最新高考化学 考前提升训练3 离子反应(考试必备)

专题三离子反应与氧化还原反应【高考押题】1(2024·河北·校联考模拟预测)下列离子方程式与所给事实不相符的是()A.用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子：Fe2++K++Fe(CN)63-=KFe Fe(CN)6↓B.一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的KOH溶液反应：H3PO2+OH-=H2PO-2+H2OC.向ZnS白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2-4沉淀完全：2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】D【解析】A．用铁氰化钾检验溶液中亚铁离子的反应为溶液中亚铁离子与铁氰酸根离子、钾离子反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为Fe2++K++Fe(CN)63-=KFe Fe(CN)6↓，故A正确；B．一元弱酸次磷酸溶液足量的氢氧化钾溶液反应生成次磷酸钾和水，反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO-2+H2O，故B正确；C．向硫化锌白色悬浊液中滴入硫酸铜溶液生成黑色硫化铜沉淀发生的反应为硫化锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和硫化铜，反应的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)，故C正确；D．向明矾溶液中加入滴加氢氧化钡溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。

2(2023·河北保定·校联考三模)化学在日常生活工农业生产中的应用非常广泛。

下列化学原理或应用的离子方程式书写正确的是()A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+B.钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀的正极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑D.用石墨电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-电解Cl2↑+H2↑+2OH-【答案】C【解析】A．由于SO2少量，ClO-剩余与产生的H+结合为HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O =CaSO4↓+Cl-+HClO+H+，故A错误；B．钢铁浸泡在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，其正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，发生复分解反应，生成CuS沉淀和H2S气体，离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正确；D．用石墨电极电解MgCl2溶液时：溶液中的Mg2+会与阴极产生的OH-生成Mg(OH)2，总反应式为：2H2O+2Cl-+Mg2+通电Cl2↑+H2↑+Mg OH2↓，故D错误；故选C。

备考备查清单[知识体系]离子反应⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应类型⎩⎪⎨⎪⎧离子非氧化还原反应⎩⎨⎧离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电 解质）碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应离子氧化还原反应⎩⎨⎧置换反应（金属单质或非金属单质的相对活泼性）一般离子氧化还原反应（生成氧化性或还原性更弱的物质）本质：反应中反应物某些离子浓度的减小表示方法⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧离子方程式：用实际参加反应的离子来表示化学反 应的式子书写方法⎩⎪⎨⎪⎧写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数 是否相等发生的条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧 化还原反应[规律方法]1.离子反应发生的“六大条件”（1）离子之间相互结合生成难溶物质。

如Ca 2＋和CO 2－3生成难溶性盐CaCO 3，H ＋和SiO 2－3生成难溶性酸H 2SiO 3，Cu 2＋和OH －生成难溶性碱Cu （OH ）2等。

（2）离子之间相互结合生成气态物质。

如H ＋和S 2－生成H 2S ，H ＋和HCO －3生成CO 2，NH ＋4和OH －生成NH 3等。

（3）离子之间相互结合生成弱电解质。

如H ＋与CH 3COO －、OH －、PO 3－4等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。

（4）离子之间相互促进水解。

如Al3＋、Fe3＋分别与AlO－2、HCO－3、CO2－3等发生水解相互促进的反应生成沉淀或气体。

（5）离子之间发生氧化还原反应。

如Fe2＋、S2－、I－、SO2－3分别与NO－3（H＋）、ClO－因发生氧化还原反应而不大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不大量共存。

（6）离子之间能发生络合反应。

如Fe3＋和SCN－不大量共存。

2.判断离子共存中的“三抓、四注意”（1）三抓——抓住三个方向①溶液的颜色。

专题突破练三离子反应一、选择题1.(2024广西柳州模拟)对于下列试验,能正确描述其反应的离子方程式是( )。

A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++S BaSO4↓B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中:5SO2+2H2O+2Mn5S+4H++2Mn2+C.用醋酸处理水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+D.氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-Al+2H2O2.下列离子方程式书写正确的是( )。

A.将少量氯气通入NaHSO3溶液中:HS+H2O+Cl22Cl-+3H++SB.电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O3.下列离子方程式正确的是( )。

A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-2HClO+CaSO3↓B.试验室制 NH3:N+OH-NH3↑+H2OC.将氢碘酸加到 Fe(OH)3胶体中:Fe (OH)3+3H+Fe3++3H2OD.氨水中通入过量 SO2:NH3·H2O+SO2HS+N4.(2024广西南宁高三统考)下列离子方程式书写正确的是( )。

