组溶液的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是(AB)A.Ba(OH)2与盐酸溶液B. Ba(OH)2与H2SO4溶液C.Ca(HCO3)2与NaOH溶液D.NaHCO3与Ca(OH)2溶液【解析】A选项实质是H++OH-=H2O。
化学微课高中离子反应教案
主题:高中离子反应
教学目标:
1. 了解离子反应的定义和基本原理
2. 掌握离子反应的化学方程式的写法
3. 能够应用离子反应解决化学方程式中的问题
教学内容:
1. 离子反应的概念和定义
2. 化学方程式的写法
3. 离子反应的应用实例
教学步骤:
1. 引入:通过实验现象引入离子反应的概念,让学生了解什么是离子反应。
2. 理论讲解:介绍离子反应的定义和基本原理,讲解化学方程式的写法。
3. 例题讲解:给学生展示一些离子反应的应用实例,并解答学生提出的问题。
4. 练习:让学生分组进行练习,通过实际操作锻炼学生掌握离子反应的能力。
5. 总结:对本节课所学内容进行总结,并提醒学生需要注意的重点和难点。
6. 作业布置:布置相关的练习作业,巩固学生所学的知识。
教学工具:
1. 实验器材:玻璃仪器、化学试剂等
2. 多媒体设备:投影仪、电脑等
教学评估:
1. 观察学生在练习过程中的表现,并进行及时指导和反馈
2. 布置相关的作业,通过作业检查学生的学习情况
3. 在课后对学生进行小测验,检查学生对离子反应的掌握程度
教学素材:
1. 《化学反应原理》
2. 《化学方程式解析》
3. 《高中化学》
备注:根据实际情况,可根据学生的学习能力和掌握程度进行适当调整教学内容和安排。
(第五课时)【题1】能正确表示下列反应的离子方程式是(A)A.足量硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-====Cu(OH)2+SO42-C.苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OH+CO32―====2C6H5O-+CO2↑+H2OD碳酸钡与硫酸反应:.Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】A选项发生的是双水解,所以正确。
硫酸铜在溶液中完全电离,应该改写成离子形式Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓。
C6H5OH又称石炭酸,酸性比碳酸还弱。
碳酸钡为微溶物不能写成离子形式:BaCO3+SO42-=CO32―+BaSO4↓。
【题2】若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14mol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B)A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-【解析】水电离出的OH-浓度为1×10-14mol•L-1的溶液可能是酸溶液([H+]=1mol•L-1),也可能是碱溶液([OH-]=1mol•L-1),一定可以大量共存指的是两种条件下都能大量共存。
【题3】下列离子方程式中,正确的是(C)A.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OC.澄清石灰水和盐酸反应:H++OH-====H2OD.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】选项A错在不符合反应的实际情况,因为铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,而不是Fe2(SO4)3和H2,应为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
选项B的错误是忽略了生成物BaSO4是不溶性物质,应为BaCO3+2H++SO42-===BaSO4+CO2↑+H2O。
化学说课稿:《离子反应离子方程式》一、教材分析《离子反应,离子方程式》属于高一课本第三章第五节,这一节我把它分成二课时。
第一课时讲离子反应,离子反应发生的条件。
第二课时讲离子方程式及其书写方法。
把难点分散,重点突出。
学好这一内容,能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识,又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础,并且正确而又熟练地书写离子方程式,是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点,在高考中重现率达标100%.本课时的教学目的:知识方面:1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
能力方面:1、培养学生利用实验分析,解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比,归纳,总结的研究方法。
思想教育方面:培养学生能通过现象看本质,找出事物变化规律。
认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的,一方面是根据教材和教学大纲的要求,另一方面是想在学法上给学生以指导,使学生的能力得到提高。
本节课的教学重点和难点:离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点,采用螺旋式发展,循序渐进,探究式、问题讨论式教学。
具体解决重、难点的方法如下:1、“由旧引新,以旧带新”的方法:学生新知识的获得,必须由浅入深,由远及近,由已知到未知,循序渐进。
如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础,就难以理解新知识。
由于上节课已学习了离子反应以及发生条件,根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学,由实验复习旧知识,引出新概念,由表及里地揭示反应的实质,使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔,巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则:初学者按课本上四个步骤书写,第二步“改”是教学中的难点。
可采用问题讨论式教学,使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。