A.等体积等浓度NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合:H++OH-H2OB.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.用盛有NaCl溶液的铝制容器处理变黑的银器:2Al+3Ag2S6Ag+2Al3++3S2-D.用Ca(ClO)2溶液吸取少量SO2:SO2+2ClO-+H2O2HClO+S5.(2024广东汕头统考)离子鉴别能让我们感受微观世界的奇异。

下列在透亮溶液中能大量共存的离子组是( )。

【解答】
A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为 ，故A正确；
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 ，反应的离子方程式为 ，故B错误；
C.稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为 ，故C错误；
D.硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为 ，故D错误。
已知： 和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是
A.步骤 ，最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤 ，涉及的离子反应为
C.步骤 ，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D.步骤 ，反应条件控制不当会使铁黄中混有
7.（2021全国）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中： 、 、 、
【解答】 在 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体是氨气，在“吸收”中用碳酸氢铵溶液吸收，生成碳酸铵，化学方程式为 ；
故答案为： ； 硼镁矿中含 、 及少量 、 ，经过溶浸后，还剩余 ， ， ，所以“滤渣1”的主要成分有 、 、 ；为检验“过滤1”后的滤液中是否含有 离子，可选用的化学试剂是KSCN；
故答案为： 、 、 ；KSCN； 根据 的解离反应 ， ，可判断 是一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至 ，目的是使含硼微粒转化为 ，促进其析出；
【解答】
由制备绿矾流程可知，烧渣 主要成分： 、 和 均可溶于硫酸，溶液中含 、 ，步骤 发生 ，步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成 ，以此来解答。
A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤 最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；
B.步骤 的离子反应为 ，故B正确；
C.步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾晶体，若蒸干，绿矾受热失去结晶水，故C错误；

核心考点三离子反应☆★两年真题重温★☆1．【2013•新课标卷2，10】能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+2．【2013•上海卷，17】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3．【2012·江苏化学卷9】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O☆★命题意图猜想★☆该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。

二是判断离子反程式的正误。

三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。

（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象， 你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。

【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是（）3H2OA.红褐色固体Fe（OH） 3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：針十2HC0L ［二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸，+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误；NaHCO?发生反应，正确的离子反应方程式为：32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误；C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为：Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3「发生发应。

+H
2 2O,D错误。
10.(2023·黑龙江哈尔滨一模)物质的用量可能影响反应的产物,下列离子方
程式正确的是( B )
A.向 Fe(NO3)3 溶液中加入少量的 HI 溶液:2Fe3++2IB.将过量
2Fe2++I2
2SO2 通入少量碳酸钠溶液中:2SO2+CO3 +H2O
C.向 CuSO4 溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2O
2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
解析 第一步反应中Cl元素化合价发生变化,第二步反应中Cl、N元素化合
价发生变化,第三步反应中Cu、N元素化合价发生变化,三步反应均为氧化
还原反应,A正确;合成水合肼时需要用到NaClO,则反应1的目的是用氢氧
化钠溶液与氯气反应制备NaClO,B正确;NaClO与CO(NH2)2反应合成水合
元素的化合价只有+2价、+4价,根据化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与
Pb4+的物质的量之比为2∶1,C正确;反应中消耗1 mol Pb3O4时,生成1 mol
Cl2,题目未指明是否处于标准状况下,不能确定氯气的体积,D错误。
12.(2023·河北衡水中学一调)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水
L-1 盐酸中
含有大量 H
+
2,SiO3 与
H 反应生成
+
-
2H2SiO3 沉淀,SO3 和
H+反应生成 SO2,不能
大量共存,B 错误;MnO4 具有强氧化性,S2-具有还原性,二者能发生氧化还原
反应,不能大量共存,C 错误。

专题能力提升训练(三)1. (2023·湖北统考一模)糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。

一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析不正确的是( C ) A．脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好B．脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效C．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224 mLD．降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期【解析】脱氧剂中加入氯化钠的作用是使铁粉和碳粉在潮湿的环境中形成原电池，原电池反应可以加快脱氧过程的发生，效果更好，故A正确；脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色说明脱氧剂中的铁粉已经完全被氧化为红棕色的氧化铁，已经失效，不具备脱氧能力，故B正确；脱氧剂中的铁粉最终转化为氧化铁，由得失电子数目守恒可知，理论上最多能吸收标准状况下氧气的体积为1.12 g56 g/mol×34×22.4 L/mol×103 mL/L＝336 mL，故C错误；降低温度冷藏，可以降低糕点的腐败速率，延长糕点保质期，故D正确；故选C。

2. (2023·河北衡水中学校考一模)下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( D )23根离子而不能大量共存，A错误；离子组能大量共存，加入氯气后，Br－、Fe2＋均能被氧化，发生的反应还有2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；离子组在常温下能大量共存，加入NaOH 后，NH＋4、HCO－3均能与碱反应，发生的反应还有HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，C错误；离子组能大量共存，加入铜粉后，Fe3＋与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D正确；故选D。

3. (2023·河北石家庄统考一模)下列离子方程式正确的是( B )A．硅酸钠溶液中通入CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===HSiO－3＋HCO－3B ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑C ．溴与冷的NaOH 溶液反应：Br 2＋OH －===Br －＋BrO －＋H ＋D ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O【解析】 硅酸钠溶液中通入CO 2：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3，若二氧化碳过量则发生反应：SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3，故A 错误；Al 与NaOH 反应生成Na[Al(OH)4]－和氢气，离子方程式正确，故B 正确；溴与冷的NaOH 溶液反应：Br 2＋2OH －===Br －＋BrO －＋H 2O ，故C 错误；过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，故D 错误；故选B 。

高三化学一轮强化训练《离子反应》能力提升试题卷一、选择题1、下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO4﹣、C2O42﹣B．加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32﹣、ClO﹣2、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）33、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－4、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe3+、I﹣、ClO﹣、H+B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣5、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）2OH2OH6、常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br﹣、NO3﹣B．在氨水溶液中 Al3+、NO3﹣、Cl﹣、Ag+C．某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣D．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Cr2O72﹣、CH3CH2OH、SO42﹣7、解释下列事实的离子方程式不正确的是（）A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2O NH4++OH﹣B．工业上用过量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+OH﹣=HSO3﹣C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2OD．用石灰乳吸收泄露的氯气：Ca（OH）2+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：2Ca+、、H+、Cl-、3HSO-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、3NO-C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、24SO-、、2AlO-D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 9、某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na +、Ag +、Fe 3+、NH 4 +、Al 3+、CO 32-、AlO 2-、S 2O 32-、SO 42-。

D 错误。
二 轮 专 题 复 习
5．(2023·茂名一中月考)下列解释事实的离子方程式正确的是(
)
＋
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2 ＋O2＋2H2O===4Fe3
＋
＋
＋4H
－
－
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO ＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3
＋
－
C．向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2 ＋S2 ===CuS↓
－
－
SiO23 ＋CO2＋H2O===CO23 ＋H2SiO3↓，故 C 错误；D.碳酸氢铵溶液与过
＋
量氢氧化钠溶液共热反应生成碳酸钠、氨和水，反应的离子方程式为 NH4 ＋
－
－
△
HCO3 ＋2OH =====
2－
NH3↑＋2H2O＋CO3
，故 D 正确。
二 轮 专 题 复 习
7.(2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实
C．向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na
＋
2－
＋CO3
＋H2SiO3↓
√
＋
－
D．向 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热：NH4 ＋HCO3 ＋
－
△
2OH =====
2－
NH3↑＋2H2O＋CO3
＋
二 轮 专 题 复 习
解析：选 D。A.硫酸铝溶液与过量氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反
6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O 可知，消耗硫酸的物质的量为 2.0×
－4
1.2×10 mol

专题03离子反应氧化还原反应考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1离子反应◆电解质和非电解质：2024浙江卷、2023浙江卷、2022浙江卷◆离子共存问题：2024浙江卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022湖北卷◆离子方程式的正误判断：2024湖北卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022湖南卷1．离子方程式的正误判断是重点考查题型，离子共存判断在高考中单独考查的题型有所减少，必修部分的离子反应与选择性必修中的离子平衡问题结合起来考查是今后的命题趋势,也是常见的命题形式。

2．氧化还原反应一直是高考的重点考查范围，既有单纯的氧化还原反应基本概念与规律的考查，也有工业生产中氧化还原反应相关知识的考查，从命题趋势来看，将来的高考题中，对于氧化还原反应的考查，难度大时，会更倾向于将工业生产流程和氧化还原反应相结合，难度小时，则会简单考查氧化还原反应的识别和简单应用。

另外，将氧化还原反应与实验的设计与探究或化学反应机理图相结合，也会是常考查的命题形式。

考点2氧化还原反应◆氧化还原反应的基本概念：2024浙江卷、2024山东卷、2023全国乙卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022浙江卷◆氧化还原反应的规律及应用：2023辽宁卷、2023湖南卷、2023北京卷、2023湖北卷、2022北京卷、2022山东卷、2022浙江卷、2022浙江卷考点1离子反应考法01电解质和非电解质1．(2024·浙江卷)下列物质不属于．．．电解质的是A.CO 2 B.HClC.NaOHD.BaSO 4【答案】A【解析】A ．CO 2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；B ．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；C ．NaOH 在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；D ．BaSO 4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；故选A 。

高考化学复习离子反应专项练习（带答案）依据反响原理，离子反响可分为复分解、盐类水解、氧化恢复、络合4个类型。

查字典化学网整理了离子反响专项练习，请大家仔细停止查缺补漏。

1.以下关于电解质电离的表达中正确的选项是()A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水简直不导电，所以水不发作电离解析：电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性有关，关键看其溶于水的局部能否完全电离，故A项错误，B 项正确;SO3和NH3的水溶液导电是由于它们与水反响的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果，故SO3和NH3是非电解质，C 项错误;水是极弱的电解质，电离极端微弱。

答案：B2.离子方程式Ba2++SO===BaSO4可以表示：①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反响④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反响 A.①③ B.①②④C.②③D.①②③解析：②Ba(OH)2与MgSO4(或CuSO4)溶液反响，除生成BaSO4外，还生成Mg(OH)2[或Ca(OH)2]沉淀;④氢氧化钡溶液与稀硫酸反响除了生成BaSO4沉淀外，还生成水，其正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4+2H2O，不契合题意。

答案：A3.有人从市场上购得一瓶纯真水，喝过之后觉得有点甜蜜味，疑心是由深层地下水冒充的伪劣产品。

地下水含Ca2+、Mg2+等离子，家庭中的以下物品可用于验证他的推测的是() A.纯碱 B.食盐 C.食醋 D.食糖解析：Ca2+、Mg2+可以和纯碱发作如下离子反响：Ca2++CO===CaCO3、Mg2++CO===MgCO3，所以可以在水样中参与纯碱溶液，假定发生白色沉淀，那么说明纯真水含少量的Ca2+、Mg2+等离子，是由深层地下水冒充的伪劣产品。

提升训练3 离子反应1.(2018·绍兴统考)下列离子方程式正确的是( )A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O22H++SD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+2.(2018·温州二模)下列离子方程式正确的是( )A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O3.(2018·嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2OB.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si+2H2O2HC+H2SiO3↓D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O4.(2018·学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是 ( )A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2OB.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3ND.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si+H2O5.(2018·舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.钠与水反应:Na+2H2O2OH-+Na++H2↑C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O6.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7.下列离子方程式正确的是( )A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2OB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.一小块金属钠放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C C6H5O-+CO2↑+H2O8.(2018·浙江新高考联盟联考)已知I2+S+H2O2I-+S+2H+,某溶液中有下列离子中的若干种:Cl-、I-、C、S、S、Fe2+、Ag+、N、Na+,现在进行以下系列实验:①通入一定量的Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体224 mL,无其他明显现象;②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀;③取②反应后溶液加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12 L(标准状况)。

提升训练3 离子反响1.(2021·绍兴统考)以下离子方程式正确的选项是( )2通入水中:Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -2(SO 4)3溶液中参加过量铁粉:Fe 3++Fe 2Fe 2+2通入双氧水中:SO 2+H 2O 22H ++S2SiO 3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO 3+2H+H 2SiO 3↓+2Na +2.(2021·温州二模)以下离子方程式正确的选项是( ) A.金属钠和水反响:Na+2H 2ONa ++2OH -+H 2↑B.Mg(OH)2和稀盐酸的反响:OH -+H +H 2OC.酸性氯化亚铁溶液中参加少量次氯酸钠溶液:2H ++2Fe 2++ClO-2Fe 3++Cl -+H 2O4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H ++S+Ba 2++OH-BaSO 4↓+H 2O3.(2021·嘉兴二模)以下离子方程式书写正确的选项是 ( )A.氢氧化镁与盐酸反响:OH -+H+H 2O B.氯化铁溶液与铜反响:Fe 3++CuFe 2++Cu 2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO 2+Si +2H 2O2HC+H 2SiO 3↓D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H ++S +Ba 2++OH -BaSO 4↓+H 2O4.(2021·学军中学模拟)以下离子方程式不正确的选项是( )3与NaOH 溶液反响:HC+OH-C+H 2OB.氯气和水反响:Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -C.氯化铁溶液中参加足量的氨水:Fe 3++3NH 3·H 2O Fe(OH)3↓+3ND.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO 2+2OH -Si+H 2O5.(2021·舟山中学模拟)以下离子方程式正确的选项是( )A.碳酸钙与醋酸反响:CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2OB.钠与水反响:Na+2H 2O2OH -+Na ++H 2↑ 3溶液腐蚀铜板:Fe 3++CuCu 2++Fe 2+D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:HC +Ca 2++OH-CaCO 3↓+H 2O6.以下反响可用离子方程式“H ++OH-H 2O 〞表示的是( )4溶液与Ba(OH)2溶液混合 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合 3溶液与KOH 溶液混合 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合7.以下离子方程式正确的选项是( )A.向40 mL 、8 mol·L -1的硝酸溶液中参加5.6 g 铁粉:Fe+4H ++N Fe 3++NO↑+2H 2O B.在海带灰的浸出液(含有I -)中滴加H 2O 2得到I 2:2I -+H 2O 2+2H +I 2+2H 2OC.一小块金属钠放入0.1 mol·L -1醋酸溶液中:2Na+2H +2Na ++H 2↑D.苯酚与碳酸钠溶液反响:C 6H 5OH+CC 6H 5O -+CO 2↑+H 2O8.(2021·浙江新高考联盟联考)I2+S+H2O2I-+S+2H+,某溶液中有以下离子中的假设干种:Cl-、I-、C、S、S、Fe2+、Ag+、N、Na+,现在进展以下系列实验:①通入一定量的Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体224 mL,无其他明显现象;②取①反响后的溶液参加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀;③取②反响后溶液参加过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12 L(标准状况)。

最新高考必刷题化学离子反应题一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．将 CO2通入 CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+HSO-B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =3C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OSO-═BaSO4↓+H2OD．向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++24【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子HSO-，B项正确；反应式为OH- + SO2 =3C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；D.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为SO ═BaSO4↓+2H2O，D项错误；Ba2++2OH-+2H++24答案选B。

高考化学总复习考点知识讲解与提升训练离子反应专题1．(2020•新课标Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2 HSO3-+2 Cl-+ SO42-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O【答案】A2．(2021•浙江1月选考)下列反应的方程式不正确．．．的是( )A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓【答案】A3．(2020•浙江1月选考)不能．．正确表示下列变化的离子方程式是( )A ．BaCO 3溶于盐酸：BaCO 3＋2H +=Ba 2+＋CO 2↑＋H 2OB ．FeCl 3溶液腐蚀铜板：2Fe 3+＋Cu=2Fe 2+＋Cu 2+C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2＋CO 2＋H 2O=2＋CO 32—D ．醋酸钠水解：CH 3COO −＋H 2OCH 3COOH ＋OH −【答案】C4．(2020•浙江1月选考)某固体混合物X ，含有Al 2(SO 4)3、FeCl 3、Na 2CO 3和CuSO 4中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ； ②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．混合物X 中必定含有Na 2CO 3，不含Al 2(SO 4)3 B ．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO 3 C ．灼烧沉淀Y ，可以得到黑色物质D ．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含FeCl 3 【答案】D5．(2020•浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO 42-+ Ba 2+-=BaSO 4↓B ．电解2MgCl 水溶液：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+ Cl 2↑C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【答案】C6．(2020•浙江7月选考)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。

2022年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：氧化还原反应离子反应一、选择题1、下列化学反应的离子方程式正确的是溶液与·L－1BaOH2溶液等体积混合产生沉淀：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOH3↓＋NH3·H2O3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋溶液与过量NaOH溶液共热：NH＋OH－olHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中A共得到硫C碘元素先被还原后被氧化D转移电子总数为×10－2N A答案D解析由题知：HIO3～3H2S～3S，得到的硫的质量是5×10－3×3×32g＝，故A错误；整个过程中消耗的H2S，标况下体积为336mL，但题目未注明是否为标准状况，故B错误；整个过程碘元素被还原，故C错误；根据得失电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I－～6e－，消耗5×10－3molHIO3伴随电子转移，转移电子总数为×10－2N A，故D正确。

4、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜Cu2O，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S ＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是既是氧化产物又是还原产物在反应中只作还原剂D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6答案D解析Cu2S中Cu的价态为＋1价，Cu2O中Cu的价态为＋1价，根据反应方程式，＋1价的Cu转化成0价Cu，化合价降低，因此Cu2O和Cu2S均属于氧化剂，故A错误；根据选项A的分析，Cu为还原产物，故B错误；Cu2S中的S显－2价，转化成＋4价S，化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；Cu为还原产物，SO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6，故D正确。